物质构成的奥秘复习课
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物质构成的奥秘复习课共41页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
物质构成的奥秘复习课
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
复习课(物质构成的奥秘)
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以破裂为原子， 原子可以重新组合成新分子。
用分子或原子填空 ⑴构成物质的粒子有多种，有的物质是由 ________构成的，如铁、汞等；有的物质是 由________ 构成的，如氮气、水等。 ⑵氧化汞 _______ 是保持氧化汞化学性质的粒 子，在化学变化中，氧化汞_______ 分解成 汞____ 和氧 _____ ,汞______直接构成汞， 每两个氧_____ 构成一个氧_____ ，无数个 氧________构成氧气。
6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是
A.O2 B.Mg C.H
（B ）
D.N
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富 硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ C ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ B ） A.相对原子质量不同 B.质子数不同
（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
【例12】下列四种粒子的结构示意图中， 属于稀有气体元素的原子是（ ）
元素
1、原子的构成
原子核 原子 (带正电) （不显电性） 核外电子
(带负电)
（每个质子带一个单位正电荷） 质子 中子 （不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
钠原子结构示意图
质子数
电子层 最外层电子数
原子核
决定元素种类
决定元素的 化学性质
核外电子的排布规律
1.先排内层，后排外层。 2.第一层上最多排2个电子。 3.第二层上最多排8个电子。 4.最外层上最多排8个电子。
相对稳定结构
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电 子数为8的结构叫相对稳定结构。（若只有一个 电子层，则2个电子也是相对稳定结构。如：He）
过氧化氢分子 构成 过氧化氢由_____________ 氢原子和氧原子 构成 过氧化氢分子由______________
个氢原子和1个氧原子 1个过氧化氢分子由2 _________________ 构成 氯元素和钠元素 组成 3.氯化钠由_____________
氯离子和钠离子 构成 氯化钠由_____________
ห้องสมุดไป่ตู้元素
金属元素：“钅”，汞
元素 非金属元素：“石”“氵”“气” 稀有气体元素
元素
3.元素含量
地壳中：氧、硅、铝、铁 生物细胞中：氧、碳、氢、氮、钙 空气中：氮、氧
元素周期表
1.周期 每一横行叫一个周期，共七个横行，即七个周期 2.族 每一纵行叫一个族。共18个纵行，16个族（其中 8，9，10三个纵行共同组成一个族）
离子的形成
1.离子的形成
原子得到和失去电子
2.离子分类 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 3.离子的表示——离子子符号
离子所带电荷数（得失电 子数，当n=1时省略不写）
元素符号
离子带正电或负电
元素符号的书写及其意义
化学用语
离子符号的书写及其意义
原子（离子）结构示意图
九年级化学物质构成的奥秘(复习课)课件
质子（+） 中子（不带电）
核外电子（-）
离子：阳离子 （ 带电） 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
得电子 得电子
失电子
原子
失电子
阴离子
在离子中，核外电荷数=质子数≠核外电子数
核外电子分层
1～18号元素的原子结构示意图
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
四、化合价与化学式
稀有气体（He
(3)离子:离子化合物(NaCl、K2S等）
二、物质分类
混合物（空气、溶液、合金等) 金属单质（Na、Fe、Cu、Au等） 物 质 纯净物 化合物 无 机 物 氧化物(CO2、MgO、P2O5等） 酸 碱 单质 非金属单质（O 、C、S、Si等） 2 有机物
盐
三、原子的结构
原子（不显电性） 原子核（+）
(7)．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数 密切相关是（ B ） A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数 (8)．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推测出蜡烛肯定含有（ D ） A. 碳元素 B. 氢元素 C. 氧元素 D. 碳元素和氢元素 (9)．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F 为－1价，则P元素的化合价为( A ) A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 (10)．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的 是（ C ） A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8
