海南省海南中学2017-2018学年高三上学期第三次月考化学试卷 Word版含答案
海南省高考理综-化学三模考试试卷
海南省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 氯化钠溶液B . 硫酸铜溶液C . 鸡蛋清溶液D . 酒精溶液2. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是（）A . 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化3. （2分）(2017·河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 若1mol•L﹣1HF溶液中H+数目为NA ，则等体积的2mol•L﹣1HF溶液中H+数目为2NAB . 44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC . 36g3H2中含有的中子数目为24NAD . 2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA4. （2分） (2016高二下·淄川月考) MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600¾﹣700¾，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3 ．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（）A . 该电池的正极的反应式为：4OH﹣+4e﹣═O2+2H2OB . 该电池负极的反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2C . 放电时CO32﹣向正极移动D . 该燃料电池能量转化率很低5. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
海南省2017-2018学年普通高中基础会考化学试卷 Word版含答案
海南省2017-2018学年普通高中基础会考试卷化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。
如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（48分）本卷有16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。
因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有．．用到的仪器是A．烧杯B．铁架台C．容量瓶D．分液漏斗4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。
下列物质属于电解质的是A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖6．下列关于物质用途的说法错误的是A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢7．下列事例与氧化还原反应无关的是A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 9．光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．加聚反应10．已知2A(g)B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是A．该反应属于可逆反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高11．是核反应堆的燃料。
海南省高考理综-化学三模试卷
海南省高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥2. （6分） (2016高二下·岐山期末) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①②③⑤B . ④⑥⑦⑧C . ①④⑥⑦D . ②③⑤⑧3. （6分） (2018高一上·包头期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3：2B . 3：4C . 2：1D . 4：34. （6分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 配制溶液B . 分离乙醇和水C . 除去CO气体中的CO2D . 除去粗盐中的不溶物5. （6分） (2018高三上·莆田期中) 有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法中错误的是（）A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS26. （6分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
海南省东方中学高三上学期第三次月考(化学).doc
海南东方中学高三第三次月考试卷第I 卷选择题（共45分）一、选择题：（每小题3分，共45分，请把答案写在题后的方框里） 1、下列实验中用错试剂的是：A 、用盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 2、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是：A 、胶粒直径小于1nmB 、胶粒做布朗运动C 、胶粒带正电荷D 、胶粒不能通过半透膜 3、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A 、0.1 mol/L 稀硫酸100ml 中含有硫酸根离子个数为0.1N A B 、1mol CH 3+ (碳正离子)中含有电子数为10N A C 、2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A D 、标准状况下，22.4L D 2中含中子数为2N A 4、下列物质不属于合金的是：A 、硬铝B 、水银C 、黄铜D 、钢铁5、将一定质量的镁和铝混合物投入mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如右图所示。
则下列说法错误的是 ： A 、镁和铝的总质量为9 gB 、最初LNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C 、硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L –1D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 6、下列反应的离子方程式书写正确的是：A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH - === Al （OH ）3↓B 、电解饱和的食盐水：2C l - + 2H 2O ==电解== H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2OH - C 、碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + ==== CO 2 ↑ + H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H + +2H 2O 2 == Fe 3+ + 2 H 2O 7、下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： A 、无色溶液中：K+、H + 、Cl - 、OH-B 、使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+C 、含有大量ClO -的溶液：H +、Mg 2+、I -、SO 42-D 、PH=12的溶液：K + 、Ba 2+、Cl -、Br-8、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce 4+ + Fe 2+ === Fe 3+ + Ce 3+ ; ②Sn 2+ + 2Fe 3+ === 2Fe 2+ + Sn 4+ 由此可以确定Fe 2+ 、Ce 3+、Sn 2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是：A 、Sn 2+ 、Fe 2+、Ce 3+B 、Sn 2+、Ce 3+ 、Fe 2+C 、Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D 、Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+ 9、从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO 4 + 5FeS 2 + 12H 2O === 7Cu S S + 5FeSO 4 + 12H 2SO 4 下列说法正确的是： A 、Cu S S 既是氧化产物又是还原产物 B 、5mol FeS 2发生反应，有10mlo 电子转移 C 、产物中的SO 42-有一部分是氧化产物 D 、FeS 2只作还原剂 10、下列有关碱金属铷（Rb ）的叙述中，正确的是：A 、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B 、硝酸铷是离子化合物，难溶于水C 、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 、氢氧化铷是弱碱11、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温、同压下产生的气体的体积比是： A 、1 : 2 : 3 B 、6 : 3 : 2 C 、3 : 1 : 1 D 、1 : 1 : 112、把Ba （OH ）2 溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是： A 、Al 3+ B 、Al （OH ）3 C 、AlO 2- D 、Al 3+ 和AlO 2-13、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸充分反应，所得溶液中的金属离子有： A 、Fe 3+ 和 Cu 2+ B 、Fe 2+ 和 Cu 2+ C 、Fe 3+ 和 Fe 2+ D 、只有Fe 2+ 14、下列说法正确的是：A 、硅材料广泛用于光纤通讯B 、工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应15、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3、混合溶液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是：A 、NaCl 、Na 2SO 4B 、NaBr 、NaCl 、Na 2SO 4C 、NaBr 、I 2、Na 2SO 4、D 、NaCl 、NaI 、Na 2SO 4第II 卷非选择题（共55分）二、填空题（共45分）16、（6分）右图中第一方框中的字母代表一种反应物或生成物：已知：C 和D 在高温、高压和有催化剂的条件下生成I ，I 是生产农作物生长所需营养物质之一的重要原料。
海南省海南中学2017-2018学年高三上学期第三次月考化学试题 Word版含解析
2017-2018学年可能用到的相对原子质量： H-1，O-16, N-14，C-12,S-32, Cl-35.5Na-23，Mg-24, Al-27, Fe-56, Cu-64, Ag-108第Ⅰ卷(共36分)一、单选题(本题包括6小题,每题2分,共12分,每小题仅一个正确答案)1．赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是( ) A．氢硫酸 B．氢氟酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸【答案】B考点：考查了二氧化硅的性质的相关知识。
2．按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是( )A．锰钢 B．青铜 C．铝锂合金 D．镧镍储氢合金【答案】A【解析】试题分析：金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属(包括铁、铬、锰)和有色金属(铁、铬、锰以外的金属)两大类，故铁及铁合金属于黑色金属；其他属于有色金属，故选A。
【考点定位】考查金属的分类【名师点晴】本题考查金属的分类，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属：铁、铬、锰三种，有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属；人们也常按照密度的大小将金属分为轻金属和重金属等，轻金属：(密度小于 4.5g/cm3)：钾、钠、钙、镁、铝等，重金属：(密度大于 4.5g/cm3)：锌、铁、锡、铅、铜等；按照金属在地壳中的含量分为常见金属和稀有金属，常见金属：如铁、铝、铜、锌等，稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。
3．下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是( )A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2【答案】D考点：考查了物质的性质、盐类的水解的相关知识。
4．为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )【答案】A【解析】试题分析：A．溴易溶于有机溶剂，可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，然后分液，故A正确；B．氯化镁也能与氨水反应生成沉淀，故B错误；C．二氧化碳也能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；D．硅也能溶于氢氧化钠溶液，故D错误；故选A。
2018届海南省海南中学高三下学期第三次月考试题 化学
海南中学2018届第三次月考试题理科化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（共36分）一．单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是( )A．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．下列有关化学用语表示正确的是()A．Cl－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CaCl2的电子式:D．CO2的分子比例模型：4.已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是( )A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO4C.7935Br与8135Br得电子能力不同D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为30或325. 一般情况下，前者不能决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．物质内部储存的能量——化学反应的热效应D．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低6.下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是()A．H2燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则0.5mol NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量小于196.64 kJ二．多项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南省高三上学期化学第三次月考试卷
海南省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（）A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×10242. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂3. （2分）下列说法正确的是（）A . 将试管直立，然后向其中加入块状大理石B . 向盛有某溶液的试管中倾倒稀硫酸检验是否有Ba2+存在C . 实验用完的药品一定要放回原试剂瓶中D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OC . 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
高三化学上学期第三次月考(12月)试题(扫描版,无答案)(2021学年)
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海南省海南中学2017-2018学年高三第二次月考理科化学试题Word版含解析
海南中学2017-2018 学年高三第二次月考考试理科化学试题第I卷（共 36分）一、单项选择题（本题包含 6 小题，每题2 分，共 12 分，每题仅一个正确答案）1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，此中产物不行能是( )A ．Na2O2B ．NaOH C． Na2CO3 · 10H2O D． Na2CO3【答案】 A考点：观察金属钠的保留及变质的原由、产物的知识。
2．若某溶液由水电离产生的c(OH-)=l.0 × l0-14mol/L ，知足此条件的溶液中必定能够大批共存的离子组是 ()A ．Al3+ 、 Na+、 NO3- 、 Cl-B ． K+ 、Na+ 、NO3- 、 Cl-C． K+ 、Na+ 、Cl- 、 AlO2- D ．K+ 、NH4+ 、 SO42-、 NO3-【答案】 B【分析】试题剖析：若某溶液由水电离产生的c(OH-)=l.0 × l0-14mol/L ，溶液中水的电离被克制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性， A 、假如显碱性，铝离子不可以大批共存， A 错误； B、四种离子无论在酸性仍是碱性溶液中均不反响，能够大批共存， B 正确； C、假如显酸性，则AlO2-不可以大批共存， C 错误； D 、假如显碱性，则铵根不可以大批共存， D 错误，答案选 B 。
