高三期末考试(化学)
高三化学期末试卷带答案
高三化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ） 溶液体2.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3.电解尿素[ CO （NH 2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a 、b 极均为惰性电极）。
下列说法正确的是A ．电解时，b 极是阴极放出H 2，发生氧化反应B ．溶液中OH —逐渐向b 极移动C ．电解时，a 极的电极反应式为：D ．若在b 极产生标况下224mL 氢气，则消耗尿素2g4.向H 2O 2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是A ．①中仅发生一个反应B ．Fe 3+能催化H 2O 2的分解C ．反应过程中溶液pH 不断减小D ．FeSO 4与等物质的量的H 2O 2恰好反应5.化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是 A ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 B ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C ．碘是人体必须微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物 D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6.维生素A 1、B 2的结构简式分别如图所示：已知：下列说法正确的是A ．1mol 维生素A 1最多与溴水中的4molBr 2发生加成反应B ．维生素A 1的分子式为C 19H 30O ，是一种易溶于水的高分子。
贵州高三高中化学期末考试带答案解析
贵州高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．稀释浓H2SO4B．萃取时振荡C．石油的蒸馏D．验证催化剂的效果表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )2.用NAA．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7N AB．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．升温该平衡逆向移动，ΔH减小D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 N A3.下列有关有机物的说法正确的是( )A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-5.下列离子方程式书写正确的是( )A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HclO6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的（）X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D. Y 单质做的容器可盛装W 的最高价含氧酸的浓溶液，Y 和Q 形成的盐溶液水解呈酸性 7.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
高三化学期末试卷带答案
高三化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的有（ ）项：（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟——碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R 一定属于VIA 族（4）青石棉（化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3 A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项2.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于 B ．此溶液中KCl 的质量分数为C ．20℃时，密度小于的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于3.检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl - B ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO 42-C ．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO 32-D ．加浓NaOH 溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH 4+ 4.NaCl 的晶胞如右图，每个NaCl 晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是（ ） A ．14，13 B ．1，1 C ．4，4 D ．6，6 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2O B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2+＋2OH -=Fe(OH)2↓C ．澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3： Ca 2++ 2OH ++2HCO 3-= CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2O 6.下列说法正确的是A ．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B ．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色7.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I-； ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO2-3 ④可能含有I- ⑤可能含有SO2-3A ．①②③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．②③④8.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．Ca(HCO 3)2溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．饱和CaCl 2溶液9.合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol -1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是 A ．t 1时增大了压强 B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度10.下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（ ） A ．海水制淡水 B ．海水制纯NaCI C ．海水制镁 D ．海水制溴二、填空题11.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F 和Y 。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
朝阳区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题
北京市朝阳区2023-2024学年度第一学期期末质量检测高三化学2024.01（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。
