2013年厦门中考化学试卷

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2012-2013学年福建省厦门市九年级(上)期末化学试卷(含解析)

2012-2013学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.加油站必须张贴的安全标志是（）A．B．C．D．2.下列现象中，一定发生化学变化的是（）A．汽油挥发B．胆矾研碎C．铁丝弯曲D．食物变质3.下列现象的微观解释，错误的是（）A．金刚石和石墨物理性质差别大-碳原子的排列方式不同B．墙内开花墙外香-分子在不断运动C．用水银温度计测量体温-温度升高，原子变大D．气体加压后变成液态，压强增大，分子间隔变小4.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，不会增加空气中PM2.5的是（）A．露天焚烧秸秆B．用煤作燃料C．燃油汽车排放尾气D．用氢气作燃料5.下列实验操作正确的是（）A．引燃酒精灯B．读取液体体积数C．加热液体D．滴加液体6.染坊常用到一种着色剂-对苯二胺，其化学式为C6H8N2，有关对苯二胺叙述正确的是（）A．一个对苯二胺分子中含有一个氮分子B．对苯二胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为3：4：1C．3g对苯二胺中含碳元素的质量为2gD．对苯二胺在氧气中燃烧的产物只有二氧化碳和水7.对图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是（）A．甲实验中玻璃片上有白雾，说明呼出气体中含较多水蒸气B．乙实验鼓气后发生爆炸，说明空气中混有可燃性的粉尘，遇到明火可能会发生爆炸C．丙实验中加入水立即旋紧瓶盖后，振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与水反应D．丁实验可证明：常态下，二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧8.下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是（）A．A B．B C．C D．D9.密闭容器内有一定质量的M，X，Y，Q四种物质，在一定条件下混合一段时间后，再次测得容器内各种物质质量，相关数据如表，下列说法正确的是（）A．一段时间后M的质量为5.6gB．Y一定是化合物C．X与Q质量变化之比为7：3D．M一定是该反应的催化剂10.如图能正确反应对应变化关系的是（）A．加热一定量氯酸钾B．在密闭容器中，甲C．碳在盛有氧气的密A．A B．B C．C D．D二、填空题11.如图是铁元素在元素周期表中的部分信息和4种粒子的结构示意图（1）写出一条从图A中获得的信息：__________（2）用化学符号表示：①铁__________，②铁离子__________（3）B粒子结构示意图中X的值是__________（4）B，C，D，E中，属于同种元素的是（填图标字母，下同）__________属于离子的是__________．12.写出以下反应的化学方程式：（1）红磷在空气中燃烧__________（2）实验室制取二氧化碳气体__________（3）乙醇在空气中燃烧__________（4）铝和二氧化锰在高温条件下反应生成金属锰和另一种氧化物__________．13.结合某地在抗旱过程中的一些做法，回答问题：（1）有些村庄打深井取用地下水，检验该地下水是否为硬水的简易方法（操作过程、可能的现象及结论）__________（2）某同学将浑浊的水用简易净水器（如图）进行净化处理，其中起吸附作用的主要物质是__________（3）为了缓解旱情，当地政府在特定气象条件下实施人工增雨，写出可作为人工增雨的一种物质的名称__________（4）爱惜水资源，应从我做起，请举出一个节约用水的事例__________．14.自来水消毒过程中常应用如图化学反应，其围观过程可用图表示：（1）写出图Ⅰ所示反应的化学方程式__________（2）图Ⅱ所示反应的基本反应类型为__________（3）上述物质中，属于氧化物的是（填化学式）__________（4）物质D中氯元素的化合价为__________（5）分析图Ⅱ，此反应中保持不变的微粒是（一种即可，填化学符号）__________．15.几种常见的物质之间的相互转化关系如图（各字母代表一种物质，各符号表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去），已知物种物质均有碳、氢、氧中的部分元素组成，A和B 所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和E可以发生化合反应．（1）D的名称是__________（2）写出B和E发生化合反应的生成物的化学式__________（3）写出以下转化的化学方程式①A→B：__________②E→X__________．三、解答题16.如图为实验室常见气体的发生和收集装置：（1）写出图中标识的仪器名称：①__________②__________（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式__________，应选用的发生装置是（填图标字母）__________，若用装置D收集气体，验满的方法（操作国过程、可能的现象及结论）__________（3）用排空气法收集二氧化碳，欲使用装置E，则气体应从导管（填“③”或“④”）__________端通入．（4）已知一氧化氮气体难溶于水，常温下容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置（填“C”或“D”）__________．17.《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典，化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，结合“蜡烛的燃烧”探究相关化学问题：探究活动一应用蜡烛燃烧探究空气的组成在盛有澄清石灰水的水槽中固定一支小蜡烛，将其点燃后，用一支玻璃管（一端对口）迅速倒扣在燃着的蜡烛上（如图Ⅲ），请完成以下实验报告：【实验反思】兴趣小组为了进一步验证以上“初步结论”中“原玻璃管内氧气的体积等于玻璃管内气体减小的体积”是否准确，做了以下补充实验：蜡烛（足量）在密闭装置内（如图Ⅳ）燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（如图Ⅴ），如图Ⅴ中可获得蜡烛燃烧过程与氧气含量变化的关系__________结合这一补充实验，分析以上“初步结论”中“原玻璃管内氧气的体积等于玻璃管内气体减小的体积”是否准确，并说明理由__________探究活动二探究蜡烛在一定体积空气中燃烧时间的影响因素【猜想与假设】在蜡烛足量的情况下，蜡烛在一定体积空气中燃烧，影响其燃烧时间长短的因素可能有：蜡烛的粗细、蜡烛的高度，蜡烛的质地…【设计实验】设计一个实验探究：在一定体积空气中，影响蜡烛燃烧时间长短的一种因素（可以是以上因素，也可以是自己提出的因素），要求：设计主要的实验过程，体现所需测定的实验数据或所需观察的实验现象．（3）您想探究的一种影响因素__________（4）实验设计的内容（实验用品自选）__________．18.炼钢厂用含SO2的废弃制备CuSO4，生产中发生反应的化学方程式：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．若每升废弃中含有1.28gSO2，假设2在以上反应中被完全吸收，计算：理论上每升废弃可制备CuSO4的质量是多少？2012-2013学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：A试题分析：试题分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断．试题解析：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸．A、图中所示标志是禁止烟火标志，适合在加油站使用，故选项正确．B、图中所示标志是节约用水标志，不适合在加油站使用，故选项错误．C、图中所示标志是有毒品标志，不适合在加油站使用，故选项错误．D、图中所示标志是腐蚀品标志，不适合在加油站使用，故选项错误．故选：A．2.答案：D试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．故选D．3.答案：C试题分析：试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．试题解析：A、金刚石和石墨物理性质差别大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确．B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误．D、气体加压后变成液态，是因为压强增大，分子间隔变小，故选项解释正确．故选：C．4.答案：D试题分析：试题分析：A、根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；B、根据直接用煤作燃料产生的污染物进行分析；C、根据汽车排放尾气的成分分析；D、根据利用氢能无污染的特点分析．试题解析：A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；B、直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故B不符合题意；C、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故C不符合题意；D、开发利用氢能不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，不会增加空气中PM2.5，故D符合题意．故选D．5.答案：B试题分析：试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．试题解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指放在短柄上，图中所示操作错误．D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故选：B．6.答案：C试题分析：试题分析：A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．试题解析：A、分子是由原子构成的，一个对苯二胺分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选项说法错误．B、对苯二胺中碳、氢、氮三元素的质量比是（12×6）：（1×5）：（14×2）≠3：4：1，故选项说法错误．C、3g对苯二胺中含碳元素的质量为3g×100%=2g，故选项说法正确．D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，对苯二胺在氧气中燃烧的产物除了二氧化碳和水，还有含氮元素的物质，故选项说法错误．故选：C．7.答案：C试题分析：试题分析：A、根据呼出气体中的成分分析；B、根据粉尘也会引起爆炸分析；C、据二氧化碳能溶于水分析；D、氧化碳具有密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧的性质．试题解析：A、呼出气体中含有较多的水蒸气，所以甲实验中玻璃片上有白雾，故正确；B、空气中混有可燃性的粉尘，遇到明火可能会发生爆炸，是正确的；C、二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下瓶子变瘪，故错误；D、蜡烛熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故正确．故选C8.答案：D试题分析：试题分析：A、根据一氧化碳有毒，不能闻气味进行分析；B、根据碳粉和氧化铜都是黑色粉末进行分析；C、根据铁丝在空气中不会反应进行分析；D、根据氧化钙和水反应放热进行分析．试题解析：A、一氧化碳有毒，不能闻气味，故A错误；B、碳粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；C、铁丝在空气中不会反应，故C错误；D、取样品，加水，试管壁发热的是氧化钙，没有明显变化的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：D．9.答案：B试题分析：试题分析：由表格中密闭容器内M、X、Y、Q四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量可知：根据质量守恒定律可知：16.8+8.4+23.6+1.6=待测+14+13.6+6，M的待测质量为16.8克；而X、Q的质量增加，为生成物；Y质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应试题解析：A、由表格中密闭容器内M、X、Y、Q四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量可知：根据质量守恒定律可知：16.8+8.4+23.6+1.6=待测+14+13.6+6，M的待测质量为16.8克；故错误；B、因为X、Q的质量增加，为生成物；Y质量减小，为反应物，M的质量不变，可能为催化剂；可推测反应为分解反应Y→X+Q；Y一定是化合物，正确；C、反应生成的X、Q的质量分别为：14-8.4=5.6，6-1.6=4.4，则“反应生成的X、Q的质量比为14：11，错误；D、求得M的待测质量为16.8克，质量不变，可能为催化剂，也可能没有参加反应，故D错误．故选B10.答案：A试题分析：试题分析：A、根据氯酸钾分解产生了氧气，所以反应前后钾元素的质量不变，可以据此解答；B、根据甲烷燃烧时分子的变化分析判断炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧；C、依据质量守恒定律的知识分析即可；D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．试题解析：A、氯酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但是反应前后钾元素的质量不变，故正确；B、由甲烷燃烧的方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知，甲烷燃烧前后分子个数不会变化，分析与图象不符，故错误；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳的气体质量大于反应的氧气质量，故图象应该先上升，则与图象不符，故错误；D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故错误；答案：A11.答案：试题分析：试题分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可；（2）根据铁是由原子构成的物质、离子的表示方法进行解答；（3）根据核内质子数=核外电子数进行分析；（4）元素为质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒为同种元素；微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒不带电为原子；质子数＜核外电子数，微粒带负电为阴离子；质子数＞核外电子数，微粒带正电为阳离子．试题解析：（1）根据图A可获取信息，铁元素的原子序数为26，相对原子质量为55.85等；（2）①根据铁是由原子构成的物质，铁用元素符号表示．因此铁表示为：Fe；②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此铁离子表示为：Fe3+；（3）根据核内质子数=核外电子数可知，11=2+x+1，解得x=8；（4）微粒CE的核内质子数相等，因此微粒CE属于同种元素的微粒；微粒BCD中质子数=核外电子数，为原子；微粒E中质子数＞核外电子数，为阳离子．故答案为：（1）铁元素的原子序数为26；（2）①Fe；②Fe3+；（3）8；（4）C和E；E．12.答案：试题分析：试题分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．试题解析：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）乙醇在空气中燃烧，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（4）铝和二氧化锰在高温条件下反应生成金属锰和另一种氧化物，根据质量守恒定律可知该氧化物为氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3．故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（4）4Al+3MnO23Mn+2Al2O3．13.答案：试题分析：试题分析：硬水中含有的较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合生成不溶性钙镁化合物，从而形成浮渣，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，干冰升华吸热，能用于人工降雨，节约用水可以从小事做起．试题解析：（1）硬水能与肥皂水结合形成浮渣，而软水与肥皂水结合形成泡沫，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：加入肥皂水；生成泡沫多的是软水，生成浮渣多的是硬水．（2）活性炭具有吸附性，故填：活性炭；（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可应用于人工降雨，故填：干冰；（4）用完水后及时关闭水龙头就可达到节约用水的目的，故填：及时关闭水龙头．14.答案：试题分析：试题分析：（1）根据图甲反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的方程式；（2）根据图乙反应的微观过程，分析反应物、生成物的种类及反应的特点．判断反应的类型；（3）根据物质的微观构成分析物质的类别；（4）根据D物质的微观构成，写出D物质的化学式，求出氯元素的化合价；（5）以甲图为例分析，分析在化学反应分子、原子的变化试题解析：（1）由Ⅰ反应的微观过程可知：反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，反应的方程式是：H2O+Cl2═HCl+HClO；（2）由图Ⅱ反应的微观过程可知：反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应；（3）由物质的微观构成可知：A是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，化学式：H2O；（4）由D物质的微观构成可知：D的化学式是：HClO，由于氢显+1价，氧显-2价，则氯元素的化合价为+1价；（5）通过甲图的反应的模型图可以得出：反应前的水分子和氯分子都发生了变化，但是氢原子、氧原子、氯原子都没有发生变化．故答为：（1）H2O+Cl2═HCl+HClO；（2）分解反应；（3）H2O；（4）+1价；（5）Cl．15.答案：试题分析：试题分析：此题为框图式物质推断题，解题关键是找准解题突破口，根据叙述以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，五种物质均由C、H、O中部分元素组成，X为单质，根据“A为有毒气体”，根据“A和B所含元素相同”，因此A是一氧化碳，B是二氧化碳，则X是氧气；根据“D和E所含元素相同”，因此D是水，E是过氧化氢，根据“B-二氧化碳和D可以发生化合反应”生成碳酸，据此解答．试题解析：此题为框图式物质推断题，解题关键是找准解题突破口，根据叙述以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，五种物质均由C、H、O中部分元素组成，X为单质，根据“A为有毒气体”，根据“A和B所含元素相同”，因此A是一氧化碳，B是二氧化碳，则X是氧气；根据“D和E所含元素相同”，因此D是水，E是过氧化氢，根据“B-二氧化碳和D可以发生化合反应”生成碳酸，带入验证符合转化关系，因此：（1）分析可知，D是过氧化氢；（2）分析可知，B和E为二氧化碳和水，故发生化合反应的生成物的化学式H2CO3；（3）A→B的转化是一氧化碳产生二氧化碳，其化学方程式为：2CO+O22CO2；E→X的转化是水通电生成氢气和氧气，其化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）过氧化氢；（2）H2CO3；（3）2CO+O22CO2；2H2O2H2↑+O2↑．16.答案：试题分析：试题分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．（2）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；利用高锰酸钾制氧气是固体加热，装置是A；（3）据二氧化碳密度比空气大，解答此题；（4）根据一氧化氮的性质分析收集的方法及装置．试题解析：（1）①为长颈漏斗；②为水槽．（2）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；利用高锰酸钾制氧气是固体加热，发生装置是A；用向上排口气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满；（3）据二氧化碳密度比空气大，欲使用装置E，则气体应从导管应长进短出；（4）于一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，只能用排水法收集，收集装置是：C故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满；（3）③；（4）C．17.答案：试题分析：试题分析：（1）根据二氧化碳的性质：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等解答；（2）根据玻璃罩内的氧气被消耗，产生的二氧化碳溶于水，使玻璃罩内的压强变小解答；【实验反思】根据已有的知识结合图示进行分析，反应前氧气的体积分数是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其他气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧解答；【设计实验】运用探究实验的思路：提出问题、做出猜想或假设、设计实验验证猜想或假设、进行实验、得出结论的基本步骤再结合影响燃烧现象的因素：氧气的浓度、可燃物的状态等解答．试题解析：蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，由于玻璃罩内的氧气被消耗，产生的二氧化碳溶于水，使玻璃罩内的压强变小，在外界大气压的作用下液面升高；该反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【实验反思】反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，而且还有氧气等气体．【设计实验】影响燃烧现象的因素包括可燃物的性质、与氧气的接触面积、氧气的浓度等等，再结合探究实验的基本步骤：做出猜想或假设、设计实验、进行实验、得出结论这些基本步骤进行探究．选择可能的一个因素进行探究，故（3）探究的一种影响因素氧气的浓度；（4）将两根同样的长度的蜡烛同时分别在空气和在纯氧气（氧气量充足）中燃烧，记录燃烧同样长度的蜡烛时所用的时间，氧气的浓度越高蜡烛燃烧所用的时间越短．答案：而且还有氧气等气体（3）氧气的浓度（4）将两根同样的长度的蜡烛同时分别在空气和在纯氧气（氧气量充足）中燃烧，记录燃烧同样长度的蜡烛时所用的时间，氧气的浓度越高蜡烛燃烧所用的时间越短．18.答案：试题分析：试题分析：根据已有的知识进行分析，相对分子质量就是化学式中各元素相对原子质量的总和；根据反应的化学方程式，找出已知物质和待求物质，进行解答即可．试题解析：设理论上每升废弃可制备CuSO4的质量是x．2CuO+2SO2+O2═2CuSO4128 3201.28g x则，解得x=3.20g答：理论上每升废弃可制备CuSO4的质量是3.20g．。

