高三化学上学期期末试题(含答案) (2)
北京市丰台区2023年高三化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
北京市丰台区2023年高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确．．．的是A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1B．MgI2与Br2反应的△H<0C．电解MgBr2制Mg是吸热反应D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF22、下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑3、下列属于强电解质的是A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO34、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K a=92100.01a-⨯-(用含a的代数式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH)c(NH H O)的值减小5、属于弱电解质的是A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡6、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。
福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
辽宁省营口市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案
2022—2023学年度上学期期末教学质量监测三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Cl 35.5Fe 56Ba 137第I 卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．营口市何家沟滑雪场2022年度被命名为“营口科学技术普及基地”，雪上项目是滑雪场重要项目之一。
制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是（）A ．板面—尼龙B ．板芯—木质C ．板底—聚乙烯塑料D ．复合层—玻璃纤维2．下列符号表征或说法正确的是（）A ．23H SO 电离：2233H SO 2H SO +-+ B ．Fe 位于元素周期表d 区C ．3NO -空间结构：三角锥形D ．羟基的电子式：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．质量相同的2H O 和2D O （重水）所含的原子数相同B ．26g 22C H 分子中含有的σ键数目为4AN C ．标准状况下，5.6L 4CH 中所含C －H 键的数目为AN D ．室温下，1L 0.11mol L -⋅3CH COOH 溶液中3CH COO -的数目为0.1AN 4．茯苓新酸DM 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。
关于该化合物，下列说法错误的是（）A ．可使酸性4KMnO 溶液褪色B ．可发生取代反应和加成反应C ．1mol DM 与足量金属钠反应放出1mol 2H D ．分子中含有3种含氧官能团5．W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与+Li 具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3：2，X 与Z 同主族，Z 的价层电子排布式为243s 3p 。
下列说法错误的是（）A ．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB ．W 与Li 的原子半径：W<LiC ．X 和Y 的第一电离能：X>YD ．X 、Z 、R 的电负性：R<Z<X6．下列实验操作能达到实验目的的是（）A ．过滤B ．通过该装置可以，收集到纯净的氯C ．混合浓硫酸和乙醇D ．溶液的转移气7．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl 溶液中。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
上海市上南中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析
上海市上南中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．分离酒精和水参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ()A．56 g铁粉在22.4 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6N A参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是（）A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2—＋4NH4+＋2H2OD．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝ BaCO3↓＋2H2O＋CO32—参考答案：D4. 下列离子方程式书写正确的是 ()A．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3- C．钠投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2:3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：C略5. 某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：A略6. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A．大于40．0mL B．为40．0mL C．大于10．0mL D．为10．0mL参考答案：A7. 已知某温度下，0.1mol·L-1的NaHB强电解质溶液中C(H+)>C(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2－) B. c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)C．c(H+)·c(OH－)=1×10－14 D. 溶液的pH=1参考答案：A8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑参考答案：B略9. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物D．原子半径：Z＞W＞X＞Y参考答案：D略10. 将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a 所示下列说法正确的是( )A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125mol L-1s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略11. 现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu (OH)2；⑤Na2O2→Na2SO4A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤参考答案：B略12. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。
山东省潍坊市2023届高三上学期期末考试化学含答案
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二 选择题 本题共 + 小题 每题 > 分 共 !% 分 每小题有一个或两个选项符合题意 全选对得 > 分 选对但不全的得 ! 分 有选错的得 % 分
(('下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
湖南省衡阳市祁东县紫冲中学2022年高三化学上学期期末试题含解析
湖南省衡阳市祁东县紫冲中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是A．pH>7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－) B．pH<7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH －)+c(Cl－)C．pH=7,c(NH4+)> c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) D．pH<7, c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)参考答案：C2. 下列实验能达到预期目的的是（）A．向煮沸的1 mol·L-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱C．向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱D．称量2.5 gCuSO4·5H2O晶体溶于100mL水配成0.10mol·L-1的硫酸铜溶液参考答案：B3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3N A个D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1N A参考答案：BA、亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子存在电离平衡，1L 0.1mol?L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目小于N A个，故A错误；B、依据恒温、恒压、等物质的量的气体分子数相同，体积相同，常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体，摩尔质量相同，物质的量相同，体积相等，故B正确；C、依据n=计算物质的量==1mol，分子结构为乙酸计算碳氢键的共价键=1mol×3×N A=3N A个，分子结构为甲酸甲酯，含有碳氢键的共价键为4N A，故C 错误；D.未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选B。
