无机化学与分析化学期中自测题
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
无机化学期中试题答案
无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
无机与分析化学试题
无机与分析化学试题一、选择题1. 无机化学中，下列哪个元素属于卤素族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 在分析化学中，滴定法常用于测定物质的浓度。
请问以下哪种滴定方法不常用于酸碱滴定？A. 酸碱滴定B. 配位滴定C. 氧化还原滴定D. 沉淀滴定3. 以下哪种仪器不适用于无机化学实验中的溶液配制？A. 容量瓶B. 烧杯C. 滴定管D. 蒸馏装置4. 在无机化学中，周期表的排列主要基于什么原则？A. 原子量B. 电子排布C. 化学性质D. 物理性质5. 分析化学中的“摩尔”概念是用来表示什么？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的能量二、填空题1. 在无机化学中，元素周期表的元素按照________和________的周期性变化进行排列。
2. 分析化学中，常用________法来测定溶液中的金属离子含量。
3. 无机化学反应中，常常涉及到氧化还原反应，其中氧化剂在反应中________，而还原剂在反应中________。
4. 在进行溶液的酸碱滴定时，通常使用________指示剂来确定滴定终点。
5. 无机化学中的“离子键”是指正负离子之间的________相互作用形成的化学键。
三、简答题1. 请简述无机化学中的同素异形体概念，并给出两个例子。
2. 阐述分析化学中色谱法的基本原理及其应用。
3. 解释无机化学中为什么某些元素的化合物在水中会形成酸性或碱性溶液，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 某学生在实验室需要配制500毫升的0.1M硫酸铜溶液，请计算需要多少毫升的1M硫酸铜溶液来进行配制。
2. 通过滴定法测定某溶液中氢氧化钠的浓度，已知消耗了25.00毫升的0.05M盐酸溶液，求该氢氧化钠溶液的浓度。
3. 一块矿石样品经分析含有2.5%的铁，若取用10克矿石样品，计算其中含有多少克的铁。
五、实验设计题设计一个实验来验证硫酸和氢氧化钠发生中和反应，并测定生成的水的量。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
文本文档化学自测题
2.08 当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为 （ ）
2.16 5.0 g 某聚合物溶于 400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是 （ ）
A、4.0×106 B、3.0×105 C、2.1×104 D、6.0×102
A、0.01 mol?kg－1 Na2SO4 B、0.02 mol?kg－1 NaAc
C、0.02 mol?kg－1 HAc D、0.03 mol?kg－1 尿素溶液 2.03 同温度下，渗透压最大的水溶液是 （ ）
2.15 2.5 g 某聚合物溶于 100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是 （ ）
A、2.1×102 B、4.1×104 C、6.1×105 D、2.2×106
1.14 胶体是具有粘性的一类物质的总称，如骨胶、阿拉伯胶等。 （ ）
1.15 难挥发非电解质溶液的依数性与溶液的浓度成正比而与溶质种类无关。 （ ）
2. 选择题（请选择正确答案的题号填入）
2.01 同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol?L－1和 1 mol?kg－1，则溶液中的蔗糖含量应是 （ ）
2.13 将0.900 g 某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了 0.150 ℃,该物质的分子量是（水的 Kf＝1.86 K?kg?mol－1） （ ）
A、204 B、186 C、83.2 D、51.2
A、0.01 mol?kg－1 Ba(NO3)2 B、0.01 mol?kg－1 KNO3
C、0.01 mol?kg－1 HCOOH D、0.01 mol?kg－1 蔗糖溶液 2.04 温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是 （ ）
无机化学期中考试试题
无机化学期中测试题一.选择题（以下四个选项只有一个是正确的，请选出正确答案，每小题2分，共20分）1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数C ．核外的价电子数D ．原子的电子数2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A ．57B ．47C ．61D ．2933．下列关于188O 的叙述中，错误的是A ．质子数为8B ．中子数为8C ．电子数为8D ．质量数为184. 下列属于同位素的一组是 ( )A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．1940K 、2040CaD ．氕、氘、氚5．下列物质中, 不存在化学键的是( )A ．水B ．食盐C ．氯气D ． 氦气6．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是A ．NaOHB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CaCl 27．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮8．下列物质中，含有离子键的是A ．N2B ．CO2C ．NaOHD ．CH49．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫 D.道尔顿10．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A． LiOH B． NaOH C． KOH D．RbOH二．填空题(25×2分，共50分)1．核电荷数=________________=__________________2. 质量数=______________+_______________3. 原子是由____________和______________构成的。
