2014届高考化学新思路特别预测五
2014年高考化学高效解题的技巧
2014年高考化学高效解题的技巧
高考化学高效解题的技巧(一)按照顺序解题化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去.命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下.避免耽误时间，影响信心.(二)认真审清题意高考化学高效解题的技巧：审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句.
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2014年高考理综化学预测卷
2014年高考理综化学预测卷第Ⅰ卷相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 Cu64本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L3、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-4、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。
2014届江苏高考化学考前解题指导(精品资料)讲解
2014届高考化学考前指导一、前言：考前复习的几点建议1．要回归对点专题，重温错题，查漏补缺，纠正错误。
2．要认真整理、复习做过的模拟试卷，检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．要注意加强规范要求，强化选择题，选做题尽量能拿满分。
4．本考前指导是按照近三年江苏高考题型顺序编排。
注意考点分析、解题策略归纳，要求同学们夯实基础，记忆知识；关注考点分析，把握高考方向；解题策略，心中有数；请同学们务必认真对待，确保得B 争A 。
二、选择题解题策略（时间一般要控制在30分钟以内）做选择题的四种基本方法：淘汰法、极值法、估算法、猜测验证法等。
若无把握，建议只选一个答案。
解答选择题时，应注意以下问题：（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。
（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。
（3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）。
（4）一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”1．化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)【考点分析】由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化学。
重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系……同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。
考查形式以社会热点为背景。
设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。
如臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂；高分子材料问题：涤纶是合成高分子化合物，不是天然高分子化合物。
常见天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。
有效解题的条件及思维策略--以2014年广东高考化学试题为例
ｃ ）这些 有机 化合 物是 否能 与金 属 Ｎａ 发 生反应 ？
化 合物 Ⅱ分 子结 构 中含 有碳 碳 双 键 ， 且 可 由化合 物 Ⅲ或 Ⅳ分别通 过 消去反 应 获 得． 联 想 到 卤代 烃 与醇 都 能发 生 消去 反应 ， 又 由于 化 合物 Ⅲ能 与 金 属 Ｎａ发
题解 决 中的审 题 、 寻求 解 答 、 检 验 反 思 ３阶 段 提 出 对 应 的思 维 策略 ．
以 ２ Ｏ １ ４ 年 广 东 高 考 化 学 试 题 为 例
◇ 广东 王 建 成
１ ）审题 阶段 的 思维 策略 所 谓 审题 ， 就是 明确 题 给条 件 和 要求 而 进 行 的思
识 间 的联系 ， 从 而建 立 合 理 的知 识 体 系． 如通 过第 ８
题 的分 析解 答 ， 我 们 可 以整 理 和 提 炼 相 关 知 识 结 构 ：
离 子能 否共存 关键 在 于离 子能 否 发 生反 应 ， 教 材 中对 离 子反 应判 断 的 依 据 是 能 否 生成 水 、 气体或沉淀 ， 那 是 针对 复分解 反应 而 言 的 ， 本题 还 要 考 虑 到 氧化 还 原 反 应 型的离 子 反 应 、 生 成 弱 电解 质 型 的 离 子 反 应 、 生
提 高解 题能 力 ， 除 了需 要 相 关 的知 识 结 构 、 一 定 的 思 维 水平 外 ， 还需 要 掌 握 一 些 问题 解 决 的方 法 策 略 ， 将
含 着一 定 的信 息． 读题时， 要 认 真全 面地 阅读 ， 逐 字逐 句地 领会 含 义． 对关键字、 词、 句进 行 “ 圈点 ” ， 反 复 推 敲， 运 用 化学语 言 说 出题 目的条件 、 目标 、 知识 点 和解 题思路 ， 从 而 找到解 决 问题 的突破 口． 审题 时 要 认 真 、 仔细 、 慎重， 抓 住题 中的关键 词 ， 要 善 于 分 析 已知 条 件
2014年高考化学考试出题方向预测(新课标全国卷)
留给2014年高考复习备考的时间越来越少了，为了高效利用好这最后十来天，很多考生都希望从命题规律入手，通过高考押题、预测题达到提分目的。
西安市第七十中学特级教师教考生们怎样通过2014年高考考试说明预测化学考试重点。
同学们，你们是否翻阅2014年新课程高考考试说明?你们是否发现其中的变化?其实你们打开时，不妨细心品味，不难发现其中秘籍。
2014年新课标全国卷《考试说明》(化学科)中考试形式、试卷结构、考试目标与要求、考试范围和内容(包括必考内容与选考内容)与2013年完全相同。
只是在题型示例部分新增了9道题，其中选择题增加了3道，例7以图像为背景，考查溶液中c(H+)与c(OH-)、Kw的关系，以及对pH的理解等;例8密切联系生活，考查原电池工作原理等;例9是物质分离和提纯的实验题。
