【配套K12】江苏省礼嘉中学2019届高三化学上学期第一次阶段测试试题
【配套K12】2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题(无答案)
陕西省榆林市绥德中学2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题（无答案）第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。
）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．“血液透析”利用了胶体的性质C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D．共价化合物：是否含有共价键3.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾石五两，形似朴硝（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是（）A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸4.下列物质的分类正确的是（）5.对反应Na2S2O3+H2SO4======Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的分析错误的是（）A．Na2S2O3既是氧化剂，又是还原剂B．S为氧化产物，SO2为还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D．该反应需在酸性环境下才可发生6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
正确的组合是（）A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥7.下列有关变化过程的叙述不正确的是（）A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化8.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．9.FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是（）A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O====3H++Fe(OH)3B．检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN—====Fe(SCN)3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH====Fe(OH)3↓10.化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。
C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高三化学上册第一次月考试卷及答案
2019高三化学上册第一次月考试卷及答案2019高三化学上册第一次月考试卷及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D.血液透析利用了胶体的性质8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.铜与浓硝酸的反应： Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6 Cl-10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B.氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。
2019届江苏省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO转化为无毒气体D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A．质量数为34、中子数为18的核素： 34 16 SB．S 2－的结构示意图C．CS 2 的结构式：S—C—SD．亚硫酸的电离方程式：H 2 SO 3 2H + +SO 3 2－3. 下列说法正确的是A．分子式为H 2 O和D 2 O的性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：C CO+H 2 CO 2 +H 2 O途径b：C CO 2C． PM2.5是指大气中直径接近2.5×10 －6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能4. 氮化硅（Si 3 N 4 ）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO 2 +6C+2N 2 Si 3 N 4 +6CO．下列说法正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为-3C．上述反应中，N 2 是还原剂，SiO 2 是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si 3 N 4 ，N 2 得到6mol电子5. 已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法中正确的是A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．Y的单质可通过电解熔融的Y与Z形成的化合物获得C．原子半径由小到大的顺序为r W ＜r M ＜r YD．X的焰色反应通过蓝色的钴玻璃呈紫色6. 25 ℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO 4 - 、SO 4 2- 、K + 、Fe 3+B．c(H + )=1×10 -13 mol/L的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2- 、NO 3 -C．3%的H 2 O 2 溶液中：Fe 2+ 、H + 、SO 4 2- 、Cl -D．0.1mol/L的Na 2 SO 3 溶液中：K + 、H + 、SO 4 2- 、NO 3 -7. 用下列实验装置和方法进行相应的实验，能达到实验目的是A．用图甲装置构成锌—铜原电池B．用图乙装置除去NO 2 中的NOC．用图丙装置制备SO 2 气体D．用图丁装置制取干燥的氨气8. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO) 2 (ag) HClO(aq) HCl(aq)B．NH 3 NO NO 2 HNO 3C．Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3D．H 2 SiO 3 SiO 2 Na 2 SiO 39. 下列说法正确的是A．0.1 mol•L -1 的硫酸溶液中，H + 的物质的量为0.2 molB．0.1mol—NH 2 （氨基）中含有的电子数为0.7molC．30gSiO 2 中含有的Si—O键数目为2molD．0.1molSO 2 与足量O 2 反应，转移的电子数为0.2mol10. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．FeCl 3 溶液中滴加KSCN溶液：Fe 3+ +3SCN - =Fe(S CN) 3 ↓B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2 +H 2 O+ClO - =SO 4 2- +Cl - +2H + C．NH 4 HCO 3 溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4 + +OH - =NH 3 ·H 2 OD．用过量的氨水吸收烟道气中的SO 2 ：SO 2 +2 NH 3 ·H 2 O=2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O11. 下列有关物质应用的说法正确的是A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．MgO、Al 2 O 3 熔点高，可用于制作耐火材料12. 下列关于各图的叙述正确的是A．甲表示H 2 与O 2 发生反应过程中的能量变化，则H 2 的燃烧热为241.8 kJ•mol -1B ．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO 2 与所加盐酸的物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe 3+ 的变化曲线D．丁表示t 1 ℃ 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t 2 ℃ 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH) 2B．提纯含有少量KNO 3 的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥C．检验(NH 4 ) 2 FeSO 4 晶体中的NH 4 + ：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH 溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色D．探究CO 2 、H 2 O与Na 2 O 2 反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na 2 O 2 的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧14. 某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl 2 ===2AgCl。
2019高三化学上册第一次月考试卷带答案精品教育.doc
