北京市丰台区学年第一学期高三化学期末试题及答案

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[优质版]北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：OH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

北京丰台区丰台第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

北京丰台区丰台第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。

下列说法中不正确的是A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2参考答案：C解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I （+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。

2. 25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时 K a(CH3COOH)≈K b (NH3·H2O) ≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中:c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B3. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（）A．R在周期表的第15列B．元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点C．简单离子的半径：X＞Z＞MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素．A．R为Si元素，位于周期表第14列，故A错误；B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；C．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．4. 下列离子方程式书写正确的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++F e(O H)3↓C、NaHS水解：HS-+H2O H3O++S2-D、饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O参考答案：BD略5. 以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略6. 同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是（）A．它可由PH3和HI化合而成B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它是一种共价化合物参考答案：D考点：铵盐．分析：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，根据NH4Cl结构、性质判断．解答：解：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，A．NH4Cl是由NH3和HCl化合而成，所以PH4I可由PH3和HI化合而成，故A正确；B．加热时氯化铵易分解，则加热时PH4I可以分解，生成的HI易分解生成紫色的碘单质，所以有颜色变化，故B正确；C．氯化铵易和NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，所以PH4I也可以和NaOH反应，故C 正确；D．氯化铵属于离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故D错误；故选D．点评：本题考查铵盐，侧重考查学生知识迁移能力，利用氯化铵的结构和性质采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是B，注意HI易分解，题目难度不大．7. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高D. 简单离子的半径：R>M>X参考答案：C由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O 元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N 的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。

北京市丰台区2021届高三化学上学期期末考试试题(含解析)

丰台区2020-2021~2020学年度第一学期高三期末练习化学试卷满分 100分考试时长 90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。

下列垃圾分类不合理．．．的是A B C D垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【详解】A.废荧光灯管中含有重金属物质，属于有害物质，不属于可回收物，A错误；B.丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B正确；C.废药品中含有对动植物有害物质，属于有害垃圾，C正确；D.其它垃圾包括砖瓦、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，D正确；故答案选A。

2.化学与生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A. 化石燃料是可再生能源B. 食盐可作调味剂和防腐剂C. 蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D. 空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料生成时间长，属于不可再生能源，A错误；B.食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味，是咸味剂，可作调味剂，B正确；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C正确；D.空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物，易引起肺部疾病，D正确；故答案选A。

3.下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是A. 氮原子的结构示意图：B. 氨气的电子式：C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD. 常温时，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2O NH3·H2O+H＋【答案】D【解析】【详解】A.N7号元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图是，A错误；B.NH3分子中N原子最外层的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，B错误；C.Cu与稀硝酸反应产生NO气体，C错误；D.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，使溶液显酸性，离子方程式符合反应事实，D正确；故答案选D。

北京市丰台区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

NH3·H2O
NH＋4 + OH－
D．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至 pH＝7 时，溶液中 c(Cl－)＞c(NH＋4 )
水（含酚酞试剂）
7．下列物质混合后，变化过程中不．涉．及．氧化还原反应的是
A．FeCl3 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．将 SO2 通入到 Ba(NO3)2 溶液中，生成白色沉淀
Ⅰ
Ⅱ
M
L
P
注：R 表示葡萄糖或乳糖 A．聚合物 P 可生物降解与酯的水解反应有关 B．由 M、L 合成 P 的过程，参与聚合反应的单体的数目为（x + y）个
C．由 P 合成 Q 的过程中发生了加成反应 D．通过调控 x 与 y 的比例，可调节 Q 的亲水性能
高三化学第3 页（共 9 页）
Q Q
12．已知：2SO2(g) + O2(g)
C．乙烯的分子结构模型：
3s
3p
D．基态 S 原子的价层电子的轨道表示式：
3．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．熔点：CO2 ＜ SiO2 C．金属性：Na ＞ Mg
B．酸性：H2SO4 ＞ H3PO4 D．稳定性：H2O ＞ H2S
高三化学第1 页（共 9 页）
4．下列反应的离子方程式正确的是 A．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23－+ Ca2＋＝＝＝ CaCO3↓ B．NO2 通入水中制硝酸：2NO2 + H2O ＝＝＝ H＋+ NO－ 3 + NO↑ C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe ＝＝＝ 2Fe3+ + 3Cu D．室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu＋2NO－ 3 + 8H+ ＝＝＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

