2020届高三化学上学期期末考试试卷
2020届高三第一学期化学期末教学质量检测试卷附答案
2020届高三第一学期期末教学质量检测试卷化学试题说明：1．本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Al_27 S_32 Cl_35.5 Fe_56 Sn_119第I卷（选择题共48分）选择题(包括20小题，1题~~~~~12题，每小题2分，13题~~~~~20题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误．．的是A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤4.下列推断正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．下列操作会导致实验结果偏高的是A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度6．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol Al3+含有核外电子数为3N AD．常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A7．有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋==3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。
浙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A . ①②③⑧B . ①④⑤⑦C . ②③④⑥D . ④⑤⑦⑧2. （2分）(2017·银川模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NAB . 2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC . 每生成1molO2 ，转移的电子数一定为4NAD . 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 146C和167N的质子数相同，中子数不同B . 2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素C . Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱D . Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为84. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列物质中互为同分异构体的是（）A . O2和O3B .C . CH3COOH和HCOOCH3D .5. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A . CO32﹣B . Fe3+C . HSO4﹣D . Cl﹣7. （2分） (2017高二下·扬州会考) 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点．下列有关说法错误的是（）A . 电池放电时Zn电极逐渐溶解B . 石墨为正极C . 电子由石墨经导线流向Zn片D . 电池放电时实现了化学能向电能的转化二、综合题 (共5题；共23分)8. （5分） (2018高一上·成都期中) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现）。
陕西省2020年高三上学期期末化学试卷
陕西省2020年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）A . 铁B . 硫C . 硅D . 铜2. （2分） (2019高一上·上海期末) 卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（）A . 与氢气反应的剧烈程度B . 非金属活泼性的强弱C . 对应离子的还原性D . 氢化物的稳定性3. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为4. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物5. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列叙述正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物6. （2分）下列说法错误的是（）A . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学原则B . 正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖7. （2分） (2018高三上·郑州期中) 测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70g20.82g16.50gA . 晶体中含不挥发杂质B . 未做恒重操作C . 加热时有晶体溅出D . 加热前晶体未研磨8. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+B . H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣C . Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣D . NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣9. （2分）下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（）A . 新制氯水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 往溶液中通入氧气D . 往溶液中加入铁粉10. （3分）下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C . 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11. （2分）某芳香族化合物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（）A . 两个羟基B . 两个醛基C . 一个羧基D . 一个醛基12. （2分） (2016高一下·成都月考) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A . ②③④⑥B . ①⑤⑥C . ②③④D . ①⑤⑦13. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A . 氢氧燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池14. （2分） (2017高二上·武汉期末) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液15. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）⑴活性炭⑵氯水⑶二氧化硫⑷臭氧⑸过氧化钠⑹双氧水．A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）16. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B . Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D . CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O17. （2分）(2015·东城模拟) 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（）A . NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）18. （2分）某无色溶液中可能含有I﹣、Na+、Fe2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣；②肯定不含Fe2+；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A . ①③B . ①②③C . ③④D . ②③④19. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A . 物质A、B的转化率之比为a：bB . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡20. （2分） (2019高一上·太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）物质（杂质）除杂试剂或方法A CO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液C FeCl3溶液（FeCl2）Cl2D Na2CO3固体（NaHCO3）加热A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共3题；共21分)21. （2分） (2016高二下·曲周月考) 分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（）（A，B，C，D，E均为有机物）A . 符合上述转化关系的有机物A的结构有8种B . C和E一定为同系物C . 1molB完全转化为D转移2mol电子D . D到E发生氧化反应22. （10分） (2019高二下·双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
湖南省2020版高三上学期化学期末考试试卷
湖南省2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于节能与可再生能源表述不正确的是（）A . “低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放B . 太阳能、水能、风能都属于可再生能源C . 太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换D . 利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用2. （2分） (2016高一上·桂林期中) 对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（）A . ①B . ②④C . ③⑤D . ①④⑤3. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是（）A . “EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃B . “AND”和“EST”互为同分异构体.C . “AND”和“EST”均可以与溴水发生反应D . “AND”和“EST”两者分子式之差为CH34. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀5. （2分） (2017高一下·周口期末) 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