4 .能量低的电子通常在离核_______(填远或者近)的区域运动，能量高的电子通常在离核_______(填远或者近)的区域运动5 .不同元素的核电荷数不同，把元素按核电荷数由小到大的顺序排列起来所编的序号叫做该元素的_ _ _ _ _6. 含有配位键的一个典型例子是_ _ _ _ _ _，举两个含有氢键的分子的例子_ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。
分析化学期中考试试题
分析化学期中考试试题一、单项选择题。
(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。
其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。
无机化学期中答案
2015-2016-1《无机化学》期中考试参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分）二、填空题（每空1分）1、<，>。
2、右；增加。
3、0级；2级。
三、是非题（每小题1分）1、错；2、对；3、错；4、对；5、错；6、对；7、错；8、对；9、错；四、问答题（每小题6分）1、解：该反应是气体分子数减少的放热反应，高压有利于反应向右移动，使CH3OH平衡时的含量提高。
（2分）温度升高不利于生成CH3OH，但是可以加快反应速率；加入催化剂也有利于提高反应速率。
应特别指出的是催化剂只有在适当高的温度下，才能具有催化活性和选择性。
因此催化反应的温度往往比较高。
（2分）氢气含量提高，有利于平衡向右移动，可提高CO的转化率。
（2分）2、解：p(反应物)或c(反应物)增大，k不变，v(正)增大，K不变，平衡向右移动；（2分）T升高，k增大,△r H<0,k(正)和k(逆)都增大，但k(逆)增大的倍数比k(正)增大的倍数大，K减小，平衡向左移动；（2分）加入催化剂，k(正)、k(逆)都增大，K不变，（k(正)、k(逆)增大倍数相同），平衡不移动。
（2分）五、计算题（每小题9分，共18分）1、解：C(s)+2S(s)→CS2(l)△r H=87.9kJ·mol-1△r S=(151.0-2×31.9-5.7)J·mol-1·K-1 = 81.5J·mol-1·K-1△r G=(87.9-298×10-3×81.5)kJ·mol-1 =63.6kJ·mol-1△f G(CS2,l)=△r G=63.6kJ·mol-1T≥()K=1.08×103K2、解：NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g) 开始n/mol 2.0 x 0平衡n/mol x-2.0 2.0n(总) = x molK=θθC CO C CO ][][2=0.20.2-x 1.0 x =4.0 n (CO)=4.0mol△r G=-RT ln K=-8.314J·mol-1·K-1×10-3T ln1.0=0kJ·mol-1。
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。
2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。
3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。
4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。
三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。
2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。
3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。
2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。
3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。
五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。
请包括以下内容：1. 实验目的和背景。
2. 实验原理及所需材料和设备。
3. 实验步骤。
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分析化学(一)期中考试试卷学号班级姓名分数四五六七总分题号■— .――评分一、选择题(共10题20分)1.2分表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- ()(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2.2分已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH =4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- ()(A) HPO/ (B) H2PO4-(C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO43.2分用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. ()(A) +0.02% (B)+().O1%(C) -0.02% (D) -0.01%4.2分磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( )(A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:25.2分将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是・...... ()(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌6.2分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- ()(A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc(C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC17.2分下面四种表述中，正确的是------------------------------------ ()(1)置信水平定得越高越好(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3)置信水平越高置信区间越宽(4)置信水平越高置信区间越窄(A)l,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,l8.2分今有IL含0.1 mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是--- () (H3PO4的pKai~pKa3 分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29.2分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/L HCI中,稀释至100mL,其pH为( ) (p^b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D)5.1510. 2 分c(NaCl) = O.lmol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是 ----------------- ()(A) [Na+1 = fCl ] = 0.1 mol/L (B) [Na+]+[Cr] = 0.1 mol/L(C) [H。
无机分析化学上学期期中试卷
无机分析化学上学期期中试卷石化院2016级无机与分析化学期中试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应达到平衡的标志表示（）A. 各反应物和生成物的浓度等于常数B. 各反应物和生成物的浓度相等C. 各物质浓度不再随时间而改变D. 正逆反应的速率常数相等2.某温度下，反应H 2(g)+Br 2(g)?2HBr(g)的标准平衡常数K ?=4×10-2,则反应HBr(g)?12 H 2(g)+ 12Br 2(g)的标准平衡常数K ?等于（）A ．21041-? B.21041-? C. 2104-? D. 2104-?3.下列叙述错误的是（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差又称可测误差C.系统误差呈正态分布D.系统误差具有单向性4.下列物质中不能作为基准物质的是（）A.K 2Cr 2O 7B.NaOHC.Na 2C 2O 4D.ZnO5.硼砂保存在干燥剂中，用于标定HCl 溶液，浓度将会（）A.偏高B.无影响C.偏低6.下列哪些属于共轭酸碱对（）A. H 2CO 3和H 2CO 32—B.H 2S 和S 2-C. NH 4+和NH 3D.H 3O +和OH -7.在HAc 溶液中，加入适量的NH 4Ac 来抑制HAc 的离解，这种作用为（）A.缓冲作用B.同离子效应C.盐效应D.稀释作用8.标定NaOH 标准溶液常用的是（）A.HClB.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.Na 2CO 39.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）A.pH 突越范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构10.浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0%时，溶液中的OH—浓度为（）A.1.0×10—3mol.L-1B.1.0×10—11mol.L-1C.1.0×10—5mol.L-1D.1.0×10—14mol.L-1二、判断题（每题1分，共10分）1.标准平衡常数的数值不随温度（或分压）的变化而变化，它仅是浓度的函数。
学年第二学期无机化学下册期中试题
北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）性。
分析化学期中考试题(答案)
A 1010.0000；B pH=11.42；C 1000；D π=3.142。
2、甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.500g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是…………………………（B）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
嘉应学院化学与环境学院2015-2016学年第二学期期中考试试卷
《分析化学》试题答案
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟）1505-1507班
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每题1.5分，共30分）
4、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（4）位有效数字；对于中含量组分（1%～10%）的测定结果应保留（3）位有效数字；对于微量组分（<1%）的测定结果常取（2）位有效数字。
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（pKa），δHA=δA- =（0.5）。可通过控制溶液的（pH）以得到所需要的某种型体，欲使溶液中以HA为主要的存在型体，则要求pH（＜）pKa；欲使溶液中以A-为主要的存在型体，则要求pH（＞）pKa。
（1）0.0121×26.54×1.0275=?