北京市丰台区最新届高三上学期期末考试化学试题(Word版含答案)

北京市丰台区2020┄2021学年度第一学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取Ｂ．蒸馏Ｃ．干馏Ｄ．升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是Ａ．用晶体Si制作半导体Ｂ．煅烧石灰石制备生石灰Ｃ．用Na2O2做呼吸面具供氧剂Ｄ．用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是．．A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr的是5. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用Na 2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−HgS↓Ｂ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4Ｃ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH— Cl—+ ClO—+ H2OＤ．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO—+ Cl—+2H＋Cl 2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2（g） + 4H2（g）CH4（g） + 2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．的是9. 下列说法不正确．．．Ａ．乙醇的沸点高于丙烷Ｂ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应Ｃ．室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷Ｄ．光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。

2023-2024学年北京市丰台二中化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2023-2024学年北京市丰台二中化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列转化过程不能一步实现的是 A ．Al (OH )3→Al 2O 3 B ．Al 2O 3→Al (OH )3 C ．Al →AlCl 3D ．Al →NaAlO 22、设A N 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L 22H O 含有分子数目A N B ．25℃，1L pH = 13的()2Ba OH 数目为0.2A NC ．在足量2Cl 中0.1mol Fe 燃烧完全，转移电子数目为0.3A ND ．密闭容器中3 mol 2H 与1 mol 2N 充分反应可生成3NH 分子数目为A N 3、下列各表述与示意图一致的是A ．25℃时，用0.1mol·L -1盐酸滴定20mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．10mL 0.01mol·L -1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1mol·L -1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2-)随时间的变化C．曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂5、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。

