高一上学期化学期中考试试卷(理科)

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河北省高一上学期化学期中考试试卷(理科)

河北省高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A . 汽油B . 酒精C . 苯D . 四氯化碳2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（）A . 该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B . 检验所得NaCl中是否混有BaCl2 ，可用AgNO3溶液检验C . 该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D . 除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序3. （2分）(2017·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（）A . 如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SB . 如图用于分离I2和NH4ClC . 如图用于测定某NaOH溶液的浓度D . 如装置能组成Cu﹣Zn原电池4. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列物质在水中的电离方程式错误的是（）A . MgSO4=Mg2++SOB . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣C . NaHCO3=Na++HCOD . H2SO4=2H++SO5. （2分）(2016·青岛模拟) 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C = Si +2CO↑，该反应的基本类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2016高一上·桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D8. （2分） V L硫酸铝溶液中含有SO42- m g，则Al3+的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+11. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 212. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB . 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4LC . 0.1L0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD . 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA13. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2OB . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl，NH4NO3 ，（NH4）2SO4 ，NH3•H2OD . 碱性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， Al2O314. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－B . NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3－C . 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl－、I－D . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－15. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A . 0.6mol H2SO4B . 3.612×1023个HNO3分子C . 7.3g HClD . 4.48L CH416. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣17. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

辽宁省高一上学期化学期中考试试卷(理科)

辽宁省高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是（）A．制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·辽源期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ②④①③⑤3. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列实验能成功的是（）A . 用 1体积的乙醇与 3体积的浓 H2SO4混合加热到140℃制乙烯B . 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C . 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔D . 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸4. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na++HCOB . Na2SO4=2Na++SOC . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣5. （2分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A . CCl4是一种化合物B . 金刚石属于金属单质C . 制造过程中元素种类没有改变D . 这个反应是置换反应6. （2分） (2020高一上·西安期末) 实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是（）A . 称取5.1 g Na2CO3 ，加入500mL水B . 称取13.7g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3 gNa2CO3 ，加入500mL水D . 称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液7. （2分） (2016高二上·上海期中) 常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（）A . H2SO4B . CuSO4C . Fe2（SO4）3D . AgNO38. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B . 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C . 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD . 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣19. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（）A . 该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1B . 配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4 125mLC . 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D . 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的10. （2分）将50g质量分数为ω1 ，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ，物质的量浓度为C2的稀溶液。

山西省高一上学期化学期中考试试卷(理科)

山西省高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤2. （2分） (2018高一上·温州期中) 氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解② 加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）A . ①②④③⑥⑤B . ①②④⑥⑤③C . ①④⑤⑥③②D . ①④②⑤⑥③3. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（）A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水4. （2分）下列电离方程式错误的是（）A . NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . H2SO4=2H++SO42﹣D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+5. （2分） (2018高一上·广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr =Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO26. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法7. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe 与Cl2⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①②⑤D . ①③⑤8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A . 1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB . 500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L﹣1C . 500mL溶液中NO﹣3的浓度是0.4mol•L﹣1D . 1L溶液中含有0.2NA个NO﹣39. （2分）现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）A . h4>h2>h3>h1B . h4>h3>h2>h1C . h2>h3>h1>h4D . h3>h2>h1>h410. （2分） (2016高一上·眉山期中) 体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（）A . c=B . m=C . c=D . w=11. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O═Ca（OH）2B . CH4+2O2 2H2O+CO2C . CaCO3 CaO+CO2↑D . Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）12. （2分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NAB . 10g重水所含有的电子数为5NAC . 0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NAD . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等13. （2分）某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是（）A . 化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应B . 气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物C . 生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D . 氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成14. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L ﹣1AgNO3 ，溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣B . c（ H+ ）/c（ OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C . 由水电离的 c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D . 甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32﹣、Fe3+、Cl﹣15. （2分） (2018高三上·吉林月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。

安徽省高一上学期期中化学试卷(理科)

