无机化学和分析化学习题
2021年北京化工大学研究生入学考试664《无机化学》含分析化学样题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学） 样题注意事项1. 答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2. 答题时可不抄题，但必须写清题号。
3. 答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。
一、选择题（每题1分，共30分）1. 80Hg 的核外电子排布式为[Xe]4f 145d 106s 2，其价层电子构型为 。
(A) 6s 2； (B) 5d 106s 2； (C) 4f 146s 2； (D) 4f 145d 106s 22. 下列基态原子中第一电离能最大的是 。
(A) Al ； (B) Si ； (C) P ； (D) S3. 硼的化合物属于 化合物。
(A) 多电子化合物； (B) 缺电子化合物；(C) 等电子化合物； (D) 含配位键化合物4.由于Ag +的 比Na +强，故AgCl 溶解度比NaCl 小。
(A) 磁性； (B) 极性； (C) 极化力； (D) 取向力 5.下列纯物质的分子间只存在色散力的是 。
(A) NH 3； (B) H 2S ； (C) CO 2； (D) CHCl 36. 元素的 越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径7. 下列分子或离子中键角最大的是 。
(A) NH 3；(B) PCl 4+；(C) BF 3；(D) H 2O8. H 2O 的沸点比H 2S 高，可从 进行解释。
(A) 共价键牢固性；(B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力9. 在MgS, ZnS, CdS 和HgS 中，阳离子变形性最大的是 。
(A) Mg 2+；(B) Zn 2+；(C) Cd 2+；(D) Hg 2+10. BiCl 3的水解产物为 。
考研样题(A) Bi(OH)3； (B) BiOCl ； (C) Bi(OH)Cl 2； (D) Bi 2O 311. 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是 。
无机化学与分析化学期中自测题
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ → 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
2Fe3+ +Sn2+ → 2Fe2+ +Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为
，最强的还原剂为
。
6. 形成配合物时，中心离子必须具有
，配位体必须具有
。
7．在一定温度的标准状态下，
Δ
f
H
ϑ m
(CO2
,g)=Δc
H
ϑ m
（
）。
C．不变
D. 无法判断
（1） 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) K1ϑ
（2）
CO
2
(g)=CO(g)+
1 2
O2
(g)
K2ϑ
则反应(3)
CO(g)+H2O(g)=CO2
(g)+H2
(g)
的
K
ϑ 3
应为
。
A． K3ϑຫໍສະໝຸດ =K1ϑ/
K
ϑ 2
B.
K3ϑ
=
K1ϑ
−
K
ϑ 2
C.
K3ϑ
=
K1ϑ
×
K
ϑ 2
。
当温度不变时，向容器中充入一定量的氮气， Kϑ
，平衡向
移动；升高温度，
Kϑ
，平衡向
移动。
4．已知
298.15K
时，H2CO3
水溶液的
K
ϑ a1
=4.30×10-7，
K
a
ϑ 2
=5.61×10-11，若需配制
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
大学无机化学试题
《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+;2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )—A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( ) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L mol·L -1NH 3·H 2O@C. 1L mol·L -1KCND. 1L mol·L -1 HCl8. ×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19.Pb 2+离子的价电子层结构是（ ） A. 6s 26p 2 B. 5s 25p 2C. 6s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）|A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的 （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快…13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（ ） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得"x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B. 12.0C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1HCl+ mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）（C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管—C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰—ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
无机及分析化学知到章节答案智慧树2023年齐鲁工业大学
无机及分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新齐鲁工业大学第一章测试1.无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。
参考答案:对2.测定常量组分的某样品中硫酸根的含量，可采用硫酸钡重量分析法。
参考答案:对3.从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。
参考答案:对4.以化学反应为基础的分析方法，称为：参考答案:化学分析法5.通常所说的四大化学是指？参考答案:物理化学;有机化学;无机化学;分析化学6.本课程包含化学的哪两个二级学科？参考答案:分析化学;无机化学7.下列哪些内容属于无机化学的研究对象？参考答案:电化学;配位化学;化学热力学;结构化学;化学动力学;元素化学第二章测试1.已知置信度为90%，n = 6 时，t =2.015，在一组平行测定中, 所得测定结果如下: 8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38，下列内容正确的是参考答案:置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11;标准偏差为0.132.已知n = 6 时，Q0.90 = 0. 56。
在一组平行测定中，所得测定结果如下：10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，则参考答案:所有数据都是可靠值3.系统误差具有重现性，是可测误差参考答案:对4.带有偶然误差的测量数据，不能参加平均值的计算参考答案:错5.滴定分析中，指示剂确定的滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差属于试剂误差。
参考答案:错6.系统误差主要影响分析测定中的准确度参考答案:对7.pM=-lg[Mn+]=3.00,金属离子浓度[Mn+]有效数字位数为3位参考答案:错8.对于同一组测定数据，置信度越小，置信区间越小。
