氧化还原反应基础知识点

氧化还原反应

1.常见的氧化剂与还原剂

(1)常见的还原剂(能失电子的物质)

①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；

②非金属阴离子，如S2－、I－、Br－、Cl－等；

③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等；

④低价态阳离子，如Fe2+等；

⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。

(2)常见的氧化剂(能得电子的物质)

①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；

②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2等；

③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+等；

④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。

(3)某些既可作氧化剂又可作还原剂(既能失电子又能得电子)的物质

①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等；

②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。

2．物质氧化性、还原性强弱的比较

(1)根据化学方程式判断

氧化剂+ 还原剂=还原产物+ 氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

(2)根据元素周期表中元素性质的递变规律判断

①同主族元素从上到下，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；

金属元素单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

②同周期元素从左到右，非金属元素单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

(3)根据金属活动顺序和非金属活动顺序判断

①金属活动顺序表：

K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

在水溶液中，从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，对应金属阳离子的氧化性逐渐增强(如：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ )。

②非金属活动的一般顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S。

在水溶液中，单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱。即从前到后，非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。F－< Cl－< Br－< I－< S2－

(4)通过同条件下的反应产物比较

如：2Fe + 3Cl2=2FeCl3，3Fe + 2O2=Fe3O4，Fe + S=FeS。

可得出氧化性：Cl2>O2>S。

3．方程式的配平

H2SO4(浓)+ C = CO2↑ + SO2↑+ H2O

MnO4－+ I－+ H+ = Mn2+ + IO3－+ H2O

Cr2O72－+ Cl－+ H+ = Cr3+ + Cl2↑+ H2O

Cl2 + OH－= Cl－+ ClO3－+ H2O