离子反应与氧化还原反应基础练习
高一化学：离子反应和氧化还原反应专题测试题
精心整理离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 实验室用浓盐酸与MnO反应制CI2：MnO+2H+2C「亠CI2T +Mn++HOB. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++ 4NH・H2O= AIO2—+ 4NH++ 2H2OC. 醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cs（OH）2CO+4H=2CU++COT +3HOD. 向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++ 3H* Fe（OH）3 （胶体）+3H+2、下列离子方程式正确的是（）A. 过量铁粉溶于稀HNO中：Fe+N0+4H=FeT+NOr +2HOB. 过量NaHS（溶液加入至U Ba （OH 2溶液中：2H+SQ +Ba+2OH=2HO+BaSQC. 少量CI2通人FeBr2溶液中：2Br一+Cl2= 2CI一+B RD. 少量AICI 3溶液滴入到氨水中：AI3++4NH・H2O=AIQ一+4NH++2HO3、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 将SO通入Ca（CIO）2溶液:Ca2++2CIO+SO+HO==CaSa +2HCIOB. NaHCOg液中滴入少量澄清石灰水：HCO+ca++OH==CaC0 +HOC. 用氨水吸收过量二氧化硫：NH • H b O+SdNH++HSOD. N Q CO溶液中通入C（O:H2O+C2+C（32-==HCO4、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCb+2KI 2KCI+2FeCI2+12②2Fe+3Cb 2FeCb③2KMn4+16HCI 2KCI+2MnC2+5Cb T +8HO若某溶液中有Fe2+、I-和CI-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和CI-，可加入的试剂是（）A. CI 2B.KMnOC.FeCI 3D.HCI5、、Q、X、丫、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G—Q+NaCI ② Q+H2O 电解X+H③ 丫+NaOF—G+Q+HO ④ Z+NaOF—Q+X+HO这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）A. G 丫、Z、Q、XB. Z、X、G、丫QC. Q、G、Z、丫XD. G、Y、Q、Z、X6、IO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
氧化还原反应 离子反应巩固练习
氧化还原、离子反应检测题一、氧化还原反应的基本概念【检测1】（2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3二、氧化还原反应方程式书写及氧化性、还原性强弱比较【检测题2】根据下表信息，下列叙述中正确的是（）A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3 B．氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+ C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl【检测题3】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2三、电子转移数目及氧化还原计算【检测题4】(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O 2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A． SO2仅是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化四、离子方程式书写及正误判断【检测题5】（1）(2010上海卷∙19)下列反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋8H+＝3 Fe3+ ＋4H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe2＋＋2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－（2）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。
离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题
离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题一、口答下列物质的化学式：硫酸钠碳酸钾硝酸钡氯化亚铜氧化亚铜硫酸铝碳酸钡硝酸锌硫酸磷酸钠硫酸铵氯化铵碳酸铵氯气硫酸铁氯化亚铁氧化钠氢氧化铜氢氧化钡氯化铝硝酸氨水醋酸醋酸钠醋酸钾二、识记常见原子团及其化合价硫酸根硫酸根离子化合价碳酸根碳酸根离子化合价铵根铵根离子化合价硝酸根硝酸根离子化合价磷酸根磷酸根离子化合价氢氧根氢氧根离子化合价三、标出下列带点元素的化合价KNO3NH4N O3CuSO4 H2S SO3 NH3 N2O NO2KClO3HClO4ClO2Cl2 Cu MnO2CuNO3KMnO4Fe2O3 FeCl2四、写出下列物质的电离方程式氯化铁：硫酸铝：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸氢钠：硝酸铜：五、写出下列离子反应：硫酸和碳酸钠：氧化铜和硝酸氧化铁和硫酸：氢氧化铁和盐酸：氢氧化钡和硫酸：氢氧化钡和盐酸：碳酸钾和盐酸碳酸钡和盐酸铁和硫酸：铝和盐酸：硝酸银和氯化钾：六、练习题1．下列物质中，属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．食盐溶液Ｄ．金属铝2．（必修1P29练习3改编）下列物质的水溶液能导电，但其本身不是电解质的物质是Ａ.CO2Ｂ．HCl Ｃ．蔗糖Ｄ．CuSO4晶体３．下列说法正确的是A．电离时能生成H+的化合物一定是酸B．碱在电离时一定有OH-生成C．因为硫酸由H+和SO42-构成，故电离时能生成H+和SO42-D．氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离4．下列物质的电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3++ Cl3-Ｃ．Mg(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-5．正确书写离子方程式时，应使等号两边A．离子的总数目应相等B．微粒的总数目应相等C．阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数应相等D．离子所带的电荷总数和各元素的原子总数应相等6．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A．少量氢氧化镁固体投入稀盐酸中B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸混合D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入盐酸中H++Cl-+NH3 =NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-= H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑D．盐酸滴到铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，灯泡不亮，按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练3离子反应与氧化还原反应
