上学期期末考试高二年级化学科试卷
天津市河西区新华中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
2021级高二年级第一学期期末学习情况反馈化学学科第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，用时60分钟。
将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共28题，每题3分，共84分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列物质属于弱电解质的是（ ）A. 一水合氨B. 二氧化碳C. 消毒液D. 医用酒精 2. 下列溶液呈酸性的是( ) A. FeCl 3溶液 B. Na 2CO 3溶液 C. NaCl 溶液D. CH 3COONa 溶液3．某反应由两步反应A→B→C 构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ． A→B 反应，反应条件一定要加热C ．A 与C 的能量差为E 4D ．三种化合物中C 最稳定 4．下列方程式书写正确的是( ) A ．H 2S 的电离方程式：H 2S+H 2OH 3O ++HS -B ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3C ．23CO −的水解方程式：CO 2-3+2H 2OH 2CO 3+2OH -D ．HS -的水解方程式：HS -+H 2O H 3O ++S 2-5．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. =1012的溶液：SO 42-、Na +、S 2-、AlO 2- B. 含Na 2CO 3的溶液：K ＋、Cl -、NO 3-、Al 3+C. 水电离出来的c (H ＋)=10-13mol/L 的溶液：K ＋、S 2O 32--、SO 42--、Cl -D. 能使甲基橙变红色的溶液：Na +、Fe 2+、ClO -、NH 4+ 6. 向纯水中加入少量NaHSO 4，在温度不变时，溶液中( ) A ．c (H +)c(OH −)减小 B ．c (H ＋)增大C ．水电离的c (H ＋)与c (OH －)的乘积增大D ．c (OH －)增大7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则K a(HCOOH) > K a(HF)B. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中c (Na +)>c (CH 3COO -) >c (H +)>c (OH -)C. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp(FeS)> K sp(CuS)D. 在1mol/L Na 2S 溶液中，c (S 2- )+c (HS -)+c (H 2S) = 0.5mol/L8. 常温下，体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是( ) A ．电离程度 B ．酸的物质的量浓度C ．与Zn 反应开始时的反应速率D ．与足量的Zn 反应产生H 2的量9．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液、②0.01 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中c (NH +4)都增大的是( ) A ．通入少量HCl 气体 B ．加入少量NaOH 固体 C ．加入少量H 2OD ．升高温度-+c(OH )c(H)10．某基态原子的价层电子的轨道表示式为，下列说法正确的是（）A. 最外层有4个电子B. 有2种能量不同的电子C. 有8种运动状态不同的电子D. s电子的电子云轮廓图是哑铃形11．以下基态原子的价层电子排布式正确的是()A. Mn：1s22s22p63s23p63d54s2B. Zn：[Ar]3d104s2C. Cr：3d44s2D. Cu：3d104s112. 下列叙述正确的是（）A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解平衡常数)越大B. 铁管镀锡层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀D. ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行13．下列说法中，不正确的是（）A．键长与共价键的稳定性没有关系B．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性14. 下列说法中正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进行反应D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的15．下列说法正确的是（）A．100℃时水的pH≈6，呈中性B．饱和小苏打溶液中c(Na+) = c(HCO3−)C．室温下，加水稀释氨水，溶液中c(NH4+)×c(OH−)不变D．室温下，0.1 mol·L−1的氨水和0.1 mol·L−1NaOH溶液的pH相等16．生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关17．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次如图所示。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)
第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
2022-2023学年（上）期末考试 高2024届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14110W K -=⨯C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H +数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O -数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ） A.N 、O 、F 的电负性依次减小B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大C.符号为199X -和2311X +的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：22626921s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：K +、4NH +、Cl -、3CO -B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu+、Na +、223S O -、Cl -C.pH 值为1的溶液：3Fe +、SCN -、Cl -、24SO -D.无色透明溶液中：K +、3HCO -、3NO -、3Al + 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.11mol L -⋅3CH COOH H 溶液中加入水，溶液中()()()33H CH COO CH COOH c c c +-⋅增大B.0.11mol L -⋅的2Na S 溶液中，()()()()2c OHc H c HS c H S -+-=++C.向盐酸中加入MgO 固体当溶液呈中性时，()()2ClMg c c -+=D.向AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()()Cl Br c c --不变6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）[4CuCl 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀(12Ka H CO 7.下图为用直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。
