无机化学与分析化学考研复习基本知识篇
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
化学无机化学重要知识点梳理
化学无机化学重要知识点梳理化学是自然科学的一门重要学科，其中无机化学作为化学的一个主要分支，研究的是无机物质的性质、组成、结构以及它们之间的相互作用等。
无机化学为我们理解自然界和人造物质的特性与行为提供了重要的基础。
本文将梳理无机化学的几个重要知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础, 它按照元素的原子序数和元素性质的规律排列了所有已知元素。
周期表的一大特点是周期性，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现规律性变化。
周期表的划分可分为周期、族和区块等不同层次。
掌握元素周期表，对于理解元素的性质、元素之间的反应活性以及元素周期律有着重要的作用。
2. 化学键与分子结构无机化学中，化学键是组成化合物的原子之间的连接。
根据键的类型不同，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负电荷的相互吸引形成的，共价键是通过电子的共用而形成的，金属键则是由金属原子间的电子云形成的。
化学键的类型对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。
此外，分子结构的形状也对化合物的性质起着重要作用，如分子的立体构型、空间取向等。
3. 配位化学配位化学是无机化学的研究重点之一，它研究的是过渡金属离子与周围配体之间的相互作用与结构。
配位化学中的配位键是指配体中的一个或多个原子与过渡金属离子之间形成的化学键。
配体的种类和配位数对于配合物的性质和化学反应具有重要的影响。
通过掌握配位化学的基本理论和方法，可以研究和设计具有特殊功能的配合物，如催化剂、生物活性配合物等。
4. 化学反应与反应速率无机化学中，化学反应是研究的核心内容之一。
化学反应可以通过改变反应条件、探究反应机理、确定反应速率等方面进行研究。
无机化学中的反应机理和反应速率可以通过实验方法进行研究，也可以通过理论计算和模拟来探究。
了解无机化学反应的机理和反应速率对于预测和控制化学反应具有重要的意义。
5. 酸碱化学酸碱化学是无机化学中的重要内容之一。
酸和碱是溶液中可离解的物质，它们具有一定的特性和性质。
无机及分析化学重点2篇
无机及分析化学重点第一篇：无机化学重点无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机化合物的合成、结构、性质和反应机理等方面的问题。
无机化学在很多领域都有广泛的应用，如材料科学、能源研究、医药化学等。
本文将为您介绍无机化学的一些重点内容。
1. 基础概念：了解无机化学中的一些基本概念是很重要的。
比如，了解化学元素和周期表的结构、了解离子化合物和共价化合物的性质和区别，以及了解键的种类和键能等。
2. 主要反应类型：无机化学中常见的反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。
掌握每种反应类型的特点和机理是分析无机化合物反应性质的基础。
3. 无机化合物的合成：了解常用的无机化合物的合成方法是很重要的。
比如，知道如何通过酸碱中和反应制备盐类化合物；通过氧化反应合成金属氧化物等。
同时了解无机化合物合成的条件、影响因素也很重要。
4. 无机材料和催化剂：无机化学在材料科学领域有着广泛的应用。
了解无机材料的合成和性质是很重要的。
另外，催化剂作为无机化学的一个重要应用领域，了解催化剂的种类、催化机理和影响因素等也是无机化学研究的重点。
5. 规律和周期表：了解化学元素的周期性规律对于理解无机化学很重要。
掌握元素周期表，了解周期趋势和元素特性，对于分析和预测无机化合物的性质很有帮助。
第二篇：分析化学重点分析化学是化学的一个重要分支，研究的是化学物质的组成、结构和性质等方面的问题。
分析化学在很多领域都有广泛的应用，如环境保护、药物研发、食品安全等。
本文将为您介绍分析化学的一些重点内容。
1. 分析方法：分析化学中常见的分析方法有：光谱分析、色谱分析、电化学分析等。
了解每种分析方法的原理、仪器设备和适用范围是进行分析化学实验和数据处理的基础。
2. 标准曲线和质量分析：标准曲线是分析化学实验中常用的数据处理方式。
了解构建标准曲线的方法和数据分析是分析化学的重要内容。
此外，质量分析也是分析化学的一个重要方向，了解常见质量分析方法和质量控制标准是进行质量分析的基础。
无机与分析化学复习资料.doc
无机与分析化学复习资料第一部分复习提纲第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念(1)氧化数：氧化数是指元素原子的荷电数。
(2)氧化还原反应：在化学反应中，若反应前后有元素的氧化值发生变化，这样的化学反应称为氧化还原反应。
(3)氧化还原电对：氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物组成的电对称为氧化还原电对，简称电对。
2.原电池和电极电势(1)化学反应作为电池反应的原电池符号(2)电极反应(3)标准电极电势3.影响电极电势的因素(1)用Nemst方程计算各种类型电极的电极电势(2)计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势4.电极电势的应用(1)判断原电池的正负极、计算电动势；(2)比较氧化剂、还原剂的相对强弱；(3)判断氧化还原反应的方向；(4)判断氧化还原反应的程度。
5.元素电势图及其应用(1)元素电势图(2)元素电势图的应用1.判断原电池的正负极，计算电动势；2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱；3.判断氧化还原反应进行的方向；4.判断氧化还原反应进行的程度；5.设计原电池测量(计算)反应的平衡常数6.氧化还原滴定法(1)条件电极电势定义和测定方法(2)氧化还原滴定曲线滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素(3)氧化还原滴定的预处理为什么要预处理以及对预处理剂的要求(4)氧化还原滴定的指示剂三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理(5)高镒酸钾法%1高镒酸钾标准溶液的配制和标定%1用草酸钠标定高镒酸钾标准溶液的反应条件%1高镒酸钾法测铁(6)重铭酸钾法重铭酸钾法测铁(7)碘量法%1直接碘量法和间接碘量法%1碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定%1碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件%1碘量法测铜(8)氧化还原滴定结果的计算滴定结果的计算、称样量的估算第8章化学键和分子结构1.