沪教版沈阳初中化学中考专题大纲总结九年级下册

初中化学（九年级下）教师：刘琦专题十 溶液，粗盐提纯一、溶液，悬浊液，乳浊液1、悬浊液：不易溶的（泥土，粉笔灰） 静置会发生分离2、乳浊液：水+油+洗涤剂 （乳化） 静置会发生分离3、溶液：物质以分子离子分散进另一物质，开成均一，稳定的混合物 溶解：这一过程溶液=溶质+溶剂4、物质在溶解过程中会，吸热， 放热 或 不变。

NH 4NO 3 NaOH NaCl5、纯水不导电，离子溶液导电。

（有些分子溶于水后电离导电）二、溶液质量分数1、m(液)=m(质)+m(剂)2、配制溶液：计算，称量，溶解器材：托盘天平，纸片，药匙，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒 注意：取用药品规则，天平与量筒的使用3、%100)溶液()溶质(溶液的质量分数⨯=m m 4、溶液稀释：溶质质量不改变m=ρV (计算时注意单位要统一)（三）溶解性1、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同同一物质在不同溶剂中的溶解性不同同一物质在同一溶剂的溶解性与温度有关2、饱和溶液：不能再溶解某溶质的溶液不饱和溶液：还能继续溶解某溶质的溶液【注意】一种物质的饱和溶液还可以溶解别的物质（四）溶解度1、溶解度：一定温度下，该物质100g 溶剂（通常为水）达到饱和状态时所溶解的质量2、常温下（20℃）溶解度小于0.01g 0.01-1g 1-10g 大于10g难溶 微溶 可溶 易溶（五）溶解度曲线随着温度变化溶解度变化大部分T 升，溶解度升Ca(OH)2 和气体，T 升溶解度降（六）蒸发结晶与冷却热饱和溶液NaCl 中混有KNO 3KNO3中混有NaCl蒸发：器材：铁架台，玻璃棒，蒸发皿，酒精灯玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热（余热蒸干）海水晒盐，水垢的出现专题十一酸，碱一、酸性，碱性，中性1、酸碱指示剂：石蕊试剂，酚酞试液，石蕊试纸2、紫色的石蕊试剂：变红（酸），变蓝（碱），不变色（中性）3、蓝色的石蕊试纸遇酸变红，红色的石蕊试纸遇碱变蓝4、酚酞试液：遇碱变红，酸性中性不变色二、pH测定1、pH=7为中性，<7酸性, >7碱性2、pH试纸：将玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对照。

3、pH与人体4、pH<5.6称为酸雨，为什么不是7（硫酸，硝酸）三、常见的酸碳酸H2CO3：弱酸，汽水，可乐等，，易分解盐酸HCl的水溶液：强酸，刺激性气味，强挥发性37%为浓盐酸用于：除锈，，制药硫酸H2SO4：强酸，无色无气味油状，强腐蚀性，98%为浓硫酸用于：化肥，农药，火药，冶炼金属，除锈，精炼石油硝酸HNO3：强酸，强腐蚀性，遇光分解，放入有色瓶保存王水四、金属与酸反应，Mg Al Zn Fe Fe2O3CuO与H2SO4（稀），HCl反应要求会写化学方程式溶液颜色：五、浓硫酸1、钝化：Al，Fe在冷的浓硫酸中钝化2、性质：吸水性：用来吸收水蒸气，干燥酸性气体，腐蚀性：使纸张，蔗糖炭化。

稀硫酸中的水会挥发变成浓硫酸3、稀释：浓硫酸往水中倒入，边倒边搅拌（放热）六、碱强碱：钾钠钡钙1、NaOH火碱，烧碱，苛性钠白色固体，易溶于水，腐蚀性潮解：吸水性变质：与空气中CO2反应：2、Ca(OH)2熟石灰，消石灰白色固体，微溶于水，腐蚀性澄清的石灰水变混浊：生石灰与水反应：生石灰：碱性干燥剂3、NH3·H2O氨水氨臭气味，氨气极易溶于水三、用途NaOH：造纸，造丝，炼油印染（P47）Ca(OH)2：建筑，改良酸性土壤，配制波尔多液专题十二盐一、复分解反应：AB+CD=AD+CB 两种化合物互相交换成份CuSO4与NaOH，Ca(OH)2反应二、中和反应：酸+ 碱= 盐+ 水中和反应都是复分解反应三、分类按离子种类分：钾盐，钠盐，钡盐，硫酸盐，碳酸盐，盐酸盐，硫酸盐四、金属与盐的置换反应锌和硫酸铜铜和硝酸银曾青得铁则化为铜五、复分解反应的发生条件1、有沉淀生成2、有气体生成3、有水生成钾钠铵盐溶于水，可溶碱类钾钠钡钙氨。

盐酸盐类不溶银，硫酸盐类不溶钡。

硝酸盐遇水永不见。

六、常见的盐1、NaCl食盐，海中含量多。

制氯气，烧碱，做调味品NaCl + AgNO3 ——2、Na2CO3纯碱，侯氏制碱法，Na2CO3 + HCl ——3、NaHCO3小苏打，发酵粉，胃酸过多NaHCO3+ H2SO4——NaHCO3+ HCl ——4、CaCO3大理石，石灰石。