参考答案:对9.用分析天平采用减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1%，至少要称取试样参考答案:0.2g10.已知 pH＝5.25，则[ H+ ]=5.62×10-6mol•L-1 。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
无机化学和分析化学习题
无机与分析化学综合练习题及答案本综合练习题及答案与中国农业出版社出版;张凤、王耀勇、余德润主编的无机与分析化学教材配套使用无机与分析化学综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为..A. 溶质的本性B. 溶液中溶质的粒子数C. 剂的体积D. 溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般 ..A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定3. 在常压下;海水的沸点一般 ..A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定4. 在常压下;海水的凝固点一般 ..A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D. 无法确定5. 溶液的凝固点总是纯溶剂的凝固点..A. 等于B.高于C.低于D. 无法确定6. 静脉注射时;注射液应与血液是 ..A. 等渗溶液B.高渗溶液C. 低渗溶液D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在 ..A. 0.1g以上B. 10g以上C. 0.01～0.001gD. 1～10g8. 确定样品中各组分的相对含量属于 ..A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用 ..A. 滴定分析B. 重量分析C. 气体分析D. 仪器分析10.下列叙述错误的是 ..A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C. 系统误差具有重现性D. 系统误差包括操作误差11.下列种情况可引起系统误差..A. 天平零点突然有变动B. 看错滴定管读数C. 加错试剂D. 使用的蒸馏水不纯12. 减少偶然误差的方法为 ..A. 空白试验B. 对照试验C. 校正仪器D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括 ..A. 室内温度突然变化B. 气压变化C. 仪器性能的微小变化D. 滴定分析仪器刻度不准14. 滴定管读数的绝对误差为±0.02mL;若滴定时用去滴定液20.00 mL;则相对误差为 ..A. ±0.1%B. ±0.2%C. ±1%D. ±0.01%15. 在标定氢氧化钠准确浓度时;某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L..而实际结果应为0.1098mol/L;该同学的测定结果 ..A. 系统误差小;偶然误差大B. 准确度高;精密度也高C. 准确度高;但精密度低D. 准确度较低;但精密度较高16. 下列叙述正确的是 ..A. 精密度高;准确度一定高B. 分析工作中;要求分析误差一定为零C. 准确度高一定需要精密度高D. 精密度高表明系统误差小17. 下列有关偶然误差的叙述不正确的是 ..A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正、负误差出现的机会相等C. 偶然误差为负误差D. 偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的18. 一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近;可能得出结论..A. 偶然误差很小B. 系统误差很小C. 所用试剂很纯D. 准确度很高19. 用万分之一的电子天平称量试样时;以g为单位结果应记录到小数点后..A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位20. 下列是四位有效数字的是 ..A. 1.1050B. 0.100C. 0.5000D. pH=12.0021. 用0.100 0mol/LHCl溶液滴定 0mol/LNaOH溶液时;记录消耗HCl溶液的体积正确的是 ..A. 18mLB. 18.0 mLC. 18.00 mLD. 18.00 0mL22. 下列不是滴定分析反应条件的是 ..A. 反应必须定量完成B. 反应必须有合适的方法确定终点C. 反应必须无干扰杂质存在D. 物质组成应与化学式相符合23．在滴定分析中;一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达;在指示剂变色时停止滴定的这一点称为 ..A. 化学计量点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 滴定分析24. 直接法配制标准溶液必须使用 ..A. 基准物质B. 化学纯试剂C. 分析纯试剂D. 优级纯试剂25. 化学计量点和滴定终点的关系正确的是 ..A. 相差越大误差越小B. 相差越小误差越大C. 相差越大误差越大D. 两者必须一致26. 用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+的方法属于 ..A. 返滴定法B. 直接滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法27. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度;滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水;则对所标定盐酸溶液浓度的结果 ..A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定28. 欲配制1 000mL0.1mol/L HCl溶液;应取质量分数为36.5%;密度为1.19g/cm3的浓盐酸 ..A. 8.4mLB. 0.84 mLC. 1.84 mLD. 18.4 mL29. 可用来标定氢氧化钠溶液;也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为 ..A . HCl B. H2SO4C、H2C2O4·2H2O D、NaCl30. 用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7～4.3;若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10 ; 则滴定的突跃范围为 ..A. 10.7～3.3B. 8.7～5.3C. 7.7～6.3D. 11.7～2.331. 甲基红指示剂的变色范围 ..A. 3.1～4.4B. 4.4～6.2C. 8.0～10.0D. 1.2～2.832. 酚酞指示剂的酸式色 ..A. 无色B. 红色C. 黄色D. 橙色33. 在高锰酸钾法中;调解溶液酸性使用的是 ..A. 盐酸B. 硝酸C. 硫酸D. 醋酸34. 高锰酸钾法中所用的指示剂是 ..A. 酸碱指示剂B. 吸附指示剂C. 自身指示剂D. 金属指示剂35. 用台秤称取35.8gNaCl;又用电子天平称取4.516 2 gNaCl;合并溶解稀释至1 000 mL;该溶液物质的量浓度用有效数字运算表示为 ..A. 0.689 mol/LB. 0.7 mol/LC. 0.69 mol/LD. 0.006 9 mol/L 36．用硝酸银标准溶液滴定水中Cl－时;若以铬酸钾为指示剂;则终点时沉淀物的颜色为 ..A. 白色B. 黄色C. 砖红色D. 紫色37. 下列适合佛尔哈德法条件的是 ..A. 以铬酸钾为指示剂B. 以铁铵矾为指示剂C. 以铬黑T为指示剂D. pH=6.5～10.538. 用莫尔法测定Cl—的含量;如果溶液的pH=4;将使测定结果 ..A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 忽高忽低39. 某滴定的突跃范围pH在4.3～7.7之间;应选用的指示剂为 ..A. 甲基红B. 邻菲啰啉C. 铬酸钾D. 铬黑T40. EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为 ..A. 1﹕1B. 1﹕2C. 2﹕1D. 1﹕341. 