氧化还原反应基础知识
氧化还原反应基础知识梳理
点燃氧化还原反应·基础知识1、氧化还原反应是指：反应前后，有元素化合价发生了变化的反应。
如，C + O 2 === CO 2 中，C 的化合价，反应前为0价，反应后为+4价；O 的化合价，反应前为0价，反应后为－2价。
所以，只需要观察是否有元素化合价发生了变化，就能判断氧化还原反应。
化合价变化的实质：电子的转移．．．．． 两种情况：① 共价化合物（不含金属阳离子或NH + 4的化合物，如H 2O 、HCl 等）H 2+Cl 2→2HCl ，反应前H 和Cl 均为0价，化合生成HCl 后分别变成了+1和－1价。
是因为氢原子和氯原子共用了一对电子，并且由于氯原子核电荷数较大，吸引电子的能力强于氢原子，会将共用的一对电子拉向自己，使自己显负价，而氢就显正价。
如下左图所示。
② 离子化合物（包含金属阳离子或NH +4的化合物。
如NaCl 、FeSO 4等）2Na+Cl 2→2NaCl ，反应前Na 和Cl 均为0价，反应后分别变成了+1和－1价。
是因为钠失去了最外层的一个电子，而氯得到了钠失去的一个电子，二者通过这种方式都能形成最外层8电子的稳定结构。
如上右图所示。
两种情况中，电子的变化统称为“电子的转移”（后文则简称为“电子的得失”）。
综合来说，氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移。
2、对于氧化和还原的定义一个反应中，得到电子必然伴随着失去电子，二者不可能独立存在（也就是说电子不可能凭空消失或出现，一定有来处和去处）。
于是我们有如下定义：氧化反应：物质所含元素化合价上升的反应（特征），物质失去电子的反应（本质）； 还原反应：物质所含元素化合价下降的反应（特征），物质得到电子的反应（本质）。
例如，反应2FeCl 3 + Fe === 3FeCl 2，FeCl 3中Fe 的化合价由+3变为+2，化合价下降，说明FeCl 3发生了还原反应；Fe 的化合价由0变为+2，化合价上升，说明Fe 发生了氧化反应。
氧化还原反应知识点详解
氧化还原反应一、重要概念间的关系1.氧化还原反应的本质是反应过程中有特征是反应前后有2.把握好两条线二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂2.常见还原剂三、氧化还原反应的配平氧化还原反应方程式配平的一般方法步骤:“二选、二标、三定”1.二选：选定物质：升高线、降低线中各选定一个物质2.二标：选定物质算变价原子化合价差值x变价原子角标3.三定：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
一定选定物质化学计量数，观察配另外两个物质计量数；二定电荷守恒，三定其他物质和化学计量数。
四、氧化还原反应的规律1、氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、归中规律高变高，低变低题组一1.高炉炼铁中存在反应: 。
下列说法正确的是( )A.CO是氧化剂B.CO是还原剂C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂2.工业上制备硝酸的一个重要反应为: 下列有关该反应的说法正确的是( )A.O2是还原剂B.NH3是氧化剂C.O2失去电子D.NH3发生氧化反应3.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→C l-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu4.下列物质应用时,起还原作用的是( )A明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )7.下列变化中，气体被还原的是( )A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl,溶液产生白色沉淀8.下列判断不正确的是[双选]( )A. 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出。
说明:Fe2的氧化性强于Cu2+的氧化性B. 1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAD.2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑与Cl2+H2O= HCl+HCIO，均为水作还原剂的氧化还原反应反应2Cu2++ 5I-= 2Cul↓+ I3-,中的氧化剂为10.Fe2O3与FeS2混和物在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2理论上完全反应消耗的n(FeS2): n(Fe2O3)=题组二1.[16全国11,28]写出“煅烧“偏钒酸铵(NH4VO3)得到V2O5的化学方程式:2.[15全国1,27]写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应制备硼酸(H3BO3)的化学方程式:3.[15全国I ,27]以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程:4.[15全国1I,37] 单质Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O,其化学方程式为:5.[17全国I ,27]钛铁矿(FeTiO3)用盐酸“酸浸"后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式:6.[18全国II, 28] SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式7.(18全国1,27] Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，可用碘标准液滴定。
氧化还原反应知识点归纳知识讲解
氧化还原反应知识点归纳知识讲解1氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。
对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
氧化还原反应概念图我们以铁与硫酸铜的反应为例来说明：在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。
2氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。
氧化剂具有氧化性，在反应中化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏移）的物质。
还原剂具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
我们还以铁与硫酸铜的反应为例来说明。
3氧化还原反应的五条基本规律（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。
氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点氧化还原反应1 氧化还原反应的本质及判断依据（1） 氧化还原反应的本质：有电子 （包括电子得失和电子对 ） （2） 判断依据：有元素化合价的 或 。
2 氧化还原反应的有关概念（1） 氧化反应： 电子（化合价 ）的反应。
（2） 还原反应： 电子（化合价 ）的反应。
（3） 氧化剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物质）。
（4） 还原剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物质）。
（5） 氧化产物： 剂失电子后的对应产物（包含化合价 的元素的产物）。
（6） 还原产物： 剂得电子后的对应产物（包含化合价 的元素的产物）。
