海淀区高三化学期末试题及答案
北京市海淀区高三化学第二学期期末练习参考答案与评分标准
北京市海淀区高三化学第二学期期末练习参考答案与评分标准选择题答案： 一、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）1、C2、C3、B4、D5、A6、B7、D8、A9、D 二、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）10、AD 11、C 12、AC 13、BC 14、AD 15、A 16、D 17、A 18、B 非选择题答案： 三、（本题包括2小题，共20分） 19、（10分）（每空1分） （1）①甲基橙或酚酞 ②甲基橙 ③淀粉溶液④不用加其他指示剂。
因为高锰酸钾溶液为紫红色，当加至最后一滴时，紫红色半分钟内不褪，表示达到了滴定终点。
可见，高锰酸钾本身可做指示剂，不用另加指示剂。
（2）B（3）浓盐酸有挥发性①不能；氢氧化钠固体在称量过程中易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，难以保证纯度。
②无法确定 20、（10分）（方程式各2分，其余每空1分） （1）A 、B ；)O H NH CaO O H NH (O H NH 2)OH (Ca CaO O H NH 2OH 23NH 2CaSO )OH (Ca SO )NH (232323223242424+↑⋅+↑+=+⋅+↑+∆+或（2）[方案一]①不能；由于在F 装置后缺少一干燥装置，部分23N Mg 将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯。
②做安全瓶，防止装置D 中的水倒吸。
[方案二]①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯。
②可将装置D 换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置C 与装置D 之间加一安全瓶。
或在装置C 与装置D 之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。
四、（本题包括2小题，共20分） 21、（9分）（2）①O H S OH HS O H HS OH S H 2222+=++=+-----或②)HS (S OH 2--->或（各2分）（3）33CH CH -、OH CH 3-、F CH 3-（写出其中任意两个给3分，如只写对1个给1分）22、（11分）（1）O H NH H O H NH 2423+=+⋅++（2分）（2）大；小（1分） （3）（每空1分） 离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式） 溶液的pH ]OH []H []NH []Cl [4-++->>><7]OH []H []Cl []NH [4-+-+=>=Cl NH 4和O H NH 23⋅>7Cl NH 4和O H NH 23⋅<7Cl NH 4和HCl五、（本题包括2小题，共22分） 23、（8分）（1）CHO CH CH CHO CH HCHO 22NaOHOH 32--→+（2分 ）OHOH CH 2 OH CH 2])OH CH (C [OH CH C C HOH H CHO C C HOH 422222或催化剂--→+--∆（2分）OH CH 2 OH CH 2（2）氧化反应；加成反应；还原（加成）反应；酯化反应。
2021-2022学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是()A. 属于烃类B. 可以生加成反应C. 分子中含有3个苯环D. 能在碱性条件下稳定存在2.下列化学用语或图示表达不正确的是()A. NH4+的电子式：B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲苯的空间填充模型：D. Ca2+的结构示意图：3.下列方程式与所给事实不相符的是()A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3− 光照 4NO2↑+O2↑+2H2OB. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2OC. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu4.下列说法正确的是()A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。
R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是()A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B. 电负性：R>YC. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1D. 还原性：Y2−>Z−6.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是()A. 氟化钙的化学式为CaFB. 每个晶胞中含有14个Ca2+C. 氟化钙中只含有离子键D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。
海淀区高三期末化学考试卷及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2013．1可能用到的相对原子质量：Mg 24 Co 59第I 卷（选择题，共42分）本卷共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。
请在每题列出的 4 个选项中，选出吻合题目要求的 1 个选项。
1．以下说法正确的选项是A．PM 的产生与人类活动没关B．硅是现代光学及光纤制品的基根源料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料消融剂，可以大量增加到婴少儿玩具中2．以下过程中不涉及氧化还原反应的是．．．A ．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐化印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防范金属被腐化D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3．以下方案可以达到实验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制 Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH 溶液混杂加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4．某高分子化合物R的结构简式为：，以下相关R 的说法正确的选项是A． R 的单体之一的分子式为 C9H10O2B．R 完好水解后生成物均为小分子有机物C．经过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下， 1 mol R 完好水解耗资NaOH 的物质的量为 2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推断和判断。