安徽省高一上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·闵行模拟) 含有极性共价键的电解质是（）A . CaCl2B . H2OC . NH3D . CH42. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列关于胶体的性质叙述正确的是（）A . 只带正电荷B . 能产生丁达尔效应C . 相当稳定D . 都是透明的3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . 澄清石灰水和稀硝酸反应C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（）A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑5. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯6. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B . 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C . 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－7. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 ． a molO3和a molO2具有相同的（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 质量二、解答题 (共6题；共35分)8. （3分）为证明草木灰的主要成分是K2CO3 ，设计如下实验：（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏．按照操作顺序，应选择有________ （写编号）在实验中都要用到的仪器是________．（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾________9. （9分） (2018高三上·揭阳期末) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。

海南省2021年高一上学期化学期中考试试卷(理科)

海南省2021年高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（）A . 液体分层，下层为紫色B . 液体分层，上层无色C . 液体分层，下层无色D . 有固体沉淀析出2. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A . 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B . 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D . 将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤3. （2分） (2016高三上·安徽期中) 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . K2O的电子式：C . HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . 比例模型可以表示CO2分子或SiO25. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是（）A . CO2与Na2CO3溶液B . 白磷在氧气中燃烧C . 氯气与氯化亚铁溶液D . 铜与氯化铁溶液6. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A . 溶解B . 转移C . 定容D . 摇匀7. （2分）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．A . ①②③B . ②④⑤C . ①④⑤D . ①②④8. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A . 150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B . 75mL2mol•L﹣1氯化铵溶液C . 150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D . 75mL2mol•L﹣1氯化钡溶液9. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 150mL1mol•L﹣1的NaClB . 25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C . 150mL3mol•L﹣1的KClD . 75mL 2mol•L﹣1的CaCl210. （2分）与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A . 50mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液B . 25mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 50mL 2mol•L﹣1 KCl溶液11. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小12. （2分） (2017·浙江模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD . 3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA13. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B . 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C . 任何原子都是由质子、中子和电子构成D . 溶液、胶体都是混合物14. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

