4高中实验规律总结
高中生物实验原理和注意事项总结
高中生物实验总结实验一观察DNA和RNA在细胞中的分布实验原理：DNA 绿色，RNA 红色分布：真核生物DNA主要分布在细胞核中，线粒体和叶绿体内也含有少量的DNA；RNA主要分布在细胞质中。
实验结果: 细胞核呈绿色,细胞质呈红色.实验二物质鉴定还原糖 + 斐林试剂～砖红色沉淀脂肪 + 苏丹III ～橘黄色脂肪 + 苏丹IV～红色蛋白质 + 双缩脲试剂～紫色反应1、还原糖的检测（1）材料的选取：还原糖含量高，白色或近于白色，如苹果，梨，白萝卜。
（2）试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/mL的NaOH溶液，乙液：0.05g/mL的CuSO4溶液），现配现用。
（3）步骤：取样液2mL于试管中→加入刚配的斐林试剂1mL（斐林试剂甲液和乙液等量混合均匀后再加入）→水浴加热2min左右→观察颜色变化（白色→浅蓝色→砖红色）★模拟尿糖的检测1、取样：正常人的尿液和糖尿病患者的尿液2、检测方法：斐林试剂（水浴加热）或班氏试剂或尿糖试纸3、结果：（用斐林试剂检测）试管内发生出现砖红色沉淀的是糖尿病患者的尿液，未出现砖红色沉淀的是正常人的尿液。
4、分析：因为糖尿病患者的尿液中含有还原糖，与斐林试剂发生反应产生砖红色沉淀，而正常人尿液中无还原糖，所以没有发生反应。
2、脂肪的检测（1）材料的选取：含脂肪量越高的组织越好，如花生的子叶。
（2）步骤：制作切片（切片越薄越好）将最薄的花生切片放在载玻片中央↓染色（滴苏丹Ⅲ染液2～3滴切片上→2～3min后吸去染液→滴体积分数50%的酒精洗去浮色→吸去多余的酒精）↓制作装片（滴1～2滴清水于材料切片上→盖上盖玻片）↓镜检鉴定（显微镜对光→低倍镜观察→高倍镜观察染成橘黄色的脂肪颗粒）3、蛋白质的检测（1）试剂：双缩脲试剂（A液：0.1g/mL的NaOH溶液，B液：0.01g/mL的CuSO4溶液）（2）步骤：试管中加样液2mL→加双缩脲试剂A液1mL，摇匀→加双缩尿试剂B液4滴，摇匀→观察颜色变化(紫色)考点提示：（1）常见还原性糖与非还原性糖有哪些？葡萄糖、果糖、麦芽糖都是还原性糖；淀粉、蔗糖、纤维素都是非还原性糖。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验全总结【最全面】
高中化学实验全总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
高中化学选修四的知识点总结
高中化学选修四的知识点总结高中化学选修四的知识1化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率(v)⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响因素：①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件注意：(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
高中物理实验总结(含动量实验)
(1)把小车停在靠近打点计时器处，先接通电源，后放开小车，让小车拖着纸带运动，打点计时器就在纸带上打下一系列的点，换上新纸带，重复三次．(2)从三条纸带中选择一条比较理想的，舍掉开头一些比较密集的点，从后边便于测量的点开始确定计数点，为了计算
方便和减小误差，通常用连续打点五次的时间作为时间单位，即T＝0.1 s．正确使用毫米刻度尺测量每相邻两计数点间的距离，并填入设计的表格中
实验器材：
碰撞实验器（斜槽、重锤线），两个半径相等而质量不等的小球；白纸；复写纸；天平和砝码；刻度尺，游标卡尺（选用），圆规。
实验步骤：
1、用天平测出两个小球的质量m1、m2。
2、安装好实验装置，将斜槽固定在桌边，并使斜槽末端点的切线水平。
3、在水平地上铺一张白纸，白纸上铺放复写纸。
4、在白纸上记下重锤线所指的位置O，它表示入射球m1碰前的位置。
6、改变F1和F2的夹角和大小，再做两次。
注意事项：
1、使用的弹簧秤是否良好（是否在零刻度），拉动时尽可能不与其它部分接触产生摩擦，拉力方向应与轴线方向相同。
2、实验时应该保证在同一水平面内
3、结点的位置和线方向要准确
5.验证动量守恒定律
实验目的：
研究在弹性碰撞的过程中，相互作用的物体系统动量守恒。
3.探究弹力和弹簧伸长的关系（胡克定律）探究性实验
实验目的：
1、探究弹力与弹簧的伸长量的定量关系。
2、学会利用图象研究两个物理量之间的关系的方法。
实验原理：
1、如图所示，弹簧在下端悬挂钩码时会伸长，平衡时弹簧产生的弹力与重力大小相等。