21丰台第一学期高三化学试卷

丰台区2022～2022学年度第一学期期末练习高三化学2022.1 本试卷共8页,分为选择题和非选择题两局部.总分值150分.测试时间120分钟.请将第一卷试题答案涂在做题卡相应位置上.可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 K—39第一卷〔选择题共66分〕一、选择题〔共22小题,每题只有一个正确选项,每题3分,共66分〕1．为世界纯碱工业作出重大奉献的中国科学家是A．道尔顿B．阿伏加德罗C．居里D．侯德榜2．以下过程中,不涉及化学变化的是A．甘油用作护肤剂B．一定条件下石墨可变成金刚石C．炒菜用过的铁锅,放置后常出现红棕色斑迹D．燃煤时参加生石灰来减少酸雨的产生3．以下分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CH4B．NO C．CCl4D．SO24．以下说法正确的选项是A．不能与碱反响的氧化物一定能与酸反响B．化学变化的本质是生成了新的物质C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．化合反响一定是氧化复原反响5．以下物质中属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．棉花D．硬脂酸6．以下化工生产过程所发生的反响不涉及氧化复原反响的是A．玻璃工业B．接触法制硫酸C．冶炼铝工业D．合成氨工业7．以下物质形成的晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正面体,并向空间伸展成网状结构的是A．四氯化碳B．白磷C．金刚石D．水晶8．以下关于电解质的表达,正确的选项是A．Cl2的水溶液能导电,但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质C．向pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同9．以下各组物质中,互为同位素的是A ．11H 、12HB ．O 2、O 3C ．CH 4、C 3H 8D ．CH 3COOH 、HCOOCH 3 10．2022奥运桔祥物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(如图).以下说法正确的选项是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D ．聚酯纤维属于纯洁物11．美国康乃尔大学的C ．Wilcox 所合成的一种有机分子,就像一尊释迦牟尼佛.如图：有关该有机的说法正确的选项是 A ．该有机物易溶于水B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物的一氯代物有3种D ．该有机物分子中含22个C 原子12．一定温度下,在2L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图.以下描述错误的选项是．．．．．．A ．到达平衡所需要的时间是10sB ．平衡时Y 的转化率为79.0%C ．该反响的化学方程式为 X(g)＋Y(g)2Z(g)D ．前10s,用Z 表示的反响速率为0.79mol/(L·s 〕13．以下排列顺序正确的一组是A ．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I －＞Na +＞F －B ．氧化性：MnO 4－＞Fe 3+＞Cu 2+＞Zn 2+ C ．酸性：H 3PO 4＜H 2CO 3＜H 2SiO 4＜H 2SO 4D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3＜CaCO 3＜Al 2O 314．用N A 表示阿伏加德罗常数值,以下表达正确的选项是 A ．17g 氨气所含电子数目为10N A B ．标准状态下,1L SO 3含有的分子数为22.4AN C ．2.4g 金属镁与足量的盐酸反响,转移电子数为 2N AD ．在2 L 1 mol / L K 2CO 3溶液中,含有K +和CO 32－的总数为6N A15．以下表达正确的选项是－－C － C －OCH 2CH 2O －n O OA ．用稀NaOH 清洗沾到皮肤上的苯酚B ．Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．配制FeCl 3溶液时,向溶液中参加少量Fe 和稀盐酸D ．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中别离出氨16．将标准状况下的2.24L CO 2通入150mL 1mol/L NaOH 溶液中,以下说法正确的选项是A ．c (HCO 3-〕> c (CO 32-〕B ．c (Na +〕= 2c (CO 32-〕+ c (HCO 3-〕C ．c (OH -〕= c (HCO 3-〕+ c (H + ) + 2c (H 2CO 3)D ．c (Na +〕+ c (H +) = c (CO 32-〕+ c (HCO 3-〕+ c (OH - )17．以下反响的离子方程式正确的选项是A ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反响：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2OC ．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：18．以下各条件下可能共存的离子组是A ．某无色溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、MnO 4-B ．由水电离出的c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、K +、SO 32-、CO 32-C ．在c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-19．在一定温度下,b g KNO 3固体能完全溶于水形成(a+b) g 溶液,那么该温度下,KNO 3的溶解度肯定不．可能．．是 A ．g a 100b B ．g a 200bC ．g b a 100b +D ．g ab)100(a +20．以下表达正确的选项是A ．H 21原子中的中子和质子的个数比为2∶1B ．将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C ．向0.1mol·L －1 CH 3COOH 溶液参加少量CH 3COONa,CH 3COOH 的电离平衡正向移动 D ．使pH 为1的两份相同盐酸的pH 均升高为2,需pH 为13的NaOH 溶液与水的体积比为1∶11 21．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c (H +)、c (CO -23)、c (HCO 3¯ )都减少,其方法是A ．通入二氧化碳气体B ．参加氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．参加饱和石灰水溶液22．