高二年级上学期期末考试化学科试卷
高二年级上学期期末考试化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 一、选择题（共50分，每小题2分） 1．下列说法正确的是A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 2．下列有关问题，与盐类的水解无关的是A ．NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B ．盐酸可作铁制品的除锈剂C ．实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D ．加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体3．①－OH ②OH －③－Br ④NO 2 ⑤ ⑥－C 6H 5 ⑦Br－⑧－COOH ⑨－CH 3其中不是官能团的是A ．①③④⑥⑧B ．②④⑥⑦⑨C ．②③⑤⑦⑧D ．①③⑤⑧ 4．已知25 ℃、101 kPa 条件下：（1）4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1（2）4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 5．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7 ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF 与NaCl 不能发生反应 ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3 ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④ 6．下列有机物的系统命名中正确的是A ．3－甲基－4－乙基戊烷B ．3，3，4－三甲基己烷C ．3－甲基－5－己烯D ．3，5－二甲基己烷7．已知：SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98 kJ/mol 。
浙江省杭州市周边四校2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题
2022学年第一学期期末杭州周边四校联考高二年级化学学科试题命题：淳安中学 周秀民考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字． 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷．5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，总共50分）1．下列物质属于强电解质的是（ ）A ．盐酸B ．34H POC ．氢氧化钠溶液D ．熔融的KOH 2．下列表示不正确．．．的是（ ） A ．次氯酸的电子式H :Cl :O : B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式22CH CH =D ．()22CO NH ：尿素 3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20gNaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00mL 4．在常温下，某柠檬水的pH 3=，其中水电离的()c H+为（ ）A ．3110mol /L -⨯ B ．7110mol /L -⨯ C ．11110mol /L -⨯ D ．无法确定5．下列说法正确的是（ ） ①氯气、液氯、氯水是同一种物质②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沬灭火剂等扑灭 ④22Na O 和2Na O 长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A ．①②③B ．①③④C ．③④⑤D ．③④⑥ 6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）A ．4NH ClB ．4NaHSOC ．乙醇32CH CH OHD ．NaOH 7．下列过程中一定吸收能量的是（ ） A ．复分解反应 B ．分解反应 C ．气态分子拆成气态原子 D ．铁丝在氯气中燃烧8．IUPAC 将第117号元素命名为Ts ，Ts 是第七周期第ⅦA 族元素．下列说法不正确的（ ） A ．Ts 的最外层电子数是7 B ．Ts 原子原子半径比At 原子大 C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D ．其核素符号是1761176 Ts 中子数为176 9．下列有关实验探究的说法正确的是（ ）A ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明3HNO 不稳定，生成的2NO 能溶于浓硝酸B ．可以用如图装置比较23HCl H CO 、和23H SiO 的酸性强弱C ．可以用如图装置除去2CO 气体中混有的2SOD ．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有24SO -10．下列说法正确的是（ ）A ．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B ．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C ．反应()()()43NH Cl s NH g HCl g =+在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH 0<D ．将24K SO 溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、pH 变小 11．下列化学用语，正确的是（ ）A ．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：222Mg(OH)2HMg 2H O ++++B ．NaHS 和2Na S 浓度比为1:1的混合溶液中：()()()+2--2c Na =3c S +3c HS C ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++++D ．在2Na S 溶液中滴加NaClO 溶液：22S ClO 2H S Cl H O --+-++↓++12．下列说法正确的是（ ）A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1 13．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．11L1mol L -⋅氯化铵水溶液中4NH +与H +数目之和大于A N B ．1500mL0.5mol L -⋅的NaCl 溶液中微粒数大于A 0.5N C ．30gHCHO 与3CH COOH 混合物中含C 原子数为A ND ．2.3gNa 与2O 完全反应，反应中转移的电子数介于A 0.1N 和A 0.2N 之间 14．亚硝酸()2HNO 的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A ．把pH 2=的亚硝酸溶液稀释100倍后pH 3.5= B ．0.1mol /L 的亚硝酸溶液的pH 约为2 C ．2NaNO 溶液能使酚唒试液变红D ．100mL1mol /L 的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol /L 的NaOH 溶液完全反应 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．pH 1=的溶液中：222274K Fe Cr O SO ++--、、、 B ．()()12c H 10c OH+--=的溶液中：2333Na NO CH COO CO +---、、、C ．