人眼看到的光称为可见光;其波长范围为 ..A. 400～760nmB. 200～400mmC. 400～760pmD. 400～760cm42. 硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的 ..A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光43. 高锰酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光中的 ..A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光44. 某有色溶液的透光率为0.50;则对应的吸光度为 ..A. lg2B. lg5C. lg6D. lg345. 在分光光度法中;宜选用的吸光度读数范围为 ..A. 0.2～0.7B. 0.1～0.3C. 0～0.2D. 0.3～1.046. 电子天平的称盘上有灰尘;应用 ..A. 毛刷清扫B. 湿抹布擦净C. 水洗净D. 口吹气吹除47. 下列仪器能直接加热的是 ..A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 移液管48. 滴定管内如果有明显的油污;则 ..A. 只用自来水冲洗B. 只用蒸馏水冲洗C. 只用待测液洗D. 先用铬酸洗液浸泡再用自来水蒸馏水洗49. 下列不能用酸式滴定管盛装的是 ..A. KMnO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. K2Cr2O7溶液50. 如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸馏水;则配制成溶液的浓度 ..A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定二、填空题1. 分析化学包括和两部分..根据测定原理和操作方法的不同;定量分析可分为和 ..按照测定方法的不同;化学分析法可分为、等..根据化学反应类型的不同;滴定分析法又可分为、、、 ..2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、、 ..3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因;可分为和两类..由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于 ..4. 系统误差包括、、、..5. 减少系统误差的方法有、、、、 ..6. 分析结果的准确度常用表示;分析结果的精密度常用表示..7. 数据0.40%、1.86×10—5、pH=8.25分别为、、位有效数字..8. 将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为 ..9. 滴定分析法常用于组分的测定;仪器分析法适合于组分的测定..10. 有效数字是指在分析工作中 ;它包括和..11. 适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是、、、 ..12. 滴定分析法主要的滴定方式有、、、..13. 基准物质是指 ..基准物质应具备的条件是 、、 、 ..14. 标准溶液的配制方法有 和 两种..标定盐酸溶液常用的基准物质有 和 ；标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有 和..15. 按照酸碱质子理论;H 2O 的共轭酸为 ;H 2O 的共轭碱为 ；HCO 3－的共轭碱为 ;HCO 3－的共轭酸为 ..16. 缓冲溶液是指 ..配制pH=4—6的缓冲溶液;可用 混合液；配制pH=6—8的缓冲溶液;可用 混合液；配制pH=9—11的缓冲溶液;可用 混合液..17. 酸碱指示剂变色的内因是 ;外因是 ..影响指示剂变色范围的因素有 、 、 、 等..18. 在分析化学中;将 称为滴定曲线的突范围..选择指示剂的依据是指 ..滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在 之间..19. 根据所选用的氧化剂的不同;氧化还原滴定法主要分为 、 、..20. 在强酸性条件下;KMnO 4中的锰被还原成 ；其半反应式为 ..21. 沉淀滴定法中的莫尔法所用的指示剂是 ;滴定适宜在 溶液中进行;pH 为 ..如果溶液中有氨存在;溶液的pH 应控制在 ；佛尔哈德法所用的指示剂为 ;直接滴定法测定Ag +时;滴定所用的标准溶液是..为保护AgCl 沉淀不被溶解;常加入的保护试剂是 ..22. 沉淀滴定法主要是银量法;银量法根据指示剂的不同;按创立者的名字分为 、和 ..23. 配位化合物是中心离子和配位体以键结合成的复杂离子和分子..配位体分为和 ;其中滴定分析用的EDTA标准溶液属于 .. 24. 在pH为12时;用钙指示剂测定水中的离子含量;镁离子已转化为 ;故此时测得的是钙离子的单独含量..25. EDTA有个配位原子;几乎能与所有金属离子形成配合物..26. 金属指示剂是利用和颜色的不同;通过在化学计量点时其颜色的变化指示终点的..27. 在配位滴定法中;常用EDTA标准溶液的浓度为 ..28. 配位滴定法中测定水中Ca2+、Mg2+的总量时;以为指示剂;用 ..作为标准溶液;用作为缓冲溶液;调节溶液的pH=10;滴定终点时溶液的颜色由色变为色..按滴定操作顺序分别写出各步反应式：1 2 ..3 4 ..29. 用配位滴定法测定水中的Ca2+含量时;应调节溶液的pH为 ;用作指示剂;滴定终点时的颜色由色变为色..按滴定操作顺序分别写出各步反应式：1 2 3 ..30. 朗伯－比尔定律的数学表达式为 ..31. 用0.100 0mol/L的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.100 0mol/L的盐酸溶液;常选用作为指示剂;终点颜色由变为 ..三、判断题正确的打∨;错误的打×1. 高原地区由于空气稀薄;气压较低;所以水的沸点要高于100℃..2. 溶液的凝固点总是高于纯溶剂的凝固点..3. 静脉注射时;注射液应与血液是等渗溶液..4. 定量分析的任务是鉴定物质的组成..5. 定性分析的任务是测定各组分的相对含量..6. 在分析工作中;几次测定结果的精密度高;其准确度就高..7. 在同一操作中;使用同一种仪器;可以使仪器误差相互抵消;这是一种简易而有效的方法..8. 由于操作不细心;加错试剂而引起的误差;称为偶然误差..9. 几个数相加或相减时;其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准..10. 在滴定分析中;当加入的标准溶液与被测物质的摩尔质量相等时;即达到化学计量点..11. 滴定分析的化学计量点与滴定终点一般不能恰好一致..12. 标准溶液的配制有滴定法和分析法两种..13. 酸碱滴定法中常用的标准溶液有：NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3·H2O..14. 在消除系统误差的前提下;增加平行测定的次数;可以减少偶然误差.. 15用高锰酸钾标准溶液测定Ca2+含量时;采用的是间接滴定法..16. 标定氢氧化钠溶液的准确浓度可用硼砂作为基准物质..17. 标定高锰酸钾溶液的准确浓度常用Na2C2O4作为基准物质..18. 测定Fe2+样品只能用高锰酸钾法测定..19. 在酸碱滴定中只有指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内的指示剂才可用来指示终点..20. 用强酸滴定弱碱在化学计量点时的pH一定等于7..21. 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变..22. 滴定分析的相对误差一般要求为零..23. 所谓的终点误差是由于操作者终点判断失误造成的..24. 所谓的化学计量点和滴定终点是一回事..25. 当移液管将移取的溶液都放出后;必须用吸耳球将停留在管尖的少量液体吹出..26. 滴定结束后将滴定管内剩余的溶液全部倒回原来试剂瓶中;可以继续使用..27. 有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字;它包括所有的准确数字和最后一位可疑数字..28. 对试样进行分析时;操作者读错数据;属于偶然误差..29. 分析结果与真实值之间的差值称为偏差..30. 多次测得值之间相接近的程度称为准确度..31. 系统误差可以通过增加平行测定的次数予以减少..32. 滴定分析法通常适合于常量组分的测定..33. 吸光光度法是基于物质对光的选择吸收而建立起来的分析方法..34. 