知识讲解_氧化还原反应(基础)
第一节氧化还原反应
第一节氧化还原反应第一课时教学目的：1．巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。
2．学会从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。
教学重点：1．从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
2．“双线桥法”表示氧化还原反应。
教学方法：启发式讲述法教学过程：【引言】人类祖先很早就利用火来取暖，烧烤食物，虽然古人不知道，但他们确确实实在利用化学反应所释放出来的能量。
在化学的发展道路上，研究反应及其能量变化就一直是化学的一个重要的部分，我们学化学也可以从此入手。
【板书】第一章化学及其能量变化【引言】我们从反应入手，学一类重要的反应：氧化还原反应【板书】第一节氧化还原反应【提问】初中阶段我们学习过许多化学反应，这些反应是如何分类的？【板书】一、化学反应类型：1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【讨论】1、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念是什么？2、分别以四种基本反应类型，制取CO2，写出化学反应方程式。
【板书】反应类型表达式实例化合反应 A + B = AB C + O2 = CO2分解反应 AB = A + B CaCO3 = CaO + CO2↑置换反应 AB + C = A + CB C + 2CuO = 2Cu + CO2↑复分解反应 AB + CD = AD + CB CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑【提问】反应CuO + CO = Cu + CO2属于哪种基本反应类型呢？【讲解】基本反应类型这种分类方法有一定的局限性，不能包括所有的反应。
我们在初中里还学过另外一种分类方法，就是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【讨论】C + O2 = CO22CuO + C = 2Cu + CO2CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl从氧化反应、还原反应的角度来分，分别属于什么反应？★那么Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于哪一种呢？【结论】氧化反应和还原反应是同时发生的，是合为一体的，有氧化就一定有还原。
氧化还原反应的基本概念知识点讲解
)
(3)(2014· 浙江理综)氨氮废水(含 NH4 及 NH3)可用化学氧化法或 电化学氧化法处理( )
(4)(2014· 福建理综)生石灰用作食品抗氧化剂(
)
(5)(2013· 天 津 理 综 )Na2SO3 与 H2O2 的 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 ( )
[解析]
看到氧化还原反应就想到化合价， Zn 的化合价升高被
物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电于的难易，与得失电 子的数目无关。如 Al 被氧化时产物为 Al3 ，失去 3 个电子，而 Na
＋
被氧化时产物为 Na ，只失去 1 个电子，但还原性 Na＞Al。
＋
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
2．依据金属、非金属的活动性顺序判断
[典题示例] 1．(2015· 四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的 是( ) A．明矾作净水剂 C．漂粉精作消毒剂 B．甘油作护肤保湿剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
A
B
C D
明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的 × 表面积较大能吸附水中的部分杂质，所 以起到净水的作用，与氧化还原无关 甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有 × 吸水性，因此可作护肤保湿剂，与氧化 还原无关 漂粉精作消毒剂是因为生成了HClO， [答案] HClO D × 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不 是其还原作用 铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧 √ 化，故起到还原作用
[解析]
该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实
际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4 是还原剂， N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是还原产物。
化学氧化还原
化学氧化还原化学氧化还原是化学中非常重要的一个概念，它描述了化学反应中的电子转移过程。
化学氧化还原反应可以说是化学世界中最具活力和独特性质的一种反应类型。
它们在自然界中广泛存在，包括生物体的新陈代谢、各种能源的释放与转化等。
本文将从氧化还原反应的基本概念、反应类型、电位和应用等方面进行介绍。
首先，我们来了解氧化还原反应的基本概念。
氧化是指物质失去电子或氢原子，而还原是指物质获得电子或氢原子。
换言之，氧化是指电子从一个物质或原子转移到另一个物质或原子，而还原则是电子从另一个物质或原子转移到一个物质或原子。
例如，当金属与非金属离子结合形成化合物时，金属丧失了电子，即发生了氧化反应；而非金属离子则获得了金属丧失的电子，发生了还原反应。
氧化还原反应可以分为两种类型：直接氧化还原反应和间接氧化还原反应。
直接氧化还原反应是指直接发生电子转移的反应，例如金属与非金属之间的反应；而间接氧化还原反应是指通过中间体（如氧气）来传递电子的反应，例如金属与酸反应产生的氢气可以被氧气氧化。
间接氧化还原反应中，氧化剂被还原，而还原剂被氧化。
在氧化还原反应中，经常会涉及到电位的概念。
电位是描述物质的氧化还原性质的一个重要参数，它表示一个物质氧化还原反应的趋势。
具有较高电位的物质具有较强的氧化性，即它们容易被还原；而具有较低电位的物质具有较强的还原性，即它们容易被氧化。
通过比较不同物质的电位，我们可以推测氧化还原反应中电子的流动方向。
化学氧化还原反应在生活和工业中有广泛的应用。