离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化一一正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2.共价键(1)价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角(2)杂化轨道理论一一s、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3 杂化'(3)分子轨道理论一一分子轨道能级图、电子的排布、键级与分子的稳定性3.分子间力和氢键(1)极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性(2)分子间力不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小；分子间力对物质物理性质的影响(3)氢键氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成(1)中心离子(2)配位体一一单基配体和多基配体、螯合物(3)配位数(4)简单配合物的命名：总原则：配体数目一配体名称一合中心离子名称(氧化数)配体的先后顺序规则：%1先无机配体后有机配体%1在无机配体和有机配体中按负离子一正离子一中性分子的次序命名%1同类配体按配位原子的字母顺序先后命名2.配合物的价键理论(1)中心离子的杂化类型与配离子的空间构型(2)配合物的磁性与内、外轨型配合物3.配位平衡(1)平衡常数的各种表示方法(2)配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算(3)配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡(计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解)配离子间的移动(计算反应的平衡常数，判断反应方向)配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度）4.影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数只考虑酸效应的条件稳定常数、同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数5.配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线6.金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象7.配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定%1直接滴定法Bi3+, Fe3+, Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ca2+, M「+等%1返滴定法A「+的测定%1置换滴定法AP+的测定（2）混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定C M .Kgy ,判断依据：7―-10实例：Bi3+（或Fe3+）, Pb2+（或Zn2+, Cu2+,）混合溶液滴定就+ （或Fe‘+）Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg?+混合溶液滴定Fe’*、Al3+Bi3+（或Fe3+）＞ Pb2+（或Cu2+）和Zi?+的分别测定。
无机及分析化学复习知识点
无机及分析化学复习知识点1.无机化学的基本概念和基本名词：无机化学是研究无机化合物的组成、性质、结构和反应规律的学科。
其中，无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的，包括无机酸、无机盐和无机氧化物等。
2.元素周期表：元素周期表是化学元素按照原子序数排列的表格，可以按照周期和族进行分类。
周期数代表了元素的电子层数，而族数代表了元素最外层电子的数量和化学性质。
3.化学键的类型：主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷的离子吸引力形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
4.氢键和范德华力：氢键是一种特殊的非共价键，是由氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）之间的吸引力形成的。
范德华力是由分子之间的瞬时的偶极-偶极相互作用力和极化-极化相互作用力形成的。
5.配位化学：配位化学是研究配位化合物的组成、结构和性质的学科。
配位化合物是由中心金属离子和一或多个配位体构成的，并通过坐标键相连。
6.配位数和配位体：配位数是指配位化合物中金属离子周围配位体的数目。
配位体是能够通过配位键与金属离子结合的分子或离子。
7.配位键的形成：配位键是由金属离子和配位体之间的坐标键形成的。
金属离子通常用方括号括起来表示，配位体则用化学式或名称表示。
8.配位化合物的结构：配位化合物的结构主要包括配位体的排列方式、金属离子的配位数和配位体之间的几何构型。
常见的几何构型有线性、三角形平面、正方形平面、四面体和八面体等。
9.配位键强度和配位效应：配位键强度是指配位键的拉力，与配位键的长度和配位体的电载密切相关。
配位效应是指不同配位体对同一金属离子形成的配位化合物的影响。
10.分析化学的基本概念和基本名词：分析化学是研究化学物质组成和性质的学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定化学物质中包含的元素和化合物的方法，定量分析是确定化学物质中元素和化合物的数量的方法。
11.分析化学的常用方法：如重量法、容量法、色谱法、光谱法、电化学法和质谱法等。
无机化学与分析化学考研复习基本知识篇
分子的分子量越大，色散力就越大。
例题 取向力 诱导力 色散力
CO2 (g)
无
He , H2O
无
CH3OH,H2O 有
HBr 气体 有
I2 , CCl4
无
无
有
有
有
有
有
有
有
无
有
38
Vander.Waals力与物质的性质的关系
分子
F2 2
分子量
Vander.Waals力
Cl2 Br2 I2
② 影响凝结值大小的因素
A、价数越高,凝结值越小.聚沉能力越强。
如：对于负溶胶： Al3+>Mg2+>K+
对于正溶胶： PO43->SO42->Cl-
B、同价阳高高聚沉，同价阴高低聚沉，
如，对负溶胶：
感
一价阳离子的凝结能力次序为：
胶
Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ 二价阳离子的凝结能力次序为：
离 子 序
取值: 0，1， 2，···(n-1) 共n个
对应着 s, p, d, f…... (亚层) n 、l 相同的电子，能量相同，处于同 一能级,
称为等价轨道(简并轨道)。 单电子原子： Ens= Enp= End= Enf
E1s < E2s = E2p < E3s = E3p = E3d< E4s = E4p ......