高锰酸钾溶液吸收了白光中的黄色光而呈紫色..35. 硫酸铜溶液吸收了白光中的黄色光而呈蓝色..36. 配位化合物是以配位键相结合成的化合物..37. 用铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法..38. 用铁铵矾作指示剂的银量法称为法扬司法..39. 高锰酸钾法通常选用1mol/L的硝酸进行酸化..40. 直接碘量法通常在强碱溶液中进行..41. 在酸碱滴定中;标准溶液的浓度增大;可减少滴定突跃的pH..42. 配制pH为9～11的缓冲溶液;可用HAc－NaAc的混合液..43. 临床常用质量分数为9%的生理盐水和质量分数为50%的葡萄糖高渗溶液..四、计算解答题1. 何谓渗透压静脉注射时注射液与血液为何要等渗2. 利用溶液蒸气压下降和凝固点降低的原理;解释植物为何具有耐寒性和抗旱性..3. 在常压下;为何海水的沸点要高于100℃4. 市售浓盐酸的密度为1.19g/cm3;质量分数为36.5%;用此盐酸配制250mL;0.1mol/L 的HCl溶液;应取浓盐酸多少毫升5. 有一电子天平;称量绝对误差为±0.1mg..如称取试样0.05g;相对误差是多少如称取1g;相对误差又是多少这说明什么问题6. 计算下列平行测定值：17.16%;17.18%;17.17%的绝对平均偏差和相对平均偏差..7. 某溶液经四次测定;其结果为0.101 6、0.101 2、0.101 4、0.102 5mol/L..其中0.102 5的误差较大;问是否应该舍去Q40.9=0.768. 称取不纯烧碱试样20.00g;加蒸馏水溶解后配成250mL溶液;吸取25.00mL该溶液放入锥形瓶中;加甲基红指示剂;用0.991 8mol/L的HCl溶液滴定至终点;用去HCl溶液20.00mL..求该烧碱试样中氢氧化钠的质量分数..9. 用硼砂标定盐酸溶液..准确称取硼砂试样0.381 4g于锥形瓶中;加蒸馏水溶解;加甲基红指示剂;用待标定的盐酸滴定至终点;消耗盐酸20.00mL;计算盐酸溶液的准确浓度..10. 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液..用电子天平准确称取邻苯二甲酸氢钾4.084 4g于小烧杯中;加蒸馏水溶解后;转移至250.0mL的容量瓶中定容..用移液管移取25.00mL放入锥形瓶中;再加2滴酚酞指示剂;用待标定的氢氧化钠溶液滴定至终点;消耗氢氧化钠溶液20.00mL;计算氢氧化钠溶液的准确浓度..11.计算下列各溶液的H+：10.1mol/L的HCl溶液；20.1mol/L的NaOH溶液；30.1mol/L的HAc溶液；40.1mol/L的NH3·H2O溶液；5在20.00mL 0.100 0mol/LNaOH溶液中;加入20.02mL 0.100 0mol/LHCl溶液；6在20.00mL 0.100 0mol/LHCl溶液中;加入20.02mL 0.100 0mol/LNaOH溶液..12. 准确称取硫酸铵试样0.135 5g于锥形瓶中;加蒸馏水溶解;再加40%的中性甲醛溶液;加2滴酚酞指示剂;待反应完全后;用0.100 0mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至终点;消耗氢氧化钠标准溶液13.55mL;计算原铵盐样品中氮的含量..13. 称取铁矿石试样0.302 9g;溶解并预处理将Fe3+还原成Fe2+;以K2Cr2O7标准溶液滴定至终点;共消耗0.016 43mol/L K2Cr2O7标准溶液35.14mL;计算试样中Fe的质量分数..14. 将0.112 1mol/LAgNO3溶液20.00mL加到0.226 6g的含氯试样中;再用0.1158mol/L NH4SCN溶液返滴定过量的硝酸银溶液时;消耗6.50mL;计算试样中Cl－的质量分数..15. 取100mL某水样;在pH=10的缓冲溶液中以铬黑T为指示剂;用EDTA标准溶液滴定至终点;用去0.010 00mol/LEDTA标准溶液28.66mL；另取相同水样;用NaOH调节pH为12;加钙指示剂;用0.010 00mol/LEDTA标准溶液滴定至终点;用去EDTA标准溶液16.48mL;计算该水样的总硬度以及Ca2+、Mg2+含量mg/L..16.有一高锰酸钾溶液;盛于1cm厚的比色皿中;测得透光度T＝50%;如将其浓度增大1倍;其他条件不变;其吸光度为多少17.如何配制0.1mol/L;250mL的氢氧化钠溶液并简述配制过程包括计算、称量、溶解、配制等步骤..无机与分析化学综合练习题答案一、选择题1.B2.C3.B4.C5.C6.A7.A8.B9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.A 19.D 20.C 21.C 22.D 23.B 24.A 25.C 26.B 27.C 28.A 29.C 30.B 31.B 32.A 33.C 34.C 35.A 36.C 37.B 38.A39.A 40.A 41.A 42.C 43.B 44.A 45.A 46.A 47.B 48.D 49.C 50.C二、填空题1.定性分析定量分析化学分析法仪器分析法滴定分析法重量分法酸碱滴定法氧化还原滴定法配位滴定法沉淀滴定法2.试样的采集试样的分解干扰杂质的分离测定方法的选择数据处理和测定结果的评价3.系统误差 偶然误差 系统误差4.方法误差 试剂误差 仪器误差 操作误差5.改进分析方法 校正仪器 使用符合要求的试剂 对照试验 空白试验6. 误差 偏差7. 2 3 28. 10.079.常量 微量10.能测量到的数字 所有的准确数字 最后一位可疑数字11.反应必须定量完成 反应必须迅速完成 反应必须有适当的方法确定终点 反应必须无干扰杂质存在12.直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法13.能够直接配制标准溶液的纯净物质 纯度高 物质的组成与化学式完全一致 性质稳定 有较大的摩尔质量14.直接配制法 间接配制法 硼砂和无水碳酸钠 邻苯二甲酸氢钾和草酸 15.H 3O + OH － CO 32－ H 2CO 316.能够对抗外来少量酸或碱而保持pH 几乎不变的溶液 HAc －NaAc NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 NH 3·H 2O －NH 4Cl17. 指示剂本身结构的变化 溶液H +的改变 指示剂本身的性质 指示剂颜色的变化 指示剂的用量 温度18. 化学计量点前后±0.1%相对误差范围内pH 的变化 凡是指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内;都可作为这一滴定的指示剂 0.01～1mol/L 19. 高锰酸钾法 重铬酸钾法 碘量法.. 20. Mn 2+ MnO 4－+ 8H + + 5ｅ＝ Mn 2+ + 4H 2O21. 铬酸钾 中性或弱碱性 6.5～10.5 6.5～7.2 铁铵矾 NH 4SCN 硝基苯22. 莫尔法 佛尔哈德法 法扬司法23. 配位 单齿配体 多齿配体 多齿配体 24. MgOH 2沉淀 25. 626. 与金属离子形成配合物的颜色 其本身指示剂 27. 0.01～0.05mol/L28. 铬黑T EDTA NH3·H2O－NH4Cl 酒红蓝 Mg2+ + EBT=Mg－EBT Mg2++EDTA=Mg－EDTA Ca2++ EDTA=Ca－EDTA EDTA+ Mg－EBT= EBT+ Mg－EDTA 29. 12～13 NN 酒红蓝 Ca2++NN=Ca－NN Ca2++ EDTA= Ca－EDTAEDTA+ Ca－NN= NN+ Ca－EDTA30. A=lg I0/I=kcb31、酚酞无色浅红色三、判断题1.×2.×3.∨4.×5.×6.×7.∨8.×9.× 10.× 11.∨ 12.× 13.×14.∨15.∨ 16.× 17.∨ 18.× 19.× 20.× 21.∨ 22.× 23.× 24.× 25. × 26.×27.∨ 28.× 29.× 30.× 31.× 32.∨ 33.∨ 34.× 35.∨ 36.∨37.∨ 38.× 39.× 40.× 41.× 42.× 43.×四、计算解答题1. 答：1维持被半透膜隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡所需加于溶液的额外压力称为渗透压..2静脉注射时;注射液应与血液是等渗溶液..如为高渗溶液;则血液细胞中的水分将向外渗透;引起血细胞发生胞浆分离..如为低渗溶液;则水分将向血细胞中渗透;引起血细胞的胀破;产生溶血现象..因此临床常用0.9%生理盐水和5%葡萄糖等渗溶液..2. 