高考化学一轮总复习-化学计量在实验中的应用课件
高考化学复习专题一:化学计量在实验中的应用
专题一:化学计量在试验中的应用学问点一:物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数(考点,易错点)1.物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
(留意任何粒子)2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
(留意任何粒子)3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
(留意单位)4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g.mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1:列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是16 gC.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×1023个H变式练习1.标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的依次为______________________。
2.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO2-4,Al3+物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“=”)。
3.高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在肯定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1)1 mol甲烷中含有____________________个CH4分子,含有_______________________个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是____________,8 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。
4. 最近材料科学家探讨发觉了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
2014年高考一轮化学(人教版):第1章 化学计量在实验中的应用 第2节
(3)配制溶液前必须保持容量瓶干燥(
多余溶液吸出。( )
)
(4)配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度பைடு நூலகம்应用胶头滴管将
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[提示](1)没有450 mL的容量瓶,应选用500 mL的;
(2)托盘天平只能记录到0.1 g; (3)因配制的最后要定容,故容量瓶可以不干燥; (4)不能再吸出溶液,否则会把溶质一块吸出,应重配。 答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
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c.移液时需要进行的操作为:将烧杯中溶液注入容量瓶, 将烧杯和玻璃棒 洗涤2~3次 , 并将洗涤液注入容量瓶 ,
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 ⑤定容 a.当液面距瓶颈刻度线 1~2_cm 时改用 胶头滴管 滴
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1.主要仪器:天平、药匙、量筒、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 容量瓶 、 。
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2.配制过程(以配制500 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液为例)
必修部分
第一章 化学计量在实验中的应用
第二节
物质的量在化学实验中的应用
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2013届高考化学总复习(第1轮)第02讲_化学计量在实验中的应用
【解析】
方法1:推理法。
m m 已知 ,则M(A)∶M(B)=m∶n,A项正确; M ( A) M ( B)
等质量时n(A)∶n(B)=M(A)∶M(B)=n∶m,B项正确;
同T、p时,r(A)∶r(B)=M(A)∶M(B)=m∶n,C项正确;
同T、p、V时,n必然相同,m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B) =m∶n,D项错误。 方法2:具体法。 化抽象为具体,化字母为数据,将题中条件变为16 g O2与1 g H2,也容易得出答案。 【点评】 解答此类试题的关键是正确理解题意,熟 练运用基本公式。
③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少粒 子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等),常涉及稀 有气体He、Ne等单原子分子,Cl2 、N2 、O2 、H2 等双原 子分子及O3 、 18O2 、D2O、Na2O2 等特殊物质,也会考查 一些物质中的化学键数目,如SiO2、CH4、P4、CO2等。 ④氧化还原反应:要注意电子转移数目方面的陷阱, 如Na2O2与水的反应,Cl2与NaOH的反应,电解AgNO3溶 液等。 ⑤弱电解质的电离或盐类水解:考查电解质溶液中 粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电 NH 4 )<c(Cl-)。 离平衡及盐类的水解平衡,如NH4Cl溶液中c(
- -
根据定义式: n c=V= VL 22.4 L· mol
-1
VL - mol 1+1000 g -1×17 g· 22.4 L· mol ρ g/mL×1000 mL/L 1000Vρ = ,D 项正确。 17V+22400