福建省厦门市中考化学试卷及答案

福建省厦门市中考化学试卷及答案（试卷满分：100分考题时间：60分钟）准考证号姓名座位号注意事项：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共5页18题）。

请将全部答案填．在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．，否则不能得分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-63.5 Ba-137一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。

每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项的序号涂黑）1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是A ．大理石B ．沙土C ．铝合金D ．塑料水管2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是A ．O 2B ．N 2C ．COD ．CO 23．保持氢气化学性质的最小粒子是 A ．H 2 B ．H 2O C ．H D ．H + 4．下列实验事故处理正确的是A ．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气B ．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖C ．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸D ．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液5．实验室配制100 g 质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是A ．计算需氢氧化钠4 g 、水100 gB ．将氢氧化钠固体放于纸上称量C ．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D ．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 min 测一次该水样的pH ，数据如下表。

已知酸雨的pH ＜5.6，下列说法错误．．的是A. 测定的时间内该水样的酸性减弱B. 该雨水是酸雨C. 该取样地点的空气可能受污染D. 用pH 试纸不能测得表中数据7．近期，英国科学家造出“干水”。

“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。

厦门市中考化学试题含答案

厦门市中考化学试题含答案一、选择题1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是选项实验目的实验方案A 分离CaO 和CaCO 3的混合物加水充分溶解后，过滤B 鉴别NaOH 和Ca(OH)2溶液加适量Na 2CO 3溶液C 除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH 和CaO ） D检验NaCl 中含有Na 2CO 3加水溶解A ．AB ．BC ．CD ．D2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40%3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO36．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

