2015-2016高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(第3课时)铁的重要化合物课件
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(第2课时)铝的重要化合物学案 新人教
第二课时铝的重要化合物[课标要求]1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
2．了解铝及其化合物相互转化的关系及图像。
3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
1．氧化铝(1)物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高很大(2)化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
1．Al2O3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
2．Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
3．Al2O3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3可用做胃酸中和剂；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用做净水剂。
4．AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，向NaAlO2溶液中通入足量CO2反应的离子方程式：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
铝的重要化合物(3)用途①冶炼金属铝的原料；②良好的耐火材料。
[特别提醒] Al2O3属于两性氧化物而不是碱性氧化物。
2．氢氧化铝(1)物理性质①色态：白色固体；②溶解性：难溶于水。
(2)制备实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3：①化学反应方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。
②离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
③现象：生成白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。
(3)化学性质①氢氧化铝的两性：与酸反应与碱反应操作现象试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解反应的化学方程式及离子方程式化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O化学方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O结论Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性氢氧化物的性质②不稳定性：加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。
高中化学第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一、理论背景分析在全面推进素质教育的今天，教师的教学应着重体现培养学生的实践能力和创新精神。
改革开放20多年来，我国的教育事业取得了卓越的成就，但还存在着有悖于新的教育思想的陈旧做法。
其中最为突出的是受传统教育的影响，教师注重向学生灌输知识，教学中重学生的知识记忆，轻学生的动手实践，以分数作为衡量学生的唯一标准，使学生的创新精神和实践能力的形成受到很大束缚，所以课堂教学必须顺应时代发展，以新的教学理念、新的教学方法去构建新的教学模式，培养符合新时代要求的创造型人才。
二、教学分析（一）课前可结合初中相关知识和上节课的内容对学生的知识水平进行前测，同时了解学生的兴趣取向，向学生征集问题，鼓励学生质疑1.例如采用如下习题,起到承上启下的作用。
（1）写出用赤铁矿在炼铁高炉中冶炼铁的化学反应方程式_____________________。
在这个反应中，氧化剂为_____________________，还原剂为___________________。
氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________________。
这种习题既可以考察学生对上节课内容的掌握程度，又可为本节课学习金属的化合物的知识做准备，还可以培养学生运用物质分类的方法、从离子反应、氧化还原的本质的角度去认识物质性质的能力。
2.还可以对学生的原有知识和兴趣取向进行全面了解（二）运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质列表比较法是化学教学中经常使用的一种方法。
对同一类化合物的性质，运用比较法可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。
例如，金属氧化物的性质可列表为：Al2O3性质特殊，是两性氧化物。
同样，对于氢氧化物，可以先从NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2的固体颜色、水溶性、与酸的反应等了解碱的一般性质，再介绍Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的性质，也可以列表进行比较。
高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3.2.2铝的重要化合物高一化学
2021/12/9
第三十页，共四十九页。
结果如下：
a．当nnAHlO＋－2 ≤1 时，H＋全部反应，AlO2－剩余，反应按① 式进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。
4．AlO－2 ―→Al3＋ 偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O 5．AlO－2 ―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸： AlO－2 ＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)偏铝酸盐溶液中通入 CO2： 2AlO－2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO－2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
2021/12/9
第二十七页，共四十九页。
探究点二 Al(OH)3 沉淀的有关计算
1．Al3＋与 OH－反应生成 Al(OH)3 沉淀的定量计算规律 可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响 产物的生成： 强碱不足量时：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓① 强碱足量时：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O② 综合上述两式可得：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O③
2021/12/9
第十七页，共四十九页。
6．Al(OH)3―→AlO－2 Al(OH)3 溶于强碱溶液 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
2021/12/9
第十八页，共四十九页。
1．用氨水和 NaOH 溶液分别与可溶性铝盐反应可以制备 Al(OH)3，哪一种方法更好？
高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物
3OH- =
水
Al(OH)3 ↓
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了
盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途： 作胃药使用
No 热不分解，碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)受热易分解。B．一定含K+，不可能含Na+。C．一定含Na+，可能含K+。
