氧化还原反应基础练习
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》基础练习2
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1.科学研究表明,人体内的O2-不利于健康,能使人过早衰老。
这是由于O2-在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钾的()A.还原性B.氧化性C.催化作用D.碱性2.下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,容易获得电子3.下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.对于反应HCl+HClO Cl2↑+H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生还原反应B.HClO发生氧化反应C.HCl中氯元素化合价升高D.HClO中氯元素化合价升高5.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O Ca(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2CO3H2O+CO2↑6.下列反应不涉及氧化还原反应的是()A.2Na2+2CO22Na2CO3+O2B.2Al2O34Al+3O2↑C.N2+3H22NH3D.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O7.下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是()A.Cl2→NaClB.Fe2O3→FeC.Na2SO3→SO2D.NH3→N28.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂B.每生成1 mol CO需转移2 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应10.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭发生反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中C失去电子,被还原B.该反应中H得到电子,被氧化C.该反应中,每转移2 mol电子则生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应11.已知,式中a等于()A.6B.5C.3D.412.复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒的功效,但臭氧浓度过高时,对人体有害。
氧化还原反应方程式的配平练习
氧化还原反应方程式的配平练习【基础练习】：(1) Fe2O3 + CO = Fe + CO2(2) KMnO4+ KNO2+ H2SO4= MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O(3) KMnO4 + H2S + H2SO4= K2SO4+ MnSO 4 + S↓+ H2O(4) Na2SO3+ HNO3(稀) === Na2SO4 + NO↑+ H2O⑸FeCl3+ H2S === FeCl2+ HCl + S↓⑹HNO3(浓) + P === H3PO4+ NO2↑+ H2O⑺S + KOH=== K2S + K2SO3 + H2O⑻NO2 + NH3 = N2 + H2O⑼O2+ NH3 = NO + H2O⑽KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4+ KOH⑾KClO3 + HCl = Cl2 + KCl + H2O⑿Cu+HNO3 === Cu(NO3)2+NO+4H2O⒀SO2+H2S === H2O+S⒁S+KOH=== K2SO3+K2S+H2O⒂NH4NO3 = N2 + HNO3 +H2O有关化学方程式的计算【基础练习】：1．6.5g锌与20％的盐酸73g充分反就，可制得氢气多少克？答案：0.2g氢气。
2．20g氯化钠和10g98％的浓硫酸反应，强热时生成的氯化氢有多少克？将制得的氯化氢气体用100mL水吸收，所得盐酸的质量分数为多少？答案：生成氯化氢7.3g；所得盐酸的质量分数为6.8％。
3．用ag氯气和bg氢气化合生成氯化氢气体，反应后生成氯化氢气体多少克？答案：若氢气和氯气完全反应WHCl=(a+b)g、若氢气过量W HCl=73a/71(g)若氢气过量W HCl=73b/2(g)4．将21g铁粉和8g硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质投入到足量的稀盐酸中，求：(1)可产生多少升气体(标准状况)？(2)将此气体全部通入250mL 1mol/L的苛性钠溶液中，生成物是什么？质量是多少？答案：(1)可生成8.4L气体(2)生成物是NaHS质量是14g5．取两种不同浓度的NaOH各100mL，分别向两溶液中通入标况下的CO2 1.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g，求两种NaOH溶液的物质的量浓度。
氧化还原反应练习
第1讲 氧化还原反应的基本概念一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
关于该反应的下列说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1molN 2转移的电子的物质的量为6molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④4．现有M 、N 、P 、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑。
氧化还原反应基础过关练习直接打印版本
氧化还原反应基础过关练习一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（）A．Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ B．CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O7.在Fe2O3+3CO 高温 2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( )A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原又被氧化D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3−−→− SO2 B．HCl−−→− Cl2C．H2SO4(浓)−−→− SO2 D．Fe3+−−→− Fe2+9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O H2CO3 B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑10.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O11.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:112.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HClZnCl2+H2↑②2HCl+CuOCuCl2+H2O③MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O2 △ 催化剂2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）第 1 页共3 页第 2 页 共 3 页A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 214.已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+615．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:616．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高中化学《氧化还原反应》练习题
氧化还原反应1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化2．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是()A．氧化剂是甲醇B．氧化产物是二氧化氯C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶13．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2O(g) ===CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O24．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是() A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I－35．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO－3→CO26．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂8．水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．氯气和水的反应：Cl2+H2O HCl+HclO B．钠和水的反应：2Na+2H2O错误!未找到引用源。
