2017石景山高三上化学期末试卷及答案

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北京石景山区高三上学期期末考试化学试题答案

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石景山区第一学期期末考试试卷15.(共10分,每空2分)(1)NN HH(2)2NH 4Cl +Ca(OH)22NH 3↑+2H 2O +CaCl 2(3) 2NH 3+NaClO =N 2 H 4+NaCl+H 2O (4)N 2H 4-4e —+4OH —=N 2+4H 2O (5)39116.(共10分,每空2分) (1)球形冷凝管(或冷凝管) (2)(3)(4)没有排除乙醇的干扰(或在通过酸性高锰酸钾溶液之前,应该除去乙醇)(只要答出乙醇就给分,有没有磷酸酯都行)。

(5(不标明物质扣1分)17.(共12分,每空2分) (1)HF(aq) H +(aq) +F —(aq) △H =-10.4KJ·mol —1(不写可逆号扣1分) (2)CD (3)BC(4)①④②③(或①>④>②>③,用物质名称表示也对)(5)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。

(6)1 18.(共12分,每小问2分) (1)四;ⅣB (各1分) (2)2FeTiO 3+6C +7Cl 高温2FeCl 3+2TiCl 4+6CO(3)TiCl 4+(2+x ) H 2O TiO 2·x H 2O+4HCl ,加入大量水并加热,促进水解趋于完全(或促乙烯利固体△使水解正向进行(4)防止钛、镁被氧化(或防止钛镁与空气、水反应),1412(5)(6)519. (共14分,第(1)每空1分,其余每空2分)(1)消去反应;Cu/加热(写不写O2均可以)。

(2)CH2=CHCH2COOH;羟基和羧基。

(3)n HOCH2CH2CH2COOHCH22+( n -1)H2O(2分)(4)bd(5)HOCH2CH2CH2COO COOH+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + NaO COONa+2 H2O(2分)(6)CHO OHOH或OHOH。

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石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化 学可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 N —14第Ⅰ卷(选择题 共42分)本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求1.联氨可用作火箭燃料,其电子式为N H H N HH ,则N 元素的化合价为A .–3B .–2C .0D .+5 2.下列与海水资有关的生产过程中,未涉及...氧化还原反应的是 A .海水提溴 B .海带提碘 C .氯碱工业 D .海水晒盐 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A .Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料B .SiO 2能与HF 反应,可用作光导纤维C .Al(SO 4)2易溶于水,可用作净水剂D .Fe 2O 3能与酸反应,可用作红色涂料 4.H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ,下列说法中正确的是 A .微粒半径:O 2¯ > S 2¯ B .还原性:H 2S < H 2O C .稳定性:H 2S < H 2O D .电离方程式:H 2S2H ++ S 2¯5.侯氏制碱原理:NH 3+CO 2+H 2O +NaCl===NaHCO 3↓+NH 4Cl ,经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是6.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:下列有关叙述正确的是 A .香草醛的分子式是C 8H 10O 3 B .香草醛能与NaHCO 3溶液反应C .两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D .可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7.关于SO 2性质和现象的对应描述,正确的是 A .SO 2具有氧化性,能使品红溶液褪色B .SO 2具有漂白性,能使溴水褪色C .SO 2具有还原性,能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D .SO 2具有漂白性,能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色 8.设N A 为阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是 A .46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N A B .1mol 14C 含有的中子数为6N AC .标准状况下,22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD .0.5molNa 2O 2与足量水反应,转移电子数为N A 9.下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式,不正确...的是 A .由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2:Mg 2++ 2OH —===Mg(OH)2↓ B .向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液,生成红褐色沉淀: 3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C .向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液,浊液变澄清: Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D .向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸,浊液变澄清:Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2++2H 2O 10.根据下图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去) .A .反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B .利用反应②可制漂白粉,反应⑤可制金属MnC .生成等质量的O 2,反应③和④转移的电子数相等D .在反应①③④⑤中,MnO 2均作氧化剂11.类比推理是常用的思维方法,下列几种类比推理正确的是 A .CO 2是直线型分子,推测CS 2是直线型分子 B .Cl ¯与Fe 3+共存,推测I ¯与Fe 3+共存 C .H 2SO 4为强酸,推测HC1O 为强酸D .蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体,推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12.N 2O 5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0)25下列说法正确的是A .500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s) B .该温度下的平衡常数 =125 C .反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJD .其他条件不变,若开始时c (N 2O 5)=10mol/L ,则达平衡后c(N 2O 5)=5mol/L13.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。

北京市石景山区高三化学上学期期末试卷(含解析)