3 氧化还原反应与四大基本反映类型的关系常见氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 （1） 活泼的非金属单质：如 等。
（2） 高价金属阳离子：如 等。
（3） 高价或较高价的含氧化合物：如 等。
（4） 过氧化物：如 等。
2 常见还原剂（1） 金属单质，如 等。
（2） 某些非金属单质，如 等。
（3） 低价态金属阳离子，如 等。
（4）元素处于低价态时的氧化物，如 等。
（5） 非金属的阴离子及其低价态化合物，如 等。
（6） 非金属氢化物及其水溶液的，如 等。
3 对常见的氧化剂和还原剂的记忆方法（1） 氧化剂一般是活泼的非金属单质和含化合价较高元素的物质；还原剂一般是活泼的金属单质和含化合价较低元素的物质。
（2） 氧化剂和还原剂可对比记忆 4 氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1） 双线桥法得ne -氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失ne注意事项：a 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
b 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。
c 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且“得”“失”电子总数应相等。
（2） 单线桥法 ne -=还原产物+氧化产物 注意事项：（1） 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
（2） 箭头方向表示 。
氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点
一、氧化还原反应规律
1.复分解反应不是氧化还原反应
2.置换反应一定是氧化还原反应
3.化合和分解反应不一定是氧化还原反应。
4.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石，氧气变臭氧）。
二、氧化还原反应的具体规律是
1．守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡
2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态
5．优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应
三、氧化还原反应类型
1.分子间的氧化还原反应
这是一种最普遍的氧化还原反应。
反应中，电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间。
2.分子内的氧化还原反应
在这类反应中，电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间。
3.自身氧化还原反应
在这类反应中，电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上。
这种反应又称为歧化反应。
氧化还原反应知识点
高三备考氧化还原反应的基本概念一．氧化还原反应的基本概念1．概念(1)氧化还原反应是指反应。
(2)氧化反应是指物质的反应，还原反应是指物质的反应。
(3)氧化剂是指所含元素化合价 (或电子)的反应物；还原剂是指所含元素化合价 (或电子)的反应物。
(4)氧化产物是指被得到的生成物；还原产物是指被得到的生成物。
(5)氧化性是指物质电子的性质，还原性是指物质电子的性质；氧化剂具有，还原剂具有。
2．特征氧化还原反应的特征是的反应，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的实质是。
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“高原低氧”，即：化合价升高为还原剂，还原剂失去电子的反应为氧化反应；化合价降低为氧化剂，氧化剂得到电子的反应为还原反应。
(2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化。
二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。
注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。
②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。
2．单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
如：注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。
②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。
三．常见的氧化剂、还原剂1．对立统一关系氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一反应中同时发生，它们既对立又统一。
2．两条主线关系升(化合价升高)―→失(失去电子)―→氧(被氧化)；降(化合价降低)―→得(得到电子)―→还(被还原)。
3．相关概念间的转化关系或。
注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因对概念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错误判断。
应注意加深对概念的理解。
②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。
（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。
（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
剂性相同，其他相反。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。
如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。
总结氧化还原反应知识点
总结氧化还原反应知识点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应（简称氧化还原反应）是化学反应的一种基本类型，是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。
氧化还原反应也可以根据电子的转移情况来看，一种叫做“氧化为电子给出体，还原为电子接收体”的化学反应。
氧化还原反应的基本方程式可以用以下形式表示：A + B → A+ + B-。
其中，A被氧化，B被还原。
在实际的化学实验中，氧化还原反应可以用电子方程式来表示，如下所示：Fe2+ → Fe3+ + e-氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的含义也需要进行解释。
氧化剂是指在氧化还原反应中能接受电子的物质，它本身被还原；还原剂则是指在氧化还原反应中能够失去电子的物质，它本身被氧化。
氧化还原反应通常还涉及到氧化数的变化，氧化数是指元素的电负度，是指物质中的一个原子本身是否能够捐出或者接收多少电子。
在氧化还原反应中，氧化数会发生变化，具体的变化规律是：氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。
2. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。
氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。
这是氧化还原反应的重要特征之一。
3. 产生氧化还原反应：氧化剂在氧化还原反应中本身会被还原，还原剂在氧化还原反应中本身会被氧化。