专题精练(3) 离子反应与氧化还原反应一、单项选择题1．[2021·浙江6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( ) A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆市一模]常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO2－4C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、AlO－2D．c(OH－)<K w的溶液：Ca2＋、K＋、NO－2、CH3COO－3．[2022·滨州市高三模拟]已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。
其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色试验鉴别乙和丙4．[2022·山东省济宁市二模] 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B ．Pb 2O 3与盐酸反应：Pb 2O 3＋2HCl===PbCl 2＋PbO 2↓＋H 2OC ．PbO 与HNO 3溶液反应： PbO ＋2HNO 3===Pb(NO 3)2＋H 2OD ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： HNO 3>PbO 2>HMnO 45．[2022·内蒙古包头一中一模]硫元素的几种化合物存在下列转化关系。
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。
下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
离子反应与氧化还原反应专题训练(含答案)
离子反应和氧化还原反应专题训练1、下列离子方程式正确的是（ ）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+ ＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O2、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓3、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－9、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+10．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
高三化学氧化还原反应、离子反应练习含答案
氧化还原、离子反应一．选择题1.下列反应中，CO 2做氧化剂的是A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 2.某工业生产中存在如下转化关系:下列说法错误的是A ．转化关系中涉及的反应均是氧化还原反应B ．转化关系中PdCl 2既作氧化剂又是氧化产物C ．转化关系中Pd 、PdCl 2、CuCl 、CuCl 2作催化剂D ．整个生产过程可表示为2CH 2CH 2+O 22CH 3CHO3.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH－Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．x ＝2B ．参加反应的Fe 2＋全部作还原剂C ．每生成1 mol Fe 3O 4，被S 2O 2－3还原的O 2为0.5 molD ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol 4.根据表中信息判断，下列选项正确的是 （ ）A ．第①组反应的其余产物为H 20B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1：2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子5 molD ．氧化性由强到弱顺序为Mn04-->Cl 2 >Fe 3+>Br 25.向含有Fe 2+、I −、Br −的溶液中通入适量Cl 2，溶液中各离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法正确的是A ．线段BC 代表Cl −数目的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=6 mol·L −1C ．当通入 2 mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe 2++2I −+2Cl22Fe 3++I 2+4Cl −D ．原溶液中n (Fe 2+)∶n (I −)∶n (Br −)=2∶2∶3 6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A ．将Na 2O 2固体投入H 182O 中：2Na 2O 2＋2H 182O===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑ B ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋3OH －===Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓C ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀:2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO 42-2BaSO 4↓+Al(OH)3↓7.水溶液中可能存在Na ＋、Al 3＋、Fe 2＋、NH ＋4、NO －3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是( )A ．气体A 一定是CO 2，气体B 一定是NH 3 B ．白色沉淀一定是Al(OH)3C ．溶液中一定存在Al 3＋、Fe 2＋、NO －3、NH ＋4D ．溶液中一定不存在大量Na ＋8.溶液中可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几种。
离子反应与氧化还原反应专题训练(含答案).
