北京市丰台区2016-2017学年度第一学期期末考试高一化学试题
全国各地高中化学试题及参考答案北京市第四中学2016～2017学年度高一第一学期期末考试化学试题
北京市第四中学2016～2017学年度度高一第一学期期末考试化学试题第I卷(选择题)一、单选题1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.燃放鞭炮C.食物的腐败D.明矾净水3.下列关于金属材料的说法中,不正确．．．的是A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种4.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A.AB.BC.CD.D5.下列物质中,属于非电解质的是A.CO2B.NaOHC.HNO3D.Na2CO36.下列仪器不能加热的是A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶7.7.下列混合物的分离或提纯操作中,需要使用分液漏斗的是A.蒸发B.蒸馏C.分液D.过滤8.下列气体中,有颜色的是A.N2B.Cl2C.HClD.SO29.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A.NaOH——腐蚀品B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂10.依据硫元素的化合价判断,下列物质中只具有还原性的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO411.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭12.下列事实能用金属活动性顺序表解释的是A.使用铝制水壶烧水B.用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠D.铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数13.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液14.下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N AB.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3N AC.25℃、1.01×105Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N AD.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na＋的数目为N A15.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是A.Cl2(HCl)用NaOH溶液B.Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液C.NaCl溶液(I2)用CCl4D.FeCl2(FeCl3)通入Cl216.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A.Na＋、K＋、OH－、Cl－B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋17.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3.A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部18.下列物质长期露置于空气中会变质,但不是发生氧化还原反应的是A.NaB.NaOHC.FeSO4D.氯水19.可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与碱发生反应B.有漂白性C.次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成D.见光能分解20.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A.碳与氧气B.氢氧化钠溶液与二氧化碳C.钠与氧气D.氢气与氯气21.下列实验现象和结论相符的是A.AB.BC.CD.D22.22.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
北京市丰台区2016-2017学年度第一学期期末练习
北京市丰台区2016-2017学年度第一学期期末练习初三化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分）1. 空气中体积分数最大的气体是A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体2. 地壳中含量最多的元素是A. 铝B. 硅C. 氧D. 铁3. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D4. 下列金属中，活动性最强的是A. MgB. CuC. AlD. Ag5. 实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质6. 下列物质中，属于纯净物的是A. 石灰石B. 干冰C. 空气D. 生铁7. 下列符号中，表示2个氢原子的是A. 2HB. 2H2C. H2D. 2H+8. 下列实验操作正确的是A B C D9. 下列物质的化学式书写正确的是A. 碳酸钠NaCO3B. 氢氧化钠Na(OH)2C. 氧化镁MgO2D. 硫酸铝Al2(SO4)310. 下列做法不利于．．．保护环境的是A. 垃圾分类处理B. 使用一次性塑料餐盒C. 乘坐公共交通工具D. 将工业废气处理后排放11. 下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是A. 木炭B. 红磷C. 硫磺D. 铁丝 12. 下列各物质的用途中，利用其化学性质的是A. 干冰做制冷剂B. 石墨做铅笔芯C. 二氧化碳做气体肥料D. 铜丝做导线 13. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A. 闻气味B. 将集气瓶倒扣在水中C. 观察颜色D. 将燃着的木条伸入集气瓶中 14. 餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是A. 隔绝空气B. 降低温度C. 清除可燃物D. 降低可燃物的着火点 15. 钚元素相关信息如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A. 质子数为94 B. 钚元素属于金属元素C. 核外电子数为150D. 相对原子质量为244 16. 下列关于空气的说法正确的是A. 空气由空气分子构成B. N 2、O 2等均匀地混合C. N 2、O 2不再保持各自的化学性质D. N 2、O 2的体积比约为5:117. 青蒿素（C 15H 22O 5）是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。