高一化学上学期期中试卷理(含解析)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校八中高一〔上〕期中化学试卷〔理科〕一、选择题〔每题3分，共54分〕1．以下物质不能由相的单质直接反制取的是( )A．Na2O2B．FeCl3 C．Na2O D．FeCl22．agH2O中含有b个H原子，那么阿伏加德罗常数可表示为( )A ．B ．C ．D ．3．质量都为g的A气体和B气体，在状况下的体积分别为6L和4L，那么这两种气体的摩尔质量之比为( )A．1：1 B．15：13 C．7：8 D．8：74．以下表达中正确的选项是( )A．常温常压下含有N A个原子的氦气体积约为2LB．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C．在0℃，101KPa时，2L氢气中含有N A个氢原子D．状况下，3LH2O含有N A个H2O分子5．32gX和40gY恰好完全反，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反生成0.25molQ及假设干摩尔H，那么物质Q的摩尔质量是( )g/mol．A．163g•mol﹣1B．126g•mol﹣1C．122g•mol﹣1D．63g•mol﹣16．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相8．以下溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相的是( )A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液9．室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是( )[胆矾〔CuSO4•5H2O〕]．A．称取8 g硫酸铜，参加500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，参加500 mL水D．称取1 g胆矾配成500 mL溶液10．V L Fe2〔SO4〕3溶液中，含有Fe3+ m g，那么溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣111．将5mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为( )A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L12．配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是( ) A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面13．以下说法中不正确的选项是( )A ．溶液和体可以用丁达尔效区分B．将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe〔OH〕3体C．鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的体D．溶液、体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小14．以下属于电解质的是( )A．液氯B．盐酸C．食盐水D．氯化钠晶体15．参加NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少( )A．NH4+B．Mg2+C．SO42﹣D．HCO3﹣16．澄清透明的溶液中能大量共存的是( )A．Cu2+、C1﹣、SO42﹣、K+B．K+、OH﹣、CO32﹣、Fe2+C．Ca2+、OH﹣、C1﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+17．以下离子反方程式正确的选项是( )A．硫酸铝与氨水反：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．少量Ca〔OH〕2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O D．盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O 18．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为( )A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1二、填空题〔共19分〕19．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质混合能发生反且都是电解质的是__________〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是__________．〔2〕分类代号A表示__________〔多项选择〕a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为：__________．〔4〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色体，该反的离子方程式为：__________．20．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下进行检验：〔1〕取少量待测液，仔细观察，呈无色；〔2〕向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，〔3〕向上述溶液中参加BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一大量存在的离子是__________，一不能大量存在的离子是__________，不能确是否存在的离子是__________，依次写出〔2〕中参加氢氧化钠后的离子反：__________，__________．三、题〔17分〕21．〔17分〕现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯洁的NaNO3固体，流程如下图．〔1〕沉淀A的主要成分是__________〔填化学式〕．〔2〕②中反的离子方程式是__________．〔3〕①②③中均进行的别离操作是__________．〔4〕溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中参加适量的__________．〔5〕室用上述获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．①配制溶液时，进行如下操作：a．容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是__________g．按照操作顺序，第4步是__________〔填序号〕．②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是__________．③假设用头滴管容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为该采取的处理方法是：__________．④以下操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是__________〔填选项〕．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．容时，俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．四、计算题22．克金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧后的固体溶于水中，得到50mL溶液，将此溶液用作“氯气与水反〞的尾气处理，结果恰好完全吸收，请计算：〔1〕金属钠燃烧产物溶于水后所得溶液的物质的量浓度〔2〕所吸收的尾气在状况下的体积．八中高一〔上〕期中化学试卷〔理科〕一、选择题〔每题3分，共54分〕1．以下物质不能由相的单质直接反制取的是( )A．Na2O2B．FeCl3 C．Na2O D．FeCl2【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠燃烧生成过氧化钠，铁与氯气反、钠与氧气常温下反来分析．【解答】解：A．钠与氧气加热时直接生成过氧化钠，故A不选；B．铁和氯气在点燃时直接生成氯化铁，故B不选；C．钠与氧气在常温下生成氧化钠，故C不选；D．因氯气具有强氧化性，与铁反生成三价铁，而不是亚铁，故D选；应选D．【点评】此题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意根底知识的积累，明确氯气的强氧化性即可解答．2．agH2O中含有b个H原子，那么阿伏加德罗常数可表示为( )A ．B ．C ．D ．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】利用水的构成及n=、N=n×N A来计算解答．【解答】解：ag水的物质的量为==mol，由于1个水分子含有由2个氢原子，那么氢原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×N A可知，阿伏加德罗常数为N A ===mol﹣1，应选B．【点评】此题考查阿伏伽德罗常数的计算，关键明确质量、微粒数目与物质的量的关系，难度较小．3．质量都为g的A气体和B气体，在状况下的体积分别为6L和4L，那么这两种气体的摩尔质量之比为( )A．1：1 B．15：13 C．7：8 D．8：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据M=分别计算A气体和B气体的摩尔质量，据此求算这两种气体的摩尔质量之比．