离子反应与氧化还原反应专题训练1.在 pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 (A . NH 4+、 Mg 2+、 SO 42-、 Cl -B . Ba 2+、 K +、 OH -、 NO 3-C . Al 3+、 Cu 2+ 、 SO 42-、 Cl -D . Na +、 Ca 2+、 AlO 2-、 Cl -2下列反应中, Na 2O 2既不是氧化剂又不是还原剂的是 (A . 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑B . 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2↑C . 2Na 2O 2+H2SO 4=Na2SO 4+H2O 2D . 3Na 2O 2(熔融 +Fe2O 3=2Na2FeO 4+Na2O3.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO 4=3Br2+3Na2SO4+3H2O ,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 (A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3↓+3NaClC . 3S+6KOH=2K2S+K2SO 3+3H2OD . NH 4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O4.在含有 I -且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是 (A . Na +、 Fe 2+、 Br -、 Cl -B . Al 3+、 K +、 NH 4+、 Na +C . K +、 Na +、 NO 3-、 H +D . K +、 S 2-、 SO 42-、 OH -5.下列离子方程式书写正确的是 (A .向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3-+OH-=CO 32-+H2OB .向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO 3-+Ca2++2OH-=CO 32-+2H2O+CaCO3↓C .次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO -+SO2+H2O =HSO 3-+HClOD .硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu 2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH2↓+BaSO4↓6.下列离子方程式中正确的是 (A .向 Ba(OH2溶液中逐滴加入 NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH—+H++SO42BaSO 4↓ +H2OB .用惰性电极电解 MgCl 2溶液:2Cl -+2H2-+H2↑+Cl2↑C .三氯化铝溶液跟过量氨水反应:Al 3++3NH3·H 2O Al (OH3↓+3NH4+D .铜片投入稀 HNO 3溶液:Cu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑7.下列各种溶液中,一定不能大量共存的离子组是 (A . pH=0的溶液中:Fe 2+、 NO 3-、 SO 42-、 I -B .由水电离的 c (H+=10-14mol·L -1的溶液中:Na +、 AlO 2-、 S 2-、 SO 42-C .含有大量 Fe 3+的溶液中:Mg 2+、 Al 3+、 Cu 2+、 SO 42-D .使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K +、 Na +、 Ca 2+、 HCO 3-8. K 35ClO 3晶体与 H 37Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水 , 此反应生成的氯气的相对分子质量为 (A . 73.3B . 73C . 74D . 70.69.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时, 可得到不同价态的还原产物。
离子反应氧化还原反应综合训练
3.D
【详解】A. 在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；
B. 与 发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C.使石蕊变红的溶液为酸性溶液， 与 反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；
D. 的溶液为碱性溶液， 均能共存，D正确；
故答案为：D。
4.B
【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O=4NH +AlO +2H2O
3.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）
A.无色溶液中：
B. 的溶液中：
C.使石蕊变红的溶液中：
D. 的溶液中：
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO =Cu2++SO2↑+2H2O
试卷答案
1.C
【详解】A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；
B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；
D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
2.A
【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu +2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+，故A正确；
B.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，B错误；
C.硫酸铝钾电离方程式为 ，C正确；
氧化还原反应基础训练
氧化还原反应练习1、双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（2）CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（3）C + O2 == CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（4）4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
2、用单线桥表示下列反应电子转移（1）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（2）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（3）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（4）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（5）2H2S+SO2==3S↓+2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；3、配平下列氧化还原方程式（1）C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O（2）NH3 + O2 ——NO + H2O（3）H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O（4）NO2 + H2O ——HNO3 + NO（5）Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O（6） AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑二．选择题1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（ ）A ．3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2OB ．3Cl 2+6KOH == 5KCl+KClO 3+3H 2OC ．3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH==2K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7==2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是（ ）A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．赤铜矿的成分是Cu 2O,辉铜矿的成分是Cu 2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu 2S+2Cu 2O △====6Cu+ SO 2↑,对于该反应的下列说法中正确的是( )A 、该反应中的氧化剂只有Cu 2OB 、Cu 既是氧化产物又是还原产物C 、Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原D 、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:15．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．置换反应一定属于氧化还原反应C ．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D ．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应6．在下列反应中，Cl 元素被氧化的是（ ）A ．Cl 2+Cu 点燃==== CuCl 2B ．MnO 2+4HCl(浓)△====MnCl 2+2H 2O+ Cl 2C ．HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OD ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4B ．3CO+Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl ＝NaNO 3+AgCl↓D ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8．下列反应中铁元素被还原的是（ ）A ．2Fe 2O 32↑B ．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O9. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe ＋＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C ．Fe 2O 3＋3CO === 2Fe ＋3CO 2D ．2Fe(OH)3====Fe 2O 32O10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