下列关于氨燃料的说法不合理．．．的是A．氨易液化便于存储，且液化时放热B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放2．下列结构或性质的比较中，正确的是A．微粒半径：Cl−＜ K+ B．电负性：S ＜ PC．碱性：NaOH＞ CsOH D．酸性：HCOOH ＞ CH3COOH3．下列说法不正确．．．的是A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能D．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅D．电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液比用CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固5．下列反应的离子方程式不．正确．．的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生沉淀：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+ CO2 + H2O → + HCO-3C．在酸或酶催化下蔗糖水解：△D．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O6．下列说法不正确．．．的是A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解C．酸催化下，n mol苯酚与n mol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1) mol H2OD．ATP（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接7．离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ ；②CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + C2H2↑。
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题含解析
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )A ．等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)C ．图中M 、N 两点对应溶液中的K w 比较：前者>后者D ．1mol/L 丙酸的电离常数K ﹤10-4.882、有机物M 、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是 M NA ．M 与HCOOCH 3互为同分异构体B ．N 的官能团为羟基C ．在与钠的反应中N 放出气泡比M 快D ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A ．取浸取液少许，滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl -B ．取浸取液少许，加入Cu 和浓H 2SO 4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO 3-C ．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO 42-D ．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na +4、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．新型冠状病毒主要由C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B ．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C ．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D ．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖5、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )A ．沸点：32323CH CH OH<CH CH CHB ．溶解度：AgI<AgClC ．热稳定性：3AsH <HBrD ．碱性：2Ba OH <CsOH （）6、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末考试 化学含答案
东城区2023～2024学年度第一学期期末统一检测高三化学（答案在最后）2024，1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-F 19-Na 23-Mg 24-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语正确的是（）。
A ．基态N 原子的价层电子轨道表示式：B ．中子数为18的氯原子：3518ClC ．2MgCl 的电子式：:Cl :Mg :Cl :D ．2CO 的空间结构模型：2．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是（），A ．浓硝酸久置后，显黄色B ．将2SO 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C ．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D ．向黄色的铬酸钾()24K CrO 溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色()227Cr O -3．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是（）。
A ．分子中O 和F 的第一电离能：O ＜FB ．分子中四个碳原子在同一条直线上C ．分子中碳原子有2sp 和3sp 两种杂化类型D ．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na 反应4．下列物质性质的差异与化学键强弱无关．．的是（）。
A ．沸点：44SiH CH >B ．热稳定性：HF HCl>C ．硬度：金刚石＞单晶硅D ．熔点：NaCl KCl>5．下列分子或离子的VSEPR 模型与其空间结构不一致．．．的是（）。
A ．4NH +B ．23CO -C ．2SOD ．3N -6．下列方程式与所给事实相符的是（）。
A ．实验室制氨气：43NH Cl NH HCl ===↑+↑B ．利用覆铜板制作印刷电路板：22Fe CuFe Cu+++===+C ．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：34HNO （浓）()3222Cu Cu NO 2NO 2H O +===++D ．向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：()332Ag 2NH Ag NH ++⎡⎤+===⎣⎦7．下列实验能达到实验目的的是（）。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
安徽省宿州市同开中学高三化学期末试题含解析
2020年安徽省宿州市同开中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途．专题：化学应用．分析：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2；B、饱和氯化铵溶液显酸性；C、次氯酸具有强氧化性；D、明矾与HCl不反应．解答：解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学知识在生成生活中的应用，侧重化学反应原理和物质性质的考查，题目难度不大．符号可能是（）A.13AlB.13AlC.13CD.13C参考答案：C略3. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O参考答案：C略4. 生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。
高三化学期末试卷带答案解析
高三化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D2.拆开1 mol 化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