高三化学上册第一次月考试卷带答案高三化学上册第一次月考试卷带答案相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40一、选择题(本题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4B.四氯化碳的电子式C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2OD.1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量2、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑥3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2NAB.28 g N60单质(见右图)中含有的NN键键数为3NAC.17g甲基(14CH3)所含中子数为9NAD.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA4、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N +3H2O=3NaOH + NH3，NaH + H2O=NaOH + H2。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是A.离子半径：Na+H+ B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.加热熔化时，都只破坏离子键5、下列离子组一定能大量共存的是A.能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-6、某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为A.Fe2+B. Mg2+C.Cl-D.Ba2+7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是A.阴极：2H+ +2e- =H2 阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2B.阴极：2H+ +2e-=H2 阳极：2Cl- -2e-=Cl2C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-=Cl29、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C. 盐酸的，盐酸的D.常温下，若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的则溶液的10、将mg Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D. C=1000V/(17V+22400)12、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
2019届高三化学上学期第一次联考试题(扫描版)
2019届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）
高二期末联考化学试卷答案
2018.7.18
1-5： BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD
21(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2－、OH－（3）0.3 mol （4）①2Al2O3(熔融
2↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分） AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1
（3）0.8, AlO2－
（4）7:1。
【配套K12】2019届高三化学上学期第一次检测考试试题
甘谷一中2018——2019学年高三第一次检测考试化学试卷相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56Ba 137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P－Cl键6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。
下列没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3，则该盐酸的物质的量浓度是A． B．C． D．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中：HCO－3、SO2－4、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO2－4-、Na+、MnO－4C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO－3、Na+、AlO－2、K+D．含大量NO－3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH＋49．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO－2+ H++H2O ===Al(OH)3↓B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO2－4C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO－3+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是11．已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应 B．氧化性：Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A12．24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．013．下列装置或操作能达到实验目的的是A、AB、BC、CD、D14．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B．Cl2+2I-→2Cl-+I2C．2Fe2++I2→2Fe3++2I- D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-15．下列实验方案能达到实验目的的是16．一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A、450mlB、 150mlC、200mlD、无法计算二、非选择题（共52分）17．（ 14分）Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。
高三化学第一次考试试卷.doc
高三化学第一次考试试卷可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Si:28 P:31 N:14一.选择题(每小题3分，本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列含有非极性键的离子晶体是( )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥2．在下列比较中，正确的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF B．分子中的键角：CH4=H2O＜CO2C．分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI D．晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是( )A．能发生丁达尔现象B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．通直流电某极周围颜色加深4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（）A. 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒B.明矾净水C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐D.实验室可用FeCl3溶液止血5.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)。
则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e—=Al3+ B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+D.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH4+十H+＋SO42－=Ba SO4↓+ NH3·H2O＋H2O7．下列关于晶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8．下列有关实验的叙述，不正确的是( )A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-C.实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大D. 如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高9.可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2+2e=2Br - ②2Br -—2e=Br 2 ③Zn-2e=Zn 2+ ④Zn 2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H 2和O 2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有( )①该溶液的pH 可能增大②该溶液的pH 可能减小③该溶液的pH 可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有①③⑤D ．只有②③ 11．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为4N A D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A12.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+21O 2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H=+571.6 kJ/molC.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g); △H =-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l); △H =-1 400 kJ/mol 13.已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是( )Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍo ｌ水，放出57.3ｋＪ热量14.．将SO 3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表 示其组成。