答：当外界温度偏离常温时;在有机体细胞内都会强烈地生成可溶性物质;从而增大了细胞液的浓度..细胞液的浓度越大;它的凝固点越低;因此细胞液在0℃左右不至于冰冻;植物仍能保持生命活动而表现出一定的耐寒性..另一方面;细胞液的浓度越大;它的蒸气压越小;蒸发越慢;因此在浓度较高时;植物仍能保持水分而表现出一定的抗旱性..3．答：如果水中溶有不挥发的溶质;溶液的蒸气压要下降;要使溶液的蒸气压和外界大气压相等;就必须升高温度;所以溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点..海水中溶有许多不挥发的溶质;因此常压下海水的沸点要高于100℃..4. 解：因为稀释前后溶质的质量不变;所以V×1.19g/cm3×36.5%=0.1mol/L×0.25L×36.5g/molV≈2.1mL5．解： 130.110100%0.2%0.05-±⨯⨯=±230.110100%0.01% 1-±⨯⨯=±3在绝对误差相等的前提下;称量物品的质量越大;相对误差越小;相对误差更能准确反映测定结果与真实值相接近的程度..6． 解： 12绝对平均偏差=0.0067%3相对平均偏差=0.039%7. 解：根据Q 值检验法：хn =0.102 5 хn-1=0.101 6 х1=0.101 2因0.70<0.76 故0.102 5应予保留.. 8．解： 9. 解： 10. 解： 11. 解：1 pH=12 pH=133由于c /K a >400 ;故 H +=1.34×10-3mol/L;pH=2.874由于c/K b >400 ;故 OH -=1.34×10-3mol/L;pOH=2.87;pH=11.135+50.1000mol/L (20.0220.00)mLmol [H ] 5.0010L 40.02mL-⨯-==⨯ pH=4.30650.1000mol/L (20.0220.00)mL[OH ]==5.0010mol/L 40.02mL-⨯⨯－ －pOH=4.30 pH=9.70 12．解：13．解：6Fe 2+ + Cr 2O 7－+ 14H + = 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O 14．解：15. 解：1总硬度 1(EDTA)(CaO)1000(CaO mg/L)1000010c V M ρ.⨯⨯⨯=⨯2钙含量 2(EDTA)(Ca)1000Ca(mg/L)10000c V M ρ.⋅⨯⨯=3 镁含量 12(EDTA)()(Mg)1000M (mg/L)10000c V V M ρg .⨯-⨯⨯=16. 解：A =k cb=－lg T A =2A =2×2－lg50%=0.60217．解：1计算NaOH 的质量 m NaOH ＝0.100 0mol/L ×0.25L ×40g/mol=1g.. 2称量NaOH 用托盘天平先称量干燥洁净烧杯的质量并记录;然后把NaOH 放入烧杯再称量出它们的总量并记录..从总质量减去烧杯的质量即为所需NaOH的质量..3配制NaOH溶液往盛有称量好NaOH的烧杯中加入约40mL的蒸馏水;用玻棒搅动;使之溶解并冷却;冷却后定量转入250.0mL容量瓶中..转移溶液时;一只手拿玻璃棒;另一只手拿烧杯;使烧杯嘴紧靠玻棒;玻棒则悬空伸人容量瓶口中;棒的下端应靠在瓶颈内壁上;使溶液沿玻棒和瓶的内壁流入容量瓶中;待烧杯中溶液流完后;将烧杯扶正并使烧杯嘴沿玻棒上提1－2cm;将玻棒放入烧杯..将溶液转移后;先用蒸馏水洗涤玻棒和烧杯内壁2－3次;洗下来的溶液;按以上同样的方法也转入容量瓶中..然后加水稀释至容量瓶容积2/3处;将容量瓶直立旋摇;无需盖盖子;使溶液初步摇匀..继续加水至距离标线以下约1～2cm时;改用胶头滴管滴加水至弯月面的最底端与标线相切为止;随即盖紧瓶塞;像试漏时一样;将瓶倒立;待气泡上升到顶部后;再倒转过来;如此反复7～10次;直到溶液充分混合均匀即可..。
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。
2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。
3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。
4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。
三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。
2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。
3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。
2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。
3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。
五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。
请包括以下内容：1. 实验目的和背景。
2. 实验原理及所需材料和设备。
3. 实验步骤。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
无机及分析化学第三版课后练习题含答案
无机及分析化学第三版课后练习题含答案1. 填空题1.一种元素的电子亲和能越大，它接受电子的倾向就越强。
2.氧、氮和氢原子中，氧原子具有最高的电子亲和能。
3.原子的核电荷数增大，相应的电离能也增大。
4.分子极性与分子中各个化学键之间电负性差异有关。
5.当分子尺寸增大，分子间的相互作用力增大。
6.溶液的浓度增加，则溶液的折射率增大。
2. 选择题1.下列有关氰化物化学性质的陈述最为准确的是：A. HC\#N和NH2C\#N是两种不同的氰化物B. 氰化物通常呈强还原剂C. 氢氰酸是一种很弱的酸性物质D. 氰化物通常是有毒的答案：D2.碘有多种同素异形体，其中一种重要的共价键形式是：A. I2*B. I3^-C. I^-3D. I+答案：B3.下面哪个物质是无机共价化合物？A. 液氯B. 氧气C. 铁磁性材料D. 氟气答案：B3. 计算题1.一缓冲液体系的pH为7.5，其中乙酸和乙酸钠的初始摩尔浓度分别为0.07mol/L和0.1mol/L。
计算该缓冲液体系的缓冲能力。
答案：pKa = 4.76，缓冲能力为1.454. 简答题1.何谓气相色谱法？简述其分离机理及应用环境。
答：气相色谱法是一种用气体作为稀相介质，在固定相床与流经其上的气体之间应用不同的物理化学交互作用来实现各种化合物之间的分离与定量分析的技术。
其根据分离介质透明度和挥发性等物化特性进行各自的分离操作并依据计算目标来制定相应的方法装置制备。
在本技术中，常用固定相为多孔稳定材料，液相色谱法则使用亲多性和亲疏水特性的柱子进行梯度色谱条件调节。
该方法广泛应用于工业生产和医药科学领域，其中重要性最为突出的领域是分析制备过程中的分离操作工序。
无机化学与分析化学期末复习题
《无机化学与分析化学》期末复习题一、 选择题1. ψ(4, 2, 1)代表的简并轨道名称为 。
A ．4s 轨道 B. 4d 轨道 C. 4p 轨道 D. 4f 轨道2. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 。
A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个3. 土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的什么性质有关？ 。
A. 蒸汽压下降B. 沸点升高C. 冰点下降D. 渗透压4. 对于一个化学反应，下列说法正确的是 。
A. r m S ϑ∆ 越小，反应速率越快B. r m H ϑ∆越小，反应速率越快C. 活化能越大，反应速率越快D. 活化能越小，反应速率越快5. 将0.1mol/dm 3下列溶液加水稀释1倍后，pH 值变化最小的是 。
A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. HAc6. 下列叙述中，哪一个不符合一级反应的特征 。
A. 从同一反应物开始，反应物反应掉的百分数相同，所需时间也相同B. 反应速率常数的单位为min -1C. 反应物反应掉7/8所需时间是反应掉3/4所需时间的1.5倍D. 半衰期与反应物的初始浓度成正比7. 下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 。
