2018丰台高三期末化学试卷
丰台区2018届高三期末化学试题及答案
丰台区2018届⾼三期末化学试题及答案丰台区2017～2018学年度第⼀学期期末练习⾼三化学2018.011．共建―⼀带⼀路‖符合国际社会的根本利益，彰显⼈类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于⽆机物的是2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：―取砒之法，将⽣砒就置⽕上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之‖，⽂中涉及的操作⽅法是A ．萃取 B. 蒸馏 C. ⼲馏 D. 升华 3. 下列变化中，发⽣氧化还原反应的是A. ⽤晶体Si 制作半导体B. 煅烧⽯灰⽯制备⽣⽯灰C. ⽤Na 2O 2做呼吸⾯具供氧剂D. ⽤可溶性铝盐处理⽔中悬浮物 4．下列有关性质的⽐较，不．能．⽤元素周期律解释的是 A ．⾦属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1＞ HBr 5. 下列解释事实的⽅程式不正确．．．的是 A. ⽤Na 2S 处理含Hg 2+废⽔：Hg 2+ + S 2?HgS↓B. 燃煤中添加⽣⽯灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4C. ⼯业上将Cl 2 通⼊⽯灰乳中制漂⽩粉：Cl 2 + OH－Cl －+ ClO －+ H 2OD. 向漂⽩液中加⼊适量洁厕灵（含盐酸），产⽣氯⽓：ClO －+ Cl －+2H＋Cl 2↑+ H 2O6. 国际空间站处理CO 2的⼀个重要⽅法是将CO 2还原，所涉及的反应⽅程式为：CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升⾄400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是A ．该反应的ΔH < 0B ．化学平衡常数K 增⼤C ．CO 2的转化率增加D ．正反应速率增⼤，逆反应速率减⼩ 7．下列制取SO 2、验证其漂⽩性、收集并进⾏尾⽓处理的装置和原理能达到实验⽬的是Ru△A ．制取SO 2B ．验证漂⽩性C ．收集SO 2D ．尾⽓处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是A. B. C. D. 9. 下列说法不正确．．．的是 A. ⼄醇的沸点⾼于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应C. 室温下在⽔中的溶解度：⼄⼆醇>苯酚>溴⼄烷D. 光照时异戊烷发⽣取代反应⽣成的⼀氯代物最多有5种10. 锂-空⽓电池由于具有较⾼的⽐能量⽽成为未来电动汽车的希望。
丰台区2018-2019高三化学期末试题
丰台区2018～2019学年度高三第一学期期末练习2019.01满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是 AB CD氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是 A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO − 的氧化性或Cl − 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用实 验现 象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化学试题1. 共建―一带一路‖符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，故A错误；B、捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，故B正确；C、埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，故C错误；D、乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，故D错误；故选B。
2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：―取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之‖，文中涉及的操作方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 干馏D. 升华【答案】D【解析】A、萃取无需加热，故A错误；B、蒸馏冷凝之后为液体，故B错误；C、没有隔绝空气强热，不是干馏，故C错误；―取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之‖，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故D正确；故选D。
3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物【答案】C【解析】A、用晶体Si制作半导体，没有生成新物质，故A错误；B、煅烧石灰石制备生石灰，分解反应，没有化合价变化，故B错误；C、用Na2O2做呼吸面具供氧剂，-1价的氧部分升高为0价，部分降低为-2价，属于氧化还原反应，故C正确；D、用可溶性铝盐处理水中悬浮物，利用的是氢氧化铝的吸附性，没有化合价变化，故D错误；故选C。
4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A. 金属性：Na ＞ MgB. 酸性：H2SO4 ＞ HClOC. 碱性：KOH ＞ NaOHD. 热稳定性：HC1 ＞ HBr【答案】B【解析】A、金属性：Na ＞Mg，同周期元素的金属性逐渐减弱，故金属性Na ＞Mg，能用元素周期律解释，故A正确；B、H2SO4 是含氧酸，硫是最高价，HClO是含氧酸，但氯不是最高价，故酸性H2SO4 ＞HClO不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故B错误；C、元素的金属性越强，对应碱的碱性越强，由于金属性K＞Na ，故碱性KOH＞NaOH，能用元素周期律解释，故D正确．故选B。
2018年丰台区高三化学测试(一)-精选教学文档