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2015-2016学年北京市石景山区高三(上)期末化学试卷一、本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求1.2015年氰化物成为热议话题.氢氰酸的结构式为H─C≡N,则N元素的化合价为()A.﹣3 B.+1 C.+3 D.+52.化学与生活密切相联,下列应用中利用了物质的氧化性的是()A.SO2漂白纸浆B.纯碱清洗油污C.Na2S除污水中的Cu2+D.漂白粉漂白织物3.下列化学用语表示正确的是()A.聚丙烯的结构简式: B.NH4Br的电子式:C.对羟基苯甲醛的结构简式:D.二氧化碳分子的比例模型:4.钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是()A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2:1D.过氧化钙中只含离子键5.部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C.Q和X形成的化合物不能与酸反应D.R元素的含氧酸和W元素的含氧酸,酸性一定前者强6.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是()A. B.C.D.7.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物8.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示,下列说法正确的是()A.该有机物的分子式是C8H10NO3B.1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C.该有机物不能与Na2CO3溶液反应D.该有机物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应9.下列指定微粒的数目相等的是()A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水含有的中子数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10.根据如图,下列判断中正确的是()A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B.金刚石、石墨与O2反应,均可生成具有极性共价键的CO2C.从能量角度看,金刚石比石墨更稳定D.C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=E3﹣E111.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.温度升高不利于溴酸银的溶解B.溴酸银的溶解是放热过程C.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯D.60℃时,将0.04g溴酸银加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡1.54×102SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是()A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B.结合H+能力:CO32﹣弱于SO32﹣C.NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3═Na++H++SO32﹣D.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32﹣)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(HSO3﹣)13.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生.为探究其反应原14.Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是()A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是:Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为:2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为:4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O二、解答题(共5小题,满分58分)15.高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维,是当前国际上最新开发的热门高分子新材料.PTT的一种合成路线如图:已知:R1CHO+R2CHCHO(1)已知A→B是加成反应,B的结构简式为,C分子中含有的官能团是.(2)用系统命名法给有机物D进行命名.(3)芳香烃E的相对分子质量为106,E的一氯代物只有2种,则E的结构简式为.(4)E→F的反应类型为反应,合成PTT的化学方程式为.(5)有机物I的同分异构体有很多种,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式.①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰.16.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一.某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨).(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是(填化学式),U形管(填“左”或“右”)边的溶液变红.(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分,则c 为电源的极;该发生器中反应的总离子方程式为.(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过).①燃料电池B中的电极反应式分别为:负极,正极.②分析图3可知,氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为.17.铝及其化合物用途广泛,研究其性质具有重要意义.(1)铝离子的结构示意图为.(2)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺,过程如图1所示:①铝镓合金与水反应的化学方程式为.②该工艺过程中,能量的转化形式分别有(填“什么能转变为什么能”).③该工艺过程总反应的实质是.(3)室温下,往0.2mol/LAl2( SO4)3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示.解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因(请结合必要的化学用语).18.大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化.某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究.(1)O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成:①I﹣(aq)+O3(g)═IO﹣(aq)+O2(g)△H1②IO﹣(aq)+H+(aq)⇌HOI(aq)△H2③HOI(aq)+I﹣(aq)+H+(aq)⇌I2(aq)+H2O(l)△H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应.(2)O 3在水中易分解,一定条件下,O 3的浓度减少一半时所需的时间(t )如下表所示.已3①在30℃、pH=4.0条件下,O 3的分解速率为 mol/(L•min).②pH 增大能加速O 3分解,表明对O 3分解起催化作用的是 .③根据表中数据,推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号).a .40℃、pH=3.0b .10℃、pH=4.0c .30℃、pH=7.0(3)I 2在KI 溶液中存在下列平衡:I 2(aq )+I ﹣(aq )⇌I 3﹣(aq ).测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示,下列说法正确的是 .A .反应I 2(aq )+I ﹣(aq )⇌I 3﹣(aq )的△H>B .利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C .在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动D .25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI 固体,平衡常数K 小于680(4)将I 2溶于CCl 4中,得到紫红色的溶液,再加入一定浓度的KI 溶液,现象如图2所示: ①上层溶液中含碘元素的微粒有 (用化学符号表示).②由实验现象可推测关于I 2溶解性的结论是 .19.葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO 2的含量计算,我国国家标准(GB2760﹣2014)规定葡萄酒中SO 2的残留量≤0.25g/L.某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO 2进行测定. Ⅰ.定性实验方案如下:(1)将SO 2通入水中形成SO 2─饱和H 2SO 3溶液体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为 .(2)利用SO 2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO 2或H 2SO 3.设计如下实验:实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为: .Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略):(3)仪器A的名称是.(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应,其化学方程式为.