分析化学试卷01
分析化学@@8题答案
一、填空题（共10分 每题21.滴定分析中标定氢氧化钠的基准物质有：二水合草酸；邻苯二甲酸氢钾 。
2.非水介质中进行酸碱滴定时，常用的酸性滴定剂和碱性滴定剂分别是 高氯酸 ； 醇钠（钾） 。
3．吸光光度法中，用于可见光范围的光源是 钨丝灯 。
用于紫外光范围的吸收池是石英吸收池。
4．水质分析中，测定水的硬度和COD 分别用络合滴定法和 氧化还原 滴定法。
5．重量分析法中，同离子效应使沉淀溶解度 减小 ；盐效应使沉淀溶解度 增大 。
二、选择题（共40分 每题2分）1. 高氯酸不能直接加入到有机或生物试样中，应先加入过量的（ C ），这样可以防止高氯酸引起爆炸。
A 、碳酸 B 、硫酸C 、硝酸D 、盐酸2.下列金属离子必须采用 EDTA 返滴定法测定的是（C ）A 、Fe 3+B 、Ca 2+C 、Al 3+D 、Mg 2+3.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是（A ）A 、酚酞B 、甲基橙C 、甲基红D 、溴酚蓝4.在EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（ B ）A 、 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B 、游离金属指示剂的颜色C 、EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色D 、上述A 项与B 项的混合色的补色5．在EDTA 滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（ C ）A 、 pH 越大，酸效应系数越大；B 、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；C 、 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；D、酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大6. 下列哪项不可以表示液体试样中待测组分的含量（C）A、物质的量浓度B、质量分数C、体积分数D、摩尔分数7. 下列各条属于晶形沉淀所要求的沉淀条件是（D ）A、较浓的溶液B、冷溶液C、不断搅拌下快速加入D、陈化8.可以用来配置标准溶液的容器（ D ）。
A、烧杯B、量筒C、试管D、容量瓶9.标定HCl溶液的基准物质很多，最常用的是(A )。
A、碳酸氢钠和硼砂B、无水碳酸钠和邻苯二甲酸氢钾C、氯化镁和硼砂D、硝酸银和碳酸氢钠10.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( C )A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差11．分析化学依据分析的目的、任务可分为：（ A ）A、定性分析、定量分析、结构分析B、常量分析、半微量分析、微量分析C、无机分析、有机分析D、化学分析、仪器分析12. 用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是（Ｃ）A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂坩埚D、石英坩埚13. 可以用直接法配制的标准溶液是（ C ）A、Na2S2O3B、NaNO3C、K2Cr2O7D、KMnO414．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）A、NH3的Kb太小 B、(NH4)2SO4不是酸C、(NH4)2SO4中含游离H2SO4D、NH4+的Ka太小15.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合B、指示剂应在pH =7.00时变色C、指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D、指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内16. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )A、10%B、10.1%C、10.08%D、10.077%17. 用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是（ B ）。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学分析中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 热分析法2. 以下哪种物质不是酸碱滴定中的标准溶液？A. 氢氧化钠溶液B. 硫酸溶液C. 氯化钠溶液D. 盐酸溶液3. 原子吸收光谱法中，元素的测定是基于以下哪种性质？A. 原子的发射光谱B. 原子的吸光度C. 原子的荧光D. 原子的散射光谱4. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的氯离子含量？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 离子选择电极法D. 红外光谱法5. 色谱分析中，色谱图上的峰高或峰面积与什么成正比？A. 样品的浓度B. 样品的体积C. 样品的重量D. 样品的纯度二、填空题（每空2分，共20分）6. 重量分析法中，样品的______是定量分析的基础。
7. 酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过______或______来确定。
8. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，样品需要转化为______态。
9. 色谱分析中，固定相可以是固体或______。
10. 紫外-可见分光光度法中，测定物质浓度时，通常使用的是______原理。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述重量分析法的基本原理及其应用范围。
12. 解释什么是酸碱中和滴定，并简述其操作步骤。
13. 描述原子吸收光谱法的工作原理及其在环境分析中的应用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某样品中含有一定量的硫酸钠，通过重量分析法测得硫酸根的质量为0.5g。
假设样品的质量为10g，试计算硫酸钠的质量分数。
15. 某溶液的pH值为4.00，已知氢离子浓度为\[10^{-4}\] M。
试计算该溶液的氢氧根离子浓度。
答案一、选择题1. 答案：D2. 答案：C3. 答案：B4. 答案：C5. 答案：A二、填空题6. 答案：质量7. 答案：指示剂颜色变化，电位突跃8. 答案：气9. 答案：液体10. 答案：比尔-朗伯三、简答题11. 重量分析法的基本原理是将样品中的待测组分通过化学反应转化为不溶于水的沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥和称重等步骤，计算出待测组分的含量。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g ，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g 。
3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。
