高三化学期末考试试题
江苏省泗阳县实验初级中学2025届高三化学第一学期期末经典试题含解析
江苏省泗阳县实验初级中学2025届高三化学第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。
设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01N AC．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2N A2、下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖3、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：N2+O22NO N2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400℃K 3.84×10－310.1 5×108 1.88×104下列说法正确的是A．在常温下，工业固氮非常容易进行B．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C．大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大D．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应4、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A．B．C．1s22s22p3D ．5、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
2024届山东省德州市高三上学期期末考试化学试题
高三化学试题2024.10本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 La 139第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列生产操作没有涉及氧化还原反应的是（ ）A ．氯碱工业B ．湿法炼铜C ．烧制陶瓷D ．侯德榜制碱2．盐酸在中学阶段用途广泛，下列关于盐酸用法错误的是（）A ．硫酸根离子的检验B ．氯化铁溶液的配制C ．高锰酸钾溶液的酸化D ．氯化镁的结晶3．下列微粒中键角最大的是（ ）A ．3NH B ．3NF C ．3H O +D ．3PH 4．实验室中下列做法正确的是（）A ．盛放浓硫酸的细口瓶应用磨口玻璃塞，不用橡皮塞B ．未用完的过氧化钠、高锰酸钾等药品放回原试剂瓶C ．酸液不慎滴到皮肤，立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸D ．蒸馏结束时先关冷凝水，再熄灭酒精灯5．鉴别下列物质采用的试剂不可行的是（）A ．2MnO 、CuO 、碳粉三种固体粉末：浓盐酸B ．2BaCl 、2Ca(OH)、()32Ba NO 三种溶液：2SO 气体C ．22H O 、NaClO 、NaOH 三种溶液：紫色石蕊溶液D ．4NH Cl 、3AlCl 、24Na SO 三种溶液：3NaHCO 溶液6．元素X 、Y 、Z 、M 与Li 同周期，其组成的新型化合物A 结构如下图所示，其中Y 原子核外的s 轨道与p 轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是（）A ．X 、Y 、Z 的简单氢化物的稳定性：Z X Y >>B ．简单离子半径大小关系：Z Y Li+>>C ．第一电离能大小顺序为Z Y X M >>>D ．化合物A 中环上原子均采用3sp 杂化7．聚乳酸（PLA ）无毒，具有生物相容性、可降解性等诸多优异性能。
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题含解析
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
湖北省黄冈市麻城实验高中2025届化学高三上期末考试试题含解析
湖北省黄冈市麻城实验高中2025届化学高三上期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与-32-3c(HCO)c(CO)的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）(已知：H2CO3的K a1、K a2分别为4.2×10-7、5.6×10-11) A．a对应溶液的pH小于bB．b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a→b对应的溶液中2-3--3c(CO)c(HCO)c(OH)减小D．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)2、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大3、对于工业合成氨反应N 2+3H 2⇌2NH 3+Q （Q ＞0），下列判断正确的是（ ） A ．3体积和足量反应，必定生成2体积B ．使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C ．左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D ．及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -B ．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：+4NH 、Ba 2＋、2AlO -、Cl － C ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中：+4NH 、Mg 2＋、I －、Cl －5、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
朝阳区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题
北京市朝阳区2023-2024学年度第一学期期末质量检测高三化学2024.01（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。
下列关于氨燃料的说法不合理．．．的是A．氨易液化便于存储，且液化时放热B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放2．下列结构或性质的比较中，正确的是A．微粒半径：Cl−＜ K+ B．电负性：S ＜ PC．碱性：NaOH＞ CsOH D．酸性：HCOOH ＞ CH3COOH3．下列说法不正确．．．的是A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能D．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅D．电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液比用CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固5．下列反应的离子方程式不．正确．．的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生沉淀：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+ CO2 + H2O → + HCO-3C．在酸或酶催化下蔗糖水解：△D．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O6．下列说法不正确．．．的是A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解C．酸催化下，n mol苯酚与n mol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1) mol H2OD．ATP（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接7．离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ ；②CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + C2H2↑。
天津市南开区2023~2024学年度第一学期高三期末测试化学试题含答案
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28S32Cl35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法不正确的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱D.古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙炔的键线式：B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2C．Br的原子结构示意图：D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形3．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是A．沸点：SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞SiC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH 4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是A．单质的密度B．元素的电负性C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性5．下列叙述不正确．．．的是A．纯碱可用于制皂B．二氧化硅可用于制造玻璃C．纯铝可用于制造飞机的外壳D．二氧化硫可用作食品添加剂6．尿酸（Uric acid）的化学式为C5H4N4O3，可用HUr表示。
痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。
安徽省部分学校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案
2023—2024学年安徽高三(上)期末质量检测化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。