(5)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定,除去H2O2的方法是.(6)步骤X滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为g/L.该测定结果比实际值偏高,分析原因.2015-2016学年北京市石景山区高三(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求1.2015年氰化物成为热议话题.氢氰酸的结构式为H─C≡N,则N元素的化合价为()A.﹣3 B.+1 C.+3 D.+5【考点】根据化学式判断化合价.【专题】化学用语专题.【分析】根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价.【解答】解:HCN的结构式为H﹣C≡N,将短线转化为共用电子对,且N原子含有1对孤电子对,分子中C、H之间共用电子对偏向C,使碳显﹣1价,而C、N之间三对共用电子对偏向N,使氮显﹣3,故选A.【点评】本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等,比较基础,注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系.2.化学与生活密切相联,下列应用中利用了物质的氧化性的是()A.SO2漂白纸浆B.纯碱清洗油污C.Na2S除污水中的Cu2+D.漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】利用了物质的氧化性,则物质中某元素的化合价降低,以此来解答.【解答】解:A.SO2漂白纸浆,发生化合反应生成无色物质,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故A不选;B.纯碱清洗油污,与水解反应有关,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B 不选;C.Na2S除污水中的Cu2+发生复分解反应,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;D.漂白粉漂白织物,Cl元素的化合价降低,利用了物质的氧化性,故D选;故选D.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.3.下列化学用语表示正确的是()A.聚丙烯的结构简式: B.NH4Br的电子式:C.对羟基苯甲醛的结构简式:D.二氧化碳分子的比例模型:【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【专题】化学用语专题.【分析】A.聚丙烯中主链上有2个C原子;B.溴化铵为离子化合物,溴离子和铵根离子都小于标出所带电荷及最外层电子;C.羟基的表示方法错误,应该表示为HO﹣;D.二氧化碳分子中,碳原子比较大于氧原子,碳原子的相对体积应该大于氧原子.【解答】解:A.聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物,其主链上有2个C原子,正确的结构简式为:,故A错误;B.NH4Br由溴离子和铵根离子组成,电子式中需要标出所带电荷及最外层电子,其电子式为,故B正确;C.对醛基苯甲醛正确的结构简式为:,故C错误;D.二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径,二氧化碳正确的比例模型为:,故D错误;故选B.【点评】本题考查了比例模型、电子式、结构简式等化学用语的判断,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及表示方法,C为易错点,注意羟基的正确表示方法,试题培养了学生规范答题的能力.4.钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是()A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2:1D.过氧化钙中只含离子键【考点】碱金属的性质.【专题】金属概论与碱元素.【分析】A.过氧根离子带有2个单位负电荷;B.根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算;C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子;D.过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合,过氧根中两个氧原子通过共价键结合;【解答】解:A.氧化钙的化学式是CaO2,故A错误;B.因过氧化钠或过氧化钡跟水反应:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑,都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气,故B正确;C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子,过氧化钙中阴阳离子数之比为1:1,故C错误;D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键,故D错误;故选:B.【点评】本题考查了过氧化钙的性质,依据过氧化钠的结构及性质即可解答,题目难度不大.5.部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C.Q和X形成的化合物不能与酸反应D.R元素的含氧酸和W元素的含氧酸,酸性一定前者强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】由图中化合价可知,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期,Z为+3价,为Al元素,Q化合价为+4、﹣4价,则Q为Si,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,R有+7、﹣1价,则R为Cl,据此解答.【解答】解:由图中化合价可知,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y 的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期,Z为+3价,为Al元素,Q化合价为+4、﹣4价,则Q为Si,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,R有+7、﹣1价,则R为Cl.A.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Al>O,即Y>Z>X,故A错误;B.X和Z形成的化合物为氧化铝,属于两性氧化物,能溶于NaOH溶液,故B正确;C.Q和X形成的化合物为二氧化硅,能与氢氟酸反应,故C错误;D.R(Cl)的非金属性较W(S)强,则R的最高价含氧酸的酸性较强,不是最高价含氧酸则不一定,如硫酸为强酸,而次氯酸为弱酸,故D错误,故选:B.【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,根据推断元素是解题的关键,根据化合价结合原子序数进行推断.6.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是()A. B.C.D.【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】利用溶解性差异进行分离的物质,对于气体,可用洗气的方法分离,对应可溶性物质,可用结晶的方法分离,对于液体,可用分液的方法分离,以此解答该题.【解答】解:A.蒸馏与沸点有关,故A选;B.洗气可除去易溶性气体,与溶解性有关,故B不选;C.溶解度随温度变化较大的物质,可用结晶的方法分离,故C不选;D.互不相溶的液体,可用分液的方法分离,故D不选.故选A.【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握混合物分离方法及原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意混合物中物质的性质,题目难度不大.7.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】金属冶炼的一般原理.【专题】元素及其化合物.【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑,据此分析.【解答】解:碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑,A.该冶炼锌的反应属于置换反应,故A正确;B.反应中C作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是C,故B正确;C.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C Zn+3CO↑,故C正确;D.由题意可知,倭铅是指金属锌,故D错误.故选D.【点评】本题以锌的冶炼为知识背景,考查了置换反应、方程式的书写、题目信息的应用等,题目难度中等,侧重于考查学生的阅读能力和对信息的应用能力.8.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示,下列说法正确的是()A.该有机物的分子式是C8H10NO3B.1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C.该有机物不能与Na2CO3溶液反应D.该有机物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应【考点】有机物的结构和性质.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】A.根据结构简式确定分子式;B.苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应;C.该有机物中含有酚羟基,能和碳酸钠反应;D.该物质中含有酚羟基和氨基,具有酸性和碱性.【解答】解:A.由结构简式可知分子式为C8H11NO3,故A错误;B.苯环上酚羟基邻对位H原子能被溴原子取代,1mol去甲肾上腺素最多能与3mol Br2发生取代反应,故B错误;C.该有机物中含有酚羟基,能和碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠,故C错误;D.该物质中含有酚羟基和氨基,具有酸性和碱性,能和氢氧化钠、稀盐酸反应,故D正确;故选D.