下列说法中错误的是（ ）A ．SiCl 4的熔点比SiC 低B ．拆开1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC ．HCl 的熔点比H 2高D ．C —C 的键能大于Si —Si3.正丁醛可在羰基钴催化下由丙烯氢甲酰化获得：CH 3CH=CH 2+CO+H 2CH 3CH 2CH 2CHO （正丁醛）副反应：CH 3CH=CH 2+CO+H 2（CH 3）2CHCHO（异丁醛），温度对丙烯氢甲酰化产物中正/异醛比的影响如下图：下列说法正确的是 （ ） A ．丙烯氢甲酰化反应是放热反应B ．丙烯与CO 4H 2混合催化时，可能有丙烷及正丁醇等副产物生成C ．相同物质的量的丙烯合成正丁醛时，温度越高，所获得的正丁醛的产量一定越大D ．温度不变时，只改变体系的压强，对产率没有影响4.常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH 关系如下图所示。
下列说法正确的是A ．a 点代表Fe(OH)2饱和溶液B ．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]C ．向0.1mol/L Al 3+、Mg 2+、Fe 2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Mg 2+最先沉淀D ．在pH=7的溶液中，Fe 3+、Al 3+、Fe 2+能大量共存 5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使石蕊试液变红的溶液：Na +、K +、Cl -、CO 32- B ．1．0mol·L-1的HNO 3溶液：K +、Cu 2+、Cl -、SO 42- C ．含有I -的溶液：Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42-D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Cl -、SO 42-、NO 3-、Mg 2+7.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
西城区2023-2024学年第一学期期末高三化学试题答案
北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末试卷高三化学答案及评分参考 2024.1第一部分（共42分）第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。
15．（8分）（每空1分） （1）① 球形 ②（2）① F 、N 、P ② sp 2（3）① Li + ② 4 ③ 103A 4M(a 10)N −⨯⨯ 16．（11分）（1）N 原子有孤电子对，H +有空轨道（2分）（2）CO(NH 2)2 + SO 2 + 2H 2O === (NH 4)2SO 3 + CO 2（2分） （3）6NO 2 + 4CO(NH 2)2 === 7N 2 + 4CO 2 + 8H 2O （2分）（4）k 3小，υ3小，使c (ClO)小，υ4小，导致ClO 2氧化SO 2的总反应速率小（1分） （5）与将SO 2和NO 单独通入反应器比，将SO 2和NO 同时通入反应器时，因k 1大，υ1大，使c (ClO)增大，υ4增大，从而使SO 2的氧化率提高；又因部分ClO 参与了 基元反应4，与NO 反应的ClO 的浓度减小，υ2减小，使NO 的氧化率降低（2分） （6）5SO 2 + 2ClO 2 + 6H 2O === 5H 2SO 4 + 2HCl （2分） 17．（13（1）①2分） ② 光照（1分）（21分） （3）① 1∶1（1分）②2分）（42分）（5）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的C -H 的极性增强，易断裂（2分）（6）18．（14（1）x === Mg x Ca y CO 3（2分）（2）① 2K 2CrO 4 + 2CO 2 + H 2O === K 2Cr 2O 7 + 2KHCO 3（2分） ② ⅰ.浓KOH 溶液（1分）ⅱ.阳极反应：2H 2O-4e − ===4H + + O 2↑，生成H +，发生反应2CrO 2− 4+ 2H +=== Cr 2O 2−7+ H 2O ，CrO 2− 4转化为Cr 2O 2−7，K +穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室中制得K 2Cr 2O 7（3分） ⅲ.215cV V （1分）（3）0.125（2分） （4）① ⅰ.a （1分）ⅱ.ΔH 1 + E 1 - E 2 + ΔH 2 + E 3 -E 4（1分）② 温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂Cr 2O 3的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小；温度升高到一定程度时，催化剂Cr 2O 3的活性降低，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小（1分）19．（12分）（1）Cu + 2Fe 3+ === Cu 2+ + 2Fe 2+（2分） （2）＜（2分） （3）① 0.3（1分）② Cu + Fe 3+ + 3Cl －=== [CuCl 3]2− + Fe 2+（2分）③ [CuCl 3]2− + Fe 3+ === Cu 2+ + Fe 2+ + 3Cl －（2分） （4）作催化剂（1分）（5）c (Cl －)小，反应会生成CuCl ，CuCl 覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行（2分）。
石景山区2023-2024学年第一学期期末高三化学试卷及答案
石景山区2023-2024学年第一学期高三期末试卷化学学校姓名准考证号本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2023年11月15日，亚洲最深井“深地一号”成功开井，获得高产油气流。
我国科研人员采用高温石英（主要成分SiO2）、钛合金等航天耐高温材料，实现了地下近万米深度指哪打哪，通过在钻井液中加入竹纤维，在钻井壁上迅速形成一层保护膜，驯服了有很多微小裂缝的二叠系地层。
下列说法不正确．．．的是A．所获得的油气流是混合物B．竹纤维属于无机非金属材料C．钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高D．SiO2是一种共价晶体2．下列关于元素性质或原子结构的叙述中，错误．．的是A．Li、Be、B 原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl 元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F 原子的半径依次增大D．Na、K、Rb 原子核外的电子层数依次增多3．下列化学用语或图示表达正确的是A．HClO的电子式为B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为C．CH3CH(CH2CH3)2的名称为2−乙基丁烷D．NH3分子的VSEPR模型为4．下列物质中，不能．．用于鉴别SO2和CO2的是A．酸性KMnO4溶液B．品红溶液C．H2S溶液D．澄清石灰水5．下列方程式与所给事实相符的是A ．FeS 去除污水中的Pb 2+：FeS(s) + Pb 2+(aq) === PbS(s) + Fe 2+(aq)B ．氨的水溶液显碱性：NH 3 + H 2O === NH +4+ OH −C ．过氧化钠和水反应能生成氧气：Na 2O 2 + 2H 2O === 2Na + + 2OH − + O 2↑D ．小苏打的水溶液显碱性：CO 2− 3+ 2H 2OH 2CO 3 +2OH −6．有NH 3存在时，活性炭吸附脱除NO 的反应方程式为6NO+4NH 3 ===== 5N 2+6H 2O 。
2025届山东省菏泽市第一中学老校区化学高三第一学期期末检测试题含解析
2025届山东省菏泽市第一中学老校区化学高三第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰13、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5、下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯6、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。
广东省深圳市南山区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测高三化学试题2024.01（满分 100 分，考试时间 75 分钟。