高中化学氧化还原反应基础练习题(含答案解析)
高中化学氧化还原反应基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是 3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 2 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2OD ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
氧化还原反应基础训练
氧化还原反应练习1、双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（2）CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（3）C + O2 == CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（4）4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
2、用单线桥表示下列反应电子转移（1）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（2）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（3）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（4）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（5）2H2S+SO2==3S↓+2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；3、配平下列氧化还原方程式（1）C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O（2）NH3 + O2 ——NO + H2O（3）H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O（4）NO2 + H2O ——HNO3 + NO（5）Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O（6） AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑二．选择题1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（ ）A ．3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2OB ．3Cl 2+6KOH == 5KCl+KClO 3+3H 2OC ．3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH==2K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7==2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是（ ）A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．赤铜矿的成分是Cu 2O,辉铜矿的成分是Cu 2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu 2S+2Cu 2O △====6Cu+ SO 2↑,对于该反应的下列说法中正确的是( )A 、该反应中的氧化剂只有Cu 2OB 、Cu 既是氧化产物又是还原产物C 、Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原D 、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:15．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．置换反应一定属于氧化还原反应C ．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D ．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应6．在下列反应中，Cl 元素被氧化的是（ ）A ．Cl 2+Cu 点燃==== CuCl 2B ．MnO 2+4HCl(浓)△====MnCl 2+2H 2O+ Cl 2C ．HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OD ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4B ．3CO+Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl ＝NaNO 3+AgCl↓D ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8．下列反应中铁元素被还原的是（ ）A ．2Fe 2O 32↑B ．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O9. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe ＋＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C ．Fe 2O 3＋3CO === 2Fe ＋3CO 2D ．2Fe(OH)3====Fe 2O 32O10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
氧化还原反应练习
氧化还原反应练习一、选择题1.(古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”2.反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是( ) A.MnO2 B.HClC.MnCl2D.Cl23.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是( )A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌4.下列物质的用途涉及氧化还原反应的是( )A.用NaHCO3作食品膨松剂B.用暖宝宝贴(成分:铁粉、水、食盐、活性炭等)供热C.用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂5.下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( ) A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀6.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A B C D向FeCl3溶液中加入KSCN 溶液铜丝加热后,伸入无水乙醇中向酸性KMnO4溶液中加入乙醇向FeSO4溶液中加入NaOH溶液溶液变为红色铜丝先变黑,后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀,最终变为红褐色7.关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是( )A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物8.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O9.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→S O32−D.CuO→Cu10.关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是( )A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子11.关于反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
高一化学氧化还原练习题
高一化学氧化还原练习题高一化学氧化还原练习题氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是高中化学中的重要内容之一。
在高一化学学习中，氧化还原反应的掌握对于学生打下扎实的化学基础非常重要。
本文将通过一系列练习题的形式，帮助学生巩固和提升对氧化还原反应的理解和应用能力。
练习题一：简单氧化还原反应1. 氧化铁(II)离子的氧化还原反应方程式是什么？2. 氯化铜(II)在氯气气氛下发生氧化还原反应，生成的产物是什么？3. 氧化亚铁与过氧化氢反应会产生什么物质？练习题二：氧化还原反应的判断判断下列反应中，哪些是氧化还原反应，哪些不是？1. 醋酸与乙醇反应生成乙酸酯。
2. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
3. 铝与氯反应生成氯化铝。
4. 氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