4. 物质消失和新物质的生成：氧化还原反应会伴随物质的消失和新物质的生成，是一种化学反应的基本类型。
以上这些特征是氧化还原反应的主要特征，了解这些特征有助于我们更好地理解氧化还原反应的性质和规律。
氧化还原反应知识归纳
氧化还原反应一、氧化还原反应的几组概念1、氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应：有化合价改变或者有电子得失的反应。
非氧化还原反应：没有化合价改变或者没有电子得失的反应。
例如：2AgNO3△2Ag＋2NO2↑＋O2↑，是氧化还原反应。
2Mg＋O2点燃2MgO是氧化还原反应的化合反应。
CaO＋H2O===Ca(OH)2是非氧化还原反应的化合反应。
NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O是氧化还原反应的分解反应。
CaCO3高温CaO＋CO2↑是非氧化还原反应的分解反应。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl是非氧化还原反应的复分解反应。
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu是氧化还原反应的置换反应。
结论：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应。
2、氧化剂与还原剂氧化剂：在反应中得到电子的反应物。
即：能使对方元素化合价升高的反应物。
还原剂：在反应中得到电子的反应物。
即：能使对方元素化合价降低的反应物。
常见的氧化剂：Cl2、O2、Fe2O3、NO2、浓H2SO4、HNO3、HClO、FeCl3、KMnO4常见的还原剂：Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI、Fe(OH)2、FeCl2、Na2SO3、KI3、氧化性与还原性氧化性：反应物得到电子的性质。
即：使对方元素化合价升高的性质。
还原性：反应物失去电子的性质。
即：使对方元素化合价降低的性质。
规律：一般来说元素处在最高价的反应物只具有氧化性，元素处在最低价的反应物只有还原性，元素处在中间价的反应物既具有氧化性又具有还原性。
4、氧化反应与还原反应氧化反应：反应物失去电子的反应。
还原反应：反应物得到电子的反应。
一个氧化还原反应可以拆开为一个氧化反应和一个还原反应，这是电极反应书写的依据。
反之，一个氧化反应和一个还原反应可以合并成一个氧化还原反应。
一个放热的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。
氧化还原反应常见知识点
知识点一氧化还原反应的判断方法（氧化反应和还原反应同时发生。
）1.从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应如：CuO+H2=Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧变为H2O的反应还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧变为Cu单质的反应0 +1 +2 02.从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑氧化反应：元素化合价升高的反应，如Zn变为Zn2+的反应还原反应：元素化合价降低的反应，如H+变为H2的反应3.从电子转移的角度分析氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl氧化反应：原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应，如H2变为H+的反应还原反应：原子得到电子的反应，如Cl2变为Cl—的反应氧化还原反应外部表现为化合价的变化，内部特征为电子转移。
置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
练习：1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 ↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S↑2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.2Fe+3Cl2=2FeCl3B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl=H2+Cl23.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应知识点二氧化剂，还原剂的判定氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，本身发生还原反应，得到电子，化合价降低，生成还原产物。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，本身发生氧化反应，失去电子，化合价升高，生成氧化产物。
氧化还原反应中电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2O1.双线桥法：多用于表明同一元素的原子得到或失去电子的情况。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne － 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
《氧化还原反应》 知识清单
《氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的基本概念1、氧化反应和还原反应氧化反应是指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是物质得到电子（化合价降低）的反应。
在一个化学反应中，氧化反应和还原反应总是同时发生的。
2、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（化合价降低）的物质，具有氧化性，能使其他物质发生氧化反应；还原剂是在反应中失去电子（化合价升高）的物质，具有还原性，能使其他物质发生还原反应。
3、氧化产物和还原产物氧化产物是由还原剂被氧化而得到的产物；还原产物是由氧化剂被还原而得到的产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氢气是还原剂，水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）得到电子，化合价降低，发生还原反应，氧气是氧化剂，水（H₂O）也是还原产物。
二、氧化还原反应的特征和实质1、特征氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
通过观察化学反应中元素化合价的变化，可以判断一个反应是否为氧化还原反应。
2、实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。
电子转移导致了化合价的升降，从而表现出氧化还原反应的各种特征。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要分别从氧化剂指向还原产物，从还原剂指向氧化产物，在线桥上标明电子的得失以及数目。
例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法表示为：“从 KClO₃中的氯元素指向 KCl 中的氯元素，线上标‘得 6e⁻’；从KClO₃中的氧元素指向 O₂中的氧元素，线上标‘失 6e⁻’。
”2、单线桥法单线桥法是用一条线从还原剂指向氧化剂，在线桥上标明电子转移的数目。
比如，上述反应用单线桥法表示为：“从 KClO₃中的氧元素指向氯元素，线上标‘6e⁻’。
”四、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