2019年丰台区高三化学（一）6.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂C．高纯度的晶体硅可以制作晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D．酒精、溶液、溶液、浓都可使蛋白质发生变性7.下列叙述正确的是( )A. 铁表面镀铜,铁作阴极B. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀8.下列说法中正确的是（）A．用水不能区分乙酸乙酯和乙醛B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚1，3-丁二烯的结构简式为9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 用溶液腐蚀铜线路板:═B. 与反应制备═C. 将氯气溶于水制备次氯酸:═D. 用食醋除去水瓶中的水垢:═11.汽车尾气中NO产生的反应为:⇌,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )A. 温度T下,该反应的平衡常数B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的12.实验:(1)将溶液和溶液等体积混合得到浊液;(2)取少量(1)中浊液,滴加溶液,出现红褐色沉淀;(3)将(1)中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加溶液,白色沉淀变为红褐色;(4)另取少量白色沉淀,滴加饱和溶液,沉淀溶解.下列说法中,不正确的是( )A. 将(1)中所得浊液过滤,所得滤液中含少量B. 浊液中存在溶解平衡:⇌C. 实验(2)和(3)均能说明比难溶D. 溶液中的可能是(4)中沉淀溶解的原因25. 0.2 mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成 79.2 g CO2和18 g H2O，同时消耗O2 47.04 L(标准状况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
2018.1高三化学期末试卷(丰台区有答案)
2018.1高三化学期末试卷（丰台区有答案）北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl －35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－ + H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
《北京市丰台区届高三上学期期末练习(化学)》
丰台区 2018-2018 学年度第一学期高三化学期末试卷答题时间 :120 分钟满分:100分第Ⅰ卷（共42 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52Fe-56一、选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 42 分）1．当光束经过以下分别系时，能产生丁达尔效应的是A ．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水2． NaOH 、 Na CO 、 NaCl 、 Na SO 可按某种标准划为一类物质，以下分类标准不正确的是2324．．．A ．钠的化合物B．可溶于水C．可与硝酸反响D．电解质3．以下说法正确的选项是A．柠檬、桔子属于酸性食品B．凡食品增添剂均对人体健康有害C．人体长久大批使用阿司匹林不会出现不良反响D ．“酱油加铁”是为了增补人体必要的微量元素铁4．以下化学用语正确的选项是A ．H 2O2的电子式B ．丙烷分子的球棍模型C． S2－的构造表示图D．原子核内有20 此中子的氯原子5．以下说法正确的选项是A ．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5 )nB．油脂在酸性条件下的水解反响叫皂化反响C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物6．以下离子方程式正确的选项是A ．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋ Fe3＋＝ Cu2＋＋ Fe2 +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H ＋＝ H 2O＋ CO2↑＋＋C．醋酸钠和盐酸混淆： CH3COONa ＋ H＝CH 3COOH ＋ NaD ．铜与浓硝酸反响：3Cu＋ 2NO 3－＋8H ＋＝ 3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H 2O7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息判断以下表达正确的选项是元素代号A B C D E原子半径／ nm主要化合价＋ 2＋ 3+6、－ 2－ 1－ 1A ． A、B 的单质与稀盐酸反响速率B＞ AB ． D、 E 形成的简单离子的复原性－－E ＞ DC．气态氢化物的稳固性 HD ＜ H2CD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞ HEO 48．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 22.4L 己烷中共价键数量为19N AB ．0.1molCl 2完整反响，转移的电子数必定为AC．1mol/L 的 Na2CO3溶液中含有 N A个 CO32－D ．CO2和 O2构成的混淆物中共有N A个分子，此中氧原子数为2N A9．以下溶液中，各组离子必定能大批共存的是A ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、 I－、 Cl －、 NO 3－B ．含大批 Fe3＋的溶液： NH 4＋、Na ＋、 Cl －、 SCN －C．能与 Al 反响生成 H2的溶液： Ca2+、 NH 4+、 HCO 3-、 Cl-D ．水电离出的 c(H +)=1 ×10- 14mol/L 的溶液： K +、 AlO 2－、 Br －、 Cl －10．以下实验“操作和现象”与“结论”都正确的选项是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去B铝箔插入浓硝酸中，无明展现象C SO2通入酸性 KMnO 4溶液，溶液退色将充满NO 2的试管倒立在水中，试管内液面约上涨至试管容积的2/3 处；迟缓通入DO2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管11．对于以下图示的说法正确的选项是稀硫酸Na 在空气中会生成Na2O2铝与浓硝酸不反响SO2拥有漂白性从原料的充足利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启迪Na 2CO3 Na2SiO3溶液①②③④A．图①所示实验不可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．图② a 处有红色物质生成， b 处变蓝，则X 气体必定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除掉杂质D．图④所示实验可察看到铝箔失掉光彩，铝融化并滴落12． X 、Y 、Z 、 W 有以下图的转变关系，则X 、 Y 可能是①C、 CO ② AlCl 3、 Al(OH) 3③ N2、 NO ④ S、SO2 A ．①② B．②③C．③④ D．①②④．13．在密闭容器中进行反响CH 4(g)＋ H2O(g)CO(g)＋ 3H 2(g)H＞ 0 , 测得 c(CH 4)随反响时间 (t) 的变化以下图。
北京市丰台2018年高三理综化学测试二试题及答案
