最新精选2020届朝阳区高三化学期末试卷(有答案)(加精)
2020年北京朝阳外国语学校 高三化学期末试卷含解析
2020年北京朝阳外国语学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是A．在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D．在 A点所示的溶液中:c(CO32－) = c(HCO3－)＞c(OH－) ＞c(H+)参考答案：CD略2. 右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C3.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略4. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是A．X单质可以通过铝热法获得B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C．Y的氧化物是良好的半导体材料D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定参考答案：B试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X 的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，A错误；B、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B正确；C、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D错误；答案选B。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末质量检测化学试题Word版 含解析
北京市朝阳区2021年高三上学期期末质量检测化学试题第I卷（选择题）1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意的是图如下，下列说法不正确．．．A．缺氧区：Fe—2e—=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e—=== 4OH—C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈的是5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C．次氯酸钙露置在空气中变质D．过氧化钠吸收二氧化碳7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱的是8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH—+ 2H2O===2AlO2—+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72—（橙色）+ H 2O 2CrO42—（黄色） + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32—+ CO2 + H2O=== H2SiO3（胶体）+ CO32—D．用Na 2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32—CaCO3 + SO42—的是9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
北京市朝阳区2020届高三上学期期末教学统一检测化学试题及答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理．．．的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3CaCO3(s) + SO2-4C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3+ 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓＋H2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是A B C D实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgCl＞AgI通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：i ii iii iv v viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是 A ．上图中代表H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +⎯⎯⎯→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。
2020-2021年北京市朝阳区高三化学上学期期末试卷(含答案)
北京市朝阳区2020~2021学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2021.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。
下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是A．“长征五号”发动机推进剂——液氧和液氢B．制作月面展开的国旗材料之一——高强度芳纶纤维C．返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维D．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉等2．油脂在人体内的变化过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．油脂不属于高分子B．甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇C．酶催化下1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．反应②是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量3．双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．过程I中，SO2表现还原性B．过程II中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 === 2CaSO4 + 2H2O4．用下列装置不能．．达到实验目的的是实验室制氨气海水蒸馏制淡水证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯用CuSO4溶液净化乙炔气体A B C D5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol －OH和1 mol OH－含有的电子数均为10N AB．室温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH＋4数为0.1N AC．标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4 LD．常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4N A6．某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图：下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．氨水显碱性：NH3·H2O4+ + OH-B．①中产生沉淀：Ag+ + OH- === AgOH↓C．①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH3·H2O === Ag(NH3)2OH + 2H2OD．③中出现银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O7．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能．．用元素周期律解释的是实验事实结论A将体积相同的Na和K分别投入冷水中K与H2O反应更剧烈金属性：K＞Na B将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性：S＞P C分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HCl＞HI D分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体更易分解热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3△8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末考试 化学试题
北京市朝阳区2013~2020┄2021学年高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是．．．A B C D环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧的是2. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉3. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小4. 下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge（OH）4＞50Sn（OH）4＞82Pb（OH）4的是5. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe—2e— == Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—== 4OH—C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6．向10 mL含等浓度的I—和Cl—的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的的是质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确．．．A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I—C．V1= V2-V1D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反应是4OH――4e—==2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH=13B．加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，K w减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al（OH）3↓D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3―） = c（NH4+）> c（H+）=c（OH―）9. 下列说法正确的是Ａ．丙三醇不是乙醇的同系物Ｂ．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性Ｃ．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是10．下列方法不能．．A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水Ｂ．分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀Ｃ．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部Ｄ．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重11. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2012~2020┄2021学年高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 1（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列说法不正确．．．的是A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法2．下列说法不正确．．．的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L—多巴的说法中，不正确．．．的是A．其分子式为C9H11O4NB．核磁共振氢谱上共有8个峰C．能与酸、碱反应生成盐D．能与浓溴水发生取代反应4．下列除去杂质的方法，正确的是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A． pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl—B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3—、Ba2+、H+C． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、SO42-D．由水电离出的c（H+）＝1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3—、Cl—、Br—6．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9．下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+== CO2↑+ H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： + CO2 +H2O→ + HCO3-C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3—==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