【点评】本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查酚、氨基性质,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意酚羟基能和碳酸钠反应但不能和碳酸氢钠反应,为易错题.9.下列指定微粒的数目相等的是()A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水含有的中子数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【考点】物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.【分析】A、乙烯有6对共用电子对,丙烯有9对;B、H和D原子的中子数不同;C、一氧化碳和NO含有的质子数不同;D、Fe被氧化为+3价,而铝被氧化为+2价.【解答】解:A、1 个乙烯中共用电子对数为 6,1 个丙烯中共用电子对数为 9,等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为:×6:×9=1:1,等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数相同,故A正确;B、物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为(8):(8+2×1)=8:10,中子数不同,故B错误;C、CO的质子数为6+8=14,而NO的质子数为7+6=13,同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化碳含有的质子数不相等,故C错误;D.Fe被氧化为+3价,而Al被氧化为+3价,则等物质的量的铁和铝分别与氯气完全反应,转移的电子数一定不等,故D错误.故选A.【点评】本题考查阿伏加德罗常数,题目难度中等,本题侧重于物质的结构和性质的考查,为易错点,答题时还要注意物质存在的外界条件是否一致.10.根据如图,下列判断中正确的是()A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B.金刚石、石墨与O2反应,均可生成具有极性共价键的CO2C.从能量角度看,金刚石比石墨更稳定D.C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=E3﹣E1【考点】反应热和焓变.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高;B、根据图象看出金刚石、石墨的最终产物均为二氧化碳;C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量;D、根据图象看出C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=E1﹣E2.【解答】解:A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高,所以石墨与O2生成CO2的反应是放热反应,故A错误;B、根据图象看出金刚石、石墨均可生成具有极性共价键的CO2,故B正确;C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量,能量越大越不稳定,故C错误;D、根据图象看出C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=E1﹣E2,故D错误.故选:B.【点评】本题侧重于化学反应原理的探究的考查,题目着重于考查学生的分析能力和自学能力,注意把握题给信息,难度不大.11.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.温度升高不利于溴酸银的溶解B.溴酸银的溶解是放热过程C.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯D.60℃时,将0.04g溴酸银加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算.【专题】溶解度的计算.【分析】A.温度升高溶解度增大;B.根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程;C.溴酸银的溶解度受温度的影响较小,可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物;D.根据溶解度计算10g水中溴酸银,结合选项中的数据判断是否饱和.【解答】解:A.温度升高溶解度增大,所以温度升高有于溴酸银的溶解,故A错误;B.根据图象可知,升高温度,溴酸银的溶解度增大,说明溴酸银的溶解过程为吸热过程,故B错误;C.根据图象可知,溴酸银的溶解度受温度的影响不大,而硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,故C正确;D.60℃时,溴酸银的溶解度为0.6g,则10g水中溴酸银的质量为0.06g,则0.04g溴酸银加入到10g水中形成不饱和溶液,则形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡,故D错误;故选C.【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、温度对溶解度的影响等,题目难度中等,注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素,明确溶度积的概念及计算方法是解题的关键.2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是()A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B.结合H+能力:CO32﹣弱于SO32﹣C.NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3═Na++H++SO32﹣D.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32﹣)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(HSO3﹣)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.酸性越强,对应盐的水解程度越小;B.酸性越强,对应酸根离子结合氢离子的能力越小;C.HSO3﹣在溶液中部分电离;D.Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合,碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子.【解答】解:由电离常数可知,酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3﹣>HCO3﹣;A.酸性越强,对应盐的水解程度越小,其pH越小,则pH:Na2CO3溶液大于Na2SO3溶液,故A错误;B.酸性越强,对应酸根离子结合氢离子的能力越小,则结合H+能力:CO32﹣强于SO32﹣,故B 错误;C.HSO3﹣在溶液中部分电离,其电离方程式为:NaHSO3═Na++HSO3﹣,HSO3﹣⇌H++SO32﹣,故C错误;D.Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合,碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子,则离子浓度c(SO32﹣)>c(CO32﹣),水解生成的碳酸氢根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度,所以溶液中:c(SO32﹣)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(HSO3﹣),故D正确.故选D.【点评】本题考查了电离常数的应用、盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度大小比较等,题目难度不大,注意根据酸的电离常数判断酸的酸性强弱.13.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生.为探究其反应原【考点】镁的化学性质;铵盐.【专题】元素及其化合物.【分析】A.氨气为碱性气体,遇到湿润的红色石蕊变蓝;B.氢气燃烧发出淡蓝色的火焰;C.若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,不可能生成气体;D.PH为8.6时,仍然有气体生成,说明碱性条件下,Mg可以被氧化;【解答】解:A.氨气为碱性气体,遇到湿润的红色石蕊变蓝,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,可以证明气体中含有氨气,故A正确;B.收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色,可以证明氢气的存在,故B正确;C.若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,不可能生成气体,所以C的结论不合理,故C错误;D.PH为8.6时,仍然有气体生成,说明碱性条件下,Mg可以被氧化,故D正确;故选:C.【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键,注意物质检验方法的积累.14.Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是()A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是:Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为:2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为:4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.Na2FeO4还原产物为Fe3+,Fe3+水解得到胶体;B.FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,发生氧化还原反应,Cl元素得到电子生成NaCl;C.酸性溶液中不能生成氢氧根离子;D.铁做阳极,Fe失去电子.【解答】解:A.Na2FeO4还原产物为Fe3+,Fe3+水解得到胶体,水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+,故A正确;。

