2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)
[优质版]北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)
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丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：OH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__有机推断汇编
16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2 ……试剂条件 试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。
是2是A→C是是是是是是是是是________。
是3是C→D是是是是是是________。
是4是E是是是是是是________。
是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。
是H→I是是是是是是是是是________。
是I→K是是是是是是是是是________。
（6）L是是是是是是________。
（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)-推荐
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞Mg C ．碱性：OH ＞NaOH D ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2O D ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
2018.1高三化学期末试卷(丰台区有答案)
2018.1高三化学期末试卷（丰台区有答案）北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl －35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－ + H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案
北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号..2.本试卷共10页;分为两个部分..第一部分为选择题;14个小题共42分；第二部分为非选择题;4个大题共58分..3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上;在试卷上作答无效..第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答..4.考试结束后;考生应将试卷和答题卡放在桌面上;待监考员收回..满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分选择题 共42分选择题每题只有一个符合题意的选项;每题3分;共42分1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是ABCD氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程： 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图;下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量;过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O === 4 FeOH 3通电△反应物被吸引到催化剂表面;键被削弱D. 氨气通入含酚酞的水中;溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分;大气与土壤中氮元素转化如右图所示;下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属;某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分;实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 2Al 2O 3 + 2OH －==2AlO 2－+ H 2OC. 反应③的白色沉淀是AlOH 3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液有效成分为NaClO 可用于消毒和漂白;下列实验现象的分析;不正确．．．的是 A ．对比实验①和②;②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2;由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③;溶液的pH 可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果;但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液;测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示;下列说法不正确．．．的是实 验现 象混合后溶液的pH=9.9;短时间内未褪色;一段时间后蓝色褪去..混合后溶液pH= 5.0;蓝色迅速褪去;无气体产生..混合后溶液pH= 3.2;蓝色迅速褪去;并产生大量气体;使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝..黑色 固体稀H 2SO 4bKSCN不变红 稀NaOH无气体产生溶液aCO 2 白色沉淀①②③ 1mL蒸馏1mL 2mol/LH 2SO 41mL 0.0002mol/LH 2SO 4①②③“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊A. 人体血液的pH=7.35～7.45;其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c H + + c Na + = c HCO 3－ + 2 c CO 32- + c OH －D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3;应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板;通常会发生腐蚀如右图所示;下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→FeOH 2→FeOH 3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物 的说法不．正确．．的是 A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇FeCl 3溶液可能显色 C. 能与Br 2发生取代和加成反应 D. 1mol 该有机物最多能与3molNaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水;其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH;碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液;振荡 ②静置分层后;取有机层;向其中加入饱和食盐水;振荡 ③静置分层后;取有机层;向其中加入饱和氯化钙溶液;振荡 ④静置分层后;取有机层;加入无水硫酸镁固体;进行干燥下列说法不正确．．．的是A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OHCH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层;涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵NH 42CeNO 36易溶于水和乙醇;几乎不溶于浓硝酸..主要用作有机合成的催化剂、氧化剂;集成电路的腐蚀剂等..它的合成原理为： ① 2CeNO 33 + 6NH 3·H 2O + H 2O 2 === 2CeOH 4↓ + 6NH 4NO 3 ② CeOH 4 + 6HNO 3 === H 2CeNO 36 + 4H 2O③ H 2CeNO 36 + 2NH 4NO 3 === NH 42CeNO 36↓ + 2HNO 3下列说法正确的是A. 硝酸铈铵属于盐类;是一种混合物B. 