4．用0.10mol/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HCl 和H 3BO 3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H 3BO 3的p Ka 1=9.42）5．写出NH 4Ac 在水溶液中的质子条件： [HAc]+[H +]=[OH —]+[NH 3] 6．0.10mol/L 乙酸钠（p Ka =4.74）的pH= 8.87 。
7．0.10mol/L NH 3·H 2O 和0.10mol/L NH 4Cl 水溶液的pH= 9.26 。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn =1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO 3滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3。
若HNO 3和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围为 8.7~5.3 。
11．用KMnO 4滴定-242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe 2+(1mol/L H 2SO 4)溶液中分别滴入19.98mL 和20.028mL Ce 4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （V V Fe Fe Ce Ce 68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
分析化学作业01参考答案(第三章)
3-1 在进行农业实验时，需要了解微量元素对农作物栽培的影响。
如果从实验田中挖一小铲泥土试样，送化验室测定，由此试样所得的分析结果有无意义？应该如何正确采样？（简答） 答：取样没有代表性，分析结果没有意义。
应按随机取样的原则，在实验田的不同位置采集足够量的原始试样，混合均匀后送至化验室，经化验室人员粉碎、过筛、混匀、缩分至适当量后再进行分析。
3-2 现有粗碎后的试样20 kg ，将其破碎后全部通过10号筛（d=2 mm ），可以缩分几次？设K 值为0.2。
解：kg 8.022.0Kd Q 22=⨯=≥缩分()()次缩分样品 46.42lg /8.0lg 02lg 2lg /Q lg lgQ n ==-=-=3-3 测定某试样中氮的质量分数时，六次平行测定的结果分别是20.40%、20.52%、20.54%、20.58%、20.50%和20.56%。
（1）计算该组数据的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数；（2）若此样品为标准样品，其中氮的含量为20.46%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）%52.20n /x x i ==∑ %18.0%40.20%58.20R =-=%04.0n /x x d i =-=∑（0.043%）；%2.0%100x /d =⨯（0.19%） ()()%06.01n /x x s 2i =--=∑（0.064%）；%3.0%100x /s =⨯（0.31%） （2）%06.0x E a =μ-=；%3.0%100/E E a r =⨯μ=（0.29%）注意：本题中偏差和误差按修约规则应保留1位，但多保留1位也可以。
3-4 分析过程中出现下列情况会造成哪种误差或过失？若是系统误差应如何消除？ （a ）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差；空白试验或更换为高纯度试剂）（b ）移液管转移溶液后尖嘴处残留量稍有不同（随机误差）（c ）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）（d ）基准物质保存不当，结晶水部分风化（系统误差；更换基准物）（e ）用NaOH 标准溶液测定某食醋试样总酸度时，碱式滴定管未用NaOH 标准溶液润洗（过失；重做）（f ）同（e ），锥形瓶未用待测醋酸试液润洗（准确操作）（g ）过滤时发生穿滤现象，没有及时发现（过失；重做）（h ）沉淀重量分析时，非待测成分发生共沉淀（系统误差；事先分离或掩蔽干扰成分）3-5 用加热驱除水分法测定O H 2SO Ca 24⋅（纯品）中结晶水的含量。
分析化学试卷及参考答案
2009 –2010 学年第一学期期末考试分析化学试卷（A卷）一、选择题（每小题2分，共40分）1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( )A、 400~780nmB、200~320nmC、 200~780nmD、200~1000nm2、符合比尔定律的一有色溶液，当其浓度增大时，最大吸收波长和吸光度分别是( )A、不变，增加B、不变，减少C、增加，不变D、减少，不变3、下列表述不正确的是( )A、吸收光谱曲线，表明了吸光度随波长的变化关系B、吸收光谱曲线中,最大吸收处的波长为最大吸收波长C、吸收光谱曲线，以波长为纵坐标,以吸光度为横坐标D、吸收光谱曲线，表明了吸光物质的吸收特性4、影响有色物质摩尔吸收系数的因素是( )A、吸收池厚度B、入射光波长C、有色物质溶液的浓度D、入射光的强度5、某有色物质溶液，遵守比尔定律，当其浓度为c 时，用1.00cm比色皿测得其透光度为T，当浓度减小为0.50 c 时，，在同样条件下测定，其透光率应为( )A、T 2B、 2TC、T 1/2D、T / 26、透射比与吸光度的关系是 ( )A、1TA= B、lg1TA= C、 lg T = A D、TA=lg17、下列表述中错误的是( )A、吸收峰随浓度增加而增高，但最大吸收波长不变B、透射光与吸收光互为补色光，黄色和兰色互补C、比色法又称分光光度法D、在公式A=εbc中，ε称摩尔吸收系数，其数值越大，反应越灵敏。
8、某有色物质溶液的吸光度值较小时，则表明( )A、该物质的浓度较小B、该物质摩尔吸收系数较小C、所用比色皿较薄D、上述三者都可能9、为使某待测物质测定的灵敏度较高，则应选择( )A、较高浓度的待测溶液B、采用具有较大吸收系数的体系C、在较长的波长下进行D、用较强的光源10、高浓度有色物质的光度法测定常用的方法是( )A、示差法B、摩尔比法C、光度滴定法D、目视比色法11、若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是 ( )A、蒸馏水B、显色剂C、加入显色剂的被测溶液D、不加显色剂的被测溶液12、多组分分光光度法可用解联立方程的方法求得各组分的含量，这是基于( )A、各组分在不同波长下有吸收B、各组分在同一波长下吸光度有加和性C、各组分的浓度有一定函数关系D、各组分的摩尔吸收系数相同13、在0.3mol/L的HCl溶液中，S2-能与下列( )生成黑色沉淀。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 生物大分子D. 物理化学性质答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液密度变化D. 溶液电导率变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 元素的原子吸收特定波长的光B. 元素的原子发射特定波长的光C. 元素的原子散射特定波长的光D. 元素的原子反射特定波长的光答案：A4. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离物质的主要依据是：A. 物质的沸点B. 物质的溶解度C. 物质的吸附能力D. 物质的分子大小答案：C5. 红外光谱法中，用于测定物质分子结构的依据是：A. 物质分子的振动频率B. 物质分子的旋转频率C. 物质分子的电子跃迁D. 物质分子的核磁共振答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH等于7时，溶液呈________。