河北省沧州市中学高三化学上学期期末试题含解析
河北省沧州市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜参考答案：B略2. 夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是A．草酸二酯属于芳香族化合物B．草酸二酯属于高分子化合物C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHD．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：A略3. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1mol羟基中电子数为10 N AB．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为N AC．常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3N AD．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为aN A/28参考答案：D略4. 下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．17 g氨气所含的电子数为1．1 N AB．28g乙烯分子所含共价键数为6 N AC．标准状况下，22．4 L乙醇所含的分子数必定为N AD．Na2O2与CO2反应时，若有l mol O2生成，则转移的电子数为N A参考答案：B略6. 关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置Ⅰ：可用于处理CO尾气B．装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色C．装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应D．装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳，图中装置合理，故A正确；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，故C正确；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化，且不会引入新杂质，则装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体，故D正确．故选B．7. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质．【解答】解：A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别．8. 下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略9. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C 正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．10. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18GD2O中含有质子的数目为N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N AC．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1N AD．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5N A参考答案：略11. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
2021-2022学年河北省保定市程委中学高三化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年河北省保定市程委中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C2. 下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—C6H5O—+H2OB．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液加入过量的苯酚 2C6H5OH+CO32— 2C6H5O—+ CO2↑+H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：AB略3. 下列表述正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)参考答案：C4. 下列正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2＋2H+= Fe2+＋2H2OB．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．pH＝1 的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO—3、SO2—4、NaD．NO 可用于某些疾病的治疗参考答案：D略5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－参考答案：【知识点】离子共存B1 H2【答案解析】B 解析：A、[Ag(NH3)2]+能与H+反应，不能大量共存，故A错误；B、c(H ＋)/c(OH－)=10-11的溶液显碱性，所给离子均不反应，故B正确；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH￣能与Al3+、HCO3￣反应，所以不能大量共存，故C错误；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正确。
2022-2023学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试题(word版)
A.图甲蒸发结晶制取 晶体
B.图乙用蒸馏的方法分离乙醇与水
C.图丙用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸浓度
D.图丁实验室制取乙酸乙酯
3.周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 )，可制取各种硫化物； 在食品工业中用作抗氧化剂和防腐剂；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se。下列说法正确的是
【15题答案】
【答案】BD
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
【16题答案】
【答案】（1）①. ②.搅拌
（2）
（3）pH越小， 越大，使NiS转化为 和
（4）①.阴②.
（5）
【17题答案】
【答案】（1）①.球形冷凝管②.不需要
（2）①.85℃恒温水浴加热②.不是
（3）
（4）
（5）①.d→e→h→i→b②.装置C、D溶液中均出现白色沉淀
A. 、 都是由极性键构成的极性分子
B.ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
C. 的燃烧：
D.CuSe和浓硝酸反应：
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
5.高铜酸钾(KCuO2)是黑色固体，可通过如下反应制取： ，下列说法错误的是
A.CuO中氧元素化合价不变
B. 可能具有强氧化性
①生成金属锰的电极是_______极。
②电解时，产生气体的电极反应式为_______。
（5）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。
17.硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备 的实验流程如下：
山东省济南市2023-2024学年高三上学期化学期末试题