下列说法错误的是A.“锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料B.制作鼓面的动物皮革属于天然高分子C.鼓槌上缠绕的丝带(合成纤维)在工业生产过程中不涉及化学变化D.鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中【答案】C【解析】【详解】A．黄铜是性能优良的铜合金，属于金属材料，故A正确；B．动物皮革的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故B正确；C．生产合成纤维的过程中有新物质生成，涉及化学变化，故C错误；D．鼓、锣、钹都是合金材料制成的打击乐器，闲置时应存放在干燥的环境中，防止合金在潮湿的空气中发生金属腐蚀被损坏，故D正确；故选C。
2.下列化学用语表述正确的是A.H2O2的电子式：B.制造氢弹的氚原子：21H或DC.H2O分子中O原子的轨道杂化过程：D.基态O2-的价层电子排布式：2s22p6【答案】D【解析】【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误；B．制造氢弹的氚原子的质子数为1、质量数为3，核素的符号为31H或T，故B错误；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中氧原子的轨道杂化过程为+++，故C错误；D．氧元素的原子序数为8，基态氧离子的价层电子排布式为2s22p6，故D正确；故选D。
2025届内蒙古自治区化学高三上期末考试试题含解析
2025届内蒙古自治区化学高三上期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列化学用语使用正确的是（ ） A ．HF 在水溶液中的电离方程式：HF ＋H 2O F －＋H 3O ＋B ．Na 2S 的电子式：C ．乙烯的结构式：CH 2＝CH 2D ．重氢负离子(21H －)的结构示意图：2、下列有关有机物的说法不正确的是A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060-℃反应生成硝基苯B ．用32CH CH OH 与183CH CO OH 发生酯化反应，生成的有机物为C ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D ．戊烷()512C H 的一溴取代物共有8种(不含立体异构) 3、下列说法不正确的是（ ）A ．沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B ．石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料C ．用煤气化得到的水煤气合成液态烃和含氧有机物的过程也属于煤的液化D ．垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电4、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强5、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是 选项操作及现象结论A将乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色溶液X 中可能含有SO32-C沉淀向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入淀粉未水解D新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀A．A B．B C．C D．D6、下列化学用语正确的是A．CCl4分子的比例模型：B．CSO的电子式：C．对硝基苯酚的结构简式：D．16O的原子结构示意图：7、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。
江苏省南京市南京师大附中2025届化学高三上期末复习检测试题含解析
江苏省南京市南京师大附中2025届化学高三上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A．CH3CHO → CH3COOH B．CH2＝CHCl→C．D．CH3COOH→CH3COOCH2CH32、2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是( )A．元素乙的原子序数为32B．原子半径比较：甲>乙>SiSiH。
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于4D．推测乙可以用作半导体材料3、下列有关仪器用法正确的是（）A．对试管进行加热一定不能使用石棉网B．使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC．用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D．酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差4、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。
下列说法错误的是A ．放电时a 电极反应为Fe 3++e −=Fe 2+B ．充电时b 电极反应为Cr 3++e −=Cr 2+C ．放电过程中H +通过隔膜从正极区移向负极区D ．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低5、只用一种试剂即可区别的：NaCl 、MgCl 2、FeCl 3、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是 A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．HCl6、常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
唐山市2023——2024学年度高三年级第一学期期末考试化学参考答案
唐山市2023—2024学年度高三年级第一学期期末考试化学试题参考答案一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （15分，除标注外每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分）；B （1分）（2）排出装置内空气，防止Fe 2+被氧化（1分） （3）铁粉（铁屑），稀硫酸（H 2SO 4）（4）NaOOC -CH=CH -COONa + FeSO 4 ===△Fe(OOC -CH=CH -COO)↓+ Na 2SO 4（5）加快过滤速度，便于干燥；取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。
（6）滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色；77.52 16.（14分，除标注外每空2分） （1）第四周期，第ⅣB 族（2分）（2）BaSO 4 + 4C =====高温BaS + 4CO ↑（3）使S 2-转化为CaS 完全沉淀（答案合理即给分） （4）3×10-5（5）酸；Na 2C 2O 4溶液为碱性，易生成TiO 2而降低产品的纯度（6）BaCl 2 + TiCl 4 + H 2O + 2(NH 4)2C 2O 4 = BaTiO(C 2O 4)2↓ + 2HCl + 4NH 4Cl17.（14分，每空2分） （1）-747 （2）AC （3）50%；119p 0（4）高于T 1温度，三元催化剂对反应①的催化活性降低（答案合理即给分） （5）①NO 2+7e -+8H +=NH 4++2H 2O ；②NO 2>NO>CO18．（15分，除标注外，每空2分）（1）Cl 2，光照（1分，漏写不得分）（2）Cl++NaCl +H2O；COOC 2H 5COOC 2H 5（3）1（1分）；羰基、酯基（各1分） （4）5；CHO（5）（3分，每步1分）碱2CH 3C OC 2H 5O 3C OCH 2C OC 2H 5OCH 3C OCHC OC 2H 5OCH 2CH 2C OCH 3OCOOC 2H 5。
2025届福建省福州市八县一中化学高三第一学期期末考试试题含解析
2025届福建省福州市八县一中化学高三第一学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。
下列有关说法错误的是A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()气体溶液A 硫化氢亚硫酸B 二氧化碳氯化钙C 氨气氯化铝D 氯化氢硝酸银A．A B．B C．C D．D4、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q 同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种5、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（）A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸6、化学与生活密切相关。
辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期末考试化学试题
辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期末考试化学试题一、单选题1．中华文化源远流长，博大精深。
下列与化学有关的说法正确的是 A ．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”涉及焰色试验B ．“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应C ．马王堆一号汉墓出土的素纱单衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素D ．点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理2．已知反应3222FeCl Cu=2FeCl CuCl ++，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．氯原子的结构示意图：B ．基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式：C ．基态铜原子的电子排布式：[]92Ar 3d 4sD ．反应中每生成1 mol 2FeCl ，转移的电子数为A N3．1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体(氯气)，某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．用42He 轰击金属原子X W Z 得到302Y z +：4301220X He Y n W Z z ++→+，其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8，X 可与Cl 形成26X Cl 分子，Y 与Cl 形成的一种化合物能以[][]46YCl YCl +-的形式存在；X 、Y 的电负性依次为1.5、2.1，化合物XY 的熔点为2000⁺，下列说法错误的是A ．在26X Cl 分子中存在配位键B ．[]4YCl +中Y 采取3sp 杂化 C ．[]6YCl -为正八面体形结构D ．化合物XY 的晶体类型为离子晶体6．下列有关有机物M(结构如图所示)的说法错误的是A ．1molM 最多能与2mol 钠单质反应B ．能被灼热的CuO 氧化C ．分子中所有碳原子不可能共面D ．能发生取代反应7．不同催化剂作用下2CO 催化转化为CO 的过程中的能量变化如图(“·X ”表示组分X 吸附在催化剂表面)。