北京丰台2018年高三化学测试二2018.36.药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽D．喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应7.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．SO2使品红溶液褪色C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．NO遇到空气变为红棕色8.下列表述合理的是A．苯与乙炔的实验式均是C2H 2B．H2O2的电子式是C．溴乙烷的比例模型是D．NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==+9.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+10.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价B．过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D．过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－=== O2↑＋2H2O11.用制溴苯的废催化剂(主要含及少量溴、苯)为原料,制取无水和溴的苯溶液,选用的方法能达到相应实验目的是( )A. 用装置①及其试剂制取氯气B. 用装置②氧化溶液中的溴离子C. 用装置③分离出溶液,不能选用装置④分离D. 用装置⑤将溶液蒸发至干,可得无水12.亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A. H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯B. H3AsO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2C. H3AsO3溶液的pH约为9.2D. pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)25.苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。
2017-2018学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷附解析
2017-2018学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（）A. 点燃B. 点燃C. 催化剂D. 过量氨水2.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是（）A. 该反应的B. 化学平衡常数K增大C. 的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小3.下列变化中，发生氧化还原反应的是（）A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl．第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2．已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
下列说法正确的是（）A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC. 第二步发生的反应为D. 处理100 含NaCN 的废水实际至少需要50 mol NaClO5.下列说法不正确的是（）A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种6.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 阳极区会有气泡冒出，产生B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用7. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
2018年北京丰台区高三上学期期末考试化学试题
丰台区2018年第一学期期末练高三化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．下列说法正确的是A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子2．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验F e3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－3．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)24．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应5．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是2(H )n6．常温下，下列各组比值为1∶2的是A ．0.1 mol/L 与0.2 mol/L 醋酸溶液，c (H +)之比B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，c (CO 32－)与c (Na +)之比C ．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D ．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c (SO 42－)与c (CH 3COO －)之比7． 下列说法正确的是A ． 丁烷的沸点高于丙醇B ． 聚丙烯的结构简式为 [CH 3-CH-CH 2]nC ． 由苯酚和甲酸缩聚而成D ．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A ．三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B ．X 、Z 两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C ．三种元素对应的气态氢化物中，Z 元素形成的氢化物最稳定D ．Y 元素的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 9．下列实验的现象及结论不．正确．．的是 A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3溶液红色较深，说明Na 2CO3水解程度大于NaHCO 310．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A ．平衡常数K =B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小C ．任意时刻，T 2温度下的反应速率均大于T 1温度下的速率D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时)()()(23H c CO c OH CH c增大11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b ）,若混合后溶液 pH = 4，则V a : V b = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是13．下述实验能达到预期目的的是证明非金属性14．