江苏省常州市武进市礼嘉中学2019年高三化学月考试卷含解析
江苏省常州市武进市礼嘉中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【知识点】仪器使用实验操作的注意事项J1 J2参考答案：C 解析：A、灼烧要在坩埚中进行，不使用蒸发皿，故A错误；B、过滤时液体要沿玻璃棒引流，故B错误；C、分液操作规范，故C正确；D、温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器使用及实验操作的注意事项，注意蒸发使用蒸发皿，灼烧使用坩埚。
2.参考答案：答案：A3. 下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O参考答案：B略4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略5. 下列含有非极性键的共价化合物是（）A. B. C. D.参考答案：C略6. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是（）A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只做氧化剂C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是反应的还原产物参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为﹣1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低，以此解答．解答：-解：A．CuH中H的化合价为﹣1，故A错误；B．CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．7. 有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+ 、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成。
江苏省常州市礼嘉中学高三化学期末试题含解析
江苏省常州市礼嘉中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是参考答案：D2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确。
食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确。
高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，C正确。
医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。
3. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略4. 有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：答案：C解析：盐的水解是历年高考命题的热点之一，考察的主要形式有：影响盐水解的因素、水解的离子方程式、离子共存问题、离子浓度大小比较、水解平衡的移动等，其中具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断以及离子浓度的大小比较等，在近几年的高考试题中保持了相当高的连续性和稳定性。
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2019届高三第一学期第一次阶段测试
化学学科
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本题均只有一个答案，每题3分，共30分）
1、下列有关化学用语表示不正确的是
A、氯离子的结构示意图：
B、乙醇分子式：C2H6O
C、乙烯的结构式：CH2=CH2
D、苯分子的比例模型：
2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X原子半径最小，只有Y、Z处于同
一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A、原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C、Y的单质的氧化性比Z的强
D、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
3、下列分子构型为正四面体形的是
①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2
A、①③④⑤
B、①③④⑤⑥
C、①③④
D、④⑤
4、若AB n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
A、若n＝2，则分子的立体结构为V形
B、若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C、若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D、以上说法都不正确
5、下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构
型为V形的是
A、NH＋4
B、PH3
C、H3O＋
D、O2
6、下列分子化合物的一个分子中，形成π键的原子数目最多的是
A．CO2B． NH3C．C2H4D．H2
7、下列共价键的键能按由大到小排列的是
A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P
C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H
8、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A、用明矾净水
B、铁在潮湿的环境下生锈
C、加热FeCl3溶液颜色变深
D、加热Na2CO3溶液碱性增强
9、下列分子有极性键构成的非极性分子的是
A、C2H5OH
B、O2
C、CH4
D、 NH3
10下列现象与氢键没有关系的是
A、相同质量的水固体体积大于液体体积
B、乙醇可以与水以任意比互溶
C、二氧化硅熔点高于氯化钠
D、邻羟基苯甲醛熔点低于对羟基苯甲醛
二、不定项选择题（本题有1—2个答案正确，每题4分，共20分）
11、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是
A、C2H2
B、CS2
C、NH3
D、NCl3
12、下列分子的空间构型为平面正三角形的是
A、PCl3
B、BCl3
C、NH3
D、CH2O
13、四种分子中，只有σ键而没有π键的是：
A、CCl4
B、CH2=CH2
C、CH3CH2Cl
D、CCl≡CCl
14、例1、判断下列溶液中离子浓度关系正确的是
A、NaHCO3溶液中： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
B、NaHCO3溶液中：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(OH-)
C、Na2CO3溶液中：c(OH－)＝C(HCO3-)＋c(H2CO3)＋C(H+)
D、Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)
E、Na2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
15、下列说法中，正确的是
A、由分子构成的物质中一定含有共价键
B、形成共价键的元素不一定是非金属元素
C、正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D、CO2和SiO2都是直线形分子
选择题答案
三、非选择题（50分）
16、书写下列物质的电离方程式（10分）
NaHCO3
NH3·H2O
NaHSO4（水溶液中）
H2CO3；
17、（12分）
（1）配合物Y的结构见图15，Y中含有（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。
请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
__________；__________。
18、（14分）铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为______________。
图13 图14 图15
（3）C、Si、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为
（5）某Fe x N y的晶胞如题21图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图−2 所示，其中不太稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
19、（14分）已知K sp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液中c(OH－)是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液中c(OH－)为多少？（一般认为离子浓度在1.0*10-5mol/L时沉淀完全）
答案
1、C
2、D
3、C
4、C
5、C
6、A
7、B
8、B
9、C 10、C
11、CD 12、CD 13、CD 14、AD 15、B
16、略
17、（1）abcd sp3、sp2（2）CH3+、CH3-
18、（1）略（2）SP2 9 （3）Si C O （4）乙醇有分子间氢键（5）FeCu3N
19、2.0*10-5 0.64*10-4。