2013年福建省厦门市中考真题及参考答案

2013年福建省厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试数学（试卷满分：150分考试时间：120分钟）准考证号姓名座位号注意事项：1．全卷三大题，26小题，试卷共4页，另有答题卡． 2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分． 3．可直接用2B 铅笔画图．一、选择题（本大题有7小题，每小题3分，共21分.每小题都有四个选项，其中有且只有一个选项正确） 1．下列计算正确的是A ．-1+2=1B ．-1-1=0C ．（-1）2=-1D ．-12=1 2．已知∠A=60°，则∠A 的补角是A ．160°B ．120°C ．60°D ．30° 3．图1是下列一个立体图形的三视图，则这个立体图形是A ．圆锥B ．球C ．圆柱D ．正方体4．掷一个质地均匀的正方体骰子，当骰子停止后，朝上一面的点数为5的概率是 A ．1 B ．51 C ．61D ．0 5．如图2，在圆O 中，弧AB=弧AC ，∠A=30°，则∠B=A ．150°B ．75°C ．60°D ．15°6．方程xx 312=-的解是 A ．3 B ．2 C ．1 D ．07．在平面直角坐标系中，将线段OA 向左平移2个单位，平移后，点O 、A 的对应点分别为点O 1、A 1，若O （0,0），A （1,4），则点O 1、A 1的坐标分别是 A ．（0,0），（1,4） B ．（0,0），（3,4） C ．（-2,0），（1,4） D ．（-2,0）（-1,4）二、填空题（本大题有10小题，每小题4分，共40分） 8．-6的相反数是 9．计算：m 2·m 3=10．式子3-x 在实数范围内有意义，则实数x 的取值范围是 11．如图3，在△ABC 中，DE ∥BC ，AD=1，AB=3，DE=2，则BC=12．在一次中学田径运动会上，参加男子跳高的15名运动员的成绩如下表所示：成绩/米 1.50 1.60 1.65 1.70 1.75 1.8 人数233241则这些运动员成绩的中位数是米． 13．x 2-4x +4=（）2 14．已知反比例函数xm y 1-=的图像的一支位于第一象限，则常数m 的取值范围是 15．如图4，平行四边形ABCD 的对角线AC ，BD 相交于点O ，点E ，F 分别是线段AO ，BO 的中点，若AC+BD=24厘米，△OAB 的周长是18厘米，则EF= 厘米．16．某采石场爆破时，点燃导火线的甲工人摇在爆破前转移到400米以外的安全区，甲工人在转移过程中，前40米只能步行，之后骑自行车，已知导火线燃烧的速度为0.01米/秒，步行的速度为1米/秒，骑车的速度为4米/秒，为了确保加工人的安全，则导火线的长要大于米．17．如图5，在平面直角坐标系中，点O 是原点，点B （0，3），点A 在第一象限且AB⊥BO ，点E 是线段AO 的中点，点M 在线段AB 上，若点B 和点E 关于直线OM对称，则点M的坐标是（，）三、解答题（本大题有9小题，共89分）18．（本题满分21分）（1）计算：5a+2b+(3a-2b)（2）在平面直角坐标系中，已知点A（-4,1），B（-2,0），C（-3，-1），请在图6上画出△ABC，并画出与△ABC关于原点O对称的图形：（3）如图7，已知∠ACD=70°，∠ACB=60°，∠ABC=50°，求证：AB∥CD．19．（本题满分21分）（1）甲市共有三个郊县，各郊县的人数及人均耕地面积如下表所示：郊县人数/万人均耕地面积/公顷A 20 0.15B 5 0.20C 10 0.18求甲市郊县所有人口的人均耕地面积（精确到0.01公顷）（2）先化简下式，再求值：yx y x y x y x ++-++222222，期中12+=x ，222-=y （3）如图8，已知A 、B 、C 、D 是圆O 上的四点，延长DC ，AB 相交于点E ，若BC=BE ，求证：△ADE 是等腰三角形20．（本题满分6分）有一个质地均匀的正12面体，12个面上分别写有1-12这12个整数（每个面只有一个整数且互不相同），投掷这个正12面体一次，记事件A 为“向上一面的数字是2或3的整数倍”，记事件B 为“向上一面的数字是3的整数倍”，请你判断等式P （A ）=P （B ）+21是否成立，并说明理由．21．（本题满分6分）如图9，在梯形ABCD 中，AD ∥BC ，对角线AC ，BD 相交于点E ，若AE=4，CE=8，DE=3，梯形ABCD 的高是536，面积是54，求证：AC ⊥BD ．22．（本题满分6分）一个有进水管与出水管的容器，从某时刻开始的3分钟内只进水不出水，在随后的9分内既进水又出水，每分的进水量和出水量都是常数，容器内的水量y （单位：升）与时间x （单位：分）之间的关系如图10所示，当容器内的水量大于5升时，求时间x 的取值范围．23．（本题满分6分）如图11，在正方形ABCD 中，点G 是边BC 上的任意一点，DE ⊥AG ，垂足为E ，延长DE 交AB 于点F ，在线段AG 上取点H ，使得AG=DE+HG ，连接BH ．求证：∠ABH=∠CDE ．24．（本题满分6分）已知点O 是平面直角坐标系的原点，直线y=-x +m+n 与双曲线xy 1交于两个不同点A （m ，n ）（m ≥2）和B （p ，q ），直线y=-x +m+n 与y 轴交于点C ，求△OBC 的面试S 的取值范围．25．（本题满分6分）如图12，已知四边形OABC 是菱形∠O=60°，点M 是边OA 的中点，以点O 为圆心，r 为半径作圆O 分别交OA ，OC 于点D ，E ，连接BM ，若BM=7，弧DE 的长是33π，求证：直线BC 与圆O 相切．26．（本题满分11分）若x 1，x 2是关于x 的方程x 2+b x +c=0的两个实数根，且k x x 221=+（k 是整数），则称方程x 2+b x +c=0为“偶系二次方程”，如方程x 2-6x -27=0，x 2-2x -8=0，42732-+x x ，x 2+6x -27=0，x 2+4x +4=0，都是“偶系二次方程”，（1）判断方程x2+x-12=0是否是“偶系二次方程”，并说明理由．（2）对于任意一个整数b，是否存在实数c，使得关于x的方程x2+b x+c=0是“偶系二次方程”，并说明理由．2013年福建省厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试数学参考答案（试卷满分：150分考试时间：120分钟）一、选择题（本大题有7小题，每小题3分，共21分.每小题都有四个选项，其中有且只有一个选项正确）1．A2．B3．C4．C5．B6．A7．D二、填空题（本大题有10小题，每小题4分，共40分）8．69．m510．x≥311．612．1.6513．x—214．m＞115．316．1.317．（1，3）三、解答题（本大题有9小题，共89分）18．（1）解：5a＋2b＋(3a—2b)＝5a＋2b＋3a—2b＝8a.（2）答案：如图所示（3）证明1：∵∠ACD＝70°，∠ACB＝60°，∴∠BCD＝130°.∵∠ABC＝50°，∴∠BCD＋∠ABC＝180°.∴AB∥CD.证明2：∵∠ABC＝50°，∠ACB＝60°，∴∠CAB＝180°—50°—60°＝70°.∵∠ACD＝70°，∴∠CAB＝∠ACD.∴AB∥CD.19．（1）解：20³0.15＋5³0.20＋10³0.1820＋5＋10≈0.17（公顷/人）.∴这个市郊县的人均耕地面积约为0.17公顷.（2）解：2x2＋y2x＋y—2y2＋x2x＋y＝x2—y2x＋y＝x－y.当x＝2＋1，y＝22—2时，原式＝2＋1－(22—2)＝3—2.（3）证明： ∵BC ＝BE ，∴∠E ＝∠BCE .∵ 四边形ABCD 是圆内接四边形，∴∠A ＋∠DCB ＝180°.∵∠BCE ＋∠DCB ＝180°,∴∠A ＝∠BCE . ∴∠A ＝∠E .∴ AD ＝DE . ∴△ADE 是等腰三角形.20．解：不成立∵ P(A)＝812＝23，又∵P(B) ＝412＝13，而12＋13＝56≠23.∴ 等式不成立.21．证明1：∵AD ∥BC ，∴∠ADE ＝∠EBC ，∠DAE ＝∠ECB .∴△EDA ∽△EBC . ∴ AD BC ＝AE EC ＝12.即：BC ＝2AD . ∴54＝12³365( AD ＋2AD )∴AD ＝5. 在△EDA 中，∵DE ＝3，AE ＝4，∴DE 2＋AE 2＝AD 2. ∴∠AED ＝90°.∴ AC ⊥BD . 证明2： ∵AD ∥BC ，∴∠ADE ＝∠EBC ，∠DAE ＝∠ECB .∴△EDA ∽△EBC . ∴DE BE ＝AEEC .即3BE ＝48. ∴BE ＝6.过点D 作DF ∥AC 交BC 的延长线于点F.FA BCDE由于AD ∥BC ，∴四边形ACFD 是平行四边形. ∴DF ＝AC ＝12，AD ＝CF . ∴BF ＝BC ＋AD .∴54＝12³365³BF .∴BF ＝15.在△DBF 中，∵DB ＝9，DF ＝12，BF ＝15，∴DB 2＋DF 2＝BF 2. ∴∠BDF ＝90°.∴DF ⊥BD . ∴AC ⊥BD . 22．解1：当0≤x ≤3时，y ＝5x . 当y ＞5时，5x ＞5，解得 x ＞1.∴1＜x ≤3.当3＜x ≤12时，设 y ＝kx ＋b .则⎩⎨⎧15＝3k ＋b ，0＝12k ＋b .解得⎩⎪⎨⎪⎧k ＝－53，b ＝20. ∴ y ＝－53x ＋20.当y ＞5时，－53x ＋20＞5，解得 x ＜9.∴ 3＜x ＜9.∴容器内的水量大于5升时，1＜x ＜9 .解2：当0≤x ≤3时，y ＝5x .当y ＝5时，有5＝5x ，解得 x ＝1. ∵ y 随x 的增大而增大，∴当y ＞5时，有x ＞1. ∴ 1＜x ≤3.当3＜x ≤12时，设 y ＝kx ＋b .则⎩⎨⎧15＝3k ＋b ，0＝12k ＋b .解得⎩⎪⎨⎪⎧k ＝－53，b ＝20.∴ y ＝－53x ＋20.当y ＝5时，5＝－53x ＋20.解得x ＝9.∵ y 随x 的增大而减小， ∴当y ＞5时，有x ＜9. ∴3＜x ＜9.∴容器内的水量大于5升时，1＜x ＜9 .23．证明1：∵四边形ABCD 是正方形，∴∠F AD ＝90°. ∵DE ⊥AG ，∴∠AED ＝90°.∴∠F AG ＋∠EAD ＝∠ADF ＋∠EAD ∴∠F AG ＝∠ADF .∵AG ＝DE ＋HG ，AG ＝AH ＋HG ， ∴ DE ＝AH . 又AD ＝AB ，∴ △ADE ≌△ABH .∴ ∠AHB ＝∠AED ＝90°. ∵∠ADC ＝＝90°，∴ ∠BAH ＋∠ABH ＝∠ADF ＋∠CDE . ∴ ∠ABH ＝∠CDE . 25．解： ∵ 直线y ＝－x ＋m ＋n 与y 轴交于点C ， ∴ C （0，m ＋n ）.∵点B （p ，q ）在直线y ＝－x ＋m ＋n 上， ∴q ＝－p ＋m ＋n .又∵点A 、B 在双曲线y ＝1x上，∴1p ＝－p ＋m ＋1m . 即p －m ＝p －m pm，∵点A 、B 是不同的点. ∴ p －m ≠0.∴ pm ＝1. ∵ nm ＝1，∴ p ＝n ，q ＝m .∵1＞0，∴在每一个象限内，BGHFE DCA反比例函数y ＝1x 的函数值y 随自变量x 的增大而减小.∴当m ≥2时，0＜n ≤12.∵S ＝12( p ＋q ) p＝12p 2＋12pq ＝12n 2＋12又∵12＞0，对称轴n ＝0，∴当0＜n ≤12时，S 随自变量n 的增大而增大.12＜S ≤58.25．证明一：∵︵DE 的长是3π3，∴2πr 360²60＝3π3.∴ r ＝3.作BN ⊥OA ，垂足为N .∵四边形OABC 是菱形， ∴AB ∥CO .∵∠O ＝60°，∴∠BAN ＝60°，∴∠ABN ＝30°.设NA ＝x ，则AB ＝2x ，∴ BN ＝3x . ∵M 是OA 的中点，且AB ＝OA ， ∴ AM ＝x . 在Rt △BNM 中，(3x )2＋(2x )2＝(7)2，∴ x ＝1，∴BN ＝3. ∵ BC ∥AO ，∴ 点O 到直线BC 的距离d ＝3. ∴ d ＝r .∴ 直线BC 与⊙O 相切.证明二：∵︵DE 的长是3π3，∴2πr 360²60＝3π3.∴ r ＝3.延长BC ，作ON ⊥BC ，垂足为N .∵ 四边形OABC 是菱形 ∴ BC ∥AO ， ∴ ON ⊥OA .∵∠AOC ＝60°， ∴∠NOC ＝30°.设NC ＝x ，则OC ＝2x ， ∴ON ＝3xABMC D E NO连接CM ， ∵点M 是OA 的中点，OA ＝OC ，∴ OM ＝x . ∴四边形MONC 是平行四边形. ∵ ON ⊥BC ，∴四边形MONC 是矩形.∴CM ⊥BC . ∴ CM ＝ON ＝3x . 在Rt △BCM 中， (3x )2＋(2x )2＝(7)2，解得x ＝1.∴ON ＝CM ＝3.∴ 直线BC 与⊙O 相切.26．（1）解：不是解方程x 2＋x －12＝0得，x 1＝－4，x 2＝3. x 1＋x 2＝4＋3＝2³3.5.∵3.5不是整数，∴方程x 2＋x －12＝0不是“偶系二次方程”.（2）解：存在∵方程x 2－6x －27＝0，x 2＋6x －27＝0是“偶系二次方程”，∴ 假设 c ＝mb 2＋n .当 b ＝－6，c ＝－27时，有－27＝36m ＋n .∵x 2＝0是“偶系二次方程”，∴n ＝0，m ＝－ 34.即有c ＝－ 34b 2.又∵x 2＋3x －274＝0也是“偶系二次方程”，当b ＝3时，c ＝－ 34³32＝－274.∴可设c ＝－ 34b 2.对任意一个整数b ，当c ＝－ 34b 2时，∵△＝b 2－4c ＝4b 2. ∴ x ＝－b ±2b2.∴ x 1＝－32b ，x 2＝12b .∴ x 1＋x 2＝32b ＋12b ＝2b .∵b是整数，∴对任意一个整数b，当c＝－34b2时，关于x的方程x2＋bx＋c＝0是“偶系二次方程”.。

厦门市中考化学试卷(含解析)