高一化学氧化还原练习题
高一化学氧化还原练习题高一化学氧化还原练习题氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是高中化学中的重要内容之一。
在高一化学学习中，氧化还原反应的掌握对于学生打下扎实的化学基础非常重要。
本文将通过一系列练习题的形式，帮助学生巩固和提升对氧化还原反应的理解和应用能力。
练习题一：简单氧化还原反应1. 氧化铁(II)离子的氧化还原反应方程式是什么？2. 氯化铜(II)在氯气气氛下发生氧化还原反应，生成的产物是什么？3. 氧化亚铁与过氧化氢反应会产生什么物质？练习题二：氧化还原反应的判断判断下列反应中，哪些是氧化还原反应，哪些不是？1. 醋酸与乙醇反应生成乙酸酯。
2. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
3. 铝与氯反应生成氯化铝。
4. 氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
练习题三：氧化还原反应的平衡1. 氢气与氧气反应生成水的氧化还原反应方程式是什么？2. 在氧化亚铁和溴酸钾的反应中，平衡反应方程式是什么？3. 铁离子与硫酸反应生成亚铁离子和硫酸根离子的反应方程式是什么？练习题四：氧化还原反应的应用1. 氧化还原反应在电池中的应用原理是什么？2. 氧化还原反应在金属的腐蚀中起到了什么作用？3. 氧化还原反应在火焰的燃烧中起到了什么作用？以上是一些高一化学氧化还原练习题，通过解答这些问题，学生可以加深对氧化还原反应的理解和应用。
同时，这些练习题也能够帮助学生提高解题能力和分析问题的能力。
在学习化学的过程中，练习题是非常重要的，通过练习题的反复训练，可以帮助学生巩固知识点，提高解题能力。
而对于氧化还原反应这一重要的化学内容，练习题的形式能够帮助学生更好地理解和应用。
除了练习题，学生还可以通过实验来深入了解氧化还原反应。
通过亲自操作和观察实验现象，学生可以更加直观地感受到氧化还原反应的过程和特点。
实验可以培养学生的实践能力和观察力，使他们对氧化还原反应有更深入的理解。
总之，氧化还原反应是高中化学中的重要内容，学生需要通过练习题和实验来提高对氧化还原反应的理解和应用能力。
离子反应和氧化还原反应精选试题附答案解析
试题库（离子反应和氧化还原反应）宋洲单选题（每题1分）1．（杭州高中）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、CO、NOC．K+、NH、MnO、SO D．Na+、K+、NO、HSO解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，一在考查离子的颜色，二在考查离子反应的条件；此题中无色排除C，因为溶液为酸性，故B项中CO32-，D项中HSO3根不能共存。
2（杭州二中）在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－ B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。
此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A中Fe3+共存不了，C中Al3+ 无法共存，D中HCO3－无法共存，故选B3．（江苏常州）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－ B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ D．SO32－、K+、SO42－、Br－解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型。
其实既考查氧化还原又考查离子共存，C因为ClO－在酸性条件下具有氧化性，而亚铁离子具有还原性，故能发生氧化还原反应，无法共存。
4．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应
专题三氧化还原反应离子反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022北京房山区一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑D.海产品中提取碘单质:2I-+Cl2I2+2Cl-6.(2022黑龙江哈尔滨一模)下列离子方程式不正确的是( )A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2+OH-HCB.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓C.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+N+H2OD.向200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性:Fe2+>Br-):4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-7.(2022福建莆田第一次质检)某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mol·L-1，阴离子浓度均为1 mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )阳离子Fe3+、K+、Al3+、N、Na+、Mg2+、H+阴离子Cl-、S、I-、C、N、OH-A.Al3+、Fe3+、Cl-、N、I-B.Na+、K+、Cl-、S、OH-C.Na+、Mg2+、N、Cl-、ND.Na+、N、H+、K+、C8.(2022山东潍坊一模，改编)LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
(学生版)离子反应及氧化还原反应练习 - 副本
离子反应和氧化还原反应练习一．选择题1．下列物质属于电解质的是()A．NaCl溶液B．NaCl固体C．氨水D．盐酸2．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是()A．氢氧化钠溶于水B．硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化3．下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是()A．氯化钠B．二氧化碳C．乙醇D．氯化氢4．能正确表示下列化学反应离子方程式的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑5．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu6．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O7．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－49．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－310．下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是()A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋11．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是() A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－312．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()13．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()A. B.C. D.14．化学实验中若使某步中的有害生成物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.23K CO 和2K O 都属于盐B.24H SO 和3HNO 都属于酸C.KOH 和23Na CO 都属于碱D.2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物3.实验室配制0.20mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是( )A.在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线4.下列物质中,属于电解质的是( )A.液氨B.蔗糖C.稀硫酸D.固体氯化钠5.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1mol H 2O 所含有的原子数为N AB.