则速率反程为 = kc(NO)c(Br2)
② 根据实验数据来设定并求解速率方程
10
反应级数
= k c a (A)c b(B)
考研农学无机及分析化学知识点详解
考研农学无机及分析化学知识点详解一、无机及分析化学考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。
二、无机及分析化学考点解析大纲中明确的考试内容主要包括化学反应的一般原理、近代物质的结构理论、溶液化学平衡、电化学等的基础知识;分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。
要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基础理论，具有*分析和解决有关化学问题的能力。
本学科知识体系分为十一个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为七项，解析如下：1、溶液和胶体考试内容：分散系、溶液浓度的表示方法、稀溶液的通*、胶体溶液。
考点解析及复习建议：该部分内容属于基础概念，要求掌握分散系、稀溶液及胶体的特*，物质的量各个参数间的计算等基本内容，考查多以概念*描述及简单计算的选择题为主，要求准确理解和记忆，并能够熟练运用公式。
2、化学热力学基础考试内容：热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断。
考试考点解析及复习建议：对热化学及化学反应热的计算，反应方向判断等是每年必考内容，也是重点，是化学平衡分析的基础。
该部分要求了解热力学能等名词概念，学会根据热力学定律计算化学反应过程中的热变化，及根据热变化分析化学反应方向等。
3、化学反应速率和化学平衡考试内容：化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动。
考试考点解析及复习建议：本考点是四大平衡原理的基础，在名词概念理解的基础上，强调掌握计算、分析和判断，将理论运用到具体的实例当中。
分析计算题中要求正确书写化学反应速率方程式和化学平衡常数，判断浓度、温度等对反应速率及化学平衡的影响，侧重分析，在单选、填空、计算题中均可能出现。
4、物质结构考试内容：核外电子运动状态、多电子原子核外电子排布、元素周期律及元素*质的周期*变化、离子键和共价键理论、杂化轨道理论、分子间力。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和反应机理的科学。
它广泛应用于材料科学、能源产业、环境科学等领域。
以下是无机化学的重点内容：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按原子序数排列了所有已知元素。
元素周期表的结构有助于我们了解元素的周期性趋势和性质。
例如，元素周期表可以帮助我们预测原子半径、电离能、电负性和化学反应活性等。
2. 化学键化学键是无机化合物中的原子之间的连接。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键则是金属原子之间的电子云共享。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成和性质的学科。
配位化合物由一个或多个配体与一个中心金属离子形成，通过配位键连接。
配体可以是有机分子或无机物质，而中心金属离子可以是过渡金属或稀土金属。
4. 配位聚合物配位聚合物是由金属离子与配体之间形成的交联网络。
它们具有特定的结构和性质，例如光学性能、电导率和磁性。
配位聚合物常用于催化、传感和材料科学等领域。
5. 矿物和材料科学矿物和材料科学是无机化学的重要分支。
它研究矿物的组成、结构和性质，以及无机材料的合成和应用。
无机材料具有多样的性质，例如硬度、导电性和热稳定性，广泛应用于电子、能源和环境领域。
二、分析化学分析化学是研究物质组成和性质的科学。
它主要分为定性分析和定量分析两个方面。
以下是分析化学的重点内容：1. 分析方法分析化学主要通过实验和仪器分析来确定物质的组成和特性。
常用的分析方法包括光谱分析、色谱分析和电化学分析等。
光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振谱等技术。
2. 质谱分析质谱分析是一种通过测量离子的质量和相对丰度来确定物质组成和结构的方法。
质谱仪将物质分子解离成离子，并根据离子的质量-荷比检测这些离子。
质谱分析常用于有机化学和生物化学等领域。
3. 化学分析化学分析是通过化学反应来确定物质组成和特性的方法。
无机化学及分析化学总结
非标态下化学反应方向的判据为：当 Q<Kθ ΔrGm <0 反应正向 自发；当 Q=Kθ ΔrGm=0 处于平衡状态；当 Q>Kθ ΔrGm >0 反 应正向非自发
s轨道上电子在离核的距离一定时，在每个方向上出现的概率相同 p，d，f轨道上电子在离核的距离一定时，在不同方向上出现的概率有 一定大小分布，某些方向上（对称轴）出现的概率最大。
电子云的径向分布图 |R|2表示方向( , )一定时电子,电子离核远近不同时出现的概率密度，离核 越远，电子出现的体积空间越大，则 概率=概率密度× 体积；即概率 =R2(r)4r2 R2(r) r2对r作图即可得电子云径向分布图 ，电子云的径向分布图反映电 子在核外空间出现的概率离核远近的变化
有关化学平衡的计算 1.写出反应方程式；2.找出各物质的初始浓度(分压)；3.设定未知数表示 出各物质的平衡浓度(分压)4.表示出平衡常数(标准平衡常数或实验平衡 常数) →得到方程5.求解方程解出未知数（p87例4-10，p91，18）
第五章 物质结构基础 微观粒子运动的特征是波粒二象性，具体体现为量子化(能量不 连续)和统计性(一个电子的一次运动没有规律，多次运动才有规 律，在某些空间出现的概率大，某些空间出现的概率小) 微观粒子质量小，运动速度大，如电子在原子核为10-10m 的范 围内以106～108m/s的速度运动（没有固定的轨迹，不服从牛顿 定律）→微观粒子的位置与动量不能同时准确测定 微观粒子运动的统计性 单个电子的位置和动量不能同时准确测定，但是一个电子的多次运动， 或大量电子的运动是有规律的。即电子在原子核外任何空间都能出现， 只是在某些空间范围出现的概率大，某些空间范围出现的概率小 波函数 （1）波函数(r, , )和其对应的能量E代表了核外电子的一种运动状态,所 以波函数又称为原子轨道(函)， 原子轨道不再是经典力学中描述的某种 确定的几何轨迹。 (2)波函数(r, , )没有明确的物理意义，只是电子的运动状态满足波函数的 函数式。 ||2表示空间某处体积内电子出现的概率(即概率密度) 原子轨道(波函数)的角度分布图 将波函数角度部分 ( , )随θ，φ的变化作图，即得波函数的角度分布图,即