解：原式=0.0121×26.5×1.03=0.330（2分）
无机及分析化学试题
无机化学试题一．单选题1．现有（a）Ni（CN）42-，（b）Fe（CN）64-还有另外两种即（c）MnCl64-，（d）CoCl42-四种配合物，它们的分裂能Δ从小到大的顺序是（）A．c〈b〈a〈d B. d〈c〈b〈aC．b〈a〈d〈c D. a〈d〈c〈b2．下列物质实际上不存在的是（）A．Ti（NO3）4B。
[V（H2O）6]3+C．[Mn（HO）6] 2+ D。
NaCrO23．配合物[Pt（py）（NH）BrCl]的几何异构体的数目为（）A． 2 B。
3 C。
4 D。
54．根据18电子结构规则，原子序数为42的钼的单核羰基配合物Mo（CO）x中x 的值为（）A．4 B。
5 C。
6 D。
75．下列四种化合物都可作为防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好（）O CH2OHCH2 CH2CH OHA． CH2 CH2B。
CH2OH四氢呋喃丙三醇CH2OHC． CH2OH D。
CH3OH 乙二醇甲醇6．下列离子中不与氨水作用形成配合物的是（）A．Cd2+ B. Fe2+ C. Co2+ D. Ni2+7．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（）Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ８．ＰＨ＝１.０的硫酸溶液的物质的量浓度是（）A．0.2mol/L B。
0.1mol/L C。
0.09mol/L D。
0.05mol/L9．将0.2mol/L氨水30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）A．4.01 B。
4.75 C。
5.08 D。
8.6410．AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（）（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13）A．2.34×10-3 B。
3.62×10-3C．4.36×10-3 D。
3.64×10-3 11．下列化合物中氢键表现最强的是（）Ａ。
化学中期考试题库
化学中期考试题库一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 原子的个数B. 分子的个数C. 离子的个数D. 物质的量3. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳（CO₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 水（H₂O）D. 氮气（N₂）4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐和水5. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价的变化C. 反应物和生成物的总能量不变D. 有元素的氧化态发生变化6. 原子的电子排布遵循以下哪个原则？A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述原则7. 以下哪个是有机化合物？A. 一氧化碳（CO）B. 水（H₂O）C. 甲烷（CH₄）D. 氨气（NH₃）8. 根据斯托克斯定律，颗粒的沉降速度与其：A. 密度成正比B. 直径的平方成正比C. 直径成正比D. 颗粒形状无关9. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B] / [C]B. K = [C] / ([A][B])C. K = [A] / [B]D. K = [A][B][C]10. 以下哪个是催化剂在化学反应中的作用？A. 增加反应物的量B. 改变反应的平衡位置C. 降低反应的活化能D. 使反应物完全转化为生成物二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循________、能量最低原理和洪特规则。
12. 摩尔质量的单位是________。
13. 酸碱指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色，这是因为指示剂分子与________发生了反应。
分析化学期中考试含答案
分析化学期中考试含答案2013年度《分析化学》期中练习题（闭卷考试，需携带计算器）一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/L HAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+] +[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+] +[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+] +2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的K HIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、K a=K bB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH ；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl； D 、Na2CO39、在实验室用EDTA滴定Al3+，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4 ；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol / L EDTA溶液的T Fe2O3 / EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g / ml ；B、0.07985g / ml；C、0.1597g / ml ；D、0.01597g / ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（ A ）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（ A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（ B ）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A ）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L19、已知T K2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且M Fe = 55.85 g/mol ,则C(=( A ))61722OCrKmol/lA、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A ）（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而( )是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
