高三期末考试(化学)
高三化学期末试卷带答案
高三化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ） 溶液体2.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3.电解尿素[ CO （NH 2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a 、b 极均为惰性电极）。
下列说法正确的是A ．电解时，b 极是阴极放出H 2，发生氧化反应B ．溶液中OH —逐渐向b 极移动C ．电解时，a 极的电极反应式为：D ．若在b 极产生标况下224mL 氢气，则消耗尿素2g4.向H 2O 2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是A ．①中仅发生一个反应B ．Fe 3+能催化H 2O 2的分解C ．反应过程中溶液pH 不断减小D ．FeSO 4与等物质的量的H 2O 2恰好反应5.化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是 A ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 B ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C ．碘是人体必须微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物 D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6.维生素A 1、B 2的结构简式分别如图所示：已知：下列说法正确的是A ．1mol 维生素A 1最多与溴水中的4molBr 2发生加成反应B ．维生素A 1的分子式为C 19H 30O ，是一种易溶于水的高分子。
贵州高三高中化学期末考试带答案解析
贵州高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．稀释浓H2SO4B．萃取时振荡C．石油的蒸馏D．验证催化剂的效果表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )2.用NAA．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7N AB．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．升温该平衡逆向移动，ΔH减小D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 N A3.下列有关有机物的说法正确的是( )A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-5.下列离子方程式书写正确的是( )A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HclO6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的（）X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D. Y 单质做的容器可盛装W 的最高价含氧酸的浓溶液，Y 和Q 形成的盐溶液水解呈酸性 7.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
高三化学期末试卷带答案
高三化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的有（ ）项：（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟——碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R 一定属于VIA 族（4）青石棉（化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3 A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项2.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于 B ．此溶液中KCl 的质量分数为C ．20℃时，密度小于的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于3.检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl - B ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO 42-C ．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO 32-D ．加浓NaOH 溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH 4+ 4.NaCl 的晶胞如右图，每个NaCl 晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是（ ） A ．14，13 B ．1，1 C ．4，4 D ．6，6 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2O B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2+＋2OH -=Fe(OH)2↓C ．澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3： Ca 2++ 2OH ++2HCO 3-= CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2O 6.下列说法正确的是A ．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B ．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色7.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I-； ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO2-3 ④可能含有I- ⑤可能含有SO2-3A ．①②③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．②③④8.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．Ca(HCO 3)2溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．饱和CaCl 2溶液9.合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol -1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是 A ．t 1时增大了压强 B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度10.下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（ ） A ．海水制淡水 B ．海水制纯NaCI C ．海水制镁 D ．海水制溴二、填空题11.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F 和Y 。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
朝阳区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题
北京市朝阳区2023-2024学年度第一学期期末质量检测高三化学2024.01（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。
下列关于氨燃料的说法不合理．．．的是A．氨易液化便于存储，且液化时放热B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放2．下列结构或性质的比较中，正确的是A．微粒半径：Cl−＜ K+ B．电负性：S ＜ PC．碱性：NaOH＞ CsOH D．酸性：HCOOH ＞ CH3COOH3．下列说法不正确．．．的是A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能D．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅D．电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液比用CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固5．下列反应的离子方程式不．正确．．的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生沉淀：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+ CO2 + H2O → + HCO-3C．在酸或酶催化下蔗糖水解：△D．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O6．下列说法不正确．．．的是A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解C．酸催化下，n mol苯酚与n mol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1) mol H2OD．ATP（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接7．离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ ；②CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + C2H2↑。
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题含解析