第7源于2013年全国高考大纲卷，其余源于新课程全国卷。
非选择题型示例新增加了6道，都来自于2013年新课程全国卷Ⅰ、Ⅱ卷中的必修和选修部分，背景均以“工业工艺流程”为主。
从考试说明对比可以显现，2014年高考化学部分卷中题型、难度等在2013年基础上平稳过渡，依然以必修和选修中主干知识为主线，并密切联系生活，以大量的数据、图表、模型、图形等呈现，意旨考查考生分析和解决问题的过程及成果。
2014年新课程考试说明一个新视角，就是把2013年新课程卷中的“工业工艺流程”题全部做为题型示例精彩呈现，这预示着2014年高考试卷中“工业工艺流程”题与实验题将稳如泰山，考生在复习时一定要把这部分作为重点认真复习，力求找到分析和解决问题的方法。
选择题在试卷中占有“半壁江山”，每个选择题相当于一个大题一半的分值，应引起考生特别留意。
建议考生把常考的知识点及热点，不论是必做题，还是选做题，都要化整为零进行有效梳理与归纳，堵住死角，自然瓜熟蒂落。
在综合练习时，要定时定顺序，不可把选做题放在“被忽视”的角落，最近高三模考练习来看，不少考生要么没有时间看，要么放在最近草草了事，结果颗粒无几。
2014届高三化学押题预测(新课程全国卷一)
2014届高三化学押题预测（新课程全国卷一)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40选择题（本题包括7小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中，书写正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC．水分子的比例模型：D．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑【答案】C【解析】A项错误，因为氯离子的电子式错误；B项错误，因为表示核素时左上角应该是质量数131；C项正确；D项错误，正确的是NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOD ＋HD↑。
2【答案】A【解析】浓硝酸具有强氧化性，故只能用玻璃塞，A项正确；氯水有漂白性不能用pH试纸测氯水的pH，B项错误；称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量，C项错误；配制溶液时转移溶液应使用玻璃棒引流，D项错误。
3下列说法错误的是（）A．T、X形成的化合物中可能含有不同种类的化学键B．工业上冶炼单质Y时一般电解Y、T形成的化合物C．Z的单质可给自来水消毒，T的单质则不能D．X、Y、Z三元素最高价氧化物的水化物两两能反应【答案】C【解析】据题目所给的元素特征，可推出T：O，X：Na，Y：Al，Z：Cl。
Na、O形成Na2O2中既含非极性共价键又含离子键，A选项正确；工业上电解冶炼铝时一般是电解氧化铝，B 选项正确；Cl2、O3都可作自来水消毒剂，C项错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4三者能两两反应，D选项正确。
4．下列关于有机物的说法中错误的是A．油脂在酸性或碱性的条件下均可水解产生甘油B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C．乙烯和苯都能发生加成反应D．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】B【解析】淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，但n的值不同，所以它们不是同分异构体。
2014高考化学一轮复习提分策略详解
2014高考化学一轮复习提分策略详解高考化学复习要点1、从教材入手，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。
注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。
对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。
如化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。
哪些是关键性知识(常考点)呢?这个如果老师没有说过，大胆去问，请老师给你划出知识点。
你也可以找到往年的高考大纲，也就是高考考试说明，那里有详细的考点说明。
2、掌握基本原理和规律，提高解题能力掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题技巧。
如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。
《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。
如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。
这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。
复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。
(1)加强题型训练。
根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。
加强章节题型训练，举一反三。
(2)把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。
化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。
(3)注重做题的质量，提高解题速度。
化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。
做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。
2014广东高考化学预测题
2014年广东高考化学命题预测(命中率高)1．Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。