2、用刻度尺测出弹簧在不同的钩码拉力下的伸长量x，建立坐标系，以纵坐标表示弹力大小F，以横坐标表示弹簧的伸长量x，在坐标系中描出实验所测得的各组（x，F）对应的点，用平滑的曲线连接起来，根据实验所得的图线，就可探知弹力大小与伸长量间的关系。
高中化学教材实验总结
高考化学教材总结模块一元素及其化合物（必修一第3、4章.必修二第4章）一、碱金属元素实验1：察用刀切开的钠表面所发生的变化。
把一小块钠放在石棉网上加热，观察发现象。
现象与解释：新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了，这是由于钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化膜。
钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体（Na2O2），发出黄色的火焰。
实验2：（1）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。
观察反应的现象和溶液颜色的变化。
（2）切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。
等试管中气体集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。
现象与解释：（1）钠与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的响声，溶液颜色变成红色。
说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。
（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
化学方程式为：实验3：（1）把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
（2）用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上。
在脱脂棉上滴加几滴水。
观察发生的现象。
现象与解释：（1）带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气。
（2）反应放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
化学方程式为：实验4：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。
现象与解释：装有NaHCO3的试管上的气球膨胀得快，说明与NaHCO3与稀盐酸的反应比与Na2CO3稀盐酸的反应剧烈。
实验5：把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的1／6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清石灰水是否起变化。
2024年高考生物复习易错考点专项解析—高中生物实验“四点”提醒
2024年高考生物复习易错考点专项解析—高中生物实验“四点”提醒易错陷阱1：曲线中分析到的实验自变量一定就是横轴对应的变量【分析】有的实验的自变量不一定就是横轴对应的变量，还有的不只是横轴对应的这一个自变量。
易错陷阱2：实验没有设置空白对照说明这个实验无对照【分析】实验中的对照分很多种：空白对照、自身前后对照、相互对照等。
易错陷阱3：探究实验就是验证实验【分析】探究实验往往结果未知，验证实验往往是验证已经确定的结论。
易错陷阱4：实验思路也要描述所有的实验操作细节【分析】实验思路的特点就是言简意赅。
多数试题要求“写出”实验思路，很少要求“补充”实验思路，得分点是：必须体现“自变量”和“因变量”,对“无关变量”表述时注意体现“相同且适宜”。
思路，是“想”法。
实验步骤的特点就是精准细微。
常常要求“补充”部分实验步骤，很少要求写出“全部”实验步骤，得分点是：必须体现“自变量”如何设置、“因变量”如何检测、“无关变量”如何保证相同且适宜。
步骤，是“做”法。
【易错点提醒一】自变量≠横轴标识【例1】兴趣小组在“模拟生物体维持pH的稳定”的实验中，比较了清水、缓冲液和生物材料（血浆）在加入碱后pH的变化，相关叙述错误的是（）A．本实验中的自变量是实验材料类型和NaOH的量B．清水组中无维持pH稳定的物质存在C．图中的结果表明血浆的缓冲能力是有限的，缓冲液组维持pH稳定的能力最强D．虽然不同材料初始pH不同，但对实验结论的影响不大【答案】C【解析】该实验比较了清水、缓冲液和血浆在加入碱后pH变化情况，自变量是实验材料类型，结合题图可知该实验中的另一自变量是NaOH的量，A正确；加入NaOH 后，清水组pH立即发生了变化，可见清水组中无维持pH稳定的物质存在，B正确；结合题图曲线变化可知，与缓冲液组相比，血浆组pH明显上升时所对应的NaOH 添加量更多，表明血浆组维持pH稳定的能力强于缓冲液组，C错误；该实验观察的是pH前后变化，虽然初始pH不同，但对实验结论影响不大，D正确。