2013年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题1、飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2、下列物质中含维生素的是（）A．水果B．蔗糖C．食盐D．矿泉水3、会造成白色污染的生活弃物是（）A．果皮菜叶B．塑料袋C．木质筷子D．铝制易拉罐4、下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢5、下列灭火方法不合理的是（）A．电器着火--用水泼灭B．油锅着火--用锅盖盖灭C．身上着火--就地打滚压灭D．桌面上酒精燃烧--用湿抹布盖灭6、青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药．关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18gC．一个青篙素分子含有 11 个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：57、实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到8、用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（）A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：lD．物质X含4种元素9、下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选实验目的实验设计项A从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化A．A B．B C．C D．D10、如图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围：5～6二、填空题11、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1 价．如图周期表中的信息及 4 种粒子的结构示意图．（1）从图 A 中数值获得的一条信息是__________．（2）B、C、D、E 中，__________和__________（填编号）属于同种元素；__________（填编号）属于离子．（3）LiMnO2是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为__________价．（4）用化学符号表示：①锂离子__________；②两个锂原子__________；③氢氧化锂__________．12、材料的应用推动了城市发展．（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：__________；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是__________．（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：__________．（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：__________．三、解答题13、有关水的实验装置如图所示．（1）图 1为简易净水装置，其中活性炭的作用是__________；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图 1装置单独处理后，所得水质成分的区别是__________．（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式：__________，A 管中产生的气体是__________．（3）双氧水发生分解反应的化学方程式：__________；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是__________．四、填空题14、如图是某种热水器示意图．（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是__________．（2）下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：燃料产生的CO2气体的质量/g产生的SO2气体的质量/gA．石油气2900 5.0B．天然气25000.1C．煤气250011.0①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：__________．②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是__________（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是__________（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：__________．（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：__________．五、解答题15、几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：（1）B的化学式是__________．（2）D→Ｅ的反应基本类型是__________； E与某种酸反应可实现E→Ｘ转化，该酸的名称是__________．（3）写出以下转化的化学方程式：X→Ａ：__________；X→Ｄ：__________．16、用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：__________，用分子的观点解释这一现象：__________．（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；__________，用化学方程式解释结论：__________；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：__________．17、某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．（1）操作 1 和操作 2 的名称都是__________，该操作中玻璃棒的作用是__________．（2）灼烧滤渣 1 的目的是__________．（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度__________氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．①应选择：发生装置为__________（填编号），排空气法收集装置为__________（填编号）．②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口__________（填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是__________．（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．验实号试剂前 10min 内产生的氢气体积（mL）编不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸a纯锌30mL 30%564.3b含杂质的锌30mL 30%634.7c纯锌30mL 20%449.3d纯锌40mL 30%602.8①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是__________．②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验__________和实验__________（填编号）．③控制其他条件相同，需控制的条件是__________（例举一种条件即可）．18、为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．2013年福建省厦门市中考化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：B试题分析：根据所学四种物质的性质进行判断解决问题，物质的性质决定了物质的用途．试题解析：A、氮气的化学性质不活泼；B、氧气的化学性质较活泼，氧气能够供给呼吸、支持燃烧；C、二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧、并且不能供给呼吸；D、稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应；故答案为：B2、答案：AA、水果中富含维生素，故选项正确．B、蔗糖中富含糖类，故选项错误．C、食盐中富含无机盐，故选项错误．D、矿泉水中富含水，故选项错误．故选A．3、答案：B试题分析：此题是有关“白色污染”的判断问题，解题时应首先知道“白色污染”涉及的有关内容，“白色污染”问题是指塑料制品形成的垃圾造成的污染．试题解析：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．故选：B．4、答案：C试题分析：根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．试题解析：A、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．D、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．故选C．5、答案：A试题分析：根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的．试题解析：A、用水来浇灭电器着火，容易触电，故灭火方法不合理；B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；D、桌面上酒精燃烧，可用湿抹扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；故选A．6、答案：BA、青篙素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．B、28.2g青篙素中含碳元素的质量为28.2g×100%=18g，故选项说法正确．C、分子是由原子构成的，一个青篙素分子含有22个氢原子，故选项说法错误．D、C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）≠15：22：5，故选项说法错误．故选：B．7、答案：DA、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g-3g=97g，故选项说法错误．B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误．C、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误．D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为100%=3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确．故选D．8、答案：C试题分析：A、对比反应前后的微粒的构成，分析A2和B2分子的变化；B、根据反应微观过程图，分析反应的特点，判断反应的类型；C、根据质量守恒定律分析A2与 B2分子数之比；D、根据物质X的微观构成分析组成元素．试题解析：根据质量守恒定及反应微观过程图得出各物质反应的微粒关系图如下：A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前有A2和B2分子，反应则没有，说明了在反应过程中A2和B2分子发生了变化．故A说法不正确；B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种单质，而置换反应的反应物是一种单质和一种化合物．所以该反应不属于置换反应．故B说法不正确；C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l．故C说法正确；D、由物质X的微观构成可知，x的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素．故D 说法不正确．故选C．9、答案：D试题分析：A、根据硫燃烧生成二氧化硫气体进行解答；B、根据硬水和软水都是无色无味的进行解答；C、根据氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应进行解答；D、根据硝酸铵溶于水吸热进行解答．试题解析：A、硫燃烧生成二氧化硫气体，用硫燃烧除去空气中的氧气但同时又生成二氧化硫气体，所以不能获取纯净的氮气，故A错误；B、硬水和软水都是无色无味的，所以不能用观察颜色或闻气味鉴别硬水和软水，故B 错误；C、氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应，所以不能用通过足量的氢氧化钠溶液的方法除去混在二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以可用加适量的水溶解，测量前后温度变化鉴别硝酸铵和氯化钠固体，故D正确．故选：D．10、答案：C试题分析：A、根据图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高来考虑本题；B、根据磷元素被吸收时栅栏的宽窄来判断；C、根据土壤pH=8时，栅栏的宽窄分析即可；D、根据三种元素栅栏的宽度最宽时的pH范围来分析．试题解析：栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高；A、由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在pH=4的酸性土壤中对三种元素的吸收率都很低，故A说法不正确；B、根据图示可知，磷元素在pH=8时（显碱性）吸水率不如pH=7（中性）时的高，故B说法错误；C、通过图示可知土壤pH=8时，栅栏最高的是钾，因此植物对三种元素吸收率最高的是钾，故C说法正确；D、根据图示可知，植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：6～7，故D说法错误．故选C．二、填空题11、答案：（1）从图A中数值可以知道，锂的原子序数是3，相对原子质量是 6.941，故答案为：锂的原子序数是3．（2）D和E核内质子数相同，属于同种元素；D核内质子数不等于核外电子数，属于离子，故答案为：D；E；D．（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3，故答案为：+3．（4）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此锂离子表示为：Li+；②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个锂原子表示为：2Li；③氢氧化锂的化学式为LiOH；故答案为：①Li+；②2Li；③LiOH．12、答案：（1）氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在钢铁表面刷漆，能使钢铁与水和氧气隔绝，可防止其腐蚀．故填：隔绝空气中的水和氧气．（2）氢氧化镁受热分解的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O．故填：Mg（OH）2MgO+H2O．（3）挖掘岩石的刀片用钨钢制成，说明钨钢的硬度大．故填：质地坚硬．三、解答题13、答案：（1）活性炭具有吸附性，吸附作用（吸附水中有色、有味的物质）；蒸馏得到的水为纯净物而图1装置单独处理后还含有可溶性杂质，属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；（2）水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气，所以电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；A 管中产生的气体是氧气；（3）双氧水发生分解反应生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；水和双氧水都含有相同的元素，但水是由水分子构成，而双氧水由过氧化氢分子构成，所以化学性质不同，原因是分子结构不同．故答案为：（1）吸附；纯净物与混合物的区别．（2）2H2O2H2↑+O2↑；氧气．（3）2H2O22H2O+O2↑；分子结构不同．四、填空题14、答案：试题分析：（1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成CO，CO极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息；（2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水；②导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体．试题解析：（1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成CO，CO极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息，故答案为：CO；（2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；②导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源，故答案为：A；C；太阳能；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑五、解答题15、答案：试题分析：根据题干提供的信息进行分析，A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜．试题解析：A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B 是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜，代入框图，推断合理；（1）B是氧化铜，故填：CuO；（2）D是氯化铜，E是氢氧化铜，氯化铜能与氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；X是硫酸铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，故填：复分解反应，硫酸；（3）X是硫酸铜，A是铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；X硫酸铜，D是氯化铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，故填：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．16、答案：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的，故答案为：无色酚酞试液变红色；分子的不断运动；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．17、答案：试题分析：（1）根据操作1和操作2分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析；（2）根据滤渣的成分及实验的目的分析；（3）根据等浓度的溶液，等温度下蒸发，溶解度小的先析出分析；（4）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；②根据排水法收集气体的原理及装置F的实验目的分析；（5）①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；③从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．试题解析：（1）根据流程图操作1和操作2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤时玻璃棒起到引流的作用；（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣 l 的目的是除去碳粉；（3）因为氯化铵和氯化锌的浓度相近，在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度；（4）①用锌和稀硫酸制取氢气，因此发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气密度比空气小且难溶于水，因此可以采用排水法或向下排空气法收集；②若通过E装置采用排水发生收集氢气，氢气不易溶于水，因此会聚集在水的上方，因此进气管是短管；要量取收集的氢气的体积，利用仪器F-量筒通过量取排出水的体积就是氢气的体积测定；（5）①实验 a 和实验 b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．故答案为：（1）过滤；引流；（2）除去碳粉；（3）＜；（4）①B，D；②b，量筒；（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a和c；③温度（或锌粒形状大小）．18、答案：试题分析：（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．试题解析：（1）依题意可得氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g答：氢气的质量为0.4g（2）设该合金中锌的质量分数为x．Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑65 216.00g×x 0.4gx=81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%．。

初中化学福建省厦门市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc

初中化学福建省厦门市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.夏天防雷电，远离金属。

这是因为金属具有A.导电性B.导热性C.延展性 D.光泽【答案】A难度：容易知识点：各地中考2.下列物质属于氮肥的是A.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵【答案】D难度：容易知识点：各地中考3.下列过程仅发生物理变化的是A.白磷自燃B.蜡烛燃烧C.干冰升华D.呼吸作用【答案】C难度：容易知识点：各地中考4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是A.米饭、面条B.蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、花生油【答案】B难度：容易知识点：各地中考5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是A. B. C. D. 【答案】C难度：容易知识点：各地中考6.含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是A.①②B.③④C.①③D.②④【答案】A难度：基础知识点：各地中考评卷人得分7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。

下列叙述正确的是A.甲醛分子中含有水分子B.甲醛中碳元素质量分数为40%C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D.甲醛和苯都属于无机化合物【答案】B难度：容易知识点：各地中考8.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.常温下，稀释KOH溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】C难度：中等知识点：各地中考9.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐【答案】D难度：中等知识点：各地中考10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。

2013年中考化学试题及参考答案

机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。

2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。

福建厦门同安区2013中考模拟-化学(解析版).