）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Co 59 Zn 65一、选择题。
本题共 16 小题，共 44 分。
第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“民以食为天”。
下列食物（材）富含纤维素的是A. 米饭B. 鸡蛋C. 大白菜D. 鱼2.“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。
下列说法不正确的是A.“中国芯”的主要成分是高纯硅B.“海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应C.二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体D.“神州十六号”推进器使用的氧化剂是 N2O4，其中 N 是第ⅤA 族元素3. 美丽化学，魅力化学。
下列说法正确的是A. 山水国画所用的墨水属于胶体B. 青花瓷中的青色来自四氧化三铁C. 石英玻璃的主要成分是有机高分子材料D. 银首饰的银(47Ag)元素位于元素周期表的 p 区4. 实验室利用反应 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2+ 2KCl + 8H 2O + 5Cl 2↑制备氯气，下列说法正确的是A. 基态 K 原子核外电子占据的最高能级原子轨道为B. Mn 2+的简化电子排布式为[Ar]3d 34s 2 C ．H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D ．化合物 KCl 的电子式为5. 化合物 3-吲哚乙酸（结构如图所示）是一种植物生长调节剂。
河北省石家庄市辛集明珠中学高三化学期末试题含解析
河北省石家庄市辛集明珠中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）A．Na2O、MgO、CaO均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应不一定是复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：B略2. 下列说法正确的是A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应参考答案：D略3. 下列化学用语正确的是（）A．NaHCO3的水解：B．醋酸铵的电离：C．H2的燃烧热为285.8kJ／mol：高温D．碳在高温下还原二氧化硅：=====参考答案：答案：D4. 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。
聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质参考答案：C聚苯乙烯结构中已经不存在碳碳双键，无法断裂碳碳双键，A错误；根据图示可知，聚苯乙烯先降解为低分子中间产物，最后降解为CO2分子，B错误；聚苯乙烯是高分子，发生降解后，变为小分子的物质，分子量变小，C正确；聚乙烯与聚苯乙烯二者结构不相似，不是同系物关系，且二者中已经没有碳碳双键，不再具备烯烃的性质，D错误；正确选项C。
点睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化；而聚乙烯与聚苯乙烯结构中已经没有碳碳双键，不再具有烯烃的性质。
赣州市2022-2023学年度第一学期期末考试高三化学答案
赣州市2022～2023学年度第一学期期末考试高三化学参考答案一、单选题（每小题3分，共48分，每道题只有一个正确选项）1—5.ABBCA 6—10.CBCDD 11—16.BABDCA二、填空题（52分）（一）必考题(共37分)17.（8分，每空2分）（1）1:1（2）6NO 2＋8NH 3=====催化剂△7N 2＋12H 2O （3）8Al ＋3NO 3-＋5OH ＋2H 2O =====△8AlO 2-＋3NH 3↑（4）C18.（10分，除标注外其余每空2分）（1）C（2）（球形）干燥管（1分）a b d e f→→→→（3）()222222CaCN H S 2H O CS NH Ca(OH)∆+++（4）①-2（1分）②380cV %7m 19.（10分，每空2分）（1）①－49.5kJ ·mol －1②CO 的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应III 正向进行（2）①＜②10L ·mol－1③1220.（9分，除标注外其余每空2分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）2Cr 2O 3+3O 2+4Na 2CO 3高温4Na 2CrO 4+4CO 2（3）6.0(1分)10-6（4）Mn 2++H 2O 2+2OH -=MnO 2↓+2H 2O（二）选考题(共15分，除标注外其余每空2分，考生选其中一个选修模块作答) 21.【选修三——物质结构与性质】（1）3d104s1（1分）（2）O>N>C（3）SP2SP3（4）②③（5）H+溶液（6）Cu4Al4，3.6/N A×102122.【选修五——有机化学基础】(1)1，1-氯环己烷(2)，羰基、酯基−乙醇+NaCl+H2O（其它合理答案也可）(3)+NaOH−−→(4)6(5)（3分）。
安徽省宿州市符离中学高三化学期末试题含解析
安徽省宿州市符离中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B．工业上用热还原法冶炼铝：C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率参考答案：B2. 根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S参考答案：B略3. 烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。
当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。
则A、B、C依次为A．H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl气体参考答案：B略4. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤参考答案：A因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。
5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
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北京市大兴区高三期末考试化学试题、01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56第 I 卷 选择题（共分）一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分）1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电能。
下列叙述不正确．．．的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置C ．这种半导体材料主要是硅D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源2．下列有关化学用语正确的是A.B ．乙烯的结构式CH 2CH 2C ．HCl 的电子式为D ．N 2的结构式 N≡N3．下列有机物命名正确的是A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯C ． D.4．下列说法正确的是Ａ．的合成单体有CH 3OHCH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5CH 3 CH 3Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。