答案：中性2. 原子吸收光谱法测定元素含量时，所使用的光源是________。
答案：空心阴极灯3. 色谱分析中，固定相的作用是________。
答案：保持样品分子4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是物质分子中的________。
答案：电子跃迁5. 电位滴定法中，用来指示终点的装置是________。
答案：电位计三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述标准溶液的配制步骤。
答案：首先选择适当的基准物质，然后准确称量基准物质的质量，溶解并定容至所需体积，最后通过滴定或其他方法标定其准确浓度。
2. 什么是色谱分离原理？答案：色谱分离原理基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，使得不同物质在固定相上移动速度不同，从而实现分离。
3. 红外光谱法在化学分析中的应用是什么？答案：红外光谱法主要用于鉴定有机化合物的结构，通过分析分子中的化学键振动频率，可以确定分子中存在的官能团和化学键类型。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
(√)2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
(√)4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
(√)5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
(√)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
(√)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
(√)16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
(√)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
(√)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
(√)19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
(√)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
4、偶然误差出现的规律服从正态分布。
安阳工学院生物工程专业2018-2019第二学期分析化学卷一
安阳工学院生物工程专业2018-2019第二学期分析化学卷一您的姓名： [填空题] *_________________________________学号： [填空题] *_________________________________专业： [填空题] *_________________________________1. 以下特点哪些不是质量分析法具备的 [单选题] *A 操作繁琐B 分析周期长C 准确度高D 可适用于微量或痕量组分的测定(正确答案)2. 分析化学按任务分为 [单选题] *A 定性分析、定量分析和结构分析(正确答案)B 无机分析、有机分析C 常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析D 化学分析、仪器分析E 例行分析、仲裁分析3. 分析化学按取样量分为 [单选题] *A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析、有机分析C.常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析(正确答案)D.化学分析、仪器分析E.例行分析、仲裁分析4. 定量分析法，按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。
常量分析的试样取用量的范围为 [单选题] *A 小于0.1mg或小于0.0lmlB 大于0.1g或大于10ml(正确答案)C 在01~00g或1~10mlD 大于0.5g或大于35ml5. 对微量成分分析一般采用 [单选题] *A.定性分析B.定量分析C.化学分析D.仪器分析(正确答案)6. 常量分析的称样量一般在 [单选题] *A.0.1g以上(正确答案)B.1g以上C.0.01～0.1gD.0.001～0.01g7. 常量分析量取试样体积一般在 [单选题] *A >10mL(正确答案)B 10~1mLC 1~0.01mLD <0.01mL8. 按分析对象分类的分析方法是 [单选题] *A 定性分析、定量分析和结构分析B 无机分析与有机分析(正确答案)C 常量分析与微量分析D 化学分析与仪器分析9. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 [单选题] *A <0.1%B >0.1%C <1%D >1%(正确答案)10. 根据分析方法原理不同将分析化学分为 [单选题] *A 常量分析、微量分析B 化学分析、仪器分析(正确答案)C 重量分析、滴定分析D 光学分析、色谱分析11. 测定样品中某组分的含量是属于 [单选题] *A 定性分析B 定量分析(正确答案)C 结构分析D 化学分析E 仪器分析12. 滴定分析法属于 [单选题] *A 色谱法B 光谱法C 化学分析法(正确答案)D 光学分析法13. 滴定分析适用于 [单选题] *A 常量分析(正确答案)B 半微量分析C 微量分析D 超微量分析14. 用酸碱滴定法测定苯甲酸的含量属于 [单选题] *A 半微量分析B 微量分析C 常量分析(正确答案)D 超微量分析15. 确定样品中各组分的相对含量是属于 [单选题] *A 定性分析B 定量分析(正确答案)C 结构分析D 化学分析16. 紫外-可见分光光度法是属于 [单选题] *A.电化学分析B.滴定分析C.光学分析(正确答案)D.重量分析17. 试液取样量为0.01~1mL的分方析法称为 [单选题] *A 微量分析(正确答案)B 常量分析C 半微量分析D 超微量分析18. 试液取样量为1~10mL的分方析法称为 [单选题] *A.微量分析B.常量分析C.半微量分析(正确答案)D.超微量分析19. 质量分析法所用到的最重要的仪器是 [单选题] *A 滴定管B 容量瓶C 移液管D 分析天平(正确答案)20. 质量分析法适用于（）组分的测定。
(完整)分析化学试卷
《分析化学》课程试卷（1）一、填空题（除题前标有分值的外，其余每空 1分，共33 分）1、分析化学是__确定物质的化学组成_、_测量各组成的含量__以及_表征物质的化学结构_的一门科学。
2、分析试样的采集与制备一定要注意使其具有_代表_性。
3、吸光光度法是基于 物质对光的选择性吸收_而建立起来的分析方法，吸光光度法的理论基础是_朗伯 —比尔或光吸收 定律；吸光度具有 加和 性。
4、定量分析过程主要包括:分析试样的采集与制备 、试样分解与分析试液的制备 、分离及测定 、分析结果的计算及评价。
5、当聚集速度 小于 （填大于、小于、等于）定向速度时，得到晶形沉淀； 影响沉淀纯度的主要因素有： 共沉淀现象 和 后(或继)沉淀现象 。