鲁科版高中化学选修4-3.1规律总结：哪些离子不能在水溶液中大量共存
哪些离子不能在水溶液中大量共存
共存——即大量共存，就是离子间不能相互反应，离子浓度不降低。
下面就离子间不能共存的五个方面的条件展开总结。
1、氧化还原反应：
Fe3+ 与S2—不共存
I—
S 2—
MnO4—、ClO—、Cr2O72—、NO3—(H+)与I—不共存；
SO32—
Fe2+
※注：溶液中的NO3—必须在酸性介质中才具有强氧化性，而MnO4—、ClO—、Cr2O72—却在酸性、中性或碱性介质中均具有强或较强的氧化性。
2、双水解反应：Fe3+
CO32—Fe2+
HCO3—CO32—Zn2+
Al3+与S2—Fe3+与HCO3—AlO2—与Cu2+ 不共存；
HS—AlO2—Ag+
AlO2—NH4+
3、复分解反应：X—(Cl—、Br—、I—)
①生成难溶性的物质S2—SiO32—
OH—PO43—
CO32—S2—
Cu2+、Fe2+、Zn2+ 、Mg2+与SO32—Ag+与CO32—不共存；
SiO32—SO32—
PO43—OH—
S2—
OH—CO32—PO43—
SO32—SO42—SiO32—
Pb2+与SiO32—Ba2+与SiO32—Ca2+与SO32—不共存；
PO43—SO32—CO32—
CO32—PO43—
SO42—
②生成易挥发的物质HSO3—
SO32—
CO32—
OH—与NH4+不共存H+与S2—不共存；
HCO3—
SO32—
Fe3+与SCN—不共存。
高中化学实验知识点总结
1：物质的存放：液溴，白磷，乙醇，钠，浓硫酸，硝酸，硝酸银，碘单质，硝酸铵，氢氧化钠，氢氟酸，氯水，的存放方法。
（1）见光分解的：（2）碱性溶液用橡胶塞（3）酸或者强氧化剂用玻璃瓶且用玻璃塞（4）易燃物质远离火源：金属钾钠白磷苯汽油等（5）氢氟酸只能用塑料瓶：聚四氟乙烯（6）白磷，钾钠，液溴特殊保存2：物质的分离与提纯方法：过滤，蒸发，蒸馏，分液，萃取，结晶（冷却结晶，蒸发结晶，苯甲酸的结晶），洗气法，渗析法，吸附法。
3：控制温度法：温度计位置放置，水浴加热法，油浴加热，沙浴加热法4：洗涤发：蒸馏水的洗涤方法。
对应饱和溶液的洗涤方法，乙醇洗涤法。
5：气体验纯法：如何验纯6：离子检验：答题规律“取加若则”。
硫酸根，碳酸根，碳酸氢根，氯离子，溴离子，碘离子，铁离子，亚铁离子，铝离子，钠离子，钾离子，钡离子，氢离子，氢氧根离子7：装置气密性检查法：微热法，液面差法8：防止空气中的气体干扰实验：1，通过大量氮气2 两端加碱石灰9：冷凝法：直形冷凝管的作用，球形冷凝管的作用，使用方法。
10：实验室制取气体：要求会写实验室制取以下气体的方程式：氢气，二氧化碳，氧气，氨气，氯气，二氧化硫，氯化氢，氟化氢11：配制氯化铁，氯化镁溶液的方法12：蒸发氯化铝，氯化镁，氯化铁，氯化铜的方法13：提升反应速率的方法：14：反应速率随着反应的进行变大的原因：1,215：高炉炼铁法，湿法炼铜法，侯氏制碱法，工业制取铝，火法炼铜法16：海水提溴，海带提碘，海水提溴法。
海水的主要利用有：1,217：焰色反应鉴别法：要求知道颜色，知道实验步骤18：干燥剂的选用法：浓硫酸，碱石灰，五氧化二磷，氧化钙，氢氧化钠固体，氯化钙，硅胶的区别与选用方法。
知道无水硫酸阿同的作用。
19：验证溶度积大小的两种方法：沉淀转换法，难容转化为更难容。
2，氯化钾，碘化钾同时滴入硝酸银溶液中，先出现淡黄色沉淀。
20:可以直接加热的仪器四个。
可以间接加热的仪器。
高中生物实验汇总
高中生物实验汇总引言这份文档旨在汇总高中生物实验的内容和结果。
实验是生物学研究的重要组成部分，通过实践操作和观察，学生可以更好地理解生物学的理论知识，并培养动手能力和科学思维。
本文档将总结几个典型的高中生物实验。
实验一：植物的光合作用实验目的探究植物的光合作用过程、影响光合作用的因素以及光合作用对环境和生物的重要性。
实验步骤1. 将一棵绿叶植物（如豆苗）放置在光照充足的地方，并给予适量的水。
2. 在植物的一片叶片上涂抹一层石蕊试剂（一种测定光合作用的指示剂）。
3. 将植物置于强光下数小时后，观察石蕊试剂的变化。
实验结果通过实验观察，我们可以看到涂抹了石蕊试剂的叶片会变成紫黑色，说明光合作用已经进行。
这表明植物通过光合作用将光能转化为化学能，同时释放出氧气。
实验二：果蝇的遗传实验实验目的通过观察果蝇的遗传特征，了解遗传规律和基因的传递方式。
实验步骤1. 选取一对纯合子（纯合子是指基因型中两个等位基因相同的个体）的果蝇。