反应①②③均为氧化还原反应C. 向NH 42CeNO 36溶液中加入NaOH 溶液;可能发生反应：浓硫酸△Ce 4+ + 2NH 4＋+ 6OH － === CeOH 4↓ + 2NH 3·H 2OD. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13. 合成乙烯的主要反应: 6H 2g + 2CO 2gCH 2 == CH 2g + 4H 2Og △H < 0..图中 LL 1、L 2、X可分别代表压强或温度..下列说法正确的是 A ．L 1 < L 2B ．X 代表压强C ．M 、N 两点对应的平衡常数相同D ．M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆14．将下列反应所得气体通入溶液中;实验现象能够支持实验结论的是 第二部分 非选择题 共58分15.13分随着人类社会的发展;氮氧化物的排放导致一系列环境问题.. 1NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为 .. 2NO 加速臭氧层被破坏;其反应过程如右图所示：① NO 的作用是 ..②已知：O 3g + Og === 2O 2g ΔH = -143 kJ/mol反应1：O 3g + NOg === NO 2g + O 2g ΔH 1 = -200.2 kJ/mol 反应2：热化学方程式为 ..3利用电解法处理高温空气中稀薄的NOO 2浓度约为NO 浓度十倍;装置示意图如下;固体电解质可传导O 2-选项 气体 溶液实验现象实验结论 A乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体溴水 橙色变为无色 在浓硫酸作用下;乙醇发生了消去反应 B碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体苯酚钠溶液 出现白色浑浊 酸性：硫酸 > 碳酸 > 苯酚 CCu 与浓硫酸加热450℃产生的气体BaCl 2溶液 大量白色沉淀 SO 2可与BaCl 2发生反应 D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr 和KI 的混合溶液 无色逐渐变为棕黄色氧化性： Cl 2 > Br 2 > I 2反应1反应2X①阴极反应为 ..②消除一定量的NO 所消耗的电量远远大于理论计算 量;可能的原因是不考虑物理因素 ..③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况;利用催化剂具有 性..4利用FeSO 4吸收尾气主要含N 2及少量NO 、NO 2中的氮氧化物;实验流程示意图如下所示..已知：Fe 2+aq + NOg FeNO 2+aq 棕色 △H < 0①当观察到 时;说明b 中FeSO 4溶液需要更换..②吸收液再生的处理措施是.. ③若尾气体积为22.4L 标准状况;用0.1mol/L NaOH 溶液滴定a 中溶液;消耗NaOH 体积为V L;尾气中NO 2的体积分数为 ..FeSO 4吸收液尾气—→a b c H 2O 固体电解质16. 14分重晶石主要成分为BaSO 4;含少量的SiO 2、CaO 和MgO 杂质;以下是一种制取BaNO 32的工业流程.. （1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 .. （2）焙烧过程中主反应为：BaSO 4 + 4C === BaS + 4CO 除此以外还可能有BaCO 3等副产物生成;通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生.. ①依据图1判断生成BaS 的反应是 反应填“放热”或“吸热”； 反应温度至少应控制在 以上..②控制BaSO 4的量不变;改变C 的量;测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响;如图2所示;判断原料中n C / n BaSO 4至少为 填字母.. A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75（3）已知BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大;90℃时约为50g/100g 水;浸取液中存在三种碱56BaOH 2 、20CaOH 2、 12MgOH 2 ①浸取过程中产生BaOH 2的原因是 写离子方程式.. ②三种碱的碱性由弱到强顺序为： < < 填化学式； 结合元素周期律解释原因： ..（4）酸解过程中;向滤液中加入硝酸;即有硝酸钡晶体析出;稍过量的HNO 3有利于提高BaNO 32晶体的析出率;请用化学平衡原理分析原因 .. 17.15分实验小组制备硫代硫酸钠Na 2S 2O 3·5H 2O 并探究其性质..资料： Na 2S 2O 3·5H 2O 在中性溶液中较稳定;在酸性溶液中分解产生S 、SO 2.. Ⅰ. 以SO 2、Na 2S 、Na 2CO 3为原料制备Na 2S 2O 3·5H 2O;装置如下图所示： 1A 是SO 2气体发生装置;常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO 2;实验过程中需要控制SO 2产生的速率..请在虚框内将装置A 补充完整..2B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na 2SO 3 === Na 2S 2O 3①S 是由 、 、H 2O 反应得到..②实验过程中有大量CO 2产生;化学方程式为 .. 3装置C 中的试剂为 ;作用是 ..△高温焙烧煤粉重晶石粉 浸取趁热过滤热水90℃ 酸解BaNO 32粗品高温物质的量图1 反应温度对平衡组成的影响 温度℃物质的量图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响原料中碳的物质的量mol硝酸4当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2;否则Na2S2O3的产率下降;其原因是 ..Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质：5研究S产生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素假设2：空气中的O2也可能氧化-2价硫元素假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S①向试管b 中加入 ..②依据现象;S 产生的主要原因是 ;说明理由.. 6步骤3;继续加入氯水;沉淀消失的原因是 写化学方程式.. 18. 16分抗倒酯是一种植物生长调节剂;其中间产物G 的合成路线如下： 已知：1烃A 的结构简式为 ；C 中含氧官能团的名称为 .. 2D 为反式结构;则D 的结构简式为 ..3写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 ..a. 能发生银镜反应和水解反应b. 核磁共振氢谱有两组峰;峰面积之比为1∶1 4试剂E 为 ；D →F 的反应类型为 .. 5G 的结构简式为 ..6写出H→K 的化学方程式 ..7选用必要的无机试剂完成B→C 的合成路线用结构简式表示有机物;用箭头表示转化关系;箭头上注明试剂和反应条件.. 已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化..丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第Ⅰ卷选择题 共42分4mL 0.2mol/LNa 2S 2O3溶液ab饱和氯水一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验a 小立即出现浑浊4mL 0.2mol/LNa 2S 2O 3溶液15.13分14NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3合理答案给分;2分 2①催化剂2分②NO 2g + Og === NOg + O 2gΔH 2= +57.2 kJ/mol2分 3① 2NO +4e －== N 2↑+ 2O 2- 2分 ② 阴极发生副反应 O 2+4e －== 2O 2- 1分③ 选择1分4① C 中溶液变棕色1分 ② 加热棕色溶液1分 ③ 0.15V 1分 16. 14分1高温焙烧 将重晶石和煤制成粉状 合理答案给分 每空1分 2① 吸热2分 600℃ 2分 ②C 1分 3① S 2-+ H 2－+OH －HS －+ H 2O2S +OH －写出第一步即给分;2分② MgOH 2 CaOH 2 BaOH 2 1分由原子序数知Mg 、Ca 、Ba 处于同一主族;随着原子序数递增;原子半径增大;金属性增强;最高价氧化物对应水化物碱性增强..2分4 Ba 2+aq + 2NO 3－aqBaNO 32s 稍过量的硝酸有利于提高cNO 3－;促进平衡向晶体析出的方向移动;提高BaNO 32的析出率..2分17.15分1 1分 2① SO2 Na 2S1分② SO 2 + Na 2CO 3== CO 2 + Na 2SO 31分3NaOH 2分 吸收SO 2防止污染环境 2分 4酸性条件下;Na 2S 2O 3发生分解1分 5① 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 2分② 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素;酸性分解及氧气氧化是次要因素1分理由：实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素;反应速率比实验a 慢且浑浊度小2分63Cl 2 + S + 4H 2O ===6HCl + H 2SO 42分 18.16分（1） 2分 羧基 2分 （2） 2分3 或 2分4 1分 加成反应2分5 1分HC CH 2HC H 2C（5）1分;合理答案给分（7）3分;合理答案给分。