考研无机化学_知识点总结
内容概要：一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:（1）简单分子（或离子）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体：（3）分子晶体（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）无机小分子：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物：5、物质的颜色:（1）无机小分子：极化理论（2）配合物：6、无机物溶解度:（1）离子晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应方向:（1）热力学数据：（2）软硬酸碱理论9、分子极性、键的极性、键角、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量子数：四个量子数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利用多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。
2、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支。
无机化学关注的是无机物质的性质、组成和反应规律，而分析化学则研究如何确定和测量化学物质的组成和性质。
这两个领域的研究对于理解和应用化学都具有重要意义。
无机化学是研究无机物质的科学，无机物质包括无机化合物和无机材料。
在无机化学中，研究人员关注无机物质的结构和特性以及它们之间的相互作用。
无机物质可以分为无机盐、金属和非金属化合物等。
无机化学研究的重点包括无机盐的合成方法、结构研究、性质和应用等。
无机化学的重要研究领域之一是配位化学。
配位化学研究的是金属离子与周围配体之间的相互作用和反应。
配位化学广泛应用于工业催化、药物研发和环境保护等领域。
在配位化学中，研究人员通过改变配体的结构和性质，来控制金属离子的催化活性和选择性。
除了配位化学，无机化学的另一个研究方向是材料科学。
无机材料在工业、能源和电子等领域中扮演着重要角色。
研究人员通过控制无机物质的结构，来改变材料的性质和功能。
例如，研究人员可以通过合成不同结构的氧化物材料，来调控材料的导电性和光催化性能。
分析化学是研究如何定量和定性分析化学物质的科学。
分析化学的研究方法包括光谱分析、电化学分析和质谱分析等。
通过这些方法，研究人员可以确定化合物的组成和结构，研究其性质和反应。
分析化学广泛应用于食品检测、环境监测和药物分析等领域。
分析化学的一个重要研究领域是光谱分析。
光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振等。
通过分析样品与不同波长的光的相互作用，研究人员可以确定样品的组成和结构。
光谱分析广泛应用于生物化学、环境科学和材料科学等领域。
电化学分析是分析化学的另一个重要分支。
电化学分析方法包括电位法、电流法和电解法等。
通过测量电化学过程中的电流和电势变化，研究人员可以确定样品中的化学物质。
电化学分析广泛应用于药物分析、环境监测和能源研究等领域。
除了光谱分析和电化学分析，质谱分析也是分析化学中的重要方法。
无机及分析化学知识点
无机及分析化学知识点无机及分析化学知识点概述1. 无机化学基础- 元素周期表- 周期表的结构- 元素的分类（主族、过渡金属、内过渡金属） - 元素周期律- 化学键- 离子键- 共价键- 金属键- 无机化合物的命名- 盐类命名规则- 氧化物命名规则- 酸和碱的命名规则2. 溶液与化学平衡- 溶液的浓度表示- 摩尔浓度- 质量百分浓度- 体积百分浓度- 酸碱平衡- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH和pOH- 缓冲溶液- 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解3. 配位化学- 配位化合物- 配体和中心离子- 配位数和配位几何- 配位平衡- 配位平衡常数（Kf） - 配位平衡的计算- 配位化合物的应用- 分析化学中的应用- 生物体内的配位化合物4. 酸碱滴定- 滴定原理- 滴定曲线- 滴定终点的确定- 强酸-强碱滴定- 滴定过程- 计算方法- 弱酸-强碱滴定- 滴定特点- 计算方法5. 氧化还原反应- 氧化还原对- 标准电极电势- 电势序列- 氧化还原平衡- 电池电势（Ecell）- Nernst方程- 氧化还原滴定- 高锰酸钾滴定- 碘量法6. 光谱分析- 光谱学基础- 光谱线的产生- 分子光谱与原子光谱- 紫外-可见光谱（UV-Vis）- 吸收定律（Beer-Lambert定律） - 仪器组成与操作- 红外光谱（IR）- 振动模式- 红外光谱解析- 核磁共振（NMR）- 核磁共振原理- 化学位移- 耦合常数7. 质谱分析- 质谱仪原理- 离子源- 质量分析器- 检测器- 质谱图解读- 分子离子峰- 碎片离子峰- 同位素模式8. 色谱分析- 色谱法基础- 色谱分类（吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱等） - 色谱理论（塔板理论、速率理论）- 气相色谱（GC）- 气相色谱仪组成- 气相色谱的应用- 高效液相色谱（HPLC）- 液相色谱仪组成- 液相色谱的应用9. 电化学分析- 电化学池- 工作电极、参比电极、辅助电极- 电化学池的构建- 电位滴定- 滴定原理- 电位滴定的应用- 循环伏安法（CV）- 循环伏安法的原理- 循环伏安法的应用10. 分子结构与性质- 分子几何- VSEPR理论- 分子轨道理论- 分子间力- 氢键- 范德华力- 化学性质- 酸性和碱性- 氧化性和还原性以上是无机及分析化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念、原理、技术和应用。