2. 交配纯合子果蝇，观察子代果蝇的遗传特征。
3. 记录子代果蝇的表现型和基因型，并计算各表型比例和基因型比例。
实验结果通过实验观察，我们可以得出不同基因型果蝇的表现型比例和基因型比例。
这说明某些特征的遗传是受到基因的支配和显性-隐性规律的影响。
实验三：细胞的酶活性实验实验目的探究细胞中酶的活性以及酶活性受到温度和pH值等因素的影响。
实验步骤1. 准备若干含有不同pH值的缓冲液，分别为酶液和底物（如淀粉酶和淀粉）制备试管。
2. 将试管置于不同温度下进行反应，反应一定时间后停止反应。
3. 使用显色剂观察试管的颜色变化，颜色越深表示酶活性越高。
实验结果通过实验观察，我们可以发现在适宜的温度和pH值下，酶的活性最高，颜色变化最显著。
这说明细胞中的酶活性对温度和pH值敏感，合适的环境条件有利于酶的正常活性。
总结以上是几个典型的高中生物实验，通过这些实验可以让学生更深入地了解生物学的知识和原理。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
高中生物实验总结大全
高中生物实验总结一：观察DNA和RNA在细胞中的分布一、实验原理：1、真核细胞的DNA主要分布在细胞核内，RNA主要分布在细胞质中。
2、甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同，甲基绿对DNA亲和力强，使DNA显现出绿色，而吡罗红对RNA的亲和力强，使RNA呈现出红色。
用甲基绿、吡罗红的混合染色剂将细胞染色，可同时显示DNA和RNA在细胞中的分布。
3、盐酸的作用①盐酸能改变细胞膜的通透性，加速染色剂的跨膜运输;② 盐酸使染色体中的DNA与蛋白质分离，便于DNA与染色剂的结合二、实验材料：人的口腔上皮细胞、洋葱鳞片叶表皮细胞三、实验用具：大小烧杯、温度计、滴管、消毒牙签、载玻片、盖玻片、铁架台、石棉网、火柴、酒精灯、吸水纸、显微镜四、方法步骤：1、取材?①滴：在洁净的载玻片上滴一滴质量分数为0.9%的NaCl溶液;?②刮：用消毒牙签在口腔内侧壁上轻轻地刮几下;?③涂：将牙签上的碎屑涂抹在载玻片的生理盐水中;?④烘：将涂有口腔上皮细胞的载玻片在酒精灯的火焰上烘干。
?2、水解①解：将烘干的载玻片放入装有30ml质量分数为8%的盐酸的小烧杯中，进行材料的水解;②保：将小烧杯放入装有30℃温水的大烧杯中保温5分钟。
?3、冲洗涂片①冲：用缓缓的蒸馏水冲洗载玻片10秒钟;②吸：用吸水纸吸去载玻片上的水分。
4、染色?①染：用2滴吡罗红甲基绿混合染色剂滴在载玻片上，染色5分钟;②吸：吸去多余染色剂;③盖：盖上盖玻片。
5、观察?①低：在低倍物镜下，寻找染色均匀，色泽浅的区域，移至视野中央，将物像调节清晰;② 高：转到高倍物镜，调节细准焦螺旋，观察细胞核和细胞质的染色情况。
五、考点提示：1、取口腔上皮细胞之前，应先漱口，以避免装片中出现太多的杂质;2、取洋葱表皮细胞时，尽量避免材料上带有叶肉组织细胞;3、冲洗载玻片时水的流速要尽量慢，切忌直接用水龙头冲洗;4、用酒精灯烘烤载玻片时，不要只集中于材料处，而应将载玻片在火焰上来回移动，使载玻片均匀受热，以免破裂;5、烘烤后的载玻片不要马上放入盛有稀盐酸的烧杯中，最好先自然冷却1分钟。
高中化学实验总结
常见化学实验仪器的名称及功能常见仪器的分类一般根据仪器的主要用途的不同，可将常见化学实验仪器分为下列7类：（一）计量类用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。
这类仪器中多为玻璃量器。
主要有滴定管、量筒、容量瓶、温度计、托盘天平等。
（二）反应类用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。
这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。
主要有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚、启普发生器、燃烧匙、U形管等。
（三）容器类用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。
（四）分离类用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。
主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯、洗气瓶等。
（五）固体夹持类用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。
主要有铁夹、铁圈、铁架台、滴定台、烧杯夹、试管夹、坩埚钳、止水夹等。
（六）加热类用于加热的用品或仪器。