6、某酸碱指示剂的Ka 为1。
0×10—5，其变色点pH 为 5 ，理论变色范围为 4～6 。
7、用0.1 mol / LNaOH 滴定20.00mL 相同浓度HAc ，写出滴定曲线上A 、B 、C 三点［H +]的计算式。
8、为降低某电对的电极电位，可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。
9、（2分）某工厂经常测定铜矿中铜含量，固定称取矿样1。
000g ，为使滴定管读数恰好为Cu%，则Na 2S 2O 3标液的浓度应配制成 0.1574 mol / L 。
10、用普通吸光光度法测得标液C 1的透光率为20％,试液透光率为12％。
若以示差法测定，以标液C 1作参比,则试液透光率为 60% ,相当于将仪器标尺扩大 5 倍。
11、可见光的波长范围是 400~ 750 nm ;利用Cu （NH 3)42+的蓝色以分光光度法测铜，所用滤光片为 黄 色。
12、（2分)EDTA 的pKa 1-—pKa 6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10。
26.EDTA 二钠盐（Na 2H 2Y ）水溶液的pH 为 4。
南师期末分析化学试卷1(含答案)
1.将0.089gMg 2P 2O 7沉淀换算为MgO 的质量，计算下列换算因数（2M （MgO ）/M （Mg 2P 2O 7））时应取 ( )A ．0.3423B ．0.342C ．0.34D ．0.32.从误差的正态分布曲线表明：标准偏差在±2σ外的分析结果，占全部分析结果的( )A ．69.3%B ．95.5%C ．99.7%D ．4.5%3.欲配制250mL 0.008000 mol/LK 2Cr 2O 7溶液,应称取K 2Cr 2O 7 (M （K 2CrO 7）=294.2g/mol) ( )A ．0.5884gB ．0.5gC ．0.6gD ．2.3536g4.以NaOH 滴定H 3PO 4(K a1=7.6×10-3;K a2=6.3×10-8;K a3=4.4×10-13)至生成Na 2HPO 4时溶液的pH 为( )A ．10.7B ．9.8C ．8.7D ．7.75.用0.1mol/LNaOH 滴定0.1mol/LHCOOH （p K a =3.74）。
对此滴定适用的指示剂是( )A ．酚酞(p K a =9.1)B ．中性红(p K a =7.4)C ．甲基橙(p K a =3.4)D ．溴酚蓝(p K a =4.1)200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学(一)一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
6.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的突跃范围是9.7~4.3。
用0.01mol/LHCl 滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是( )A．9.7~4.3 B．8.7~4.3C．9.7~5.3 D．8.7~5.37.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √）2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×)3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √）4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
（√)5．只要是可疑值(或逸出值)一定要舍去。
（×)6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
（√）9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高,准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高,其准确度也越高。
( ×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×)13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
( ×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×)15．按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √)16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于化学分析。
（√）17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向.（√)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。
( √)19．滴定管的初读数必须是“0.00ml". ( ×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量,属于常量分析。
（×)21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度.( √)二、填空题1。
配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50。
00 ml。
3。
称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学试题库精华版
分析化学试题库精华版Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6假设每1000g水中含有50 mg Pb2+, 那么可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,那么该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 那么该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 那么稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 那么海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D )A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案《分析化学》试题一、填空题.1、分析化学的任务是定性分析、定量分析和结构分析；定量分析包括的主要步骤有取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是该体系存在诱导效应；间接碘量法应注意中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I-被空气氧化2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为CB某M(2NaOH)/1000；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为a某M(2K3PO4)/M(3K2O)。
3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。
（见下图、表）曲线的类型为强碱滴定弱酸，宜选用_酚酞_为指示剂。