A. Cl 2O 5B. BrO 2C. HClO 2D. F 2O8. 干燥H 2S 气体，可选用的干燥剂是 。
A. 浓H 2SO 4B. KOHC. P 2O 5D. CuSO 49. 下列元素中，第一电离能最小的是 。
A LiB BeC NaD Mg10. 欲除去ZnSO 4溶液中少量的CuSO 4的最佳试剂是 。
A Na 2CO 3B NaOHC Na 2SD Zn 粉11. 温度T ，压力p 时理想气体反应：(1) 2222H O(g)=2H (g)+O (g) 1K ϑ(2) 221CO (g)=CO(g)+O (g)22K ϑ 则反应(3) 222CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) 的3K ϑ应为 。
南京工业大学无机与分析化学模拟卷1
南京工业大学无机与分析化学模拟卷1模拟卷一一、单项选择题1. 某温度下反应AB2(s) = A(s) + AB2(g) 的平衡常数为K1，反应2AB2(s) = 2A(s) + 2B2(g) 的平衡常数为K2，则：(A) K1 > K2(B)K1 < K2(C) K1 = K2(D) 有时K1≥K2，有时K1≤K22. 下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp3杂化的是：(A) PCl3、NH3(B) BF3、H2O (C) CCl4、H2S (D) BeCl2、BF33. 按照质子理论，下列各组物质是共轭酸碱对的为：(A) H3O+和OH-(B) H3PO4和PO43-(C) HC2O4-和C2O42-(D) KOH和HAc4. 在滴定分析中，各数据与平均值的差距都很小，下列说法正确的是：(A) 测定的结果的精密度高(B) 测定的结果的准确度高(C) 测定过程中不存在系统误差(D) 测定的结果的准确度和精密度都高5. 用0.1 mol/L的HCl滴定0.1 mol/L的NaOH时pH突跃范围是9.70~4.30，用0.01 mol/L的HCl滴定0.01 mol/LNaOH时，pH的突跃范围是：(A) 9.70~4.30 (B) 8.70~5.30 (C) 10.70~3.30 (D) 9.70~2.306. 一定温度下，难溶电解质在溶液中有沉淀并已达平衡，下列说法正确的是：(A) 构晶离子浓度积等于溶度积(B) 构晶离子浓度积大于溶度积(C) 构晶离子浓度积小于溶度积(D) 构晶离子浓度积与溶度积无关7. 铝是第三周期IIIA元素，其基态的电子排布是：(A) 1s22s22p63s13p2 (B) 1s22s22p63s23p1 (C) 1s22s22p63s23p64s24p1 (D) 1s22s22p63s23p48. 下列各组量子数(依次为n、l、m)表示一个4p轨道的是：(A) 4、0、0 (B) 4、3、0 (C) 4、2、2 (D) 4、1、19. 某溶液的[OH-] = 2.3×10-5mol/L，该溶液的pH值为：(A) 4.64 (B) 9.36 (C) 4.6 (D) 9.410. 下列各组物质中，全部都是极性分子的一组是：(A) Ne、Br2、HF (B) NO、CS2、CHCl3(C) NF3、C2H4、Si(CH3)4(D) C2H5OH、C2H5OC2H5、PH311. FeCl3、IBr、KCl和BaO四种晶体中，熔点从高到低的顺序是：(A) FeCl3>IBr>KCl>BaO (B) IBr>KCl>BaO> FeCl3(C) KCl>BaO> FeCl3>IBr (D) BaO>KCl> FeCl3>IBr12. 用基准物Na2CO3标定HCl溶液，所用的基准物Na2CO3中混入少量NaOH，标定出的HCl溶液浓度C1与其实际浓度C0的关系是：(A) C1 > C0(B) C1 = C0(C) C1 < C0(D) 不确定13. 下列叙述正确的是：(A) 加热可提高反应物间的有效碰撞率(B) 加入催化剂可提高反应物间的碰撞次数(C) 催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D) 若mA + nB = xC + yD的反应速率V = kC A m A B n，则该反应是基元反应14. 用同一个HCl溶液中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3(K b = 1.8×10-5)溶液，化学计量点时消耗的HCl溶液体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：(A) V3 = V2 = V1(B) V2>V3 >V1(C) V3>V2 = V1(D) V1>V2 =V315. 在Be、P、N、O四种元素中，第一电离能最大的是：(A) Be (B) P (C) N (D) O16. 标定NaOH标准溶液，可作基准物质的是：(A) HCl (B) 邻苯二甲酸氢钾(C) 苯酚(D) 无水Na2CO317. 下列分子中，σ键间的键角最小的是：(A) BCl3(B) H2O (C) 金刚石(D) NH318. 下列物质中，能用强碱NaOH标准溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的K b=1.8×10-5) (B) HCN (CN-的K b=1.5×10-5)(C) 苯酚(K a=1.1×10-10) (D) NH2OH (NH2O-的K b= 9.1×10-9)19. 已知H2O2分解速度V = kC H2O2，浓度由1.0mol/L降至0.7mol/L需20min，浓度从0.70 mol/L降至0.49mol/L，所需时间是：(A) =20min (B) >20min (C) <20min (D) 无法确定20. 某化学键的键能为200 kJ/mol，此化学键是：(A) 金属键(B) 氢键(C)共价键(D) 离子键二、填空题1. 有一反应aA + bB + cC →产物，实验表明[A]、[B]和[C]分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]对速率的影响相同。
无机与分析化学期末考试卷(含答案)
无机与分析化学期末考试一、单项选择题1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则：(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小(D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可知标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）-1pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能E p = 213 kJ·mol-1。
无机及分析化学试题
无机化学试题一．单选题1．现有（a）Ni（CN）42-，（b）Fe（CN）64-还有另外两种即（c）MnCl64-，（d）CoCl42-四种配合物，它们的分裂能Δ从小到大的顺序是（）A．c〈b〈a〈d B. d〈c〈b〈aC．b〈a〈d〈c D. a〈d〈c〈b2．下列物质实际上不存在的是（）A．Ti（NO3）4B。
[V（H2O）6]3+C．[Mn（HO）6] 2+ D。
NaCrO23．配合物[Pt（py）（NH）BrCl]的几何异构体的数目为（）A． 2 B。
3 C。
4 D。
54．根据18电子结构规则，原子序数为42的钼的单核羰基配合物Mo（CO）x中x 的值为（）A．4 B。
5 C。
6 D。
75．下列四种化合物都可作为防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好（）O CH2OHCH2 CH2CH OHA． CH2 CH2B。
CH2OH四氢呋喃丙三醇CH2OHC． CH2OH D。
CH3OH 乙二醇甲醇6．下列离子中不与氨水作用形成配合物的是（）A．Cd2+ B. Fe2+ C. Co2+ D. Ni2+7．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（）Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ８．ＰＨ＝１.０的硫酸溶液的物质的量浓度是（）A．0.2mol/L B。
0.1mol/L C。
0.09mol/L D。
0.05mol/L9．将0.2mol/L氨水30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）A．4.01 B。