北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——工艺流程及答案

北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——工艺流程及答案

北京市上学期期末考试高三化学试题分类汇编——工艺流程(海淀)17.(10分)一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:(1)过程I,发生反应的离子方程式是。

(2)过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,发生主要反应的离子方程式是。

②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。

(3)过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

①阴极的电极反应式是。

②简述阳极液生成的原理:。

(朝阳)18.(12分)含有227K Cr O的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有227K Cr O的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:已知:CaCr2O7、27BaCr O易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

22724:22274Cr O _________ CrO _________--++(2)向滤液1中加入22BaCl2H O⋅的目的,是使2-4CrO从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用:______________________________________。

②结合表中数据,说明选用2Ba+而不选用2Ca+处理废水的理由:______________________________________________________。

③研究温度对24CrO-沉淀效率的影响。

实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下2-4CrO的沉淀率24242 CrO1001 CrO--⎛⎫=⨯⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量,如右图所示。

已知:()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq0+-+∆>H2-4CrO的沉淀效率随温度变化的原因是____________________________________。

石景山高三上学期期末考试化学试题含答案

石景山高三上学期期末考试化学试题含答案

石景山高三上学期期末考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列电池属于二次电池的是( ) A.锌银纽扣电池B.氢氧燃料电池C.铅蓄电池D.锌锰干电池2.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是( )A.萃取B.盐析C.重结晶D.蒸馏 3.下列比较中,正确的是( ) A.原子半径: Na Mg > B.碱性: NaOH KOH >C.结合H +的能力: 23CO Cl --<D.还原性: I Br --<4.下列物质性质与应用对应关系不正确的是( ) A.明矾在天然水中生成()3Al OH 胶体,可用作自来水的消毒剂 B. 2SO 有漂白性,工业上常用它来漂白纸浆 C.单质硅具有半导体性能,可以制成光电池 D. 23Fe O 是一种红棕色粉末,常用作红色油漆5.下列说法正确的是( )A. 2HOCH COOH 的缩聚物是B.乙醛和丙烯醛()不是同系物C.已知甲醛分子中各原子共平面,则丙烯醛所有原子一定共平面D.结构为CH CH CH CH CH CH CH -=-=-=-CH =-的高分子的单体是1,3-丁二烯6.将氨水分别滴加到下列4种溶液中,下列说法不正确的是( )A.试管a 中产生白烟B.试管b 中溶液由红色变为蓝色C.试管c 中能发生氧化还原反应D.试管d 中先有沉淀,后沉淀溶解7.某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是( )A.电流方向:电极Ⅱ→→电极ⅠB.电极Ⅱ逐渐溶解C.电极Ⅰ上发生还原反应D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂, Cl -向右池移动8.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1mol OH -含有的电子数目为9A NB.1mol 2Cl 和氢氧化钠完全反应,转移的电子数目为A NC.室温下,1L 1?pH =的24H SO 溶液中,由水电离出的H +数目为0.1A N D.1mol146C 所含中子数目为6A N9.解释下列过程的方程式正确的是( )A.氯化钠溶于水发生电离,电离方程式为: NaCl Na Cl +-+B.用过量氨水吸收烟道气中的2SO :2322SO NH H O +⋅23422SO NH H O -+++C.工业冶炼金属铝: 3AlCl (熔融)2Al Cl +↑D.向物质的量之比为1:1的NaOH 和23Na CO 混合物中加入过量稀盐酸:232OH CO H --+++32HCO H O -+10.下列物质的制备线索中,不符合工业生产实际的是( )A. 3NH NO2NO 3HNOB.浓缩海水2Br HBr2BrC. 2MnO 2Cl 漂白粉D.石油乙烯聚乙烯11.已知:某元素X 的酸式盐(NaHX )溶液显碱性,下列说法正确的是( )A. NaHX 的电离方程式为NaHX2Na H X ++-++B. HX -的电离程度小于HX -的水解程度C.离子浓度关系: ()()()()()2c Na c H c OH c HX c X ++---+=++D.加水稀释,促进HX-水解, ()c HX -增大12.利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是( )溶液① 固体② 溶液③ 实验结论 A 稀硫酸 23Na CO 23Na SiO 非金属性: C Si > B 浓盐酸 2MnO 2Na S 氧化性: 2Cl S > C盐酸3CaCO65C H ONa 酸性:碳酸>苯酚D 稀硫酸23Na CO2CaCl2CO 不与氯化钙反应A.AB.BC.CD.D 13实验:①0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液,过滤。

2015-2016石景山第一学期高三期末化学考试试题

2015-2016石景山第一学期高三期末化学考试试题

石景山区2015—2016学年第一学期高三期末试卷化学考生须知 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。

考试时间100分钟。

2.请将答案填在答题纸的相应位置。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 S —32第Ⅰ卷(选择题 共42分)本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求1.2015年氰化物成为热议话题。

氢氰酸的结构式为H ─C ≡ N ,则N 元素的化合价为 A .–3 B .+1 C .+3 D .+5 2.化学与生活密切相联,下列应用中利用了物质的氧化性的是A .SO 2漂白纸浆B .纯碱清洗油污C .Na 2S 除污水中的Cu 2+D .漂白粉漂白织物 3.下列化学用语表示正确的是A .聚丙烯的结构简式:B .NH 4Br 的电子式:C .对羟基苯甲醛的结构简式:D .二氧化碳分子的比例模型:4.钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是( ) A .过氧化钙的化学式是Ca 2O 2B .1mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol 氧气C .过氧化钙中阴阳离子数之比为2:1D .过氧化钙中只含离子键5.部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图 表示,下列说法正确的是 A .原子半径:Z >Y >XB .X 和Z 形成的化合物能溶于NaOH 溶液C .Q 和X 形成的化合物不能与酸反应D .R 元素的含氧酸和W 元素的含氧酸,酸性一定前者强—CH 2—CH 2—CH 2— [ ] n6.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解..性.无关..的是 A .B .C .D .7.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。

”下列说法不正确...的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌) A .该冶炼锌的反应属于置换反应 B .煤炭中起作用的主要成分是CC .冶炼Zn 的反应方程式为:ZnCO 3+2C Zn+3CO ↑D .倭铅是指金属锌和铅的混合物8.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是A.该有机物的分子式是C 8H 10NO 3B .1mol 该有机物最多能与2molBr 2发生反应C .该有机物不能与Na 2CO 3溶液反应D .该有机物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 9.下列指定微粒的数目相等的是A .等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B .等物质的量的水与重水含有的中子数C .同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D .等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数高温气体10.根据下图,下列判断中正确的是A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B.金刚石、石墨与O2反应,均可生成具有极性共价键的CO2C.从能量角度看,金刚石比石墨更稳定D.C(金刚石,s) === C(石墨,s) △H=E3—E1第10题图第11题图11.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示,下列说法正确的是A.温度升高不利于溴酸银的溶解B.溴酸银的溶解是放热过程C.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯D.60 ℃时,将0.04g溴酸银加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12.常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:酸电离常数K1电离常数K2H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-7H2CO3 4.3×10-7 5.6×10-11常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B.结合H+能力:CO32¯弱于SO32¯C.NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32¯D.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32-) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(HSO3-)13.某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中,有大量气泡产生。

2017.3石景山高三一模理综化学试题

2017.3石景山高三一模理综化学试题

2016-2017学年北京市石景山区高三一模化学试卷(带解析)满分:班级:_________ 姓名:_________ 考号:_________一、单选题(共7小题)1.下列反应中能量变化与其它不同的是()【答案】D【考查方向】吸热反应和放热反应【易错点】本题考查化学反应与能量问题,题目难度不大,注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。

【解题思路】化学反应存在吸热反应和放热反应,一般来说,化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应,碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。

【解析】由题意可知:铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应,而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,所以,本题正确答案是D。

故选D。

2.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。

下列说法不正确的是()A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1mol铜转移2mol电子【答案】C【考查方向】置换反应【易错点】铁单质不是赤色(红色),是银白色。