其中最为常见的应用是电池和蓄电池。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，它是通过氧化还原反应来实现的。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而产生电子流动，产生电能。
电池在现代社会中无处不在，为我们的生活提供了便利。
此外，化学氧化还原反应还应用于金属腐蚀、光合作用、水处理等领域。
金属腐蚀是指金属与氧气或其他氧化剂反应导致金属表面出现氧化层的现象，它是一种氧化还原反应。
氧化还原反应
氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。
在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。
氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。
一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。
例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。
在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。
氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。
另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。
氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。
通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。
希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。
必修1 第二章第三节 氧化还原反应
人教版化学《必修1》第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）【课标要求】普通高中化学课程标准（2017年版）对氧化还原反应知识提出了以下要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养，本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动，将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。
【内容分析】“氧化还原反应”贯穿整个中学化学，是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。
在初中阶段，学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”；高中初始阶段便在必修一第二章向学生介绍氧化还原的本质，从化合价的角度判断氧化还原反应，从电子转移本质上认识氧化还原反应。
“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广，且对后续知识（如电化学、元素化合物）的学习起到铺垫作用。
学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质，发展学生的宏观变化、微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。
除此之外，此时正是高一新生树立信心的重要阶段，打好基础可以帮助学生提升自我期待，培养对化学学习的兴趣。
【教学重点】第一课课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。
（2）通过氧化还原反应本质的探究过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
（3）通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生的实验探究水平。
（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
氧化还原反应2025年化学知识点高效讲解
氧化还原反应2025年化学知识点高效讲解化学世界就像一个充满奇妙变化的魔法王国，而氧化还原反应则是这个王国中至关重要的魔法法则之一。
在 2025 年的化学学习中，深入理解氧化还原反应的知识点对于我们探索化学的奥秘具有关键意义。
首先，让我们来搞清楚什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在化学反应中，元素的化合价发生了变化的反应。
这听起来可能有点抽象，咱们举个例子。
比如氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），在这个过程中，氢元素的化合价从 0 价升高到了＋1 价，发生了氧化反应；而氧元素的化合价从 0 价降低到了－2 价，发生了还原反应。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而本质则是电子的转移。
这就好比是电子在原子之间的“搬家”，电子从一个原子转移到了另一个原子，导致了化合价的变化。
那么，如何判断一个反应是不是氧化还原反应呢？这就需要我们关注元素的化合价。
如果在反应前后，有元素的化合价发生了变化，那它就是氧化还原反应；如果化合价都没有改变，那就不是。
在氧化还原反应中，有一些重要的概念需要我们掌握。
氧化剂就是在反应中能够得到电子、化合价降低的物质。
比如氧气在很多反应中就是氧化剂。
而还原剂则是失去电子、化合价升高的物质，像氢气在与氧气的反应中就是还原剂。
氧化产物是由还原剂被氧化而得到的产物，还原产物则是由氧化剂被还原而得到的产物。
还是以氢气和氧气反应为例，水就是氧化产物和还原产物的统一体。
氧化还原反应还遵循着一些重要的规律。
比如得失电子守恒，即在一个氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
这就像是一场“电子的交易”，必须要公平合理。
再来说说氧化性和还原性。
氧化性是指物质得电子的能力，还原性则是物质失电子的能力。
一般来说，元素处于高价态时具有氧化性，处于低价态时具有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应在我们的日常生活中也有着广泛的应用。
比如电池的工作原理，就是利用氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化。
氧化还原反应知识点归纳知识讲解