水壶水垢，贝壳，蛋壳，珍珠5、其他：草木灰K2CO3化肥：碳铵NH4HCO36、碳酸盐与碳本氢盐的检验：用酸检验七、化肥N、P、K氮肥：氨水NH3·H2O，有机氮肥CO(NH2)2铵态氮肥NH4HCO3硝态氮肥NaNO3 铵态氮肥与碱混合加热：(NH4)2SO4 + NaOH ——NH4NO3+ Ca(OH)2——八、实验Mg Zn Cu Fe2O3与酸反应：Na2CO3 + HCl——CaCO3 + HCl——酸碱+指示剂互滴专题十三实验总结上：1、化肥（NH4HCO3）加热分解P32、蜡烛燃烧及产物P93红磷在氧气中燃烧P134铜绿加热P205镁条燃烧P226*铁丝，碳，硫在氧气中燃烧P317*实验室制氧气：（KMnO4，KClO3，H2O2）P359*二氧化碳的制取：P4310集气法P4411电解水P4812过滤P5013分子的不断运动P6314燃烧P9315粉尘爆炸P9516燃烧条件实验P99，10917Mg，Fe，点燃；Al，Cu加热P11618Mg，Fe，Cu，Zn与酸反应：19*CO与Fe2O3反应P12420*铁生锈的条件P127下：21影响溶解性的因素P1622蒸发实验P2123*配制溶液P2524*粗盐的初步提纯P2625*测pH P6126Mg，Fe，Cu，Zn与酸反应：P4127灼烧石灰石P5628*溶液酸碱性：试剂，试纸P6129*酸与碱的化学性质P6330从大豆中提取油脂P7831检验SO2实验P108专题十四糖、油脂一、有机化合物无机化合物有机化合物：含碳的化合物。

除CO，CO2，碳酸盐无机化合物：不含C的化合物二、糖类（淀粉，纤维素）组成：C、H、O1、淀粉：大米、面粉、玉米和土豆2、纤维素：草、木、秸秆、青菜、水果3、光合作用：把CO2和水变成氧气和葡萄糖反应式：4、淀粉可以转化成葡萄糖，葡萄糖白色粉末，有甜味固体葡萄糖氧化分解：5、葡萄糖检验：CuSO4 + NaOH——6、淀粉检验：淀粉遇碘单质变蓝碘水，碘酒7、酿酒：淀粉——葡萄糖——乙醇8、酒精：乙醇：化学式C2H6O 与水任意比互溶工业酒精：甲醇：有毒，致人失明，甚至死亡三、油脂1、油：植物油，常温为液态豆油，菜籽油，花生油脂：动物油，常温为固态猪油，牛油2、糖与脂肪的相互转化3、实验：己烷（有机溶剂）提取大豆油专题十五蛋白质、维生素一、蛋白质组成：C、H、O、N 有的含S1、人工合成牛胰岛素2、蛋白质分解成氨基酸，氨基本组成蛋白质3、血液，肌肉，毛发，激素和各种酶都是蛋白质4、蛋白质摄入不足：发育迟缓，体重减轻，发生贫血5、检验蛋白质：烧焦羽毛气味6、蛋白质遇浓硝酸变黄，重金属盐、甲醛人畜中毒7、黄曲霉毒素：变质的谷类，坚果类二、维生素新鲜蔬菜，水果，谷类，药品，鱼肝油脂溶性A：视力D：骨骼E：生殖水溶性B：参于代谢，氧化还原C：易被氧化专题十六能源目前化石燃料为主要能源，我们应该开发太阳能、氢能、核能等一、化石燃料（煤、石油、天然气）煤：C为主，还含N，S。

（脱硫以保护环境）石油：C、H，混合物天然气（甲烷：CH4）二、石油的分馏沥青，石蜡，润滑油，柴油，煤油，汽油，石油三、太阳能太阳能——化学能——光能、热能、电能四、化学电池现阶段：化石燃料为主电池：化学能——电能五、氢能1、电解水产生，氢气燃料产物是水2、问题：（1）制氢问题（2）储氢问题3、燃料电池专题十七材料一、无机材料1、记忆合金2、氧化铝（Al2O3）：耐高温高强度的陶瓷二、合成材料塑料、合成纤维，合成橡胶1、塑料：聚乙烯PE，聚氯乙烯PVC，聚苯乙烯PS，有机玻璃PMMA（1）聚乙烯只含C、H，（2）聚氯乙烯：C、H、Cl鉴别：燃烧时气味2、合成纤维：竹、木材人造纤维，化学纤维：涤纶，锦纶，尼龙，人造羊毛，降落伞绳，鱼网优点：强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀，吸水性和透气性差羊毛成份为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味化纤布料不是蛋白质，燃烧缓慢有特殊气味，趁热可拉丝3、合成橡胶轮胎，汽球三、复合材料两种或两种以上材料复合成一体而形成的材料1、钢筋混凝土：钢筋+混凝土2、机动车轮胎：合金钢+橡胶3、玻璃钢：玻璃纤维+塑料特点：强度高，密度小，耐摩擦，耐高温专题十八环境保护一、工业三废废气，废水，废渣二、空气污染酸雨、温室效应、臭氧层破坏实验：SO2与KMnO4防治：制订环保法规建立空气质量监测系统研制和开发清洁能源化学方法处理有害气体大气主要污染物：二氧化硫，氮氧化物，一氧化碳，可吸入颗粒物PM2.5 酸雨：pH <5.6土壤酸化，鱼类死亡，建筑机器损坏硫酸酸雨，硝酸酸雨：煤脱硫，汽车尾气催化剂三、水污染实现化工产品无污染生产研制无污染的化肥和农药研制无磷洗涤剂低消耗污水处理四、固体废弃物1、处理方法：分类回收、填埋、高温堆肥2、可燃物较多：燃烧供热3、生产煤气、乙醇和甲醇专题十九计算一、质量守恒定律的计算二、溶液质量分数计算三、溶液稀释计算。