4.(2011· 深圳市宝安区高三调研) NA 代表阿伏加德 罗常数。下列有关叙述正确的是( B ) 235 235 A. 92 U是核电站的主要原料,2.35 g 92 U 的中子数 为0.92NA B. 131 I 具有放射性,1.31 g 131 I 具有的中子数为0.78 53 53 NA C.标准状况下,11.2 L氦气中约含有NA个氦原子 2 D.0.1 mol· -1Na2CO3溶液中含有0.1 NA个 CO3 L
精品:2015届高考化学大一轮课件:1-2物质的量在化学实验中的应用
11 胶头滴管 12 玻璃棒 、 (3)其他仪器:量筒、烧杯、□ 、□ 药匙等。
2.溶液的配制步骤 以配制 500 mL、1.00 mol· L-1 NaOH 溶液为例。 13 20.0 g。 (1)计算:需 NaOH 固体的质量为□ 14 托盘天平 称量 NaOH 固体。 (2)称量:用□ (3)溶解:将称好的 NaOH 固体放入烧杯中,用适量蒸馏 水溶解。 (4)冷却:将烧杯中的液体冷却至室温。
【典例 1】 将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水 中,得到的盐酸密度为 b g· cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) a - A. mol· L 1 224 ab - B. mol· L 1 22 400 ab - C. mol· L 1 22 400+36.5a 1 000ab - D. mol· L 1 22 400+36.5a
-
Vm 为气体摩尔体积,单位为 L· mol 1;N 为粒子个数;NA 为
-
助学微博
阿伏加德罗常数;Q 为物质在反应中吸收(或放出)的热量,单 位为 J 或 kJ;ΔH 为反应热,单位为 kJ· mol-1;c 为物质的量 浓度,单位为 mol· L-1;V(aq)为溶液体积,单位为 L;x 为饱 和溶液的质量,单位为 g;S 为溶解度,单位为 g。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算
1.物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为 V L,密度为 ρ g· cm 3 的溶液,含有摩尔质量为 M
-
g· mol-1 的溶质 m g,溶质的质量分数为 w,则物质的量浓度 c 与质量分数 w 的关系是: m n M m 1 000ρwV 1 000ρw c=V= V =MV= MV = M cM w= 1 000ρ
年高考化学一轮复习 第讲 化学常用计量全套课件
和1.60 g氧气混合,该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)=2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1=0.8 mol,在273 K和101 kPa的条件下,V=0.8 mol×22.4 L/ mol=17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况,因此22.
2AxBy,根据质量守恒定律,得x=1,y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确,气体不一定为0.
35 mol,质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下,将2.
同在温H2同O压2【+下C,l评2原子注数2H均】C为l+6.O使2反用应中气,每体生成摩32 g尔氧气体,则积转移,2 N要A个指电子明温度和压强,要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体,A、B不正 确 ; C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 , 气 体 不 一 定 为 0.1 mol,C不正确;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,等体积 的气体所含分子数相同,D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下,将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ,D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下,单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应,生 成2体积气体C,C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy,根据阿伏加德罗定律,得A2+3B2 2AxBy,根据质量守恒定律,得x=1,y=3。
课前体验
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(演示课件)
物质的量浓度(CB)
微粒数(N)
÷V ×V
÷NA ×NA
物质的量(n)
×Vm ÷Vm
×M ÷M
气体体积(V)
质量(m)
例1:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液, 求溶液的物质的量浓度。
解:n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1
=1mol/L×0.1L=0.1mol
m = n × M (NaCl)
(NaCl)
(NaCl)
= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
步骤
1.计算 2.称量
用托盘天平称取固
体溶质的质量或用
量筒量取液体溶质
的体积
注意事项: (1)使用前要调零 (2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 (3)称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 (5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零
1.计算 要把配制好的溶液及时转移到试剂
2.称量
瓶中,贴好标签,注明溶液的名称 和物质的量浓度。
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
讨论:
• 定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓 度有何影响?