乙酸苯甲酯的结构简式如图,它有很多种同分异构体,其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体,除所给出的乙酸苯甲酯外,还有多少种A ．3B ．4C ．5D ．6第二卷〔非选择题共84分〕二、(此题包括两小题,共8分〕23．〔4分〕⑴写出镁在CO2中燃烧的化学方程式：.⑵利用上述原理,中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下,利用Na与CO2作用得到了金刚石,且有望到达宝石级,给天然金刚石开采业带来极大挑战.写出由钠得到金刚石的化学方程式：.24．〔4分〕将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷〔或H2、CO等可燃性气体〕和O2构成燃料电池,那么通入甲烷气体的极是原电池的极；通入O2的极为原电池的极,该极的电极反响式为.三、〔此题包括两小题,共30分〕25．(20分)下表中的实线表示元素周期表的局部边界.①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素.⑴请在表中用实线补全元素周期表边界.⑵元素周期表表达了元素周期律,元素周期律的本质是.⑶元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：.元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：________＞________〔用化学式表示〕.⑷元素③⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为：〔用化学式表示〕.⑸元素①的氢化物的电子式为_______,该分子属于(填“极性〞或“非极性〞) 分子.⑹元素⑤在生产生活中有重要用途.写出工业制取其单质的化学方程式：.元素⑤与⑦形成的化合物有净水作用,写出其与水作用的离子方程式：.⑺元素④与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料,写出工业电解其水溶液时的离子方程式：.⑻一定条件下,1mol ⑥的固态单质在②的单质中充分反响放热297kJ.写出此条件下该反响的热化学方程式：.26．〔10分〕在一定条件下,N2和H2发生如下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol(1)该反响中△H的含义是〔填序号〕：.①该反响到达平衡时放出的热量②该反响到达平衡时吸收的热量③该条件下,N2与H2反响生成2molNH3时放出的热量④该条件下,N2与H2反响生成2molNH3时吸收的热量(2)到达平衡后,在其他条件不变的情况下降低温度,H2的转化率_________________,化学反响速度_______________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞).(3) 500℃时,在一密闭容器中,将N2和H2混合,反响过程中N2、H2、NH3物质的量变化如图,反响处于平衡状态的时间是：.(4)据图判断,反响进行至15 min时,NH3的体积分数为：〔保存到小数点后2位〕；反响进行至20 min时,曲线发生变化的原因可能是：(用文字表达)；10 min到15 min时曲线变化的原因可能是_________(填写编号).a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加NH3的物质的量四、〔此题16分〕27．〔16分〕一种名为“苹果醋(ACV)〞的浓缩饮料多年来风行全美.ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂、减肥和止泻等成效.苹果酸是这种饮料的主要酸性物质,别离提纯后对苹果酸的分析如下：⑴其相对分子质量不超过140；⑵元素分析证实仅含C、H、O三种元素,各元素的质量分数为C：35.82%,H：4.48%,其余为O元素；⑶0.001mol苹果酸与足量NaHCO3反响放出44.8mLCO2,假设等量该酸与足量金属Na在一定条件下充分反响那么放出33.6mLH2(气体体积均已经折算为标准状况)；⑷结构分析说明,苹果酸中所有碳原子在一条主链上.答复以下问题：①苹果酸的分子式为：；②写出苹果酸在一定条件下分子内脱水得到的链状产物的结构简式：,该产物．．中含有的官能团的名称是：,该反响的类型属于：；苹果酸在一定条件下进行分子内脱水时是否还能得到其他可能的产物,有的话请写出其产物的任意一种结构简式,没有其他产物那么此问不填：；③写出苹果酸一定条件下与足量Na反响的化学方程式：；④写出苹果酸与碳酸氢钠溶液反响的化学方程式：.五、〔此题包括两小题,共18分〕28．〔3分〕以下实验或操作不合理的是①用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末⑥用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测该溶液的pH⑦配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯⑧在250mL 烧杯中,参加216mL水和24gNaOH固体,配制10％NaOH溶液A．①③⑤⑥B．③④⑦⑧C．②④⑤⑧D．①③④⑦29．〔15分〕亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害.下面是一种补铁药品说明书中的局部内容：该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%～36% ,是薄衣片,……,与V C(维生素C)同服可增加本品吸收.某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证.请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知,双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-,也可以将Fe2+氧化成Fe3+.第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明有离子存在(填离子符号)；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+离子存在.该离子存在的原因可能是(填序号)：①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成.第四步：将第三步所得溶液分成2份,分别装在A、B两个试管中.第五步：向A试管的溶液中参加少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去.红色变深的原因是(用离子方程式表示)：；溶液红色又褪去的原因可能是：；请自选中学实验室中常用仪器、药品,设计实验证实你的推测：；第六步：向B试管的溶液中参加一片V C片,片刻后溶液红色也褪去,说明V C有性；怎样理解药品说明中所述“与V C同服可增加本品吸收〞这句话？.六、〔此题包括两小题,共12分〕30．