【解答】解：A气体M===28g/mol，B气体M===32g/mol，那么这两种气体的摩尔质量之比为28：32=7：8，应选C．【点评】此题考查摩尔质量的计算，理清物质的摩尔质量、气体的体积和物质的量的关系式是解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4．以下表达中正确的选项是( )A．常温常压下含有N A个原子的氦气体积约为2LB．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C．在0℃，101KPa时，2L氢气中含有N A个氢原子D．状况下，3LH2O含有N A个H2O分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．含有N A个原子的氦气为1mol，常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol；B．O2和O3的混合物16g，那么氧原子质量为16g，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；C．在0℃，101KPa时，2L氢气为1mol，含有2mol氢原子；D．标况下，水不是气体，3LH2O的物质的量远远大于mol．【解答】解：A．含有N A个原子的氦气为1mol，常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，那么氦气体积大于2L，故A错误；B．O2和O3的混合物16g，那么氧原子质量为16g，氧原子物质的量为=1mol，那么约含有6.02×1023个氧原子，故B正确；C．在0℃，101KPa时，2L氢气为1mol，含有2mol氢原子，含有2N A个氢原子，故C错误；D．标况下，水不是气体，3LH2O的物质的量远远大于mol，故D错误，应选：B．【点评】此题考查物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的属于体积与对象．5．32gX和40gY恰好完全反，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反生成0.25molQ及假设干摩尔H，那么物质Q的摩尔质量是( )g/mol．A．163g•mol﹣1B．126g•mol﹣1C．122g•mol﹣1D．63g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】先根据质量守恒律计算出32gX和40gY恰好完全反生成的Q的质量m，然后根据16gX和30gY混合反生成0.25molQ计算出mgQ的物质的量，最后根据M=计算出Q的摩尔质量．【解答】解：32gX和40gY恰好完全反，生成mgQ和9gH，根据质量守恒律，32g+40g=m+9g，解得m=63g，16gX和30gY混合反，16gX完全反需要消耗20gY，显然Y过量，即16gX完全反，生成了0.25molQ，那么32gX完全反，生成0.5molQ，Q的摩尔质量为：M===126g/mol，应选B．【点评】此题考查了摩尔质量的计算，题目难度中，可以根据题中数据计算出Q的物质的量和质量，然后根据M=计算出Q的摩尔质量，注意需要判断过量情况，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活用所学知识解决问题的能力．6．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A C．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是状况下，不能使用状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算2L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；应选B．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点〞，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，结合PV=nRT判断．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，那么A．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，由PV=nRT 可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相，故B错误；C．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子数目相，故D正确．应选D．【点评】此题考查阿伏加德罗律及其推论，题目难度不大，此题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．8．以下溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相的是( )A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C〔Cl﹣〕=2C〔MgCl2〕=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C〔Cl﹣〕=C〔NaCl〕=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C〔Cl﹣〕=2C〔CaCl2〕=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C〔Cl﹣〕=C〔KCl〕=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C〔Cl﹣〕=3C〔AlCl3〕=3mol/L，故D错误；应选C．【点评】此题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．9．室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是( )[胆矾〔CuSO4•5H2O〕]．A．称取8 g硫酸铜，参加500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，参加500 mL水D．称取1 g胆矾配成500 mL溶液【考点】配制一物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】欲配制480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，假设称取胆矾，那么需要称量的质量为：0.05mol×250g/mol=1g，据此对各项进行判断．【解答】解：由于室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，A、称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，称取8g硫酸铜，硫酸铜的质量缺乏，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，假设称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=1g，硫酸铜的物质的量缺乏，故B错误；C、称取8.0 g硫酸铜，参加500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、称取1 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；应选D．【点评】此题考查一物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一物质的量浓度的溶液的配制方法，注意硫酸铜和胆矾的区别．10．V L Fe2〔SO4〕3溶液中，含有Fe3+ m g，那么溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算mg Fe3+的物质的量，由化学式可知n〔SO42﹣〕=n〔Fe3+〕，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：mg Fe3+的物质的量==mol，由化学式可知n〔SO42﹣〕=n〔Fe3+〕=×mol=mol，故SO42﹣的物质的量浓度==mol/L，应选D．【点评】此题考查物质的量浓度计算，比拟根底，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键．11．将5mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为( )A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】5mol/L的Mg〔NO3〕2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变〔c1v1=c2v2〕计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，那么：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，应选B．【点评】此题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活用所学知识的能力．12．