氧化还原反应知识点归纳知识讲解1氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。
对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
氧化还原反应概念图我们以铁与硫酸铜的反应为例来说明：在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。
2氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。
氧化剂具有氧化性，在反应中化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏移）的物质。
还原剂具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
我们还以铁与硫酸铜的反应为例来说明。
3氧化还原反应的五条基本规律（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
氧化还原反应的基本概念和关系
氧化还原反应的基本概念和关系教学过程一、复习预习2.初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32—、碳酸氢根离子HCO3 一、硫酸根离子SO42—、亚硫酸根离子SO32—、高锰酸根离子MnO4-、硝酸根离子NO3-、磷酸根离子PO43-、氢氧根离子OH 一、铵根离子NH4+二、知识讲解考点1：氧化还原反应的概念1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；降低所含元素化合价的物质发生还原反应。
反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。
凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
4.小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。
判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。
考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1) .置换反应一定是氧化还原反应；(2) .分解反应一定不是氧化还原反应；(3) .单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示：考点3：氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质------- 所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质2. 氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物3. 氧化性和还原性(1) 氧化性：氧化剂得电子的能力。
(2) 还原性：还原剂失电子的能力。
4. 氧化反应和还原反应氧化反应(被氧化) ：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。
化学反应中的氧化还原与电化学原理详细讲解
化学反应中的氧化还原与电化学原理详细讲解化学反应是物质发生变化的过程，其中氧化还原反应是一类重要的化学反应。
氧化还原反应是指物质中的原子或离子在电子转移的过程中发生变化。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应又称为红ox与黑red反应，其中“氧化”指的是物种失去电子，增加氧化态；“还原”指的是物种获得电子，减少氧化态。
在氧化还原反应中，包括两个基本的半反应，即氧化半反应和还原半反应。
氧化半反应指的是发生氧化的化学反应，还原半反应指的是发生还原的化学反应。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：在氧化还原反应中，原子或离子之间发生电子的转移。
2. 氧化还原数的变化：氧化还原反应中，参与反应的化学物质的原子或离子的氧化态会发生变化。
被氧化的物质的氧化态增加，被还原的物质的氧化态减少。
3. 反应的伴随现象：氧化还原反应伴随着电荷的转移、能量的释放或吸收、产生新物质等现象。
三、电化学原理1. 电化学基础知识电化学是研究电流与化学反应之间关系的学科。
其中，电流指的是电子或离子的流动。
电池是典型的电化学装置，它通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
2. 电势与电动势电势是指单位正电荷在电场中的电势能，用V表示。
电动势是指在电池两极之间产生的电势差，用E表示。
电动势可以用于衡量电池的输出能力。
3. 电解与电沉积电解是利用外加电压在电解质溶液中使离子发生氧化还原反应的过程。
电解可以将化学能转化为电能。
电沉积是指在电解过程中离子被还原成为固体物质的过程。
四、应用于电化学的化学反应1. 腐蚀：腐蚀是金属在特定条件下与其他物质发生氧化还原反应而被破坏的过程。
在腐蚀过程中，金属被氧化成金属离子。
2. 电解池和电池：电解池是利用外加电压使非自发反应发生的装置，用于分解化合物或产生化合物。
电池是利用化学能转化为电能的装置，通常由正负两极和电解质组成。
3. 电解质溶液：电解质溶液是指能够导电的溶液，其中离子在外加电压的作用下会发生氧化还原反应。
2020高考之氧化还原专题讲解(无答案)
高考一轮复习之氧化还原专题讲解【考点解读】氧化还原不会单独作为一个题目考点进行考查，但是会渗透在高考考查的方方面面。
选择题大部分会运用进行考查，例如：物质的量选择题、电化学选择题、电离水解选择题等，四道大题必定有考查到相关内容，用氧化还原概念分析反应物质更是解决大题的关键。
特别的是，大题中，氧化还原方程式占的分值一般在6-8分，而且几乎都是陌生的方程式，所以掌握陌生的氧化还原方程式的书写十分重要。
【知识讲解】一、概念辨析1.化学反应的分类：2．氧化还原反应：。
(1)氧化剂：（2）还原剂(3)被氧化：（4）被还原(5)氧化产物：（6）还原产物3.规律：氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂：KMnO 4，浓H 2SO 4，浓、稀HNO 3，Cl 2，ClO - 等常见的还原剂：H 2、CO 、C 、大多数金属。
三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性则：还原性：H 2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外）（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 3、从反应条件来比较。