山东省济南市2023-2024学年高三上学期化学期末试题一、单选题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A ．饱和23Na CO 溶液处理锅炉水垢中的4CaSO ，发生了沉淀的转化B ．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时2N 和2O 合成了NOC ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，34Si N 属于共价晶体D ．3NaHSO 可用于污水脱氯()2Cl ，是由于其具有还原性 2．下列有关物质性质的说法正确的是 A ．苯酚和乙醇都能与NaOH 溶液反应 B ．3CF COOH 的酸性弱于3CH COOH C ．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛D ．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A ．利用装置①制备()322Cu NO 6H O ⋅晶体B ．利用装置①分离苯酚和水的混合物C ．利用装置①接收蒸馏实验所得馏分D ．利用装置①处理氢气尾气4．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．24g 金刚石中含有C C -键的数目为A 2NB ．含4.6g 钠元素的2Na O 和22Na O 混合物中阴离子的数目为A 0.1NC ．10.1L10mol L -⋅的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为A 0.5ND ．25℃时，1LpH 9=的3CH COONa 溶液中水电离出的OH -的数目为9A 10N - 5．有机物W 可发生如下图所示的反应，下列说法正确的是A ．1molX 最多可与24molBr 反应B ．除氢原子外，W 中其他原子可能共平面C ．W 、X 、Y 都存在顺反异构体D ．X Y 、都能与3NaHCO 溶液反应 6．甲醛可导致蛋白质变性，该过程可表示为：下列说法错误的是A ．电负性：H C N O <<<B ．乙中的N 原子均为3sp 杂化C ．甲醛的VSEPR 模型为平面三角形D ．甲为7．元素周期表前四周期的元素a b c d e 、、、、，原子序数依次增大。
2024届江苏扬州高三上学期1月期末化学试题
2023—2024学年第一学期期末检测高三化学2024.01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．近日，科学家研制出了由石墨烯（结构模型如图所示）材料制成的功能性半导体。
这主要是利用了石墨烯的（ ）A ．导电性B ．导热性C ．高熔点D ．高沸点 2．反应22222ZnCl H O SOCl ZnCl SO 2HCl ∆⋅++↑+↑可用于制备2ZnCl 。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为37的锌原子：3730Zn B ．2SOCl 中硫元素的化合价：4+C ．Cl −的结构示意图：D ．2H O 的电子式：H :O :H3．3PH 气体微溶于水，有强还原性，可由反应42322P 3KOH 3H OPH 3KH PO ∆++↑+制得。
实验室制取少量3PH 的原理及装置均正确的是（ ）A ．制取3PHB ．干燥3PHC ．收集3PHD ．吸收尾气中的3PH 4．3NaHSeO 可用于除去某些重金属离子。
下列说法正确的是（ ） A ．电负性：()()χO χSe > B ．离子半径：()()2r Nar O +−>C ．电离能：()()11I Na I Se >D ．热稳定性：22H Se H O > 阅读下列材料，完成5～8题：电池有铅蓄电池、燃料电池（如23NO NH −电池）、锂离子电池、Mg 一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。
重庆梁平实验中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析
重庆梁平实验中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. 由W、Y形成的化合物是离子化合物D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性参考答案：A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W 为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。
【详解】根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则A. 同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，A项正确；B. 元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；D. 由X、Y形成化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；答案选A。
3. 下列反应的离子方程式中，正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2OB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O D．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 参考答案：B略4. 下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应参考答案：略5. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
黑龙江省哈尔滨市华艺中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析
黑龙江省哈尔滨市华艺中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（）A. BF3B. NH3C. H2O D、CH4参考答案：A略2. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）A．通氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．解答：解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误；C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误；D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误；故选A．点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答．3. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) ＋2C(s)；△H＝mkJ ·mol-1。
有下列两种图像。
下列叙述正确的是（）A．若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m >0 B．恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：D4. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、HCO3－与AlO2－反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO－不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。
辽宁省锦州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案
2022～2023学年度第一学期期末考试高三化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- K 39-一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A ．水泥、水晶、水玻璃均属于硅酸盐产品B ．明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果C ．在食品包装袋中放入装有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯等气态不饱和烃 2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A ．二氧化碳的电子式：:O :C :O :B ．Cl —Cl 的p p σ-键电子云图形：C ．基态2Mn +的价层电子排布式：[]5Ar 3dD ．反式聚异戊二烯的结构简式：3．科学家研制出一种由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如图。
对该物质的说法正确的是（ ）。
A ．硬度大、熔点高B ．性质稳定，难与其它物质反应C ．与乙炔互为同系物D ．与60C 互为同素异形体4．中国科研人员在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉的方法，部分核心反应如下。
用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
22H O 23CO CH OH HCHO −−→−−→−−→……()6105C H O n −−→A ．淀粉与纤维素互为同分异构体B ．DHA 难溶于水，易溶于有机溶剂C ．3.0g HCHO 与DHA 的混合物中含碳原子数为A 0.1ND ．第一步反应中，生成31mol CH OH 转移电子数为A 2N 5．下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）。
A ．漂白粉和过氧化钠均能使红墨水褪色 B ．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 C ．常温下铁和铜都不溶于浓硫酸D ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（ ）。
7．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，结构简式如图所示。