考点：观察离子共存正误判断3．已知I- 、 Fe2+、 SO2、 Cl- 、H2O2 均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl- ，则以下反响不可以发生的是()A ．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B． I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+ H2SO4= SO2 ↑ + O2 ↑+2H2O D ． 2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】 C【考点定位】观察物质氧化性、复原性强弱比较及应用的知识【名师点晴】掌握氧化复原反响的相关规律是解答的重点，比如（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。
海口市高考理综-化学三模考试试卷A卷(考试)
海口市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 苯可做有机溶剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒2. （2分） (2017高二下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A . 1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB . 标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NAC . 20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAD . 15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA3. （2分）对下列各组物质关系的描述中正确的是（）A . 与属于同同系物B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C . 与属于同一种物质D . 与属于同分异构体4. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
下列说法正确的是（）A . 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物B . 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置5. （2分）(2018·成都模拟) 载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO2=2CO+O2。
下列说法正确的是（）A . 该装置属于原电池B . 水在Y电极参与反应C . 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D . X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-6. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）选项参数比较解释A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+＞Al3+＞S2﹣同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D7. （2分）已知某温度下，0.1mol•L﹣1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则下列关系一定正确的是（）A . c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）B . c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.2mol•L﹣1C . c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14D . c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A）二、实验题 (共2题；共18分)8. （6分） (2018高一上·成都期中) 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol•L-1。
2018年海南省海口市灵山中学 高三化学月考试卷含解析
2018年海南省海口市灵山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]—，则与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]—B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2参考答案：B略2. （山东省平度一中测试）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．反应Cu2S+O22Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素为+1价)生成1molCu，电子转移数为3N AB．常温时，2L 1 mol·L-1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2N AC．1mol FeCl3溶于水中，溶液中离子数为4N AD．1 molNH2－中含电子数为N A参考答案：答案：A3. 下列说法正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-参考答案：B略4.参考答案：D略5. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH﹣参加反应，生成0.1 mol CO32﹣，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32﹣发生反应，生成0.2 mol HCO3﹣，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol．故选：C．【点评】本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图象题的能力．难度中等．6. 某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。
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海南中学2017-2018学年度高三第三次月考化学可能用到的相对原子质量： H-1，O-16, N-14，C-12,S-32, Cl-35.5Na-23，Mg-24, Al-27, Fe-56, Cu-64, Ag-108第Ⅰ卷(共36分)一、单选题（本题包括6小题,每题2分,共12分,每小题仅一个正确答案）1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是（）A. 氢硫酸B. 氢氟酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸2.按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是（）A. 锰钢B. 青铜C. 铝锂合金D. 镧镍储氢合金3.下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是（）A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3D．Mg3N24.为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )5.将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。
下列说法正确的是（）A.Na 既是氧化剂又是还原剂B.NaH是还原产物C.NaOH既被氧化又被还原D.每转移1mol电子，则生成1mol NaH6.Cu与稀H2SO4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是（）A.加H2O2B.加NaNO3固体 C.加Fe2O3D.加NaCl固体二．不定项选择题(每小题可能有1或2个合理选项，每小题4分，共24分）7．下列离子方程式中正确的是（）A.工业上粗硅的制备：SiO2 ＋2↑B.Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O ＋ 2H+ ===2Cu+ ＋H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag + 4H+ + NO3－= 3Ag++ NO↑+ 2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+2H2O+CO32－8.已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2O Cu(OH)2·CuCl2+ 2HCl↑ + 2H2O↑。
