2019东城区区高三化学期末试卷(含答案)
2019东城区区高三化学期末试卷(含答案)
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2019.1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程与氧化还原反应无关．．的是A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验2. 下列关于水处理的说法不．正确．．的是A. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是A．原子半径：C1 ＞P B．碱性：NaOH ＞KOH C．热稳定性：SiH4 ＞CH4D．还原性：S2－＞F－4. 下列说法不正确．．．的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化学用语表述正确的是A．氯气通入水中：Cl2＋H2O === 2H＋＋ClO－＋Cl－B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O ＋2Na2O2 === 4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓ ＋H2O6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
下列有关草酰二肼的说法不．正确．．的是A．具有碱性B．完全水解可得3种化合物C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中D．与联二脲（）互为同分异构体7. BHT是一种常用的食品抗氧化剂。
精品解析：【区级联考】北京市东城区2019届高三第一学期期末考试化学试题(解析版)
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、第一部分1.下列过程与氧化还原反应无关．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。
【详解】A.工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2↑，均涉及了氧化还原反应，C项排除；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。
答案选A项。
【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价有升降。
2.下列关于水处理的说法不正确的是A. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业废水D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用【答案】D【解析】【分析】此题涉及了水处理中的淡化、消毒、污水治理、净水等多个方面。
【详解】A.海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A项正确；B.ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，B项正确；C.S2-可将Cu2+、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，C项正确；D.明矾水解生成Al(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒。
答案选D项。
3.根据元素周期律，下列关系正确的是A. 原子半径：Cl>PB. 碱性：NaOH>KOHC. 热稳定性：SiH4>CH4D. 还原性：S2->F-【答案】D【解析】【详解】A.除稀有气体外，同周期从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径Cl<P，A 项错误；B.Na、K同主族，K的金属性强于Na，所以KOH的碱性强于NaOH，B项错误；C.C、Si同主族，碳的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，C项错误；AD.氟元素的非金属性最强，所以F-的还原性最弱，D项正确；答案选D项。
北京东城高三(上)期末考试化学试卷(含答案)
2019北京东城高三（上）期末考试化学试卷（含答案）考生须知：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。
3.试卷满分100分，考试时间120分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、（本题有12道小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个正确选项）1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A.钠、镁B. 溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱2.月球上含有丰富的He。
关于He的说法不正确的是A.是一种核素B.原子核内有1个中子C.与He互为同位素D.比He少一个电子3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四类4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A.①②⑤B. ①③⑤C.②③④D.②④⑤6．室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。
下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c （OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）。
东城区2019-2020第二学期高三综合练习(一)化学含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A ．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B ．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C ．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D ．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A ．把钠加入水中，有气体生成：2Na +H 2O ===Na 2O ＋H 2↑B ．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H 2OH +＋OH -C ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al 3++3OH -===Al(OH)3↓D ．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B ．铝丝伸入硫酸铜溶液中C ．测定空气中氧气含量D ．向蔗糖中加入浓硫酸通电4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1mmol/L 3.5~5.5钙 2.15mmol/L 2.13~2.70胱抑素C 0.78mg/L 0.59~1.03尿素 4.18mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A ．体检指标均以物质的量浓度表示B ．表中所示的检查项目均正常C ．尿素是蛋白质的代谢产物D ．甘油三酯的结构可表示为R 1COOCH 2-CH-CH 2OOCR 3（R 1、R 2、R 3为烃基）5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
北京市东城区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷附答案
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小
C．加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用 NaOH 溶液、稀盐酸和水洗涤。
下
列
说
法
不． 正． 确． 的
C．锗是一种半导体材料
D．碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH
4．下列关于钠及其化合物的叙述不．正．确．的是
A．钠与水反应放出热量
B．Na2O 与 Na2O2 均能与水反应生成 NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 Na2O2 D．用加热的方法可除去 Na2CO3 粉末中含有的少量 NaHCO3 5．有机物 X 是医药合成的中间体，其结构如下。
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不．合．理．的是
A
B
C
D
垃 圾
归 类
2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是
A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+
②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制 提出建议并说明理由： 。
合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。 已知沸点：甲醇 64.7℃ ；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯 32.0℃。 ③CO 和 H2 生成二甲醚的化学方程式是 。 ④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法 。
2019-2020学年北京市东城区高三上学期期末考试化学试卷及答案
实验目的
实验操作
A 鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B 除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C 比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中
D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
生成葡萄糖
A. A
B. B
选用聚维酮用量的添加值（w）为 10%，不选择 5%和 20%的理由是_________。
②聚维酮的合成路线：环酯 X（C4H6O2）
中间体 1
中间体 2
出中间体 1、Y 和中间体 2 的结构简式：_________。
，依次写
化学试题参考答案 1-10BACCD BBAAC 11-14CDCD
15. (1).
