高中常见的沉淀及颜色

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高中化学沉淀颜色

高中常见沉淀的颜色

黄色:AgI 、溴水(黄 --橙、 FeS 2、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色:S 、 Na 2O 2、 TNT(三硝基甲苯、 AgBr

棕黄色:FeCl 3溶液、碘水(深黄 --褐

黑色:CuS 、 Ag 2S 、 Cu 2S 、 FeS 、 FeO 、 Fe 3O 4、 MnO 2、 CuO 、 Ag 2O 、 I 2(紫黑、 Si (灰黑、 C 、 Ag 、 KMnO 4(紫黑

绿色:CuCl 2溶液、 Cu 2(OH 2CO3、FeSO 4• 7H 2O (浅绿、 F 2(浅黄绿、 Cl 2(黄绿、氯水(浅黄绿

红色:CuO 、Cu 、Fe (SCN 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红、 Br2(深红棕、 Br2在 CCl4溶液中(紫红、苯酚被空气氧化(粉红

棕色:固体 FeCl 3、固体 CuCl 2 NO2(红棕、 Fe 2O 3(红棕

紫色:KMnO 4溶液、 I 2在 CCl 4溶液中

褐色:Fe (OH 3(红褐

蓝色:CuSO 4/5H2O 、 Cu (OH 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中, Cu 2+的稀溶液

有色反应产生的沉淀有颜色

红褐色絮状沉淀:Fe(OH3

浅绿色沉淀:Fe(OH2

蓝色絮状沉淀:Cu(OH2

白色沉淀:CaCO 3, BaCO 3, AgCl, BaSO4,(其中 BaSO 4、 AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 ,CaCO 3 BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀 ,Mg(OH2.

初、高中化学沉淀及颜色

1.红色Fe(S)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕

色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水

CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大局部金属等.

一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C〔石墨黑Cl2 黄绿C〔金刚石〕无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无P 白、黄、红棕。

高中化学沉淀物和单质颜色

红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

高中化学常见的沉淀及离子的颜色

高中常见沉淀离子的颜色

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄

色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿

色);Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水

CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

高中化学常见的沉淀及离子的颜色

高中常见沉淀离子的颜色

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄

色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水

CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨黑Cl2 黄绿C （金刚石）无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无P 白、黄、红棕。

高中常见的沉淀及颜色

CU2+蓝色(稀)绿色(浓)FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色

沉淀的颜色MG(OH)2,AL(OH)3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2蓝色沉淀FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色

CuO黑Cu2O

Fe2O3红棕FeO黑

Fe(OH)3红褐

Cu(OH)2蓝

FeS2黄

PbS黑

FeCO3灰

Ag2CO3黄

AgBr浅黄

AgCl白

Cu2（OH）2CO3暗绿

氢氧化铜(蓝色）；

氢氧化铁（红棕色）

氯化银（白色）

碳酸钡（白色）

碳酸钙（白色）

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.

产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

高中化学常见的沉淀与离子的颜色

高中常见沉淀离子的颜色

红色Fe(SCN)]2+( 血红色);Cu2O( 砖红色);Fe2O3( 红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色 );Fe(OH)3( 红褐色 );I2 的 CCl4 溶液 (紫红色 );MnO4-( 紫红色 );Cu( 紫红色 ); 在空气中久置的苯酚 (粉红色 ).

2.橙色 :溴水 ;K2Cr2O7 溶液 .

3.黄色 :AgI( 黄色 );AgBr( 浅黄色 );K2CrO4( 黄色 );Na2O2( 淡黄色 );S( 黄

色);FeS2( 黄色 );久置浓 HNO3( 溶有 NO2); 工业浓盐酸 (含 Fe3+);Fe3+ 水溶液 (黄色);久置的 KI 溶液 (被氧化成 I2)

4.绿色 :Cu2(OH)CO3;Fe2+ 的水溶液 ;FeSO4.7H2O;Cl2( 黄绿色 );F2( 淡黄绿

色 );Cr2O3

5.蓝色 :Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液 ;I2 与淀粉的混合物 .

6.紫色 :KMnO4( 紫黑色 );I2(紫黑色 );石蕊 (pH=8--10);Fe3+ 与苯酚的混合物 .

7.黑色 :FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色 :Fe(OH)2,AgOH, 无水

CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3, 三溴苯酚 ,MgO,MgCO3, 绝大部分金属等 .

一、单质绝大多数单质：银白色。

高中所学沉淀物及其化学式

八大沉淀化学式：AgCl(氯化银）、BaSO4(硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3(碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、Fe(OH)3(氢氧化铁）。AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3和Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。

高中常见的沉淀及颜色

红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；Cu 紫红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色、氯气。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色。

黑色:木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色:Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色:Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

白色:硫酸钡，氯化银

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4

白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

高中化学常见的沉淀及离子的颜色

高中常见沉淀离子的颜色

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄

色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2;;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水

CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

高中常见的沉淀及颜色

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色、氯气。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色。

黑色:木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色:Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色:Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

白色:硫酸钡，氯化银

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4

白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

高中化学常见沉淀.