常温常压下,32g O 2含有的氧原子数为2N AC.常温常压下,11.2L 氯气所含的分子数为N AD.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为N A6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是( )A.Cu 2+→CuB.Fe 3+→Fe 2+C.2Cl -→Cl 2D.MnO 4-→MnO 27.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl- B.Fe 2+、NH 4+、Cl -、OH- C.Ag +、NO 3-、Cl -、K+ D.Na +、H +、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式中,正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -2AlO+H 2↑C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水:Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+ 3+4NHD.铁与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑9.下列关于钠的叙述中,不正确的是( )A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子D.钠燃烧时发出紫色火焰10.除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3固体可采取( )A.通入CO 2B.加热C.加入盐酸D.加入水11.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是( )A.MgOB.CaOC.Fe 2O 3D.Al 2O 312.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④13.在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是( )A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝14.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱15.下列物质中,能使品红溶液褪色的是( )A.N 2B.H 2C.SO 2D.O 216.光导纤维的主要原料是( )A.硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸钠17.下列有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界既有化合态也有游离态C.实验室一般用排水法收集氯气D.氯气和液氯是状态不同的两种物质18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. +2+3+H Mg Al 、、 B. 2+3+2+Mg Al Fe 、、 C. +2+3+H Ba Al 、、 D.只有2+3+Mg Al 、19.将适量铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的3Fe +和2Fe +浓度相等。
二轮复习——氧化还原反应和离子反应
氧化还原反应和离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题（每小题5分，共50分）1.（2013•诊断）LiNi0.25co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25co0.75（OH）2+4LiOH+ O2===4LiNk25co0.75O2+6H2O（已知Ni 与Co 的化合价均有+2 和+ 3）。
下列说法不正确的是（）A.N125co0.75（OH）2中Ni 的化合价是+2B.LiNi0.25co0.75O2中Co 的化合价是+3C.该反应中LiOH是还原剂D.该反应中O2是氧化剂2解析根据化合物中化合价代和为0 的原则，Ni025co0.75(OH)2中Ni和co的化合价均为+ 2 , LiNi025co0.75。
2中Ni和co的化合价均是+ 3,A. B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，c项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。
答案c2. （2013^质检）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4+ NO1 + 4 2 42| —f Mm++NO,+H2O。
下列叙述中正确的是（）A,该反应中NO i■被还原2B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.I 中的粒子是OH-解析NO E中N元素的化合价升高，NO E被氧化，4项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO ； +45NO - +6H +===2Mn 2+ +5NO - +3H 2O ，据此可知B . D 项错误，C 2 3 2项正确。
答案C 3.（2013-双基测试）水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2 ++2S 2O §-+O 2+a OH -===Y +S 4O1+2H 2O ,下列说法中，不正确 的是（）A. a =4B. Y 的化学式为Fe 2O 3 23C. S 2O 3-是还原剂D .每有1 mol O 2参加反应，转移的电子为4 mol解析 选项4,根据电荷守恒可求出a = 4, A 正确；选项8,根 据元素守恒可分析出Y 成为Fe 3O 4,B 错误;选项C ,S 2Og - S 4O2] S 元素化合价升高，S 2O 2 -是还原剂，C 正确；选项D ，反应方程式 中只有02中O 的化合价降低：0f ■ 2 , O 2是氧化剂，1反应得到4 mol 电子，D 正确。
高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案
高中化学《离子反响、氧化复原反响》测试题及答案I卷（非选择题）一、选择题 (此题包含 17 小题，每题只有一个选项切合题意，将正确选项填入答题表中，每题 3 分，共 51 分 )1．依据以下反响：（1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（ 2） 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑ +2KCl+8H 2O（ 3） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有 Fe2+、 I －、 Cl －的混淆溶液中，只除掉I －，而 Fe2+和Cl －不被氧化，应向混淆溶液中加入A ． KMnO 4B．Cl 2C． FeCl 3D． HCl2．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是高温A ．CO ＋ H 2O=====CO 2＋ H 2B． 3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NOC ． 2Na2O2＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O2↑D ． 2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O23．以下化学反响的离子方程式正确的选项是：A．在稀氨水中通入过度+--CO2: NH 3· H2O + CO2 = NH4+ HCO3B22222++ 2ClO--= CaSO3 +2HClO ．少许 SO 通入 Ca(ClO)溶液中： SO + H O + CaC．用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS + 2H +-= Fe 2++H 2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混淆：2+--+2-=CaSO+HOCa + OH+ H+ SO442 4．以下说法正确的选项是（）A．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就必定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中所有电离成离子5． (2010 东·城区模拟 )三氟化氮 (NF 3)是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF 3＋ 5H 2O===2NO ＋ HNO 3＋ 9HF.以下相关说法正确的选项是A ．NF3 是氧化剂，H 2O是复原剂B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成 0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF3 在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反响温度达2700 ℃，反响式为2N 2H4+N2O4=3N2+4H2O。
《氧化还原反应、离子反应》单元练习