无机化学知识重点
《无机化学》学习重点、难点绪论重点：无机化学的研究对象、化学分支学科无机化学的学习方法。
教材基础知识第一章原子结构和元素周期系重点:1、四个量子数的概念、量子力学对核外电子运动状态的描述方法；核外电子运动状态。
2、基态原子电子组态的构造原理，给定原子序数时写出基态原子的电子组态，特别是价电子组态；近似能级图，核外电子排布的三个原则的含义。
3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。
周期表位置与电子组态的相互确定。
4、电离能、电子亲和能和电负性等概念的物理意义及其变化规律难点：量子力学对核外电子运动状态的描述方法；第二章分子结构重点：1、价键理论，杂化轨道理论，σ键和п键、大π键以及等电子体等基本概念。
2、价层电子互斥理论推测分子的立体结构。
3、分子轨道理论、O2 ，N2分子轨道能级图，分子轨道中电子的排布，键级。
4、键能、键长、键角；键的极性和分子的极性。
5、分子间力的概念及其构成因素，化学键和分子间力的区别。
氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响。
第三章晶体结构重点：1、晶体的特征，晶胞的概念，2、金属键概念、金属晶体的堆积模型3、离子特征、离子键、晶格能、离子晶体的基本类型以及离子晶体结构模型。
难点：晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念。
第四章配位化合物重点：1、配合物的基本概念，配合物的组成。
2、几何异构和对映异构3、配合物配位键的本质，配合物中心原子的轨化类型、内外轨的概念，磁性测量对推测配合物结构的意义难点：对映异构、中心原子的轨化类型第五章化学热力学初步重点：1、理想气体状态方程及混合气体分压定律。
2、热力学能、焓、吉布斯自由能和熵。
3、盖斯定律及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式。
运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
难点：热力学能、焓、吉布斯自由能和熵的概念，非标准态自由能的计算第六章化学平衡常数重点：l、标准平衡常数、实验平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则。
无机及分析化学知识点归纳
第一章物质结构基础1、四个量子数(1) 主量子数(n)：电子所处的电子层。
(2) 副(角)量子数(l) ：电子所处的电子亚层及电子云的形状。
l值受n限制，可取0,1……,n-1。
(3) 磁量子数(m)：轨道在空间的伸展方向。
m的取值受l的限制（0、±1 … ±l），共(2l+1)个。
(4) 自旋量子数(m s)：描述电子自旋的状态。
取值+1/2和-1/22、屏蔽效应与钻穿效应（1）屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小（2）钻穿效应：外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。
导致能级交错：如：E4s<E3d3、核外电子排布原理(1) 泡利不相容原理：每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。
(2)能量最低原理：核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最低。
(3)洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。
等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。
原因：两个电子占据同一轨道时，电子间排斥作用使系统的能量升高。
4、原子半径（1）原子半径分类：自由原子半径：电子云的径向分布函数D(r) 的最大值。
共价半径：单质分子中两个相邻原子的核间距一半。
范德华半径：分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的一半。
注：同一元素的范德华半径较共价半径大。
金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。
（适用金属元素。
）（2）原子半径变化的周期性同周期：主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。
d区过渡元素，原子半径略有减小；从IB 族元素起，原子半径反而有所增大。
同族：主族元素，自上而下，原子半径显著增大。
副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。
5、电离能：气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。
元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。
五、无机及分析化学重要知识点汇编
华中科技大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题重要知识点汇编（无机化学及分析化学）绪论一、化学的地位及作用自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。
化学是一门基础学科，它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。
化学理论已渗透到许多技术学科当中，如采矿和冶金工业的需要，推动了无机和分析化学的发展；纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。
二、四大化学化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科，如"四大化学"这些都属于纯粹的化学。
无机化学：以所有元素及其化合物（除C、H化合物及其衍生物）为研究对象；有机化学：以C、H化合物及其衍生物为研究对象；分析化学：研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理；物理化学：以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应，以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。