高中化学常见沉淀物质如下：

1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

2.一蓝：Cu(OH)2

3.一红褐：Fe(OH)3

4.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3

5.浅绿色沉淀——----Fe(OH)2

点击查看：高中化学知识点总结

6.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)2

7.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2

8.淡黄色沉淀(水溶液中)----S

9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO4

10.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。

11.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。

12.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的(按F到I的顺序)。

13.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。

14.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。

15.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。(通常考不到那去)

16.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。

17.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。(Cu2S不存在对应酸式盐)

高中化学所有沉淀及颜色

高中化学常见的沉淀及颜色如下：

银白色沉淀：氯化银、硫酸银。氯化银在水中可解离出银离子，化学性质不稳定，易分解为单质，生成黑色沉淀。

淡黄色沉淀：硫化钠、过氧化钠、溴化银。这几种物质均可产生淡黄色沉淀。

蓝色沉淀：氢氧化铜。氢氧化铜是一种蓝色固体，可由酸碱中和反应制得。

红褐色沉淀：氢氧化铁。氢氧化铁是一种红褐色固体，可由氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应制得。

白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫化银。这些物质均属于碱性氧化物，可生成白色沉淀。

请注意，以上信息可能会存在一些变化，具体以教材和学校老师提供的信息为准。

（完整版）初、高中化学沉淀及颜色

（完整版）初、⾼中化学沉淀及颜⾊

⾼中化学常见沉淀物质

1.红⾊Fe(SCN)]2+(⾎红⾊);Cu2O(砖红⾊);Fe2O3(红棕⾊);红磷(红棕⾊);液溴(深

红棕⾊);Fe(OH)3(红褐⾊);I2的CCl4溶液(紫红⾊);MnO4-(紫红⾊);Cu(紫红⾊);在空⽓中久置的苯酚(粉红⾊).

2.橙⾊:溴⽔;K2Cr2O7溶液.

3.黄⾊:AgI(黄⾊);AgBr(浅黄⾊);K2CrO4(黄⾊);Na2O2(淡黄⾊);S(黄⾊);FeS2(黄⾊);久置浓HNO3(溶有NO2);⼯业浓盐酸(含

Fe3+);Fe3+⽔溶液(黄⾊);久置的KI溶液(被氧化成

I2)

4.绿⾊:Cu2(OH)CO3;Fe2+的⽔溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿⾊);F2(淡黄绿⾊);Cr2O3

5.蓝⾊:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的⽔溶液;I2与淀粉的混合物.

6.紫⾊:KMnO4(紫⿊⾊);I2(紫⿊⾊);⽯蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.

7.⿊⾊:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.⽩⾊:Fe(OH)2,AgOH,⽆⽔

CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝⼤部分⾦属等.

⼀、单质绝⼤多数单质：银⽩⾊。

Cu 紫红 O2 ⽆ Au 黄 S 黄 B 黄或⿊ F2 淡黄绿 C（⽯墨⿊ Cl2 黄绿 C（⾦刚⽯）⽆ Br2 红棕 Si 灰⿊ I2 紫⿊ H2 ⽆稀有⽓体⽆P ⽩、黄、红棕。

高中化学沉淀表

摘要：

1.红色沉淀：铜、氧化亚铜、红磷、三氧化二铁、氢氧化铁等

2.黄色沉淀：磷酸铜、硫、过氧化钠、溴化银等

3.蓝色沉淀：五水合硫酸铜、氢氧化铜等

4.绿色沉淀：七水合硫酸亚铁、碱式碳酸铜等

5.黑色沉淀：氧化铜、二氧化锰、硫化亚铁、氧化亚铁、氧化铁、碳粉、二硫化亚铁、硫化亚铜、硫化铜、硫化铅、硫化银、氧化银等

6.紫色沉淀：高锰酸钾溶液、碘单质、苯酚与氯化铁的生成物等

7.白色沉淀：硫酸钡、亚硫酸钡

8.沉淀的原理和溶度积常数

正文：

在高中化学学习中，沉淀反应是一个重要的知识点。沉淀是指从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。

我们整理了一份高中化学沉淀表，以便于大家学习和记忆。表中列出了各种颜色的沉淀物质，如红色沉淀（铜、氧化亚铜、红磷、三氧化二铁、氢氧化铁等），黄色沉淀（磷酸铜、硫、过氧化钠、溴化银等），蓝色沉淀（五水合硫酸铜、氢氧化铜等），绿色沉淀（七水合硫酸亚铁、碱式碳酸铜等），黑色沉淀（氧化铜、二氧化锰、硫化亚铁、氧化亚铁、氧化铁、碳粉、二硫化亚铁、硫

化亚铜、硫化铜、硫化铅、硫化银、氧化银等），紫色沉淀（高锰酸钾溶液、碘单质、苯酚与氯化铁的生成物等），以及白色沉淀（硫酸钡、亚硫酸钡等）。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子以抑制沉淀的生成，或根据已生成的沉淀来推断溶液中存在的离子。