目前大规模生产钛的方法是：第一步首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
⑴已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：。
Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备：TiCl4+4NH3+(n+2)H2O TiO2·nH2O+4NH4Cl。
过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。
⑶简述升温和调节溶液pH的目的：。
⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-：。
Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。
首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋Ti O SO4·2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO2·H2O)；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。
在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。
2014高考押题精粹(化学)答案及解析
(化学答案与解析) （30道选择题+20道非选择题）第一部分：选择题答案（30道） 1．【答案】C【解析】煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A 项正确；利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO 2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B 项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C 项错误；太阳能电池的材料是硅，D 项正确。
2.【答案】B【解析】A 项的NH 4Cl 的电子式中氯离子的周围未写电子，故A 项错误；S 2－的质子数（或核电荷数仍为16，故C 项错误；质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子应表示为：Pu 23894，D 项错误。
3．【答案】B【解析】乌头酸的结构中无酯基，不能发生水解反应，B 项错误。
4.【答案】C【解析】棉花和蛋白质都是高分子化合物，但二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A 项错误；苯与溴水发生的是萃取，属于物理变化，B 项错误；羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应，而醇与碳酸氢钠不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，C 项正确；乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，D 项错误。
5.【答案】D【解析】①：1－溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）。
②：1－溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团。
③：1－溴丙烯水化后含羟基和氯原子这两种官能团。
④：1－溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子）。
综上符合题意的为①④，故D 项正确。
6.【答案】B【解析】反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，A 错误；因为氧化铝在空气中能稳定存在，而硼烷易与空气中氧气反应，B 正确；B 2H 6中只存在极性键、非极性键，没有离子键，C 错误；根据反应不需要消耗AlCl 3，D 错误。
2014届高考化学新思路特别预测二
2014届高考化学新思路特别预测二一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2LNO与5．6LO2混合后的分子总数为0．5N AB．1mol癸烷所含共价键数为29N AC．1mol乙烯基所含电子数为16N AD．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子2．下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-CO2↑+H2OB．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu(OH)Cu2O+CO2↑+3H2OC．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列有关物质应用的说法不正确的是A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．明矾用于净化生活用水D．福尔马林用于浸制生物标本4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。
则下列判断不正确的是A．丙元素的族序数比甲元素的大B．原子半径从大到小的顺序：甲>乙C．甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强D．乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙>丙6．镁钼蓄电池的总反应为：x Mg＋Mo3S4Mg x Mo3S4 ；下列说法正确的是A．放电时电能转化为化学能B．放电时负极的电极反应为：Mg－2e- == Mg2+C．充电时Mg2+ 向阳极移动D．充电时Mo3S42x- 发生还原反应7．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。
2014年化学高考命题预测结果分析报告
2014年化学高考命题预测结果分析报告2014年高考理综已落下帷幕，其中化学题型变化大是此次高考的一个显著特点。