水电离的()131c H110mol L +--=⨯⋅溶液中：23Na K NO Cu ++-+、、、 D ．10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中：224K Mg SO SCN ++--、、、16．T ℃时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂ⅠB ．编号2和3实验中，反应至125min 之前，反应物都已经消耗完C ．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为()0.024mol /L min ⋅D ．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大17．在标准状况下由指定单质生成1mol 化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号m f ΔH Θ表示．而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol 溶于足够大量水中（无限稀释）的离子时所产生的热效应，并规定以H +为基准并指定其标准生成焓为0．相关数据如下表[()cr 表示晶体状态，r m ΔH Θ表示标准摩尔反应焓变]．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．()()()r m HCl g H aq Cl aq ΔH 74.9kJ /mol +-Θ=+=-B ．NaCl 晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量C ．标准状况下将HCl 气体通入3NaHCO 溶液，反应吸热D ．等量粉末状和块状3NaHCO 晶体溶于水（无限稀释）时，块状晶体吸收热量更多18．常温下，用10.1mol L KOH -⋅溶液滴定110mL0.1mol L HA -⋅溶液的滴定曲线如图所示（d 点为恰好反应点）．下列说法错误的是（ ）A ．b c →过程中，()c A-不断增大B ．a d →过程中d 点时水的电离程度最大C ．c 点时溶液的导电能力最强D ．d 点混合液中离子浓度大小关系为：()()()()c Kc A c OH c H +--+>>>19．3MgCO 和3CaCO 的能量关系如图所示()M Ca Mg =、：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法正确．．的是（ ） A ．()()1313ΔH MgCO ΔH CaCO 0=> B ．()()2323ΔH MgCO ΔH CaCO 0>>C ．()()()()131333ΔH CaCO ΔH MgCO ΔH Ca0ΔH Mg0-=-D ．对于3MgCO 和3123CaCO ,ΔH ΔH ΔH +>20．钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池．下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是（ ）A ．a 为电池的负极B ．放电时b 极反应：x NaC xe xNa C -+-=+C ．充电时a 极反应：4x 646Na Fe(CN)xNa xe Na Fe(CN)+--++=D ．用该电池给铅酸电池充电时，b 电极接铅酸电池的2PbO 极21．室温下，取120mL0.1mol L -⋅某二元酸2H A ，滴加10.1mol L NaOH -⋅溶液．已知：2H AH HA +-+，2HA H A -+-+．下列说法不正确的是（ ）A ．120.1mol L H A -⋅溶液中有()()()21c H c OH c A0.1mol L +-----=⋅ B ．当滴加至中性时，溶液中()()()2c Nac HA 2c A +--=+，用去NaOH 溶液的体积大于20mLC ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，溶液的pH 7<，此时溶液中有()()()2c A c H c OH -+-=-D ．当用去NaOH 溶液体积40mL 时，此时溶液中有()()()2c Nac HA 2c A +--=+22．某温度下，向210mL0.10mol /L BaCl 溶液中滴加230.10mol /L Na CO 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Ba +-与23Na CO 溶液体积()V 的关系如图所示，己知()10sp 4K BaSO 1.110-=⨯．下列说法正确的是（ ）A ．溶液b 点可以通过升高温度到达c 点B ．该温度下()8.6sp 3K BaCO 10-=C ．b 点溶液中：()()()()233231c CO c HCO c H CO c Na 2--+++= D ．若把23Na CO 溶液换成等浓度24Na SO 溶液，则曲线变为Ⅱ 23．下列“类比”结果不正确的是（ ）A ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 与2O ，则22Na O 与2SO 反应生成23Na SO 与2OB ．盐酸与23Fe O 反应生成3FeCl ，则硝酸与23Fe O 反应生成()33Fe NOC ．2CuCl 溶液蒸干得到2Cu(OH)，则3FeCl 溶液蒸干得到3Fe(OH)D ．25C H OH 催化氧化生成3CH CHO ，则()32CH CHOH 催化氧化生成()32CH C O =24．某酸性废水中含有大量的4CuSO 和少量4FeSO ，利用该废水为原料制备纳米级CuO 的流程如图：下列说法正确的是（ ） A ．通2O 发生的反应：23224FeO 4H 4Fe 2H O +++++=+B ．流程中2Cu(OH)可用3CaCO 替代C ．开始向滤液1中加入43NH HCO 时，观察到有少量气泡产生，该气体为3NHD ．该流程中使用了漏斗，玻璃棒，酒精灯，坩埚和分液漏斗等． 25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） [2CuCl O大，说明ClO A ．A B ．B C ．C D ．D第Ⅱ卷 非选择题（共50分）26．（8分）（1）离子化合物A 的化学式为5NH ，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构．有人认为A 是铵盐，这种想法是否正确_____________说明你的理由_____________． （2）火箭发射可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，两者反应生成2N 和水蒸气．已知：()()()222l N g 2O g 2NO g ΔH 66.4kJ /mol +==+()()()()242222N H l O g N g 2H O g ΔH 534kJ /mol +=+=-请写出()24N H 1与2NO 反应的热化学方程式__________________________（3）相同条件下HF 酸性比23H CO 强，请用一个化学方程式说明__________________________（4）土壤中的铁循环（3Fe +）可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮()4NH +的原理：__________________________．27．（10分）为探究矿物（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B 是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：（1）X 所含元素的名称为：__________________________．（2）溴水是否可以用酸化的双氧水代替，若不可行，请说明理由，若可行，请写出反应的离子方程式：__________________________．（3）检验溶液G 中的金属阳离子的实验方案：__________________________． （4）溶液G 转化为沉淀H 的现象__________________________．（5）X 在高温下与氧气充分反应的化学方程式：__________________________． 28．