人教版九年级化学课题：第三单元物质构成的奥秘教学设计(复习课)
2.通过实验和模型展示，帮助学生形象化理解抽象的化学概念，培养学生观察、分析和推理的科学思维。
3.设计具有挑战性的化学题目，鼓励学生独立思考或小组合作，运用比较、分类、归纳等学习方法，提高解决实际化学问题的能力。
4.运用信息技术，如多媒体教学资源，增加课堂的趣味性和互动性，提高学生的学习效率。
（三）情感态度与价值观
5.增强学生的科学态度和批判性思维，学会用科学的视角看待问题，勇于质疑，敢于创新。
二、学情分析
九年级学生在经历了前两年的化学学习后，已经掌握了基本的化学知识和实验技能。他们对于物质的性质、变化、分类等概念有了初步的理解，但对于物质构成的深层次知识，如分子、原子、离子等微观粒子的认识尚需巩固和提升。此外，学生在解决实际问题时，往往需要加强理论知识与实际应用的结合，培养科学的思维方法。
1.基础题：针对分子、原子、离子等基本概念，设计填空题、选择题，检验学生对知识点的掌握。
2.提高题：涉及物质的量、化学键等难点知识，设计计算题、分析题，提高学生的实际应用能力。
4.导入新课：在学生已有知识的基础上，引出本节课的主题——第三单元物质构成的奥秘，激发学生的学习热情。
（二）讲授新知
在讲授新知识的过程中，我将注重以下方面的教学：
1.概念讲解：详细讲解分子、原子、离子等基本概念，强调它们在物质构成中的作用和相互关系。
2.化学符号：教授化学符号的书写规则，如元素符号、化学式、离子符号等，并通过示例进行演示。
4.理解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，能够分析常见物质的构成及性质与化学键的关系。
5.通过对物质构成的学习，提高解决问题的能力，特别是在化学方程式的平衡、物质的制备和性质分析等方面。
（二）过程与方法
1.利用引导式教学策略，通过提问、讨论等形式，引导学生主动回顾和总结已学过的知识，形成系统的知识结构。
3.设计具有挑战性的化学题目，鼓励学生独立思考或小组合作，运用比较、分类、归纳等学习方法，提高解决实际化学问题的能力。
4.运用信息技术，如多媒体教学资源，增加课堂的趣味性和互动性，提高学生的学习效率。
（三）情感态度与价值观
5.增强学生的科学态度和批判性思维，学会用科学的视角看待问题，勇于质疑，敢于创新。
二、学情分析
九年级学生在经历了前两年的化学学习后，已经掌握了基本的化学知识和实验技能。他们对于物质的性质、变化、分类等概念有了初步的理解，但对于物质构成的深层次知识，如分子、原子、离子等微观粒子的认识尚需巩固和提升。此外，学生在解决实际问题时，往往需要加强理论知识与实际应用的结合，培养科学的思维方法。
1.基础题：针对分子、原子、离子等基本概念，设计填空题、选择题，检验学生对知识点的掌握。
2.提高题：涉及物质的量、化学键等难点知识，设计计算题、分析题，提高学生的实际应用能力。
4.导入新课：在学生已有知识的基础上，引出本节课的主题——第三单元物质构成的奥秘，激发学生的学习热情。
（二）讲授新知
在讲授新知识的过程中，我将注重以下方面的教学：
1.概念讲解：详细讲解分子、原子、离子等基本概念，强调它们在物质构成中的作用和相互关系。
2.化学符号：教授化学符号的书写规则，如元素符号、化学式、离子符号等，并通过示例进行演示。
4.理解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，能够分析常见物质的构成及性质与化学键的关系。
5.通过对物质构成的学习，提高解决问题的能力，特别是在化学方程式的平衡、物质的制备和性质分析等方面。
（二）过程与方法
1.利用引导式教学策略，通过提问、讨论等形式，引导学生主动回顾和总结已学过的知识，形成系统的知识结构。
物质构成的奥秘复习课--教案-说课稿-教学反思精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版课题第四单元物质构成的奥秘课型复习课编写张宏修订张廷国教学目标知识与技能1认识物质的构成的微粒性，理解有关物质构成的微观概念，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，初步认识元素周期表。
2.了解元素符号化学式及其表示的意义，梳理辨析元素、原子、分子物质间的关系。
3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算过程与方法通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神教学重点 1.原子的构成，离子的形成，元素符号及化学式2.知识结构的形成与完善教学难点核外电子排布、化合价教学流程设计问题与教学设计学案与导学设计教学问题最佳解决方案创设情景生成问题如图是水分解示意图，你能从中获取哪些信息？（1）组成：水由____________组成；（2）构成：水分子由____________构成，1个水分子由______构成；从知识回顾进入本节内容复习定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系【板书设计】智能应用1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。
1 2 34 5 6分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。
第三单元 物质构成的奥秘单元复习课件