北京市丰台区2017届高三上学期期末考试化学试卷(有答案)
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：KOH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
《北京市丰台区届高三上学期期末练习(化学)》
丰台区 2018-2018 学年度第一学期高三化学期末试卷答题时间 :120 分钟满分:100分第Ⅰ卷（共42 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52Fe-56一、选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 42 分）1．当光束经过以下分别系时，能产生丁达尔效应的是A ．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水2． NaOH 、 Na CO 、 NaCl 、 Na SO 可按某种标准划为一类物质，以下分类标准不正确的是2324．．．A ．钠的化合物B．可溶于水C．可与硝酸反响D．电解质3．以下说法正确的选项是A．柠檬、桔子属于酸性食品B．凡食品增添剂均对人体健康有害C．人体长久大批使用阿司匹林不会出现不良反响D ．“酱油加铁”是为了增补人体必要的微量元素铁4．以下化学用语正确的选项是A ．H 2O2的电子式B ．丙烷分子的球棍模型C． S2－的构造表示图D．原子核内有20 此中子的氯原子5．以下说法正确的选项是A ．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5 )nB．油脂在酸性条件下的水解反响叫皂化反响C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物6．以下离子方程式正确的选项是A ．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋ Fe3＋＝ Cu2＋＋ Fe2 +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H ＋＝ H 2O＋ CO2↑＋＋C．醋酸钠和盐酸混淆： CH3COONa ＋ H＝CH 3COOH ＋ NaD ．铜与浓硝酸反响：3Cu＋ 2NO 3－＋8H ＋＝ 3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H 2O7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息判断以下表达正确的选项是元素代号A B C D E原子半径／ nm主要化合价＋ 2＋ 3+6、－ 2－ 1－ 1A ． A、B 的单质与稀盐酸反响速率B＞ AB ． D、 E 形成的简单离子的复原性－－E ＞ DC．气态氢化物的稳固性 HD ＜ H2CD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞ HEO 48．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 22.4L 己烷中共价键数量为19N AB ．0.1molCl 2完整反响，转移的电子数必定为AC．1mol/L 的 Na2CO3溶液中含有 N A个 CO32－D ．CO2和 O2构成的混淆物中共有N A个分子，此中氧原子数为2N A9．以下溶液中，各组离子必定能大批共存的是A ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、 I－、 Cl －、 NO 3－B ．含大批 Fe3＋的溶液： NH 4＋、Na ＋、 Cl －、 SCN －C．能与 Al 反响生成 H2的溶液： Ca2+、 NH 4+、 HCO 3-、 Cl-D ．水电离出的 c(H +)=1 ×10- 14mol/L 的溶液： K +、 AlO 2－、 Br －、 Cl －10．以下实验“操作和现象”与“结论”都正确的选项是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去B铝箔插入浓硝酸中，无明展现象C SO2通入酸性 KMnO 4溶液，溶液退色将充满NO 2的试管倒立在水中，试管内液面约上涨至试管容积的2/3 处；迟缓通入DO2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管11．对于以下图示的说法正确的选项是稀硫酸Na 在空气中会生成Na2O2铝与浓硝酸不反响SO2拥有漂白性从原料的充足利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启迪Na 2CO3 Na2SiO3溶液①②③④A．图①所示实验不可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．图② a 处有红色物质生成， b 处变蓝，则X 气体必定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除掉杂质D．图④所示实验可察看到铝箔失掉光彩，铝融化并滴落12． X 、Y 、Z 、 W 有以下图的转变关系，则X 、 Y 可能是①C、 CO ② AlCl 3、 Al(OH) 3③ N2、 NO ④ S、SO2 A ．①② B．②③C．③④ D．①②④．13．在密闭容器中进行反响CH 4(g)＋ H2O(g)CO(g)＋ 3H 2(g)H＞ 0 , 测得 c(CH 4)随反响时间 (t) 的变化以下图。
北京丰台区2017届高三上学期期末考试化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52 Cu－64 Cl—35。
5第一部分(选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分,共42分) 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧【答案】C【解析】试题分析:A．铁的冶炼过程中，Fe元素从化合价变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误;B．电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应,故B错误；C．碳酸氢钠做发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D．天然气的燃烧属于氧化还原反应，故D错误；故选C.考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识。
2．化学与生活密切相关,下列说法正确的是A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀【答案】D【解析】试题分析:A．甘油是丙三醇，属于醇类,故A错误；B．柠檬有酸味,但主要含有无机盐类,在体内的代谢产物呈碱性，属于碱性食物，故B错误；C．食品中的抗氧化剂能够防止食物被氧化变质,起到防腐作用,故C错误；D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀，故D正确；故选D。