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：（1）定温度下，向31L0.1mol /LCH COOH 溶液中加入30.1molCH COONa 固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中()()3c H c CH COOH +的值_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）某温度下，水的离子积常数13w K 110-=⨯．该温度下，若100体积pH a =的24H SO 溶液与1体积pH b=的NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则a b +=_____________．（3）25℃下，有浓度均为0.1mol /L 的三种溶液：a ．23Na CO ；b ．NaClO ；c ．3CH COONa()7118523123H COK 4.410,K 4.710;HClO K 3.010;CH COOH K 1.810----=⨯=⨯=⨯=⨯三种溶液pH 由小到大的顺序为：_____________（填序号）． （4）已知25℃时，()10sp K AgCl 1.810-=⨯，现将足量氯化银分别放入：a ．100m 1蒸馏水中；b ．1350mL0.2molL AgNO -溶液中；c ．2150mL.1molL -氯化铝溶液中；d ．21100mL.1molL -盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____________（填序号）．29．（12分）合成气()2CO H +在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．（1）煤化工中生产合成气的反应为：()()()()122C s H O g C g H g H 131.5kJ mol -++=+⋅△①该反应的平衡常数表达式为_____________该反应在_____________（填高温或低温）自发进行． ②在恒温恒容下，同时放入()()()()22C s H O g CO g H g 、、、四种物质，下列事实能够说明反应()()()()22C s H O g CO g H g ++已达到平衡的是_____________．A ．反应体系中，混合气体的密度不再改变B ．反应体系中，CO 和2H 的体积分数相等C ．反应体系中，当有2molH O -键断裂的同时有1mo1H H -键形成D ．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）天然气化工中生产合成气的主要反应为：()()()()14222CH g O g 2CO g 4H g H akJ mol -++=⋅△在恒容容器中按物质的量之比1:2加入一定量的4CH 和2O ，在压强为51.0110Pa ⨯、不同温度下测得4CH 的平衡转化率如下图所示：（1）请在图中画出压强为55.0510Pa ⨯时4CH 的平衡转化率随温度的变化曲线． （2）现有实验测得反应()()()()4222CH g O g 2CO g 4H g ++在750℃下，以不同碳氧比()()42n CH /n O ⎡⎤⎣⎦投料时反应达平衡后4CH 的转化率及2H CO 、的选择性，所测数据如表所示．（已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率）最佳碳氧比()()42n CH /n O ⎡⎤⎣⎦为_____________．假设按碳氧比()()42n CH /n O 1:1=⎡⎤⎣⎦投料，反应容器的体积为VL ，通入4CH 和2O 各amol ，请列式表示平衡时容器内2H 的浓度（用a 、V 的代数式表示）（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以KOH 溶液为电解质溶液，（电极材料为惰性电极），当KOH 全部转化为3KHCO ，停止放电，写出负极的电极反应式__________________________30．（12分）工业上利用废铂催化剂（主要成分为NiO ，还含有一定量的232ZnO Fe O SiO CaO 、、、等）制备一水合氢氧化氧铂()22NiOOH H O ⋅的工艺流程如下：相关金属离子()n 10c X0.1mol L+-⎡⎤=⋅⎣⎦形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：回答下列问题：（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：__________________________； （2）滤渣1的主要成分2SiO 和_____________（填化学式）．（3）试剂X 用于调节溶液的pH ，则调控pH 的范围是_____________． （4）已知“除铁”后所得100mL 溶液中()21c Ca0.02mol L+-=⋅，加入4100mLNH F 溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使2Ca+恰好沉淀完全[此时()251c Ca110mol L +--=⨯⋅]，则所加溶液()4c NH F =_____________1mol L -⋅[已知实验条件下，()9sp 2K CaF 410-=⨯，不考虑F -的水解]．（5）“氧化”过程中加入的试剂Y 是NaClO ，写出加入NaClO 反应生成一水合氢氧化氧镍()22NiOOH H O ⋅的离子方程式：__________________________．（6）已知工业上也可以用2Ni(OH)作为阳极、NaOH 溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH ，其阳极的电极反应式为__________________________参考答案一、选择题二、简答题26．（1）不正确，该化合物没有酸根阴离子，或者H -不是酸根（2）242222N H (1)2NO (g)3N (g)4H O(g)H 1134.4kJ /mol +=+=-△（3）322HF NaHCO NaF H O CO +=++↑或23222HF Na CO 2NaF H O CO +=++↑ （4）32426Fe2NH 6Fe N 8H +++++=+↑+27．（1）铜、铁、硫 （2）22224SO H O SO 2H -++=+（3）取少量待测液于试管中，先加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有2Fe +（或者滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成） （4）生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀． （5）2322324Cu FeS 15O 8Cu 2Fe O 12SO +++↑高温28.（1）减小 （2）15 （3）c b a << （4）b a d c >>> 29．①()()22c(CO)c H K c H O ⋅= 高温②AD（2）①见下图所示②1:0.512a 0.980.67mol L v-⨯⨯⋅（3）332CH OH 6e 70H HCO 5H O ----+=+30．（1）粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等 （2）4CaSO （3）2.8pH 7.1≤< （4） （5）22ClO 2Ni 4OH 2NiOOH H O Cl -+--++=⋅↓+（6）。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
高二年级化学上册期末考试试卷
高二年级化学上册期末考试试卷命题人：徐春华审题人：凌强 2018、1本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 Na:23注意事项：1．请考生将自己的班级、姓名、座位号、考场填写在答案卷密封线内．2．选择题选出答案后在答题卡答题栏内对应题目的位置填上序号，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选其它答案．3．非选择题答案用黑色笔答在答案卡相应位置。
