选修5第三章复习和巩固.docx
高中化学 第3章 章末复习课教案 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学教案
章末复习课一、烃的衍生物二、烃及其衍生物的转化关系(写出标号的方程式)[答案]一、①—X②—OH③不能④—CHO⑤—COOH ⑥二、①CH≡CH＋H 2――→Ni △CH 2===CH 2 ②CH 2===CH 2＋H 2――→Ni △C 2H 6 ③C 2H 6＋X 2――→光C 2H 5X ＋HX④C 2H 5X ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaX ＋H 2O ⑤CH 2===CH 2＋HX ――→催化剂C 2H 5X⑥CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂C 2H 5OH⑦C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O⑧C 2H 5X ＋NaOH ――→水△C 2H 5OH ＋NaX ⑨C 2H 5OH ＋HX ――→△C 2H 5X ＋H 2O⑩2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ⑪CH 3CHO ＋H 2――→Ni △C 2H 5OH ⑫2CH 3CHO ＋O 2――→△2CH 3COOH⑬CH 3COOC 2H 5＋H 2OCH 3COOH ＋C 2H 5OH ⑭CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O⑮CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH⑯CH 3COONa ＋HCl ―→CH 3COOH ＋NaCl⑰CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O常见有机反应类型及其推断常见的取代反应：烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反应、酯的水解以及蛋白质的水解等。
2．加成反应——“只进不出”常见的加成反应：氢气、卤素单质、氢卤酸、水等与分子中含碳碳双键、碳碳三键的有机物发生加成反应；苯环可以与氢气加成；醛、酮可以与H2、HCN等加成。
3．消去反应——“只出不进”常见的消去反应：醇分子内脱水、卤代烃分子内脱卤化氢是中学阶段必须掌握的消去反应。
高二化学人教版选修5 3章末专题复习PPT课件
有机合成题一直是高考的热点题型，也是高 考的难点题型。有机合成题的实质是根据有 机物的性质，进行必要的官能团反应，要熟 练解答合成题，必须首先掌握下列知识。
(1)有机合成的常规方法。
①官能团的引入。
a．引入羟基(OH)：烯烃与水加成；醛(酮) 与H2加成；卤代烃在碱性条件下水解；酯的 水解等。
③综合比较法：此法采用综合思维的方法， 将正向和逆向推导出的几种合成途径进行比 较，最后得出最佳合成路线。
其解题思路可简要列为下表：
【应用3】 由乙烯和其他无机物原料合成环 状化合物E，请在下列方框内填入合适的化合 物的结构简式。
写出A和E的水解方程式：
A水解： ______________________________；
①正向合成法：此法采用正向思维方法，从 已知原料入手找出合成所需要的直接或间接 的中间产物，逐步推向目标合成有机物，其 思维程序是：原料―→中间体―→产品。
②逆向合成法：此法采用逆向思维方法，从 目标化合物合成有机物的组成、结构、性质 入手，找出合成所需的直接或间接的中间体， 逐步推向已知原料，其思维程序：产品―→ 中间产物―→原料。
b．缩短：如烃的裂化、裂解，某些烃(如苯 的同系物、烯烃等)的氧化、羧酸盐的脱羧反 应等。
(2)有机合成路线的选择。 有机合成往往要经过多步反应才能完成，因 此确定有机合成的途径和路线时，就要进行 合理选择。选择的基本要求是原料价廉、原 理正确、路线简捷、便于操作、条件适宜、 易于分离、产率高、成本低，中学常用的合 成路线①有一元三合条成：路线。
由烯烃合成有机玻璃的反应过程如下图所示， 把下列各步变化中指定分子的有机产物的结 构简式填入空格内：
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
人教版高中化学选修五第三章第三节《醛》过关训练试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）（人教版）第三章第三节《醛》过关训练试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共42）1．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇，此反应属于( D)A．取代反应B．消去反应C．加聚反应D．还原反应【解析】乙醛催化加氢，断裂键中的一个键，C原子上加一个H，O原子上加一个H，生成乙醇，此反应又称为还原反应。
2．下列关于醛的说法中正确的是( B)A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合C n H2n O的通式D．醛的官能团是—COH【解析】醛分子中都含有醛基(—CHO)，醛基有较强的还原性，可还原溴水和KMnO4酸性溶液。
甲醛中无烃基，只有饱和一元醛的通式为C n H2n O。
3．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(B)A．CH3—CH===CH—CHO B.HOCH2—CH2—CH===CH—CHOC．【解析】A不能发生酯化、消去反应；C不能发生还原、加成反应，D不能发生消去反应。
4．下列物质与水的混合物可以用分液漏斗分离的是( D)A．酒精B．乙醛C．蚁醛D．溴苯【解析】酒精、乙醛、蚁醛均易溶于水，不能用分液漏斗与水分离。
5．把有机物，所用氧化剂最合理的是(C)A．O2B．酸性KMnO4溶液C．银氨溶液D．溴水【解析】O2、酸性KMnO4溶液、溴水的氧化性较强，能氧化碳碳双键，银氨溶液只能氧化醛基。
6．关于柠檬醛的说法不正确的是( B)A．该物质存在顺反异构体B．该物质的分子式为C10H18OC．该物质可以发生银镜反应D．1 mol该物质最多消耗3 mol H2【解析】由柠檬醛的结构简式可知：连有醛基的碳碳双键满足：，a≠b，且c ≠d，故其存在顺反异构体，A对；其分式为C10H16O，B不正确；醛基可以发生银镜反应，C对；1 mol该物质含有1 mol—CHO和2 mol ，共可消耗3 mol H2，D对。
人教版高中化学选修五第三章章末复习课.docx
高中化学学习材料章末复习课2．常见有机物之间的转化根据转化关系图写出有关反应的方程式。
知识点1 烃的衍生物的基本性质1．乙醇和甘油、苯酚的共同点是( )A．分子结构中都含有羟基B．都能和氢氧化钠发生中和反应C．都能与FeCl3溶液反应显紫色D．都属于酚类化合物2．下列物质中最难电离出H＋的是( )3．下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是( )4．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如下所示，下列对该物质叙述正确的是( )A．该物质可以进行消去反应B．该物质可以进行水解反应C．1 mol该物质最多可与3 mol H2反应D．该物质可以和Br2进行取代反应5．在阿司匹林的结构简式中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。