颠覆传统，创新是出题人的根本目的，高考作为人才的选拔性考试，根本没有本质性的规律可言，强调的是学生对新题的理解和适应能力。
此次理综化学客观题部分涉及的知识点新颖，出乎大多数人所料，此前反复考察的知识点，如阿伏伽德罗常数，离子方程式正误判断等均无出现，反而平时一些注重基础的知识点占据了一定的分数。
从知识点分布上来说，化学应用、电化学、反应热、有机化学，水溶液中离子问题为2013年出现过的考点，化学实验仪器考察和金属非金属相关知识为新增考点。
有机化学选择题由两道减为一道，改变了之前两年有机分数所占比例过大的问题。
从分值所占比例可以看出，加大了元素化合物知识点的考察，化学基本概念，有机化学的考察有所降低。
从难度上看，客观题整体难度与去年难度相当，新课标2卷选择题容易，大题难的特点发挥得淋漓尽致。
尽管今年高考化学试题相对不是那么平稳，一些往年反复考察的内容作了较大调整，但是仔细对比我们命制的县一模、二模理综化学试题，不难发现，2014年新课标二理综所考查的知识点、考查形式、涉及问题与我们命制的试题都非常相似，凝结了化学中心教研组的智慧与心血。
下面我们节选几道题进行具体的分析研究：序号2014·课标卷Ⅱ·理综2014县一模、二模理综试题12014·课标卷Ⅱ·理综·第8题8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2014县第一次模拟理综第13题13、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是C．乙烷与氯气发生取代反应生成的有机物共有9种对比分析这两道题都考察了考察知识点为一氯代物的种类，即有机物等效氢的判断。
虽然两个题考查的物质不一致，但选项中所考查的具体问题非常相似。
解决问题的思路几乎一样。
解答这类根据有机物结构图来判断其卤代物总数的题目，首先是要对有机物的结构图认识清楚，另外要掌握分析等效氢的一般方法。
2014年高考选考部分预测及应试策略
顿 运 动 定 律 得（ 户 ｓ ＋ ５ ｌ Ｄ ｇ ｚ ｓ ） 一 （ ｐ ｏ Ｓ ＋ ３ ｐ ｇ ｌ Ｓ ） 一
ｐ ｌ Ｓ ａ ， 解得 口 一 ｇ 。
应试 策 略 ： 第一 ， 弄清解决 气体问题 的“ 两 大 规 律” 体系 ， 即气体状态变化规律 （ 气 体 三 个 实 验 定 律 和 理想气 体状 态方 程 ） 和热 力学 第 一 定 律 （ 或 能 的转
Ａ Ｅ＝Ｗ ＋Ｑ 和气态 方 程 一Ｃ。
』
预测 ２ ： 以气体 为 纽带 的计算 题 热 学计 算题 多 以盛 装气 体 的密 闭气 缸 或 试 管 为 情景 ， 考查 三个 实验 定 律 和 理 想 气 体 状 态 方 程 。研
热学选 择 题 的命 题 多 集 中在 分 子 动 理 论 、 估 算 分子 数 目和大小 、 热 力 学 两 大定 律 的应 用 、 气 体 实 验 定 律 和 气体 状态 方 程 的应 用及 利 用 图像 表示 气 体 状 态 的变化 过 程 等 知 识 点 上 。其 中， 气 体 变 化 规 律 和 热 力学 第一 定律 是分 析气 体 问题 的两大规 律体 系 。
化 与守恒 定 律 ） 。第 二 ， 掌握解题 思路 ， 即 明确 研 究
的 内能 ， 气体 温 度 升 高 ， 气体压强一定增 大， 选项 Ｂ
， ｒ
正确。因为气体分子间距远大于分子大小 ， 所 以等 ｛ Ｄ』 Ａ
表示 的是 一个 水 蒸 气 分 子 平 均 占据 的体 积 ， 而 不 是
面的 高度差恰好为÷。已 知重力加速度为 ｇ ， 水银的
密度 为 ｌ Ｄ ， 大气 压强 Ｐ 。 一Ｐ ｇ ｚ ， 环境 温度保持不 变 ， 求：
到不 能再靠 近 的过 程 中， 分 子 间 的分 子 势 能先 增 大
2014届高三化学押题预测(新课程全国卷五)
2014届高三化学押题预测（新课程全国卷五)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40选择题（本题包括7小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是()A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol －1B．500 ℃30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．已知中和热为－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】B【解析】1mol氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量241.8 kJ，气态水转化为稳定态液态水时能再放出能量，A正确；N2与H2的反应是可逆的，不能反应完全，而热化学方程式的ΔH数值应是完全反应时的数值，B错误。
C中反应是熵增的反应，如果焓减那就一定可以自发，而此反应常温下不能自发，只能是ΔH>0，C正确；H2SO4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热，D正确。
2．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸【答案】C【解析】氯水有强气体性，能使pH试纸褪色，所以用pH试纸不能测量氯水的pH值，A 选项错误；铝热剂溶于足量稀盐酸后因发生反应：Al+3Fe3+==3Fe2++Al3+，再滴加KSCN 溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；BaCl2不能直接与OH—反应，红色褪去是因为CO32—+H2O HCO3—+OH—，Ba2+结合CO32—生成BaCO3，减小了碳酸根离子浓度，平衡逆向移动，使OH—减小所致，所以能验证Na2CO3溶液中存在水解平衡，C选项正确；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4，不是BaSO3，D选项错误。
2014年高考化学考前指导
3、怎么做化学的实验题？ 第一，要抓好课本内的学生实验和典型的教师 演示实验，要认真读好每一个实验，要求达到 4个方面： ①理解实验的原理和目的；②掌握实验的 仪器；③理解实验现象和产生的原因；④对实 验现象能够进行正确的解释。 第二，要学会设计重要的化学实验，设计 化学实验的主要步骤有四个方面： ①明确实验的目的和原理；②明确实验的 仪器和用品；③明确实验的步骤和方法；④正 确处理实验数据。