5．下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．电石的化学式为：CaSiO 3C ．热稳定性：H 2S ＞HFD ．NH 3的结构式为6．对HOH 2NCCH 2COOH CH 3CH 3的表述不正确．．．的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应C ．使FeCl 3溶液显紫色D ．能与NaHCO 3反应产生CO 27．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是A ．析出金属铜B ．产生白色沉淀C ．产生红褐色沉淀D ．产生无色气体8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是：A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀B ．先产生白色沉淀后无明显现象C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。
9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N AB ．14gC n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 gD 2O 中含有的质子数目为10N AD ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀－CH 2－CH －CH 3－ [ ] n11．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．C被还原生成CO12．铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池总反应为：Zn+2H+=Zn2+ + H2↑C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷D 盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液13．下列离子方程式书写正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+D. AgNO3溶液中加入过量氨水：14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有CO2-3存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：Ba2+、Fe2+ Cl-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42—、AlO-2、K+△15．实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：C d16．a 、b 、c 是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a 、b 、c 是A ．Na 、Na 2O 、NaClB ．Fe 、FeCl 3 、FeCl 2C ．Al 、AlCl 3 、Al(OH)3D ．Cu 、CuO 、CuSO 417．已知：C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1) △H 1 H 2O(1)=H 2O(g) △H 2 C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(g) △H 3则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H + 4⊿2HB ⊿3H =⊿1H + ⊿2H C. ⊿3H =⊿1H — 4⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H18．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子多1。
下列说法正确的是A ．元素X 、Y 的氢化物沸点Y 的较高B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3D．离子半径Z＞Y19．100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)20．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变21．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。
下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括8个小题，共58分）22．(7分)根据图示回答下列问题：BCG反应条件Ⅰ①②③④⑤D(C2H3Cl)F(C2H6O2)催化剂浓硫酸△E(高分子化合物)HO C(CH2)4OCOOCH2CH2O nA(C2H4)反应条件Ⅱ(1) 写出A、E、G的结构简式：A__________ _____，E________ ______，G_______ _______；(2) 反应②的化学方程式(包括反应条件)是_________________________，反应⑤化学方程式是_____________________________；(3) 写出③、④的反应类型：③________ _______、④_______ _________。
23．( 4分 )肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
它属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应，质谱分析图中的最大吸收峰为162，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1∶2∶2∶1∶1∶3。
G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
(1)肉桂酸甲酯的结构简式是 。
(2) 用芳香烃A 为原料合成G 的路线如下：① 化合物F 中的含氧官能团有 (填名称)。
②C →D 的化学方程式为 。
③写出符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式(只写一种)________。
i.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ii.在催化剂作用下，1 mol 该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5 mol H 2； iii.它不能发生水解反应。
24．（7分）硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。
下图为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图(夹持装置已经省略)。
DC B 浓氨水空气ANH 4Cl Ca(OH) NH 4Cl 浓氨 水NaOH 固体NaOH请完成下列问题：（1）制氨装置最好选择（填相应字母）（2）写出装置E 中发生反应的化学方程式 （3）图中A 、B 、C 、D 四种制备氨的方法中不合理的是（4）装置I 、J 的作用是 、 (5)你认为本套装置中 （填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施25．（8分）A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃气体。
而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式A 、 ______B 、 _____C 、 _____D 、 ___E 、 __F 、 。
（2）写出F 和H 反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。
26．（6分）X 、Y 、Z 为周期表中常见元素，原子序数递增，X 、Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 单质是生产生活中用量最大的金属。
（1）X 、Y 的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是 。
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是 （填序号）。
a ．XO 3-b ．XO 32-c ．YO 32-d ．Y 2O 32- e. YO 3- f. YO 42- （3）Z 单质与其它化合物可满足如下转化关系：Cr 2O 3（催化剂）碱石灰氯化钙G E F 紫色石蕊溶液H I J①C 溶液在储存时应加入少量Z ，其理由是(用文字和离子方程式回答)____ ____。