将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是( )A．①④ B．②⑤C．③④ D．②⑥知识点2 有机反应类型6．下列各化合物中，能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的是( )知识点3 有机物的检验与鉴别7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸8．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验知识点4 有机物的同分异构体9．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2,2二甲基丙醇和2甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯10．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)( )A．7种 B．8种C．9种 D．10种【练综合应用】11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
选修5第三章知识点
选修5第三章知识点(总8页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第三章 烃的衍生物知识点乙炔 一．氧化反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二．加成反应三.乙炔的实验室制取及性质：p32：实验2-11.反应方程式：2. 此实验能否用启普发生器，为何不能， 因为 （1）CaC 2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；（2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；（3）反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗 不能。
用它不易控制CaC 2与水的反应。
4. 用饱和食盐水代替水，这是为何为减缓电石与水的反应速率，用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何防止生成的泡沫从导管中喷出。
6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别甲烷：淡蓝色火焰 乙烯： 明亮火焰，有黑烟 乙炔：明亮的火焰，有浓烟.7、除去乙炔气体中的杂质气体H 2S 、PH 3，用硫酸铜溶液如乙醇等1、乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯的性质比较代表物乙醇 乙醛 乙酸 乙酸乙酯 结构 简式 CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOC 2H 5或CH 3COOCH 2CH 3核磁共振氢谱图官能团羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 酯基－COO －通式 饱和一元醇C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 饱和一元醛C n H 2n+1CHO 或C n H 2n O 饱和一元羧酸C n H 2n+1COOH 或C n H 2n O 2R －COO －R ’物理 性质 无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点℃无色透明液体，有香味，无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
新人教选修5高二化学教案第三章 综合复习
第三章综合复习【知识网络】一.烃的衍生物之间的相互转化关系【知识归纳】一.烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃—X（卤素原子）C—X键在一定条件下断裂C n H2n+1X（饱和一元）（1）NaOH水溶液加热，取代反应（2）NaOH醇溶液加热，消去反应醇—OH（羟基）（1）—OH与烃基直接相连（2）—OH上氢原子活泼C n H2n+2O（饱和一元）（1）取代：脱水成醚，醇钠，醇与羧酸成酯，卤化成卤代烃（2）氧化成醛（—CH2OH）（3）消去成烯醛（醛基）（1）基上有碳氧双键（2）醛基只能连在烃基链端C n H2n O（饱和一元）（1）加成：加H2成醇（2）氧化：成羧酸羧酸（羧基）（1）—COOH可电离出H+（2）—COOH难加成C n H2n O2（饱和一元）（1）酸性：具有酸的通性（2）酯化：可看作取代酯，R′必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚－OH（羟基）（1）羟基与苯环直接相连（2）－OH上的H比醇活泼（3）苯环上的H比苯活泼（1）易取代：与溴水生成2,4,6－三溴苯酚（2）显酸性（3）显色：遇Fe3+变紫色二.有机反应本章专题探究残基法确定有机物的化学式已知某类有机物完全燃烧生成的CO 2(或H 2O)与耗O 2量之比，如何确定这类有机物的通式？很难。
残基法可化解这一难点。
例题：化合物CO 、HCOOH 和OHC —COOH(乙醛酸)分别燃烧时，消耗O 2和生成CO 2的体积比都是1∶2，后两者的分子可以看成是CO(H 2O)和(CO)2(H 2O)，也就是说：只要分子式符合[(CO)n (H 2O)m ](n 和m 均为正整数)的各有机物，它们燃烧时消耗O 2和生成CO 2的体积比总是1∶2。
现有一些只含C 、H 、O 三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O 2和生成的CO 2的体积比是3∶4。
(1)这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_____________。
人教版高中物理选修3-5(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(提高版)(家教、补习、复习用)
人教版高中物理选修3-5知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习实验：研究碰撞中的动量守恒【学习目标】1．明确探究碰撞中的不变量的基本思路；2．掌握同一条直线上运动的两个物体碰撞前、后速度的测量方法； 3．掌握实验数据处理的方法； 4．掌握案例的原理、方法．【要点梳理】要点诠释： 要点一、实验内容 1．实验目的该实验的目的是追寻碰撞过程中的不变量，由于质量不是描述运动状态的量，因此我们需要在包括物体质量和速度在内的整体关系中探究哪些是不变的，所以实验中一方面需要控制碰撞必须是一维碰撞，另一方面还要测量物体的质量和速度，并通过计算探究不变量存在的可能性．2．实验探究的基本思路 （1）一维碰撞．两个物体碰撞前沿同一直线运动，碰撞后仍沿这一直线运动，这种碰撞叫做一维碰撞． （2）追求不变量．在一维碰撞的情况下，设两个物体的质量分别为12m m 、，碰撞前的速度分别为12v v 、，碰撞后的速度分别为12v v 、＇＇，如果速度与我们规定的正方向一致取正值，相反取负值，依次研究以下关系是否成立：①11112222m v m v m v m v ==，＇＇；②11221122m v m v m v m v +=+＇＇；③ 222211221122''m v m v m v m v +=+；④12121212''v v v v m m m m +=+． 3．实验探究的案例方案一：利用气垫导轨实现一维碰撞，如图所示．（1）质量的测量：用天平测量． （2）速度的测量：xv t∆=∆，式中x ∆为滑块（挡光片）的宽度，t ∆为数字计时器显示的滑块（挡光片）经过光电门的时间．（3）各种碰撞情景的实现：利用弹簧片、细绳、弹性碰撞架、胶布、撞针、橡皮泥设计各种类型的碰撞，利用滑块上加重物的方法改变碰撞物体的质量．方案二：利用等长悬线悬挂等大小球实现一维碰撞，如图所示．（1）质量的测量：用天平测量．（2）速度的测量：可以测量小球被拉起的角度，从而算出碰撞前对应小球的速度，测量碰撞后小球摆起的角度，算出碰撞后对应小球的速度．（3）不同碰撞情景的实现：用贴胶布的方法增大两球碰撞时的能量损失．方案三：利用小车在光滑桌面上碰撞另一静止小车实现一维碰撞，如图所示．（1）质量的测量：用天平测量． （2）速度的测量：xv t∆=∆，x ∆是纸带上两计数点间的距离，可用刻度尺测量．t ∆为小车经过x ∆所用的时间，可由打点间隔算出．4．实验步骤不论采用哪种方案，实验过程均可按实验方案合理安排，参考步骤如下： （1）用天平测相关质量． （2）安装实验装置． （3）使物体发生碰撞．