练习题三：氧化还原反应的平衡1. 氢气与氧气反应生成水的氧化还原反应方程式是什么？2. 在氧化亚铁和溴酸钾的反应中，平衡反应方程式是什么？3. 铁离子与硫酸反应生成亚铁离子和硫酸根离子的反应方程式是什么？练习题四：氧化还原反应的应用1. 氧化还原反应在电池中的应用原理是什么？2. 氧化还原反应在金属的腐蚀中起到了什么作用？3. 氧化还原反应在火焰的燃烧中起到了什么作用？以上是一些高一化学氧化还原练习题，通过解答这些问题，学生可以加深对氧化还原反应的理解和应用。
同时，这些练习题也能够帮助学生提高解题能力和分析问题的能力。
在学习化学的过程中，练习题是非常重要的，通过练习题的反复训练，可以帮助学生巩固知识点，提高解题能力。
而对于氧化还原反应这一重要的化学内容，练习题的形式能够帮助学生更好地理解和应用。
除了练习题，学生还可以通过实验来深入了解氧化还原反应。
通过亲自操作和观察实验现象，学生可以更加直观地感受到氧化还原反应的过程和特点。
实验可以培养学生的实践能力和观察力，使他们对氧化还原反应有更深入的理解。
总之，氧化还原反应是高中化学中的重要内容，学生需要通过练习题和实验来提高对氧化还原反应的理解和应用能力。
氧化还原反应经典练习题
氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。
HCl → MgCl2B。
Na → Na+ C。
CO → CO2D。
Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。
C + H2O → CO + H2C。
Na2O + H2O → 2NaOHD。
CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。
S2- → HS-B。
HCO3- → CO2C。
2Cl- → Cl2D。
Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。
C + H2O = CO + H2B。
2H2O = 2H2↑ + O2↑C。
Na2O + H2O = 2NaOHD。
CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。
MgB。
Zn2+C。
Fe2+D。
HCl10.在反应中，还原产物是（）A。
Fe2+B。
Fe3+C。
高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
氧化还原反应经典练习题(精品免费)
氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
化学氧化还原反应练习题
化学氧化还原反应练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在这篇文章中，我们将通过一些练习题来加深对化学氧化还原反应的理解。
练习题一：将下列反应方程式进行氧化还原反应的平衡。
1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O2. HNO2 + HNO3 → NO + NO2 + H2O3. Cr2O7^2- + H2O2 + H+ → Cr^3+ + O2 + H2O4. MnO4^- + Fe^2+ + H+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O5. H2O2 + Cl^- → Cl2 + H2O + O2解答：1. H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + S + 5H2O2. 2HNO2 + HNO3 → 3NO + H2O3. Cr2O7^2- + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr^3+ + 7O2 + 6H2O4. 8H+ + MnO4^- + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O5. 2H2O2 + 2Cl^- → Cl2 + 2H2O + O2练习题二：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2是氧化剂，Br2是还原剂。
2. Cl2是氧化剂，Na是还原剂。
3. F2是氧化剂，K是还原剂。
4. O2是氧化剂，Mg是还原剂。
5. AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂。
练习题三：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化态的变化。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2的氧化态从0变为-1，Br2的氧化态从0变为-1。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题一、选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，还原剂是指：A. 得到电子的物质B. 失去电子的物质C. 发生氧化反应的物质D. 发生还原反应的物质3. 下列物质中，具有氧化性的是：A. Cl₂B. H₂C. NaD. S²⁻4. 下列物质中，具有还原性的是：A. Fe³⁺B. Zn²⁺C. CuD. SO₄²⁻二、填空题1. 氧化还原反应的实质是__________的转移。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的__________相等。
3. 氧化还原反应遵循__________、__________、__________三个基本原则。
三、判断题1. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比一定为1:1。
（）2. 所有的化合反应都是氧化还原反应。
（）3. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定会发生变化。
（）四、简答题1. 请举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。
2. 简述氧化还原反应与酸碱反应的区别。
五、计算题1. 某反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，若氧化剂得到电子的总物质的量为0.2 mol，求还原剂失去电子的总物质的量。
2. 在反应2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O中，计算氧化剂和还原剂的物质的量之比。
六、配平题MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂OCr₂O₇²⁻ + H⁺ + I⁻ → Cr³⁺ + I₂ + H₂O七、推断题1. 某金属单质M与氧气反应MO₂，若M的化合价为+4，推断M的元素名称，并写出反应方程式。
氧化还原反应基础练习
氧化还原反应基础练习巩固练习一．选择题每小题有1～2个选项符合题意 1．下列反应中;属于氧化还原反应的是 .. A ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O ↑+CO 2↑B ．KClO 3+6HCl 浓==KCl+3H 2O+3Cl 2↑C ．CO 2+CaOH==CaCO 3↓+H 2OD ．MnO 2+4HCl 浓△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2．在氧化还原反应中;水作为氧化剂的是 .. A ．C+H 2O高温CO+H 2 B ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O==4HF+O 23．下列反应中属于氧化还原反应的是 ..A ．NH 4HCO 3 △NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑4．下列变化过程属于氧化反应的是 ..A ．HCl→H 2B ．Mg→Mg 2＋C ．Cl －→AgClD ．CuO→Cu5．某元素在化学反应中由化合态化合物变为游离态单质;则该元素 ..A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化也可能被还原D ．以上都不是 6．下列叙述中正确的是 ..A ．含金属元素的离子;不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中;非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时;该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．氧化还原反应是一类重要的化学反应;广泛存在于自然界中;对人们的生产、生活有着十分重要的作用..你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是 ..A ．肯定有电子转移B ．肯定是有关氧元素的反应C ．肯定有元素化合价的变化D ．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等 8．下列说法正确的是 ..A ．复分解反应中有的是氧化还原反应;有的不是氧化还原反应B ．置换反应有可能是非氧化还原反应C ．化合反应一定是氧化还原反应D ．分解反应不一定是氧化还原反应 9．下列反应中;盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是 .. A ．CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B ．Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ C ．MnO 2+4HCl 浓△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 .. A ．金属单质在反应中只作还原剂 B ．非金属单质在反应中只作氧化剂 C ．金属原子失电子越多其还原性越强 D ．Cu 2+比Fe 2+的氧化性强;Fe 比Cu 的还原性强 11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 ..A ．钠在氯气中燃烧B ．二氧化碳通入澄清的石灰水中C ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D ．锌粒放入稀硫酸中 12．已知X 和Y 是两种单质;它们之间的反应是X+Y==X 2++Y 2－;现有下列叙述：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③Y 2－是还原产物；④X 2+具有氧化性；⑤Y 2－具有还原性；⑥Y 单质的氧化性比X 2+的氧化性强;在上述说法中正确的是 ..A ．①②③B ．①②⑥C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤ 13．下列叙述正确的是 ..A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中;得电子越多的氧化剂;其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原;阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14．已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO 2＞I －＞Fe 2+＞H 2O 2＞Cl －;则下列反应不可能发生的是 .. A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O==2Fe 2++SO 42－+4H + B ．I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HI C ．2Fe 2++I 2==2Fe 3++2I － D ．H 2O 2+SO 2==H 2SO 415．从海水中可以提取溴;主要反应为2Br －+Cl 2==2Cl －+Br 2;下列说法正确的是 ..A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强 16．现有三个氧化还原反应：12FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 22FeCl 2+Cl 2==2FeCl 332KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I ―共存;要除去I ―而又不影响Fe 2+和Cl ―;可加入的试剂是 ..A ．Cl 2B ．FeCl 3C ．KMnO 4D ．HCl17．反应4HNO 3浓+Cu=CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O;下列说法正确的是 .. A ．HNO 3是氧化剂;NO 2是氧化产物B ．若2mol HNO 3浓完全反应;则反应中共转移了N A 个电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1 18．实验室制Cl 2反应为4HCl 浓＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不．正确的是 ..A ．还原剂是HCl;氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2;转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2;起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时;生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L二、填空题：1．在钢铁的冶炼中;常用CO 气体通入红热的氧化铁中;发生的反应是：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2..请填空：1在上述反应中;________元素的化合价升高;则该元素的原子________电子;发生氧化反应；而________元素的化合价降低;则该元素的原子________电子;发生________反应..2该反应中________是氧化剂;发生了________反应；________是还原剂;发生了________反应..2．从下列各组反应对比中;判断哪种粒子的氧化性最强;哪种粒子的还原性最强..1铁钉浸入CuSO 4溶液后;表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 3溶液后;表面会附有银白色物质..则在Cu 、Fe 、Ag 中;________的还原性最强；在Cu 2+、Fe 2+、Ag +中;________的氧化性最强..2铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl 3;而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl 2..则在氯气分子Cl 2、氯离子、氢离子中;________具有氧化性;________的氧化性最强..3．水H 2O 在很多化学反应中具有极其重要的作用..请研究下列水参与的氧化还原反应..①NaH+H 2O==NaOH+H 2↑ ②2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ③Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ④3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ⑤2H 2O通电2H 2↑+O 2↑⑥2F 2+2H 2O==4HF+O 21水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂;又作还原剂的是________；水既不作氧化剂;又不是还原剂的是________..2水作氧化剂时;被还原的元素是________;水作还原剂时;被氧化的元素是________..3写出化学方程式②的离子方程式________..4． KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯..其变化可表示为：2KClO 3+4HCl 浓==2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O.. 1请分析该反应中电子转移的情况用双线桥法表示.. 2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填序号..①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 3若产生0.1 mol Cl 2;则转移的电子的物质的量为________mol.. 加强练习1、是一种广谱型的消毒剂;根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂..工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得;在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为A 1:1B 2:1C 1:2D 2:3 2.对于反应的正确说法是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂C.是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物3.常温下;在下列溶液中发生如下反应： 由此判断;下列说法错误的是A. 反应可以进行B. Z 元素在13反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是6.已知均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ..则下列反应不能发生的是7.今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有;可加入的试剂是 ..8.五种物质;它们是硫及其化合物;已知在一定条件下有如下转化关系未配平：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是9.某金属与足量的稀硫酸反应;生成该金属的三价正盐和氢气..则该金属的相对原子质量为10.已知在酸性溶液中;下列物质氧化时;自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的;得到最多的是11.某温度下;将通入溶液中;反应得到的混合液;经测定的浓度之比为1：3;则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：112.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应;假定只产生单一的还原产物..