2013年福建省厦门市同安区初中学业质量检查化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题10小题，25分，第1～5题各2分，第6～10题各3分．每小题只有一个选项符合题意，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑）1．（2分）（2013•同安区质检）以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A．海水晒盐B．风力发电C．太阳能取暖D．煤的综合利用考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、海水晒盐只是将水分蒸发分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、风力发电只是通过风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、太阳能取暖是通过太阳的照射，将太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、煤的综合利用有新物质煤焦油、焦炉气、焦炭等物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．（2分）（2012•红河州）环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法错误的是（）A．二氧化硫排入大气中会形成酸雨B．二氧化碳的过量排放将产生温室效应C．白色污染的消除办法是将废弃塑料袋就地焚烧D．利用农作物的秸秆发酵产生沼气考点：酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；白色污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：根据物质的性质进行分析，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨；二氧化碳含量过高易造成温室效应；塑料燃烧易产生有害气体污染环境；秸秆能发酵产生沼气．解答：解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨，故A说法正确；B、二氧化碳含量过高易造成温室效应，故B说法正确；C、塑料燃烧易产生有害气体污染环境，不能将废弃塑料袋就地焚烧，故C说法错误；D、秸秆能发酵产生沼气，故D说法正确；故选C．点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟知各种物质对环境的影响，以便灵活应用．3．（2分）（2011•厦门）下列实验事故处理正确的是（）A．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气B．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸D．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液考点：防范爆炸的措施；常见的意外事故的处理方法．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热能发生爆炸判断；B、根据灭火的原理进行解答；C、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；D、浓硫酸溅到手上，要立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液．解答：解：A、可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热可能发生爆炸，打开排风扇会产生电火花，故A错误；B、酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，使酒精与氧气隔绝同时降低温度使其降到酒精的着火点一下，故B正确；C、氢氧化钠有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C错误；D、浓硫酸溅到手上，应用抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故D错误．故选：B．点评：本题从生活的实际出发，考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．4．（2分）（2013•同安区质检）氨的催化氧化是工业上生产硝酸的重要步骤，其化学反应4NH 3+5O24NO+6H2O中，反应前后化合价发生变化的元素（）A．只有N和O B．只有N C．只有H和O D．有N、H和O考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据化学式及化合物中正负化合价的代数和为0、单质中元素的化合价为0来计算元素的化合价．解答：解：根据化合物中正负化合价的代数和为0，在NH3中氢元素的化合价为+1价，则氮元素化合价为﹣3价，一氧化氮中氧显﹣2价，则氮元素的化合价为+2价，因此氮元素反应前后化合价发生变化；氧气中氧元素的化合价为0，一氧化氮、水中氧元素的化合价为﹣2价，因此氧元素反应前后化合价发生变化；氢元素反应前后化合价均为+1价，因此氢元素反应前后化合价不发生变化；故选A．点评：本题考查利用化学式来计算化合价，熟悉质化合价计算的原则是解答本题的关键．5．（2分）（2010•烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（）A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；过滤时要用到玻璃棒，待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．解答：解：A、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染．图中操作错误，故A错误；B、三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，而图中烧杯没有紧靠玻璃棒，故B错误；C、图中闻气体的气味的操作正确，故C正确；D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了过滤的方法技巧及注意事项，胶头滴管的使用方法，了解闻气体的方法及浓硫酸的稀释方法．6．（3分）（2012•徐州）如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液B．t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液D．甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：学科交叉型；结合课本知识的信息．分析：A、根据丙物质的溶解度是随着温度的升高而减小分析；B、根据t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线在一交叉点上分析；C、根据t2℃时甲物质溶解度是60g分析；D、根据温度低于t1℃时，甲物质的溶质质量分数比乙物质的溶质质量分数小分析；解答：解：A、丙物质的溶解度是随着温度的升高而减小，所以丙物质的饱和溶液升温后，会有晶体析出，还是饱和溶液，故A错误；B、t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线在一交叉点上，所以溶解度相等，故B正确；C、t2℃时甲物质溶解度是60g，将70g甲物质加入100g水中，可得到160g溶液，故C错误；D、温度低于t1℃时，甲物质的溶质质量分数比乙物质的溶质质量分数小，温度高于t1℃时，甲物质的溶质质量分数比乙物质的溶质质量分数大，故D错误；故选B．点评：掌握固体溶解度曲线的变化趋势及其作用；了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．7．（3分）（2013•同安区质检）“增塑剂”是一种高分子材料助剂，其种类繁多，最常见的品种是DEHP，化学名叫邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯，分子式为C24H38O4．下列有关C24H38O4说法正确的是（）A．邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯属于有机化合物B．邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成C．邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中碳元素的质量分数为D．邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中碳、氢、氧元素的质量比为24：38：4考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、根据邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯的微观构成进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．B、邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯是由邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯分子构成的，1个邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，故选项说法错误．C、邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中碳元素的质量分数为100%，故选项说法错误．D、邻苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）≠24：38：4，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．（3分）（2013•同安区质检）如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图．根据该图判断下列说法中正确的是（）A．该反应属于分解反应B．属于化合物C．该反应的化学方程式可能是2CO+O 22CO2D．该反应的化学方程式可能是2H 2+O22H2O考点：微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：分析表示物质间发生化学变化的微观示意图，一种反应物有2个分子参加该反应，其分子由两个不同的原子构成的，为化合物分子；另一反应物只有1个分子参加该反应，其分子同两个相同的原子构成，为单质的分子；反应后生成了2个生成物的分子，其分子由两个同种原子和一个其它原子共三个原子构成，为化合物分子．解答：解：A、从反应的化学方程式可得知，反应物是两种，生成物是一种，不是分解反应，故A错误；B、是由同种元素组成的，属于单质，故B不正确；C、从反应的化学方程式可得知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是一种化合物，符合一氧化碳燃烧的化学反应，故正确；D、从反应的化学方程式可得知，反应物是一种化合物和一种单质，不符合氢气燃烧的化学反应，故D不正确；故选C．点评：分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子．9．（3分）（2013•同安区质检）一次性鉴别下列各组物质，所选试剂不能达到目的是（）待鉴别物质所选试剂A 稀盐酸、水、石灰水紫色石蕊试液B 食盐水、白醋、纯碱溶液酚酞试液C 氢气、氧气、二氧化碳燃着的木条D 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸碳酸钠溶液A． A B． B C． C D． D考点：酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的鉴别题．分析：只用一种试剂鉴别出三种物质，则选择的鉴别试剂与被鉴别物质混合时，要出现不同的现象，包括产生气泡、沉淀、无变化等，据此解答．解答：解：A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红、水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色；石灰水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，现象不同，可以鉴别；B、酚酞试液在食盐水和白醋中都是无色的，在纯碱溶液中为红色，无法鉴别食盐水和白醋，故B错误；C、燃着的牧田能点燃氢气，在氧气中燃烧更旺，遇二氧化碳熄灭，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，无现象；氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀；盐酸与碳酸钠溶液产生气泡，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．10．（3分）（2013•同安区质检）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉C．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．加热一定量高锰酸钾固体考点：金属的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：A、通常情况下，铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气；B、锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜；C、氢氧化钠和稀盐酸能够发生中和反应生成氯化钠和水；D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．解答：解：A、当稀盐酸的质量为零时，氢气的质量应该也为零，图象不正确．B、没有加入锌时，硫酸铜溶液的质量不为零，图象不正确．C、当向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸时，氢氧化钠的质量不断减小，直至为零，图象不正确．D、高锰酸钾分解时，生成的氧气中不含有锰元素，锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中，所以剩余固体中锰元素的质量不变，图象正确．故选：D．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．二、填空与简答（本题5小题，共44分）11．（6分）（2013•同安区质检）如图为元素周期表中的一格，请回答：（1）该元素的核内质子数为17，相对原子质量为35.45，它的原子结构示意图为，则该元素原子最外电子层上有7个电子．该元素属于非金属元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）．（2）用化学符号表示：①2个氯原子2Cl；②氯元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式AlCl3．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：元素符号左边的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．（2）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．②氯元素与地壳中含量最多的金属元素（铝元素）所形成的化合物为氯化铝，写出其化学式即可．解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为17；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核内质子数为为17；该元素的相对原子质量为35.45．由它的原子结构示意图为可以看出：原子核外有3个电子层，最外层电子数是7，多于4，为非金属元素．（2）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl．②氯元素与地壳中含量最多的金属元素（铝元素）所形成的化合物为氯化铝，铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为：AlCl3．故答案为：（1）17；35.45；7；非金属；（2）①2Cl；②AlCl3．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素周期表、原子结构示意图、原子符号、化学式等）的书写和理解能力．12．（11分）（2013•同安区质检）周末，同学们相约一起骑自行车去农家乐园春游．请用所学的化学知识回答问题：（1）一进入园地，感觉神清气爽，小华不禁感慨：真不愧是天然氧吧啊！原来园中有大片生长茂盛的柑橘树，它们正在进行着光合作用，不断地把二氧化碳和水在叶绿素的作用下生成葡萄糖（C 6H12O6）和氧气，其化学方程式为6H2O+6CO2C6H12O6+6O2．（2）为了解柑橘树适宜在什么样的土壤环境中生长，小明采集土样，加水溶解，用pH试纸测得该土壤呈酸性；小明认为，如果这片土地将来要种植喜好中性土壤的作物，应该用熟石灰来改良土壤，假设土壤中的酸为硫酸，请写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（3）为区分田里的水是硬水还是软水，可用肥皂水检验，生活中可以用加热煮沸的方法来降低水的硬度．（4）炒菜时，油锅着火了，厨师迅速用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．（5）中午大家正享受着农家美味，小红冷不丁被蚊虫叮咬了（蚊虫能分泌出蚁酸），又痛又痒，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是C；（填字母）A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）考点：光合作用与呼吸作用；硬水与软水；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：（1）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（2）显碱性的物质能够改良酸性土壤；（3）可以用肥皂水区分硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度；（4）灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物；（5）显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应．解答：解：（1）光合作用的化学方程式为：6H2O+6CO2C6H12O6+6O2．故填：6H 2O+6CO2C6H12O6+6O2．（2）常用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．故填：熟石灰；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水．故填：肥皂水．加热煮沸时，水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出，镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出，所以加热煮沸可以降低水的硬度．故填：加热煮沸．（4）炒菜时，油锅着火了，厨师迅速用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．故填：隔绝氧气．（5）蚁酸显酸性，可以用显碱性物质中和，肥皂水的pH大于7，显碱性，可以用肥皂水涂抹以减轻疼痛．故填：C．点评：本题考查的内容很多，其中包括化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．13．（11分）（2013•同安区质检）南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．（1）海水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作的方法是B．（填序号）A、蒸馏B、蒸发C、过滤D、沉淀（2）南海天然气资源丰富，用天然气代替燃煤是防止空气污染的措施之﹣．请写出天然气燃烧的化学方程式：CH 4+2O2CO2+2H2O．（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残损严重，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁、铜、金．（4）生铁和钢是世界上用量最大的金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为3CO+Fe 2O32Fe+3CO2；写出防止铁生锈的一种方法是在铁制品表面镀一层其它金属．考点：海洋中的资源；结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判别；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．分析：（1）根据海水的成分结合海水晒盐过程考虑混何物分离操作；（2）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；（3）根据金属是否容易生锈考虑本题；（4）根据金属材料的分类、方程式的写法和防止生锈的方法考虑本题．解答：解：（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物；海水晒盐主要是通过阳光和风力使水分蒸发，使晶体结晶析出的过程，所以蒸发就是混合物的分离；（2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，天然气燃烧的方程式：CH 4+2O2CO2+2H2O．（3）金属活动性越强，越容易生锈，由，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼；（4）金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，写在等号上边；防止生锈的方法有：保持铁制品表面洁净和干燥，使在铁制品表面镀一层其他金属或制成合金等．故答案为：（1）混合物；B；（2）CH 4+2O2CO2+2H2O；（3）铁、铜、金；（4）金属材料；3CO+Fe 2O32Fe+3CO2；在铁制品表面镀一层其它金属．点评：解答本题关键是要把握好混合物、有机物、金属材料、金属活动性的判断，熟练掌握方程式的书写方法．14．（8分）（2013•同安区质检）氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．（2）滤渣的成份有铁和铜，步骤③中发生反应的化学方程式是2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用．解答：解：（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；所以方程式还有：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气，所以方程式是：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；故答案为：（1）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（2）铁；铜；2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．点评：过滤是一种分离不溶性固体与液体所形成的混合物的方法，过滤出来的固体称为滤渣、得到的溶液称为滤液．15．（8分）（2013•同安区质检）许多化学反应在生产生活中有重要应用．（1）用X射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是硫酸钡，硫酸钡难溶于水和盐酸）．硫酸钡属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和SO42﹣（填离子符号）构成，碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡与胃酸反应生成的BaCl2易溶于水，会使人中毒．若误服碳酸钡，可服用硫酸镁（MgSO4）使其与BaCl2反应进行解毒，该反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓．（2）实验室可用石灰水和纯碱反应来制取少量的烧碱，其化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物分析即可；根据复分解反应的原理即可写出化学方程式．（2）根据制取烧碱的原理结合化学方程式的书写方法分析．解答：解：（1）根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，故硫酸钡属于盐，它是由钡离子和硫酸根离子组成的化合物；硫酸镁（MgSO4）与BaCl2反应的化学方程式是BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓；故答案为：盐；SO42﹣；BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．点评：本题重点考查了盐的定义与化学方程式的书写，难度不大．三、实验与探究（本题2小题，共21分）16．（11分）（2013•同安区质检）根据如图所示装置回答问题：（1）写出仪器①的名称：锥形瓶．（2）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；将产生的二氧化碳气体通入F中，看到的现象是：澄清的石灰水变浑浊．若用E来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进（选“a”或“b”），装置B和C都可以用来制取二氧化碳，装置C与装置B相比，其优点是：随开随用，随关随停（合理说法均可）．（3）若选用A发生装置制备氧气，其反应的化学方程式为32KCl+3O2↑，可以用装置D来收集氧气，理由是氧气不易溶于水．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳。