一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2例如：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4＞MnO 2＞O 24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
氧化还原反应知识点讲解
氧化还原反应氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
氧化还原反应
氧化还原反应一、基础知识点回顾得、降，氧化剂，一氧对三还；失、升，还原剂，一还对三氧。
反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生应成物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物物1、几组概念的理解氧化剂→氧化性氧化反应→氧化产物还原剂→还原性还原反应→还原产物氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物强强弱弱2、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系二、经典应用（“双线桥”表示氧化还原反应）举例讲解：加热4HCl(浓) + MnO2 ==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑①注明元素化合价，并用“桥线”连接处于不同价态的同一种元素②在“桥线”上注明：得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况③注明得失电子的具体数目（最好写成a×b e-的形式）a：得失电子的原子的数目，b：每个原子得失电子的数目（即元素化合价降、升的数值）④判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等⑤比较物质氧化性、还原性的强弱三、具体考点：一、）有关基本概念的考查（判断是否是氧化还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化反应过程、还有反应过程）例1：下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B、化合价升高的物质，得到电子被氧化C、还原剂在反应中发生还原反应D、同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【答案：】D例2：下列说法中，正确的是（）A、还原剂在反应中被还原B、失去电子越多的还原剂，还原性越强C、氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化D、氧化汞加强热的分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂【答案：】C例3：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H2O2 = 2H2O + O2↑B、Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OC、Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2D、2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O【答案：】D例4：下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A、2F2+ 2 H2O = 4HF + O2B、3NO2+ H2O = NO + 2HNO3C、2Na2O2+ 2 H2O = 4NaOH + O2↑D、2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑E、2 H2O = 2 H2↑+ O2↑F、SO2+ H2O = H2SO3【答案：】BC例5：氢化钙可作生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2+ 2 H2O = Ca(OH)2+ 2H2↑下列说法错误的是（）A、CaH2是还原剂，H2O是氧化剂B、H2既是氧化产物，又是还原产物C、CaH2既是还原剂，又是氧化剂D、氧化产物与还原产物的质量比为1:1【答案：】C【补充】价态归中法则与邻位转化规律：指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物分别是什么1、CaH2+ 2 H2O = Ca(OH)2+ H2↑2、2Na2O2+ 2 H2O = 4NaOH + O2↑3、H2S + H2SO4= S ↓+ SO2↑+ 2 H2O例6：在下列氧化还原反应中，酸的作用除了体现出酸性还体现出氧化性的是（）A、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑加热B、MnO2 + 4HCl（浓）===== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O加热C、Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O通电D、2HCl ===== H2↑+ Cl2↑【答案：】C【结论：】判断酸的作用应关注中心元素的化合价：中心元素化合价升高体现还原性；中心元素化合价降低体现氧化性；中心元素化合价不变体现酸性。
知识讲解_氧化还原反应的基本概念和规律(基础)
高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。
【考点点梳理】考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
人教版高中化学《氧化还原反应》知识讲解
第二章化学物质及其变化第06讲氧化还原反应（精讲）【考情分析】本讲内容在高考的考查方向主要有两个：①考查氧化还原反应相关概念、氧化还原反应规律，新课标卷近五年共计考查1次，其他的地区的高考试卷对本部分考查较多。
②氧化还原反应方程式的书写与配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。
题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。
【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【网络构建】【知识梳理】知能点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