考点：考查了化学与生活的相关知识.3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是．．．A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸【答案】D【解析】试题分析：A．SO２可生成三氧化硫，三氧化硫和水反应可生成硫酸,所以工业制取硫酸时生成的SO２可循环使用，故A正确；B．浓硫酸与铁、铝在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜,故B正确;C．浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，则盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品，故C正确；D．稀释浓硫酸应该遵循酸入水的原则，故D错误;故选D.考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识.用元素周期律解释的是4．下列有关性质的比较，不能．．A．酸性：H2SO4 ＞HClOB．金属性：Na＞MgC．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性:HC1＞HBr【答案】A考点：考查了元素周期律的相关知识。
北京市丰台区2018～2019(1月)高三第一学期化学期末练习(含答案)-优选
丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na ++ Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4++ OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H +=== HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl −的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主气体 bKSCN不变红无气体产生溶液aCO 2白色沉淀③B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3－) + 2 c (CO 32-) + c (OH －) D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3，应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物 的说法不．正确．．的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇FeCl 3溶液可能显色C. 能与Br 2发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确．．．的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵（(NH 4)2Ce(NO 3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
2017-2018学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷附解析
2017-2018学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（）A. 点燃B. 点燃C. 催化剂D. 过量氨水2.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是（）A. 该反应的B. 化学平衡常数K增大C. 的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小3.下列变化中，发生氧化还原反应的是（）A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl．第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2．已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
下列说法正确的是（）A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC. 第二步发生的反应为D. 处理100 含NaCN 的废水实际至少需要50 mol NaClO5.下列说法不正确的是（）A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种6.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 阳极区会有气泡冒出，产生B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用7. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
北京市丰台区2018-2019高三上学期期末化学试题(带答案、word版)
丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1的是 2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D.黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是 A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO ? + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO ? 的氧化性或Cl ? 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主 B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7 C. PH=10的溶液中c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3－) + 2 c(CO 32-) + c (OH －)D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3，应大约控制pH >12.5bKSCN不变红无气体产生溶液aCO 2 白色沉淀 ③9. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物 的说法不．正确．．的是 A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇FeCl 3溶液可能显色C. 能与Br 2发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确．．．的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵（(NH 4)2Ce(NO 3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
2018年北京丰台区高三上学期期末考试化学试题
丰台区2018年第一学期期末练高三化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．下列说法正确的是A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子2．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验F e3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－3．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)24．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应5．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是2(H )n6．常温下，下列各组比值为1∶2的是A ．0.1 mol/L 与0.2 mol/L 醋酸溶液，c (H +)之比B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，c (CO 32－)与c (Na +)之比C ．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D ．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c (SO 42－)与c (CH 3COO －)之比7． 下列说法正确的是A ． 丁烷的沸点高于丙醇B ． 聚丙烯的结构简式为 [CH 3-CH-CH 2]nC ． 由苯酚和甲酸缩聚而成D ．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A ．