福建省厦门市2013年中考化学试卷(附答案)

福建省厦门市2013年中考化学试卷一、选择题（本大题共10题，25分：第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑）1．（2分）（2013•厦门）飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（）2．（2分）（2013•厦门）下列物质中含维生素的是（）3．（2分）（2013•厦门）会造成白色污染的生活弃物是（）4．（2分）（2013•厦门）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）5．（2分）（2013•厦门）下列灭火方法不合理的是（）6．（3分）（2013•厦门）青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药．关于青篙素的说法正确的是（）28.2g×7．（3分）（2013•厦门）实验室需要100g 质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）8．（3分）（2013•厦门）用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（）9．（3分）（2013•厦门）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）10．（3分）（2013•厦门）如图表示土壤的pH 和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）二、填空与简答题（本大题共5题，44分）11．（7分）（2013•厦门）锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1 价．如图周期表中的信息及4 种粒子的结构示意图．（1）从图A 中数值获得的一条信息是锂的原子序数是3．（2）B、C、D、E 中，D和E（填编号）属于同种元素；D（填编号）属于离子．（3）LiMnO2是一种电极材料，其中Mn 的化合价为+3价．（4）用化学符号表示：①锂离子Li+；②两个锂原子2Li；③氢氧化锂LiOH．12．（8分）（2013•厦门）材料的应用推动了城市发展．（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是隔绝空气中的水和氧气．（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：Mg（OH）2MgO+H2O↑．（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：质地坚硬．33MgO+H2MgO+H213．（10分）（2013•厦门）有关水的实验装置如图所示．（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别．（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，A 管中产生的气体是氧气．（3）双氧水发生分解反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子结构不同．2HO2H214．（10分）（2013•厦门）如图是某种热水器示意图．（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是CO．（2）下表是燃烧1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2+2H2O；．②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是A（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是C（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：太阳能．（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．．15．（9分）（2013•厦门）几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X 溶液与铁反应可得到A；④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：（1）B 的化学式是CuO．（2）D→E 的反应基本类型是复分解反应；E 与某种酸反应可实现E→X 转化，该酸的名称是硫酸．（3）写出以下转化的化学方程式：X→A：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；X→D：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．三、实验与探究题（本大题共2题，20分）16．（7分）（2013•厦门）用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试液变红色，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动．（2）图2中Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式解释结论：H2O+CO2=H2CO3；若把Y 形导管固定在铁架台上（如图3），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b 管中试纸变色比a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．17．（13分）（2013•厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．实验1回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．（1）操作1 和操作2 的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．（2）灼烧滤渣l 的目的是除去炭粉．（3）己知滤液1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．实验2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B 导管口b（填“a”或“b”）进；选用仪器F 测量排出水的体积，仪器F 名称是量筒．（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．①比较实验a 和实验b，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和实验d（填编号）．③控制其他条件相同，需控制的条件是温度（或锌粒形状大小）（例举一种条件即可）．四、计算与应用题（本大题共1题，11分）18．（11分）（2013•厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．。

中考化学物质的分离、除杂、提纯与共存

物质的分离、除杂、提纯与共存知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

学科王（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

学科王一、选择题：1．（2013厦门市）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选项实验目的实验设计A 从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B 鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化2．（2013厦门市）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢3. (2013兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是序号物质杂质所用试剂A N2O2灼热的铜网B CO2H2O 浓硫酸C CaO CaCO3适量的稀盐酸D NaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸4．(2013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）5.(2013佛山市)要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③4．(2013揭阳市)为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法选项物质（杂质）操作方法A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu（CuO）通入足量氧气并加热C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤5. (2013南宁市)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤D.Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤9. (2013百色市)在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误．．的是A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 B . 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D . 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好10．(2013海南省)下列方法能使海水转化为饮用水的是A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附11．(2013海南省)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是12杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

2013年厦门市高中对外招生考试-化学

2013年厦门市高中阶段招生考试化学（试卷满分：60分考试时间：60分钟）准考证号___________________姓名_____________座位号________注意事项：1．全卷两大题，15小题，试卷共4页，另有答题卡。

答案一律写在答题卡上，否则不能得分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、选择题（10小题，每题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）1．新型H7N9禽流感病毒蛋白质约占70%~75%，构成蛋白质是氨基酸，最简单的氨基酸是甘氨酸（C2H5O2N），下列说法正确的是A．甘氨酸分子中含O2分子B．甘氨酸中氢元素与氧元素质量比为5:2 C．新型H7N9禽流感病毒是一种化合物D．甘氨酸中氮的质量分数约为18.7% 2．在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物。

在用CH3C≡CH 合成CH2＝C(CH3)COOCH3的过程中，欲达到理想状态，还需要利用的反应物组合是A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2D．CH3OH和H2 3．某反应的微观示意图如下，图中“●”表示A原子，“○”表示B原子。

下列说法不正确．．．的是A．该反应的化学方程式为3A2+B2=2BA3B．该反应的基本类型为化合反应C．每3 g A2与1 g B2反应生成4 g BA3D．每3n个A2分子与n个B2分子反应生成2n个BA3分子4．下列分析错误．．的是A．配制生理盐水，量取水时俯视读数，导致溶液的溶质质量分数偏大B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气D．将煤做成蜂窝状是为了增大煤和氧气的接触面积5．若化学反应前后元素的化合价发生了变化，则该反应为氧化还原反应。

下列化学反应属于氧化还原反应的是△A．Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O B．CuO+CO Cu+CO2C．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ D．H2CO3＝H2O+CO2↑6．Fe3O4固体和一定量的盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液中Fe3+和Cl-的个数比为1 : 4，则Fe2+和Cl-个数比为A．1 : 1 B．1 : 2 C．1 : 3 D．1 : 878．Mg(ClO 3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可由MgCl 2和NaClO 3反应制得。

2013年厦门中考化学试题及答案WORD版doc资料

学习-----好资料2013年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学试题（附答案）（试卷满分：100 分考试时间：60 分钟）准考证号_________________姓名____________座位号________注意事项：1．全卷四大题，共18 题；试卷共5 页，另有答题卡。

2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65一、选择题（本大题共10 题，25 分：第1~5 题各 2 分，第6~10 题各 3 分。

每题只有一个选项．．符合题意，在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项涂黑）1．飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列物质中含维生素的是（）A．水果B．蔗糖C．食盐D．矿泉水3．会造成白色污染的生活弃物是（）A．果皮菜叶B．塑料袋C．木质筷子D．铝制易拉罐4．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢5．下列灭火方法不合理的是（）．．．A．电器着火——用水泼灭B．油锅着火——用锅盖盖灭C．身上着火——就地打滚压灭D．桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭6．青篙素（化学式为CHO）是治疗疟疾的特效药。

关于青篙素的说法正确的是（）52215A．不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为18gC．一个青篙素分子含有11 个氢分子 D . C 、H 、O 三种元素的质量比为15 : 22 : 5 7．实验室需要100g 质量分数为3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用3g 氯化钠与100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到”和“”分别代表两种不同单质A和 B 的分子，A和 B 8在一定条件下发生化学反．用“2222应生成新物质X ，微观过程如图 1 所示。