【解题思路】A.该反应为置换反应;B.因该反应在溶液中进行,所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理;C.赤色是铜单质的颜色;D.铜元素的化合价由+2价降低到0价。

【解析】A.因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应为置换反应,所以,A正确;B.因该反应在溶液中进行,所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理,因此,B正确;C.由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质,赤色是铜单质的颜色,因此,C错误;D.根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铜元素的化合价由+2价降低到0价,所以每生成1mol铜转移2mol电子,因此,D正确。

故选C。

3.相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等【答案】A【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律【易错点】若分子数相等,则气体的物质的量相等,则体积相等。

2017石景山高三上化学期末试卷及答案

2017石景山高三上化学期末试卷及答案

石景山区2016-2017学年第一学期高三期末试卷化学 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 0—16 N —14第I 卷(选择题共42分)单哄哗净理:.夺胡分关Y 个4、理,.尊小理3分H H1. 联组可用作火箭燃料,其电子式为H N N H,则N 元素的化合价为A. - 3 B ・-2 C. 0 D. +52. 下列与海水资源有关的生产过程中,未涉及氧化还原反应的是♦ • •A. 海水提澳B.海带提碘C.氯碱工业D.海水晒盐3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. AI2O3熔点高,可用作耐高温材料B. SiCh 能与HF 反应,可用作光导纤维C. KA1(SO 4)2易溶于水,可用作净水剂D. F&O3能与酸反应,可用作红色涂料4. H 或在Ch 中不完全燃烧生成S 和氏0,下列说法中正确的是A.微粒半径:0?->S2-B.还原性:H 2S < H :OC.稳定性:H 2S<H 2OD.电离方程式:-5. 侯氏制碱原理:NH 3 + CO 2 + H 2O +NaCl=NaHCO 3| + NH4CI,经过制取基气、制取 NaHCOs.分离及干燥NaHCO 3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是B.制取 NaHCO, NHs 和食盐的饱和溶液16.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:下列有关叙述正确的是A.香草醛的分子式是C S H10O3B.香草醛能与NaHCOj溶液反应C.两种物质均可与澳的四氯化碳溶液发生加成反应D.可用FeCh溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7.关于SO?性质和现象的对应描述,正确的是A.SOz具有氧化性,能使品红溶液褪色B.SO?具有漂白性,能使浪水褪色C.SO?具有还原性,能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀D.SO]具有漂白性,能使滴加酚猷的NaOH溶液由红色变为无色8.设N A为阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是A . 46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为N AB.lmol14C含有的中子数为6」板C.标准状况下,22.4LCCL中含有的分子数为MD.0.5molNa2O2与足量水反应,转移电子数为M9.下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式,不正确的是♦• •A.由MgCh 溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2: Mg2* + 2OH =Mg(OH)2 IB.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCG溶液,生成红褐色沉淀:3Mg(OH)2 (s)+2Fe3*=2Fe(OH)3(s)+3Mg>C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4C1溶液,浊液变澄清:Mg(OH)2+2NH<=2NH3 • HQ+MgAD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸,浊液变澄混Mg(OH)2 + 2H-= MgA+2HQ10.根据下图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 4B.利用反应②可制漂白粉,反应⑤可制金属MnC.生成等质量的O2,反应③和④转移的电子数相等D.在反应①③④⑤中,MnO均作氧化剂11..类E匕谁理最拿用的羽维方咨.下列几砂类k.匕谁理无碘的最A. CCh是直线型分子,推测CS2是直线型分子B.C「与FV•共存,推测「与Fe3+共存C.H2SO4为强酸,推测HC1O为强酸D.蒸干A12(SO4)3溶液得到A12(SO4)3固体,推测蒸干Al%溶液得到A1%固体12.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) ^=^4NO2(g) + O2(g) AH =+Q kJ/mol (Q>0)某温度下,向2L的密闭容器中通入NQs,部分实验数据见下表:下列说法正确的是A.500s 内N2O5分解速率为6X 10・3mol/(L • s)B.该温度下的平衡常数K =125C.反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJD.其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L13.科学家用氮化镣材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CCh和HQ合成CH”下列说法不正确的是♦• •A.该过程是将太何1能转化为化学能的过程B.GaN表而发生氧化反应:2H2O-4e = 02 t +4HC.Cu 表而的反应是:CO2 + 8e +6H2O=CH4+8OH-D. H,透过质子交换膜从左向右迁移14.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。

北京市石景山区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版

北京市石景山区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版

高三化学2013.1考生须知1.本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。

2.认真填写学校、班级、姓名和学号。

3.要按规定要求作答,答案一律完成在答题纸上。

4.非选择题包括5道题,考生一律用黑色签字笔作答。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求)1.下列物质的属性与事实不相符...的是选项 A B CD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7 可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂【答案】D明矾中含有铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以能净水不是消毒,故D错误。

2.下列化学用语正确的是A.钙离子的电子式:Ca2+ B.HCl的电子式:C.中子数为20的氯原子: D.O的原子结构示意图:【答案】AB、氯化氢是共价化合物不是离子化合物,该方式是离子化合物的书写方式,故错误。

C、元素符号的左上角数字应该是37,故错误。

D、氧原子的原子核内有8个质子,核外有8个电子,故错误。

3.下列说法正确的是A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH-)B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.煤的气化和液化均属于化学变化D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱【答案】AB油脂水解的羧酸是电解质,故错误。

C、煤的液化是物理变化,故错误。

D、根据电解质的电离程度划分的,故错误。

4.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【答案】DA、同一周期元素的原子,半径越大越容易失去电子,故错误。