（2）含高价态元素的化合物，如高锰酸钾（KMnO₄）、硝酸（HNO₃）等。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高（或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应.(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂.(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升高，失电子，被氧化，还原剂，氧化反应；（升失氧还氧）化合价降低，得电子，被还原，氧化剂,还原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：线桥从方程式的左侧指向右侧；箭头不表示得失,只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂,具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外,还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。
单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
氧化还原反应总结知识点
氧化还原反应总结知识点一、氧化还原反应的基本定义氧化还原反应是指一种化学反应，其中发生了电子的转移。
氧化是指原子失去电子，而还原是指原子获取电子。
当一个原子或离子失去电子时，它是氧化的；当一个原子或离子获得电子时，它是还原的。
氧化还原反应的基本特征是电荷转移，即电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。
在氧化还原反应中，通常涉及到氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子的物质，它本身被还原；而还原剂是指能够失去电子的物质，它本身被氧化。
二、氧化还原反应的基本类型氧化还原反应有许多不同的类型，其中一些常见的类型包括：1. 电子转移反应：在这种反应中，一个物质失去电子，而另一个物质获得电子。
这种反应往往涉及到金属和非金属之间的化学反应。
2. 氧化反应：在这种反应中，一个物质失去氧原子或氧化数减少，通常伴随着电子的失去。
例如，在以下反应中石墨被氧化为二氧化碳：C + O2→ CO23. 还原反应：在这种反应中，一个物质获得氧原子或氧化数增加，通常伴随着电子的获得。
例如，在以下反应中二氧化碳被还原为一氧化碳：CO2 + C→ 2CO4. 氧化还原中和反应：这种反应是指氧化剂和还原剂相互作用，直到完全去除对方的氧化能力。
5. 氧化还原分解反应：在这种反应中，一个物质分解成两个或多个产物，其中产物中一个物质被氧化而另一个物质被还原。
6. 氧化还原置换反应：在这种反应中，一种物质的原子或离子被另一种原子或离子替代。
三、氧化还原反应的平衡氧化还原反应需要满足电量守恒的原则，也就是说，在反应中电子的得失必须相等。
为了使反应平衡，必须调整反应物和生成物的系数，并且在需要时在反应式两侧添加电子。
此外，还需要确保氧、氢、离子等质量守恒。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在许多方面都有重要应用，其中一些应用包括：1. 金属的提取：许多金属的提取过程涉及氧化还原反应，例如在冶炼过程中，金属氧化物被还原为金属。
2. 腐蚀：腐蚀是一种氧化还原反应，金属表面发生氧化还原反应，从而导致金属表面的腐蚀。
知识清单03 氧化还原反应(解析版)
知识清单03 氧化还原反应知识点01 元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如+1-22H O）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。
（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O 22―或―O ―O ―的微粒中，氧显－1价③在S 2O 82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O 显－2价。
④在CrO 5中，两个过氧键中的4个O 显－1价，其余的O 显－2价。
《氧化还原反应》知识点归纳
《氧化还原反应》知识点归纳
一、氧化还原反应
氧化还原反应是一类化学反应，反应中涉及元素或分子从活性阶段的氧化物变成活性
阶段的还原物的反应过程。
它通常由两个反应发生，一个是氧化反应，另一个是还原反应。
氧化还原反应反映的是电子的转移过程，是氧化物或还原物通过损失或获得电子的过程而
转化为另一种化合物的反应。
二、氧化剂和还原剂
氧化剂是一种能够把其他化合物中的电子转移到氧化剂中的化合物。
它可以是一种有
机物，例如氧化硫酸、过氧化氢、辛二醇等；也可以是无机盐化物，例如亚铁氰化物、亚
锇氰化物等。
它们会把其他化合物中的电子转移到自己身上，从而使其他化合物氧化。
四、氧化还原反应类型
1、非氧化还原反应：
非氧化还原反应是指除氧化物、还原物及氧化剂外，其它物质在反应中只有催化或调
节作用，不参与电子转移过程的过程。
3、高级别氧化还原反应：
高级别氧化还原反应是指氧化物、还原物和氧化剂都参与电子转移，从而形成一个更
完整的反应循环，从而使反应的条件更加适宜。
五、氧化还原反应的结果
氧化还原反应的结果是氧化物中的电子转移到还原物中，从而使氧化物被氧化，还原
物被还原，形成另一种新的化合物。
而氧化剂则作为转移电子的媒介存在。
因此，氧化还
原反应可以使原有的原料化合物转化为另一种新的化合物。
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氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质.（2）还原剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质。
（3）氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：注意：有 参加的化合反应和有 生成的分解反应一定是氧化还原反应。
[练习]请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______。
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_________。
(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______。
(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_________。
三、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼非金属单质，如 等②含高价态元素的化合物，如 等③某些高价金属阳离子，如 等④过氧化物，如 等（2）常见的还原剂①活泼金属单质，如 等 ②某些非金属单质，如 等③含低价态元素的化合物，如 等四、标出电子转移的方向和数目：（1）双线桥：KClO 3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl 2↑+3H 2O (2) 单线桥：H 2S + H 2SO 4(浓)=S↓ + SO 2↑ + 2H 2O五.规律：氧化剂：得（电子）→降（价 ）→还（ ，被 ）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ，被 ）→氧（ ）【练习】K 2Cr 2O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2O（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 .（4）用单线桥标出电子转移方向和数目。