将反应Cu (s) + 2Ag + (aq)Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G ）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 A ． KNO 3盐桥中的K +移向Cu(NO 3)2溶液B ． 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K =0C ．若此时向AgNO 3溶液中加入NaCl 固体，随着NaCl 量的增加， 电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D ．若此时向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 固体，随着NaOH 量的 增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转第二部分 （非选择题 共58分）15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A 在周期表中的位置 。
【高三物理试题精选】2018.1高三化学期末试卷(丰台区有答案)
2018.1高三化学期末试卷（丰台区有答案）
北京市丰台区
Li2O2
D 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是
A 分子式为C9H8O3Br
B 不能与浓溴水反应生成沉淀
C 与HCHO一定条下可以发生缩聚反应
D 1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应
12 N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为
N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。
下列说法不正确的是
A．ΔH = ΔH1 + ΔH2
B．ΔH = 226 /mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
13 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到
含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，
如图所示。
下列说法不正确的是
A 阳极区会有气泡冒出，产生O2
B 一段时间后，阳极附近pH明显增大
C 阴极的电极反应方程式为PbCl42 + 2e Pb + 4Cl－
D Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用。
2018-2019学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.A B C D【答案】A【解析】解：A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应该是贴上“腐蚀品”标签，故A错误；B、甲烷是易燃烧的气体，贴上“易燃气体”标签，故B正确；C、汽油是易燃烧的液体，贴上“易燃液体”标签，故C正确；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，贴上“腐蚀品”标签，故D正确；故选：A。
A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性；B、甲烷是易燃烧的气体；C、汽油是易燃烧的液体；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性。
本题考查浓硫酸的性质及危险品的存放，题目难度不大，注意基础知识的积累，注重实验安全的考查。
2.下列化学用语表述不正确的是A. 电子式：B. Na原子结构示意图：C. NaCl在水中电离：通电D. 由Na和Cl形成离子键的过程：【答案】C【解析】解：A、氯气中氯原子之间为共价键，故其电子式为，故A正确；B、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，故其原子结构示意图为，故B正确；C、氯化钠的电离是自发的，不需要通电，故其电离方程式为，故C 错误；D、钠原子和氯原子之间通过电子的得失形成了氯化钠，氯化钠是离子化合物，故其形成过程为，故D正确。
故选：C。
A、氯气中氯原子之间为共价键；B、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子；C、氯化钠的电离是自发的，不需要通电；D、钠原子和氯原子之间通过电子的得失形成了氯化钠，氯化钠是离子化合物。
本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是用电子式在表示离子化合物的形成过程时，可以用箭头表示出电子转移的方向。
3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程 吸收能量，过程 、 释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成【答案】C【解析】解：乙烯分子中含碳碳双键，与氢气发生的反应为加成反应，故A正确；B.过程 是断裂吸收能量，过程 、 是形成键释放能量，故B正确；C.催化剂可改变反应的化学反应速率，不改变化学平衡、不改变反应焓变，故C错误；D.反应过程中发现可知断裂的键为非极性键，过程中形成的键为极性键，反应中有非极性键断裂、极性键形成，故D正确；故选：C。
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化，气囊略鼓起。
8mL 0.5mol/L CuSO 4 溶液 12mL 20% NaOH 溶液 6mL 37% HCHO 溶液
A
水 B
气囊
银氨溶液 C
（3）配制银氨溶液所需的试剂是
。
（4）装置 B 中水的作用是
。
（5）甲同学取 A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入
到 BaCl 2 溶液中，产生大量白色沉淀。
判断正确的是
A ．该反应的 ΔH < 0
B．化学平衡常数 K 增大
C．CO 2 的转化率增加
D ．正反应速率增大，逆反应速率减小
7．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A ．制取 SO2
B．验证漂白性
8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
C．收集 SO2
。
16．（16 分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板， 产生的蚀刻废液需要回收利用。
（1）应用传统蚀刻液 (HCl-FeCl 3)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为
。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为
，同时提高蚀刻速率。
③ FeCl3 型酸性废液处理是利用 Fe 和 Cl 2 分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液
－
－
＋
D. 向漂白液中加入适量洁厕灵 （含盐酸） ，产生氯气： ClO + Cl +2H
Cl 2↑ + H2O