〔6分〕向1.0 L pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴参加1.25×10-3 mol/L 的NaHSO4溶液,使溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时〔忽略溶液混合时体积的变化〕,所得溶液pH = ,发生反响的离子方程式为：.当溶液呈中性时,参加NaHSO4溶液的体积是L.31．〔6分〕含CN－的废水有剧毒,可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN－,OCN－再进一步被氧化为无毒物质.有关反响如下：⑴ KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O 被氧化的元素是 .⑵ 写出KOCN 在KOH 溶液中与氯气反响生成无毒物质的化学方程式：.⑶ 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L,该废水的密度为1 g/mL.现用氯氧化法处理,该厂每日处理上述废水20t,使KCN 完全转化为无毒物质,每天至少需液氯 kg 〔保存到小数点后1位〕.丰台区2022～2022学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第一卷选择题〔每题3分,共66分〕16提示：先判断溶质为等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3,再写出所有可能的电离和水解方程式,分析主要矛盾和将要矛盾,最后利用3个守恒①电荷平衡、②物料守恒、③水电离出的H +与水电离出OH -的物质的量相等判断. 对于C,当溶液的溶质为Na 2CO 3时成立,为NaHCO 3时那么没有前面的倍数2,为Na 2CO 3和NaHCO 3二者的混合物时有或没有2都是错误的.第二卷非选择题共84分 23、〔4分〕 ⑴CO 2+2Mg点燃C+2MgO 〔2分〕⑵CO 2+2Na C(金刚石)+Na 2O 2 〔2分〕〔说明：必须注明“金刚石〞；高温下过氧化钠更稳定〕 24、〔4分〕负正 O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －〔电极名称各1分,方程式2分.共4分〕 25、〔20分〕 ⑴(2分)⑵原子核外电子排布的周期性〔变化〕 (1分)⑶Na ＞Al ＞S ＞F 〔或④＞⑤＞⑥＞③,或钠＞铝＞硫＞氟〕 (2分)试题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A C B C A C C A B D 试题 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案DBADADBCDDC440℃800atmH 2SO 4＞Al(OH)3〔或H 3AlO 3〕 (2分) ⑷HF ＞HBr ＞HCl (2分) ⑸ (1分) 极性 (1分)⑹2Al 2O 3电解2Al+3O 2↑ Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3+3H + (各2分,共4分)⑺2Cl - + 2H 2O 电解2OH - + H 2↑+ Cl 2↑ (2分)⑻S(s) + O 2(g)点燃SO 2(g)；△H ＝－297kJ/mol 〔3分〕〔注：无反响条件不扣分〕26、〔10分〕(1) ③ 〔1分〕(2) 增大减小〔各1分,共2分〕(3) 15～20 min 和25～30min 〔各1分,共2分〕 (4) 0.25或25.00% 〔2分〕在其他条件不变的情况下增加了N 2的量〔1分〕 a 、b 〔2分〕提示：⑷从０－10min 可看到,开始参加的是N ２和H ２,反响较平稳的向生成NH ３的方向进行,而10－15mim 时曲线变化加快,即化学反响速率加快.从影响化学反响速率的几个方面〔浓度、温度、催化剂、压强、接触面积、光等〕结合题给选项,可知：a 、催化剂能加快反响速率；b 、缩小容积体积那么增加了物质的浓度,反响速率加快；c 、降低温度那么反响速率减小,不符合题意；d 、增加NH 3的物质的量那么会造成图像中NH 3会有忽然“跃迁〞的曲线,但题给图像没有.所以选a 、b. 27、〔16分〕① C 4H 6O 5 〔2分〕 ②〔2分〕碳碳双键羧基〔共2分〕消去反响〔2分〕O=C －OH 2C －CH －COOH 或 HOOC －CH 2－CH －＝O O或 CH 2－CH －OH O ＝C C ＝OO〔2分〕③ 〔3分〕④〔3分〕28、B (3分)29、〔15分〕HOOC －C ＝C －COOHH HHOOC －C －C －COOH ＋2NaHCO 3→2CO 2↑＋2H 2O ＋ H H OH H NaOOC －C －C －COONa H H OH H 2HOOC －C －C －COOH ＋6Na →3H 2↑＋H HOHH 2NaOOC －C －C －COONa H H ONa H第二步：Fe2+(1分)第三步：②③(各1分,共2分)第五步：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) (2分)H2O2氧化SCN-,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3左移,红色消失(2分)取一支试管,参加少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液,溶液变为红色,再参加适量H2O2振荡,产生气泡,红色褪去,说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色(3分)说明：⑴参加H2O2与KSCN溶液的顺序可以互换；⑵上面离子方程式中的SCN－写成HSCN不扣分；⑶简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点,现象“产生气泡〞和“红色褪去〞2点不能少；⑷假设把“溶液褪色〞答成“溶液变为黄色或棕色〞照样给分.第六步：复原性(1分)Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用,Fe3+没有此功能,服用V C可预防药品的Fe2+氧化成Fe3+(或答成人体只能吸收Fe2+,Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用,服用V C可预防药品的Fe2+氧化成Fe3+)(2分)〔以上各问中,其他合理答案也给分〕30、〔6分〕11 〔2分〕H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O 〔2分〕8 〔2分〕提示：⑴根据B a(O H)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH 求得参加NaHSO4溶液的体积和生成NaOH的物质的量,再根据Kw和pH的含义求得混合液的pH.⑵恰好中和时参加的NaHSO4溶液的体积是第⑴问的参加体积的2倍.31、〔6分〕〔1〕碳〔或C〕〔1分〕〔2〕2KOCN+4KOH+3Cl2 = 2CO2+N2+6KCl+2H2O 〔3分〕〔3〕35.5 〔2分〕提示：根据两步反响的化学方程式有2KCN ～5Cl2 ,从而求得所需氯气的质量.。