另外，随着化学在不同领域中的应用，又产生了许多应用化学：如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。
三、本课程的目的及主要内容1、目的：化工类专业一门重要的基础课，是后续化学课程的基础。
2、主要内容：主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。
本教程分为两部分：化学理论与元素及其化合物其中化学理论又分为：四大平衡（化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡）及结构理论。
3、学习方法：（1）理论课大学的学习模式：每节课的讲授内容多，讲授内容重复性小，作业量少，无课堂练习，强调自学能力的提高。
针对大学学习特点，提出如下要求：①课堂认真听讲，跟上教师讲授思路，有弄不懂的问题暂且放下，待以后解决，不然，由于讲授速度快，容易积累更多的疑难问题。
②作好课堂笔记，留下一定的空白处，做标记，提出问题，写出结论。
（2）实验课化学是以实验为基础的学科，实验对于理论的理解十分重要。
山东省考研化学复习资料无机化学重点知识梳理
山东省考研化学复习资料无机化学重点知识梳理无机化学是化学的重要分支之一，它研究的是不含碳的化合物及其反应。
在山东省考研化学考试中，无机化学占据了相当大的比重。
为了帮助考生更好地复习和掌握无机化学的重点知识，本文将对无机化学的一些重点知识进行梳理。
一、离子反应离子反应是无机化学中非常重要的一部分，它涉及到离子之间的相互作用和反应。
在山东省考研化学考试中，离子反应通常以方程式的形式给出，考生需要根据方程式来判断反应类型以及产品生成情况。
在离子反应中，有一些常见的反应类型需要特别注意，比如酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
考生需要掌握这些反应类型的特点和判断方法，并能够运用到具体的考题中。
二、金属与非金属元素及其化合物的性质和反应金属与非金属元素及其化合物的性质和反应也是山东省考研化学中的重点。
考生需要对各个金属元素及其化合物的性质进行了解和记忆，包括它们的颜色、硬度、密度、熔点、沸点以及化学性质等。
同时，还需要掌握不同金属元素之间的反应规律，比如活泼性的大小和还原性的强弱等。
此外，非金属元素和其化合物的性质和反应也是考生需要重点关注的内容之一。
非金属元素的化学性质相对较为复杂，考生需要掌握其不同氧化态的性质和反应规律。
三、晶体结构和晶体缺陷晶体结构是无机化学中的重要概念，它涉及到离子的排列和空间结构。
在山东省考研化学中，晶体结构和晶体缺陷也是一个重点。
考生需要了解和记忆一些常见的晶体结构，比如离子晶体结构、共价晶体结构和金属晶体结构等。
同时，还需要了解晶体缺陷对晶体性质的影响。
四、均相体系和络合物均相体系是指由一个或多个组分组成的物质系统，其中组分均匀分布。
在山东省考研化学考试中，均相体系的性质和反应也是一个重点。
考生需要了解和掌握均相体系的各种性质和反应规律，包括酸碱反应、氧化还原反应和络合反应等。
络合物是由中心金属离子和周围配位体通过配位键结合而成的化合物。
在考试中，络合物的性质和反应也是一个需要关注的重点。
河南省考研化学复习资料无机化学重点知识总结
河南省考研化学复习资料无机化学重点知识总结无机化学是化学科学的重要分支之一，并作为河南省考研化学专业的必修课程，涵盖了广泛的知识点。
为了帮助考生更好地复习无机化学，本文将对河南省考研化学复习资料中的无机化学重点知识进行总结。
下面将从元素周期表、化学键、化学键的理论、化学键的性质和无机化合物等几个方面进行论述。
一、元素周期表元素周期表是无机化学的基础。
它以元素的原子序数为基础，将元素按照一定规律分组排列。
在复习元素周期表时，需要重点掌握以下几个方面的知识：1. 元素周期表的基本结构：主要包括周期、族、周期律和周期表的划分。
2. 元素的周期性：了解原子半径、电离能、电负性和电子亲和能等与元素周期性相关的性质。
3. 元素的分组特点：掌握各族元素的共性和区别，如典型元素、过渡元素和稀土元素等。
二、化学键化学键是指原子之间的结合力，进一步影响物质的性质和反应。
在复习化学键的知识时，重点需了解以下内容：1. 共价键和离子键：掌握共价键和离子键的形成原理和基本特点。
2. 极性共价键：了解极性共价键的概念和性质，包括极性分子和非极性分子的区别。
3. 金属键和金属晶体：了解金属键和金属晶体的特点和性质。
三、化学键的理论化学键的理论是解释化学键形成和性质的重要理论基础，主要包括以下几个方面：1. 原子轨道和分子轨道：了解原子轨道的构成和分子轨道的形成过程。
2. 分子轨道理论：包括线性组合原子轨道理论和分子轨道能级填充原理。
3. 键级：了解键级的概念和计算方法。
四、化学键的性质化学键的性质直接影响物质的化学性质和反应过程。
在复习化学键性质的知识时，需要重点掌握以下内容：1. 键长和键能：了解键长和键能的概念和计算方法。
2. 共价性、离子性和金属性：了解不同类型化学键所具有的性质。
3. 化学键的断裂和形成：了解化学键断裂和形成的条件和影响因素。
五、无机化合物无机化合物是无机化学的重要研究对象，涵盖了广泛的类型和性质。
在复习无机化合物的知识时，需要重点了解以下内容：1. 无机酸和无机盐：分别了解无机酸和无机盐的定义、性质和常见的化合物。
无机化学的基础知识
无机化学的基础知识无机化学是研究无机物质的结构、性质和化学反应规律的学科。
无机物质包括金属、非金属、盐类、氧化物等。
在生活和工业生产中，我们经常接触到无机物质，如铁、铜、锌等金属物质，氢氧化钠、氯化钠等盐类。
因此，对于无机化学的基础知识，我们应该有一定的了解。
一、化学键化学键是建立化合物的重要力。
通常有共价键和离子键两种。
共价键是由两个或多个原子共用一个或多个电子形成的。
分子中的原子通过共享独立的电子对以满足所有原子的价电子数。
双原子分子中的共价键是由两个原子间的共享电子对形成的。
多原子分子中的共价键由多个原子间的共享电子对形成。
共价键的强度依赖于原子间的距离和共享电子对的数量。
离子键是针对金属和非金属元素之间结合来说的。
非金属元素获得电子而形成阴离子，金属元素失去电子而形成阳离子。
离子键的强度同化合物中正、负离子的价数、电荷的大小和他们之间的距离有关。
