氧化还原反应基础知识

氧化还原反应

一、氧化还原反应的基本概念：

（1）氧化剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质.

（2）还原剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质。

（3）氧化还原反应的特征是 ，

氧化还原反应的实质是 。

二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：

注意：有 参加的化合反应和

有 生成的分解反应一定是氧化还原反应。

[练习]请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。

(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______。(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_________。

(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______。 (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_________。

三、常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂

①活泼非金属单质，如 等

②含高价态元素的化合物，如 等

③某些高价金属阳离子，如 等

④过氧化物，如 等

（2）常见的还原剂

①活泼金属单质，如 等 ②某些非金属单质，如 等

③含低价态元素的化合物，如 等

四、标出电子转移的方向和数目：

（1）双线桥：KClO 3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl 2↑+3H 2O (2) 单线桥：H 2S + H 2SO 4(浓)=S↓ + SO 2↑ + 2H 2O

五.规律：

氧化剂：得（电子）→降（价 ）→还（ ，被 ）→还（还原产物）

还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ，被 ）→氧（ ）

【练习】K 2Cr 2O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2O

（1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （2） 是氧化产物， 发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 .

（4）用单线桥标出电子转移方向和数目。

六.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

(1)同种元素不同价态物质之间的比较： (2)根据元素周期律比较：

(3)根据金属活动顺序表比较： (4)根据反应条件比较： (5)根据具体反应判断：

【练习】1.已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2

氧化剂的氧化性强弱顺序为：；

还原剂的还原性强弱顺序为：。

2．在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 ( )

A、1

B、2

C、3

D、4

3．已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2

氧化还原反应规律及解题应用

一．电子守恒规律

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，得失电子守恒。

1．求氧化还原反应中反应物的用量

【例1】在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（） A．3.0mol Ｂ.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

2．求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）

【例2】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L－1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（） A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－

3．求氧化还原反应方程式中物质的系数

【例3】已知：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数为---；

若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为。

二．价态归中（歧化）规律

同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，遵循“高价＋低价→中间价”的归中反应规律。此中间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不相交”；同种元素的同一价态发生的氧化还原反应，遵循“中间价→高价＋低价”的歧化反应规律。

【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为

KCl03＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）

A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－1

三．反应先后规律同浓度的多种还原剂溶液中加入同一种氧化剂，还原性强的先被氧化（如Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先被氧化）；同理同浓度的多种氧化剂溶液中加入同一种还原剂，氧化性强的先被还原（如铁粉加入含Fe3＋、Cu2＋的溶液中，Fe3＋先被还原）。

【例5】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）

A．3a

b

mol.L－1 B．

2a

b

mol.L－1 C．

a

b

mol.L－1 D．

5a

b

mol.L－1