则下列有关叙述中错误的是( )A.CuCl2具有一定的氧化性B.电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，C．Cu(OH)2·CuCl2属于碱式盐D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水9. 某铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气(STP)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式为（）A. Fe5O7B.Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O510．工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1∶1。
下列说法正确的是( )A.硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在B.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维C.SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。
D.制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5C=====高温Si＋SiC＋4CO↑11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞SC．在图示的转化中,发生的反应有：H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH-12. 卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: X<X’。
已知反应如下:3H2O + 2ICl3= 5HCl + ICl + HIO3。
则下列判断正确的是:（）A. XX’n属于活泼非金属单质B. ICl3属于共价化合物C. 上述反应中HCl是还原产物D. ICl溶于水的反应：ICl + H2O = HIO + HCl 不属于氧化还原反应第Ⅱ卷 (共64分）13. （8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。
则A的化学式为，D的化学式为；A、C反应生成B的离子方程式为。
（2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；C与E反应生成B的化学方程式为。
14.（8分）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）。
A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液(2)生成沉淀B的离子方程式为；明矾能用于净水，其原因是；往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的离子方程式为。
15. (12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：(1)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
(3)丙组同学取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为反应（填“可逆”或“不可逆”）。
(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。
16．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是；步骤②发生反应的离子方程式为。
(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：。
(3)步骤⑥的名称是。
(4)从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收 1 mol Br2时，转移的电子为_________mol。
17.(14分)实验室用二氧化锰与浓盐酸作为原料制取氯气，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
请回答下列问题：(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。
(2)写出A处的化学反应方程_________________________________。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是。
溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，(4)氯气通入饱和NaHCO3该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。
（5）NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如2下：中Cl的化合价为。
①NaClO2②写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式_____ __。
218.（12分）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：―焦炭高温――→HCl ―精馏――→H 2①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________________。
(2)化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：①Mg 在高温条件下可与SiO 2反应；②金属硅化物与稀H 2SO 4反应生成硫酸盐和SiH 4；③SiH 4在空气中自燃。
他们根据信息进行实验，当用足量稀H 2SO 4溶解第①步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。
①第①步实验发生反应的化学方程式是 ；_______ ____。
②用稀H 2SO 4溶解第①步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是（用化学方程式表示）___________________， 。
海南中学2017-2018学年度高三化学第三次月考答案4 2 43Al(OH)4-+Al 3+ = 4Al(OH)3↓或Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓（2分） （2）CO 32-+H 2O ⇌ HCO 3-+OH -（2分） CO 2+NaOH = NaHCO 3（2分） 14.(8分,每空2分)(1)D ；(2)AlO 2-+ HCO 3-+ H 2O==Al(OH)3↓+ CO 32-； Al 3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的杂质达到净水的目的； Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + AlO 2- + 2H 2O 15.(12分）(1)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -（2分） （2）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分） （3）Fe 2+；Fe 3+；可逆反应 （每空1分）(4)H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O ；Fe 3+催化H 2O 2分解产生O 2；H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3+的水解平衡正向移动。
（每空2分） 16.（10分，每空2分）(1)酸化可抑制Cl 2、Br 2与水的反应；Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2 (2)Br 2＋2H 2O ＋SO 2===SO 2－4＋4H ＋＋2Br －(3)蒸馏 (4)5317.(14分，每空2分)(1)②（2(3)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸；在装置A 、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) (4)HCl (5)+3价；2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4；18.（12分，每空2分）(1)①SiHCl 3＋H 2=====1 357 KSi ＋3HCl②SiHCl 3＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋H 2↑＋3HCl ↑ (2)①)Mg ＋SiO 2=====高温2MgO ＋Si 、2Mg ＋Si=====高温Mg 2Si ②Mg 2Si ＋2H 2SO 4===2MgSO 4＋SiH 4，SiH 4＋2O 2===SiO 2＋2H 2O。