2025届黑龙江省齐齐哈尔市甘南县第一中学化学高三上期末考试试题含解析
2025届黑龙江省齐齐哈尔市甘南县第一中学化学高三上期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，取浓度均为0.1 mol·L−1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L−1氢氧化钠溶液和0.1 mol·L−1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7C．曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2N A4、偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-5、图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B >曲线AC．1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能D．对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义6、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．反应②的活化能大于反应①B．反应①的△H 小于反应②C．中间体2 更加稳定D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变7、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
2023-2024学年山东省烟台市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7O 16S 32Mn 55Cu 64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A.粮食酿酒过程中碳元素仅被还原B.“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于盐C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +【答案】A【解析】【详解】A ．粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，该过程中碳元素部分被还原，部分被氧化，故A 错误；B ．从组成分析Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，故B 正确；C ．陶瓷由黏土高温烧结而成，故C 正确；D ．绿矾为42FeSO 7H O ，溶于水电离出Fe 2+，Fe 2+水解产生H +使溶液呈酸性，故D 正确；故选：A 。
2.实验室中下列做法正确的是A.用铜丝代替铂丝做焰色试验B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中C.用10mL 量筒量取8.50mLNaOH 溶液D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中【答案】B【解析】【详解】A．铜元素的焰色呈绿色，会干扰其它金属元素的焰色，不能用铜丝代替铂丝做焰色试验，A项错误；B．白磷易自燃，用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，B项正确；C．量取8.50mLNaOH溶液应该用碱式滴定管，量筒精度不够，不能用量筒，10mL量筒只能量取8.5mLNaOH 溶液，C项错误；D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存浓硝酸的细口瓶不能用橡胶塞，D项错误；答案选B。
2025届山东省菏泽市第一中学老校区化学高三第一学期期末检测试题含解析
2025届山东省菏泽市第一中学老校区化学高三第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰13、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5、下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯6、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。
2025届上海中学、复旦附中等八校高三化学第一学期期末考试试题含解析
2025届上海中学、复旦附中等八校高三化学第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl22、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A4、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl5、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。
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高三化学考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是()A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是()A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4．下列反应的离子方程式正确的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O5．下列实验装置设计与对应结论正确的是() 选项 A B C D装置结论能证明Al(OH)3不溶于氨水能证明非金属性：Cl>C>Si验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 6．下列说法中，正确的是（）A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－3D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－4、SO2－3、Na＋8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯10．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确．．．的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O11．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含C－H数目为0.6 N AB．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AD．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A 12．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中不合理或不严密的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱13．下列判断中，正确的是()A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl 溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O314．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确．．．的是A．Z的原子半径大于YB．Y的非金属性强于WC．W的氧化物对应的水化物都是强酸D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( )A. 反应①中的能量变化如右图所示B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol16．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共52分)17．（8分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
（1）氯的原子结构示意图是。
（2）碘在元素周期表中的位置是。
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。
该反应的离子方程式是。
X Y（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是。
18．（8分）室温下，将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是。
（2）b点所示溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。
19．(12分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0(1)在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是________________。
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______________。
(3)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2＋反应的离子方程式为__________________。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为________。
检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是____________________。
(4)加入Zn粉的作用是_____________________。
“操作A”的名称是________。
20．(12分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知：CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5 kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
请写出该电池的负极的电极反应式________________。