三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B ．X 、Z 两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C ．三种元素对应的气态氢化物中，Z 元素形成的氢化物最稳定D ．Y 元素的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 9．下列实验的现象及结论不．正确．．的是 A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3溶液红色较深，说明Na 2CO3水解程度大于NaHCO 310．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A ．平衡常数K =B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小C ．任意时刻，T 2温度下的反应速率均大于T 1温度下的速率D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时)()()(23H c CO c OH CH c增大11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b ）,若混合后溶液 pH = 4，则V a : V b = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是13．下述实验能达到预期目的的是证明非金属性14．将反应Cu (s) + 2Ag + (aq)Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G ）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 A ． KNO 3盐桥中的K +移向Cu(NO 3)2溶液B ． 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K =0C ．若此时向AgNO 3溶液中加入NaCl 固体，随着NaCl 量的增加， 电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D ．若此时向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 固体，随着NaOH 量的 增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转第二部分 （非选择题 共58分）15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A 在周期表中的位置 。
北京市丰台区高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A．A B．B C．C D．D7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D 少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅．滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则 P C=P D＞PB二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．实验序号实验操作实验现象实验1 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．①实验1中没有出现白色浑浊的原因是．②实验2中形成的分散系属于．③用离子方程式表示实验2中发生的反应．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①计算反应的△H=．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．18．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t ）变化的曲线．图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是．（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为．（5）依据上述图象你得出的结论是，说明理由．19．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱ+Cl2ⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②、③的反应类型依次是、．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．（5）M的结构简式为．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基 b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰．2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B．氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D．水部分电离，应该用可逆号．【解答】解：A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaC l2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A．A B．B C．C D．D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂；B．FeCl2水解显酸性；C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水；D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据．7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a 为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D 少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═C uB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A 错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【考点】有机分子中基团之间的关系．【专题】有机反应．【分析】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．【解答】解：A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应。
2017.1北京市丰台区高三期末考试化学(试卷+答案)
高三化学
2017. 01
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字
迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”
贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用
A. 乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂，可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关 ．．的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
12. 室温下，向 100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质
结论
A. 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 B. 0.01 mol Na 2 O2 固体 C. 100 mL H 2O
溶液中 2c(NH 4 ) = c(Cl －) 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na ＋) = 2 c(Cl －) 由水电离出的 c(H＋ )?c(OH － )不变
A.
向稀 HNO 3 中滴加
Na2SO3 溶液：
SO
2 3
+ 2H +
SO2↑ +H2O
B. 向 Na2SiO 3 溶液中通入过O 2 + H 2O
H2SiO 3↓ + CO23
C.