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法中错误的是：①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①③④2、.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A．78gNa2O2晶体中含阴阳离子总数为4N AB．标准状况下，2.8 L 辛烷完全燃烧所得CO2分子数为N AC．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1N AD．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4N A3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和2mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，能使平衡向右发生移动的是（）A．均减半 B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol5、 A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A、①③B、①③④C、③④D、①④6、某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH = 12的强碱与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH = 10，则强碱与强酸的体积比为（）A.1：9B.9：1C.1：11D.11：17、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。
高二年级化学上学期期末考试.doc
高二年级化学上学期期末考试化学试题试卷说明：1．本试卷满分：100分；答题时间：100分钟2．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请把第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案写在答题纸上，考试结束后上交答题纸和答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共26分）1．1828年，一位科学家用无机盐NH4CNO直接制得有机物尿素，填补了无机物与有机物之间的鸿沟，这位科学家是（）A．法拉第B．维勒C．德谟克利特D．道尔顿2．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气、坑气和水煤气的主要成分都是甲烷3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不会影响．．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量NaCl固体4．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋能够导电C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为3～45．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)（吸收热量）；该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强6．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。
据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+ H3O+ ＝CH3COOH + H2OB ．氢硫酸的电离方程式为 H2S 2H + + S 2-C ．氯化铝溶液中滴加过量的氨水 Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ + 3NH 4+D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe + 8H + + 2NO 3— ＝ 3Fe 3+ + 2NO↑ + 4H 2O9．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －，下列叙述正确的是 （ ）A ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变10．下列关于异丁烷性质的叙述错误．．的是 （ ） A ．常温常压下为气体B ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．光照条件下能够与氯水发生取代反应D ．高温下可以分解11．下列分子．．中．不含非极性键，且呈空间正四面体结构的是 （ ）A ．白磷B ．SiO 2C ．NH 3D ．CF 412．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）A ．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B ．锥形瓶未用待测液润洗C ．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D ．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失13．在重水中存在下述电离平衡：O D2-++OD D ，因此，对重水（O D 2）可采用pH 一样的定义来规定pD ，那么pD=-lg[D +]．已知在某温度下D 2O 达电离平衡时，[D +]×[OD —]=1.6×10—15，则在下列叙述中：①用0.01 mol NaOD 和D 2O 配成1 L 溶液，其pD=2；②把0.01 mol DCl 溶于D 2O 中，配成1 L 溶液，其pD=2；③纯净D 2O 在此温度下的pD 大于7；④用D 2O 配制0.2mol/L FeCl 3溶液，溶液中Cl —浓度恰好是Fe 3+浓度的3倍．其中说法正确的组合是 （ ） A ．①② B ．①④ C ．③④ D ．②③二、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，每小题3分，共24分） 14．右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。
高二年级化学上学期期末试卷
高二年级化学上学期期末试卷衡水中学2010－2011学年度上学期期末考试高二年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl：35.5Na：23Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共10小题，每小题1分，每题只有一个正确选项）1、下列变化属于化学变化的是（）①钝化②煤的气化③煤的干馏④石油的裂化⑤石油的分馏A．全是B．除②③外C．除②⑤外D．除⑤外2、下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．C3H8C．C2H6OD．C6H634、（8分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._____________________________________、(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因（写出一条既可）_________________________________________________ __________35．（9分）有机化学反应因反应条件不同，可以生成不同的有机产品。