配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是( ) A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】由公式c=可以看出，假设溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；假设溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，那么所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，那么所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，那么所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．应选B．【点评】此题以溶液配制为载体，考查了错误或不标准操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．13．以下说法中不正确的选项是( )A ．溶液和体可以用丁达尔效区分B．将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe〔OH〕3体C．鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的体D．溶液、体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小【考点】体的重要性质．【分析】A．溶液无丁达尔效；B．NaOH溶液与FeCl3溶液反生成氢氧化铁沉淀；C．高分子化合物的溶液是体；D．溶液、体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm属于溶液，在1﹣100nm之间是体．【解答】解：A．光线通过体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效可以区分溶液和体，故A正确；B．NaOH溶液与FeCl3溶液反生成氢氧化铁沉淀，得不到体，故B错误；C．高分子化合物的溶液是体，鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的体，故C 正确；D．溶液、体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm属于溶液，在1﹣100nm之间是体，故D正确．应选B．【点评】此题考查体的性质，题目难度不大，注意体的性质，特别是体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．14．以下属于电解质的是( )A．液氯B．盐酸C．食盐水D．氯化钠晶体【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．液氯是氯气的液态形式，是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B 错误；C．食盐水为氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠晶体是电解质，故D正确；应选D．【点评】此题较简单，主要考查电解质的义，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．15．参加NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少( )A．NH4+B．Mg2+C．SO42﹣D．HCO3﹣【考点】离子反发生的条件．【分析】根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反的离子数目会显著减少进行分析．【解答】解：A．NH4+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成一水合氨，所以会减少，故A错误；B．Mg2+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀，所以会减少，故B错误；C．硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反，硫酸根离子数目不变，故C正确；D．碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故D错误．应选C．【点评】此题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反发生的条件的准确掌握，题目难度不大．16．澄清透明的溶液中能大量共存的是( )A．Cu2+、C1﹣、SO42﹣、K+B．K+、OH﹣、CO32﹣、Fe2+C．Ca2+、OH﹣、C1﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】如离子之间不发生复分解、氧化复原反、相互促进的水解反以及络合反，那么离子能大量共存，反之不可共存．【解答】解：A．离子之间不发生任何反，可大量共存，故A正确；B．OH﹣、CO32﹣与Fe2+反生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、OH﹣生成微溶于水的沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cl﹣反生成沉淀，不能大量共存，故D错误．应选D．【点评】此题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意离子发生反的条件以及常见离子反的类型，注重相关根底知识的积累．17．以下离子反方程式正确的选项是( )A．硫酸铝与氨水反：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．少量Ca〔OH〕2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，保存化学式；B．醋酸为弱电解质，保存化学式；C．反生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反生成氯化钠、水和二氧化碳．【解答】解：A．硫酸铝与氨水反，离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．少量Ca〔OH〕2溶液与大量NaHCO3溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．盐酸中滴入Na2CO3溶液，离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故D正确；应选：D．【点评】此题考查离子反的书写，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．18．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为( )A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】两份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n〔SO42﹣〕=n〔Ba2+〕，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓，由方程式可知每份溶液中n〔Mg2+〕=n〔OH﹣〕，再利用电荷守恒可知每份中2n〔Mg2+〕+n〔K+〕=2n〔SO42﹣〕，据此计算每份中n 〔K+〕，根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n〔SO42﹣〕=n〔Ba2+〕=n〔BaCl2〕=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓，由方程式可知每份溶液中n〔Mg2+〕=n〔OH﹣〕=amol，由电荷守恒可知每份中2n〔Mg2+〕+n〔K+〕=2n〔SO42﹣〕，故每份中溶液n〔K+〕=2b ﹣2×amol=〔2b﹣a〕mol，那么原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，应选C．【点评】此题考查离子反的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中．二、填空题〔共19分〕19．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质混合能发生反且都是电解质的是CD〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是B．〔2〕分类代号A表示ac〔多项选择〕a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．〔4〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色体，该反的离子方程式为：Fe3++3 H2O═Fe〔O H〕3〔体〕+3 H+．【考点】无机化合物与有机化合物的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质．【分析】〔1〕电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；〔2〕乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；〔3〕根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确该物质，并写出相的方程式；〔4〕制备体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁体．【解答】解：〔1〕CH3CH2OH不是氧化物；在水熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，。