当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时;还原产物是13.在一定条件下;RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O..从而可知在RO 3n －中;元素R 的化合价是A ＋4B ＋5C ＋6D ＋714.保险粉是连二亚硫酸钠Na S O 224的工业俗名;年产量达30万吨;是最大量生产的无机盐之一..生产保险粉主要用甲酸法;其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH 混合;再通入SO 2气体;所发生的化学反应是：HCOONa+2SO 2+NaOH=Na S O 224+CO 2+H O 2;以下有关叙述中错误的是A 、在此反应中;HCOONa 是还原剂;SO 2是氧化剂B 、保险粉的还原性比HCOONa 的还原性强C 、NaOH 未被氧化也未被还原D 、甲醇虽未参加反应;但有助于保险粉的结晶、分离。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应基础练习【巩固练习】一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑B．KClO3+6HCl (浓)==KCl+3H2O+3Cl2↑C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2OD．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）。
A．C+H2O CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O==4HF+O23．下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑4．下列变化过程属于氧化反应的是（）。
A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu5．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（）。
A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是6．下列叙述中正确的是（）。
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。
你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。
A．肯定有电子转移B．肯定是有关氧元素的反应C．肯定有元素化合价的变化D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8．下列说确的是（）。
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应9．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）。
A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑C．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl==NaCl+H2O10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。
A．金属单质在反应中只作还原剂B．非金属单质在反应中只作氧化剂C．金属原子失电子越多其还原性越强D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）。
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中12．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（）。
A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤13．下列叙述正确的是（）。
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（）。
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．2Fe2++I2==2Fe3++2I－D．H2O2+SO2==H2SO415．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说确的是（）。
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强16．现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（）。
A．Cl2 B．FeCl3C．KMnO4D．HCl17．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说确的是（）。
A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：118．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不．正确的是（）。
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 二、填空题：1．在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
请填空：（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。
（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。
2．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。
则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。
则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
3．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。
请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O==NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑③Na+2H2O==2NaOH+H2↑④3NO2+H2O==2HNO3+NO⑤2H2O通电2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O==4HF+O2（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。
（3）写出化学方程式②的离子方程式________。
4． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
加强练习1、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1B 2:1C 1:2D 2:32.对于反应的正确说法是（）A. 属于置换反应B. 是还原剂C. 是还原剂D. 既是氧化产物又是还原产物3.常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（）A.反应可以进行B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）6.已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。
则下列反应不能发生的是（）7.今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是（）。
8.五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）9.某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。
则该金属的相对原子质量为（）10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（）11.某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：112.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）13.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H 2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A ＋4B ＋5C ＋6D ＋714.保险粉是连二亚硫酸钠（Na S O224）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。
生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na S O2，以下有关叙述中错误的是 ( )224+CO2+H OA、在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C、NaOH未被氧化也未被还原D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离。