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2015—2016学年度上学期期末考试高二年级化学科试卷命题学校：大连市第八中学命题人：秦书杰校对人：董平考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14Cu：64 Zn：65 Cl：35.5 Na：23第Ⅰ卷客观卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列说法正确的是( )A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol-12.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 中性溶液中：K＋、Al3+、Cl－、SO42-B. Al3+、NO3－、Cl－、CO32-、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中C. 0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中：HCO3－、Na＋、SO42-、Cl－D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO3－、SO42-3.某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是( )A. 反应物的状态B. 反应的完成程度C. 生产能耗D. 反应热效应4.下列叙述正确的是( )A. 25℃时某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＜10c2C. 两种a mol·L-1的NaX溶液和b mol·L-1的NaY正盐稀溶液，若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)增大5.已知n为能层序数，下列有关认识正确的是( )A. 各能层含有的电子数为2n2B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 各能层含有的能级数为n－1D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、76.已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)=2W(g)＋Z(g) ΔH＜0(Y物质易被液化)，下列有关说法中一定正确的是( )A. 若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅B. 平衡时其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小C. 平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变7.晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元结构类型有( )A. 1种B. 3种C. 5种D. 4种8.常温下，下列有关叙述正确的是( )A. NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10-6 mol·L-1B. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)的大小顺序为①＝②＞③C. Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D. 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液的体积V(总)≥20 mL9.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是( )A. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AB. 粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数一定不是0.2N AC. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N AD. 200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1N A10.已知2SO2(g)＋O2(g)--------⇀↽--------2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙B. SO2的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝197－Q丙＞2Q乙二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11.H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2．下列说法正确的是( )A. H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离程度的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用B. 同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸C. H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4D. H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp3杂化12.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是( )①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低②等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32-)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH．(已知酸性：C6H5OH＜H2CO3)其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a④1 L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N A⑤pH＝4.75的浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，所得混合液的pH可能等于7⑦把0.1 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na＋)＞c(H＋)⑧在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度不同A. ①②③⑤B. ③⑤⑥⑦C. ①③④⑥D. ②③⑥⑦13.下列说法正确的是( )①实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4克，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低③自发反应在恰当条件下才能实现④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O＋2Cl－＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. ①②⑤⑥B. ①③⑤⑦C. ③④⑥⑦D. ②③④⑤14.下列现象与氢键有关的是( )①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基甲苯酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A. ②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②③④D. ①②④⑤15.在25℃时，FeS的K sp＝6.3×10-18，CuS的K sp＝1.3×10-36，ZnS的K sp＝1.3×10-24，下列有关说法中正确的是( )A. 25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25℃时，向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSC. 