浙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
浙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
该反应的△H=－91.kJ·mol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂2. （2分）25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2 ，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（）A . 16xQB . 8xQC . 4xQD . 2xQ3. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列反应能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 氢氧化铜和稀盐酸B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清的石灰水和稀硝酸反应D . 醋酸和氢氧化钠反应4. （2分）(2018·青岛模拟) 下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
浙江省2020版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省2020版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列叙述错误的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管2. （2分）下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是A . 若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液B . 若含X的混合物为FeCl3和CuCl2 ，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉C . 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液D . 若含X的混合物为SiO2和Al2O3 ，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液3. （2分） (2018高三上·漯河期中) LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法错误的是（）A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB . 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2↑D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂4. （2分） (2015高二上·上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA5. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑6. （2分）铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+7. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应8. （2分） (2018高一上·长沙期中) 己知；还原性HSO3-＞I- ，氧化性IO3-＞I2。
山东省2020年高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
山东省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质2. （1分）下列说法不正确的是（）A . 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质B . 蒸馏利用了液体沸点不同的性质C . 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质D . 分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质3. （1分）(2019·长宁模拟) 以下化学用语正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . C2H2的分子模型示意图：C . Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D . N2的结构式：:N N:4. （1分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B . 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C . 电解精炼铜时，精铜作阴极D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5. （1分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHˉC . S2ˉD . C1ˉ6. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是（）①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．A . 只有①B . 只有③C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物7. （1分）下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 → 2 ↓C . nCH2＝CH－CH3D .8. （1分） (2015高二上·中原期末) 下列有关离子方程式，正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB . NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O9. （1分）如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶10. （1分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25℃和100℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等11. （1分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气12. （1分） (2018高三上·郑州开学考) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
陕西省2020年高三上学期化学期末考试试卷
陕西省2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO22. （2分） (2017高二下·成都期中) 根据图，下列判断中正确的是（）A . 烧杯b中发生还原反应B . 烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . 烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D . 烧杯a中的溶液pH升高3. （2分） (2016高二下·红河开学考) 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A . 人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性B . 常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C . 棉花和木材的主要成分都是纤维素D . 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适4. （2分）下列各组数据比较，前者比后者小的是（）A . 氯水与氨水中微粒种类B . 乙烷与苯分子中碳碳键键长C . 氯化铯与氯化钠的熔点D . Al2O3与AlCl3的熔点5. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小6. （2分）(2018·郑州模拟) 向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。
河池市2020届高三化学上学期期末考试试题含解析
【答案】C
【解析】
【详解】A．分析流程可知，滤渣I为二氧化硅，可用于制造光导纤维、滤渣II为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁，三氧化二铁可用于制作颜料，A正确；
B．软锰矿浆中通入足量的二氧化硫，二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应方程式为MnO2十SO2=MnSO4，B正确；
(4）滴定到终点时的现象为______________。
（5)滤液中BrO3-的浓度为______________（保留3位有效数字，下同），AgBrO3的溶度积测定值为______________.
（6）步骤II中滤液若没有澄清，会使测量值______________（填“偏高”“偏低"或“无影响”，下同）；盛接滤液的小烧杯中有少量水存在,会使测量值________.
B．原电池工作时，阳离子移向正极,阴离子移向负极，故盐桥中的阴离子向Y电极移动，B正确;
C．若用甲醇作燃料，X电极为正极,X电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH-,C错误；
D．若用甲烷作燃料，Y电极为负极,Y电极反应式为CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+，故每转移0.8mol电子时,消耗甲烷 物质的量为0.1mol，m(CH4)=0。1mol×16g/mol=1。6g,D正确；
取代基可以是1个:-CH2CH2Cl；—CHClCH3；
取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3;—CH2CH3、—Cl；
取代基可以是3个:-Cl、-CH3、-CH3；
然后根据位置异构确定同分异构体.