2、书写不规范失分 在高考阅卷中，不少考生因书写错别字、自造字、 潦草字而被扣分，常见的有：‘溶解’写成‘熔解’； ‘苯’写成‘笨’；‘褪色’写成‘退色’；‘硝化’ 写成‘消化’；‘油脂’写成‘油酯’；‘酯化’写 成‘脂化’；‘铵盐’写成‘氨盐’；‘金刚石’写 成‘金钢石’ 等。 书写不规范以及卷面乱写乱画都是要扣分，无机化 学方程式错用“→”；有机化学方程式错用“＝”； 有机物结构简式中短线连接的元素不合理，如：－OH 错写成－HO；－NO2错写成－O2N。因此，要特别注 意常见符号，如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”、电 荷与价标，写电子式时‘[ ]’的应用，物质的聚集状态 （s/l/g），燃烧热、中和热的聚集状态，特殊的反应 条件等的正确应用。特别是有机官能团的书写。
四、怎样解答高考题 每每考试中，很多学生都会出现“知而不会、会而不 对，对而不全、全而不当，当而不精”的情况，在近几年 高考中考生失分突出表现在以下几个方面：
1、不能切准要求作回答。 ①答案写出规定的方框，阅卷时无法看到答案而不给分； ②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成 元素名称或分子式； ③要求写物质名称而错写成分子式； ④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称； ⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式； ⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； ⑦把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”； ⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量等的单位漏掉； ⑨化学方程式、离子方程式不配平； ⑩热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号等。
2014高考化学考前押题：无机化学综合应用.pdf
2014高考化学考前押题：无机化学综合应用 [考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。
热点一 常见离子的检验及物质推断 1．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验 H＋→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色 题组一 离子检验的直接判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×) (2013·江苏，13A) (2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×) (2013·江苏，13C) (3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√) (2013·江苏，13D) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(×) (2012·山东理综，12B) (5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO(×) (2012·广东理综，9B) (6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO(×) (2012·江苏，13B) (7)能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(×) (2012·新课标全国卷，7B) (8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×) (2012·新课标全国卷，7C) (9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D) 题组二 离子检验的综合应用 2．某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。
化学新高考教学新思路
化学新高考教学新思路随着教育改革的不断推进，新高考模式逐渐在各地推行。
化学作为一门重要的自然科学学科，在新高考背景下，教学思路也需要与时俱进，以适应新的挑战和要求。
一、新高考化学的特点新高考模式下，化学学科的地位和考查方式发生了一定的变化。
化学不再是单纯的“理科综合”的一部分，而是成为了学生可以自主选择的科目之一。
这意味着学生对化学的学习兴趣和未来发展规划将在很大程度上决定他们是否选择化学。
同时，新高考对于化学学科的考查更加注重学生的综合素养和能力，不再仅仅局限于对知识点的记忆和理解，而是强调知识的应用、实验探究、创新思维等方面。
二、教学目标的重新定位在新高考背景下，化学教学的目标需要重新审视和定位。
不再是为了让学生在考试中取得高分，而是要培养学生对化学的兴趣，让他们能够掌握化学的核心知识和技能，具备运用化学知识解决实际问题的能力，形成科学的思维方式和价值观。
首先，要注重培养学生的科学探究能力。
通过实验教学和探究性学习活动，让学生亲身体验科学研究的过程，学会提出问题、设计实验、收集数据、分析结果和得出结论。
其次，加强化学与生活、社会的联系。
让学生了解化学在环境保护、能源开发、新材料研制等领域的重要作用，增强他们的社会责任感和使命感。
最后，培养学生的创新思维和批判性思维。
鼓励学生对化学知识进行质疑和思考，培养他们独立思考和解决问题的能力。
三、教学方法的创新1、情境教学法创设丰富多样的教学情境，将化学知识融入到实际生活、科技前沿和社会热点问题中。
例如，在讲解化学反应速率时，可以以工业生产中的化学反应为例，让学生分析如何提高反应速率以提高生产效率；在讲解有机化学时，可以以食品添加剂、药物合成等为例，让学生了解有机化学的重要性和应用。
2、小组合作学习组织学生进行小组合作学习，让他们在合作中交流思想、共同解决问题。
例如，在进行化学实验时，可以让学生分组进行实验设计和操作，共同完成实验任务，并对实验结果进行讨论和分析。
(新课标)2014届高考化学预测汇编试题(含解析)新人教版