北京市顺义区2022届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
北京市顺义区2022届高三化学上学期期末考试试题（含解析）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关。
下列添加的物质在使用过程中未发生氧化还原反应的是（）A. 在焙制面包时添加NaHCO3B. 在红酒中添加一定量的SO2C. 在食品包装袋中放置还原铁粉D. 在保鲜水果时放入浸泡过KMnO4溶液的硅土2.用化学用语表示Cl2+H2O⇌HCl+HClO中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为20的氯原子： 1735ClB. Cl2的结构式：Cl−ClC. HCl 的电子式：D. Cl−的结构示意图：3.下列方法中，可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是（）A. 升温B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4.向下列溶液中持续通入气体，最终一定有沉淀生成的是（）A. 将Cl2通入AgNO3溶液中B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将CO2通入CaCl2溶液中D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol NH4+中含有电子数为11N AB. 22.4L CO2中含有氧原子数为2N AC. 1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+数为N AD. 常温常压下，16 g CH4含有的共价键数为4N A6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是（）A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为：，下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A. 分子式为C10H8O6B. 分子中含有3种含氧官能团C. 1mol分枝酸最多可消耗3 mol NaOHD. 可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应，且反应类型相同8.下列解释事实的方程式中，不正确的是（）A. 用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH−=Al(OH)3↓B. 用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32−+CaSO4 ⇌CaCO3 +SO42−D. 向氯水中通入SO2，氯水的漂白能力降低：SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42−+2Cl−9.下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯方案选项A B目的制备并收集氨气制取并收集二氧化氮方案选项C DA. AB. BC. CD. D10.生产硫酸的主要反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol。
2022年河北省石家庄市辛集中学高三化学上学期期末试卷含解析
2022年河北省石家庄市辛集中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C．装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸D．装置④可用于检查该装置的气密性参考答案：C略2. 不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是A. NaOH和AlCl3 B．BaCl2和Na2SO4 C. NaAlO2和HNO3 D. Na2CO3和HCl参考答案：A略3. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。
下列说法正确的是A． X为H2，Y为Cl2B．A池为电解池，且m＜nC．B池为燃料电池，且a＜bD．通入空气的电极为负极参考答案：C略4. 在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g)N O(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的是①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤⑥密度A．③⑤⑥ B．③④⑤ C．②④ D．①③参考答案：A5. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4==6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4参考答案：A略6. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2下列说法不正确的是（）A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂D．增加植被，保护环境是人类生存的需要参考答案：答案：B解析：糖类又称为碳水化合物，它是由C、H、O组成的化合物，有部分符合通式Cn （H2O） m，组成上可以看作碳和水组成的化合物。
江苏省苏州市胥江实验中学2022年高三化学上学期期末试题含解析
江苏省苏州市胥江实验中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略2. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的沸点：Z＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A略3. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．阴阳离子个数不符合物质的配比；B．电荷不守恒；C．醋酸为弱电解质应保留化学式；D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和水．解答：解：A．氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A 错误；B．铜片跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+3NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分及电荷守恒，难度不大．4. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A个磷原子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A C．1molNa2O2与水反应转移的电子数为N AD．标准状况下，3.36L乙烷中含有的共价键数约为1.05N A参考答案：答案：B6. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置① 可用于分离苯和溴的混合物B．装置② 可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③ 可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④ b口进气可收集CO2或NO气体参考答案：A略7. 下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023参考答案：C8. 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
广西壮族自治区柳州市第二十中学高三化学上学期期末试题含解析
广西壮族自治区柳州市第二十中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表示正确的是A．CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]- B．Cl-的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：参考答案：A略2. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 ()A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径一定比比Y元素的大C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱参考答案：B略3. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b 为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为．参考答案：a＞c＞d＞b．考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极，以此判断金属的活动性．解答：解：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，b是正极，d是负极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，故答案为：a＞c＞d＞b．点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目难度不大．4. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略5. 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