主要有酒精灯、酒精喷灯、试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚、石棉网、泥三角等。
（七）其它类不便归属上述各类的其它仪器或用品。
（一）计量仪器1．量筒量筒的分度均匀，其数值按从下到上、递增排列在分度右侧，无零刻度。
量筒的规格以容积大小区分，常用有10 mL、20 mL、50 mL、100 mL等多种。
使用注意事项（1）量取液体应在室温下进行。
读数时，视线应与液体凹液面底部相切。
（2）量筒不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂（故一般不在量筒内配置溶液）。
（3）用量筒配置一定浓度溶液，液体转移时，内壁残留液不用洗涤，否则反而浓度偏大。
（4）量取液体的量筒需选用大小合适的。
量筒的体积应比量液略大，可减少误差。
2．滴定管滴定管是容量分析中专用于滴定操作的较精密的玻璃仪器，碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接，橡胶管内放入一个外径大于橡胶管内径的玻璃珠，起封闭液体的作用。
酸式滴定管下部带有磨砂活动玻璃阀（常称活塞）。
所有滴定管的分度表数值都是由上而下均匀地递增排列在表的右侧，零刻度在上方，最大容积值在下方，每10条分度线有一个数字。
2024年高中物理实验总结范本(二篇)
2024年高中物理实验总结范本在高中物理实验课程中，我们进行了多个实验，涵盖了电学、热学、力学等多个领域。
通过这些实验，我学习到了很多物理原理和实验技能，并对物理学的研究方法有了更深入的理解。
下面，我将对其中几个实验进行总结和分析。
首先，我要总结的是关于力学的实验。
在这个实验中，我们研究了物体运动的规律和力的作用。
通过使用滑轮和弹簧测力计等工具，我们测量了不同重物受力下的位移和力的关系。
通过分析实验数据，我们发现了力和位移之间的线性关系，并得出了胡克定律。
这个实验让我深刻理解了力与加速度的关系，以及力对物体的作用。
同时，通过实验中的测量和计算，我的实验技能也得到了提高。
其次，我要总结的是与电学相关的实验。
在这个实验中，我们通过使用电流计、电压表等仪器，研究了电流、电势差和电阻等基本概念。
我们测量了不同电阻中的电流和电压，并绘制了它们的关系图。
通过实验，我们验证了欧姆定律，并得出了电流和电阻之间的线性关系。
这个实验让我理解了电流和电压的含义，以及它们与电阻之间的关系。
同时，我也学会了如何正确使用仪器进行实验，以及如何进行数据处理和分析。
另外，我要总结的是与热学相关的实验。
在这个实验中，我们研究了热传导、热量和温度等基本概念。
通过使用温度计和热导率计等仪器，我们测量了不同材料的导热性能，并研究了导热性能与温度之间的关系。
通过分析实验数据，我们验证了导热性能与温度差之间的线性关系，并得出了热传导定律。
这个实验让我理解了热传导的机制和规律，并学习了如何正确测量温度和导热性能。
同时，我也学会了如何正确安全地进行热学实验。
通过以上几个实验的总结，我不仅学习到了物理知识，还培养了实验技能和科学研究方法。
在实验过程中，我学会了如何正确使用仪器进行实验，如何处理实验数据和分析结果。
我还学会了如何进行实验的设计和控制，以及如何正确评估实验结果的准确性和可靠性。
这些实验不仅让我对物理学有了更深入的理解，还提高了我的实验操作能力和科学思维能力。
高中物理必修4知识点总结归纳(人教版最全)
高中物理必修4知识点总结归纳(人教版
最全)
1. 力学
- 牛顿运动定律
- 万有引力
- 动量与动量守恒定律
- 力的合成与分解
- 平抛运动与斜抛运动
- 圆周运动和简谐振动
2. 电磁学
- 电场与电势差
- 电流与电阻
- 电路的串联与并联
- 磁场与电磁感应
- 电磁波与光学
3. 热学
- 热传导与导热性
- 物质的热膨胀性
- 热量与热机
- 热力学第一定律和第二定律
4. 光学
- 光的反射与全反射
- 光的折射与光的色散
- 光的成像与透镜
- 光的干涉与衍射
5. 原子物理
- 原子和分子模型
- 放射性衰变和核能
6. 直流电学
- 电场中的静止电荷
- 静电场和电场力线
- 电容与电
- 电势差和电势能
7. 物理实验与物理思维方法
- 物理实验的基本原理和方法
- 物理思维方法的培养和应用
以上是高中物理必修4知识点的总结归纳，内容涵盖了力学、电磁学、热学、光学、原子物理、直流电学以及物理实验和物理思维方法等领域，可为学生提供全面的物理知识支持。
高中化学选修4-化学反应原理知识点总结