2014届预测汇编化学1．如下离子在给定的条件下一定能大量共存的是〔〕A．参加Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—1．【答案】D【解析】参加Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，选项A不正确；Fe3+与AlO2—相互促进水解，所以c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中AlO2—不能大量存在，选项B不正确；水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或碱性溶液，Mg2+在碱性条件下不能存在，选项C不正确；SCN—离子与Fe2+不反响，选项D正确。
2．如下表示化学反响的离子方程式正确的答案是〔〕A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑C、硫酸亚铁溶液中参加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD、Ba(OH)2溶液中参加过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O2．【答案】C解析】硝酸银溶液中加过量的氨水的产物是Ag(NH3)2+，选项A不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液产生的OH—与Mg2+反响生成Mg(OH)2沉淀，选项B不正确；Ba(OH)2溶液中参加过量的NaHSO4溶液应为Ba2++SO42—+2OH—+2H+=BaSO4↓+2H2O，选项D不正确；选项C正确。
3．化学与我们的生活息息相关。
如下说法不正确的答案是〔〕①油脂的皂化可看作取代反响②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比拟耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量A．①③④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑥ D．①②⑤⑥3．【答案】B【解析】此题考查生活中常见物质的性质与应用等。
2014高考理综化学之猜想及二轮复习
❖ 1有0机．物（有20(1不2年考）虑分立子体是异为构C) （5H12O）且可与金属钠反应放出氢气的
❖ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
❖ 【解析】：选D。此题为常规基础题。可先写出戊烷的同分异构 体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就 可以得出有3 + 4 + 1 = 8种符合要求的醇，有经验和能力的学生 还可根据常见烃基的异构结论直接确定。
❖ 4)必考有机结构：主要考查卤代烃、醇、酯类物质的同 分异构体的判断。
❖ 5) 必考有机性质：主要从官能团的角度考查有机物
（烃、醇、酸）的性质及反应类型
8
❖ ■ .非选择题
❖ 1)化学平衡及化学反应速率：主要从影响化学平衡及化学反应速
率的因素、化学反应速率的相关计算、化学平衡状态的有关计算 及化学平衡常数的有关计算知识领域进行考查。
的性质、苯酚的性质、
找分子组成规律）
应、同分异构体的数目：
计算）
醋酸的酸性）
C5H10O2)
13 元素周期律推断(原子结构、 元素周期律推断（原子半径判
分子类型)、铝的性质）
断、原子结构、化学键类
型、分子沸点）
化学实验（实验基本操作（萃 取、分液、重结晶、蒸 馏））
电解质溶液（溶度积及水的
离子积、pH的相5关计
❖ 2)能量的有关计算：主要从盖斯定律在能量计算中的应用进行考 查
❖ 3) 电化学原理：主要考查新型电池及燃料电池的工作原理、电 极反应式的书写及相关计算
❖ 4) 氧化还原反应原理：主要考查运用氧化还原反应原理分析参
与反应的物质及进行方程式的配平，同时利用其原理进行相关的 计算。
❖ 5) 化学实验：以物质实验为载体，考查实验基本操作（分离提 纯）、实验安全、实验评价及设计。
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2014届高考化学新思路特别预测五
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．锰酸钾(K2MnO4)酸化后转变为MnO2和KMnO4：
3Mn+4H+=MnO2↓+2Mn+2H2O
B．AgNO3溶液中滴加入少量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3) +2H2O
C．NaOH稀溶液与NH4C1稀溶液反应：OH+NH=NH3↑+H2O
D．工业冶炼铝：2A13++6C12A1+3Cl2↑
2．下列各项表达中正确的是
A．Na2O2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
3．向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是
A．Al3+和Mg2+B．Al3+和NH4+C．Fe2+和NH4+D．只有NH4+
4．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较正确的是A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X D．元素非金属性：Z> Y > X
5．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
6．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)；(△H>0)在密闭容
器中达到平衡.下列说法不正确的是
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
7．下列说法中正确的是
A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pH j)混合后恰好中和，则pHa+pHn=13 C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．向氨水中加水稀释，减小
二、填空题