2021-2022学年湖北省荆州中学高三上学期期末考试化学试题带讲解
B．X、Y、Z分别为Na元素、O元素、H元素，Na与O、O与H均可形成具有漂白性的化合物，即Na2O2、H2O2，B项正确；
C．X为Na元素，W为Al元素，同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，则第一电离能：W＞X，C项错误；
A.战国曾侯乙编钟是青铜制品，青铜是我国使用最早的合金
B.航天器“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物
C.“碳中和”的最新成果将 转化为淀粉 ，此过程涉及了氧化还原反应
D.雾霾中含有气溶胶，分散质直径为2.5微米的颗粒物可形成胶体
D
【详解】A．青铜器为铜、锡合金，青铜是我国使用最早的合金，A正确；
结合 的能力比 的强
A.AB.BC.CD.D
A
【详解】A．亚硫酸钡溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸，沉淀部分溶解，可知部分 被氧化，A正确；
B．BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，Qc(BaCO3)>K(BaCO3)时生成BaCO3且BaCO3与盐酸反应生为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，X为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，D项正确；
答案选C。
8.甘氨酸亚铁 是浅黄褐绿色结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇，能改善缺铁性贫血，实验室合成路线如图所示(异抗坏血酸具有还原性)
下列说法错误 是
A.实验室若无异抗坏血酸试剂，可用维生素C替代
D.光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变
D
【详解】A．在光照条件下光电池将光能转化为电能，电解池中电能又转化为化学能，由题图可知，电解过程中的总反应为2H2O 2H2↑+O2↑，故A错误；
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键4. 下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为5. 下列关于有机物的叙述不正确的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH )D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCOC．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH 、Cl-、NO D．空气中：SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。
下列有关说法不正确的是A．烧瓶中会出现白烟B．烧瓶中会立即出现喷泉C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2 11. LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．a处通入O2 B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能12. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸 KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++ 4I- + O2＝2I2 +2H2OB 稀盐酸 Na2CO3 开始时无气泡，后来有气泡 CO + H+ = HCO ；HCO + H+ ＝H2O + CO2↑C 稀盐酸 Na2SiO3 产生白色胶状物 2H++ SiO ＝H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2+ + OH- + H+ + SO ＝BaSO4↓+ H2O13. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O2＝2CaSO4 + 2CO2 D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO214. 下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A. 由甲可知：热化学方程式是H2(g) + O2(g) = H2O(g) H=﹣241.8 kJ/molB. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>AD. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者第二部分（非选择题共58分）本部分共6题。
15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：甲乙丙根据上式，请回答：（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。
a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是。
（3）由丙制备的反应条件是。
（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。
①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
16. （10分）有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。
下列是X 发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2③与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。
（3）A的结构简式是；X的结构简式是。
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：N→R的反应类型是；R→T的化学方程式是。
17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号 X Y Z M Q R原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037主要化合价＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2 ＋1（1）Z在元素周期表中的位置是。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是。
②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。
在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。
图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是。
18.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。
相关数据如下：容器甲乙反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) 平衡时c(CH3OH) c1 c2平衡时能量变化放出29.4 kJ 吸收a kJ请回答：c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(L•s)。
（2）压强为p1时，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g ) △H<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。
a b c d19.（10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO 会造成氮污染。
工业上处理水体中NO 的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是。
②判断铁屑洗净的方法是。
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。
右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是。
②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH＋4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO 的去除效果，其原因是。
20. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3 和Fe2O3等物质）。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+pH（开始沉淀） 1.9 7.15 -0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7请回答：（1 ）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + ↑+ 3H2O（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有。