三线合一(刻度线、视 线、凹液面最低处) 定容时:液体凹液面 最低处与刻度线相切
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧, 从而得 出这样 的结论 :人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性,并 非水火 不容, 而是可 以互为 比照的 。
•
7.很显然,作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明,也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ,更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
2020届高考化学_江苏专用_总复习课件_第1章 化学计量在实验中的应用_1.1.1 物质的量 摩尔质量 (4)
表示)。
用固体配制溶液,不用量筒或移液管量。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦
移液管
(1)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水( )
(2016·课标全国Ⅲ,9A)
酸入水
烧杯
(2)称取 2.0 g NaOH 固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加 2 g 砝码,
左盘上添加 NaOH 固体( ) (2015·福建理综,8A)
(3)按照下图操作,配制一定浓度的 NaCl 溶液( )
(4)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶二液、时典,例若剖加析水超过刻度线,立即用滴管吸出多
余液体( ) (5)(2014·全国卷)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( )
1.误差分析的理论依据 根据 cB=nVB可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由
溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时,关键要 看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的 量浓度溶液时,若 nB 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所 配溶液浓度偏小;若 nB 比理三论、值反大思,归或纳V 比理论值小时,都会使 所配溶液浓度偏大。
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×” (1)使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘中,均应放在两张相同 的纸片上。( ) NaOH固体应放在小烧杯里 (2)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解 (或稀释)。( ) (3)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。( ) (4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放一进、烘速箱查中速烘测干。( ) 受温度影响,不能烘干 (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶 头滴管、容量瓶。( ) 缺少托盘天平
(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习:化学计量及其应用 教学课件
mol-1,故 18 g H2 18 O 的物质的量为 0.9 mol,
则 18 g H2 18 O 中含有的中子数为 9NA。
2.标准状况下,11.2 L苯中
的数目为1.5NA。(×
)
标准状况下,11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol,且苯分子中不含碳碳双键。
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO23
的个数为0.1NA
28 g
-1
×
N
mol
=1.75NA。
A
-1
16 g·mol
4.1 mol P4S3(
√
)中所含P—S的数目为6NA。(
)
1分子P4S3中含P—S的数目为6,则1 mol此物质中含P—S的数目为6NA。
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1
(2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况,如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值):1 mol SiO2
中含有4NA个Si—O;1 mol金刚石含有2NA个C—C;1 mol白磷中含P—P的数
目为6NA等。
(4)注意σ键和π键的判断,单键都是σ键,双键含1个σ键和1个π键,三键含1个σ
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4.下雪时,常用融雪剂清理路面,
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项,元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念,钾元素只有一种,
叙述正确的D是( ) •A.1 mol CH3COOK含有1 素
错误;B项,CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1.1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗? •提示:不相同。因为NaCl是离子化合物,组成微粒是Na+和 Cl-,而HCl是共价化合物,组成微粒是HCl分子。 •2.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? •提示:不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义, 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数,它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值上约为6.02×1023。
•D.氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g,C错误;
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
2025版高考化学一轮复习课件 第二章 化学计量 01-第4讲 物质的量 气体摩尔体积
2025 高考一轮复习用书
4. 设A 为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( C )
A. 60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C— O数目为
A
B. 2.3 g金属钠与足量乙醇反应,产生11.2 L氢气
C. 高温下,5.6 g Fe与足量硫单质反应,转移的电子数为0.2A
g该硫原子的物质的量为
mol
A
C. 该硫原子的摩尔质量是A g
D. g该硫原子中所含的电子数为16A
2025 高考一轮复习用书
[解析] 某硫原子的质量是 g,12 C原子的质量是 g,则该硫原子的相
12
对原子质量为 ,故A错误;某硫原子的质量是 g,则 g该硫原子
14 g
数目为
14 g/mol
× 2 × A mol−1 = 2A ,故C正确;乙烯与Br2 的反应为
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 BrCH2 Br,标准状况下11.2 L乙烯的物质的量
为0.5 mol,与足量的溴分子加成消耗溴分子的数目为0.5A ,故D正确。
2025 高考一轮复习用书
2025 高考一轮复习用书
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论
考向1 气体摩尔体积
1. 设A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