北京市丰台区2016届高三(上)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应已知：B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e ﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则P C=P D＞PB二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．中没有出现白色浑浊的原因是．②实验2中形成的分散系属于．③用离子方程式表示实验2中发生的反应．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①计算反应的△H=．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．18．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：）（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是．（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为．（5）依据上述图象你得出的结论是，说明理由．19．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱ+Cl2ⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②、③的反应类型依次是、．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．（5）M的结构简式为．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种d．核磁共振氢谱有5组峰．2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B．氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D．水部分电离，应该用可逆号．【解答】解：A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH ﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C 错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂；B．FeCl2水解显酸性；C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水；D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C 错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据．7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH 溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl 3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．已知：B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e ﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【考点】有机分子中基团之间的关系．【专题】有机反应．【分析】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．【解答】解：A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化学基础．【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；B．用质谱法确定相对分子质量；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应．【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则P C=P D＞PB【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系．【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则P B=P D＜PC，故D错误．故选C．【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．。
丰台高一上学期期末考试化学试卷带解析
丰台高一上学期期末考试化学试卷带解析学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.在 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中, 被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶22.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.CuB.NaC.FeD.Al3在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl24下列试剂中，标签上应标注和的是A．Na B．HNO3C．NaOH D．HCl5在“空气质量日报”中，不被列入首要污染物的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．可吸入颗粒物D．二氧化碳6.当光线通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )A.稀盐酸CuSO溶液B.4C.酒精溶液Fe OH胶体D.()37下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜8下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．晶体硅可用于制作光导纤维B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．氢氟酸可用来刻蚀玻璃D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂9下列气体不能用排空气法收集的是A．NO B．CO2C．NH3D．NO210下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑥D．②③④⑥11下列叙述正确的是A．用分液漏斗分液时，上层液体经漏斗下口放出B．蒸发时，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C．金属钠着火时，立即用水灭火D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去12用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象不能证实①中反应发生的是A．Fe → Fe3O4B．HNO3 → NOC．H2SO4 → CuSO4D．Na2O→NaOH14下列反应的离子方程式书写正确的是A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：OH-+ H+ ="=" H2OB．铜与稀硝酸反应：Cu +2NO3－+ 4H+===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O ===Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．向氯化铁溶液中加入过量铜：Fe3+ +Cu ===Fe +Cu2+15下列叙述，正确的是A．电解质在电流的作用下发生电离B．存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因C．金属铜能导电，所以铜是电解质D．硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸16科学家不久前制得一种新型分子O4，2 mol O4和4 mol O2 含有的A．电子数相同，分子数不同B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同D．分子数相同，质量不同17设N A为阿伏加德罗常数的值。
2017.1北京高一第一学期期末化学试题两套(朝阳和丰台)
北京市旭日区 2016~2017学年度第一学期期末一致考试高一年级化学试卷2017.1（考试时间： 90 分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55第一部分（选择题共42分）本部分共 21 道小题，每题只有一个选项吻合题意，每题 2 分，共 42 分。