①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。 16.甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。 Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气 CO、CO2 和 H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、∆H ＝ ＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1，甲烷与水蒸气反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式为________。 （2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)∆H＜0， ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0。 ①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样 品的温度。
北京市2019-2020学年高三期末考试化学试题(答案)分类汇编 《化学反应原理 》
北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）18．（12分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①CaCO 3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol②CaO(s) + SO 2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol③CO(g) + 0.5O 2(g) CO2(g) △H3④CaSO 4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）△H3=________kJ/mol。
（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。
（4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。
（5）阳极的电极反应式为________。
（6）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2 + ·OH====Fe3+ + SO42- + H2O +________（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。
2019.1东城区高三上学期期末化学(试题及答案)
东城区高三上学期期末化学2019.1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程与氧化还原反应无关的是2.下列关于水处理的说法不正确的是A蒸馏水可淡化海水 B ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C Na2S左晨点击可处理含Cu+、Hg2+的工业废水D明矾在水中可以水解生成Al(OH)3交替，起到杀菌消毒作用3.根据元素周期律，下列关系正确的是A 原子半径：Cl>P B碱性：NaOH>KOH C热稳定性：SiH4>CH4 D还原性：S2->F-4.下列说法不正确的是A.利用盐析可分离提纯蛋白质B.用碘水检验淀粉是否发生水解C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5.下列化学用语表述正确的是A.氯气通入水中：Cl2＋H2O== 2H++Cl-＋C1O-B.电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=C12↑+ H2↑C.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6.2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature 》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。
下列有关草酰二肼的说法不正确的是A. 具有碱性B. 完全水解可得3种化合物C. 含有的官能团也存在于蛋白质分子中D.与联二脲（）互为同分异构体7.BHT 是一种常用的食品氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT 的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A. BHT 能使酸性KMnO 4褪色B. BHT 与对甲基苯酚互为同系物C. BHT 中加入浓溴水易发生取代反应D. 方法一的原子利用率高于方法二 8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中B.由H (g)、I (g)、C.实验室制取乙酸乙酯D.石岩受地下水长期溶2ⅰSO 溶于水ⅱ向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液ⅲ将ⅱ的溶液加热A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO 2+H 2O H 2SO 3 2H ++SO 32-B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO 2C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H 2SO 4分解造成的D.上述实验涉及SO 2的溶解性和强氧化性10.氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是A.Cu电极上发生氧化反应B.溶液中H+向GaN电极移动C.该系统的功能是将化学能转化为电能D.相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:111.有下列实验现象一定能得出相应结论的是A B CD①中无明显现象②左边棉球变黄，右试管中县出现淡黄试管中的液体变浑①取一定量冰醋酸，配制成100ml 0.1mol/L CH3COOH溶液；②取20 ml①中所配溶液，加入20ml 0.1mol/L NaOH溶液；③继续滴加aml 0.1mol/L盐酸，至溶液的PH = 7。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测
2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测化学试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,将第Ⅰ卷选择题的答案涂在“答题卡”上。
第Ⅱ卷直接答在试卷上，2．试卷满分108分，考试时间120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项）1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）A．铜制塑像B．大理石雕刻C．玻璃墙D．不锈钢2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2和H2O互为同素异形体B．H2O2是具有共价键的离子化合物C．H2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸D．H2O2能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气4．下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25．下列说法不正确的是（）A．CC14是由极性键构成的非极性分子B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明C12的氧化性强于8D．根据C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-16．元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．VII A族元素的氢化物沸点逐渐升高B．VI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7．NaC1固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（）A．KC1O3 B．K2SO4 C．NH4C1 D．NaHCO38．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（）A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色9．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．C12 B．CO2 C．NO D．SiO210．下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH二、（本题有9小题，每小题2分，共18分。
东城期末-化答