（4）测量或读出相关物理量，计算有关速度． （5）改变碰撞条件，重复步骤（3）、（4）．（6）进行数据处理，通过分析比较，找出碰撞中的守恒量．（7）整理器材，结束实验． 5．实验数据分析碰撞前 碰撞后6．注意事项（1）保证两物体发生的是一维碰撞，即两个物体碰撞前沿同一直线运动，碰撞后仍沿这一直线运动．（2）若利用气垫导轨进行实验，调整气垫导轨时注意利用水平仪确保导轨水平．（3）若利用摆球进行实验，两小球静放时球心应在同一水平线上，且刚好接触，摆线竖直，将小球拉起后，两条摆线应在同一竖直面内．（4）碰撞有很多情形．我们寻找的不变量必须在各种碰撞情况下都不改变，才符合要求． 7．误差分析（1）碰撞是否为一维碰撞是产生误差的一个原因，设计实验方案时应保证碰撞为一维碰撞． （2）碰撞中是否受其他力（例如摩擦力）影响是带来误差的又一个原因，实验中要合理控制实验条件，避免除碰撞时相互作用力外的其他力影响物体速度．要点二、实验总结1．探究一维碰撞中的不变量的设计思路 2．实验探究中要注意的两个问题（1）保证两个物体做一维碰撞：可用斜槽、气垫导轨等控制物体的运动． （2）速度的测量要比较方便、精确：可利用光电门、打点计时器（配纸带）、闪光照片等手段，也可利用匀速运动、平抛运动等间接测量．【典型例题】类型一、纸带研究碰撞问题【实验：研究碰撞中的动量守恒 例2】例1．某同学设计了一个用打点计时器探究碰撞中的不变量的实验：在小车A 的前端粘有橡皮泥，推动小车A 使之做匀速直线运动，然后与原来静止在前方的小车B 相碰并粘合成一体，继续做匀速直（1）与物体运动有关的物理量可能有哪些； （2）碰撞前后哪些物理量可能不变； （3）如何研究碰撞的各种不同形式． 实验思路 （1）怎样保证碰撞是一维的？ （2）如何测量质量？（3）如何测量速度？ （4）数据如何处理？ 需要考虑的问题探究一维碰撞 中的不变量线运动．他设计的具体装置如图甲所示．在小车A 后面连着纸带，电磁打点计时器的电源频率为50 Hz ，长木板下垫着小木片用以平衡摩擦力．（1）若已得到打点纸带如图乙所示，并将测得的各计数点间距标在图上，A 为运动起始的第一点．则应选________段计算A 碰前的速度，应选________段计算A 和B 碰后的共同速度．（填“AB ”或“BC ”“CD ”或“DE ”） （2）已测得小车A 的质量0.40 kg A m =，小车B 的质量0.20 kg B m =，由以上测量结果可得：碰前 ________kg m/s A A B B m v m v +=⋅，碰后________kg m/s A A B B m v m v +⋅＇＇． （3）通过以上实验及计算结果，你能得出什么结论？【思路点拨】解此类问题关键是求小车的速度，而小车碰撞前后的速度求解方法是利用纸带上匀速运动过程求解，为了减小测量的相对误差，应多测几个间距来求速度．【答案】（1）BC DE （2）0.420.417【解析】（1）小车A 碰前做匀速直线运动，打出纸带上的点应该是间距均匀的，故计算小车碰前速度应选BC 段；CD 段上所打的点由稀变密，可见在CD 段A B 、两小车相互碰撞．A B 、碰撞后一起做匀速直线运动，所打出的点又是间距均匀的，故应选DE 段计算碰后速度．（2）0.105m / s 1.05m / s 0.1A BC v t ===∆， 0.0695''m / s 0.695m / s 0.1A B DE v v v t =====∆．碰前0.41.05 kg m/s 0.42 kg m/s A A B B m v m v +=⨯⋅=⋅，碰后()0.60.695 kg m/s 0.417 kg m/s A A B B A B m v m v m m v +=+=⨯⋅=⋅＇＇．举一反三:【变式】用半径相同的两个小球A B 、的碰撞探究碰撞中的不变量，实验装置如图所示，斜槽与水平槽圆滑连接．实验时先不放B 球，使A 球从斜槽上某一固定点C 由静止滚下，落到位于水平地面的记录纸上留下痕迹．再把B 球静置于水平槽的前端边缘处，让A 球仍从C 处由静止滚下，A 球和B 球碰撞后分别落在记录纸上留下各自的痕迹．记录纸上的O 点是重垂线所指的位置，若测得各落点痕迹到D 点的距离： 2.68 cm OM =，8.26 cm OP =，11.50 cm ON =，并已知A B 、两球的质量比为21∶，则未放B 球时A 球落点是记录纸上的________ 点，系统碰撞前总动量A A p m v =与碰撞后总动量A AB B p m v m v =+＇＇＇的百分误差|'|p p p-=________．（结果保留一位有效数字）【答案】P 2【解析】未放B 球时A 球的落点是P ．用小球的质量和水平位移的乘积代替动量，则有|()||'|A A B A m OP m OM m ON p p p m OP⋅-⋅+⋅-=⋅ |8.62( 2.6811.50)|2%8.62A AB A m m m m ⨯-⨯+⨯=≈⨯．类型二、气垫导轨研究物体速度【实验：研究碰撞中的动量守恒 例1】例2．为了研究碰撞，实验可以在气垫导轨上进行，这样就可以大大减小阻力，使滑块在碰撞前后的运动可以看成是匀速运动，使实验的可靠性及准确度得以提高．在某次实验中，A B 、两铝制滑块在一水平长气垫导轨上相碰，用闪光照相机每隔0.4 s 的时间拍摄一次照片，每次拍摄时闪光的延续时间很短，可以忽略，如图所示，已知A B 、之间的质量关系是1.5B A m m =，拍摄共进行了4次，第一次是在两滑块相撞之前，以后的三次是在碰撞之后．A 原来处于静止状态，设A B 、滑块在拍摄闪光照片的这段时间内是在10 cm 至105 cm 这段范围内运动（以滑块上的箭头位置为准），试根据闪光照片求出：（1）A B 、两滑块碰撞前后的速度各为多少？（2）根据闪光照片分析说明两滑块碰撞前后各自的质量与自己的速度的乘积和是不是不变量？【答案】见解析【解析】由图分析可知，（1）碰撞后：'0.2'm/s 0.50m/s 0.4'0.3'm/s 0.75m/s 0.4B BA A s v t s v t ∆⎧===⎪⎪∆⎨∆⎪===⎪∆⎩．从发生碰撞到第二次拍摄照片，A 运动的时间是1''0.15s 0.2s '0.75A A s t v ∆===， 由此可知：从拍摄第一次照片到发生碰撞的时间为2(0.40.2)0.2 s t ==－，则碰撞前B 物体的速度为2''0.2m/s 1.0m/s 0.2B B s v t ∆===， 由题意得0A v =．（2）碰撞前：1.5A A B B A m v m v m +=，碰撞后：0.750.15 1.5A A B B A A A m v m v m m m +=+=＇＇，所以A AB B A A B B m v m v m v m v +=+＇＇，即碰撞前后两个物体各自的质量与自己的速度的乘积之和是不变量．【总结升华】准确把握题目中信息“A 原来处于静止状态”是正确分析照片信息的前提，图示滑块位置只是对应运动中不同时刻的几个状态，碰撞不一定发生在闪光时刻，在不计碰撞时间的情况下，相邻两位置对应的时间仍为闪光间隔，但碰撞前后物体速度不同，所以在这0.4 s 内不可以用总位移与总时间的比值求速度．举一反三:【变式】气垫导轨（如图甲）工作时，空气从导轨表面的小孔喷出，在导轨表面和滑块内表面之间形成一层薄薄的空气层，使滑块不与导轨表面直接接触，大大减小了滑块运动时的阻力．为了验证动量守恒定律，在水平气垫导轨上放置两个质量均为a 的滑块，每个滑块的一端分别与穿过打点计时器的纸带相连，两个打点计时器所用电源的频率均为b ．气垫导轨正常工作后，接通两个打点计时器的电源，并让两滑块以不同的速度相向运动，两滑块相碰后粘在一起继续运动．图乙为某次实验打出的、点迹清晰的纸带的一部分，在纸带上以同间距的6个连续点为一段划分纸带，用刻度尺分别量出其长度12s s 、和3s ．若题中各物理量的单位均为国际单位，郡么，碰撞前两滑块的动量大小分别为________、________，两滑块的总动量大小为________；碰撞后两滑块的总动量大小为________．重复上述实验，多做几次．若碰撞前、后两滑块的总动量在实验误差允许的范围内相等，则动量守恒定律得到验正．【答案】10.2abs 30.2abs 130.2()ab s s － 20.4abs 【解析】因为打点计时器所用电源的频率均为b ，所以打点周期为1b，所以碰撞前两清块的动量分别为：11110.215s p mv a abs b ==⋅=⨯， 32230.215sp mv a abs b==⋅=⨯．