化学反应的速率和限度知识归纳及习题

化学反应的速率和限度知识归纳及填空

一、化学反应速率

1、意义：

2、定义：

3、数学表达式：

4、单位：

（1）化学反应速率均为正值，没有负值；只有大小没有方向。

（2）化学反应速率通常指的是某物质在某段时间内的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率。

（3）纯固体或纯液体的浓度是不变的（是一个常数），因此，对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用纯固

体或纯液体来表示化学反应速率。

（4）对于同一个反应在相同的时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表达的意义相同。

因此，在表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。

5、同一反应，同一时间内：aA+bB=cC+dD ∨A : ∨B : ∨C : ∨D = a:b:c:d 即速率比等于方程式系数比。

6、比较一个化学反应的反应速率快慢：必须是找同一物质做标准，同时要注意单位一致。

7、计算某一个具体反应的速率时，采用“三段式”法：变化值可以用△C ，也可以用△n ，且各物质的△C 之比，△n 之比，速率比都等于方程式各物质的系数比。

8、影响化学反应速率的因素： （1）内因： 。

（2）外因： 。

A 、浓度： 事实：Cu+HNO 3(浓)反应比Cu+HNO 3(稀)反应更快 结论：反应物浓度越大反应速率越 。

B 、温度： 实验2-5 H 2O 2+FeCl 3 5℃ 较慢产生少量气泡

H 2O 2+FeCl 3 常温 较快产生大量气泡

H 2O 2+FeCl 3 40℃ 很快产生大量气泡

结论：其他条件相同的情况下，温度升高，化学反应速率 反之减慢。（对放热反应和吸热反应都适用）

C 、压强：压强与气体体系的体积成反比，增大压强，气体体系的体积减小，物质的量浓度增大，反应速率

增大。若增大压强没有改变反应物的浓度，则反应速率不变。（压强对固体、液体体积基本没影响）

例如：惰性气体对反应速率的影响--我们把反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。

(1)恒温恒压时：如右图I

充入惰性气体――→引起容器容积增大――→引起各反应成分浓度降低――→引起反应速率减小。

(2)恒温恒容时：如右图II

充入惰性气体――→引起体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，反应速率不变。

D 、催化剂: 加入催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率。

催化剂的特点：①专一性 ②高效性（对速率的影响很大） ③自身的组成、化学性质、质量在反应前后不发生

变化④只有在适宜的温度下催化效果最好。

正催化剂：加快反应速率；负催化剂：减慢反应速率，一般情况下讲的催化剂指的是正催化剂

实验2-6： H 2O 2+FeCl 3 较快产生大量气泡 FeCl 3对H 2O 2 的分解能起催化作用

H 2O 2+MnO 2 迅速产生大量气泡 MnO 2对H 2O 2 的分解能起催化作用

H 2O 2 没有明显的现象 结论：其它条件不变时，加入催化剂，化学反应速率加快

E、固体的反应速率与表面积有关：固体表面积越大，速率越快,但增加纯固体的量不能改变反应速率。

二、化学反应的限度即“化学平衡状态”

1、可逆反应

(1)概念：在同一条件下和均能进行的化学反应。

(2)特点：①正向反应和逆向反应进行。

②一定条件下，反应物不可能转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到

和同时存在。

(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”

2、化学平衡的建立：图像如右图

反应开始时： C（反应物） V正 C（生成物）V逆

反应过程中：C（反应物）V正 C（生成物）V逆

反应平衡时：C（反应物）与C（生成物）都V正V逆

此时反应达到该条件下的即该反应的限度，反应物的转化率为该条件下的最大转化率。

3、化学反应限度的特点

①任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度②同一反应在不同条件下，反应的限度不同

③相同条件下，不同可逆反应，其反应的限度不同

④一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，该反应即达到最大限度，此时反应物的转化率达最大值。

达到平衡时反应物A的转化率计算公式：

4、化学平衡状态的概念：在一定条件下，当一个反应进行到和相

等，反应物和生成物的浓度时的状态。

5、特征：①逆：②等：

③动：④定：

⑤变：；

6、化学平衡状态的建立与途径无关：建立同样的化学平衡状态可以从反应物开始，也可以从生成物开始，

或者从反应物和生成物同时开始。

7、判断可逆反应达到平衡状态的标志：

A、直接判断法：①同一物质的消耗速率与生成速率相等即∨正=∨逆

②反应混合物各组分浓度不变。（各组分的物质的量及物质的量分数不变或各组分的质量

及质量分数不变或各组分的体积及体积分数不变）

注意：如果用不同物质的速率来判断，必须有一个速率和一个速率，且符合反应方程式的比。

B、间接判断法：

①对于反应前后气体物质分子总数（即物质的量或体积）不相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量（平均相对分子质量）不随时间变化而变化时反应即达到平衡状态。

②有颜色变化的可逆反应，当颜色不随时间变化而变化时，反应已达到平衡状态。

③任何化学反应都伴随着能量的变化，绝热容器中，其他条件不变，体系的温度一定时，反应已达到平衡状态。

④其他条件不变时，恒压下的前后气体体积不等的反应体系，混合气体的密度不变时，反应已达到平衡状态。

⑤反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变时，反应即达到平衡状态。