第九讲氧化还原反应
第九讲氧化还原反应知识回顾一、燃烧和缓慢氧化1．燃烧燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应。
燃烧不一定要有氧气参加，比如金属镁(Mg)和二氧化碳反应生成氧化镁和和炭(C)。
2．缓慢氧化常温下，许多金属、非金属及有机物都能发生缓慢的氧化反应。
动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。
缓慢氧化不断放出水分和二氧化碳，质量会减少，虽然不剧烈，不发光，但要放热。
解读课标1.氧化还原反应的本质 --- 从电子的得失(或偏移)认识氧化还原反应钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢：点燃2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2=2HCI原子失电子的反应(或电子对偏离)→氧化反应化学反应氧化还原反应原子得电子的反应(或电子对偏向)→还原反应氧化剂：得到电子(或电子对偏向)，化合价降低，具有氧化性还原剂：失去电子(或电子对偏离)，化合价升高，具有还原性。
2.氧化性、还原性强弱的判断根据得失电子的难易程度来判断氧化性和还原性的相对强弱，而并非根据得失电子的多少来判断。
(1)根据金属活动性顺序表判断金属单质的还原性强弱顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au对应金属阳离子氧化性强弱顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+(2)根据非金属单质活动性顺序表判断非金属单质的氧化性强弱顺序：F 2>O2>Cl2>Br2>I2>S(在某些条件下Cl2>O2)相应其阴离子的还原性强弱顺序：S2->I->Br->CI->F-(3)根据氧化还原反应方程式来判断在同一化学反应中有“氧生还，还生氧，强强生弱弱”。
化学氧化还原反应知识点
化学氧化还原反应知识点说起化学里的氧化还原反应，那可真是让我又爱又恨。
还记得当初在课堂上第一次接触到这个概念的时候，我整个人都是懵的。
老师在黑板上写着一堆密密麻麻的化学方程式，嘴里不停地念叨着“得失电子”“化合价升降”这些让人摸不着头脑的词。
我当时就想，这到底是啥呀，怎么感觉比解数学难题还让人头疼。
不过后来，经过我自己的努力和老师的耐心讲解，我慢慢地对氧化还原反应有了更深入的理解。
就拿我们生活中常见的铁生锈来说吧。
你看那放在角落里的铁制工具，刚开始的时候还是崭新发亮的，可过了一段时间，它的表面就会出现一层红褐色的铁锈。
这其实就是一个典型的氧化还原反应。
铁在空气中与氧气和水发生反应，铁原子失去电子，化合价升高，被氧化成了氧化铁。
而氧气则得到电子，化合价降低，被还原。
这个过程中，电子在铁原子和氧分子之间转移，就像是一场小小的“电子接力赛”。
再比如说，我们平时用的电池。
电池能够为我们的各种电子设备提供能量，这背后也是氧化还原反应在起作用。
在电池内部，有一种叫做电解质的物质，它能让两种不同的金属或者化合物发生反应。
比如说常见的干电池，里面的锌筒和碳棒就在电解质的作用下发生着氧化还原反应。
锌原子失去电子变成锌离子，化合价升高，发生氧化反应；而二氧化锰得到电子，化合价降低，发生还原反应。
这样一来，电子就会定向移动，形成电流，为我们的设备供电。
还有啊，我们人体的呼吸过程其实也是氧化还原反应。
我们吸入氧气，氧气在细胞内与葡萄糖等有机物发生反应，产生二氧化碳和水，同时释放出能量。
这个过程中，氧气得到电子被还原，有机物失去电子被氧化。
记得有一次，我在家里做化学实验，想要亲自验证一下氧化还原反应的神奇。
我准备了一些铁钉、硫酸铜溶液和一个小烧杯。
我把铁钉小心翼翼地放入蓝色的硫酸铜溶液中，眼睛一眨不眨地盯着，心里充满了期待。
刚开始的时候，什么变化都没有，我还有点着急，心想是不是自己哪里做错了。
但是过了一会儿，我惊喜地发现，铁钉的表面开始出现了一些红色的物质，溶液的颜色也慢慢变浅了。
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感谢您选择名昊教育，名昊内部教学资料助力您成绩突飞猛进！氧化还原反应编稿：房鑫审稿：曹玉婷【学习目标】1．了解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
【要点梳理】要点一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB分解反应H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B置换反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。
得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化、还得氧失氧同时发生，得化合价升降同时发生，得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，原关系氧失氧总数相等且升降总数相等且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价易于接受，但从形式上认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。
但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。
要点诠释：（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。
（2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
（3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法。
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。
如：一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：2．单线桥法。
（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
如：误区警示：表示方法的易错之处：①双线桥法表示电子转移不标出箭头的方向或箭头的起点和终点不落在相同的元素上。
②箭头的指向不正确。
③混淆了单线桥、双线桥所需标明的内容。