D．既含K+，又含Na+
Image
12/11/2021
第十八页，共十八页。
12/11/2021
第十五页，共十八页。
练习
1. 用洁净的铂丝蘸取某无色(wúsè)溶液， 进行焰色反应实验，直接观察时，火焰 呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅 紫色，下列有关该无色(wú sè)溶液的叙述中 正确A的．是一（定不）是钾和钠的混D合物
B．一定含K+，不可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+
12/11/2021
第六页，共十八页。
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠(tàn suān
qīnɡ nà)
1）溶解性，水溶液的碱性(jiǎn xìnɡ)
原因：CO32-和HCO3-离子(lízǐ)的水解的结果
2）热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
3）与酸或碱溶液的反应
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
2015-2016高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(第2课时)铝的重要化合物课件
Al(OH)3 ↓。
Al(OH)3+OH-
Al O2 +2H2O。
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
【例1】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系 如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧, 焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 请回答下列问题: (1)写出化学式:B ,D 。 (填化学式)。
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
向100 mL 1.0 mol· L-1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol· L-1的NaOH溶液至过量,生 成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是 ( )
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
案例探究
方法归纳
思悟升华
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
Al O2 +2H2O。 Al3++2H2O。
3+ + (2)Al O转化为 Al :Al O +4H (过量) 2 2
①Al O2 +CO2(过量)+2H2O 2Al O2 +CO2(少量)+3H2O
+ ②Al O+H (少量)+H2O 2
Al(OH)3 ↓+HCO3;
2Al(OH)3 ↓+CO2 3 。
例1.在1 L用盐酸酸化的AlCl3溶液中,加入一定浓度的NaOH溶液,发现当加入a mL NaOH溶液时开始出现沉淀,当加到b mL和c mL NaOH溶液时出现的沉淀一样 多(a<b<c),试求加入多少毫升NaOH溶液时产生的沉淀最多?
化学第三章金属及其化合物.几种重要的金属化合物铝的重要化合物课件人教版
自主学习 一、氧化铝 1．物理性质。
色、态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
6
2.化学性质。 (1)两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水，又能与 碱反应生成盐和水的氧化物。 (2)Al2O3 两性氧化物的表现(写出下列离子方程式)。 ①Al2O3 与盐酸：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 ②Al2O3 与 NaOH 溶液： _A__l2_O_3_＋__2_O__H_－_=_=_=__2_A_l_O_2－_＋__H__2O_______。 3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。
(3)制备方法：可溶性铝盐与氨水反应。
10
4．不稳定性。 5．用途。 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
11
三、硫酸铝钾 1．电离方程式：__K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O__24－__。 2．十二水合硫酸铝钾。 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O，俗名：明矾。 (2)性质：无色晶体，可溶于水，在天然水中生成胶 状 Al(OH)3，可用作净水剂。
7
二、氢氧化铝 1．实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入 10 mL 0.5 mol·L－1 的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察 到的实验现象是产生白色胶状沉淀；反应的化学方程式、 离子方程式分别是 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ __3_N_H_＋4____。
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属 化合物
第 2 课时 铝的重要化合物
2
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物 新人教版必
解析 由铁元素与氧元素的质量之比为 21∶8，求得铁 元素与氧元素的物质的量之比为 3∶4，所以 Fe3O4 物质的 量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4 可拆为 FeO·Fe2O3，故只要 FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 1∶1 即可。
②反应的离子方程式
□7 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
，
□8 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
③结论
Fe3＋氯铁气等等强强还氧原化剂剂Fe2＋。
(4)铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的浑水中加入少量 Fe2(SO4)3，浑水会
变 □9 澄清 。
2．铜盐 (1)物理性质
□ 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水呈 1 蓝 色； □ 铜绿的主要成分是 2 Cu2(OH)2CO3 ，难溶于水。
如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
[对点即时练]
1．要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含 Fe2＋，有如下实
验操作：①加足量新制氯水 ②加足量酸性 KMnO4 溶液
③加少量 KSCN 溶液，则最佳顺序是( )
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(3)为了防止滴加 NaOH 溶液时带入空气，可将吸有
NaOH 溶液的长滴管伸入 FeSO4 溶液的液面下，再挤出 NaOH 溶液。
(4)为防止 Fe2＋被氧化，还可以向盛有 FeSO4 溶液的试 管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机 物，以隔绝空气。
[对点即时练]
1．由 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁 元素与氧元素的质量之比为 21∶8，则这种混合物中 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比可能为( )