集美技校无机与分析化学基础期中考试试题
2013-2014学年第一学期期中考试试卷课程无机与分析化学基础专业药品营销适用班级13药品营销本试卷共6页，满分100分；考试时间：90分钟；考试方式：闭卷；命题人：林文城1.某元素原子核外有三个电子层，最外层有3个电子，该原子核内质子数为（）。
A. 13B. 14C. 15D. 172.根据原子序数,下列各组元素能以离子键结合的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83.下列说法错误的是（）。
A. 化学键包括离子键、共价键和氢键B. 化学键是相邻原子间的相互作用C. 甲烷分子中C-H键是极性共价键D.氢气分子中的H-H键是非极性共价键4.中和40gNaOH需要硫酸的物质的量是：（）（M NaOH=40g/mol）A. 0.25 molB. 0.5 molC. 1molD. 2 mol5.400ml生理盐水中含氯化钠的质量是( )｡A.0.036gB.36gC.3.6gD.0.36g6..决定化学反应速率最主要的因素是( )。
A.温度B. 反应物的本性C. 反应物的浓度D. 压强7.能使任何化学反应速率加快的因素的( )｡A. 增大生成物的浓度B. 移去生成物C. 升高温度D.增大反应物的浓度8.25℃时，下列溶液酸性最强的是（）A.pH=6B. [H+]=10-5mol/LC. [OH-]=10-13mol/L D pH=39.在NaHCO3---Na 2CO3缓冲溶液中,抗酸成分是( )A.H+B.OH-C. Na 2CO3D. Na+10.样品溶液中加入氢氧化钠溶液,加热,产生无色刺激性气味的气体,使红色石蕊试纸变蓝,说明有( )存在.-B.Cl-C.NH4+D.Fe3+11.最稳定的原子最外层含有的电子数为( . )A.4个B.6个C.8个D.18个12.配制ψB=0.50的甘油溶液200ml,所需甘油的毫升数为( )A.10mlB.100mlC.1000mlD.400ml13.有关化学平衡的叙述,正确的是( )A.凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动B.加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动C.增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度减小的方向移动D.增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动14.下列属于强酸的是( )A.盐酸B.氯化钠C.醋酸D.氨水15.[OH-]=10-11mol/L的溶液,PH为（）A.1B.3C.11D.1316.在NH3.H2ONH4Cl缓冲溶液中,抗碱成分是( )A.H+B.NH4Cl COH- D.Cl-17.发生同离子效应时,会使弱电解质的电离度( )A.增大B.减小C.不变D.先减小后增大,后减小18.定性分析中常做空白试验,其目的是( )A.检查试剂是否失效B.检查仪器是否干净C.检查选择的试剂是否合适D.检查蒸馏水和试剂是否含有被鉴定离子19.鉴定物质的化学组成是属于( )A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析20.为了减小指示剂的变色范围,使变色敏锐,可采用的是( )一、选择题：（每小题2分，共40分）A.加温B.混合指示剂C.改变溶剂D.酚酞为指示剂1、0.3mol H2SO4含mol H原子,mol氧原子, mol硫酸分子。
分析化学期中考试试题(答案)
（×）
4 滴定分析要求越准确越好， 所以记录测量值的有效数字位数越多越好。 （ × ）
5 一元弱酸均可用公式 [ H ] C Ka 计算其 [H +] 。
（ ×）
6 酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的 pH 都等于 7。。
（×）
7 强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的 pH 突跃范围只与滴定剂浓度、被滴
K 2Cr2O7 溶液的物质的量浓度；（2）K 2Cr2O7 对 Fe2+的滴定度（T
）和 K 2Cr2O7
K 2 Cr 2 O 7 /（9 分）
K 2 Cr 2 O 7 / Fe 2 O3
解： (1) C m / M
V
2.4515 / 294.18 500.0 10 3
=0.007986g m·L-1
（2 分）
或： T = T · K 2Cr2O7 / Fe2O3
K 2 Cr2 O7 / Fe
M Fe2 O3
=0.005586×
159.69
=0.007986g·
-1
mL
2M Fe
2 55.85
第 二 页
(1 分) (1 分 )
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封
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范围为 ( 5.30-8.70 )。
(CH2)6N4 的 pKb= 8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 , 缓 冲 液 的 有 效 缓 冲 范 围 （ pH=4.15-6.15 ）。
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座…
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Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ → 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
2Fe3+ +Sn2+ → 2Fe2+ +Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为
，最强的还原剂为
。
6. 形成配合物时，中心离子必须具有
，配位体必须具有
。
7．在一定温度的标准状态下，
Δ
f
H
ϑ m
(CO2
,g)=Δc
H
ϑ m
（
）。
C．不变
D. 无法判断
（1） 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) K1ϑ
（2）
CO
2
(g)=CO(g)+
1 2
O2
(g)
K2ϑ
则反应(3)
CO(g)+H2O(g)=CO2
(g)+H2
(g)
的
K
ϑ 3
应为
。
A． K3ϑຫໍສະໝຸດ =K1ϑ/
K
ϑ 2
B.