初中化学福建省厦门市中考化学科目考试题考试卷及答案 word版本.doc

初中化学福建省厦门市中考化学科目考试题考试卷及答案 word 版本姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题） 1.下列食品显碱性的是（）A ．醋（pH=2.1）B ．酒（pH=7.0）C ．酱油（pH=4.4）D ．皮蛋（pH=10.1）【答案】考点：溶液的酸碱性与pH 值的关系．菁优网版权所有专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7，据此解答．解答：解：A 、醋（pH=2.1），pH 小于7，显酸性，错误；B 、酒（pH=7.0），pH 等于7，显中性，错误；C 、酱油（pH=4.4），pH 小于7，显酸性，错误；D 、皮蛋（pH=10.1），pH 大于7，显碱性，正确；故选D ．点评：本题主要考查了酸性食物和碱性物质，记住常见的酸性食物和碱性食物是解题的关键，题目难度不大．难度：基础知识点：各地中考2.为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（）A ．B．C．D．【答案】考点：几种常见的与化学有关的图标．菁优网版权所有专题：公共标志型．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合面粉加工厂应注意的事项进行回答本题．解答：解：面粉加工厂内的空气中混有可燃性的面粉粉尘，为防止引燃粉尘发生爆炸，故要严禁烟火．A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误．B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确．C、图中所示标志是节水标志，故选项错误．D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．难度：基础知识点：各地中考3.下列化肥属于复合肥料的是（）A．KNO3B．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl【答案】考点：常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；B、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；D、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；故选：A．点评：解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．难度：容易知识点：各地中考4.用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A．清除可燃物B．降低酒精的着火点C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下【答案】考点：灭火的原理和方法．菁优网版权所有专题：课本知识同类信息．分析：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．解答：解：A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，A正确D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误；故选C．点评：本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．难度：容易知识点：各地中考5.如图所示实验操作正确的是（）A．闻气味B．塞紧橡皮塞C．稀释浓硫酸D．测定溶液的酸碱度【答案】考点：仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．菁优网版权所有专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．解答：解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：容易知识点：各地中考6.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（）A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低【答案】考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．菁优网版权所有专题：金属与金属材料．分析：A、根据铁的物理性质进行分析；B、根据金属活动性顺序进行分析；C、根据五种金属的活动性顺序进行分析；D、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低进行分析．解答：解：A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性，故A正确；B、在金属活动性顺序中银排在铜之后，所以金属银不能与硝酸铜溶液发生置换反应，故B错误；C、通过金属活动性顺序分析可知，金的化学性质最不活泼，故C正确；D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：各地中考7.浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（）A．消灭了水中的细菌B．所得的水一定是软水C．有减少海水的异味D．能得到纯净水【答案】考点：水的净化；硬水与软水．菁优网版权所有专题：空气与水．分析：水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤．其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和异味的物质，消毒所用物质为漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，本题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两种净化方法，不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水．解答：解：A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以A不正确．B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以B不正确．C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，所以C正确．D、纯净水是不含有杂质的水，而通过此装置后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净水，所以D不正确．故选C．点评：本题考查简易净水器中各部分的作用，同时对硬水软水进行了考查．难度：容易知识点：各地中考8.已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（）A．B．C．D．【答案】考点：常用气体的收集方法．菁优网版权所有专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：从氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集去分析解答．解答：解：由于氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集．A、收集氨气不能用向上排空气法，同时导管也没有伸到试管底部；故A错误；B、收集氨气不能用排水法收集；故B错误；C、收集氨气不能用向上排空气法，故C错误；D、氨气能用向下排空气法收集；故D正确；故答案为：D．点评：实验室制取气体时，收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．难度：容易知识点：各地中考9.某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ反应类型化合反应B．过程Ⅱ发生了化学变化C．示意图中所有物质均为氧化物D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1【答案】考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定．菁优网版权所有专题：化学反应模拟图型．分析：观察微观示意图，根据微粒的变化分析反应特征，判断反应的类型；根据化学反应的实质分析反应；根据微粒的构成分析物质的类别；根据示意图结合反应的方程式判断微粒的个数比．解答：解：观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：2CO+O22CO2；因此：A、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故选项正确；B、过程Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误；D、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的CO与O2分子个数比为2：1，故选项错误；故选项为：A．点评：本题难度不大，掌握物质构成的微粒、学会从微观的角度看物质的变化，能够灵活运用化学方程式的含义进行分析问题、解决问题是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：各地中考10.如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据物质c的溶解度曲线解答；B、根据在同一温度下才能比较溶解度大小解答；C、根据t2℃时a的溶解度解答；D、根据t1℃时，两物质的溶解度随温度的变化解答．解答：解：A、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故错；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故错；C、t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，故60克a物质加入到100克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质为150g，故错；D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故对．答案：D点评：熟练掌握溶解度曲线图的意义，与溶质的质量分数的关系，明确溶解度的概念等知识，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．难度：中等知识点：各地中考二、填空题（共3题）1.人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是__________________；（2）从图2可知硒元素的原子序数为__________________；（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是__________________；（4）写出化学符号：①氟离子__________________；②三个铁原子__________________；③碘单质（双原子分子）__________________；（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由______________________________________________________种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为______________________________________________________；（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：__________________．【答案】考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数；（2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数；（3）根据化合物中化合价代数和为0的原则解答；（4）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，才能熟练准确的解答此类题目．（5）根据葡萄糖酸锌化学式的俄含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数是7；（2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数使34；（3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x．（+1）+x+（﹣2）×3=0x=+5（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故①氟离子：F﹣，原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个铁原子，就可表示为：3Fe；碘属于非金属单质，（双原子分子）在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：I2；（5）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=11：112．（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．答案：（1）7；（2）34；（3）+5；（4）F﹣；3Fe； I2；（5）4； 11：112；（6）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．点评：本题难度不大，主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．难度：基础知识点：各地中考2.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：__________________．（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：__________________．（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：__________________．（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的__________________（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：__________________．【答案】考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有专题：化学与环境保护．分析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（2）一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（4）密度、机械强度等属于物质的物理性质；铝在通常情况下能被空气中的氧气氧化成一次致密的氧化物薄膜．解答：解：（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．（2）NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2．故填：2NO+2CO2CO2+N2．（3）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．故填：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．（4）碳纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质；金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．故填：物理；表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．难度：中等知识点：各地中考3.如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是__________________；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是__________________．（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：__________________；证明二氧化碳可与水反应的现象：__________________；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的__________________溶液．【答案】考点：反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有专题：实验性简答题．分析：（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快进行解答；（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．解答：解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快进行解答；（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．点评：解答本题关键是要知道分在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红以及二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，属于基础知识的考查．难度：中等知识点：各地中考三、未分类（共1题）1.追求化学家的足迹．（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：__________________；②b中物质X化学式为__________________；③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：__________________．（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：__________________；②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：__________________．【答案】考点：实验室制取氧气的反应原理；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有专题：空气与水．分析：（1）①根据它们组成中都含氧元素解答；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变解答；③实验室制取氧气的原理解答；（2）①铁丝在氧气中燃烧的原理解答；②根据质量守恒定律，可以解释磷燃烧时质量的变化情况；解答：解：（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn 、6个O、2个S；故2x中含有4个H，2个O；故x的化学式H2O；③实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物；（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；答案：（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O22H2O+O2↑；（2）①3Fe+2O2Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．点评：掌握氧气的反应原理和制取方法及其收集方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用；了解常用仪器的名称和作用．四、综合题（共2题）1.氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．（1）固体难溶物B含有碳酸钡和__________________；（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是__________________；（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：__________________，试剂Ⅲ的名称是__________________；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是__________________．【答案】考点：混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质．菁优网版权所有专题：物质的分离和提纯．分析：（1）根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾进行解答；（2）根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去进行解答；（3）根据氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳进行解答；（4）根据氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶进行解答．解答：解：（1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；故填：硫酸钡；（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；故填：取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸；故填：K2CO3；盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．故填：蒸发结晶．点评：本题以混合物的分离和提纯为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、离子的检验方法、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序，题目难度中等．难度：偏难知识点：各地中考2.实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．（1）所需的氢氧化钠质量：__________________g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平__________________（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是__________________mL（选填“10”、“100”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的__________________极（填“正”或“负”）．用__________________验证b 管中的气体，写出电解水的化学方程式：__________________．（4）说明水是一种化合物的实验事实：__________________．。

福建省2013年初中学业考试化学样题及答案

试题示例【例1】食品安全与人体健康密切相关，下列做法对人体健康无害的是（）。

A．做馒头时加入适量的纯碱B．发霉的大米淘净煮熟后继续食用C．烹调时用亚硝酸钠代替食盐作调味品D．过量食用蛋白质、糖类、油脂含量很高的洋快餐[答案] A[说明]本题以化学物质与人体健康的关系为背景，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。

纯碱能与面粉发酵时产生的酸反应产生CO2，使馒头既松软又减少酸度；霉变大米产生的毒素（如黄曲霉素）经淘洗、煮熟仍无法消除；亚硝酸盐对人体有害，不能替代食盐作调味品；过量食用蛋白质、糖类、油脂不利于人体健康。

本题的考点均为最基础的化学知识，属于容易题。

【例2】根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是（）。

A．KNO3B．H2C．Cl2D．NaOH[答案] A[说明]本题以电解氯化钠水溶液为载体，考查学生运用元素观和质量守恒定律对物质的变化进行分析、判断的能力。

根据质量守恒定律，化学反应前后组成物质的元素不会发生变化。

电解氯化钠水溶液的生成物中不可能含有钾元素和氮元素。

本题综合考查学生对质量守恒定律及元素观的理解，解题时需有一定的分析、解决问题的能力，属于中等难度题。

【例3】下图是化学实验室里的常见装置和仪器，回答下列问题：（1）写出实验室制取氧气的一种方法的化学反应方程式：，这种方法的氧气制备装置是 (填序号)。

（2）用排水法收集氧气时，所需最合适的导管是（填序号），收集氧气前，将集气瓶内的空气排尽的操作是。

[答案]（1）2H2O22H2 O+ O2↑；B(或其它合理答案)（2）C；将集气瓶装满水[说明] 本题较全面的考查氧气的实验室制取方法，侧重检测学生的化学实验基本技能。

初中化学学习两种实验室制取氧气的方法，考生可任选一种答题，体现适度的开放性。

学生如果亲自动手做过排水法收集氧气的实验，则对所需最合适的导管和将集气瓶内的空气排尽的操作有深刻的印象。

本题考点均是初中化学实验重要内容，属于容易题。

2013厦门潜智教育中考化学模拟试卷(含答案)

甲乙丙丁黄铜片铜片氨水酚酞溶液二氧化碳水石灰水厦门中考化学模拟试卷（试卷满分：100；考试时间：60分钟）准考证号_________ 姓名____________ 座位号_____________温馨提示：1.本学科试卷有两张，一是答题卡（共2页），另一是本试题（共4页，18题）；请将全部答案填写在答题卡相应答题栏内。

2.可能用到的相对原子质量：C-12 K-39 O-16 Fe-56 Ca-40 H-1 Cl-35.5一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。

每小题只有一个．．选项正确，请将答案填在答题卡选择题栏内。

） 1．下列生活中常见的现象，一定涉及化学变化的是（）A ．冰雪融化B ．美酒飘香C ．点燃蜡烛D ．榨取果汁2．一种“环保石头纸”在2010年的“两会”上以便签、文件袋等形式首次亮相。

“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。

“环保石头纸”属于（） A ．单质 B ．化合物 C ．纯净物 D ．混合物 3．下列化学实验操作，正确．．的是（）A.点燃酒精灯B.检查气密性C.读取液体体积D.加热液体4．实验室可用反应C 6H 8O 6+ I 2= C 6H 6O 6+ 2X 检测饮料中维生素C 的含量。

则X 为( ) A ．H 2O B ．I 2O 5 C ．HI D．CO 2 5．通过下列实验可以得出相应的结论，其中不合理．．．的是（） A ．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大。

B ．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性。

C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性。

D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性。

6．右图所示实验主要说明了（） A ．分子很小 B ．分子不断运动 C ．分子间有间隔 D ．分子可以分裂成原子7．如右图所示，瓶中X 为固体，当把滴管内的液体Y 滴入瓶中，烧杯中的导管口一定没有气泡产生的是（）8．已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确．．的是（）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有四种分子C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律9.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误．．的是（）A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9:8 D．反应后甲的质量为0 g10．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液NiMn无无无有有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Mn＞Y＞Ni＞Z B．Z＞Ni＞Y＞Mn＞XC．Z＞Mn＞Y＞Ni＞X D．X＞Mn＞Ni＞Y＞Z二、填空与简答（本题5小题，共47分）11．（6分）右图是元素周期表中提供的硫元素的相关信息，回答问题：（1）硫原子的质子数为，硫离子符号为，硫元素与钠元素形成的化合物的化学式。

2013-年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学参考答案

2013 年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学参考答案一、选择题（本大题共10 题，25 分：第1~5 题各 2 分，第6~10 题各 3 分。

）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B BC A BD C D C二、填空与简答题（本大题共 5 题，44 分）11．（7 分）（1）锂元素的相对原子质量为。

（2）D、E；D。

（3）+3。

（4）①Li+；②2Li；③LiOH。

12．（8 分）（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；隔绝空气中的氧气。

（2）Mg(OH)2MgO+H2O。

（3）质地坚硬。

13.（10 分）（1）吸附；纯净物与混合物的区别。

（2）2H2O2H2↑+O2↑；氧气。

（3）2H2O22H2O+O2↑；分子结构不同。

14．（10 分）（1）一氧化碳（CO）。

（2）①CH4+2O2CO2+2H2O。

②A, C；太阳能。

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

15．（9 分）（1）CuO （2）复分解反应；硫酸。

（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。

三、实验与探究题（本大题共 2 题，20分）16. （7 分）（1）无色酚酞变红色，分子的不断运动。

（2）湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。

H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。

17.（13 分）（1）过滤，搅拌。

（2）除去炭粉。

（3）<。

（4）①B，D。

②b ，量筒。

（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。

②a和d。

③温度（或锌粒形状大小）。

四、计算与应用题（本大题共 1 题，11 分）-----WORD格式--可编辑--专业资料-----18.（11 分）（1）解：依题意可得氢气的质量=+－答：氢气的质量为（2）解：设该合金中锌的质量分数为x。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2g×xx=81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%--完整版学习资料分享----。