以下说法不合理．．．的是＋X > Y 新-课-标-第-一-网A．若 X 和 Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：B．由水溶液的酸性：HCl>H2 S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体资料D． Cs和 Ba 分别位于第六周期IA 和 IIA 族，碱性： CsOH >Ba(OH)26．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A． 46 g 乙醇中含有的化学键数为 7 N AB．1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2 N AC． 1 mol OH-和 1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD． 10 L 0.1 mol L-1·的 Na2CO3溶液中， Na+、CO3 2- 总数为 3 N A7．以下说法正确的选项是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol C．需要加热的反应必然是吸热反应，常温下能发生的反应必然是放热反应D．已知 :Ⅰ :对于反应： H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △ H= - a kJ/mol，HH b kJ / mol c kJ / molH H ClCl ClClⅡ:且 a、 b、 c 均大于零，则断开 1 mol H-Cl 键所需的能量为 - a-b-c新课标第一网不用注册，免费下载！-120.00 mL 未知浓度盐酸 (酚酞做指示剂 )的滴定曲线。
北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题 含解析
北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】试题分析：A、酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，错误；B. 酒曲发酵是化学变化，正确；C. 高温蒸馏是利用沸点法律的，属于物理变化，错误；D. 泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，错误；故选B。
考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。
2. 下列说法不正确．．．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【答案】C【解析】试题分析：A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌，正确；B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物，正确；C．食盐、糖、醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂，错误；D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法，正确；故选C。
考点：考查了蛋白质的性质、氨基酸的性质、食品添加剂、金属的腐蚀与防护的相关知识。
3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱【答案】A【解析】试题分析：A．8838Sr的质子数为38，故A错误；B．IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确；C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C正确；D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，故D正确；故选A。
2021-2022海淀区高三化学第一学期期末练习试题 定稿 参考答案(1)(1)(1)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。
15（9分） （1）sp 2（1分）（2）3d 10（1分），催化剂（1分） （3）①在（1分），3（1分） ②ab（4）电负性O ＞N ，O 对孤电子对的吸引力更强，故O 作配体时，提供孤电子对与Cu +形成配位键的能力弱16（12分）（1）①O 2+2H 2O+2e -=== H 2O 2 + 2OH -②将b 极产生的氧气循环利用，用于制备H 2O 2③反应转移2mol 电子，阴极产生2mol OH -的同时，阳极反应产生2mol H +并通过质子交换膜移动至阴极室，发生中和反应 ④ab2x（2）①2.5×10-6 mol·L -1·min -1；②有机物被氧化为CO 2，CO 2+H 2O H 2CO 3，H 2CO 3H ++HCO 3-，使得溶液pH 降低到5.6 17（12分）（1）碳碳双键（1分） （2）Cl+NaOHOHNaClH 2O++（1分）（3）abc2（4）OO O（5）COOCH 3COClCOOCH 3C ON COOCH 3NH COOCH 3++HCl（6）NOONHOHHCl（7）NOO COOCH 3N OCOOCH 3OHN OCOONaOH中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）O OCOOCH 3N OCOOCH 3OHN OCOONaOH中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）18（12分）（1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH 并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口处（1分）（2）过滤（1分）（3）3Mg 2+ + 2PO 43- = Mg 3(PO 4)2↓（1分）， 降低（1分） （4）bc（5）①Mg 2++NH 4++HPO 42- +OH -=== MgNH 4PO 4↓+H 2O ②pH 过高，可能产生Mg(OH)2、Mg 3(PO 4)2沉淀③当c (Mg 2+)和c (NH 4+)均为1mol·L -1时，形成MgNH 4PO 4沉淀与形成Mg 3(PO 4)2沉淀所 需c(PO 43-)仅相差10倍，若c (NH 4+)＜0.1 mol·L -1，则先析出Mg 3(PO 4)2沉淀，NH 4+难以 去除19（13分）(1) 2Fe3++3S2- === Fe2S3（1分）(2) ①无色清液加蒸馏水．．．固体．．S．．．离心分离后，产生淡黄色②红褐色清液中的Fe3+与加入的S2-反应，也能得到FeS(3) ①Fe3++3S2-+3H2O=== Fe(OH)3↓+3HS-（或2Fe3++3S2-+6H2O=== 2Fe(OH)3↓+3H2S↑）②Fe3+与S2-反应生成Fe2S3的速率快，反应后溶液中c(Fe3+)较低，使Fe3+氧化S2-（或Fe2S3）的速率减小（使Fe3+氧化性降低也可）(4) 2[FeF6]3- + 3S2- == Fe2S3 + 12F¯(5) 由于形成了[FeF6]3-，溶液中c(Fe3+)始终较低，不易发生水解反应和氧化还原反应。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷+答案解析
海淀区2023-2024学年第一学期期末练习高三化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16K39第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是A.“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B.火炬“薪火”外壳的铝合金C.棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D.亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架【答案】A【解析】【详解】A．青瓷属于无机非金属材料，A正确；B．铝合金属于金属材料，B错误；C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜，属于合成有机高分子，C错误；D．麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误；答案选A。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.有8个中子的碳原子：146CB.1s电子云图：SO 的VSEPR模型：C.顺—2—丁烯的结构简式：D.23【答案】C【解析】【详解】A．有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故A正确；B．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，1s电子云是球形的，电子云轮廓图为，故B正确；C ．2—丁烯存在顺反异构，其中顺—2—丁烯的两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C错误；D ．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR 模型为，故D 正确；故选C 。