1.冬去春又来，以下春节活动涉及到氧化还原反应的是A. 写对联B. 打年糕C. 放鞭炮D. 包饺子2．以下生活中的常有现象不涉及化学变化的是．．．A ．古铜币上出现铜绿B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈D．冰雪消融3．实验室化学药品保存不当会无效，以下药品保存方法不当．．的是A．钠保存在广口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞D．硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉4．关于碳循环的说法不正确的是．．．A．氧元素也参加了碳循环B．绿色植物可吸取大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．在呼吸和光合作用时碳元素均被氧化5．以下操作或现象与分别质粒子直径没关的是A. 熬药后箅渣B. 防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔效应6．以下反应中水的作用与其他三个反应明显不相同．．的是A ． Cl2和H2 O B．NO2和H2O C． Na 和H2O D． Na2O2和H2O7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下有关氯及其化合物的说法正确的选项是A ． 7.1 g Cl 2所含电子数为 3.4N AB． 1mol Fe 与足量 Cl2反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下， 11.2 L HCl 含有的分子数为0.5N AD． 1L 1 mol/L AlCl 3溶液中 Cl －的数目为 N A8．右图所示装置中图1灯泡不亮，图 2灯泡发亮，由此得出的结论是A ． NaCl 溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水是电解质，能产生大量的H+和 OH－D． NaCl 溶液中存在大量自由搬动的Na+和 Cl－9．以下讲解事实的方程式不正确的是．．．A ．硫酸是强酸：H 2SO4 = 2H+ + SO42－B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OC． SO2通入水中溶液显酸性：SO2 + H2 O H2SO3D． H2拥有还原性： CuO +H2 Cu + H 2O10.以下能够说明钠的金属活动性比铝强的是A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，1mol Na 和 1mol Al 分别失去 1mol e－和 3mol e－C.钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在D. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na 和盐酸反应更快11．以下实验滴加试剂至过分时，现象正确的选项是A ．Ⅰ的烧杯中马上产生红褐色积淀B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体 D ．Ⅳ的试管中先出现白色积淀后消失12． SO2是一种大气污染物，以下有关SO2的说法表示的方程式不合理的是．．．A ． SO 在大气中最后能生成H SO ：2SO ＋O ＋2H O = 2H SO22422224 B．少量 SO 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是：－－SO ＋OH = HSO223 C．NaOH 溶液缓慢吸取过分SO2的过程中有： SO2＋ SO32－＋H 2O = 2HSO 3－D．木炭和浓硫酸共热可生成SO2： C+2H 2SO4(浓 )CO2↑+2SO2↑+2H 2O13．以下实验所选装置不合理的是．．．A ．用④分别NaCl溶液和花生油B．用③分别CCl 4和水C．用⑤吸取CO2 D ．用①和②进行粗盐提纯14.以下实验能达到目的的是A. 用 Na2O2与水反应制氧气B. 用 Cl 2除去 Fe2(SO4)3溶液中的少量 FeSO4C. 用饱和 NaHCO 3溶液除去混在C12中的 HCl 气体D. 向 AlCl 3溶液中加入过分的 NaOH 溶液制备 Al(OH) 315.以下讲解事实的离子方程式不正确的是．．．A.将稀盐酸滴入 Na2SiO3溶液中，有白色胶状物： SiO32-+2H+＝ H2SiO3（胶体）B. 将 FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C. 将小块铁片溶于过分稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO 3－=3Fe2++2NO ↑+4H2 OD.将铝片置于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al+2OH － +2H2O=2AlO 2－+3H 2↑16.以下列图是汽车尾气催化转变妆置工作原理表示图：以下说法不正确的是．．．A ．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO、 NOB．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．该过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D ．该过程中会有反应： 2NO 2+ 4CO 催化剂4CO2 + N217．以下有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A＋可用饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH) 3胶Fe3有氧化性体B SiO 2有导电性可用 SiO 2制光导纤维C NH 3有还原性可用 NH3制取 NO浓 HNO 3有酸性可用铁制容器盛放浓 HNO 3D18．高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种高效的饮用水办理剂，工业上可由以下方法制得：高温Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的选项是A ．反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂B． Fe2O3能够经过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成 1 mol Na 2FeO4，有 3mol 电子转移D．在 Na2 FeO4中 Fe 为 +4 价，拥有强氧化性，能消毒杀菌19．聚合硫酸铁是一种办理污水的絮凝剂，有关该物质说法不合理．．．的是A ．铁元素的化合价为+3 价B ． n 取值范围是：0<n ≤ 6C．不能够在酸性较强的环境中使用D ．若 n=2 时，组成该物质的三种微粒个数比为1:1:120． ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，以下有关ClO2的说法不合理的是．．．A ．可用 Cl 2和 NaClO 2制备 ClO 2 , 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2B ． ClO 2在强碱性环境中使用无效：2ClO 2＋ 2OH － =ClO 3－＋ ClO 2－+H2O－C． ClO 2办理饮用水时残留的 ClO 2,可用 FeSO4来除去：ClO 2－＋ 2Fe2＋＋ 4H ＋=2Fe 3＋＋ Cl －＋ 2H2 OD ．等物质的量的 ClO 2杀菌能力比Cl 2、 HClO 强21．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用近似数轴的方法表示更便于理解。