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2019.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）第二部分（共58分）15.（10分）（1）①极性②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（2）①2CO(g) ＋4H2(g) === C2H4(g) ＋2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol②2-甲基丁烷③ b60℃④Fe2+ ＋2Fe3+ ＋8OH﹣===== Fe3O4↓＋4H2O16.（11分）（1）Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳双键羧基（3）NaOH水溶液（4）（5）取代反应（6）17.（12分）（1）0.32（2）abcd（3）①小② O-、都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)③溶液中c()和c(OH－)均增大，使＋H2O NH3·H2O ＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出④NH4HCO3 ＋NH4HSO3 === (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生18.（12分）Ⅰ.（1）Cu2+ ＋Cu ＋2Cl﹣=== 2CuCl（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻CuⅡ.（1）2-＋H2O2 ＋2H+ === 2Cu2+ ＋6Cl﹣＋2H2O（2）① b②阳极发生反应：-－e﹣=== Cu2+ ＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生③HCl④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解19.（13分）（1）一条光亮的“通路”（2）①Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+ ＜Cu2+ ＜Fe3+（4）①Fe ＋2H+ === Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（Fe ＋2Fe3+ === 3Fe2+）②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原。
北京市东城区 2018-2019 学年度第一学期期末教学统一检测高三化学试卷答案
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2019.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）第二部分（共58分）15.（10分）（1）①极性②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（2）①2CO(g) ＋4H2(g) === C2H4(g) ＋2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol②2-甲基丁烷③ b60℃④Fe2+ ＋2Fe3+ ＋8OH﹣===== Fe3O4↓＋4H2O16.（11分）（1）Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳双键羧基（3）NaOH水溶液（4）（5）取代反应（6）17.（12分）（1）0.32（2）abcd（3）①小②SO32-、NH4+都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)③溶液中c(NH4+)和c(OH－)均增大，使NH4+＋H2O NH3·H2O ＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出④NH4HCO3 ＋NH4HSO3 === (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生18.（12分）Ⅰ.（1）Cu2+ ＋Cu ＋2Cl﹣=== 2CuCl（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻CuⅡ.（1）2CuCl32-＋H2O2 ＋2H+ === 2Cu2+ ＋6Cl﹣＋2H2O（2）①b②阳极发生反应：CuCl32-－e﹣=== Cu2+ ＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生③HCl④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解19.（13分）（1）一条光亮的“通路”（2）①Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+ ＜Cu2+ ＜Fe3+（4）①Fe ＋2H+ === Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（Fe ＋2Fe3+ === 3Fe2+）②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原。
2018-2019北京市东城区第一学期高三期末化学试题及答案
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2019.1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程与氧化还原反应无关．．的是2. 下列关于水处理的说法不．正确．．的是A. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是A．原子半径：C1 ＞P B．碱性：NaOH ＞KOHC．热稳定性：SiH4 ＞CH4D．还原性：S2－＞F－4. 下列说法不正确．．．的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化学用语表述正确的是A ．氯气通入水中：Cl 2 ＋ H 2O === 2H ＋ ＋ ClO － ＋ Cl －B ．电解饱和食盐水：2Cl － ＋ 2H ＋H 2↑＋ Cl 2↑C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋ 2Na 2O 2 === 4Na ＋＋ 4OH －＋ 18O 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋ OH －＋ H ＋＋ -=== BaSO 4↓ ＋ H 2O6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature 》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
下列有关草酰二肼的说法不．正确．．的是 A ．具有碱性B ．完全水解可得3种化合物C ．含有的官能团也存在于蛋白质分子中D ．与联二脲（）互为同分异构体7. BHT 是一种常用的食品抗氧化剂。
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学含解析《附15套高考模拟卷》
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣102、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液3、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24、下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A6、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl47、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。
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东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2019.1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程与氧化还原反应无关．．的是A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验2. 下列关于水处理的说法不．正确．．的是A. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是A．原子半径：C1 ＞P B．碱性：NaOH ＞KOH C．热稳定性：SiH4 ＞CH4D．还原性：S2－＞F－4. 下列说法不正确．．．的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化学用语表述正确的是A．氯气通入水中：Cl2＋H2O === 2H＋＋ClO－＋Cl－B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O ＋2Na2O2 === 4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓ ＋H2O6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
下列有关草酰二肼的说法不．正确．．的是A．具有碱性B．完全水解可得3种化合物C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中D．与联二脲（）互为同分异构体7. BHT是一种常用的食品抗氧化剂。