K3ϑ
=
K1ϑ
−
K
ϑ 2
C.
K3ϑ
=
K1ϑ
×
K
ϑ 2
。
当温度不变时，向容器中充入一定量的氮气， Kϑ
，平衡向
移动；升高温度，
Kϑ
，平衡向
移动。
4．已知
298.15K
时，H2CO3
水溶液的
K
ϑ a1
=4.30×10-7，
K
a
ϑ 2
=5.61×10-11，若需配制
pH
为
6.5
的缓冲溶液，则可选择的缓冲对为
，该缓冲对中酸及其共轭碱的浓度之比约
为
。
5．在一定条件下，以下反应均可以向右进行：
C. 反应在一定条件下达到平衡，其平衡组成与达到平衡的途径没有关系
D. 在热力学上化学平衡的条件是 ΔrGm = 0
E. 任何一个外界条件的改变都可以使化学平衡发生移动
15．(多选题) 某反应 298K 时， ΔrGϑ =130 kJ· mol-1, Δr H ϑ =150 kJ· mol-1。下列说法正确
。
A．促使反应正向进行
B. 改变平衡组成
C. 改变反应途径，降低活化能 D. 增加反应平衡常数
2 ． 400 oC 时 ， 反 应 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) 的 Kϑ (673)=1.66 × 10-4 。 则 同 温 度 下 ，
3 2
H2
(g)
+
1 2
N2
(g)
→
NH3
AgNO3 溶 液 逐 滴 加 入 时 ， 最 先 产 生 沉 淀 的 是
，最后产生沉淀的
是
。（已知：
K
ϑ sp
(Ag2CrO4 )
=
1.1×10−12
；
K
ϑ sp
(AgCl)
= 1.8×10−10
；
K
ϑ sp
(AgBr)
=
5.3
×10−13
）
三、 选择题（24 分，每题 1.5 分）
1．化学反应中，关于催化剂的叙述正确的是
3. 某反应的 ΔrGm 数值越小，反应自发性越大，反应也越快。（）
4. 反应级数反映了反应物浓度对反应速率的影响程度，根据反应计量方程式就可以确定反应 级数的大小。（）
5.
CaCO3
和
CaF2
的
K
ϑ sp
相近，所以，两者在水中的溶解度(mol·L-1)也相近。（）
6. 在定温条件下，某反应系统中，反应物开始时的浓度和分压不同，则平衡时系统的组成不
B. ΔrGmϑ > 0 ， Eϑ > 0 ， Kϑ > 1
C. ΔrGmϑ < 0 ， Eϑ < 0 ， Kϑ > 1
D. ΔrGmϑ < 0 ， Eϑ > 0 ， Kϑ < 1
7. 在由 Ag+/Ag 和 Cu2+/Cu 组成的原电池的正、负极中，加入一定量的氨水，达到平衡后氨水的
浓度为 1.0 mol·L-1 ，则电池的电动势比未加氨水前将
是
。
NH4Cl，Ag+， NH3，[Fe(H2O)6]3+，H3BO3，CO
10 ． 若 将 氧 化 还 原 反 应 2Cu2+(aq)+4I- → 2CuI(s)+I2(s) 设 计 成 原 电 池 ， 其 正 极 反 应
为
，原电池符号为
。
11．某溶液中含有 0.01 mol·L-1 KBr, 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4，把 0.01 mol·L-1
的有
。
A．可以求得 298K 时反应的 Δr Sϑ
B．可以求得 298K 时反应的平衡常数
C．可以求得反应的活化能
D．可以近似求得反应达到平衡时的温度
16. (多选题) 下列关于沉淀的生成与溶解的叙述，错误的有
。
A. 溶解度大的物质，其溶度积不一定大
B. 为了使某种离子沉淀得很完全，应该多加沉淀试剂
Δ
f
H
ϑ m
(H2O,l)=Δc
H
ϑ m
（
）。
8. 已 知 反 应 H2(g)+Hg22+(aq) → 2H+(aq)+2Hg(l) ， Eϑ MF =0.797 V ， 则
Eϑ [Hg22+ / Hg(l)] =
。
9．下列物质中，属于 Lewis 酸的有
；既属于 Brønsted 碱又属于 Lewis 碱的
同，标准平衡常数也不同。（）