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丰台区2020┄2021学年度第一学期期末练习高三化学01满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）的是1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．A B C D氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸的是2.下列化学用语表述不正确．．．Ａ． Cl2电子式：Ｂ． Na原子结构示意图：Ｃ． NaCl在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl—Ｄ．由Na和Cl形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是．．．Ａ．乙烯与氢气发生加成反应Ｂ．过程②吸收能量，过程③、④释放能量Ｃ．催化剂可改变反应的焓变Ｄ．反应中有非极性键断裂、极性键形成的是4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．Ａ．钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2NaOH + O2↑Ｂ．红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO3 === CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O Ｃ．氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe（OH）2+ O2 + 2H2O === 4 Fe（OH）3Ｄ．氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH —5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是Ａ．将N 2转化为化合物的过程称为固氮Ｂ．无机物与有机物中的氮元素可相互转化Ｃ．硝化细菌将NH 4+转化为NO 3—可能需要O 2参与Ｄ．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是Ａ．反应①产生的气体是H 2Ｂ．反应②为：Al 2O 3 + 2OH — == 2AlO 2—+ H 2O Ｃ．反应③的白色沉淀是Al （OH ）3Ｄ．黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H + === HClOB ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O实验现象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。

北京市丰台区2021届高三上学期期末考试化学试题(含解析)

丰台区2020～2021学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Mn-55 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

1. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。

下列说法不正确．．．的是( )A. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B. 秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料C. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素D. 宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质【答案】B【详解】A．青铜是铜锡合金，故A正确；B．陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝·兵马俑用陶土烧制而成的陶，属于硅酸盐产品，不属于合成高分子材料，故B错误；C．宣纸的主要成分是纤维素，故C正确；D．蚕丝的主要成分为蛋白质，故D正确；故选B。

2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 海水提溴D. 侯氏制碱【答案】D【详解】A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

3. 下列方程式与所给事实不相符．．．的是( ) A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O B. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2FeD. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H + 【答案】D【详解】A ．小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，反应的离子方程式是：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ，故A 不选；B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 符合反应原理，电荷守恒，拆写原则，故B 不选；C ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe 符合反应原理，故C 不选；D ．胶体不属于沉淀，向沸水中滴加FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：()3++23Fe +3H O Fe OH +3H （沸水）加热（胶体），故D 选；故选：D 。

北京市丰台区高三上学期期末练习化学试题含答案

丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化学试卷满分 100分考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。

下列垃圾分类不合理．．．的是 2．化学与生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A ．氮原子的结构示意图：B ．氨气的电子式：C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NO -Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O D ．常温时，氯化铵溶液pH ＜7的原因：NH 4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋H ∶ ∶HH ··N4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N AB ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A 5．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2+ ＋ 2e－CuB ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO ＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SO D ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －＋ H +＋SOBaSO 4↓＋H 2O6．有机化合物X （HOCH 2CH ＝CHCH 2OH ）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B 6的中间体。