8．工业上用矿物M(含有X、Y、Z三种元素)在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7∶2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色；C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。
(1)指出Z元素在周期表中的位置，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素(除稀有气体)所形成的稳定化合物电子式为；
(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式；
(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是；试推断M的化学式为。
(4)将X的单质溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得B的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程
式。
9．某强酸性溶液X,含有中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是:____________________________不能肯定的是_____________________.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液
(2)气体F的化学式为：______________，沉淀K的化学式为：__ _____，实验
中，可以观察到反应②的现象是_____________ __________.
(3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式_____ _______ ；
(4)要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是____。
10．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(K sp)。
已知25℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.5×10－9，K sp(CaSO4)＝9.1×10－6，K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c (Ba2＋) =_ __ mol·L－1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)________________________________ ___________________ ________________________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_______ mol·L－1。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______________
______________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________ ______________________ ________________________________________________________________________。
三、实验题
11．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：
背影资料：
请你参与以下探究：
(1)实验A反应速度明显比B小，原因是_______________________________。
(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是______________________________________________。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。
22
显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。
若利用资源卡片
)。
(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。
请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)：_______________
______________。
参考答案
8．(每空2分，共12分)(1)第3周期，ⅥA族；；
(2)H2O2 + SO2 +Ba2+ =BaSO4↓+2H+
(3)Cu2+使蛋白质变性；CuFeS2
(4)Cu + 2N2O4=Cu(NO3)2 +2NO↑
9．(1)SO、Al3+、Fe2＋、NH4+(各1分，共4分)；Fe3＋(1分)；⑤(1分)
(2)NH3，Al(OH)3，气体由无色变红棕色(各1分，共3分)
(3)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分)
(4)4：2：1(2分)
10．(14分) (1)1×10－5(3分)
(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)，H＋不能减小Ba2+或SO42－的浓度，故平衡不能向溶解方向移动(3分) 2×10－10(2分)
(3)①CaSO4(s)＋CO32－(aq) ＝CaCO3(s)＋SO42－(aq)(3分)
②CaSO4存在平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42－(aq)，加入Na2CO3溶液后，
CO32－与Ca2+生成更难溶CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡右移(3分) 11．(11分)
(1)铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率…………2分
(2)①没道理，因为H2本身难溶于水…………1分
②(2分)
4。