3.砷化镓(GaAs )太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A.原子半径：As Ga > B.电子层数：As Ga >C.电负性：As Ga > D.单质还原性：As Ga>【答案】C 【解析】【详解】A ．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：Ga As >，A 错误；B ．Ga As 、都是第四周期元素，电子层数相同，B 错误；C ．电负性同周期主族元素自左向右逐渐增大，电负性：As Ga >，C 正确；D ．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：As Ga <，D 错误；故选C 。
2024届北京海淀外国语化学高三上期末检测试题含解析
2024届北京海淀外国语化学高三上期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向50 mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。
下列说法正确的是A ．若a 点pH=4，且c(Cl -)=m·c(ClO -)，则K a (HClO)=-410mB ．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH －)>c(H ＋)，可用pH 试纸测定其pHC ．b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，-c(HClO)c(ClO )逐渐增大D ．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH －)-c(H ＋)=2c(Cl -)+c(HClO)2、合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A ．甲→乙的反应为加成反应B ．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C ．甲、乙均不能使溴水褪色D ．乙与足量 H 2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子3、N A 为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体(Na 2SO 3•7H 2O)的说法中正确的是 A ．含Na +数目为a252N A B ．含氧原子数目为a 63N AC．完全氧化SO32-时转移电子数目为a72N A D．含结晶水分子数目为a36N A4、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰A．A B．B C．C D．D5、下列关于有机物的描述正确的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面6、氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中11H的丰度指的是()A．自然界11H质量所占氢元素的百分数B．11H在海水中所占氢元素的百分数C．自然界11H个数所占氢元素的百分数D．11H在单质氢中所占氢元素的百分数7、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
北京市海淀区2022至2023学年高三第二次模拟(下学期期末)化学试题附标准答案
海淀区2022-2023学年第二学期期末练习高三化学2023.05本试卷共8页，100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确．．．的是（ ）A ．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关B ．橡胶老化与碳碳双键有关C ．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关D ．金属可加工成各种形状与金属键有关A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．甲酸的结构式：B ．乙醇分子的空间填充模型：C ．溴化钠的电子式：Na Br :: D ．2Fe 结构示意图：3．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去） 选项 气体 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 试剂ⅢA 2Cl浓盐酸2MnO NaOH 溶液 B 2SO 浓硝酸 23Na SO 饱和3NaHSO 溶液C 2CO 稀盐酸3CaCO饱和3NaHCO 溶液D24C H 浓硫酸 25C H OH4KMnO 酸性溶液A ．AB ．BC ．CD ．D4．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件．该分子在紫外光照射下关环（电路接通），在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意图如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．石墨烯可以导电B ．单分子开关经紫外光照射形成了极性键C ．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离D ．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电5．结合下表中数据，判断下列说法不正确．．．的是（ ）（氢键键长定义为X H Y ⋅⋅⋅—的长度）微粒间作用 键能/1kJ moL -⋅ 键长/pm晶体2SiO 中Si O — 452 162 晶体Si 中Si Si —222 235 2H O 中O H — 463 96 2H O 中O H O ⋅⋅⋅— 18.8 276 25C H OH 中O H O ⋅⋅⋅—25.9266A ．依据键长：Si Si Si O ->-，推测原子半径：Si O >B ．依据键能：O H Si O ->-，推测沸点：22H O SiO >C ．依据键长，推测水分子间OH 距离大于分子内O H -键长D ．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多6．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（CAPE ）的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．CAPE 存在顺反异构B ．Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇C ．CAPE 可作抗氧化剂，可能与羟基有关D ．1mol Ⅲ与足量NaOH 溶液反应，消耗2molNaOH7．四种常见元素基态原子的结构信息如下表．下列大小关系不一定．．．正确的是（ ） 元素 X Y Z Q 结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子2p 能级上有2个电子价层电子排布式为1013d 4sA ．电负性：Y X >B ．第一电离能：Y X <C ．单质的硬度：Z Q >D ．最高价含氧酸的酸性：X Z >8．光解水制氢的关键步骤是水的氧化．我国科学家用仿生催化剂[用()222Cu H O +表示]实现在3NaHCO 溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：下列说法不正确．．．的是（ ）A ．步骤①可表示为()()()22323232Cu H O 2HCO Cu H O (OH)CO H CO +-++B ．水的氧化反应为：232232H O 4e 4HCO O 4H CO ---+↑+C ．123456ΔH=ΔH +ΔH +ΔH +ΔH +ΔH +ΔHD ．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率9．某小组同学探究溶液中的4MnO -能否被金属钠还原，进行实验：①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加141mL0.001mol L KMnO -⋅溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色()24MnO -。