7. 对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，所以，平衡向正反应方向
移动。（）
8. 活化能大的反应其反应速率很低，且达到平衡时其标准平衡常数 Kϑ 值也一定很小。（）
9. 向原电池 Zn︱Zn2+(1 mol·L-1 )‖Cu2+(1 mol·L-1)︱Cu 的正极中通入 H2S 气体，则电池的 电动势减小。（）
。（已知 Eϑ (Ag+ / Ag) = 0.7991V ，
Eϑ (Cu2+ / Cu) = 0.3394V ； K f ϑ ([Cu(NH3 )4 ]2+ )=2.1×1013 ， K f ϑ ([Ag(NH3 )2 ]+ )=1.1×107 ）
A．增大
B. 减小
8．温度 T，压力 p 时理想气体反应：
0.100 0.016
0.200 0.023
B. PbSO4 在 Na2SO4 溶液中的溶解度大幅度降低的现象可以用同离子效应来解释
C. PbSO4 和 Na2SO4 混合溶液中既存在同离子效应，也存在盐效应
D. PbSO4 在浓度较高的 Na2SO4 溶液中比在浓度较低的 Na2SO4 溶液中溶解度较大的现象可
C. 所谓沉淀完全，就是指溶液中这种离子的浓度为零
D. 对含有多种被沉淀离子的溶液来说，当逐滴加入沉淀剂时，一定是浓度大的离子先沉淀。
E. AgCl 在稀 KNO3 溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度，是由于盐效应的影响
四、 简答题（15 分，每题 3 分）
1． 简述活化络合物理论，说明反应动力学和热力学之间的关系，并用活化络合物理论说明催
(g)
的
Δ r Gmϑ
为
A．－10.57 kJ·mol-1 B. 10.57 kJ·mol-1
。 C. －24.35 kJ·mol-1
D. 24.35 kJ·mol-1
3. 有一个原电池由两个氢电极组成, 其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个
电极浸入的酸性溶液(设 p(H2)=100 kPa)应为
3． 已知 NH3(g)，NO(g)和 H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-46.11, 90.25 和-241.82 kJ· mol-1 。 计算在 298.15 K 时，5 mol NH3(g) 氧化为 NO(g) 和 H2O(g) 的反应热效应。
4． 在 25 oC 时，AgBr 的溶度积为 5.35×10-13，在纯水中 AgBr 的溶解度是多少？在 0.10
度为原来的 2 倍时，反应速率为原来的 4 倍，该反应的速率方程为
。
3．在一固定体积的容器中放置一定量的
NH4Cl，发生反应
NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)。
Δr
H
ϑ m
=177 kJ· mol-1, 360 oC 达平衡时测得 p(NH3)=1.50 kPa，则该反应在 360 oC 时的 Kϑ =
以用盐效应来解释
5. AgCl 在下列物质中溶解度最大的是 A．纯水
。 B. 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液
C．0.2 mol·L-1 KNO3 溶液
D. 0.1 mol·L-1 氨水溶液
6．对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式为
。
A． ΔrGmϑ > 0 ， Eϑ < 0 ， Kϑ < 1
10. 由于 Kaϑ (HAc) > Kaϑ (HCN) ，故相同浓度的 NaAc 溶液的 pH 比 NaCN 溶液的 pH 大。（）
11. 已知某电池反应为 A+ 1 B2+ → A+ + 1 B ，而当反应式改为 2A+B2+ → 2 A+ + B 时，则反
2
2
应的 Eϑ 不变， ΔrGmϑ 的绝对值增大 1 倍。（）