六.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较： (2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较： (4)根据反应条件比较： (5)根据具体反应判断：【练习】1.已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。
2．在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 ( )A、1B、2C、3D、43．已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2氧化还原反应规律及解题应用一．电子守恒规律在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，得失电子守恒。
1．求氧化还原反应中反应物的用量【例1】在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（） A．3.0mol Ｂ.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol2．求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）【例2】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L－1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（） A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－3．求氧化还原反应方程式中物质的系数【例3】已知：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数为---；若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为。
二．价态归中（歧化）规律同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，遵循“高价＋低价→中间价”的归中反应规律。
此中间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不相交”；同种元素的同一价态发生的氧化还原反应，遵循“中间价→高价＋低价”的歧化反应规律。
【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KCl03＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－1三．反应先后规律同浓度的多种还原剂溶液中加入同一种氧化剂，还原性强的先被氧化（如Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先被氧化）；同理同浓度的多种氧化剂溶液中加入同一种还原剂，氧化性强的先被还原（如铁粉加入含Fe3＋、Cu2＋的溶液中，Fe3＋先被还原）。
【例5】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．3abmol.L－1 B．2abmol.L－1 C．abmol.L－1 D．5abmol.L－1四. 性质强弱规律[例6]已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【例7】下列叙述正确的是 ( )A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物五.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
[例8]下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HC1 B．C12、A1、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O氧化还原反应练习题1、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、Cl2C、H+D、O22、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→ MnO2B、Cl--→ Cl2C、H2S → SO2D、Fe2+→ Fe3、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个4、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应6、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O7、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:18、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。
9、标出电子转移的方向和数目。
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O10．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2FeC13+H2S 2FeC12+S↓+2HC1。
在标准状况下，向100mLFe C13溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。
所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeC13溶液的物质的量浓度为（）A．1.5mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．无法确定11．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成 2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol12．将NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之混合于烧瓶中，再滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O313．在标况下，将O2与NO按3:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.026mol/L B．0.030mol/L C．0.036mol/L D．0.45mol/L14．制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无15．还原2.4×10－3 mol XO(OH)3＋到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L－1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（） A．＋1 B．－1 C．0 D．－216、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成( )(A)S2－(B)S (C)SO32－(D)SO4217．向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L18．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（） A．1.0 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol 19．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。