4.75 C。
5.08 D。
8.6410．AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（）（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13）A．2.34×10-3 B。
3.62×10-3C．4.36×10-3 D。
3.64×10-3 11．下列化合物中氢键表现最强的是（）Ａ。
《无机化学与分析化学》第一阶段在线作业
我的答案：C 此题得分：2.5分
8.（2.5分） 体系从始态出发，经过一系列变化后又回到始态，则这一变化过程的
A、Q=W=0，ΔU=0，ΔH=0
B、Q=W≠0，ΔU=0，ΔH=0
C、Q=﹣W，ΔU=0，ΔH=0
D、Q ≠W，ΔU=Q-W，ΔH=0
A、131
B、120
C、-120
D、-131
我的答案：B 此题得分：2.5分
16.（2.5分） 在298 K时反应N2O4(g)=2NO2 (g)的K?=0.1132，当p(N2O4)= 1 kPa, p(NO2)=10 kPa时，反应 _____ 。
A、ΔfHm?≠0，ΔfGm?=0，Sm?=0
B、ΔfHm?≠0，ΔfGm?≠0，Sm?≠0
C、ΔfHm?=0，ΔfGm?=0，Sm?≠0
D、ΔfHm?=0，ΔfGm?=0，Sm?=0
我的答案：C 此题得分：2.5分
12.（2.5分） 某反应在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行，则其
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第一阶段在线作业
单选题 (共40道题)
收起
1.（2.5分） 常压下将1 dm3气体的温度从0 oC升到273 oC，其体积将变为
A、0.5 dm3
A、0.065 mol
B、0.0362 mol
C、0.0147 mol
D、0.008 mol
我的答案：C 此题得分：2.5分
3.（2.5分） 合成氨原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4℅，原料气总压为15198.75 kPa,则氮气的分压是
A、蒸汽压下降
(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题
第一章分析质量保证1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。
（98%，因为仪器误差为2%）2. 2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
(0.24%）3. 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。
( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4. 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。
（12.98）5. 5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6. 6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法7.7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
(22.05±0.02ml)8.8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。
(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
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《无机与分析化学》综合练习题及答案（本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（）。
A. 溶质的本性B. 溶液中溶质的粒子数C. 剂的体积D. 溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( )。
A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定3. 在常压下,海水的沸点一般( )。
A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定4. 在常压下,海水的凝固点一般( )。
A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D. 无法确定5. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。
A. 等于B.高于C.低于D. 无法确定6. 静脉注射时,注射液应与血液是( )。
A. 等渗溶液B.高渗溶液C. 低渗溶液D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在( )。
A. 0.1g以上B. 10g以上C. 0.01～0.001gD. 1～10g8. 确定样品中各组分的相对含量属于（）。
A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用（）。
A. 滴定分析B. 重量分析C. 气体分析D. 仪器分析10.下列叙述错误的是（）。
A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C. 系统误差具有重现性D. 系统误差包括操作误差11.下列（）种情况可引起系统误差。
A. 天平零点突然有变动B. 看错滴定管读数C. 加错试剂D. 使用的蒸馏水不纯12. 减少偶然误差的方法为（）。
A. 空白试验B. 对照试验C. 校正仪器D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括（）。
A. 室内温度突然变化B. 气压变化C. 仪器性能的微小变化D. 滴定分析仪器刻度不准14. 滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00 mL，则相对误差为（）。
A. ±0.1%B. ±0.2%C. ±1%D. ±0.01%15. 在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。
而实际结果应为0.1098mol/L，该同学的测定结果（）。
A. 系统误差小，偶然误差大B. 准确度高，精密度也高C. 准确度高，但精密度低D. 准确度较低，但精密度较高16. 下列叙述正确的是（）。
A. 精密度高，准确度一定高B. 分析工作中，要求分析误差一定为零C. 准确度高一定需要精密度高D. 精密度高表明系统误差小17. 下列有关偶然误差的叙述不正确的是（）。
A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正、负误差出现的机会相等C. 偶然误差为负误差D. 偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的18. 一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近，可能得出( )结论。
A. 偶然误差很小B. 系统误差很小C. 所用试剂很纯D. 准确度很高19. 用万分之一的电子天平称量试样时，以g为单位结果应记录到小数点后（）。
A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位20. 下列是四位有效数字的是（）。
A. 1.1050B. 0.100C. 0.5000D. pH=12.0021. 用0.100 0mol/LHCl溶液滴定 0mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）。
A. 18mLB. 18.0 mLC. 18.00 mLD. 18.00 0mL22. 下列不是滴定分析反应条件的是（）。
A. 反应必须定量完成B. 反应必须有合适的方法确定终点C. 反应必须无干扰杂质存在D. 物质组成应与化学式相符合23．在滴定分析中，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。
A. 化学计量点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 滴定分析24. 直接法配制标准溶液必须使用（）。