pH指示剂变色范围pH苯胺黄1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基红4.4—6.29.7酚酞8.0—10.08硝胺11.0—12.37.764250100150200标准溶液加入量%4、滴定分析的方式包括_直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法_；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是_所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液_。
5、某三元酸的电离常数分别是Ka1=1某10-2，Ka2=1某10-6，Ka3=1某10-12。
用NaOH标准溶液滴定时有_2_（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH＝_4_，可选用_甲基橙__作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_9_，可选用_酚酞_作指示剂。
6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为_[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]_。
分析化学试卷（附答案）
分析化学试卷（附答案）分析化学试卷总分：100分一、名词解释（2分/题）1、误差的传递：2、基准物质：3、滴定突跃：4、等当点：5、封闭现象：二、填空题（2分/空）1、分析化学是研究物质的分析方法及有关原理的学科。
主要分为分析和分析两种2、有效数字的运算法则为：和或差的有效数字的保留，以的数据为依据；积或商的有效数字的保留，以的数据为依据。
3、影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度。
4、常用标定HCl溶液的基准物质有。
常用标定NaOH的基准物质有。
5、当用EDTA滴定含Ca2+、Mg2+离子的待测液时，若采用铬黑T作指示剂，而溶液中有少量的Fe3+离子未除去，这将导致。
6、EDTA络合物的条件稳定常数K’MY随溶液的酸度而改变，酸度越，K’MY越；络合物越，滴定的突跃越。
7、c mol.L-1 NH4HCO3水溶液的质子条件式。
三、选择题（每题1.5分）1、滴定管可估读到+0.01%mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少耗用体积（）A. 10B. 20C. 30D. 402、从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.相对偏差小3、若试样的分析结果精密度很好，但是准确度不好，可能原因是（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.有过失操作D.使用的容量仪器经过了校正4、0.0121 ×25.64 ×1.05782/(0.0121 + 25.64 + 1.05782)的结果为（）A. 0.0123B. 0.01228C. 0.0122D. 0.1235、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（）A．空白试验 B. 对照试验C. 校正仪器D. 增加平行测定次数6、分析测定中偶然误差的特点（）A. 数值有一定范围B. 数值无规律可循C. 大小误差出现的概率相同D. 正负误差出现的概率相同7、用邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.2）为基准物质标定0.1 moL/L 的NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为（）A. 0.2 g左右B. 0.2～0.4 gC. 0.4～0.8 gD. 0.8～1.6 g8、已知体积V1、浓度0.2 moL/L 的弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）A.2 V1B.4 V1C.3 V1D.10 V19、浓度为0.10 moL/L的Na2HPO4 (H3PO4的K a1，K a2，K a3 分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是（）A. 8.8B. 7.8C. 9.8D. 10.810、用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定0.1 moL/L的某一元酸（pK a=4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可推断用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定pK a=3.7的0.1 moL/L的某一元酸的pH突跃范围是（）A. 6.7～8.7B.6.7～9.7C.6.7～10.7D.7.7～9.711、用0.1 moL/L的NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围（）A. 1B. 2C. 3D. 412、酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（）A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.溴百里酚蓝（6.0～7.6）D.甲酚红（7.2～8.8）13、某碱样以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点事消耗V1 mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2 mL，若V1<v2。
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分析化学课试卷 (B卷)
一．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号内）
1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )
（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提
2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）
（A）进行仪器校正（B）增加测定次数
（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致
3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )
（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%
4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL
（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40
6. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）
（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw
7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合