因为运动方向相反，所以碰前两物块总动量为12130.2()p p p ab s s ==－－，碰后两滑块的总动量22'20.415s p a abs b=⋅=⨯．【总结升华】本题是验证性实验，与探究性实验是有区别的．类型三、利用平抛运动探究碰撞中的不变量例3、（2015 巫溪县校级期末考）如图，用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系．(1)实验中，直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的，但是，可以通过仅测量________(填选项前的符号)，间接地解决这个问题．A 小球开始释放高度hB 小球抛出点距地面的高度HC 小球做平抛运动的射程(2) 图中O 点是小球抛出点在地面上的垂直投影．实验时，先让入射球m 1多次从斜轨上S 位置静止释放，找到其平均落地点的位置P ，测量平抛射程OP .然后，把被碰小球m 2静置于轨道的水平部分，再将入射球m 1从斜轨上S 位置静止释放，与小球m 2相碰，并多次重复．接下来要完成的必要步骤是________．(填选项前的符号)A ．用天平测量两个小球的质量m 1、m 2B ．测量小球m 1开始释放高度hC ．测量抛出点距地面的高度HD ．分别找到m 1、m 2相碰后平均落地点的位置M 、NE ．测量平抛射程OM ，ON(3) 若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为 （用第(2)小题中测量的量表示）； 若碰撞是弹性碰撞，那么还应满足的表达式为 （用第(2)小题中测量的量表示）． 【答案】(1)C ；(2)ADE 或DEA 或DAE ； (3)m 1·OM ＋m 2·ON ＝m 1·OP 、m 1·OM 2＋m 2·ON 2＝m 1·OP 2【解析】①根据平抛规律，若落地高度不变，则运动时间不变，因此可以用位移x 来代替速度v ，因此待测的物理量就是位移x 、小球的质量m ．②待测的物理量就是位移x （水平射程OM ，ON ）和小球的质量m ，所以，要完成的必要步骤是ADE ．③若两球相碰前后的动量守恒，则m 1v 0=m 1v 1+m 2v 2，又OP =v 0t ，OM =v 1t ，ON =v 2t ，代入得：m 1OP =m 1OM +m 2ON若碰撞是弹性碰撞，满足动能守恒，则：222012121111222v v m m m v =+，代入得；m 1OP 2=m 1OM 2+m 2ON 2【总结升华】该实验中，虽然小球做平抛运动，但是却没有用到速度、时间，而是用位移x 来替代速度v ，成为解决问题的关键。
选修5第三章复习ppt
(8)乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别，前者有气 体产生，后者产生分层现象，正确；(9)乙烯与水加成可制取 乙醇，正确。
答案：× × × √ × × ×
√ √
2．下列叙述错误的是(
)
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相 同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去 其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的 产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
2．有机推断题的解题思路 解答有机推断题，首先必须全面掌握有机物的性质及其 相互转化关系，审清题意，准确获取信息；然后抓住问题突 破口，再从突破口上发散，通过顺推法、逆推法、假设法、 知识迁移法等得出结论；最后进行全面的检查，验证结论是 否符合题意。
3．有机推断题的解题突破口 有机化学中一些重要物质的组成结构特点、状态、颜 色、燃烧规律、典型反应的数量变化关系、特殊现象等，往 往是推断题的突破口。 (1)从有机物的物理特性突破。有机物中各类代表物的颜 色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特 点，平时学会归纳，解题时才能由此找到突破口。
反应1的试剂与条件为________；反应2的化学方程式为 ________；反应3可用的试剂为________。
(4)在Ⅰ的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ________(填化合物代号)。 (5)Ⅰ与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振 氢谱中有________个峰。 (6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 ________种。
(2)有机反应往往各有特定的条件，因此反应的特定条件 也可能是突破口。例如“浓硫酸，170℃”的条件可能是乙醇 发生消去反应制取乙稀；“烃与溴水反应”，则该烃应为不 饱和烃。
选修5第三章复习与巩固
选修五选修5第三章复习与巩固【复习目标】1.识记醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构特点以及它们的相互联系2.理解上述有机化合物发生反应的类型，如加成反应、取代反应、消去反应、加聚反应和缩聚反应等3. 掌握糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及重要应用。
4.认知合成高分子的组成与结构特点，能依据高分子的结构分析其链节和单体5.理解逆合成分析确定有机合成路线的方法。
【重点与难点】1．醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构特点以及它们的相互联系； 2．逆合成分析确定有机合成路线的方法。
【复习要点】一．烃的含氧衍生物的组成、结构特点以及它们的重要性质。
1.醇通式：官能团：分子结构特点：主要的化学性质（以乙醇为例并写出相关反应的方程式）：2.酚通式：官能团：分子结构特点：主要的化学性质（以苯酚为例并写出相关反应的方程式）：3.醛通式：官能团：分子结构特点：主要的化学性质（以乙醛为例并写出相关反应的方程式）：4.羧酸通式：官能团：分子结构特点：主要的化学性质（以乙酸为例并写出相关反应的方程式）：5.酯通式：官能团：分子结构特点：主要的化学性质（以乙酸乙酯为例并写出相关反应的方程式）：二. 逆合成分析确定有机合成路线的方法1.引入碳碳双键的三种方法及其代表反应方程式：2. 引入卤原子的三种方法及其代表反应方程式：3.引入羟基的四种方法及其代表反应方程式：【复习巩固训练题】一．选择题1、某有机物含有下列一种官能团，该有机物既能发生消去反应、氧化反应和酯化反应，又能跟某些活泼金属发生置换反应，该官能团是（）A．—Cl B．—OH C．—COOH D．—CHO2、下列物质中不能跟烧碱溶液发生反应的是（）A．乙醇 B．苯酚 C．醋酸 D．乙酸乙酯3、下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（）A．二氧化碳与苯酚钠溶液 B．乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液C．苯酚溶液与氯化铁溶液 D．氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液4、下列反应中，不能产生乙酸的是（）A．乙醛催化氧化 B．乙酸钠与盐酸作用C．乙酸乙酯在碱性条件下水解 D．乙酸乙酯在酸性条件下水解5、下列说法错误的是（）A．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂B．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质C．实验证实不存在两种邻—二甲苯，故现代结构理论认为苯分子中碳碳键完全不是单双键交替结构D．两种有机物质若具有相同的相对分子质量和不同的结构，则一定互为同分异构体6、下列物质中，能与溴水、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳酸氢钠溶液都发生反应的是（）A． B．CH2=CH2C． D．裂化汽油7、用一种试剂可鉴别乙醛、乙酸、乙醇3种物质，这种试剂是（）A．新制Cu(OH)2B．金属钠 C．水 D．紫色石蕊试液8、某种酯的组成可表示为CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5。