化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：肯定条件下，肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或汲取的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生缘由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0汲取热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①全部的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点:①热化学方程式必需标出能量变更。
②热化学方程式中必需标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H变更符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※留意以下几点：①探讨条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④探讨内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高中生物实验总结大全
高中生物实验总结大全一、用显微镜观察多种多样的细胞1.实验原理(1)放大倍数的计算，显微镜的放大倍数等于目镜放大倍数与物镜放大倍数的乘积。
(2)放大倍数的实质：放大倍数是指放大的长度或宽度，不是指面积或体积。
(3)高倍显微镜的作用：可以将细胞放大，更清晰地观察到细胞的形态、结构，有利于区别不同的细胞。
2.操作步骤[深度思考](1)如何区分目镜与物镜，其长短与放大倍数之间存在怎样的关系？提示目镜无螺纹，物镜有螺纹。
物镜越长，放大倍数越大；目镜越长，放大倍数越小。
(2)为什么要先用低倍镜观察清楚后，把要放大观察的物像移至视野中央，再换高倍物镜观察？提示低倍镜下视野范围大，而高倍镜下视野范围小，如果直接用高倍物镜观察，往往由于观察的物像不在视野范围内而找不到。
因此，需要先用低倍镜观察清楚，并把要放大观察的物像移至视野中央，再换高倍物镜观察。
(3)如何把物像移到视野中央？提示物像在视野中偏向哪个方向，装片就向哪个方向移动，简称“偏哪移哪”。
(4)若视野中出现一半亮一半暗；观察花生切片标本材料一半清晰一半模糊不清，出现上述两种情况的可能原因分别是什么？提示前者可能是反光镜的调节角度不对；后者可能是由花生切片厚薄不均匀造成的。
(5)若所观察视野中有“污物”，应如何判断“污物”位置？提示[方法技巧]1.关注显微镜使用的“4”个易错点(1)必须先用低倍物镜观察，找到要观察的物像，移到视野中央，然后再换用高倍物镜。
(2)换用高倍物镜后，不能再转动粗准焦螺旋，只能用细准焦螺旋来调节。
(3)换用高倍物镜后，若视野太暗，应先调节遮光器(换大光圈)或反光镜(用凹面反光镜)使视野明亮，再调节细准焦螺旋。
(4)观察颜色深的材料，视野应适当调亮，反之则应适当调暗。
2.显微镜下细胞数目的两种计算方法若视野中的细胞为单行，计算时只考虑长度和宽度；若视野中充满细胞，计算时则要考虑面积的变化。
(1)若视野中为一行细胞，高倍镜下细胞数量与低倍镜下细胞数量之比等于其放大倍数之比的倒数。
高中物理实验要点整理
高中物理实验要点整理
在高中物理学习中，实验是非常重要的环节，通过实验可以让学生
亲自动手操作，观察现象，实践理论，从而加深对知识的理解。
因此，掌握高中物理实验的要点非常关键。
下面将整理一些高中物理实验的
要点，希望对同学们的学习有所帮助。
一、实验前的准备工作
1. 仔细阅读实验内容和要求，了解实验目的、原理、步骤和仪器使
用方法。
2. 检查实验所需仪器材料是否齐全，确保实验过程中不会出现不必
要的中断。
3. 注意实验环境的安全，确保实验操作过程中不会发生意外。
二、实验中的注意事项
1. 注意仪器的使用方法，避免操作不当导致仪器损坏或实验失败。
2. 注意实验中的观察现象，记录准确的实验数据。
3. 注意实验过程中的安全问题，如化学品的使用、电器设备的操作等。
4. 注意实验的时间控制，严格按照实验要求完成实验步骤。
5. 注意实验中的误差分析，提高实验数据的准确性和可靠性。
三、实验后的总结和归纳
1. 对实验结果进行合理的分析和解释，总结实验中的规律性。
2. 对实验中遇到的问题进行思考，探讨解决方法。
3. 对实验过程中的不足之处进行反思，为今后的实验提供经验教训。
通过以上整理的高中物理实验要点，相信同学们在进行物理实验时
会更加得心应手，培养实验操作的技能和实践能力，提升对物理知识
的理解和运用能力。
希望同学们在学习物理的过程中，能够多多进行
实验，不断提高自己的科学素养，为将来的学习和科研打下良好的基础。
祝愿同学们在物理学习中取得优异的成绩！。
高中定理实验总结化学教案
高中定理实验总结化学教案