2021-2022年高一上学期期中考试化学(理)试题含答案

2021年高一上学期期中考试化学（理）试题含答案何鹏飞罗春可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56一,选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体2.下列说法正确的是（）A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．下列物质的分类正确的是：（）C NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO24．下列各组物质中，含原子数最多的是：（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3∶4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A. 1∶8B. 3∶20C. 3∶22D. 1∶66．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3 B． K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CO32-、SO2－4 D．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－8．于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气（溶于水显酸性）泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．实验室发生火灾时，应立即打开门窗呼救9. 下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质10．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

高一上学期理综-化学期中考试试卷

高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二下·凯里期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞B . 过氧化钠常用作供氧剂C . 漂白粉可用作游泳池的消毒剂D . 晶体硅可用于制作光导纤维2. （2分） (2019高一上·大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（）选项现象解释或结论A a处黄色褪去非金属性：Br＞SB b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验4. （2分）(2017·金华模拟) 下列属于电解质的是（）A . CuB . 熔融的K2SO4C . 乙醇D . NaOH溶液5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣6. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O7. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列实验操作中，错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分)9. （4分） (2016高三上·襄阳开学考) 在水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（）A . Na+、NO3﹣、Al3+、K+B . Na+、ClO3﹣、ClO﹣、ClO4﹣C . K+、Cr2O72﹣、I﹣、Na+D . Na+、S2O32﹣、SO42﹣、NH4+10. （4分） (2016高一下·达州期末) 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（）A . Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4═FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO11. （4分）下列有关实验的现象描述正确的是（）A . 氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾B . 将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成．C . 铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液D . 用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰12. （4分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO13. （4分） (2018高一上·大庆期中) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol H2SO4C . 54g AlD . 1gCaCO314. （4分） (2019高一上·临高期中) 已知阿伏伽德罗常数为NA ,某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0 ，一个12C原子的实际质量为m1 ，则该原子的摩尔质量是（）A . m0NAB . MC . ( 12m0/m1) g/molD . M/NA三、非选择题 (共6题；共60分)15. （10分） (2016高一上·澄城期中) 每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1） NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________．（2） HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________．（3） H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________．（4）浊液、溶液、胶体、水________．（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4•5H2O________．（6）铜、金、银、钠________．16. （10分） (2017高一上·台州期末) 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：金属钠（银白色）变变白色表面潮湿形成白色晶体形成白色粉末请回答下列问题：（1）白色粉末的化学式是________，过程②的化学方程式是________．（2）下列说法正确的是．A . 过程③为物理变化B . 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠C . 过程⑤发生了分解反应D . 整个变化过程中只有一个氧化还原反应．17. （10.0分） (2018高一上·天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

湖北省高一上学期理综-化学期中考试试卷

湖北省高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A . 制干冰B . 制化肥C . 制纯碱D . 灭火2. （2分）(2018·广安模拟) 下列对生活中常见物质成分的分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . HNO3是挥发性一元酸B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来4. （2分） (2017高一上·双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO36. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是（）A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OB . 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+Pb SO4C . 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2D . 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4 ，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO47. （2分）已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（）A+B C A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②③B . ②④C . ③⑤D . ①④⑤8. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分)9. （4分） (2017高二下·河南期中) 下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A . K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣B . Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C . Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣D . NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣10. （4分）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A . 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B . 氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D . 若生成2.24LN2则转移电子1mol11. （4分） (2016高一上·海南期末) 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 氯水放置数天后pH值将变小12. （4分） (2018高一上·红桥期末) 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A . 具有中性、漂白性B . 有酸性C . 无漂白性D . 具有酸性、漂白性13. （4分） (2019高二下·吉林期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 4g氦气中含有2mol氦原子D . 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子14. （4分） (2019高一上·临高期中) 已知阿伏伽德罗常数为NA ,某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0 ，一个12C原子的实际质量为m1 ，则该原子的摩尔质量是（）A . m0NAB . MC . (12m0/m1) g/molD . M/NA三、非选择题 (共6题；共60分)15. （10分） (2017高一上·玉溪期末) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1） Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）（2）写出⑦转化为⑧的化学方程式________；（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式________；（4）实验室制备⑨常用________和________反应，检验该气体的方法是________．16. （10分）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．根据反应中观察到的现象，回答下列问题：（1）金属钠的变化现象________．反应的化学方程式________，（2） U形管中溶液的颜色________，说明有________生成．（3）铜丝的变化现象________，反应的化学方程式是________．17. （10.0分）某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为：________．②装置A中g管的作用________．（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：________（若填“合理”则此空不答）．（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：________;（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：________，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为________mol．18. （10分）(2018高一上·广丰期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）其中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是________。

2021年高一化学上学期期中质量检测试题理

2021年高一化学上学期期中质量检测试题理题一二三四五总分分题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案Fe3＋＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH＋414．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－115.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I －<SO2，则下列反应不能发生的是( )A．H2O2＋H2SO4 ＝SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O ＝2Fe2＋＋SO42- ＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O ＝H2SO4＋2HID．Cl2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HCl16．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为( ) A．0.250 mol B．0.125 mol C．0.100 mol D．0.080 mol二、填空题（共18分）17.（8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。