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学附答案
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学2021.01本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是A B C D燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站2．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．淀粉属于多糖B．天然药物无毒副作用，可以长期服用C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理3.下列化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．CO2分子的电子式：C．顺-2-丁烯的结构简式：H3CCHCCH3HD．铝离子的结构示意图：4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是 A. A 极为正极B.K +从A 极经溶液流向B 极C.工作一段时间后，B 极附近的pH 会减小D.A 极的电极反应为CH 4+6OH ――8e −===CO2- 3+5H 2O5.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOHB ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O=== AgOH ↓＋NH + 4C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2-=== HgS ↓D ．电镀铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −===Cu6.2Na 2S 2O 3+I 2===2NaI+ Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。
下列关于说法不正确．．．的是 A. 反应中，I 2表现了氧化性B. 反应中，每生成1molNa 2S 4O 6，有4mole －发生转移 C. Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物D. Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 47.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有1个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。
2025届北京海淀高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届北京海淀高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的溶液B．控制反应液温度在C．反应容器中应加入少许碎瓷片D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管3、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物4、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色5、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．电池工作时，H+由M极移向N极C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O6、用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O含有的电子数为10N AB．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间7、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程8、化学是一门以实验为基础的学科。
2020-2021学年北京市海淀区实验中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年北京市海淀区实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④参考答案：C略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④参考答案：C略3. 生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（）A．去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业。
干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪）B．新装修的房屋不宜立即入住，因为装修材料会释放出对人体有害的甲醛等气体C．卫生部公告201 1年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂D．车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持续发展的一项长期战略参考答案：C略4. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2⑤Fe(OH)2Fe(OH)3A、①②B、③④C、②③④D、③④⑤参考答案：B5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦参考答案：D略6. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析参考答案：答案：C7. 将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根据转移电子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n （ClO3﹣），A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根据电子转移守恒判断；C．根据氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判断；D．利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多．【解答】解：A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n （Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A错误；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故B正确；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n （Cl2）=0.15mol，故C正确；D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故D正确；故选A．8. 在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，其K a1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- )C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2参考答案：C试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。