6. 国际空间站处理 CO 2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为：
Ru
CO2(g) + 4H 2(g)
CH 4(g) + 2H 2O(g)
若温度从 300℃升至 400℃，反应重新达到平衡时， H 2的体积分数增加。下列关于该过程的
2CO 2↑+
CO
23
－
+ 3Cl
+ N2↑
D ．处理
100
3
m
含
NaCN
10.3
mg/L
的废水实际至少需要
50 mol NaClO
第二部分（非选择题 共 58 分）
15．（ 15 分）有机物 X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：
A （C7H8）
浓 HNO 3 浓 H2 SO4/△
) -1g
0.8 h
0.6
(kW 耗
0.4 能
0.2
0.0
-1h) 21
-1L
g 15 (m
率
速9 除
去
氮 氨
3
2
氨氮去除速率 能耗
0.35 -1g) h
(kW 0.25 耗
能
0.15
4
6
8
10
12
初始 pH
图 1 Cl －浓度对氨氮去除速率、能耗的影响
图 2 初始 pH 对氨氮去除速率、能耗的影响
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为
。
②回收微米级 Cu2O 过程中，加入的试剂 A 是 ______（填字母）。
a. Fe 粉
b. 葡萄糖
c. NaCl 固体
d.酸性 KMnO 4 溶液
③回收 Cu 2(OH) 2CO3 的过程中需控制反应的温度，当温度高于
80℃时，产品颜色发暗，
其原因可能是
。
（3）应用碱性蚀刻液 (NH 3?H2O–NH 4Cl) 蚀刻铜板，会有 Cu(NH 3)4Cl 2 和水生成。蚀刻铜板
再 生 。 发 生 的 主 要 化 学 反 应 有 ： Fe+2Fe3+
3Fe2+ 、 Fe+Cu 2+
Fe2++Cu ， 还
有
、
。（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液 (HCl-H 2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：
酸性蚀刻废液
试剂 A/NaOH 溶液 NaHCO 3 溶液
微米级 Cu2O Cu2(OH) 2CO 3
下。下列说法不 ．正．确．的是
N2O
Pt2O +
能量
CO 2
Ea=134 kJ/mol
Eb=360 kJ/mol
ΔH1
ΔH2
N2
Pt2O
+ 2
CO
A ． ΔH = ΔH1 + ΔH2
表示 C
表示 O
反应进程 表示 N
B．ΔH = - 226 kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充
Br OCH 3
C. 与 HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应
O
D. 1mol 此衍生物最多与 2mol NaOH 发生反应
HO
12. N 2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为
N 2O(g) + CO(g)
CO 2(g) + N 2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如
三步反应 B
HCOOH
NH 2OH C
HCOONa
NO 2
KCN DMSO CN
NO 2
CN CN
CH 3 CH 3
K 2CO 3
一定 O
F
条件
CN
HBr D
E C 4H 9Br
S=C- NH2 （X）
HCOOH
CHO NH 2OH
CN
已知：
HCOONa
（1） A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是
HO?），进一步反应实现 。
铜箔
BDD 电极 SS 电极
Cu 2+
Cu
蚀刻液
蚀铜槽
Cu+
泵
阴离子交换膜
Cu+
泵
17．（ 13 分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想
（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想 1 和猜想 2。 猜想 1： HCHO + Cu(OH) 2 △ Cu + CO ↑ + 2H2O 猜想 2： HCHO + 4Cu(OH) 2 + 2NaOH △ 2Cu2O + Na 2CO 3 + 6H 2O
生成 Na2CO3、CO2、 NaCl 和 N 2。已知 HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒； HCN 、 HOCN 中 N 元素的化合价相同。下列说法正确的是
A ．处理 NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质
HCN
－
－
C．第二步发生的反应为 2OCN + 3ClO
－
Pb + 4Cl
H+
+
H SO42 -
Na+ Na+
PbCl
24
D. Na 2PbCl 4 浓度下降后可在阴极区加入 PbO，实现电解液的继续使用
14. 处理超标电镀废水，使其 NaCN 含量低于 0.5 mg/L ，即可达到排放标准，反应分两步进
行。第一步 NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl 。第二步 NaOCN 与 NaClO 反应，
Li +
多孔电极
O2
Li 2O2
A. 可以用 LiOH 溶液做电解质溶液
B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为 2Li + + O2 + 2e-
Li 2O2
D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是
A. 分子式为 C9H8 O3Br B. 不能与浓溴水反应生成沉淀
。
② 电解过程中，溶液初始 Cl －浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗
的电能）的影响关系如图 1 和图 2 所示。
-1h) 18
-1L g
16
(m 14
率 速
12
除 10
去8 氮
氨
100
氨氮去除速率 能耗
200 300 400 500
－
Cl
浓度
(mg
L-1 )
600 700
1.0
N2
Cl 2（少）
NH
+ 4
(aq)
Cl 2（多）
－
NO 3 (aq)
NH 3 (aq) （ 1）在氨氮废水中通入一定量的氯气， 利用产生的 HClO 可除去废水中含有的游离氨或
铵盐。
已知
NH
+ 4
+
HClO
2NH 2Cl + HClO
则
2NH
+ 4
+
3HClO
＋
NH 2Cl + H + H 2O
＋
－
图 1 中当 Cl 浓度较低时、 图 2 中当初始 pH 达到 12 时，均出现氨氮去除速率低而能耗
高的现象，共同原因是
；图 2 中， pH 为 6 时处理效果最佳，当 pH 过低时，处理
效果不佳的原因可能是
。
③ 当溶液中 Cl － 浓度较高时，测得溶液中的
NO
－
3
浓度会随之增大，可能的原因
实验方案明显不 ．合．理．的是
（填 ―甲 ‖或 ―乙 ‖），理由是
。
稀硫酸 （6）已知 Cu2O
Cu + CuSO 4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是