二、晶体晶体是指原子、分子、离子组成的周期性结构。
晶体的周期性可以通过X射线或中子衍射来确定。
晶体中原子、分子、离子之间有吸引力与排斥力，不同物质形成的晶体具有不同的形状和尺寸。
晶体可以是单晶、多晶或非晶质物。
单晶是指由一致的、具有完美的周期性结构的晶体构成。
多晶是由许多小的晶体组成的。
非晶质物没有确定的周期性，由无序分子、离子或原子组成。
例如，玻璃就是一种非晶质物。
三、化合物化合物是由至少两种元素在一定的化学比例下形成的化学物质。
化合物的化学性质与构成化合物的元素和碳水化合物的数量有关。
元素和化合物可以是分子性的或离子性的。
分子性元素和化合物是由原子、分子组成的，它们的形式通常为气体、液体或固体。
离子化元素和化合物由带正、负电的离子组成，它们的形式通常为固体。
四、化学反应化学反应是指原子、分子、离子相互交换，重新组合形成新物质的过程。
化学反应可以分为化学方程式和化学平衡。
化学方程式用化学公式表示化学反应的发生过程。
在化学方程式中，反应物和生成物分别用原子量或分子量表示，反应条件在化学方程式的右侧。
化学考研重点知识点解析
化学考研重点知识点解析化学考研是研究生入学考试中的一门学科，它要求对化学的基础知识和专业知识进行深入的理解和掌握。
为了帮助考生更好地备考化学考研，本文将对化学考研的重点知识点进行解析。
一、无机化学无机化学是化学的重要分支，研究无机化合物的合成、结构、性质和应用等方面的知识。
在考研中，无机化学占据较大的比重，因此对于无机化学的重点知识点的掌握非常重要。
1. 反应动力学反应动力学是无机化学中的重要部分，它研究反应速率与反应条件、物质浓度、温度等因素之间的关系。
在考研中，需要掌握反应速率的表示和计算、速率常数的确定、反应级数和速率方程的推导等内容。
2. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，它研究配位化合物的结构、性质和反应等方面的知识。
在考研中，需要掌握配位键的形成和解离、配位数与配位几何、配位化合物的磁性和光谱等内容。
3. 锂离子电池锂离子电池是一种常见的二次电池，具有高能量密度和长循环寿命等优点。
在考研中，需要了解锂离子电池的工作原理、电池材料的选取和电池的性能等内容。
二、有机化学有机化学研究有机化合物的结构、性质和反应等方面的知识。
在考研中，有机化学也占据一定的比重，因此对于有机化学的重点知识点的掌握同样非常重要。
1. 共轭体系共轭体系是有机化学中的重要概念，它研究π-电子的传导和共轭结构的稳定性等方面的知识。
在考研中，需要了解共轭体系的构成和性质、共轭体系的稳定性和共轭结构的影响等内容。
2. 羟基化合物羟基化合物是有机化学中的一类重要物质，具有广泛的应用价值。
在考研中，需要了解羟基化合物的结构和性质、羟基化合物的合成和反应等内容。
3. 环化反应环化反应是有机化学中常见的一种反应类型，用于构建环状结构。
在考研中，需要了解环化反应的机理和条件、环化反应的反应类型和应用等内容。
三、分析化学分析化学是化学研究中的一门重要学科，研究样品中各种组分的检测和测定等方面的知识。
在考研中，分析化学的知识也是必不可少的。
无机及分析化学复习知识点大一要点
无机化学及分析化学总结第一章 绪论● 系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正● 偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
● 准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量● 精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量 值的离散程度。
用偏差衡量● 准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高 ● 测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q 检验法进行检验，决定其取舍；(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题● 有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。
对于可疑数字一般认为有±1的误差 例： 滴定管读数 21.09 mL 分析天平读数 0.2080 g 最后一位为可疑值注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）(2)对数值(pH 、pOH 、pM 、pK 等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。
计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
第三章 化学热力学初步基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征)、热与功(热与功的符号、体积功的计算=-⋅∆W p V )、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式ΔU = Q + W )∆r H θm 的计算△r H m ：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol 时的反应热∆rH θm ：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变∆f H θm ：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成1mol 物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。
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3)溶液的凝固点下降 Tf =Tf*- Tf = Kf·b(B) 4) 渗透压 Van’t Hoff 定律 π = cRT（R的单位）
R 8.314Pa m3 K1 mol 1
8.314kPa dm3 K1 mol 1
c(B)RT b(B)RT
则速率反程为 = kc(NO)c(Br2)
② 根据实验数据来设定并求解速率方程
10
反应级数