北京海淀区高三期末化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）说明：1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。
3． 1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
4．文字表述题的合理答案可酌情给分。
15．（共14分）（1）C 9H 7O 3Cl （1分，氯和氧的顺序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）（2）CH 3H 3C（1分） 浓H 2SO 4、加热（1分，不写加热不扣分）（3）氧化反应（1分） 取代反应（1分）（4）COOHCH 3+COOCH 3+H 2O（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）CH 3CH 3H 3C H 3CCH 3(原料B)CH 3CH 3H 3CH 3C CH 3+H 2（2分）（5）10 （2分） COOH CHOHO ，其他略（1分）16. （共12分） （1） ①（1分） ② 强（1分）（2） ①NH 3 + HCl === NH 4Cl （1分） ②NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4（1分）③4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3（2分） （3）氨在水中存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4+ +OH -（1分，写成NH 3+H 2ONH 4++OH -不扣分），加入NaOH 后OH -浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）（4）2NH 3 + 3O 2 === 2HNO 2 + 2H 2O （2分，不写微生物不扣分） 2.35 g （2分）17．（共9分）（1）2SO 2 + O 2 2SO 3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）（2）①a 、b 、c （2分，只选一个为0分，选两个给1分）② a 、b （2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）（3）Cr 2O 72- + 2H + + 3SO 2 === 2Cr 3+ + 3SO 42- + H 2O （2分） CO 2（1分）18．（共12分）（1）①4OH - - 4e - === 2H 2O + O 2↑（2分） ②答案1：HCO 3 –存在电离平衡：HCO 3 – H + + CO 32- （1分），阴极H +放电浓度减小平衡右移（1分）CO 32-再生答案2：阴极H +放电OH -浓度增大（1分），OH -与HCO 3 –反应生成CO 32- （1分）CO 32-再生 （2）①CO 2(g) + 3H 2(g) === CH 3OH(g) + H 2O(g) △H = -50 kJ/mol （2分） ② a （2分） （3） ①从A 到B （1分） ②不变（1分）③CH 3OH + H 2O - 6e - === 6H ++ CO 2↑（2分） 19．（共11分） （1）Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq) + 2OH -(aq)（1分），盐酸中的H +与OH -中和使得OH -浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解（2）NH 4++ H 2ONH 3·H 2O + H +（2分）（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL 水不能使沉淀溶解”给1分）（4）溶液中c (NH 4+)较大，NH 4+结合OH -使沉淀溶解（2分）（5）①沉淀溶解（1分） ②混合溶液显碱性，c (H +)非常小（1分，或答“H +不与OH -结合”）， c (NH 4+)较大（1分，或答“c (NH 4+)与NH 4Cl 溶液接近”）能确定是NH 4+结合OH -使沉淀溶解催化剂△ 微生物。
2023-2024学年北京海淀区化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2023-2024学年北京海淀区化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式为C10H10O4B．阿魏酸存在顺反异构C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成2、关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2OD．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-4、下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
2023北京海淀区高三上学期期末化学试题及答案
2023北京海淀高三（上）期末化 学可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− N 14− O 16− Na 23− Si 28− Fe 56−第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H −−键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F ::F :N :F :B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO −−+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+⎯⎯→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期末练习(高考二模)化学试卷含详解
2024北京海淀高三二模化学2024.05本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：F 19Fe 56Zn 65Cs 133第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确．．．的是A.Li 位于第二周期IA 族B.制作天线利用了金属的延展性C.碳化硅属于共价晶体D.碳化硅的熔点比金刚石的高2.下列事实与氢键无关．．的是A.沸点：33NH PH > B.0℃下的密度：水＞冰C.热稳定性：HF HCl> D.水中的溶解度：33323CH COCH CH CH CH >3.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲醇的空间填充模型：B.2Cu +的离子结构示意图：C.3sp 杂化轨道示意图：D.过氧化氢的电子式：4.生活中处处有化学。