人教版化学选修5课后习题+答案.docx
人教化学选修 5 课后习题部分答案习题参考答案第一单元、习题参考答案第1 ： P6、D 3.（1）（2）炔（3）酚（4）（5）（6）代第2 ： P114共价双三(CH)34=CH2 (CH3) 2CHCH=CH-CH3第3 ： P152. （ 1）3,3,4-三甲基己（ 2） 3- 乙基 -1-戊（ 3） 1,3,5-三甲基苯3.第 4 ：P232）被提的有机物在此溶中的溶解度，1. 重晶（ 1）在此溶中不溶解或溶解度大，易除去（受温度的影响大蒸 30 ℃左右2. C10H8NO2348 C20H16N2O43. HOCH2CH2OH部分复参考答案P254. （ 1） 2，3， 4， 5- 四甲基己（2）2-甲基-1-丁（3） 1， 4- 二乙基苯或二乙基苯（4）2，2，5，5-四甲基庚5.（1）2030 1（2）5 6%1有机化合物的命名法有机化合物命名有俗名、命名法（又称普通命名法）和系命名法，其中系命名法最通用，最重要。
（1）俗名根据有机化合物的来源、存在与性而得到的名称。
例如，甲又称坑气、沼气；甲醇又称木醇等。
（2）普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10 以内的有机化合物，碳原子数在 10 以上的用字数字表示，如十一、十二、十三⋯⋯异构体以“正”“异”“新”等区分。
如：直或其直的衍生物用“正”字表示，如“正己”“正戊醇”等。
在的碳末端有甲基支的用“异”字表示，如“异己”“异丁”等。
限于含有五、六个碳原子的或其衍生物中，具有季碳原子( 即接四个基的碳原子) 的用“新”字表示，如“新己” “新戊醇”等。
上述命名法适用于构的有机化合物，构复的有机化合物需用系命名法。
在介系命名法之前，先熟悉基的命名。
(3) 基名一个化合物失去一个一价原子或原子，余下的部分称“基”。
如（ RH）失去一个原子即得到基 (R-) ，常的基有：此外，有一些常的基：（4）系命名法随着有机化合物数目的增多，有必要制定一个公的命名法。
高中化学 全章复习与巩固(提高)巩固练习 新人教版选修5
全章复习与巩固【巩固练习】一、选择题1．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A、NaOH溶液B、Cu(OH)2悬浊液C、石蕊试液D、Na2CO3溶液2．下列叙述不正确的是（）A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B、能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C、天然蛋白蛋水解的最终产物均为α—氨基酸D、油脂水解得到的醇是丙三醇3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4．将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，过相当一段时间后取出袋中的液体，使之分别与碘水，新制 Cu(OH)2浊液(加热)、浓HNO3(微热)接触，可观察到的现象是（）A、显蓝色，无现象，显黄色B、显蓝色，有红色沉淀，无现象C、无现象，黑色沉淀，显黄色D、无现象，有红色沉淀，显黄色5．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。
关于该物质的下列说法不正确的是（） A、该物质的分子式为C22H24ClN5O2B、物质具有碱性，能与酸反应C、物质不能发生水解反应D、该物质能发生取代反应和加成反应6．环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（）A、33%B、27%C、30%D、23%7．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（）A、可以在催化剂的作用下和溴反应B、可以和银氨溶液发生银镜反应C、可以和氢溴酸反应D、可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应8．核糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)3CHO和脱氧核糖的结构简式为CH2OH(CHOH)2CH2CHO是人类生命活动中不可缺少的物质，在一定条件下它们都能发生反应的是①氧化② 还原③ 酯化④ 水解⑤ 加成⑥ 中和（）A、①②③⑤B、①③④C、③④⑤D、④⑤⑥9．下列实验获得成功的是（）A、欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中B、欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入0.5g淀粉及4ml 20%的稀硫酸，加热3-4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)2 煮沸，观察有机红色沉淀生成C 、为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH 溶液加入硬脂酸并加热D 、用灼烧的方法检验是毛线还是棉线10．用10 g 脱脂棉与适量的浓硝酸和浓硫酸的混合液反应，制得15.6 g 纤维素硝酸酯，则每个单糖单元中发生酯化反应的羟基数目是（ ）。
高中化学 全章复习与巩固(提高)知识讲解学案 新人教版选修5
全章复习与巩固【学习目标】1、了解油脂的组成、结构和性质，初步了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用；2、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
通过单糖、双糖、多糖的探究实验，进一步体验对化学物质探究的过程；3、了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对所得信息进行加工；4、了解蛋白质的组成、结构和性质，认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学学科在生命科学发展中所起的重要作用。
【知识网络】【要点梳理】要点一、油脂与矿物油的比较。
要点二、单糖、二糖、多糖的结构与性质的比较．附：糖类之间的相互转化关系。
要点三、氨基酸的缩合反应规律。
（1）两分子间缩合。
（2）分子间或分子内缩合成环。
（3）缩聚成多肽或蛋白质。
附：氨基酸和蛋白质之间的转化关系。
氨基酸缩合水解二肽缩合水解多肽缩合水解蛋白质要点五、有机物的鉴别方法。
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
常用的试剂及某些可鉴别物质的种类和实验现象归纳如下：含醛基的化合物如葡萄糖、麦芽糖要点六、常见有机物的分离方法专题总结。
依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法。
达到分离提纯的目的，在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏，根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法，有时，也可采用水洗法、酸洗法或碱洗法来进行提纯操作。
常见的分离方法见下表：常见有机物的分离方法【典型例题】类型一、糖、油脂、蛋白质的结构和性质例1 下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应的示意图。
（1）图中标有字母的物质中，________代表酶，其化学本质是________，基本组成单位是________。
（2）如果B代表蔗糖，则C和D各代表________。
（3）下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是（）。
高中化学第3章章末复习课课件鲁科版选修5