(2)CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。

(3)O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。

{高中试卷}高一理科化学第一学期期中考试[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一理科化学第一学期期中考试试题一．单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是3．下列叙述正确的是A．1 mol任何物质都含有6．02×1023个原子B．0．012 kg12C含有约6．02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22．4 L4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1．20XXgNa2CO3中含有Na+0．02N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22．4LD．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物．化合物B．化合物．电解质C．溶液．胶体D．溶液．分散系6．下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇7．下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ ．K+．SO42-．HCO3-B．Cu2+．K+．SO42-．NO3-C．Na+．K+．Cl-．NO3-D．Fe3+．K+．SO42-．Cl-9．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气．硫酸铜．硫酸B．水．空气．纯碱C．氧化铁．胆矾．熟石灰D．硝酸．食盐水．烧碱11．下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO 4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO 3O212．下来微粒只有氧化性的是A．Fe3+B．SO2C．Cl2D．HCl 13．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂，又是还原剂14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入到硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸16．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22．4am/b B．22．4b/am C．22．4bm/a D．22．4a/bm 17．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物18．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液19．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3 20．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4B．S C．SO2D．Na2S二．填空题（每空2分，共36分）21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

2021-2022年高一上学期期中考试化学(理)试题

2021-2022年高一上学期期中考试化学（理）试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)1．下列物质的分离方法不正确的是A．用淘洗的方法从沙里淘金 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙2．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是（四氯化碳是密度比水大且与水互不相溶的液体）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是O含有的水分子数为N AA．标准状况下，22.4L H2O含有的Na＋离子数为0.02 N AB．常温常压下，0.62g Na2的分子数为0.5N AC．通常状况下，11.2L CO2溶液中，含有Cl－个数为N AD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl25．观察右图，量筒中液体的体积读数是A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml6．下列叙述正确的是A．1 mol HO的质量为18g/mol2B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 7．在0.5molH 2O 中A ．含0.5mol HB ．含1个水分子C ．约含6.02×1023 个氢原子D ．约含6.02×1023 个水分子 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Fe 3＋、Na ＋、NO 3―、OH ―B ．NH 4＋、Fe 3＋、NO 3―、SO 42―C ．SO 42―、Cl ―、Ba 2＋、Mg 2＋ C ．OH ― 、K ＋、Cl ― 、HCO 3― 9．下列物质中，能够导电且属于电解质的是A ．铜丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大．．的是A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 2进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁12．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是 (1)I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI (2)2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (3)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3A ．氧化性：Cl 2>Fe 3＋>I 2>H 2SO 4B ．还原性：SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －C ．2Fe ＋3I 2===2FeI 3D ．FeI 2＋Cl 2===FeCl 2＋I 2(Cl 2不足时) 13．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A ．分散质粒子的大小B ．体系是否稳定C．有没有丁达尔效应 D．粒子是否带有电荷14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+ = H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2++AgD．将碳酸氢钠溶于稀硫酸中：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑15．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA个D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子16．下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的17．决定1mol气体体积大小的主要因素是A．分子个数的多少 B．分子直径的大小C．分子间平均距离的大小 D．相对分子质量的大小18．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-19．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是① 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙不是电解质② 水难电离，纯水几乎不电离，所以水不是电解质③ 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质A．② B．① C．①③ D．全不正确20．下列化学方程式中，不能用离子方程式OH-+H+=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O21．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤22．在100ml 0.1 mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的质量是A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g23．氧化还原反应的实质是A．得到氧元素与失去氧元素 B．电子的得失或共用电子对的偏移C．化合价的升降 D．有无新物质生成24．一定条件下，RO n－3和氟气(F2)可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 25．下列叙述正确的是A．生成物之一为单质的分解反应不一定是氧化还原反应B．被氧化的物质是还原剂C．还原剂在化学反应失去电子，所含某元素的化合价降低D．氧化剂变成氧化产物，发生氧化反应第Ⅱ卷(非选择题,共50分)①③④⑤⑥二、填空题 (本题8个小题，共50分)26．（6分）某溶液中可能有下列阴离子：SO2－4、CO2－3、Cl－。