高考化学复习北京市丰台区-学年度第一学期高三期末试题化学

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作丰台区2011-2012学年度第一学期高三化学期末试题答题时间:120分钟满分:100分2012.1第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共42分）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确．．．的是A．钠的化合物B．可溶于水C．可与硝酸反应D．电解质3．下列说法正确的是A．柠檬、桔子属于酸性食物B．凡食品添加剂均对人体健康有害C．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应D．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁4．下列化学用语正确的是A．H2O2的电子式B．丙烷分子的球棍模型C．S2－的结构示意图D．原子核内有20个中子的氯原子5．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nB．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物6．下列离子方程式正确的是A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑C．醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1 A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO48．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1N AC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－D．CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示4稀硫酸Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液11．关于下列图示的说法正确的是① ②③ ④A ．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．图②a 处有红色物质生成，b 处变蓝，则X 气体一定是H 2C ．图③所示实验装置中CuSO 4溶液可用于除去杂质D ．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落12．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是 ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③N 2、NO ④S 、SO 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②④．13．在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) Δ H ＞0 , 测得c (CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。

北京市丰台区2020┄2021届高三第一学期期末练习化学试题Word版含答案

丰台区2015 ~2020┄2021学年第一学期期末练习高三化学1满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及化学变化的是．．A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式 C2H4O2Ｂ．氯化氢的电子式C．镁的原子结构示意图D．水的电离方程式 H2O== H+＋OH—3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1 mol·L—1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A的是4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ ==== H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-==== SiO32- + H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2 ==== CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3 > H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3 D．还原性：S2- < F-CＨNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO DＨNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I- 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确．．．的是A.x为NaOH溶液，y为盐酸B.a→b发生的反应为：AlO2—+ H＋+H2O= Al（OH）3↓C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解D.a、b、c既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH<7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72-（aq）+H2O（l） 2CrO42-（aq）+2H+（aq）ΔH= +13.8 kJ/mol步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

丰台区最新至最新学年度第一学期期末高三化学试题

丰台区2007至2020┄2021学年第一学期期末试题高三化学总分：150 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H---1 O---16 Al---27 S---32Cl---35.5 Fe---56 Cu—64 Zn--65第I卷（共66分）本卷共有22个小题，每小题3分，共66分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项，填涂在机读卡上。

1．为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不得含有A．烷基苯磺酸钠 B．蛋白酶 C．三聚磷酸钠 D．硅酸钠2．下列问题不涉及化学变化的是A．用糯米酿制甜酒 B．用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物C．用干冰进行人工降雨 D．用少量食醋除去水壶中的水垢3．下列有关化学用语的表示中正确的是A．Cl—的结构示意图：B．氨分子的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．H2O2的电子式：4．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ·mol—1B．2H2（g）+ O2 （g） =2H2O（1）；△H =-571.6 kJC．CaCO3（s）= CaO（s） +CO2（g）；△H =178.5 kJ·molD．Zn +CuSO4（aq）=ZnSO4（aq） +Cu ；△H =-216kJ·mol—15．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A．金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火B．碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”C．铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物D．铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈6．下列关于胶体的说法不正确的是A．制备Fe（OH）3胶体后可以用渗析的方法净化B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液D．分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系7．关于氢键，下列说法正确的是A．NH3的沸点比PH3的沸点高的原因与氢键无关B．水结冰时体积膨胀密度减小，与氢键无关C．水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键D．H2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键8．某物质溶于水后可得到0.10 mol · L–1的溶液，该溶液中除水电离出的H＋、OH—外不存在其它离子。