（B）指示剂应在pH =7.00时变色
（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸
（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的Ka太小
9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）
（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2
10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
（A）直接滴定法（B）置换滴定法
（C）返滴定法（D）间接滴定法
11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时
（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时
12. 下述（）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同
（B）称量形式和沉淀形式可以不同
（C）称量形式和沉淀形式必须不同
（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
13. 晶形沉淀的沉淀条件是（）
（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈
（C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈
14. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）
（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—
（B）滴定应在弱酸性介质中进行
（C）指示剂K2CrO4的量越少越好
（D）莫尔法的选择性较强
15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )
（A）A是B的1/3 （B）A等于B
（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3
二．填空（30分）
1．分析化学按任务可分为____________分析和____________分析；按测定原理可分为____________分析和____________分析。
2. 化学定量分析方法主要用于_____ 量组分的测定，即含量在______%以上的组分测定。
3．电光分析天平的最小分度值为＿＿＿mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取＿＿g。
4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿等。
5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________。
6．甲基橙的变色范围是pH=＿＿～＿＿，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现＿＿＿色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现＿＿＿色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现＿＿＿色。
7．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。
8．KMY′叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′与KMY的关系式为____________________________________。
9．碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是________________________________，__________________________________。
11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是____________________、____________________、____________________。
12．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为____________mol/L。
三．计算题：（40分）
1．分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。
（5分）
2．称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积
25.60mL，计算HCl溶液的浓度。
已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5分）
3．用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。
移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90mL。
（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。
（12分）
4．称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加热至反应完全。
过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以已知）（8分）
5．测定肥皂中氯化钠的含量。
称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至200.0mL，过滤后取滤液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。
已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。
（10分）
分析化学试题答案（B卷）
一．选择题（30分）
1.C
2.A
3.C
4.C
5.B
6.B
7.C
8.D
9.A 10.C
11.B 12.B 13.D 14.A 15.D
一．填空（30分）
1．定性、定量、化学、仪器 2．常量，1% 3．0.1；0.2
4．移液管、滴定管、容量瓶 5．8.26～10.26
6．3.1～4.4；红；黄；橙
7．乙二胺四乙酸，七
8．条件稳定常数，副反应，lg KMY′=lg KMY-lgαY(H)
9. I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性
10．氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11．还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5～6 12．0.010 mol•L-1
三．计算题（共40分）
1. 67.43%（1分）， 0.04%（2分）， 0.05%（2分）
2.c(HCl)=0.1106 mol/L （5分）
3. c(EDTA)=0.01008 mol/L （5分）
TEDTA/ZnO= 8.204×10-4g/mL （
4. 77.36% （8分）
5.ω(NaCl)=0.155% （10分）。