根据上述信息，对 X 的结构判断正确的是( ) A．X 中肯定有碳碳双键 B．X 中可能有三个羟基和一个—COOR 官能团 C．X 中可能有三个羧基 D．X 中可能有两个羧基和一个羟基
[答案] D
3．合成 C 的简单流程如图所示：
已知：①A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核 磁共振氢谱显示为单峰
第3章 有机合成及其应用合成高分子化 合物
章末复习课
专题 总结对练
有机化合物的合成 1.对比碳骨架的变化 对比原料分子和目标化合物分子的碳骨架的变化，看碳链是增 长还是减短，是碳链还是碳环，相差几个碳原子，然后筛选碳链改 变的常用方法，确定最合理的方法。 2．对比官能团的变化 联想各类官能团的性质和转化关系，注意多个官能团的连续转 化，综合考虑各类官能团Байду номын сангаас间的转化步骤和顺序。
回答下列问题： (1)A 的化学名称为____________________________________。 (2)B 的结构简式为__________，其核磁共振氢谱显示为________ 组峰，峰面积比为_______________________________________。
[解析] (1)1 mol A 中 m(O)≈16 g，n(O)＝1 mol，烃基 m(CxHy) ＝42 g，核磁共振氢谱显示为单峰，且结合反应②信息可知 A 的结
构简式为
，化学名称为丙酮。(2)由 A 制得 B 的反应方
程式为
。由反应可知 B 的
结构中核磁共振氢谱为 2 组峰，峰面积之比为 6∶1 或 1∶6。
[答案] (1)丙酮 (2)
2 6∶1(或 1∶6)
聚合反应单体的判断方法 由高分子化合物推断单体一般可分“三步走”：一观、二切、 三写。 一观：观察高分子化合物链节中主链的组成情况，是否全为碳 原子，是否含有碳碳双键，是否含有酯基或酰胺键，由此确定高分 子化合物是加聚产物还是缩聚产物。 二切：在高分子化合物的链节上找到断键点，将链节切开。 三写：将切下来的片段改写成单体。
(word版)高中物理人教版选修35知识点总结,文档
选修3-5知识梳理一．量子论的建立黑体和黑体辐射Ⅰ〔一〕量子论1.创立标志：1900年普朗克在德国的?物理年刊?上发表?论正常光谱能量分布定律?的论文，标志着量子论的诞生。
2.量子论的主要内容：①普朗克认为物质的辐射能量并不是无限可分的，其最小的、不可分的能量单元即“能量子〞或称“量子〞，也就是说组成能量的单元是量子。
②物质的辐射能量不是连续的，而是以量子的整数倍跳跃式变化的。
23.量子论的开展3①1905年，爱因斯坦奖量子概念推广到光的传播中，提出了光量子论。
4②1913年，英国物理学家玻尔把量子概念推广到原子内部的能量状态，提出了一种量子化的原子结构模型，丰富了量子论。
5③到1925年左右，量子力学最终建立。
64.量子论的意义7①与量子论等一起，引起物理学的一场重大革命，并促进了现代科学技术的突破性开展。
②量子论的革命性观念揭开了微观世界的奥秘，深刻改变了人们对整个物质世界的认识。
③量子论成功的揭示了诸多物质现象，如光量子论揭示了光电效应④量子概念是一个重要基石，现代物理学中的许多领域都是从量子概念根底上衍生出来的。
8量子论的形成标志着人类对客观规律的认识，开始从宏观世界深入到微观世界；同时，在量子论的根底上开展起来的量子论学，极大地促进了原子物理、固体物理和原子核物理等科学的开展。
9〔二〕黑体和黑体辐射101．热辐射现象11任何物体在任何温度下都要发射各种波长的电磁波，并且其辐射能量的大小及辐射能量按波长的分布都与温度有关。
12这种由于物质中的分子、原子受到热激发而发射电磁波的现象称为热辐射。
13①.物体在任何温度下都会辐射能量。
14.物体既会辐射能量，也会吸收能量。
物体在某个频率范围内发射电磁波能力越大，那么它吸收该频率范围内电磁波能力也越大。
15辐射和吸收的能量恰相等时称为热平衡。
此时温度恒定不变。
16实验说明：物体辐射能多少决定于物体的温度〔T〕、辐射的波长、时间的长短和发射的面积。
选修五第3、4、5专题
高中化学同步训练（人教版）命题范围：选修五第3、4、5专题10-11学年高学期同步测试化 匕学: 选修五第3、4、5专题 （新人教版）注意事项：1 •本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷间90分钟。
2 .答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答 第II 卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3 .考生请将第I 卷选择题的答案填涂至答题卡上；第 II 卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆 珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第 II 卷。
（非选择题）两部分，满分 100分。
考试时 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 . 5 K 39 第I 卷（选择题，共45 分）一、选择题（本题包括 5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式为: 。
合成它的单体为 A •氟乙烯和全氟异丙烯 B . 1 , 1 —二氟乙烯和全氟丙烯 C . 1—三氟甲基一1 , 3—丁二烯 D •全氟异戊二烯 2•化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是 A .苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B •白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C .油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D •用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应 3•北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开， S-诱抗素的分1子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A .含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B .含有苯环、羟基、羰基、羧基C .含有羟基、羰基、羧基、酯基D .含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基4. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A •用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：浓硫酸人人BrCH 2CH 2CH 2CH 2OH ——CH 2=CHCH=CH 2? +HBr t +H 2O B .羟基乙酸催化缩聚得 PGA :催化剂nH OCH 2COOH ------------ HO--CH 2COO —— HOHC •水杨酸(「 中加入Na 2CO 3溶液：Cc 爲 Y6— CXlg T +3D .丙烯与HCI 加成产物可生成两种有机物 5. 下列叙述不正确.的是A •天然气和沼气的主要成分是甲烷B •等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C .纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解D .葡萄糖和蔗糖都含有 C 、H 、O 三种元素，但不是同系物二、选择题(本题包括 10小题，每小题3分，共30分。
2014-2015学年高中化学 第三章 本章归纳整合 新人教版选修5