高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物课时3教案2新人教版必修1
第2节几种重要的金属化合物(第3课时)教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用④创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）1、教学重点Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
2、教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。
四、主要教学过程【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。
【板书】三、铁的重要化合物。
【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。
【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。
【板书】1、铁的氧化物（1）物理性质：FeO 黑色粉末，不溶于水Fe2O3 暗红色粉末，不溶于水Fe3O4 黑色晶体，不溶于水（2）类别FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（3）化学性质a、可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式。
人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(14)
教学设计《铁的重要化合物》一、指导思想与理论依据在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习元素化合物的基础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物——对应水化物——相应的盐”为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。
帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。
要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3＋的方法， Fe2+与Fe3+的转化。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
教学方式与教学手段说明：教学中通过实验探究活动、列表比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生归纳、对比的学习方法形成。
技术准备：实验用品、多媒体设备三、本课教学目标设计1．知识与技能：（1）认识FeO Fe2O3 Fe3O4性质和应用。
(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。
(3) 知道检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的转化。
2．过程与方法：（1）运用列表比较的方法，认识铁的重要化合物的性质；（2）通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(6)
铝的化合物【教学目标】知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系，能用主五方程式正确表达它们之间的关系；归纳总结铝、盐、偏铝酸盐、氢氧化铝之间相互转化时量的关系。
能力培养：培养学生总结概括形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力。
科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
通过对铝化合物之间转化时量的关系的讨论，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。
科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。
科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化、抽象的问题具体化。
【教学重点】氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化时量的关系。
【教学难点】。
铝化合物之间转化时量的关系。
【教学过程】【随堂检测】1．将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中，直至过量。
2．将CO2通入NaAlO2溶液中，直至过量。
3．向酸化的AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，直至过量。
若以横坐标表示加入氨水、碳酸、氢氧化钠的量，纵坐标表示沉淀的量，试画出反应过程中沉淀的曲线。
4．有MgCl2溶液、AlCl3溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液，当它们各自或组合后与NaOH溶液反应，测定沉淀的确良量后画出以下曲线，试判断曲线a、b、c代表的反应物。
提示：Zn+2+2OH-=Zn(OH)2 Zn(OH)2+2OH-=ZnO2+2H2O沉淀量氨水量 碳酸量 氢氧化钠量【答案】1． 2． 3．4．讨论后回答：a ：FeSO 4b ：AlCl 3、MgCl 2c ：ZnSO 4铝的化合物教案赏析化学创造性思维是创造性思维的一种。
它是逻辑思维与非逻辑思维的综合，又是化学中发散思维与辐分思维的辩证统一，它不同于一般化学思维之处在于它发挥了人脑的整体工作特点和下意识的活动能力，发挥了化学中形象思维、灵感思维等的作用。
高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物高一化学
2021/12/11
第二十一页，共四十页。
知识点二 有关氢氧化铝的图象分析
1．图象类型 (1)向含 1 mol AlCl3 的溶液中加入氨水至过量
2021/12/11
第二十二页，共四十页。
①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。 ②反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 ③数量关系：nNnHA3·l3H＋2O＝3 时，生成沉淀的量最多。
2021/12/11
第十三页，共四十页。
1．下列说法正确的是( ) A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应 的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸、碱溶液反应
2021/12/11
2021/12/11
第十页，共四十页。
③化学方程式： 11 _A_l_2(_S_O__4)_3_＋__6_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_2_A_l_(_O_H__)3_↓__＋_ _3_(N__H_4_)_2S_O__4______________________________。 ④离子方程式：12 _A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 。
答案：(1)36% (2)8.0 mol·L－1
2021/12/11
第三十七页，共四十页。
2021/12/11
第十七页，共四十页。
(1)写出化学式： A______，C______，D______，E______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A→B：___________________________________________， ②B→E：___________________________________________， ③C→E：___________________________________________， ④F→E：___________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
)