由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。
下列说法不正确．．．的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二8. 下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞H2(g) I2(g)HI(g)9. 同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。
ⅰ. SO2溶于水ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液ⅲ. 将ⅱ的溶液加热下列说法正确的是A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2 ＋H2O H2SO3 2H+ ＋SO32-B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性10. 氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。
下列说法正确的是A. Cu电极上发生氧化反应B. 溶液中H﹢向GaN电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:111. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项 A B C D装置现象①中无明显现象，②中产生浑浊左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论热稳定性：Na2CO3 氧化性：溶解度：非金属性：12. 室温下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液；②取20 mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；③继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不．正确．．的是A．①中溶液的pH ＞1B．②中反应后溶液：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)C．③中，a ＝20D．③中，反应后溶液：c(Na＋) ＝c(CH3COO－) ＋c(Cl－)13. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。
下列说法不正确．．．的是A. 两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2OB. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲= 乙C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小D. 由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4·5H2O(s) === CuSO4(s) ＋5H2O(l) ΔH ＞014. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：2XY3(g)ΔH＝－a kJ/mol。
实验测得反应的有关数据如下表。
X2(g)＋3Y2(g)下列叙述正确的是A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min)C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b ＞0.1a第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。
15.（10分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
①CO2的电子式是，包含的化学键类型为共价键（填“非极性”或“极性”）。
②在温度高于31.26 o C、压强高于7.29×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。
与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有（答出一点即可）。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
①上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g) ＋H2(g) === CO(g) ＋H2O(g) ΔH =﹢41 kJ/mol；已知：2CO2(g) ＋6H2(g) === C2H4(g) ＋4H2O(g) ΔH =﹣128 kJ/mol。
则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是。
②按系统命名法，图中X的名称是。
③关于X与Y的说法正确的是（填序号）。
a. 实验式相同b. 都有4种一氯代物c. 都易使酸性KMnO4溶液褪色④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60 o C下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。
该反应的离子方程式是。
16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：下图是P的合成路线。
已知：（1）B的结构简式是________。
（2）中的官能团是________、________。
（3）试剂a是________。
（4）③的化学方程式是________。
（5）⑥的反应类型是________。
（6）当④中反应物以物质的量之比1︰1发生反应时，反应⑤的化学方程式是________。
17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。
a. 氨水b. 酸性KMnO4溶液c. 生石灰d. Na2CO3溶液（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：已知：溶液（1 mol/L）(NH4)2SO3NH4HSO3pH（25℃）8.0 4.6①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。
②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是。
③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。
解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大，。
注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同④“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是。
（4）检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）。
18.（12分）近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。
工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。
已知：①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。
②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl﹣形成进入溶液。
Ⅰ. 蚀刻过程中将Cu转化为去除。
（1）蚀刻过程的离子方程式有、CuCl ＋2Cl﹣。
（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：。
Ⅱ. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是。
（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。
①在极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。
②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：。
③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂，得到可循环使用的再生液。
④研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。
解释Cu的总量减少的原因：。
19.（13分）探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。
（各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）编号金属现象及产物检验Ⅰ镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
Ⅱ铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到得以证实。
（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。