【金版学案】2014-2015学年高中化学第三章本章归纳整合新人教版选修5专题一烃的含氧衍生物的重要类别和主要化学性质类别通式官能团代表性物质分子结构特点主要化学性质醇R—OH饱和一元醇H2n＋2O—OH乙醇C2H5OH有C—O键和O—H键，有极性；—OH与链烃基直接相连(1)与Na反应，放出H2(2)取代反应①与氢卤酸(加热)生成卤代烃；②分子间脱水(140 ℃、浓H2SO4)生成乙醚；③酯化反应(乙酸、浓H2SO4、加热)生成乙酸乙酯(3)氧化反应①燃烧；②催化氧化(Cu、加热)生成乙醛(4)消去反应(170 ℃、浓H2SO4)生成乙烯酚苯酚的同系物H2n－6O —OH苯酚—OH与苯环直接相连(1)弱酸性(弱于H2CO3)(2)取代反应(浓溴水)生成白色沉淀三溴苯酚(3)显色反应(FeCl3溶液)显紫色(4)加成反应(与H2加成)生成环己醇醛饱和一元醛H2n O 乙醛双键有极性，具有不饱和性(1)加成(还原)反应，与H2加成生成乙醇(2)氧化反应①O2；②银氨溶液；③新制Cu(OH)2悬浊液；④溴水、酸性KMnO4溶液等羧酸饱和一元羧酸H2n O2乙酸受影响，O—H键能够电离，产生H＋(1)酸的通性(2)酯化反应酯(R和R′可以相同，也可以不同) 乙酸乙酯分子中和—OR′之间的键易断裂水解反应①酸作催化剂为可逆反应；②碱作催化剂水解程度大(2013·某某理综删节)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：(1)化合物Ⅰ的分子式为__________，1 mol 该物质完全燃烧最少需要消耗________mol O 2。
(2)化合物Ⅱ可使__________________溶液(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C 10H 11Cl)可与NaOH 水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(word完整版)选修3-5知识点归纳,推荐文档
选修3-5知识点归纳一、动量守恒定律1、动量：物体的质量跟其速度的乘积, 叫做物体的动量。
动量的表达式P = mv。
单位是千克米/ 秒。
动量是矢量, 其方向就是瞬时速度的方向。
因为速度是相对的, 所以动量也是相对的。
2、动量守恒定律：当系统不受外力作用或所受合外力为零, 则系统的总动量守恒。
动量守恒定律根据实际情况有多种表达式, 一般常用，等号左右分别表示系统作用前后的总动量。
m1v1+m2v2=m1v1 /+m2v2 / （规定正方向）△p1= -△p2动量守恒定律的条件：系统不受力、所受外力的矢量和为零或外力的作用远小于系统内物体间的相互作用力，即系统所受外力的矢量和为零。
（碰撞、爆炸、反冲）注意：某一方向动量守恒的条件：系统所受外力矢量和不为零，但在某一方向上的力为零，则系统在这个方向上的动量守恒。
必须注意区别总动量守恒与某一方向动量守恒。
运用动量守恒定律要注意以下几个问题:①动量守恒定律一般是针对物体系的, 对单个物体谈动量守恒没有意义。
②对于某些特定的问题, 例如碰撞、爆炸等, 系统在一个非常短的时间内, 系统内部各物体相互作用力, 远比它们所受到外界作用力大, 就可以把这些物体看作一个所受合外力为零的系统处理, 在这一短暂时间内遵循动量守恒定律。
③计算动量时要涉及速度, 这时一个物体系内各物体的速度必须是相对于同一惯性参照系的, 一般取地面为参照物。
④动量是矢量, 因此“系统总动量”是指系统中所有物体动量的矢量和, 而不是代数和。
⑤动量守恒定律也可以应用于分动量守恒的情况。
有时虽然系统所受合外力不等于零, 但只要在某一方面上的合外力分量为零, 那么在这个方向上系统总动量的分量是守恒的。
⑥动量守恒定律有广泛的应用范围。
只要系统不受外力或所受的合外力为零, 那么系统内部各物体的相互作用, 不论是万有引力、弹力、摩擦力, 还是电力、磁力, 动量守恒定律都适用。
系统内部各物体相互作用时, 不论具有相同或相反的运动方向; 在相互作用时不论是否直接接触; 在相互作用后不论是粘在一起, 还是分裂成碎块, 动量守恒定律也都适用。
高中化学选修5(1-3章)复习课件
九.同系物,同分异构体
1.互为同系物的有机物应满足的条件
（1）结构相似，（2）分子组成相差一个或多个CH2基团
2. 互为同分异构体的有机物应满足的条件
（1）结构不同，（2）分子式相同
3.同分异构体的类型
（1）碳链异构，（2）位置异构，（3）官能团异构， （4）顺反异构
官能团异构体1、醇—醚 CnH2n+1O 2、醛—酮—环氧烷 CnH2nO
烯烃，炔烃，苯及其同系物，醛 （不饱和有机物）
烯烃，炔烃及含碳碳双键或三键的 有机物
显色反应
苯酚遇FeCl3显紫色
三.反应条件与官能团及反应类型的关系，
→ A B X2
1.
光
A,B可能是什么物质？该反应可能是什么反应？
A:烷烃或本的同系物，B:卤代烃；取代反应
A → B 2.
浓H2SO4
△
→ A B O2
Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
醇
酚
羧酸
√
√
√
√
√
√
√
√
八.常见有机反应中反应物（生成物）的量 与官能团的个数的关系；
(1)与X2、HX、H2的反应： 取代（H ~ X2）； 加成（C═C ~ X2或HX或H2 ）；（C≡C ~ 2 X2或2HX或2H2；） (2)银镜反应：—CHO ~ 2 Ag；（注意：HCHO~ 4 Ag）
（2）．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸 某酯、油等）（3）．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油 等）；（4）．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴 酚类沉淀）（5）．含醛基的化合物6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
历史选修5 探索历史的奥秘第三单元 中华文明起源探奥岳麓版知识点练习.docx
历史选修5探索历史的奥秘第三单元中华文明起源探奥岳麓版知识点练习＞第1题【单选题】下列反映了中国古代经济文明的成果出现的先后顺序是（）①水排②三星堆青铜器③钧窑钧红④马王堆素纱单衣A、①②③④B、②①④③C、②④①③D、④②③①【答案】：C【解析】：［分析】①®③©项分别出现于东汉时期、商周时期、两宋时期、西汉时期,故本题应选c项”［点评】本题主要考童三星堆遗址的起源,旨在考査再认再现相关所学的能力,结合相关所学回答即可”＞第2题【单选题】下列表述与史实相符的一项是（）A、蜀文化的渊源是四川盆地西部的新石器晚期文化，巴文化的渊源是长江三峡地区新石器晚期的季家湖文化。
B、巴蜀文化一开始即和外界，即中原的夏、商、周文化有交往、有影响。
C、正因为蜀人很早就和中原地区发生交往，所以相当于商、周时期的蜀文化受到中原文化的强烈影响。
D、生产力的发展，引起社会的变革，相当于商、周时的蜀文化已经建立了国家。
【答案】：A【解析】：【分析】B项中"Tf始"的表述过于绝对化,古蜀文化早在商周以前即受到中原文化的影响，故排除C项;D项中"留建立了国家”的表述与史实不符”【点评】本题主要考童古蜀文化,旨在考童学生再认再现相关所学的能力.通过相关所学即可得出答氯＞第3题【单选题】下图为二里头遗址出土的青铜器。
该遗址属于夏商时期，位于河南洛阳偃师。
它被称为“书写中国之最的地方"，迄今所知中国最早的青铜器铸造作坊就在这里被发现。
该作坊所属的经营形态是A 、 官营手工业B 、 民营手工业C 、 家庭手工业D 、 民间手工业【答案】：A【解析】：［分析】商周时期,我国工商业的政策是”工商食官”,即官府控制了社会上的手工4k 和商业,手工4k 者和商人食政府的俸 禄，为官府服务.此时都是官营手工业.故选A. BCD 三种形态春秋以后才开始出现.［点评】席Zblk＞第4题【单选题】2009年5月15日，央视《百家讲坛》隆重推出了《“三星堆文化"之谜》，在这场演讲中你会听到的史 实有（）①三星堆文化出现的时间大概与商周同期②三星堆文化出现于中国的成都平原③三星堆文化中典型的代表是四羊方尊④三星堆文化说明了我国的玉器制造达到了很高的水平【答案】:A【解析】:【分析】四羊方尊岀土于湖南宁乡，"三星堆"文化属于青铜文化,SS 排除含有③©项的选项.②③③④①①②③ 、 、 、 、 A B c D【点评】本题主要考童三星堆遗址的起源及出土的文物，旨在考童再认再现相关所学的能力，结合相关所学回答即可.＞第5题【单选题】中国古代有"禹铸九鼎啲传说，考古工作者在属于夏王朝的偃师二里头遗址中也发掘了不少铜渣、陶范残片和铜離、铜锥等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选修五选修5第三章复习与巩