实验名称：高中定理实验总结
实验目的：通过总结定理实验，加深学生对化学定理的理解和应用能力，培养学生的实验设计和数据分析能力。
实验内容：
1.实验原理：通过实验验证或探讨化学定理，如质量守恒定律、化学平衡定律等。
2.实验仪器与试剂：量筒、烧杯、试管、玻璃棒、瓶塞、碎冰、盖玻片、试纸等。
3.实验步骤：
（1）准备好实验所需仪器和试剂，保持实验台面整洁。
（2）根据实验目的设计实验步骤，记录好实验过程。
（3）依次进行实验，注意观察实验现象和记录实验数据。
（4）根据实验数据进行分析，得出实验结论并总结相关定理。
4.实验结果与结论：根据实验数据分析得出实验结论，总结相关化学定理。
实验总结：通过本次实验，学生深化了对化学定理的理解，培养了实验设计和数据分析能力。
教学建议：鼓励学生主动思考和探索，培养其实验设计和数据分析能力，引导学生从实验中发现问题并寻求解决方法。
评价方式：根据学生的实验报告和实验数据分析，评价学生对该化学定理的理解和应用能力。
教学反思：在教学过程中，要注重培养学生的实验能力和动手能力，引导学生主动思考和探索，提高学生的实验设计和数据分析能力。
[原创]2020高考化学实验复习必备知识总结之四：综述化学实验中的导管和漏斗作用doc高中化学
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[原创]2020高考化学实验复习必备知识总结之四：综述化学实验中的导管和漏斗作用doc高中化学导管和漏斗z在化学实验中的作用山东省利津县第一中学王风利在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直截了当阻碍到实验的成效，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部邻近。
如此利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
缘故是〝导管伸人集气瓶和试管的多少都不阻碍气体的收集，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
如此利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。
假设导管伸人烧杯过多，产生的雾滴那么会专门快气化，结果观看不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，假设与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.假设需将HCl、NH3等易溶于水的气体直截了当通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以幸免水被吸人反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管那么又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
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高中实验规律总结
有机实验的八项注意
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。
教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。
水浴加热的温度不超过100℃。
教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。
2、注意催化剂的使用
⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。
如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
6、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。
如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
8、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，
Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
中学化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
常见的需要插入温度计的实验有哪些
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。