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 _＝_＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 ＜__＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
粒子符号 表示法 相互转 化关系
不显电性
带□8 __正正__电
带□9 _负_负__电
5
负负
电荷）
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
知识点4：离子(☆☆☆) (1)概念：带电的原子(或原子团) (2)分类□□12 阴阳阴阳离离离离子子子子：：带带负正电电的的原原子子（（或或原原子子团团）），，如如：：CCla－2＋、、CNOH23＋ 4－等等
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在 分子在 3 不不断断地地运运动动，且温度
阳光下干得更快
越高，分子运动速率越快
水的三态变化；物体的热胀冷缩 （2）现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子间4有间隔 。一般情况下，温 度越高，分子间的间隔越5大大 ； 压强越大，分子间的间隔越6小小
性 液态氧和气态氧都具有助燃性，
(3)图2是图1的改进装置，优点是节勤约俭药药品品，，减减少少污污染染等等((合合理理即即可可))。
Hale Waihona Puke 知识点3：原子(☆☆☆)(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
□ □ （2）原子的
□ 构成
2 原原子子核核 质子（每个质子带一个单位
（带正电） 4 中中子子 （不带电）
3
正正
电荷）
□
9.3物质构成的奥秘
△
表示原子个数
R
+△ -
一个离子所带 电荷的数值、 正负
△+ △
一个分子中所 含原子的个数
表示２个氢分子
2H2
表示每个氢分子中含有２个氢原子
表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷
Fe2+
表示铁元素显+2价
+2
Fe
得电子
原子
得电子
失电子
阴离子
（ -）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
1、原子的构成
原子核 原子 (带正电) （不显电性） 核外电子
(带负电)
（每个质子带一个单位正电荷） 质子 中子 （不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
2、原子结构示意图
8 2 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）
第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
钠原子结构示意图
质子数
电子层 最外层电子数
原子核
决定元素种类
决定元素的 化学性质
核外电子的排布规律
1.先排内层，后排外层。 2.第一层上最多排2个电子。 3.第二层上最多排8个电子。 4.最外层上最多排8个电子。
相对稳定结构
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电 子数为8的结构叫相对稳定结构。（若只有一个 电子层，则2个电子也是相对稳定结构。如：He）
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
用分子的角度解释纯净物和混合物
由分子构成的物质—— 纯净物由同种分子构成； 混合物由不同种分子构成；
化学变化的实质：
在化学变化中，分子分解成原子，原子又结合成 新的分子
分子和原子的本质区别：
在化学变化中，分子可分，原子不可分
分子
原子
共性
1.都是构成物质的基本粒子 2.都很小、彼此间有间隔、都在 不断运动 3.同种物质的分子（原子）性质 相同，不同种物质的分子（原子） 性质不同
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
元素
1.概念 元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类 原子的总称 注意：
① 元素只讲种类，不讲个数
② 物质在发生化学变化时，元素的种类不变
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6
典例剖析：
典例1（2014 福州）用分子的观点解释 “干冰升华”，下列说法错误的是（ C ） A、分子不停地运动 B、分子间间隔变大 C、分子体积急剧变大 D、分子本身不发生改变
原子结构
原子显不显电 性？为什么？
原子核与核外 电子所带电量 决定 元素种类 相等，电性相 质子 决定 原子核 （+） 原子质量 反，所以整个 （+） 中子 原子不显电性。 原
子
（不带电）
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数
相对原子质量的单位是1，通常省略不写。
钠原子结构示意图
电子层
最外层电子数
决定元素的 化学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
2、元素所在的周期数等于该原子的核外电子层数。
同一周期的元素从左到右其原子的最外层电子数逐次增多。
同一族从上到下电子层数依次增多，最外层电子数相同。
11
物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
微观概念
分子
原子
失得电子
（既讲种类 得失电子 离 子 又讲个数）
化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！
祝你成功！