A. 基准物质B. 化学纯试剂C. 分析纯试剂D. 优级纯试剂25. 化学计量点和滴定终点的关系正确的是（）。
A. 相差越大误差越小B. 相差越小误差越大C. 相差越大误差越大D. 两者必须一致26. 用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+的方法属于（）。
A. 返滴定法B. 直接滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法27. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对所标定盐酸溶液浓度的结果（）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定28. 欲配制1 000mL0.1mol/L HCl溶液，应取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸（）。
A. 8.4mLB. 0.84 mLC. 1.84 mLD. 18.4 mL29. 可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为（）。
A . HCl B. H2SO4C、H2C2O4·2H2O D、NaCl30. 用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7～4.3,若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10 , 则滴定的突跃范围为( )。
A. 10.7～3.3B. 8.7～5.3C. 7.7～6.3D. 11.7～2.331. 甲基红指示剂的变色范围（）。
A. 3.1～4.4B. 4.4～6.2C. 8.0～10.0D. 1.2～2.832. 酚酞指示剂的酸式色（）。
A. 无色B. 红色C. 黄色D. 橙色33. 在高锰酸钾法中，调解溶液酸性使用的是（）。
A. 盐酸B. 硝酸C. 硫酸D. 醋酸34. 高锰酸钾法中所用的指示剂是（）。
A. 酸碱指示剂B. 吸附指示剂C. 自身指示剂D. 金属指示剂35. 用台秤称取35.8gNaCl,又用电子天平称取4.516 2 gNaCl,合并溶解稀释至1 000 mL,该溶液物质的量浓度用有效数字运算表示为( )。
A. 0.689 mol/LB. 0.7 mol/LC. 0.69 mol/LD. 0.006 9 mol/L 36．用硝酸银标准溶液滴定水中Cl－时，若以铬酸钾为指示剂，则终点时沉淀物的颜色为（）。
A. 白色B. 黄色C. 砖红色D. 紫色37. 下列适合佛尔哈德法条件的是（）。
A. 以铬酸钾为指示剂B. 以铁铵矾为指示剂C. 以铬黑T为指示剂D. pH=6.5～10.538. 用莫尔法测定Cl—的含量，如果溶液的pH=4，将使测定结果（）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 忽高忽低39. 某滴定的突跃范围pH在4.3～7.7之间，应选用的指示剂为（）。
A. 甲基红B. 邻菲啰啉C. 铬酸钾D. 铬黑T40. EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为（）。
A. 1﹕1B. 1﹕2C. 2﹕1D. 1﹕341. 人眼看到的光称为可见光，其波长范围为（）。
A. 400～760nmB. 200～400mmC. 400～760pmD. 400～760cm42. 硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（）。
A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光43. 高锰酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光中的（）。
A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光44. 某有色溶液的透光率为0.50，则对应的吸光度为（）。
A. lg2B. lg5C. lg6D. lg345. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为（）。
A. 0.2～0.7B. 0.1～0.3C. 0～0.2D. 0.3～1.046. 电子天平的称盘上有灰尘，应用（）。
A. 毛刷清扫B. 湿抹布擦净C. 水洗净D. 口吹气吹除47. 下列仪器能直接加热的是（）。
A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 移液管48. 滴定管内如果有明显的油污，则（）。
A. 只用自来水冲洗B. 只用蒸馏水冲洗C. 只用待测液洗D. 先用铬酸洗液浸泡再用自来水蒸馏水洗49. 下列不能用酸式滴定管盛装的是（）。
A. KMnO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. K2Cr2O7溶液50. 如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸馏水，则配制成溶液的浓度（）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定二、填空题1. 分析化学包括和两部分。
根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。
按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。
根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。
2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、、。
3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。
由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。
4. 系统误差包括、、、。
5. 减少系统误差的方法有、、、、。
6. 分析结果的准确度常用表示，分析结果的精密度常用表示。
7. 数据0.40%、1.86×10—5、pH=8.25分别为、、位有效数字。
8. 将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为。
9. 滴定分析法常用于组分的测定，仪器分析法适合于组分的测定。
10. 有效数字是指在分析工作中，它包括和。
11. 适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是、、、。
12. 滴定分析法主要的滴定方式有、、、。
13. 基准物质是指。
基准物质应具备的条件是、、、。
14. 标准溶液的配制方法有和两种。
标定盐酸溶液常用的基准物质有和；标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有和。
15. 按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为，H2O的共轭碱为；HCO3－的共轭碱为，HCO3－的共轭酸为。
16. 缓冲溶液是指。
配制pH=4—6的缓冲溶液，可用混合液；配制pH=6—8的缓冲溶液，可用混合液；配制pH=9—11的缓冲溶液，可用混合液。
17. 酸碱指示剂变色的内因是，外因是。
影响指示剂变色范围的因素有、、、等。
18. 在分析化学中，将称为滴定曲线的突范围。
选择指示剂的依据是指。
滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在之间。
19. 根据所选用的氧化剂的不同，氧化还原滴定法主要分为、、。
20. 在强酸性条件下，KMnO4中的锰被还原成；其半反应式为。
21. 沉淀滴定法中的莫尔法所用的指示剂是，滴定适宜在溶液中进行，pH为。
如果溶液中有氨存在，溶液的pH应控制在；佛尔哈德法所用的指示剂为，直接滴定法测定Ag+时,滴定所用的标准溶液是。
为保护AgCl沉淀不被溶解，常加入的保护试剂是。
22. 沉淀滴定法主要是银量法，银量法根据指示剂的不同，按创立者的名字分为、和。
23. 配位化合物是中心离子和配位体以键结合成的复杂离子和分子。
配位体分为和，其中滴定分析用的EDTA标准溶液属于。