北京市朝阳区2020┄2021学年度第一学期期末高三年级统一考试化学试卷
北京市朝阳区2020┄2021学年度第一学期期末高三年级统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震的是2．下图有关硫元素循环说法不合理．．．A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里用元素周期律解释的是3．下列比较不能．．A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HFB．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH >Mg（OH）2>Al（OH）34．高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。
高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO 4高温 N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是．．．A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L5．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的的是解释及说法不合理．．．A．原生铜的硫化物具有还原性B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水C．铜蓝的形成过程是： ZnS（S） + Cu2+CuS（S）+ Zn2+D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑的是6．仅根据题中图示得出的结论不合理．．．A B C D图示结论 HB为弱酸 HF为弱电解质溶解度：AgI＜正反应△H＞0AgCl7．我国科学家屠呦呦获2021年诺贝尔生理学或医学奖。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含答案
北京市朝阳区2014~2020┄2021学年高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是．．Ａ．锌锰碱性电池Ｂ．硅太阳能电池Ｃ．氢燃料电池Ｄ．铅蓄电池2．下列有关物质的叙述不正确的是．．．A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐Ｄ．光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是．．A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：Cl C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717的是5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．Ａ．铁桥生锈是电化学腐蚀Ｂ．建在海边的铁桥更易生锈Ｃ．钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+Ｄ．吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O的是7．下列推测或结论不合理．．．A．X2—和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr （OH）28．下列实验操作不能达到实验目的的是．．．．相应实验的是9．下列装置不能完成．．．．A．甲装置可用于制备氨气 B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可用于粗盐提纯 D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体10．下列除杂方案不正确的是．．．（s）]11．下列叙述和推论都正确的是叙述推论A 酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3非金属性：Cl ＞C＞SiB 组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极C —OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D 溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑有关说法不正确．．．的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH11.69.710.3 5.2下列说法不．正确．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 14．H 2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H= —akJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是Ａ．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键Ｂ．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJＣ．相同条件下，1 mol H2 （g）和1mol I2 （g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量Ｄ．向密闭容器中加入2 mol H2 （g）和2 mol I2 （g），充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
朝阳区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试卷及答案
北京市朝阳区2023-2024学年度第一学期期末质量检测高三化学2024.01（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。
下列关于氨燃料的说法不合理．．．的是A．氨易液化便于存储，且液化时放热B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放2．下列结构或性质的比较中，正确的是A．微粒半径：Cl−＜ K+ B．电负性：S ＜ PC．碱性：NaOH＞ CsOH D．酸性：HCOOH ＞ CH3COOH3．下列说法不正确．．．的是A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能D．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅D．电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液比用CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固5．下列反应的离子方程式不．正确．．的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生沉淀：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+ CO2 + H2O → + HCO-3C．在酸或酶催化下蔗糖水解：△D．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O6．下列说法不正确．．．的是A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解C．酸催化下，n mol苯酚与n mol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1) mol H2OD．ATP（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接7．离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ ；②CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + C2H2↑。
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测 化学试卷-含答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC ．金属性：Na ＞MgD ．热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，22.4 L NO 2 中所含原子总数为3 N AB ．36 g H 2O 中含有共价键的总数为2N AC ．上述反应，生成1 mol HNO 3转移电子的数目为N AD ．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为5 N A 6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl -+ 2H 2O === 2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：CaSO 4(s)+CO 2-3 CaCO 3(s) + SO 2-4C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO －3 + 4H + === Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好沉淀完全： Ba 2＋＋ OH －＋ H ＋＋ -=== BaSO 4↓ ＋ H 2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是 实验通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：iv viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是A H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。
2020年辽宁省朝阳市第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年辽宁省朝阳市第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）下列说法正确的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6参考答案：A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H键，为共价键；B．根据S元素的化合价变化判断；C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红．【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，不含离子键，只有共价键，故A正确；B．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C 错误．故选A．【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．2. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是 ()参考答案：A略3. 下列说法不正确的是( )A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色参考答案：C略4. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42-。
辽宁省朝阳市北票中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析
辽宁省朝阳市北票中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60 mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50 mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0. 40 mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30 mol·L－1CH3COOH 水溶液，⑤50mL0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①参考答案：D略2. NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3参考答案：C略3. 下表是五种银盐的溶度积常数K sp（25℃）,下列说法不正确的是A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr 沉淀参考答案：C略4. 下列叙述正确的是（）A．醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1C．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中值减小参考答案：D略5. 自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层B．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体C．对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃易爆的危险品D．乙醇是可再生的燃料。
北京市朝阳区2020届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题(含解析)