A.用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B.铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C.氢氧化亚铁是白色固体,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 D.氢氧化铁受热分解
解析:A 项,Fe+2FeCl3
3FeCl2,其中 Fe 的化合价由 0 价和+3 价变
为+2 价;B 项,3Fe+2O2 Fe3O4,可认为其中 Fe 的化合价由 0 价变为+2 价、+3 价;C 项,4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,其中 Fe 的化合价由 +2 价变为+3 价;D 项,2Fe(OH)3 变化。 答案:D Fe2O3+3H2O,其中 Fe 的化合价没有
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
一、“铁三角”的转化关系分析
铁元素一般有三种价态:0价、+2价和+3价,这三种价态的铁在一定条件下可相
互转化,我们称之为铁三角:
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
1.Fe只有还原性,可以被氧化成+2价或+3价的铁
如:Fe+2H+ 2Fe+3Cl2 3Fe+4H2O(g)
H2 ↑+Fe2+ 2FeCl3 Fe3O4+4H2
Fe3O4 (FeO· Fe2O3) 有磁性的黑色晶体 +2、+3 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O 是一种复杂的化合 物
目标导航
预习导引
1
2
3
4
2.铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 与盐酸反应 (离子方程式 ) 稳定性 Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O 不稳定,分解 产物很复杂 Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 不稳定,受热易分 解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
第 3 课时 铁的重要化合物
目标导航
预习导引
1.了解 Fe2O3 的性质。 2.了解 Fe(OH)3、Fe(OH)2 的性质。 3.了解 Fe2+、Fe3+重要的化学性质及相互转化的方法。 1.掌握 Fe2+、Fe3+的转化及检验方法。 2.了解 Fe(OH)2 的性质以及 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备方法。
1
2
3
4
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)地壳中含量居前两位的金属在空气中都具有抗腐蚀性。( (2)Fe3O4是碱性氧化物。( ) )
(3)硫酸铜溶液呈蓝色,因为铜是蓝色的。(
)
)
(4)Fe2O3难溶于水,也不与水反应,因此无法通过化合反应制取Fe(OH)3。( 答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
色,说明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
解析:A项中现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+的存在,A项错误;B项中现象 可以证明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe2+还是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+ 均含有,不能确定,B项错误;Fe(OH)3是中学应掌握的唯一的红褐色沉淀,C项正 确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的 溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时,也同样出现D项所述现象,D项错 误。 答案:C
目标导航
预习导引
1
2
3
4
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,主要以+2和+3价化合物的形式存在。
1.铁的氧化物
FeO 颜色、状态 化合价 与盐酸反 应 (离子 方程式 ) 其他 黑色粉末 +2 FeO+2H+ Fe2++H2O 在空气中受热 迅速被氧化成 Fe3O4
Fe2O3 红棕色粉末 +3 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O 俗称铁红,可作红色 油漆和涂料。赤铁矿 (主要成分是 Fe2O3)是 炼铁原料
目标导航
预习导引
1
2
3
4
化学式 制法 (离子方程式 ) 相互转化的 化学方程式 发生相互转 化的现象
Fe(OH)2 Fe(OH)3 可溶性亚铁盐与可溶性 可溶性铁盐与可溶性 碱反应:Fe2++ 碱反应:Fe3++3OHFe(OH)3↓ 2OHFe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
目标导航
预习导引
1
2
3
4
4.铜盐 (1)物理性质:硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水;铜绿的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,难溶于水。
(2)化学性质:
①铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。 ②铜盐属于重金属盐,都有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性而
失去生理活性。
目标导航
预习导引
迁移应用
二、Fe3+、Fe2+的检验方法
1.无干扰单一离子检验 (1)Fe3+的检验方法
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
(2)Fe2+的检验方法
2.含有Fe3+的Fe2+检验 加入KSCN溶液,溶液变红色,另取溶液于洁净试管中,滴加酸性KMnO4溶液,溶 液褪色,则含有Fe2+,溶液不褪色,则无Fe2+。
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
【例2】 下列离子的检验方法合理的是(
)
A.某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
2.Fe2+既有氧化性又有还原性
如:2Fe2++Cl2 2Fe3++2ClZn+Fe2+ Fe+Zn2+
3.Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为+2价或0价的铁
如:2Fe3++Cu 3CO+Fe2O3
2Fe2++Cu2+ 2Fe+3CO2
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
【例1】 下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是 (
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可选用的试剂是 (
)
A.氢氧化钠溶液B.铜粉
C.氯化钠溶液 D.铁粉
解析:只要选择适宜的还原剂将Fe3+还原成Fe2+即可,要注意的是不能用铜粉,否
则会引入Cu2+杂质。
答案:D
一
二
知识精要
典题例解
白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
目标导航
预习导引
1
2
3
4
3.铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+的检验方法:Fe3+ (2)Fe2+的检验方法:Fe2+ (3)Fe2+与Fe3+的转化。 溶液呈红色。 溶液颜色无明显变化溶液变成红色。
Fe2+
Fe3+
写出下列反应的离子方程式: ①FeCl3溶液与铁粉:Fe+2Fe3+ 3Fe2+; ②FeCl2溶液与氯水:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 (4)铁盐的净水作用:铁盐在天然水中可生成Fe(OH)3胶体,能使水中的悬浮物形 成絮状不溶物而沉降下来。