福建厦门2013中考模拟-化学(解析版)汇总

福建省厦门市2013年中考化学模拟试卷一、选择题（本题10小题，25分，第1～5题各2分，第6～10题各3分．每小题只有一个选项符合题意，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑）1．（2分）小欣同学报名参加了“2013厦门国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目．该同学锻练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是（）A．顺丁橡胶底运动鞋 B．纯棉T恤C．塑料水瓶 D．腈纶背包考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、顺丁橡胶底运动鞋是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．B、纯棉T恤是用棉线制成的，属于天然材料，故选项正确．C、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．D、腈纶背包是用腈纶制成的，属于合成材料，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．2．（2分）2013年1月12日《新闻联播》也罕见地以头条新闻聚焦雾霾：“既然同呼吸那就共责任”重点关注，直面问题话题．下列做法不能减少雾霾天气发生的是（）A．减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具B．秸秆燃烧还田C．大力植树造林，绿化环境D．开发清洁能源考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：A、根据减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具可以减少有害气体和粉尘的产生进行解答；B、根据秸秆燃烧会产生有害气体和粉尘进行解答；C、根据树造林可以净化空气，减少沙尘天气进行解答；D、根据开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生进行解答．解答：解：A、减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故A不符合题意；B、秸秆燃烧会产生有害气体和粉尘，不能减少雾霾天气发生，故B符合题意；C、树造林可以净化空气，减少沙尘天气，能减少雾霾天气发生，故C不符合题意；D、开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故D不符合题意．故选：B．点评：环境保护的题型是中考中较热门的考题．了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键．3．（2分）（2013•福州）硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式进行解答本题．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故选D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．4．（2分）（2013•福州）甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是（）A．从类别上看：甲醛属于有机物B．从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成D．从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，进行分析判断．C、根据甲醛化学式的含义进行分析判断．D、根据1个甲醛分子的构成进行分析判断．解答：解：A、甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．B、由质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则从变化上看：甲醛完全燃烧的产物是二氧化碳和水，故选项说法错误．C、从宏观上看：甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．D、1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．5．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．点燃酒精灯B．检查气密性C．滴管用后不洗涤直接插回原瓶D．塞野橡皮塞考点：加热器皿-酒精灯；仪器的装配或连接；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作正确．D、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．（3分）（2012•北京）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．可以据此以上几点来完成该题的解答．解答：解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确．故选D．点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．7．（3分）如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．反应物、生成物都是纯净物B．该反应符合质量守恒定律C．反应前后原子的种类没有发生改变D．化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+ClO2考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图可分析出，反应物的NaClO2和Cl2，生成物的NaCl和ClO2，由此可对选项进行判断．解答：解：A、由图示可知生成物是NaCl和ClO2，反应物是NaClO2和Cl2，都是纯净物；故A说法正确；B、任何化学反应都遵循质量守恒定律；故B说法正确；C、反应前后都是Na、Cl、O三种原子，故反应前后原子的种类没有发生改变；故C说法正确；D、反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，故D不正确；故选D．点评：根据分子的微观示意图，可以分析出分子的构成，由分子的构成可推断物质的组成；根据物质的组成可对判断物质的类别．8．（3分）（2011•扬州）下列所示约图象与实验相符合的是（）A．饱和Ca（OH）2溶液升温B．镁在空气中燃烧C．向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量D．等质量的镁片，锌片分别和足量的稀硫酸反应考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：A、根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化进行判断；B、根据镁燃烧生成氧化镁进行解答；C、根据盐酸和氢氧化钠以及碳酸钠反应的先后分析判断；D、根据等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气的量进行解答．解答：解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小而不是升高，饱和Ca（OH）2溶液升温后，溶质质量分数减小而不是增大，故A错误；B、镁燃烧生成氧化镁后固体的质量增加，故B错误；C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等到氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最后气体的量为一定值，故C正确；D、等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气，镁片反应放出的氢气多，而不是相同，故D错误．故选C．点评：此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查，结合图象分析相关的反应过程是解题的根本．9．（3分）下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（）选项方法科学原理A 用酒精洗涤油污油污能溶解在酒精中B 醋除去热水瓶中的水垢水垢与醋酸反应C 森林着火开辟隔离带温度降低到着火点以下能灭火D 铝制容器不能盛酸性物质酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝A． A B． B C． C D． D考点：溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；醋酸的性质及醋酸的含量测定；灭火的原理和方法．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；化学与生活．分析：A、根据酒精能溶解油污进行分析判断．B、根据水垢的主要成分碳酸钙能溶于酸进行分析判断．C、根据灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．D、根据铝、铝的氧化膜能与酸性物质反应进行分析判断．解答：解：A、用酒精洗涤油污，是因为油污能溶解在酒精中，故选项说法正确．B、水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，故选项说法正确．C、森林着火开辟隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误．D、铝、铝的氧化膜能与酸性物质均能与酸反应，酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握常见的溶解原理、酸的化学性质、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．（3分）（2010•广安）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 5 2 20 22反应后质量/g 待测11 28 5下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0考点：质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：压轴实验题；物质质量守恒．分析：该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．5+2+20+22═待测+11+28+5故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．解答：解：A、该化学反应为：丁→乙+丙．是分解反应故A是正确的．B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂．故B也是正确的．C、乙物质变化的质量为11﹣2═9，丙物质变化的质量为28﹣20═8，故C也是正确的．D、反应后甲的质量为5克，故D是不正确的．故选D．点评：本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．二、填空与简答（本题5小题，共45分）11．（6分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（填序号）（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB；（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似C；（3）D中X=8；从E图中你获得的信息有其相对原子质量是40.08（合理即可）；（答一条）（4）写出A与E元素组成化合物的化学式CaO．其中阳离子的符号为Ca2+．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，进行解答；（2）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答．（3）依据原子中质子数等于核外电子数求出X的值，依据元素周期表的信息分析获得的信息；解答：解：（1）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，AB质子数都是8，所以是同种元素；（2）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以根据A的最外层电子数是6可知其化学性质与C相似；（3）D为18号元素氩，是稀有气体元素，最外层电子数是8，依据元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序数、元素符号是Ca、其相对原子质量是40.08等；（4）A是氧元素，E是钙元素，两者的化合价分别是﹣2和+2，所以A与E元素组成化合物的化学式为CaO，其中的阳离子是钙离子，符号为Ca2+；故答案为：（1）AB；（2）C；两者的最外层电子数相同；（3）8；其相对原子质量是40.08（合理即可）；（4）CaO；Ca2+；点评：了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．12．（10分）应用化学知识解释或解决生活中的问题：（1）小煌按如图所示配方自制一瓶果汁汽水．请回答：①含量最多且是人体重要营养素之一的物质是（写化学式）H2O；②测汽水的酸碱度可用pH试纸或pH计，③柠檬酸是一种酸．汽水中的气体是柠檬酸与配方中的小苏打反应生成的，该成分可治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因（答一点）分解生成的氧化镁固体能使可燃物与氧气隔绝．（3）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是﹣种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈．为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到产生气泡现象，说明还有效，（4）同温、同压下，相同体积的不同气体具有相同的分子数．原本以一氧化碳为燃料的家庭若要改用天然气作燃料，灶具的改进方法为：CA．减少空气的进入量，增大天然气的进入量B．增大两者的进入量C．增大空气进入量或减少天然气的进入量D．减少两者的进入量（5）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度．考点：生命活动与六大营养素；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；酸的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；用pH试纸或pH计可以测定溶液的酸碱度；（2）降低温度到可燃物的着火点以下，或隔绝氧气都可以达到灭火的目的；（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁；（4）根据一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式可以判断灶具的改进方法．解答：解：（1）①汽水中，水的含量最多，并且水是人体需要的营养素之一，水的化学式是H2O．故填：H2O．②测汽水的酸碱度可用pH试纸或pH计．故填：pH试纸或pH计．③柠檬酸显酸性，能和小苏打反应，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（2）氢氧化镁能作阻燃剂的原因之一是分解生成的氧化镁固体能使可燃物与氧气隔绝．故填：分解生成的氧化镁固体能使可燃物与氧气隔绝．（3）如果泡沫铁粉还有效，向其中滴加盐酸时，铁会和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以观察到有气泡产生．故填：产生气泡．（4）一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式分别为：2CO+O 22CO2，CH 4+2O2CO2+2H2O，由化学方程式可知，当消耗的氧气分子个数相同时，消耗的一氧化碳和甲烷的分子个数比是4：1，所以灶具的改进方法为：减少天然气的进入量；当消耗的一氧化碳和甲烷的分子个数相同时，消耗的氧气分子个数比是1：4，所以灶具的改进方法为：增大空气进入量；所以灶具的改进方法为：增大空气进入量或减少天然气的进入量．故填：C．（5）加热煮沸时，水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出，镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出，所以加热煮沸可以降低水的硬度．故填：加热煮沸．点评：本题主要考查营养素、物质的性质和用途、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．13．（9分）如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C 是一种黑色固体物质．请回答：（1）写出B和C的化学式Fe；Fe3O4；（2）写出反应①的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；写出A转化成B的化学方程式Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）指明反应②基本反应类型化合反应．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：框图推断题要注意解题的突破口：单质和氧气反应生成黑色固体氧化物，可知B是金属铁，C是四氧化三铁，根据金属铁以及氧化物之间的性质来回答．解答：解：（1）根据题意，单质B和氧气反应生成黑色固体氧化物C，可知B是金属铁，C 是四氧化三铁；故答案为：Fe；Fe3O4；（2）属铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，原理是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；A转化成B是氧化铁和一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为；Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）单质Fe和O2反应生成黑色固体氧化物Fe3O4的反应是两种反应物生成一种产物的反应，属于化合反应，故答案为：化合反应．点评：框图推断题要求学生根据物质的性质来寻找解题的突破口，结合物质的性质通过顺推或逆推得出结论，能够考查学生的知识运用能力．14．（10分）地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐的溶解（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因不能，因为会引入硝酸根离子（3）写出操作1中发生反应的化学方程式BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：NaCl、NaOH、Na2CO3（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸．考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；（2）除去杂质的同时，不能引入更难以除去的杂质；（3）氯化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；（4）加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等溶液过滤后，滤液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；（4）为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，应该向滤液中加入稀盐酸．解答：解：（1）粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解．故填：加快粗盐的溶解．（2）不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质．故填：不能，因为会引入硝酸根离子．（3）氯化钡和硫酸镁反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2．故填：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2．（4）滤液的主要成分有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式分别是NaCl、NaOH、Na2CO3．故填：NaCl、NaOH、Na2CO3．（5）实验存在不足，因为过量的氢氧化钠、碳酸钠没有除去，可以在过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠．故填：过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．15．（10分）写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：（1）Na2SO4（H2SO4）：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）Na2CO3（NaOH）：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）NaOH（Na2CO3）：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）CaCl2（CaCO3）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）NaCl（BaCl2）：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．考点：物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：（1）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢离子，可利用碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．（2）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢氧根离子，可利用通入二氧化碳气体生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（4）要将所含杂质转化为主要成分，可利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（5）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去钡离子，可利用碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．三、实验与探究（本题2小题，共20分）16．（8分）结合如图所示的实验装置，回答有关问题：（1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗；。