①标准状况下,6.02 × 1023 个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 mol N2 的体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2 O的体积为22.4 L
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自主评价
1. 易错易混辨析(正确的打“√”,错误的打“×”)
高考化学一轮复习 目录课件 新人教版(1)
第七章 化学反应速率 化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数 第三节 化学平衡移动 化学反应进行的方向
第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 水的电离 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
第九章 有机化合物 第一节 甲烷 乙烯 苯 石油、煤、天然气的综合利用 第二节 乙醇 乙酸 基本的营养物质 第十章 化学实验基础 第一节 基本实验仪器及使用 第二节 物质的检验、分离和提纯 第三节 常见气体制备和实验方案设计
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫及其化合物 第四节 氮及其化合物 第五节 海水资源综合利用与环境保护
第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与化学键 第二节 元素周期表 元素周期律 第六章 化学反应与能量 电化学 第一节 化学能与热能 第二节 原电池 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
选修三 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质 第二节 分子结构与性质 第三节 晶体结构与性质
选修五 有机化学基础 第一节 有机化合物的分类、结构和命名 第二节 烃和卤代烃 第三节 醇 酚 第四节 醛 羧酸 酯 第五节 基本营养物质和高分子材料
第二部分 测试卷(word)
第一章 化学计量在实验中的应用测试卷 第二章 化学物质及其变化测试卷 第三章 金属及其化合物测试卷 第四章 非金属及其化合物测试卷 第五章 物质结构 元素周期律测试卷
பைடு நூலகம்
第六章 化学反应与能量测试卷 第七章 化学反应速率 化学平衡测试卷 第八章 水溶液中离子平衡测试卷 第九章 有机化合物测试卷 第十章 化学实验基础测试卷 选修3 物质结构测试卷 选修5 有机化学基础测试卷
新亮剑一轮复习课件第一单元第2讲
m ������������������ 108 4V×10-3 L
250m = 108V
mol·L-1,c(S������4 )=2c(Al3+)=2× 108V mol·L-1= 36V mol·L-1。
答案
125m
A
高考总复习·化学
2.若 20 g 密度为ρ g· cm 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2, 则溶液中 N������3 的物质的量浓度为(
mL 容量瓶
内
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶中,液面在刻度线下 1~2 cm 时, 改用 滴加蒸馏水至 。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
高考总复习·化学
三、一定溶质质量分数溶液的配制 1.用固体粗略配制一定质量分数的溶液 (1)所需的实验仪器有 、烧杯、玻璃棒、 、 (2)配制步骤:计算→ (3)流程图 。 → →溶解。
高考总复习·化学
第 2 讲 化学计量在实验中的应用
课 前 预 习见《自学听讲》P6
一、溶液的物质的量浓度 1.概念:表示单位体积溶液里所含溶质的① 号为 c。 2.表达式:② ,常用单位:③ 或 mol·L-1。
,符
3.特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、 密度、质量分数④ ,但所含溶质的⑤ 、⑥ 则因体积不同而改变。
高考总复习·化学
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7) × (8)×
高考总复习·化学
2.某温度时,500 mL 饱和硫酸镁溶液的密度是 1.20 g·cm-3, 其中镁离子的质量分数是 4.8%,通过计算回答下列问题: (1)溶质的质量分数为 。 (2)溶液的物质的量浓度为 。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究:中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究:“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2021届课标版高考化学一轮课件:第1讲 物质的量 气体摩尔体积
22.4×1 000m (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为__V__a-__V__b__。 (4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定 镁的相对原子质量数据__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图 所示的实验装置。
1.(2019·河南郑州一模)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪 器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下 的体积)。
填写下列各项(气流从左到右): (1)各种仪器连接的先后顺序是_____a_____接____h____、____g____接____b____、 ____c____接_____f ___、____e____接____d____(用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是_____③__②__④__①_____ (填序号)。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va mL; ②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为m g,并将其投入 试管B中的带孔隔板上; ③检查装置的气密性; ④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭 这个活塞,这时A中共放入水Vb mL。
解答该量气装置读数时的答题要点: ①将气体恢复至室温。 ②调节两则或内外液面相平。 ③视线与液面在同一水平线上。 E装置:直接测量固液反应产生气体的体积,注意应恢复至室温后,读取注射 器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少时测量气体的体积)。
2.间接测量法: 如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积。
法二:n g 该混合气体所含有的分子数为 nb/m 个,则在标准状况下所占体积为 22.4nb/ mNA L。
高考化学一轮复习课件:模块1 第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 微粒数与相关物理量的计算
[典例1]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排
列的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述算式仍然成立; 还可以用下式计算:-M= M1 a%+ M2 b%+ M3 c%+……,a%、 b% 、 c% 指 混 合 气 体 中 各 成 分 气 体 的 物 质 的 量 分 数 ( 或 体 积 分 数)。
【拓展演练】 3.(2018 年江西玉山模拟)下列说法正确的是( )。 A.同温、同压下,相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D.同温、同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之 比