【详解】由分析可知，当取代基可以是1个:—CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；
安徽省2020年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2020年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2017高一上·汕头期中) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）A .B .C .D .2. （1分）(2019·北京) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A . 4.03米大口径碳化硅反射镜B . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D . “玉兔二号”钛合金筛选网轮3. （1分） (2016高二下·龙海期末) 下列说法正确的是（）A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物4. （1分） (2016高一上·岐山期中) 关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C . 1molSO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L5. （1分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:16. （1分） (2016高二上·广平期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＞E2C . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1D . H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量7. （1分）用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（）A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO48. （1分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO49. （1分） (2017高二上·石河子期末) 下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣10. （1分） (2015高三上·天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2C NH3（g）NO NO2O2D S（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应12. （1分） (2017高二上·扶余期末) 有机物C5H11OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（）A . 3种B . 5种C . 8种D . 9种13. （1分） (2019高三上·泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。
河北省2020年高三上学期化学期末考试试卷
河北省2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A . 光电池B . 光导纤维C . 石英钟表D . 陶瓷餐具2. （2分） (2017高一上·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2C . 1L 1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA3. （2分） (2016高一下·青海期末) 有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种4. （2分）实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的仪器是（）A . 天平B . 量筒C . 导管D . 烧杯5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO46. （2分）25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3 ，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A . ①=②=③=④B . ①=③＞②=④C . ④=②＞③=①D . ①＞③＞②＞④7. （2分） (2017高二上·天津期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣B . 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子二、实验题 (共2题；共10分)8. （4分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。
重庆市2020版高三上学期化学期末考试试卷
重庆市2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 铝土矿是自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3 ，以及SiO2、Fe2O3 和MgO等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（）A . MgOB . FeOC . SiO2D . Al2O32. （2分） (2019高二下·温州月考) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A . 图2中的A为分液漏斗B . 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C . 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D . 若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移B . 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC . 充电时，电解质溶液的pH增大D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-4. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于官能团的说法，正确的是：（）A . 苯及其同系物没有官能团B . 卤代烃没有官能团C . 醛的官能团为羰基D . 羧酸和酯的官能团相同5. （2分）(2018·安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。
湖北省2020版高三上学期化学期末考试试卷
湖北省2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·大庆期末) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A . 苏打在生活中可用做发酵粉B . 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C . 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D . 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏3. （2分） (2019高二下·广河期末) 某有机物分子式为C11H16 ，经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个－CH3 ，两个－CH2－和一个。
则符合条件的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高一上·天门期中) 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B . 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下5. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－16. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
湖北省2020版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省2020版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高三上·广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）实验目的实验操作实验原理A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高一上·南宁月考) 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（）A . 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭B . 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C . 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液D . 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂3. （1分）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的说法不正确的是（）A . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关4. （1分） (2017高二上·腾冲期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 锌片逐渐溶解B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能5. （1分）(2018·唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（）A . 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD . 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-16. （1分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极7. （1分） (2018高一上·衢州期中) T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g)2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。
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高三模拟考试试卷化 学本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是( ) A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染 C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染 2. 乙炔气经CaCl 2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是( ) A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020Ca B. Cl－的结构示意图：C. CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ······]－2D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、OH－B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO－3C. 常温下，c（H＋）c（OH－）＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－3、S2－、Cl－5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OC. Cl 2与热的NaOH 溶液反应制取NaClO 3：2Cl 2＋6OH －===3Cl －＋ClO －3＋3H 2O D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) A. SiO 2(s)――→盐酸SiCl 4(g)――→H 2高温Si(s) B. Fe 3O 4(s)――→Al 高温Fe(s)――→Cl 2点燃FeCl 2(s) C. AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋――→蔗糖△Ag(s) D. Al 2O 3(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3(s)9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。
该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li 2CO 3发生氧化，释放出CO 2和O 2。
下列说法正确的是( )A. 该电池放电时的正极反应为2Li －2e －＋CO 2－3===Li 2CO 2 B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C. 充电时阳极发生的反应为C ＋2Li 2CO 3－4e －===3CO 2＋4Li ＋D. 该电池每放、充4 mol 电子一次，理论上能固定1 mol CO 2 10. 下列说法说法正确的是( )A. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO2－3水解程度增大，溶液的pH减小C. 右图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 右图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。
下列关于Calanolide A的说法正确的是()A. 分子中有3个手性碳原子B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 该物质可发生取代、加成、消去反应D. 1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是()A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O213. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金属性比C强B 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原C 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质D向1 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色K sp[Mg(OH)2] >K sp[Cu(OH)2]14. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示，下列说法正确的是()A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B. 由图可知：H2C2O4的K a2＝10－4.2C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O2－4)>c(Na＋)D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)15. 某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：起始物质的量浓度/(mol·L－1)容器温度/℃NO(g) CO(g) N2CO2甲T10.10 0.10 0 0乙T20 0 0.10 0.20丙T20.10 0.10 0 0反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。
下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。
请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：____________________________________________________________。
(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。
电解废液中可循环利用的溶质是________。
17. (15分)化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1) C 中含氧官能团为________(填名称)。
(2) D →E 的反应类型为________。
(3) F 的结构简式为________。
(4) G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应；② 水解产物之一能与FeCl 3显色；③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。
(5) 已知：RCOOH ――→催化剂△请根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH 2CH 2COOH 为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)PCl 3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P 4)与干燥氯气进行氯化反应。
(1) PCl 3遇水会强烈水解，写出PCl 3与水反应的化学方程式：________。