下列说法正确的是A.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒B.75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C.植物油与2H 发生加成反应，可用于制人造黄油D.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能5.下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：()32224HNO 4NO O 2H O↑↑++光照浓B.金属钠着火不能用CO 2灭火器灭火：2223=Na O CO Na CO +C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232Si 2OH H O=SiO 2H ↑--+++D.FeSO 4溶液久置产生黄色浑浊：222Fe2H O Fe(OH)2H ++++ 6.下列对生活、生产中的事实解释不正确．．．的是选项事实解释A铁盐用作净水剂3Fe +水解生成的3Fe(OH)胶体具有吸附、絮凝作用B工业合成氨反应温度控制在700K 左右[]223N (g)3H (g)2NH (g) 0H +∆< 700K 下，2H 的平衡转化率最高C 铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化，放出热量A.AB.BC.CD.D7.近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：下列说法不正确．．．的是A.I 中，Li 在电解池的阳极产生 B.I 中有2O 、2H O 生成C.Ⅱ中，2N 作氧化剂D.该方法中，LiOH 可循环利用8.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能．．达到相应目的的是选项目的试剂a试剂b试剂c试剂dA2NO 遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH 溶液B非金属性：Cl Br>盐酸4KMnO NaBr 溶液NaOH 溶液C2SO 具有还原性硫酸23Na SO 酸性4KMnO 溶液NaOH 溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸23Na CO 饱和3NaHCO 溶液苯酚钠溶液A.AB.BC.CD.D9.聚合物N 可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：下列说法正确的是A.K 中所有碳、氧原子在同一平面内B.K M →，参与反应的K 与2CO 分子个数比为():x x y +C.由M 合成N 的过程中发生了加聚反应D.聚合物N 的重复单元中含有两种含氧官能团10.在碘水、淀粉、稀24H SO 和2ClO 的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA ），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：AAA 为3222CH COCH COOCH CH CH =AAAI 为322CH COCHICOOCH CH CH =下列说法不正确．．．的是A.i 为取代反应B.ii 的反应为222=2ClO 2I 2ClO I --++C.iii 中，生成1mol Cl -转移4mol e -D.最终溶液呈蓝色11.某小组同学向4CuSO 溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s 0~2020~9494~144144~430pH 从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为224Cu (OH)SO 。
海淀区高三化学第二学期期末练习答案
1
CH3COOH（或“CH3COOH-CH3COONa 溶液有缓冲作用”），从而使 c(H+)的变化减缓 17.（13 分）
（1）羧基（1 分）
（2）CH3OH（或甲醇）（1 分）
OO
O CH3
O H3C
（3）
OO
（4）氧化反应（1 分）
（5）（3 分）
n O
H3C
OCH3O
O CH3 + n HOCH2CH2OH
O H3CO—C
OCH3 O
C—OCH2CH2O—nH+ (2n-1)CH3OH
O OCH3
OCH3
（6）abc
H2O
CH2=CH2
CH3CH2OH O2 C
H2O
CH2=CH2
CH3CH2OH O2
H2O
CH2=CH2 （7） CH3CH2OH
O2
CH3CHO O2 CH3CHO O2
（1）① abd
②防止硫．粉．燃．烧．产生 SO2，污染环境、导致爆炸（1 分） （2）① 正极（1 分）
② H2S + [Zn(OH)4]2- === ZnS↓ + 2H2O + 2OH③ Zn + 2OH- + 2H2O ===[Zn(OH)4]2- + H2↑ （3）① 富集、提纯煤气中的 H2S（1 分） ② 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色
（1）吸附（1 分）
（2）① 油酸、甘油
② 实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性
的影响
（3）① 离子化合物（1 分）
② 与 pH=7 相比、pH=5 时，H+浓度增大，使平衡 RCOO– + H+
北京市海淀区2022-2023学年上学期期末高三化学试卷及参考答案
海淀区2022－2023学年第一学期期末练习高三化学参考答案2023.1第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号1234567答案A B D B D A D 题号891011121314答案B D C C A C C 第二部分共5题，共58分。
15．（11分）（1）1s 22s 22p 13（各1分，共2分）（2）平面（正）三角形sp 3（各1分，共2分）（3）①BN （1分）ab （2分）②六方氮化硼中也存在类似于石墨的大π键，但由于N 的电负性明显大于B ，电子被约束在N 原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电（1分）（4）①44（各1分，共2分）②（1分）16．（12分）（1）碳碳双键、羧基（各1分，共2分）（2）A 中碳碳双键会与HBr 发生加成反应（1分）（3）（2分）（4）bcd （提示：符合条件的E 的同分异构体之一为）（2分）（5）保护酮羰基，防止其被还原（注：必须指明保护的官能团种类）（1分）（6）（2分）（7）P1：或P2：（各1分，共2分）17．（10分）（1）①CO2+8e-+6H2O===CH4+8OH-（2分）②CO2+2OH-===CO2-3+H2O（1分）1/9（1分）③阳极电极反应为：2H2O–4e-===O2↑+4H+，阴极区产生的CO2-3透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O（3分）（2）①c(KCl)大于1mol·L-1时，KCl抑制了（阴极）析氢，总体而言提高了电化学还原CO2生成CH4的选择性（或：KCl的存在有利于CO2还原生成CH4，不利于生成H2）（2分）②10%（1分）18．（13分）（1）6H++Al2O3＝2Al3++3H2O（1分）（2）可除去含钛高炉渣中的单质铁，从而减少“酸浸”时盐酸的用量（2分）（3）a b（2分）（4）2SO2-3+2Fe+6CH3COOH＝S2O2-3+2Fe2++6CH3COO-+3H2O或2HSO-3+2Fe+4CH3COOH＝S2O2-3+2Fe2++4CH3COO-+3H2O（2分）（5）2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）（6）112c10001×100%（1分）（7）①偏高（1分）②情况一：酸性太强时，含钛高炉渣中其它铁的化合物会溶解，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高情况二：若未煮沸，残留H2O2氧化抗坏血酸，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高（注：任选一种情况作答，答案要与所选的情况相对应）（2分）19．（12分）（1）降低Fe3+的水解程度，避免Fe3+水解产物颜色的干扰（1分）[FeCl4]-（1分）（2）逆（1分）（3）①b（1分）②实验2和4（1分）理由：实验2、4中阴离子种类、浓度均相同（2分）依据：4中溶液颜色变浅程度相较于2更大（1分）（4）实验5中增大Cl-浓度，Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正移，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，逆向移动，溶液颜色明显变浅（2分）-(aq)，随c(SO2-4)增大，（5）在溶液中PbSO43。