《氧化还原反应、离子反应》单元练习姓名学号班级一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1．下列说法正确的是（）A．某元素由游离态变为化合态，则该元素一定被还原B．金属在反应中只能做还原剂C．非金属在反应中只能作氧化剂D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质2．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H23.氢化钙可作生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作氧化剂，又作还原剂4．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质和弱电解质的区别是在水中的溶解性大小C．凡是有电解质参加的反应都是离子反应D．离子反应总是向着离子反应物离子浓度减小的方向进行5．下列物质中属于非电解质，但溶于水后所得溶液能导电的是（）A．蔗糖B．酒精C．氯化钠D．二氧化碳6．在反应：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（）A．2：1 B．4：9 C．5：3 D．3：57．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2=2H2O+O2）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应转移的电子数之比是（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：18．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Cl-、K+、HCO3- B．Na+、OH-、K+、HCO3-C．Na+、H+、CH3COO-、Cl-D．NH4+、K+、OH-、Cl-9．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、Cl-、NO3+ B．Ba2+、Cl+、K+、SO42-C．Fe3+、Cl-、K+、OH- D．Ag+、NO3-、K+、I-10．在酸性溶液中下列离子能大量共存的是（）A．Na+、Cl-、K+、HCO3- B．NH4+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、K+、OH- D．Na+、K+、SO42-、ClO-11．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量共存的离子是（）A．Na+、Cl-、K+、HCO3- B．NH4+、K+、OH-、Cl-C．Fe3+、Cl-、K+、SO42- D．Na+、Cl-、K+、NO3-12．在无色透明溶液中能大量存在的离子是（）A．Fe3+、Cl-、K+、SO42- B．D．NH4+、K+、OH-、Cl-C．NH4+、K+、SO42-、Cl- D．MnO4-、K+、SO42-、OH-13．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl-、K+、I- B．MnO4-、K+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、OH-、CO32-D．Na+、Cl-、ClO-、H+14．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸与苏打溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．石灰水与二氧化碳反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O17．下列离子方程式书写错误的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16．下列叙述中正确的是（）A．凡是电解质在离子方程式中都要以离子来表示B．离子反应总是向着溶液中反应物某些离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2OD．氧化还原反应可能是离子反应☆17．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生下列反应：RO3n-+F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O，从而可知，在RO3n-中元素R的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7☆18．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的得氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定，溶液中的次氯酸钠和氯酸钠的物质的量浓度比为1：3，则在上述反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：119．按下列要求写出化学方程式：（1）一种单质氧化一种化合物（2）有水参加的氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂（3）一种化合物氧化另一种化合物20．按下列要求写出离子方程式（1）在AlCl3溶液中加入氨水（2）氯气通入氢氧化钠溶液中（3）氢氧化钡溶液中加入硫酸（4）在碘化钾溶液中加入氯水☆（5）一种单质氧化一种阳离子☆（6）在氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子完全沉淀21．在①S2-、②Fe2+、③Fe3+、④Mg2+、⑤S、⑥Cl—、⑦H+、⑧SO2、⑨Fe、⑩HCl中，只有氧化性的微粒是，只有还原性的微粒是，既有氧化性又有还原性的微粒是。
氧化还原反应基础练习
氧化还原反应基础练习巩固练习一．选择题每小题有1～2个选项符合题意 1．下列反应中;属于氧化还原反应的是 .. A ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O ↑+CO 2↑B ．KClO 3+6HCl 浓==KCl+3H 2O+3Cl 2↑C ．CO 2+CaOH==CaCO 3↓+H 2OD ．MnO 2+4HCl 浓△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2．在氧化还原反应中;水作为氧化剂的是 .. A ．C+H 2O高温CO+H 2 B ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O==4HF+O 23．下列反应中属于氧化还原反应的是 ..A ．NH 4HCO 3 △NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑4．下列变化过程属于氧化反应的是 ..A ．HCl→H 2B ．Mg→Mg 2＋C ．Cl －→AgClD ．CuO→Cu5．某元素在化学反应中由化合态化合物变为游离态单质;则该元素 ..A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化也可能被还原D ．以上都不是 6．下列叙述中正确的是 ..A ．含金属元素的离子;不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中;非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时;该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．氧化还原反应是一类重要的化学反应;广泛存在于自然界中;对人们的生产、生活有着十分重要的作用..你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是 ..A ．肯定有电子转移B ．肯定是有关氧元素的反应C ．肯定有元素化合价的变化D ．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等 8．下列说法正确的是 ..A ．复分解反应中有的是氧化还原反应;有的不是氧化还原反应B ．置换反应有可能是非氧化还原反应C ．化合反应一定是氧化还原反应D ．分解反应不一定是氧化还原反应 9．下列反应中;盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是 .. A ．CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B ．Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ C ．MnO 2+4HCl 浓△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 .. A ．金属单质在反应中只作还原剂 B ．非金属单质在反应中只作氧化剂 C ．金属原子失电子越多其还原性越强 D ．Cu 2+比Fe 2+的氧化性强;Fe 比Cu 的还原性强 11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 ..A ．钠在氯气中燃烧B ．二氧化碳通入澄清的石灰水中C ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D ．锌粒放入稀硫酸中 12．已知X 和Y 是两种单质;它们之间的反应是X+Y==X 2++Y 2－;现有下列叙述：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③Y 2－是还原产物；④X 2+具有氧化性；⑤Y 2－具有还原性；⑥Y 单质的氧化性比X 2+的氧化性强;在上述说法中正确的是 ..A ．①②③B ．①②⑥C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤ 13．下列叙述正确的是 ..A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中;得电子越多的氧化剂;其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原;阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14．已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO 2＞I －＞Fe 2+＞H 2O 2＞Cl －;则下列反应不可能发生的是 .. A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O==2Fe 2++SO 42－+4H + B ．I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HI C ．