解析:因铵根离子水解,其数量小于 0.1NA,A 错误;2.4 g Mg 为 0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA,B 错 误;标准状况下,2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA, C 错误;D 正确。
答案:D
5.(2017 年新课标Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子 电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含有少 量 MgO、SiO2 等杂质)来制备,工艺流程如下:
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素
大小 数目
距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度 压强
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0.6NA
()
(6)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO 分子 ( )
6.考查物质的量浓度
×
(1)2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所
带电荷数为NA ( )
× ×
(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液√,
可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
()
(3)常温常压下,将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后,分子总数为0.2 N
(4)50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微×
热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
×
()
×
(5)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应,转移电子的数目为
(2)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体 中含有的碳原子数目为0.1NA ( )
2.考查物质的组成和结构
×
(1)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA ()
√ √ √
(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含× 有的碳原子数为2NA ( )
(3)1.00 mol NaCl中,所有Na+的最பைடு நூலகம்层电
×
()
(3)常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,若 生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
()
4.考查电解质溶液中粒子的数目
×
(1)1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO××-
的数目为NA ( )
√
(2)1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-×
()
子总数为8×6.02×1023 ( )
(4)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA ()
3.考查氧化还原反应电子转移数目
×
(1)标准状况下,0.1 电子数目为0.1NA (
mol )
Cl2溶于水,转移的√
(2)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和 √
Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
第一章 化学计量在实验中的应用
章末自查再提升
一、基本概念再理解
判断正误,正确的打“√”,错误的打
“×”。
×
1.物质的量、摩尔质量
× ×
(1)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
()
×
(2)1 mol OH-的质量为17 g·mol-1
√
()
(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩 尔质量的2倍 ( )
(3)10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子 数为2NA ( )
(4)常温下,10 L pH=13的NaOH溶液中含
5.考查一些特殊反应
(1)100 ml 12 mol·L-1浓盐酸与足量的二氧×
化锰在加热的条件下充分反应生成Cl2的分子√数
为0.3 NA
()
(2)0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中× 充分反应后,分子总数为0.2 NA
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)若气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,则所×√处
条件一定为标准状况 ( )
×
(2)在一定的温度和压强下,各种气体的摩××尔
体积相等 ( )
√
(3)同温同压下,相同体积的氯气和氩气所√含
的原子数相等 ( )
× ×
(4)不同的气体,若体积不同,则它们所含的
分子数一定不同 ( )
溶液,物质的量浓度为0.1 mol·L-1
×
()
(8)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,玻 璃棒在整个实验中的作用是引流
位于刻度线以下,应加水至刻度线
()
(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时, 要选用500 mL的容量瓶 ( )
(5)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接×在 容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) ( √ )
(6)若量取7.2 mL溶液,应选用10 mL量筒× ()
(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 ×L
()
(3)1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ ( ) (4)常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液 中氮原子数为0.2NA ( )
三、溶液配制实验再强化
实验操作,判断正误,正确的打“√”,错√
误的打“×”。
×
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
() ×
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后,液面
(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体×× 积的水中,待冷却至室温后所形成的NaOH溶
液浓度相同
()
(4)T ℃时100 g饱和食盐水中,含有NaCl的
二、有关NA考查再辨析
判断正误,正确的划“√”,错误的划
“×”。
√
×
1.考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚×
集状态
(1)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合 气体含有的原子数目为NA( )
(5)任何气体的压强之比等于其物质的量之比
3.溶质质量分数、物质的量浓度
(1)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、×
Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO浓度之
比为3∶2∶3
()
×
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶√
液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1 ( )