北京市丰台区最新 ~最新学年度第一学期期末练习高三化学

北京市丰台区2010 ~2020┄2021学年第一学期期末练习高三化学1总分：100 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．下列叙述正确的是A．食盐、白糖、食醋既是调味剂也是防腐剂B．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本C．淀粉、油脂、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物D．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体2．下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是A．油罐车内壁涂层是为防护油罐不被腐蚀B．马口铁（镀锡铁板）比纯铁更易被腐蚀C．发生吸氧腐蚀时负极反应是Fe—2e—=Fe2+D．当有电流泄漏入潮湿的土壤中，铁轨会被腐蚀，且铁作阴极3．下列化学用语表达正确的是A．F—的结构示意图为 B．乙醇的分子式为 C2H5OHC．钙离子的电子式 Ca2+ D．纯碱的化学式为 NaOH4．下列关于HCl的说法中正确的是①只含有共价键的共价化合物②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强③属于强电解质④只具有氧化性⑤又称为盐酸，是纯净物⑥浓溶液可用于检查氨气是否泄漏⑦电解HCl的稀溶液时阴极产生的气体是Cl2A．①③⑥ B．②⑤⑦ C．③④⑦ D．①②⑥5．下列离子方程式正确的是A．用醋酸溶液溶解碳酸钙CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向苯酚钠溶液中通入CO2C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO43ClO—+Fe（OH）3 = FeO42—+3Cl—+H2O+4H+D．用碳酸钠溶液吸收少量的SO2CO32—+ 2 SO2 + H2O = CO2↑ + 2 HSO3—6．N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中不正确的是A．0.3 mol 甲基所含电子数为 2.1 N AB．200 mL 0.5 mol/L Na2S溶液中S2—的数目小于 0.1 N AC．4.8 g S在过量的氧气中完全燃烧转移电子数为 0.6 N AD．标准状况下，甲烷和氢气的混合气体体积为11.2 L，则混合气体的分子总数为0.5 N A7．下列说法正确的是A．乙酸乙酯中含有乙酸杂质时，可用饱和的碳酸钠溶液除去B．分离溴苯和溴的混合物可以采用萃取的方法，可用苯做萃取剂C．单体CH3CH （OH） COOH生成的聚合物的结构简式为D．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同8．右图为周期表中短周期的一部分，下列说法中不正确的是A．W的原子序数可能是Y的两倍C．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸D．当W、Y形成气态氢化物时，气态氢化物的稳定性是W < Y9．三种不同物质有如图转化关系：则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl10．下表是3种物质的溶解度（20℃）下列说法中正确的是A．Mg2+水解的离子方程式为Mg2+ + 2H2O = Mg（OH）2 + 2H+B．将三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3—的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+ + 2HCO3—+ Ca2+ +2OH— = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O11．下列操作与实验现象或结论的对应关系正确的是12．常温下，0.1mol/L某一元碱（AOH）溶液中c（OH—）/c（H+）= 1×10 8，下列说法正确的是A．该一元碱（AOH）溶液的pH = 13B．该溶液中水电离出的c（OH—） = 10—3 mol/LC．将pH=1的盐酸溶液V1L 与0.1mol/L AOH溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1 =V2D．将pH = 1的盐酸溶液V1L 与0.1mol/L AOH溶液V2L混合，若混合溶液pH>7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为c（A+）> c（Cl—）> c（OH—）> c（H+）13．已知H2（g） + I2（g） 2HI（g）△H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。

2021-2022学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)

2021-2022学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是( )A. 燃气灶B. 锌锰电池C. 风力发电D. 太阳能热水器2.下列化学用语书写正确的是( )A. 中子数为9的氧原子： 89OB. 氧化钠的电子式：C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1D. 基态N原子的价电子轨道表示式：3.下列说法不正确的是( )A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀4.下列各项比较中，正确的是( )A. 等质量的O2和O3，所含氧原子数相等B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 等物质的量的丙烷和2−甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等5.臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O3→O2+O⋅(快)反应②：O3+O⋅→2O2(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl⋅)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。

下列说法正确的是( )A. 活化能：反应①>反应②B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定C. Cl⋅主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D. Cl⋅参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率6.下列解释事实的方程式不正确的是( )A. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OB. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是( )选项事实推测A Na、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应A. AB. BC. CD. D8.常温下浓度均为0.1mol⋅L−1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是( )A. 水电离产生的c(OH−)：①<②B. 常温下CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L−1D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)9.某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol⋅L−1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是( )A. CO2的平衡转化率为60%B. 升高温度平衡常数K增大C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol⋅L−1，则反应逆向进行10.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。