向稀 H2SO4 中加入过量
Ba(OH)
2
溶液：2H
+
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北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si 制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2−HgS↓B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH－Cl －+ ClO －+ H 2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO －+ Cl －+2H＋Cl 2↑+ H 2O6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g)若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是Ru△A ．该反应的ΔH < 0B ．化学平衡常数K 增大C ．CO 2的转化率增加D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是A. B. C. D. 9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 可以用LiOH 溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li + + O 2 + 2e -Li 2O 2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A. 分子式为C 9H 8O 3BrB. 不能与浓溴水反应生成沉淀OCH 3BrS SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃H 2O NH 3 NO 2 HNO 3O 2/催化剂 △ H 2OHCl(aq) Al 2O 3 AlCl 3(aq) Al(OH)3 过量氨水Na Na 2O Na 2CO 3O 2/点燃 CO 2C. 与HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应D. 1mol 此衍生物最多与2mol NaOH 发生反应12. N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O + 表面转化为无害气体，其反应原理为 N 2O(g) + CO(g)CO 2(g) + N 2(g) ΔH ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。
下列说法不．正．确．的是A ．ΔH = ΔH 1 + ΔH 2B ．ΔH = −226 kJ/molC ．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt 2O + 和 Pt 2O 2+ 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到 含Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ， 如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生O 2 B. 一段时间后，阳极附近pH 明显增大 C. 阴极的电极反应方程式为PbCl 42−+ 2e −Pb + 4Cl －D. Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用14. 处理超标电镀废水，使其NaCN 含量低于0.5 mg/L ，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl 。
第二步NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。
已知HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同。
下列说法正确的是A ．处理NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B ．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC ．第二步发生的反应为2OCN －+ 3ClO－2CO 2↑ + CO 32− + 3Cl －+ N 2↑D ．处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要50 mol NaClO第二部分（非选择题 共58分）15．（15分）有机物X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：KCNNO2NO 2N 2O N 2 Pt 2O +Pt 2O 2+CO 2C表示ON已知：（1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。
（2）A B 的反应类型是。
（3）C 中所含的官能团是 。
（4）BC 可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。
（5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结构简式是 。
（6）F 与 在一定条件下反应生成X ，写出F 的结构简式 。
16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl 3)①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。
③FeCl 3型酸性废液处理是利用Fe 和Cl 2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。
发生的主要化学反应有：Fe+2Fe 3+3Fe 2+、Fe+Cu 2+Fe 2++Cu ，还有 、 。
（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H 2O 2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②回收微米级Cu 2O 过程中，加入的试剂A 是______（填字母）。
a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性KMnO 4溶液③回收Cu 2(OH)2CO 3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能（X ）CH 3S=NH 2 酸性蚀刻废液微米级Cu 2O Cu 2(OH)2CO 3HCOOH NH 2OH HCOONaCHOCN（3）应用碱性蚀刻液(NH 3•H 2O –NH 4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH 3)4Cl 2和水生成。
蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl 2做蚀刻液。
蚀铜结束，会产生大量含Cu +废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl 2蚀刻液再生的原理 。
17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H 2O猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu 2O + Na 2CO 3 + 6H 2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3： 。
（二）进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO ，反应为CO + 2Ag(NH 3)2OH2Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3。
实验在如下装置中进行。
反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。
（4）装置B 中水的作用是 。
△ △初始pH能耗(k W ⋅h ⋅g -1)氨氮去除速率(m g ⋅L -1⋅h -1)能耗(k W ⋅h ⋅g -1)4005006007000.40.60.81.01012141618氨氮去除速率(m g ⋅L -1⋅h -1)Cl －浓度(mg ⋅L -1)3915210.250.35（5）甲同学取A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。
乙同学另取该溶液加入到BaCl 2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不．合理．．的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
（6）已知Cu 2O Cu + CuSO 4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu ，其实验方案为 。
（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。
18．（14分）氮及其化合物存在如下转化关系：（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO 可除去废水中含有的游离氨或铵盐。
已知 NH 4+ + HClO NH 2Cl + H ＋+ H 2O ∆H = a kJ ⋅mol -12NH 2Cl + HClON 2 + H 2O + 3H ＋+ 3Cl －∆H = b kJ ⋅mol -1则 2NH 4+ + 3HClON 2 + 3H 2O + 5H ＋+ 3Cl －∆H = kJ ⋅mol -1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO 4与NaCl 的酸性混合溶液来模拟。
① 电解时，阳极的电极反应式为 。
② 电解过程中，溶液初始Cl －浓度和pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。
图1 Cl －浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2初始pH 对氨氮去除速率、能耗的影响 图1中当Cl －浓度较低时、图2中当初始pH 达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是 ；图2中，pH 为6时处理效果最佳，当pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是 。