B、H元素没有金属性,故错误。

高三化学石景山11试题

高三化学石景山11试题

石景山区2017—2017学年第一学期期末考试试卷高三化学2017.1可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16一、选择题(本题共20个小题,每小题2分,共40分)在每个小题给出的四个备选答案中,只有一个符合题目的要求。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中不正确...的是 A .回收废旧电池,主要目的是回收其中的金属B .减少燃煤使用,改用风能、太阳能等能源,符合“低碳生活”的理念C .在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的 2.下列化学用语错误..的是 A .NaCl 的电子式Na +Cl [- B .甲烷的结构式 C HH HHC .氨分子的结构式D .羟基电子式3.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐A .①和②B .②和③C .③和④D .②③⑤4.已知:(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g ) △H =+74.9kJ·mol —1,下列说法中正确的是 A .该反应中熵变、焓变皆大于0 B .该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C .碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D .能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应5.天然纤维的吸湿性优于合成纤维,合成纤维中吸湿性较好的是A.聚酰胺纤维(锦纶)B.聚酯纤维(涤纶)C.聚乙烯醇纤维(维纶)D.聚丙烯纤维(丙纶)6.人体血红蛋白中应含Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案

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高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究(海淀)19.(12分)某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置现象电解一段时间时,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁变热,溶液由蓝色变为绿色(1)甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反应式:。

(2)乙查阅资料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_[CuCl4]2_(黄色) ΔH>0。

据此乙认为:电解过程中,[CuCl4]2_(黄色)浓度增大,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2_浓度增大的原因:。

(3)丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。

装置现象电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色;U型管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。

丙否定甲的依据是,否定乙的依据是。

(4)丙继续查阅资料:i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]_,[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为:电解过程中,产生[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验:a.取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2 mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]_的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是。

②写出b中生成[CuCl2]_的离子方程式:。

③补充c中必要的操作及现象:。

丙据此得出结论:电解时阴极附近生成[CuCl2]_是导致溶液变绿的原因。

(朝阳)19.(14分)某实验小组同学设计实验,完成了Cu和3FeCl溶液的反应,在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料,并通过实验进行探究。

北京市石景山区高三化学上学期期末考试试题新人教版

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高三化学2014.1考生须知1.本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。

2.认真填写学校、班级、姓名和学号。

3.要按规定要求作答,答案一律完成在答题纸上。

4.非选择题包括5道题,考生一律用黑色签字笔作答。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求)1.垃圾分类从你我他开始。

废电池属于A. B. C. D.2.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液3.下列说法不正确...的是A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B.分子式为C3H9N的异构体共有4个C.某烷烃C n H2n+2的一个分子中,含有共价键的数目是3n+1D.某烷烃C n H2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n-14.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是先加几滴稀硫酸,再加1mL3%的H2O2FeCl 3溶液(Pt Cu )2溶液A .放出碘的苯溶液B .氧化I -C .将海带灼烧D .过滤含I -溶液 5.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是A .抑制Fe 2+的水解,用稀硝酸酸化 B .提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化C .确认溶液中含有24SO -时,先用盐酸酸化,再检验 D .检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验6. 海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl -、Br -、24SO -、3HCO -、23CO -等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:海水脱硫后的烟气氧气含SO 2 烟气排放下列说法错误的...是 A .海水pH 约为8的原因主要是天然海水含23CO-、3HCO -B .吸收塔中发生的反应有SO 2+H 2H 2SO 3C .氧化主要是氧气将3HSO - 、23SO -、H 2SO 3氧化为24SO -D .经稀释“排放”出的废水中,24SO -浓度与海水相同 7. 以下进行性质比较的实验,不合理...的是 A .比较Cu 、Fe 2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 B .比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气C .比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液D .比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pH8.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是 A .电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 B .电极Ⅱ的电极反应式为: Cu 2++2e -= Cu C .该原电池的总反应为: 2Fe 3++Cu= Cu 2++2Fe2+D .盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。

北京市石景山区2016届高三第一学期期末考试化学试题(含答案)

北京市石景山区2016届高三第一学期期末考试化学试题(含答案)

石景山区2015—2016学年第一学期高三期末试卷化学考生须知 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。

考试时间100分钟。

2.请将答案填在答题纸的相应位置。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 S —32第Ⅰ卷(选择题 共42分)本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求1.2015年氰化物成为热议话题。

氢氰酸的结构式为H ─C ≡ N ,则N 元素的化合价为 A .–3 B .+1 C .+3 D .+5 2.化学与生活密切相联,下列应用中利用了物质的氧化性的是A .SO 2漂白纸浆B .纯碱清洗油污 C .Na 2S 除污水中的Cu 2+ D .漂白粉漂白织物3.下列化学用语表示正确的是A .聚丙烯的结构简式:B .NH 4Br 的电子式:C .对羟基苯甲醛的结构简式:D .二氧化碳分子的比例模型:4.钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是( ) A .过氧化钙的化学式是Ca 2O 2B .1mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol 氧气C .过氧化钙中阴阳离子数之比为2:1D .过氧化钙中只含离子键5.部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图 表示,下列说法正确的是 A .原子半径:Z >Y >XB .X 和Z 形成的化合物能溶于NaOH 溶液C .Q 和X 形成的化合物不能与酸反应D .R 元素的含氧酸和W 元素的含氧酸,酸性一定前者强 6.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解..性.无关..的是 —CH 2—CH 2—CH 2— [ ] nA .B .C .D .7.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。