2Fe 2++I 2==2Fe 3++2I － D ．H 2O 2+SO 2==H 2SO 415．从海水中可以提取溴;主要反应为2Br －+Cl 2==2Cl －+Br 2;下列说法正确的是 ..A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强 16．现有三个氧化还原反应：12FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 22FeCl 2+Cl 2==2FeCl 332KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I ―共存;要除去I ―而又不影响Fe 2+和Cl ―;可加入的试剂是 ..A ．Cl 2B ．FeCl 3C ．KMnO 4D ．HCl17．反应4HNO 3浓+Cu=CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O;下列说法正确的是 .. A ．HNO 3是氧化剂;NO 2是氧化产物B ．若2mol HNO 3浓完全反应;则反应中共转移了N A 个电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1 18．实验室制Cl 2反应为4HCl 浓＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不．正确的是 ..A ．还原剂是HCl;氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2;转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2;起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时;生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L二、填空题：1．在钢铁的冶炼中;常用CO 气体通入红热的氧化铁中;发生的反应是：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2..请填空：1在上述反应中;________元素的化合价升高;则该元素的原子________电子;发生氧化反应；而________元素的化合价降低;则该元素的原子________电子;发生________反应..2该反应中________是氧化剂;发生了________反应；________是还原剂;发生了________反应..2．从下列各组反应对比中;判断哪种粒子的氧化性最强;哪种粒子的还原性最强..1铁钉浸入CuSO 4溶液后;表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 3溶液后;表面会附有银白色物质..则在Cu 、Fe 、Ag 中;________的还原性最强；在Cu 2+、Fe 2+、Ag +中;________的氧化性最强..2铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl 3;而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl 2..则在氯气分子Cl 2、氯离子、氢离子中;________具有氧化性;________的氧化性最强..3．水H 2O 在很多化学反应中具有极其重要的作用..请研究下列水参与的氧化还原反应..①NaH+H 2O==NaOH+H 2↑ ②2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ③Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ④3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ⑤2H 2O通电2H 2↑+O 2↑⑥2F 2+2H 2O==4HF+O 21水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂;又作还原剂的是________；水既不作氧化剂;又不是还原剂的是________..2水作氧化剂时;被还原的元素是________;水作还原剂时;被氧化的元素是________..3写出化学方程式②的离子方程式________..4． KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯..其变化可表示为：2KClO 3+4HCl 浓==2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O.. 1请分析该反应中电子转移的情况用双线桥法表示.. 2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填序号..①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 3若产生0.1 mol Cl 2;则转移的电子的物质的量为________mol.. 加强练习1、是一种广谱型的消毒剂;根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂..工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得;在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为A 1:1B 2:1C 1:2D 2:3 2.对于反应的正确说法是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂C.是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物3.常温下;在下列溶液中发生如下反应： 由此判断;下列说法错误的是A. 反应可以进行B. Z 元素在13反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是6.已知均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ..则下列反应不能发生的是7.今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有;可加入的试剂是 ..8.五种物质;它们是硫及其化合物;已知在一定条件下有如下转化关系未配平：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是9.某金属与足量的稀硫酸反应;生成该金属的三价正盐和氢气..则该金属的相对原子质量为10.已知在酸性溶液中;下列物质氧化时;自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的;得到最多的是11.某温度下;将通入溶液中;反应得到的混合液;经测定的浓度之比为1：3;则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：112.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应;假定只产生单一的还原产物..当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时;还原产物是13.在一定条件下;RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O..从而可知在RO 3n －中;元素R 的化合价是A ＋4B ＋5C ＋6D ＋714.保险粉是连二亚硫酸钠Na S O 224的工业俗名;年产量达30万吨;是最大量生产的无机盐之一..生产保险粉主要用甲酸法;其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH 混合;再通入SO 2气体;所发生的化学反应是：HCOONa+2SO 2+NaOH=Na S O 224+CO 2+H O 2;以下有关叙述中错误的是A 、在此反应中;HCOONa 是还原剂;SO 2是氧化剂B 、保险粉的还原性比HCOONa 的还原性强C 、NaOH 未被氧化也未被还原D 、甲醇虽未参加反应;但有助于保险粉的结晶、分离。
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。
在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。
本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。
练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。
如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。
因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。
2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。
如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。
因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。
练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。
因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。
2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。
在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。