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是
质子数＝电子数 质子数≠电子数
。
属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是
其中属于阳离子的是 Ｄ Ｂ
；
。
，因为： 质子数>电子数
其中属于阴离子的是
，因为： 质子数<电子数
。
要点四：元素周期表
1、元素周期表中一共有七个横行，即七个（ ）；有18 个纵行，每个纵行为一个（ ），第8、9、10三个纵行 共同组成一个族，所以有16个族。
要点二：掌握分子、原子的基本性质。会用 微粒的观点解释日常生活中的一些现象和变 化。
1、分子（原子）的质量和体积都很小； 2、分子（原子）都在不断运动； 3、分子（原子）间有间隔； 4、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原 子）性质不同。
5
要点三：元素概念的理解
1、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数； 原子是化学变化中的最小粒子，是微观概念， 既将种类，也讲个数。 2、元素符号的书写：一大二小 3、元素符号的意义： 宏观：表示某元素 微观：表示一个某原子
物质构成的奥秘
单元复习
大牟家中学 周静杰
1
复习目标
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2、知道分子、原子、离子的区别。 3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、 离子可以相互转化。 4、会用微粒的观点解释生活中的现象。
2
要点一：能正确理解分子和原子的 概念以及它们之间的区别
1、“分子是保持物质化学性质的最小粒子”，但分子 并不是构成物质的唯一微粒，除分子外，构成物质的 微粒还有原子、离子等，故此概念只对由分子构成的 物质成立。如保持水的化学性质的最小粒子是水分子， 其它由原子、离子构成的物质，原子、离子就是保持 其化学性质的最小粒子。即物质由什么微粒构成，其 化学性质就由什么微粒来保持。
典例剖析：
典例1（2014 福州）用分子的观点解释 “干冰升华”，下列说法错误的是（ C ） A、分子不停地运动 B、分子间间隔变大 C、分子体积急剧变大 D、分子本身不发生改变
原子结构
原子显不显电 性？为什么？
原子核与核外 电子所带电量 决定 元素种类 相等，电性相 质子 决定 原子核 （+） 原子质量 反，所以整个 （+） 中子 原子不显电性。 原
子
（不带电）
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数
相对原子质量的单位是1，通常省略不写。
钠原子结构示意图
电子层
最外层电子数
决定元素的 化学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
2、元素所在的周期数等于该原子的核外电子层数。
同一周期的元素从左到右其原子的最外层电子数逐次增多。
同一族从上到下电子层数依次增多，最外层电子数相同。
11
物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
微观概念
分子
原子
失得电子
（既讲种类 得失电子 离 子 又讲个数）
化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！
祝你成功！
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是
质子数＝电子数 质子数≠电子数
。
属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是
其中属于阳离子的是 Ｄ Ｂ
；
。
，因为： 质子数>电子数
其中属于阴离子的是
，因为： 质子数<电子数
。
要点四：元素周期表
1、元素周期表中一共有七个横行，即七个（ ）；有18 个纵行，每个纵行为一个（ ），第8、9、10三个纵行 共同组成一个族，所以有16个族。
要点二：掌握分子、原子的基本性质。会用 微粒的观点解释日常生活中的一些现象和变 化。
1、分子（原子）的质量和体积都很小； 2、分子（原子）都在不断运动； 3、分子（原子）间有间隔； 4、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原 子）性质不同。
5
要点三：元素概念的理解
1、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数； 原子是化学变化中的最小粒子，是微观概念， 既将种类，也讲个数。 2、元素符号的书写：一大二小 3、元素符号的意义： 宏观：表示某元素 微观：表示一个某原子
物质构成的奥秘
单元复习
大牟家中学 周静杰
1
复习目标
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2、知道分子、原子、离子的区别。 3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、 离子可以相互转化。 4、会用微粒的观点解释生活中的现象。
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要点一：能正确理解分子和原子的 概念以及它们之间的区别
1、“分子是保持物质化学性质的最小粒子”，但分子 并不是构成物质的唯一微粒，除分子外，构成物质的 微粒还有原子、离子等，故此概念只对由分子构成的 物质成立。如保持水的化学性质的最小粒子是水分子， 其它由原子、离子构成的物质，原子、离子就是保持 其化学性质的最小粒子。即物质由什么微粒构成，其 化学性质就由什么微粒来保持。