丰台区第一学期期末练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是 A ．用蒸馏法淡化海水 B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯D ．用煤生产水煤气 2. 下列化学用语正确的是 A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化氢的电子式 C ．镁的原子结构示意图 D ．水的电离方程式 H 2O== H +＋OH －3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol 18O 含有的中子数为10N AB ．22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N AC ．1L 0.1 mol ·L－1NH 4Cl 溶液中NH 4+数目为 0.1N AD ．1L pH=1的醋酸溶液中，CH 3COOH 分子的数目为0.1N A 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是 A ．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO 32- +2H +==== H 2SiO 3（胶体） B ．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO 2 + OH -==== SiO 32-+ H 2O C ．用铝热法炼铁：2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D ．用氯气制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是高温A ．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2B ．酸性：H 3BO 3 > H 2CO 3C ．热稳定性：NH 3 < PH 3D ．还原性：S 2-< F -6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质 分类依据 类别 性质A FeCl 2 铁元素化合价 还原剂 可与O 2、Zn 等发生反应B FeCl 2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性C ＨNO 3 在水中能电离出H +酸 可与CuO 反应生成NO DＨNO 3氮元素的化合价氧化剂可与Al 、I -等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示： 下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a →b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓ C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解 D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D少量氯气通入大量水中溶液pH<7 呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是铁铝 混合物试剂x aFe适量试剂y b cAl过滤过滤5mL 0.1 mol/L K 2Cr2O 7溶液5mL 2mol/L NaOH 溶液a bc20滴浓硫酸A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b 中溶液颜色不变的目的是使Cr 2O 72-完全反应 C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D.试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e -=Zn 2+，电子经导线流向正极，正极Cu 2++2e -=CuB. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na 2SO 4替换ZnSO 4，用石墨替换Cu 棒C. 图Ⅱ，通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑ D. 图Ⅱ，通电后，由于OH -向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高 11．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是 A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D ．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低已知：Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)2CrO 42-(aq)+2H +(aq)ΔH = +13.8 kJ/mol 步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
2016-2017学年第一学期期末化学考试卷
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。
2017北京市丰台区高一(上)期末化学
B．右图下层为 CC4l 层，呈紫色
C．用酒精也能够提取碘水中的碘
D．用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取
12．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（
）
①钠在燃烧之前先熔化
②钠燃烧的火焰呈紫色
③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色
⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体． NhomakorabeaA．①④⑤ B．只有⑤ C．只有① D．②③
D． Fe（OH）2 由白色变灰绿，最后变为红褐色： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O═ 4Fe（OH）3
18．下列实验不合理的是（
）
A．用浓硫酸干燥 SO2，选③
B．从食盐溶液中获取 NaCl，选② C．除去自来水中的 Cl﹣，制纯净水，选④和①
D．除去 Fe（OH）3 胶体中的难溶物，选④
19．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下
D．向 Al2（SO4）3 溶液中加入过量 NH3?H2O
17．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（
）
A．氨气遇浓盐酸产生白烟： NH3+HCl═ NH4Cl
B．打磨过的铝片与
NaOH溶液反应产生气体：
﹣
2Al+2OH
═
2AlO2﹣
+H2↑
C．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中： SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用： Cl2+H2O=HC+l HClO
C．氯水应避光保存的原因是： 2HClO H2O+Cl2↑
D．向 Ca（ ClO）2 溶液中通入适量 CO2 可增强漂白效果： Ca（ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2017.1北京市丰台区高三期末考试化学(试卷+答案)
高三化学
2017. 01
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字
迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”
贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用
A. 乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂，可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关 ．．的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
12. 室温下，向 100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质
结论
A. 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 B. 0.01 mol Na 2 O2 固体 C. 100 mL H 2O
溶液中 2c(NH 4 ) = c(Cl －) 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na ＋) = 2 c(Cl －) 由水电离出的 c(H＋ )?c(OH － )不变
A.