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离子反应练习题1．酸、碱、盐三类物质的共同点是( )A.水溶液能导电B.都含有氧元素B.都溶于水D.都是化合物2．下列物质：①小苏打②烧碱溶液③石墨④酒精⑤氯化氢，属于电解质的是( )A.①②③B.①②⑤C.③⑤D.①⑤3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有( )A.①②③④⑤B.全部不发光C.全部都发光D.③④4．下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是( )A.氢氧化钙和碳酸钠B.氢氧化钡和硝酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.锌和稀硫酸5．下列说法正确的是( )A. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质B.氯化钠是强电解质，所以氯化钠能导电C.强酸、强碱和大多数盐都是强电解质D.强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强6．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、能完全反应醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则( )A. 灯光明亮程度不变B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显D. 灯光变暗7．下列物质中含有自由移动的Cl－的是( )A．KClO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HCl D．NaCl晶体8．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．x可以是任何化合物B．x可能为非电解质C．x只能是盐类D．x一定为电解质10．现有以下物质：①NaCl溶液②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：⑴能导电的有___________ _。
⑵既不是电解质也不是非电解质的是___ _ __。
⑶属于非电解质的是___________。
⑷溶于水后形成的水溶液能导电的是_____ _____。
11．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应12．下列离子方程式错误的是( )A. CuO+2H+==Cu2++H2OB. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O13．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu14.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH2与NH4Cl 15．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl216．将下列离子方程式改写成化学方程式：⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。
⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓_________________________________________________。
⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。
17．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________ ________________。
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：______________ _____________。
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：________________ ___________。
⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：__________________ _________。
18．下列离子方程式书写正确的是A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－= CO32－+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+ H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O +CO32－D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O 19．⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。
20．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．K+、Ca2+、Cl-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、S- D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-21. 在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．K+、Na+、MnO4—、SO42—22．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B. H+、Mg2+、CO32-、S2-C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. K+、Ca2+、NO3-、SO32-23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、SO32-24．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－25．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－26．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、Fe2+、SO42－、Cl－27．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH28．某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
⑴当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。
⑵当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。
⑶当溶液中存在大量_______和_______离子时，上述阴离子都不存在。
29．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。
显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是__________ ________。
30．某无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－、SO42－、HCO3－。
取该溶液进行如下实验：(稀硝酸与铜反应会产生NO，NO遇空气会生成红棕色的NO2)①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______ _____，肯定不存在的离子是______________________。
（2）写出与③④两个实验有关的离子方程式：③_____________________________________________________________④_____________________________________________________________氧化还原反应1．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是2．下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe3．下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO24．实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A. CuO →CuSO4B. CO2→CO C .KClO3 →O2 D. Fe →Fe3O45．下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO + H2B. 2H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD. Cl2 + H2O = HCl + HClO6．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl7．P单质在下列反应中4P+3KOH+3 H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原8．在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:29．对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H2 10．黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑在该反应中，氧化剂是（）①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤11．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+12．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2D、2Z- + X2 = 2X- + Z213．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。