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )A ．等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)C ．图中M 、N 两点对应溶液中的K w 比较：前者>后者D ．1mol/L 丙酸的电离常数K ﹤10-4.882、有机物M 、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是 M NA ．M 与HCOOCH 3互为同分异构体B ．N 的官能团为羟基C ．在与钠的反应中N 放出气泡比M 快D ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A ．取浸取液少许，滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl -B ．取浸取液少许，加入Cu 和浓H 2SO 4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO 3-C ．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO 42-D ．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na +4、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．新型冠状病毒主要由C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B ．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C ．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D ．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖5、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )A ．沸点：32323CH CH OH<CH CH CHB ．溶解度：AgI<AgClC ．热稳定性：3AsH <HBrD ．碱性：2Ba OH <CsOH （）6、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京市大兴区高三期末考试化学试题、01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56第 I 卷 选择题（共分）一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分）1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电能。
下列叙述不正确．．．的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置C ．这种半导体材料主要是硅D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源2．下列有关化学用语正确的是A.B ．乙烯的结构式CH 2CH 2C ．HCl 的电子式为D ．N 2的结构式 N≡N3．下列有机物命名正确的是A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯C ． D.4．下列说法正确的是Ａ．的合成单体有CH 3OHCH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5CH 3 CH 3Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。
5．下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．电石的化学式为：CaSiO 3C ．热稳定性：H 2S ＞HFD ．NH 3的结构式为6．对HOH 2NCCH 2COOH CH 3CH 3的表述不正确．．．的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应C ．使FeCl 3溶液显紫色D ．能与NaHCO 3反应产生CO 27．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是A ．析出金属铜B ．产生白色沉淀C ．产生红褐色沉淀D ．产生无色气体8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是：A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀B ．先产生白色沉淀后无明显现象C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。
9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N AB ．14gC n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 gD 2O 中含有的质子数目为10N AD ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀－CH 2－CH －CH 3－ [ ] n11．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．C被还原生成CO12．铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池总反应为：Zn+2H+=Zn2+ + H2↑C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷D 盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液13．下列离子方程式书写正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+D. AgNO3溶液中加入过量氨水：14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有CO2-3存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：Ba2+、Fe2+ Cl-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42—、AlO-2、K+△15．实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：C d16．a 、b 、c 是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a 、b 、c 是A ．Na 、Na 2O 、NaClB ．Fe 、FeCl 3 、FeCl 2C ．Al 、AlCl 3 、Al(OH)3D ．Cu 、CuO 、CuSO 417．已知：C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1) △H 1 H 2O(1)=H 2O(g) △H 2 C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(g) △H 3则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H + 4⊿2HB ⊿3H =⊿1H + ⊿2H C. ⊿3H =⊿1H — 4⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H18．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子多1。
下列说法正确的是A ．元素X 、Y 的氢化物沸点Y 的较高B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3D．离子半径Z＞Y19．100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)20．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变21．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。
下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括8个小题，共58分）22．(7分)根据图示回答下列问题：BCG反应条件Ⅰ①②③④⑤D(C2H3Cl)F(C2H6O2)催化剂浓硫酸△E(高分子化合物)HO C(CH2)4OCOOCH2CH2O nA(C2H4)反应条件Ⅱ(1) 写出A、E、G的结构简式：A__________ _____，E________ ______，G_______ _______；(2) 反应②的化学方程式(包括反应条件)是_________________________，反应⑤化学方程式是_____________________________；(3) 写出③、④的反应类型：③________ _______、④_______ _________。
23．( 4分 )肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
它属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应，质谱分析图中的最大吸收峰为162，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1∶2∶2∶1∶1∶3。
G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
(1)肉桂酸甲酯的结构简式是 。
(2) 用芳香烃A 为原料合成G 的路线如下：① 化合物F 中的含氧官能团有 (填名称)。
②C →D 的化学方程式为 。
③写出符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式(只写一种)________。
i.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ii.在催化剂作用下，1 mol 该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5 mol H 2； iii.它不能发生水解反应。
24．（7分）硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。
下图为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图(夹持装置已经省略)。
DC B 浓氨水空气ANH 4Cl Ca(OH) NH 4Cl 浓氨 水NaOH 固体NaOH请完成下列问题：（1）制氨装置最好选择（填相应字母）（2）写出装置E 中发生反应的化学方程式 （3）图中A 、B 、C 、D 四种制备氨的方法中不合理的是（4）装置I 、J 的作用是 、 (5)你认为本套装置中 （填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施25．（8分）A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃气体。
而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式A 、 ______B 、 _____C 、 _____D 、 ___E 、 __F 、 。
（2）写出F 和H 反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。
26．（6分）X 、Y 、Z 为周期表中常见元素，原子序数递增，X 、Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 单质是生产生活中用量最大的金属。
（1）X 、Y 的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是 。
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是 （填序号）。
a ．XO 3-b ．XO 32-c ．YO 32-d ．Y 2O 32- e. YO 3- f. YO 42- （3）Z 单质与其它化合物可满足如下转化关系：Cr 2O 3（催化剂）碱石灰氯化钙G E F 紫色石蕊溶液H I J①C 溶液在储存时应加入少量Z ，其理由是(用文字和离子方程式回答)____ ____。