北京市朝阳区2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分 (选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是( )A. 酸性重铬酸钾用于检测酒精B. 铝粉与强碱溶液反应放热C. 植物油在空气中变质，产生“哈喇”味D. 海水经风吹日晒获得粗盐【答案】D【解析】【详解】A. 酸性重铬酸钾用于检测酒精的原理是酸性重铬酸钾与酒精发生氧化还原反应，使橙色重铬酸钾变为绿色，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B. 铝粉与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C. 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，在空气中易被氧气氧化而变质，产生“哈喇”味，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；D. 海水经风吹日晒获得粗盐，利用物理方法海水中的水分蒸发得到固体物质的过程，没有发生化学反应，故D符合题意；答案选D。
2.下列说法中，不正确．．．的是( )A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B. 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D. 淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物都是丁烷，丁烷不存在顺反异构，故A错误；B. 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得酚醛树脂，反应为：，故B正确；C. 蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故C正确；D. 淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；答案选A。
3.下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理．．．的是( )物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 由二氧化硫生产硫酸，硫的化合价+4价升高到+6价，失去电子被氧化，做还原剂，故A正确；B. 由氨气制取碳酸铵，氮元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误；C. 由二氧化硅制取硅单质，硅元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故C正确；D. 由Fe2O3制取铁单质，铁元素化合价由+3价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故D正确；答案选B。
2020年辽宁省朝阳市第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年辽宁省朝阳市第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．N2（O2）：通过灼热的镁粉B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏参考答案：A【知识点】除杂的方法解析：A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质Fe2O3溶于盐酸而SiO2不溶，过滤得SiO2，故B正确；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反应，故C正确；D、CH3COOH 与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故D正确。
故答案选A【思路点拨】本题考查了除杂的方法，理解蒸馏、过滤、洗气等除杂原理是关键。
2. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是A． B． C． D．参考答案：C略3. 如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是（）A. C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－参考答案：答案：D4. 下列实验操作正确的是（）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中参考答案：答案：C5. 酸雨有很大的危害。
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北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．．．A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确．．．的是A ．葡萄糖是还原剂B ．外电路中电子由A 极移向B 极C ．溶液中H + 由B 极区移向A 极区D ．B 极电极反应式为：H 2O 2 +2H ++2e －===2H 2O10．将气体X 通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（ ），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确．．．的是 A ．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰 B ．1 mol 糠醛可与3 mol H 2 发生加成反应C ．可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀D ．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物12．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不．正确．．的是 A ．该反应属于取代反应B ．反应放出的氯化氢可以用水吸收C ．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D ．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来13．将等体积的0.1 mol/LAgNO 3溶液和0.1 mol/LNaCl 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确．．．的是 A ．①的现象说明上层清液中不含Ag +B ．②的现象说明该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶C ．③中生成Ag(NH 3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D ．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀14．向两份20 mL 0.1 mol/L ()2Ba OH 溶液中各加入一定量的()42KAl SO 和()243Al SO ，溶液的导电性随()()23Ba Al ++n n （混合前）的变化关系如右图所示。
下列分析不正确．．．的是A ．①代表加入()42KAl SO 的变化曲线 B ．a 点溶液的pH 值约为7C ．b 点溶液中大量存在的阳离子有3Al +和2Ba + D ．c 、d 两点溶液中()2Ba OH 均已完全反应第二部分（非选择题共58分）15．（17分）高分子P 的合成路线如下：已知：①②（1）A为乙烯，反应①的反应类型为。
（2）C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。
反应②的试剂和反应条件是。
（3）D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。
D中含有的官能团是。
（4）F的结构简式是。
（5）反应⑥的化学方程式是。
（6）反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是。
（7）G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。
G’的结构简式为。
（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16．（7分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。
减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为。
②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：1mol FeS2完全转化为Fe3+和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为。
（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：① 海水中碳元素主要以HCO 3－的形式存在。
用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。
② 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO 2的脱除效果越好，主要原因是。
③ 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO 3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。
空气的作用是。
17．（8（1）NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）2NO(g) ＋ O 2(g)2NO 2(g)是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1 L 的密闭容器中充入0.010 mol NO 和0.005 mol O 2，反应过程中NO 的浓度随时间变化如下图所示。
① 2 min 内，v (O 2) =mol/(L ·min)② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。
③ 已知：ⅰ．ⅱ． N 2(g) + 2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH = + 68 kJ·mol －1结合热化学方程式，说明温度对于NO 生成NO 2平衡转化率的影响：。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO ，装置如图所示（均为石墨电极）。
请写出电解过程中NO 转化为硝酸的电极反应式：。
18．（12分）含有227K Cr O 的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有227K Cr O 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr 2O 7、27BaCr O 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
（1）用离子方程式表示2K 24K CrO 的原因（将离子方程式补充完整）： 22274O _________CrO _________--++（2）向滤液1中加入22BaCl 2H O ⋅的目的，是使2-4CrO 从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：______。
②结合表中数据，说明选用2Ba +而不选用2Ca +处理废水的理由：______。
③研究温度对24CrO -沉淀效率的影响。
实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下2-4CrO 的沉淀率24242 CrO 1001 CrO --⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量， 如右图所示。
已知：()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq 0+-+∆>H2-4CrO 的沉淀效率随温度变化的原因是______。
（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。
结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L 的硫酸的原因：。
②回收重铬酸的原理如上图（右）所示。
当硫酸浓度高于0.450 mol/L 时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________。
（4）综上所述，沉淀4BaCrO 并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。
19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu 和3FeCl 溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe 3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
已知：i ．()22Cu CuSCN SCN +−−−→↓+白色黄色ii ．()2SCN的性质与卤素单质相似，且氧化性：()222Br SCN I >> （1）Cu 和3FeCl 溶液反应的离子方程式是______。
（2）现象ii 中溶液最终呈红色的一种可能原因是：2Cu +和SCN -生成(SCN)2，进而使清液中的2Fe +氧化为3Fe +。
设计如下实验II 进行验证：①认为原因被证实的现象iii 是________。
②加入CuCl 2溶液后反应的离子方程式是_________。
（3）有的同学认为实验II 并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III 如下：①对比实验II ，说明实验III 更加严谨的原因：________。
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。
（4）改变实验I 的试剂添加顺序及用量，设计实验IV ：①实验IV 中溶液红色褪去，不能说明Fe 反应完全。
结合实验II 或III ，说明理由：_______。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有3Fe +的是_______（填序号）。