”下列说法不正确...的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌) A .该冶炼锌的反应属于置换反应 B .煤炭中起作用的主要成分是CC .冶炼Zn 的反应方程式为:ZnCO 3+2C Zn+3CO ↑D .倭铅是指金属锌和铅的混合物8.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是 A .该有机物的分子式是C 8H 10NO 3B .1mol 该有机物最多能与2molBr 2发生反应C .该有机物不能与Na 2CO 3溶液反应D .该有机物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 9.下列指定微粒的数目相等的是A .等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B .等物质的量的水与重水含有的中子数C .同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D .等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 10.根据下图,下列判断中正确的是A .石墨与O 2生成CO 2的反应是吸热反应B .金刚石、石墨与O 2反应,均可生成具有极性共价键的CO 2C .从能量角度看,金刚石比石墨更稳定高温气体D.C(金刚石,s) === C(石墨,s) △H=E3—E1第10题图第11题图11.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示,下列说法正确的是A.温度升高不利于溴酸银的溶解B.溴酸银的溶解是放热过程C.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯D.60 ℃时,将0.04g溴酸银加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12.常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:酸电离常数K1电离常数K2H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-7H2CO3 4.3×10-7 5.6×10-11常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B.结合H+能力:CO32¯弱于SO32¯C.NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32¯D.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32-) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(HSO3-)13.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。

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石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14第Ⅰ卷(选择题 共42分)单项选择题:......本部分共....14..个小题,每小题.......3.分.1.联氨可用作火箭燃料,其电子式为,则N 元素的化合价为 A .–3 B .–2 C .0 D .+52.下列与海水资源有关的生产过程中,未涉及...氧化还原反应的是 A .海水提溴 B .海带提碘 C .氯碱工业 D .海水晒盐3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A .Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料B .SiO 2能与HF 反应,可用作光导纤维C .KAl(SO 4)2易溶于水,可用作净水剂D .Fe 2O 3能与酸反应,可用作红色涂料4.H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ,下列说法中正确的是A .微粒半径:O 2¯ > S 2¯B .还原性:H 2S < H 2OC .稳定性:H 2S < H 2OD .电离方程式:H 2S 2H ++ S 2¯5.侯氏制碱原理:NH 3+CO 2+H 2O +NaCl===NaHCO 3↓+NH 4Cl ,经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是N H H N HH6.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:下列有关叙述正确的是A .香草醛的分子式是C 8H 10O 3B .香草醛能与NaHCO 3溶液反应C .两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D .可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7.关于SO 2性质和现象的对应描述,正确的是A .SO 2具有氧化性,能使品红溶液褪色B .SO 2具有漂白性,能使溴水褪色C .SO 2具有还原性,能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D .SO 2具有漂白性,能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色8.设N A 为阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是A .46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N AB .1mol 14C 含有的中子数为6N AC .标准状况下,22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD .0.5molNa 2O 2与足量水反应,转移电子数为N A9.下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式,不正确...的是 A .由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2:Mg 2+ + 2OH —===Mg(OH)2↓B .向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液,生成红褐色沉淀:3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C .向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液,浊液变澄清:Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D .向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸,浊液变澄清:Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2+ +2H 2O 青蒿酸 香草醛10.根据下图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去). A .反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B .利用反应②可制漂白粉,反应⑤可制金属MnC .生成等质量的O 2,反应③和④转移的电子数相等D .在反应①③④⑤中,MnO 2均作氧化剂11...类比推理是常用的思维方法,下列几种类比推理正确的是.......................... A ...CO ..2.是直线型分子,推测.........CS ..2.是直线型分子...... B .Cl¯与Fe 3+共存,推测I¯与Fe 3+共存C .H 2SO 4为强酸,推测HC1O 为强酸D .蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体,推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体12.N 2O 5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0)某温度下,向2L 的密闭容器中通入N 2O 5,部分实验数据见下表:下列说法正确的是A .500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B .该温度下的平衡常数K =125C .反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJD .其他条件不变,若开始时c (N 2O 5)=10mol/L ,则达平衡后c(N 2O 5)=5mol/L13.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H 2O合成CH4。

下列说法不正确...的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.GaN表面发生氧化反应:2H2O-4 e-=== O2↑+4H+C.Cu表面的反应是:CO2+8e-+6H2O === CH4+8OH¯D.H+透过质子交换膜从左向右迁移14.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。

用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确...的是A...曲线①代表滴定.........溶液的曲线..3.COOH.......CHB...A.、.C.两点对应溶液均呈中性..........C...B.点溶液中:..c.(CH...-.)....3.COO..c.(OH...-.) >.....c.(Na...+.) >D...A.点溶液中:...-.).-.c.(H..+.).=....-.).+.c.(OH.....c.(CH...3.COO0.050mol/L..........第Ⅱ卷(非选择题共58分)本部分共5小题,共58分15.(8分)五种短周期主族元素的相对位置如下表,元素y的原子核外电子数是b的2倍,元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。

用化学用语回答下列问题:a bx y z(1)元素x在周期表中的位置是______,其单质可采用电解熔融_________的方法制备。

(2)写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式.....___________。

(3)气体分子(ab)2的结构式________,(ab)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。

16.(10分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质)。

某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO 2和硫酸铁铵晶体。

已知:CeO 2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH 溶液。

(1)稀酸A 的分子式是___________________。

(2)滤液1中加入H 2O 2溶液的目的是 。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe 2+_____________________。

(4)已知Fe 2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe 3O 4,书写该反应的离子方程式....._______________________________________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式.....____________________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe 2(SO 4)3·2(NH 4)2SO 4·3H 2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是 。

蒸发浓缩,常温晾干 硫酸铵 玻璃粉末滤液1 溶液1 稀酸A过滤稀酸A 、H 2O 2 稀酸A 、H 2O 2 硫酸铁铵晶体 滤渣2 滤渣1NaOH 滤液2 含(Ce 3+) Ce(OH)4CeO 2O17.(11分)某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下:(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。

(2)右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。

其中X代表的是______(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。

(3)已知:在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子,发生的离子反应如下:a.2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42-=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓b.Cu2(OH)2SO4 + 8 NH32[Cu(NH3)4]2++SO42-+2 OH-某小组设计如下实验:①试管ⅰ中反应的离子方程式....._____________________________。

②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该晶体的性质是____________。

③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后,产生蓝色沉淀和气体的原因____。

18.(14分)某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。

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