向稀 HNO 3 中滴加
Na2SO3 溶液：
SO
2 3
+ 2H +
SO2↑ +H2O
B. 向 Na2SiO 3 溶液中通入过O 2 + H 2O
H2SiO 3↓ + CO23
C.
向稀 H2SO4 中加入过量
Ba(OH)
2
溶液：2H
+
北京市丰台区2016届高三第一学期期末练习化学试题word版
丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是 A ．用蒸馏法淡化海水 B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯D ．用煤生产水煤气 2. 下列化学用语正确的是A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化氢的电子式 C ．镁的原子结构示意图D ．水的电离方程式 H 2O== H +＋OH －3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol 18O 含有的中子数为10N A B ．22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N A C ．1L 0.1 mol·L－1NH 4Cl溶液中NH 4+数目为 0.1N AD ．1L pH=1的醋酸溶液中，CH 3COOH 分子的数目为0.1N A 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是 A ．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO 32- +2H + ==== H 2SiO 3（胶体） B ．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO 2 + OH -==== SiO 32- + H 2O C ．用铝热法炼铁：2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D ．用氯气制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2B ．酸性：H 3BO 3 > H 2CO 3C ．热稳定性：NH 3 < PH 3D ．还原性：S 2- < F - 6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是高温物质 分类依据 类别 性质A FeCl 2 铁元素化合价 还原剂 可与O 2、Zn 等发生反应B FeCl 2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性C ＨNO 3 在水中能电离出H + 酸 可与CuO 反应生成NO DＨNO 3氮元素的化合价氧化剂可与Al 、I - 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a→b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D少量氯气通入大量水中溶液pH<7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是铁铝 混合物试剂x aFe适量试剂y b cAl过滤过滤5mL 0.1 mol/L K 2Cr 2O 7溶液5mL 2mol/L NaOH 溶液a bc20滴浓硫酸A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b 中溶液颜色不变的目的是使Cr 2O 72-完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e -=Zn 2+，电子经导线流向正极，正极Cu 2++2e -=CuB. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na 2SO 4替换ZnSO 4，用石墨替换Cu 棒C. 图Ⅱ，通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑D. 图Ⅱ，通电后，由于OH -向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高 11．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是 A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能已知：Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)2CrO 42-(aq)+2H +(aq) ΔH = +13.8 kJ/mol步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。
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在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到
可燃性气体。 A中产生的气体是 ，装置C的作用是 。
（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+。
①产生Fe2+的原因可能是
（写离子方程式）。
②若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是
（填字
母）。
A. KSCN、Fe粉
记录现象，下列实验能够达到目的的是
选项
实验流程及现象
酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水 A 硫酸铜
紫色褪去 变浑浊 变蓝
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清 B 石灰水
变蓝 紫色褪去 变浑浊
无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液 C →澄清石灰水
变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清 D 石灰水
引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入
3g即可致死。
（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有
性。
（2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质。
已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO
提供试剂：a. 淀粉溶液 b. NaNO2溶液 c. 醋酸 d. 淀粉KI试纸 e.