= k c a (A)c b(B)
ln k Ea 1 C Ea:活化能 k AeEa/RT
RT
ln k2 Ea ( 1 1 ) k1 R T1 T2
1）催化剂能加快反应速率是由于催化剂改变了反 应历程，降低 反应活化能。
基元反应 a A + d D == g G + h H 1 dc(B) kca (A)cd (D) B dt
对于复杂反应： ① 若已知反应机理，可根据定速步骤书写速率方程式. 如 2NO(g)+Br2(g)==2NOBr(g)的反应机理为： (1) NO+Br2==NOBr2 (慢) (2) NOBr2 + NO ==2NOBr (快)
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标准平衡常数
气相可逆反应
aA(g) + dD(g) == gG(g) + hH(g)
水溶液中可逆反应
aA(c) + dD(c) == gG(c) + hH(c)
p(B):组分B的分压 p:标准压力
多重平衡规则
c(B):组分B的浓度 c:标准浓度,1molL-1
13
van’t Hoff 方程
ln
2. 化学反应热
△U = QV (条件：封闭体系, 不作非体积功, 定容过程） Qp =△H (条件：封闭体系, 不作非体积功, 定压过程） △H = △U + P △V Qp = QV + P △V
3. 热化学 Γecc定律
6
ΔrHmθ
Δf
H
m
(物质，相态，温度)
rH m = n产 f H m (产 ) － n反 f H m ( 反 )
Δr
H
θ m
(298K)
TΔr
Smθ
(298K)
G = H - TS
由吉赫方程定性判断反应自发性
焓减熵减，低温自发，减减低 焓增熵增，高温自发，增增高 焓减熵增，任何温度自发
重要结论：减减低，增增高，焓减熵增永远自发
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三、化学平衡和化学反应速率
基元反应 非基元反应 (复杂反应) 反应机理 （反应历程）
2）催化剂只能加速热力学上可能进行的反应，催 化剂不能改变反应的自发性。
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van’t Hoff 等温式
Kθ 与Q 的关系 rGmθ RT ln Kθ
rGm
RT ln K θ RT ln Q
Q RT ln K θ
Q: 活度商
Q< Kθ ΔrGm <0 反应正向自发进行 Q> Kθ ΔrGm >0 反应逆向自发进行 Q= Kθ ΔrGm =0 反应达平衡
⊿ H， ⊿ G、 ⊿ S、 ⊿ U 等则是状态函数的改变，
只与始末态有关。
7
熵(S)?1同一物质， S(g)＞S(l)＞S(s) 2. 同类型物质，分子结构越复杂熵值越大，如： S(C3H8)> S(C2H6)> S(CH4). 3. 化学反应，若反应后气体分子数增加了，则该反 应是熵增加的反应，反之则反。
ΔcHmθ
例如：在298 K、标准状态时， 反应½ H2(g) + ½ Cl2(g) == HCl(g) 的ΔrHmθ= -92.3 kJ.mol-1, 则HCl(g)的标准摩尔生成焓为：
注意： 本章学Δ习f H的m (H物C理l，量g)只 有92Q.3k，JWmo是l1非状态函数，
其余均是状态函数，比如H，G、S、U；
无机化学与分析化学 考研复习
1
一、溶液和胶体 1.稀溶液依数性： 只与溶质所含粒子的数目有关，而与 溶质的本性无关。（稀溶液的通性） 1) 蒸气压下降 3) 凝固点下降 2) 沸点升高 4) 渗透压 高渗溶液、等渗溶液、低渗溶液 掌握概念的关键,另记忆水的Kf,Kb值
2
1) 蒸气压下降 △p = p*－p = p * XB
3
2.胶体
1)离子选择性吸附
规律： 优先吸附与组成有关的离子。 特点: 吸正带正、吸负带负
eg AgNO3+KBr==AgBr(溶胶)+KNO3 胶团结构书写?
{[Fe(OH)3]m . nFeO+ . (n-x)Cl-}x+ . xCl-
胶核 电位离子 反离子 反离子
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
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①凝结值(聚沉值) 越小,凝结能力越大. NaCl对As2S3溶胶的聚沉值为51 MgCl2对As2S3溶胶的聚沉值为0.72 AlCl3对As2S3溶胶的聚沉值为0.093
② 影响凝结值大小的因素
A、价数越高,凝结值越小.聚沉能力越强。
如：对于负溶胶： Al3+>Mg2+>K+
对于正溶胶： PO43->SO42->Cl-
B、同价阳高高聚沉，同价阴高低聚沉，
如，对负溶胶：
感
一价阳离子的凝结能力次序为：
胶
Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ 二价阳离子的凝结能力次序为：
离 子 序
Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+
5
二、化学热力学基础
1.热力学规定：体系从环境吸热，Q为正值，放热为负值。 体系对环境作功，W为负值，反之为正值. 等压过程中，体系膨胀对外作体积功：
We = - p外（V2 - V1 ） = - p外△V Q 、W：体系得到为正，失去为负
△U = U2- U1= Q + W (封闭体系)
K
θ 2
K1θ
Δr
H
θ m
R
(ห้องสมุดไป่ตู้ T1
1) T2
克拉贝龙-克劳 休斯方程
ln k2 Ea ( 1 1 ) k1 R T1 T2
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四、物质结构
1 波函数与原子轨道 Ψ1s 又称为1s轨道。 概率（几率）密度：|Ψ|2 。
原子轨道与电子云角度分布图比较
名称
原子轨道
备注:任何物质的标准熵Sm 都不为零，且都为正值。
rSm = n产 S m (产 ) － n反 S m ( 反 )
Δf Gm (物质，相态，温度) (kJ.mol-1)
rG m = n产 f G m (产 ) － n反 f G m ( 反 )
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吉赫方程
ΔrGmθ(T) Δr Hmθ(T) TΔr Smθ(T)