除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂D. 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为 1.3×10-18mol·L-116.将含有0.400 mol CuSO4和0.200 mol FeCl3的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )A. 5.60 LB. 6.72 LC. 4.48 LD. 7.84 L17.25下列叙述中正确的是(A. H2A的电离方程式：H2A --------⇀↽--------2H＋＋A2-B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：K b1＝K w4.2×10-7C. 等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H＋浓度大小关系为：前者大于后者D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-＋H2A=A2-＋H2B18.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶c液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是( )A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 当NaHSO3消耗时的离子方程式为：6HSO3－＋2IO3－=6SO42-＋2I－＋6H＋C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10-5 mol·L-1·s-1D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂19.根据下列有关图像，说法正确的是( )A. 由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH＜0B. 由图II知，反应在t1时，NH3体积分数最大C. 由图II知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D. III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量20.某小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10-22，该探究小组将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1 : 10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若x＝13y，则x为( )A. 2B. 3C. 4D. 5第Ⅱ卷主观卷（共50分）三、填空题（共4小题，共50分）21.(共14分)(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒物质．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol-12C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol-1C(s) ＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1则该反应的热化学方程式为：；(2)NO2与SO2混合可发生反应：NO2＋SO2--------⇀↽--------SO3＋NO．I．100℃时，1 mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，①下列说法正确的是(填字母)；A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段E. 当反应达到平衡时，继续充入1 mol NO2，则NO的体积分数将变小②判断此反应达到平衡的标志是；A. 体系的压强不再发生变化B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. 各组分的物质的量浓度不再改变E. 体系的温度不再发生变化F. v(NO2)正＝v(NO)逆II．在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为V升的1 mol NO2与1 mol SO2的混合气体于密闭容器中发生上述反应．已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝(用α、V等符号表示)；(3)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3－)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：①该燃料电池正极电极反应式为：；②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液，当电路中有a mol电子转移，溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为．22.(共11分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是，加入硝酸铵的作用是；(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：；(3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的常用酸是(写名称)；(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是：；(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．23.(共如下，试回答下列问题：(1)20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag 物质的量浓度由大到小的顺序是： ；(2)向浓度均为0.1 mol·L -1的KCl 和KBr 混合溶液中加入足量的AgNO 3溶液，当两种沉淀共存时，c (Br －)c (Cl －)＝ ； (3)向AgBr 的饱和溶液中加入Na 2S 溶液，反应的离子方程式是 ，该反应的平衡常数表达式是： ；(4)测定水体中的氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是 ．A. KBrB. KIC. K 2SD. K 2CrO 424. (共15分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn 2O 4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)．回答下列问题：(1)Cu ＋基态的电子排布式可表示为 ；(2)1 mol 甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为 ；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a 位置上的Cl 原子的杂化轨道类型为 ．这两种不同化合物的化学式分别为 、 ．(4)金属铜单独与氯水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子[Cu(NH 3)4]2+，①反应的离子方程式为 ；②[Cu(NH 3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)；A. 配位键B. 离子键C. 极性共价键D. 非极性共价键(5)金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl 2和二聚体(BeCl 2)2；在晶体中变形成多聚体(BeCl 2)n ．试画出各种存在形式的结构式，并指出对应的Be 原子的杂化轨道类型．结构式 杂化轨道类型结构式 杂化轨道类型结构式 杂化轨道类型。