要点四、氧化还原反应的一般规律1．性质强弱的规律氧化剂＋还原剂→ 还原产物＋氧化产物氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂＞还原产物。
2．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。
3．价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有还原性；SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
4．反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，2Br－+Cl2==Br2+2Cl－。
应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。
说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法说明：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ－→Na+, Al－3ｅ－→Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
1．根据反应方程式氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2．根据金属活动性顺序表来判断还原性减弱氧化性增强3．根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判断。
如：H2+F2==2HF H2+I2△2HI氧化性：F2＞I2比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。
【典型例题】类型一、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系例1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移，本题间接考查四大反应类型与氧化还原反应的关系。
【答案】C【解析】A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3△＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
【总结升华】判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化。
故化合价是分析氧化还原反应的基础。
举一反三：【变式1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。
A．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【变式2】下列叙述中正确的是（）。
A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D类型二、氧化还原反应有关概念例2．CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑，其中水是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是还原剂又是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【思路点拨】在氧化还原反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。
【答案】B【解析】H2O中氢元素呈+1价，有一部分经过反应变成氢气（氢元素化合价为0），化合价降低，作氧化剂。
【总结升华】判断一种反应物在氧化还原反应中是作氧化剂还是还原剂，要根据该反应物中元素在反应前后化合价的变化来进行判断。
举一反三：【变式1】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．C．2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑【答案】A【解析】A项，氯元素两种反应都参与；B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。
【变式2】下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A．H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO3－→CO2【答案】A【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。
A中S：＋6价→＋4价；B中Fe：＋2价→＋3价；C中S：－2价→＋4价，D中各元素化合价不变，故选A。
【变式3】下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2B．Cl2→HClC．HCl→Cl2D．KMnO4→MnO2【答案】C【解析】氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。
可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。
类型三、氧化还原反应中的电子转移例3．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。
（1）一种金属单质还原一种化合物________（2）一种单质氧化另一种单质________（3）一种化合物氧化另一种化合物________（4）一种非金属单质还原一种氧化物________（5）一种氧化物还原另一种氧化物________【思路点拨】看清各小题要求后再作答，根据化合价变化用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
【答案】【解析】用单线桥法标出电子转移的方向和数目，箭头是由还原剂出发指向氧化剂，并对准变价元素。
【总结升华】正确标出元素的化合价是分析一切氧化还原反应的基础，分析价态变化是解决这类问题的突破口。
举一反三：【变式1】用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ H2O。
该反应的氧化剂是，还原剂是；在标准状况下，收集到2.24 L Cl2时,消耗氧化剂mol，被氧化的还原剂的质量g。
用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目。
【答案】MnO2， HCl ；0.1 ，7.3 。
【解析】在用“双线桥”法表示电子转移时，箭头一定要指向生成物中的元素，并且失去电子总数一定等于得到电子总数。