【复习目标】
1.识记醇、酚、醛、拨酸、酯的典型代表物的组成、结构特点以及它们的相互联系
2.理解上述有机化合物发生反应的类型，如加成反应、取代反应、消去反应、加
聚反应和缩聚反应等
3.掌握糖类、油脂、蛋口质的组成、主要性质及重要应用。
4.认知合成高分子的组成与结构特点，能依据高分子的结构分析其链节和单体
5.理解逆合成分析确定有机合成路线的方法。
【重点与难点】1.醇、酚、醛、竣酸、酯的典型代表物的组成、结构特点以及它们的相互联系； 2.逆合成分析确定有机合成路线的方法。
【复习要点】
一.坯的含氧衍生物的组成、结构特点以及它们的重要性质。
1.醇
通式：官能团：
分子结构特点：
主要的化学性质（以乙醇为例并写出相关反应的方程式）：
2•酚
通式：官能团：
分子结构特点：
主要的化学性质（以苯酚为例并写出相关反应的方程式）:
通式：官能团：
分子结构特点：
主要的化学性质（以乙醛为例并写出相关反应的方程式）:
4.竣酸
通式：官能团：
分子结构特点：
主要的化学性負（以乙酸为例并写岀相关反应的方程式）:
5.酯
通式：官能团：
分子结构特点：
主要的化学性质（以乙酸乙酯为例并写岀相关反应的方程式）:
二.逆合成分析确定有机合成路线的方法
1.引入碳碳双键的三种方法及其代表反应方程式:
2.引入卤原子的三种方法及其代表反应方程式:
3.引入耗基的四种方法及其代表反应方程式:
【复习巩固训练题】
一.选择题
1、某有机物含有下列一种官能团，该有机物既能发生消去反应、氧化反应
和酯化反应，又能跟某些活泼金属发生置换反应，该官能团是（）
A. —Cl
B. —Oil
C. —C00I1
D. —CI10
2、下列物质屮不能跟烧碱溶液发生反应的是（）
A.乙醇
B.苯酚
C.醋酸
D.乙酸乙酯
3、下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（）
A.二氧化碳与苯酚钠溶液
B.乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液
C.苯酚溶液与氯化铁溶液
D.氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液
4、下列反应中，不能产牛乙酸的是（）
A.乙醛催化氧化
B.乙酸钠与盐酸作用
C.乙酸乙酯在碱性条件下水解
D.乙酸乙酯在酸性条件下水解
5、下列说法错误的是（）
A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和N^COs溶液进行除杂
B.往FeC12溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCh是否已氧化变质
C.实验证实不存在两种邻一二甲苯，故现代结构理论认为苯分子中碳碳键
完全不是单双键交替结构
D.两种有机物质若具有相同的相对分子质量和不同的结构，则一定互为
同分异构体
6、下列物质屮，能与澳水、高猛酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳
酸氢钠溶液都发生反应的是（）
O
A. <^>OH
B. CH2=CH2
C. HO—6—CH==CH2
D.裂化汽油
7、用一种试剂可鉴别乙醛、乙酸、乙醇3种物质，这种试剂是（）
A.新制C U（0H）2
B.金属钠
C.水
D.紫色石蕊试液
8、某种酯的组成可表示为CmH2m+lC00CnH2n+l,其中m+n二5。
该酯的一种
水解产物怪催化氧化可转化成另一种水解产物，则原来的酯是（）
A.丙酸丙酯
B.乙酸乙酯
C.甲酸乙酸
D.丙酸乙酯
9、分子式为CaHsO的醇与分子式为CJisO?的酸在浓硫酸存在时共热生成的
酯有（）
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
10、前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于
900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的
黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。
它的结构如上图。
和lmol该化合物起反应的出或NaOH 的最大值分别是（）
A. 6 mol, 1 mol
B. 6 mol, 2 mol C・ 7 mol, 1 mol D. 7 mol, 2 mol
11、下列反应能在有机分子中引入梵基的是（）
A.乙酸与乙醇的酯化反应
B.澳乙烷与NaOH的醇溶液共热
C.乙醛与也的反应
D.烯桂与水的加成
12、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：① 氧化；②消去；③加
成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是
A.②③⑤①④
B.①②③④⑤
C.①⑤②③④
D.②③⑤①⑥
13、已知反应：2CH3CH2Br4-2Na-CH3CH2CH2CH3+2NaBr 下列可以合成
环
丁烷的是( ) A. BrCH2CH2Br B. CH3CHBrCH2Br
CH2Br(CH2)3Br
C. CH3(CH2)3Br
D.
14、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，
下列关于莽草酸的说法不正确的是()
A.分子式为C7H1O O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中竣基和疑基均能电离出H"
15、在某有机物A的分子屮，具有酚疑基、
醇疑基、疑基等官能团，其结构简式如下图。
①A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是
②A跟NaHCCh溶液反应的化学方程式是
③A跟NaOH溶液反应的化学方程式是:
16、课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A屮放有
浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•
6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂乙瞇乙醇乙酸乙酸
乙酯
沸点°C34. 778.511877. 1
请回答:
(1)浓硫酸的作用是_____________________ ;
(2)若用同位素180示踪法确定反应产物水分
子中氧原子的提供者，写出能表示％位置
的化学方程式：
(3)球形干燥管C的作用是
(4)若反应前向D中加入儿滴酚駄，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用。
离子方程式表示) __________________________________________
反应结束后D中的现象是 ______________________________________ .
(5)从I)屮分离出的乙酸乙酯屮常含有一定量的乙醇、乙醛和水，应先加
入无水氯化钙，分离岀;再加入(此空从下列
选项中选择) ________ ,然后进行蒸镭，收集77°C 左右的镭分，以 得较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷
B.碱石灰
C.无水硫酸钠
D.牛石灰 16. (1)制乙酸、催化剂、脱水剂
CH.COOH + C 2H^OH 浓:酸 CH 3CO 18C 2H 5 + H 2O
(2)防止倒吸、冷凝 CO^- + H 2O HCO ； +OH —
溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
(3)乙醇 C 17.
CHo —OH CH3—OH
+ 2H 2O
H 2O O
OH O
6Za I + 2NaOH C —OH C-ONa ONa
+ 3 H 2 t。