北京市丰台区2016届高三(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气

2．下列化学用语正确的是（）

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．氯化氢的电子式：

C．镁的原子结构示意图：

D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣

3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．1mol 18O含有的中子数为10N A

B．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N A

C．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N A

D．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A

4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）

A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）

B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O

C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）

A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3

C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣

6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）

物质分类依据类别性质

A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应

B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO

D HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应

A．A B．B C．C D．D

7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是（）

A．x为NaOH溶液，y为盐酸

B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓

C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D．a、b、c既能与酸又能与碱反应

8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）

选项氯气通入下列溶液中实验现象结论

A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性

B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性

C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性

D 少量氯气通入大量水中溶液pH＜7

呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

A．A B．B C．C D．D

9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：

步骤：现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

滴加浓硫酸，试管c 温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．

A．该反应是一个氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应

C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）

A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑

D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）

A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

12．下列说法正确的是（）

A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖

B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖

C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸

D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高

13．下列说法不正确的是（）

A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚

B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团

C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3

D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C

（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c

（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则 P C=P D＞PB

二、解答题（共5小题，满分58分）

15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．

（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：

①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．

②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．

③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．

（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．

实验序号实验操作实验现象

实验1 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL

0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．

实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL

0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是．

②实验2中形成的分散系属于．

③用离子方程式表示实验2中发生的反应．

（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是．

（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．

（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H

NO2（g）N（g）+2O（g）

NO（g）N（g）+O（g）

O2（g）2O（g）

①计算反应的△H= ．

②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因

．

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．

17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：