高一上学期化学期中考试试卷(理科)

高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A . ④①②⑤③B . ④②⑤C . ①④②⑤③D . ②⑤④①③3. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 干燥氯气C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性4. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-B . NaHCO3＝Na++H++CO32-C . CH3COOH＝CH3COO-+H+D . Na2CO3＝Na2++CO32-5. （2分） (2018高一上·广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr =Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO26. （2分）某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（）A . 使用滤纸称量NaOH固体B . 容量瓶中原来存在少量蒸馏水C . 溶解后的烧杯未经洗涤D . 定容时仰视刻度线7. （2分） (2016高二上·浦东期中) 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A . 不发生反应B . 铁被钝化C . 产生大量SO2D . 产生大量H28. （2分）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A . W=17c/ (1000ρ)B . ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)C . W=17V/(17V+22400)D . c=1000Vρ/(17V+22400)9. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 100mL 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（）A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol10. （2分）某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+ ，取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml，则稀释后溶液的SO42－的物质的量浓度是（）A . 125a/9V mol/LB . 125a/18V mol/LC . 125a/36V mol/LD . 125a/54V mol/L11. （2分） (2018高一下·六安开学考) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

河北省高一上学期化学期中考试试卷(理科)

河北省高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（）A . 橙红色B . 紫红色C . 无色D . 深褐色2. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A . ③①②④⑤B . ②①③⑤④C . ①②③⑤④D . ③②①⑤④3. （2分）(2018·安顺模拟) 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是（）在酒精灯上加热B 先向某溶液滴加H2O2 ，然后再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ，充分振荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性强于碘D向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . HCl+NaOH=NaCl+H2OB . Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2OC . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O5. （2分） (2019高二下·扬州期末) 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3 Zn + 3CO，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应6. （2分）(2018·松江模拟) 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是（）A . 溶解过程中有少量液体溅出B . 容量瓶使用前未干燥C . 洗涤液未全部转移到容量瓶中D . 定容时液面未到刻度线7. （2分）在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A . 稀硫酸B . FeCl3溶液C . CuCl2D . 浓硝酸8. （2分） (2016高一上·长春期中) 关于1mol•L﹣1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1mol Na2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（Na+）=2 mol•L﹣1D . 1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣9. （2分） (2017高一上·焦作期中) 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）A . NaCl的物质的量为0.2molB . 溶质MgCl2的质量为9 gC . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L10. （2分） (2016高一上·公安期中) 某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（）A . Ag+B . Mg2+C . NOD . Na+11. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）A . Fe3+→Fe2+B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . Cl2→Cl﹣12. （2分）用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nAB . 常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nAC . 1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nAD . 1 L 1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA13. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·延川期中) 在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（）A . H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣B . HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+C . SO42﹣ Cl﹣Na+ K+D . Na+SO42﹣H+ AlO2﹣15. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列叙述错误的是（）A . 1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子B . 0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C . 1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D . 1molNH3约含有6.02×1024个电子16. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关离子方程式，正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB . NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O17. （2分） (2015高一上·丰县月考) R，X，Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A . X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+B . Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+C . Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+D . R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+18. （2分） (2018高二上·云南期中) 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（）A . 16％B . 37％C . 48%D . 无法计算二、填空题 (共5题；共44分)19. （10分） (2016高一上·天水期中) 在20℃时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．20. （4分） (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________．（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．则样品中C2O42﹣的物质的量为________．（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为________21. （6分）根据问题填空：（1）有下列物质：①Na ②Na2O③酒精④CO2⑤NH3⑥HCl⑦H2SO4⑧BaSO4⑨蔗糖⑩NaCl溶液其中属于电解质的是________；属于非电解质的是________既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是________．（填序号）（2）某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2．试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣等离子在下列两种中是否存在：①当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中一定存在________，可能存在________．②当该溶液与Al反应后生成AlO2﹣时，原溶液中一定存在________．22. （9分） (2019高二上·重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。

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{高中试卷}高一理科化学第一学期期中考试[仅供参考]

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