硝酸
①将离子方程式配平
（6）图1中，X的化学式为 ，从物质性质上看，X属于 氧化物。将 X转化为HNO3属于 反应（填“氧化还原”或“ 非氧化还原”）。 （7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
23．（12分）某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。 实验Ⅰ:
35.5 Ba 137
第一部分 选择题（共42分）
本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题
意。
1．下列物质中，不属于电解质的是
A．CO2
B．H2SO4
2. 下列仪器中，不能加热的是
C．NaOH
D．NaCl
A．烧瓶
B．烧杯
C．容量瓶
D．蒸发皿
3．下列气体不能用排水法收集的是
A．NO
14．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液
Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2 + H2O＝HCl + HClO C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O + Cl2↑
光
＝
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:
①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色
③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色
⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A．①④⑤
B．只有⑤
C．只有①
D．②③
13．下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是 A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀 B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑 C．二氧化硫在大气中形成酸雨 D．亚硫酸钠在空气中变质
整：
实验步骤
实验现象
ⅰ. 取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向 其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2溶液
无明显现象
ⅱ. 向上述溶液中滴加
24．（8分）实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相 对分子质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验： ⅰ 观察试剂外观为无色透明的晶体。
物），其解毒原理是
。
26.（14分）某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应
实验Ⅲ
D NaOH 铁丝
实验Ⅰ
浓硫酸 铁丝
实验Ⅱ
稀硫酸
【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为
。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应
很快停止，
这一现象被称为 。
（3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持
质量为4.66 g 。
（1）用离子方程式解释步骤ⅲ中划线部分的实验现象：
，
。
（2）步骤ⅳ说明该试剂中一定含有 。
（3）试剂的化学式为 。
25．（10分）NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过
量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中
的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力
B.
KSCN、酸性KMnO4溶
液
C. KSCN、氯水
【实验反思】
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性
源于
，稀硫酸的氧化性源于
。
②影响反应产物多样性的因素有
。
丰台区2016—2017学年度第一学期期末练习参考 答案
高一化学
第一部分 选择题（每题2分，共42分）
ⅱ 取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大
量水蒸气凝结。 ⅲ 取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白
色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该 气体能使湿润pH试纸变蓝。 ⅳ 称量4.53 g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化， 再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀
B．SO2
C．O2
D．CO
4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．氯气——易燃气体
B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品
D．高锰酸钾——氧化剂
5．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是
A．4HNO3(浓) + SSO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
△
＝
B．HNO3 + NaOH＝NaNO3 + H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO 15．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
① NaHSO4 ② Al2O3 ③ NaHSO3 ④ AgNO3 A．②③④ B．①②③④ C．②③ D．①②③ 16．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向CaCl2溶液中通入SO2气体 B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O 17．下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．FeSO4溶液中加入Fe粉
B．HF保存于玻璃瓶中
C．铵盐应密封保存于阴凉处
D．Na保存于煤油中
8．下列说法正确的是
A．pH = 6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火
D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
9．有关2 L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是
C．2HNO3 + CuO＝Cu(NO3)2 + H2O
D．2HNO3 + CaCO3＝Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是
A．晶体硅可做光导纤维
B．SiO2可做计算机芯片
C．SiO2可与水反应制备硅胶
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸
盐产品
7．下列有关试剂的保存方法不正确的是
□NO2－+ □H+ + □I －＝□I2 + □NO↑ + □___
②完成实验需要选用的试剂为
（填字母）。
（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并
说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）。
按照因为…所以…进行表述
，
。
（4） 救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机
北京市丰台区2016—2017学年度第一学期期末练
习
高一化学
2017.01 注意事项：
1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准 考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、 姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2．本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以 正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再
第二部分 非选择题（共58分）
22．（14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
氢化物 单质 氧化物 酸 盐 类别 化合价 -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4Cl
X
图1
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式 为。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接
选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体
工整、字迹清楚。 3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书
写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 4．本试卷共100分，作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl
A．含有0.1 mol K2SO4
B．水的体积为2L
C．K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D．取出1 L溶液后，浓度变
为0.05 mol/L
10．下列说法中正确的是
A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B．1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2mol C．在常温常压下，22.4 L Cl2含6.02×1023个氯气分子