2025届北京市海淀区中关村中学分校化学高三上期末达标测试试题含解析
2025届北京市海淀区中关村中学分校化学高三上期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析不正确．．．的是（）A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b2、下列说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液3、火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A．羰基硫是电解质B．羰基硫分子的电子式为：C．C、O、S三个原子中半径最小的是CD．羰基硫分子为非极性分子4、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A 向浓度均为0.10mol•L－1的KCl 和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解23Na SO溶液已经变质C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- = NH3↑+H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClOA．A B．B C．C D．D5、“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
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海淀区高三年级第一学期期末练习化学2016. 1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是顺丁橡胶涤纶酚醛树脂A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确的是：A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
下列说法不正确的是A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落。
以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。
其制备的简要流程如右图。
下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 === 2AlO2- + H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al – 12e- + 3O2 === 2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O10．已知：①2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A．1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol－1C．C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol－1D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性12．已知反应2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6下列说法正确的是A．a = 1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。
下列说法不正确的是A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–=== 4Al2Cl7–D．充电时的阳极反应为：C n + AlCl4–– e- === C n AlCl4第II卷（非选择题，共58分）15. (13分)解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：(R为烃基)(R为烃基)(R、R’、R’’为烃基或氢原子)（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。
A的结构简式是。
（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是。
（3）由B生成C的化学方程式是。
（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是。
（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是。
（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。
a. 羧基与苯环直接相连b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种16. (11分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。
17．(10分)草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。
有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：。
（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。
下列说法正确的是（填字母序号）。
a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)b. 0.1 mol·L－1 K HC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)c. 浓度均为0.1 mol·L－1 K HC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) +c(C2O42-)d. 0.1 mol/L K HC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·x H2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。
②趁热过滤的原因是：。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。
称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。
(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)18. (13分)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。
a. 海洋中存在游离态的氮b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4+ + 5 O2====== 2 NO2- + H+ + +（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L-1·h-1。