201810河北师大田家炳中学高三10月份阶段考试化学试卷含答案
2018届高三10月月考化学试题 含答案
云南市腾冲县第一中学2018—2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、 下列说法正确的是（ ）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】B2、室温下，下列说法正确的是（ ）A ．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B ．HF 比HCN 易电离，则NaF 溶液的pH 比同浓度NaCN 溶液的pH 大C ．向0.1 mol/L 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大D ．将1 mL pH ＝3的HA 溶液稀释到10 mL ，若溶液的pH ＜4，则HA 为弱酸【答案】D3、下列有关说法正确的是（ ）A ．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH 溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B ．用纸层析法分离Cu 2＋和Fe 3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe 3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu 2＋小C ．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D ．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果【答案】C4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A ．0.1 mol/LCH 3COOH 溶液中：c (CH 3COO －)+ c (CH 3COOH)=0.1mol/LB ．NaHCO 3溶液中： c (OH －) = c (H ＋) + c (H 2CO 3)－c (CO 32—)C ．CH 3COONa 溶液中：c (Na ＋)> c (CH 3COO －)> c (OH －)> c (H ＋)D ．Na 2S 溶液中：2 c (Na +）= c (S 2—) + c (HS —)+ c (H 2S)【答案】B5、下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A ．明矾的水溶液()()3237:1313pH A H O A OH H ++<++胶体B ．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：32324NH H ONH H O NH OH +-+⋅+ C ．向3AgNO 溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：221AgC S -+=221Ag S C -+D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：32CaCO H++=222 Ca H O CO+++↑【答案】D6、20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。
高三化学10月月考试题
高三化学10月月考试题化学命题人：武汉十二中刘信芳本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。
考试时刻90分钟，满分110分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 Ｓ－32 Ca－40 I－127第Ⅰ卷选择题共54分（请将答案填在答题卡内）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题３分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．SO2的水溶液能够导电，因此SO2是电解质2．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不．属于产生该现象的缘故的是A．盐酸具有挥发性 B．浓H2SO4具有吸水性C．浓盐酸具有还原性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低3．下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是A．同压强、同体积的N2O和CO2 B．同温度、同体积的氮气和氯气C．同体积、同密度的乙烯和丙烯 D．同温度、同压强、同体积的氦气和氢气4．化学与科技、社会、生产紧密结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和（NH4）2SO4溶液有沉淀产生属于物理变化C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对臭氧层起到了爱护作用D．从油菜籽中提取的生物柴油与从石油炼制得到的柴油都属于烃类物质5．下列有关化学用语表述正确的是A．H2O与D2O互为同素异形体B．18克水（H2O）中氧元素物质的量为1 molC．含1 mol 碳原子的金刚石中有4 mol 的共价键D．1 mol 过氧化钠中含2 mol 阴离子6．下列化合物不能．．通过化合反应获得的是A．CuS B．Na2O2C．Fe(OH)3D．NaHCO37．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H+Fe2+＋2Fe3+＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OC．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．氨水与醋酸反应：NH 3·H2O＋CH3COOH CH3COO-＋NH4+＋H2O8．150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为A．16克 B．32克 C．18克 D．28克9．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．48g O2和48g O3所含氧原子数都为3N AB．12 g C60含60N A个C原子C．1.0 L 1mol/LNaCN溶液中，CN-数为N AD．20 g 重水（D2O）中含有的中子数为8N A10．下列有关反应热的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＝483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一样要大于氢氧化钠物质的量，如此才能保证氢氧化钠中和完全C．已知碳的燃烧热为y KJ/mol，当7.2 g 的碳在12.8 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出x KJ 的热量，则可求出 1 mol 碳与氧气反应生成一氧化碳时△H＝0.5y－2.5x）KJ/mol D．己知2C（s）+2O2（g）＝CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H2则△H1>△H2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2018届河北省石家庄市高三毕业班教学质量检测一化学试题含答案
2018届河北省石家庄市高三毕业班教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65第Ⅰ卷(选择题)一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N AB.2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 N AC.46g NO2和N204的混合物中含有氧原子的数目为2 N AD.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是A.N、W 互为同系物B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应C.W 能发生皂化反应D.M 的二氯代物有8种10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<Z<WB.W 的含氧酸一定是强酸C.Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体D.X 与Y 只能形成一种化合物11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+80H--8e-=B02-+6H2OC.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g13.25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
高三10月月考化学试题(答案解析)30
河北省承德第一中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温常压下：S (s)+O2(g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A．反应物的总能量低于产物的总能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJC．反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD．反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ2．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-13．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。
则从表格中判断以下说明不正确的是（）A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
景2018届高三化学10月月考试题
河北省景县2018届高三化学10月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg--24 Al—27 S—32K -39 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn-65 Ba-137 Ag-108 Pb-207第I卷（选择题）一、单选题：(共16题每题3分共48分)1．N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.在25 ℃,101 kPa条件下,11.2 L氯气所含的原子数为N AB.2 L 0.1 mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2N AC.78 g Na2O2与足量CO2完全反应,转移的电子数为2N AD.常温常压下,质量为32 g的O3含有的原子数为2N A2．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.将SO2通入溴水中,溴水颜色褪去,证明SO2具有漂白性B.向某溶液中滴加KSCN 溶液,不变色,滴加氯水后溶液显红色,则原溶液中一定含有Fe2+C.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性D.向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、N错误！未找到引用源。
B.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N错误！未找到引用源。
、Na+C.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NH4+、SO42-4．下列有关叙述正确的是( )A.SiO2由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.铁屑因被空气氧化而含少量Fe2O3,但向铁屑中加入稀H2SO4充分溶解后,再滴入KSCN溶液不显红色,则可能的原因是C.溶液与胶体的分类依据为能否发生丁达尔效应D.除去氯化钠溶液中的氯化钙:通入足量的二氧化碳气体后过滤5．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )6．某化学学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④钢铁和硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦烟和豆浆都是胶体。
2018届河北省普通高中高三上学期教学质量监测化学试题及答案
2018学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范围：必修1、必修2。
第Ⅰ卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）2.下列化学勇于表达正确的是（）A.一氯甲烷的电子式：B.镁离子的结构示意图：C.4CH 分子的比例模型：D.葡萄糖（6126O H C ）的结构简式：O CH 23.下列对应关系正确的是（ ）4.现有如图转化关系：，A ～D 是含同一种元素的四种物质，A 和D 分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物。
A 不可能．．．是（ ） A.S B. Cl 2 C. N 2 D. Si5.放射源Ir-192可用于材料探伤，下列说法正确的是（ ）A.r 19377I 与r 19277I 化学性质相同，互为同位素B. r 19377I 的核内质子数比中子数多39C. r 19377I 与r 19277I 的核外电子数相同，属于同一种核素D.铱元素的相对原子质量为1936.下列粒子的相应的分散系中能大量共存的是（ ）7.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于N A 的是（ ）A.12gC 60和石墨的混合物所含碳原子数目B.常温常压下，22.1LN 2的分子数目C.-1L mol 5.0⋅NaOH 溶液中所含Na -D.28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目8.“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成分为铁粉、碱性粒子（生石灰）、无机盐（氯化钠）、活性炭等。
下列有关分析正确的是（ ）A.“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用B.“双吸剂”吸收水时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁粉做原电池的正极D.活性炭上发生的反应为：O H O 2-22e 4++ -OH 49.一定温度下，反应)()(g B g A + ）（g 2C 在密闭容器中进行，下列措施可以减慢化学反应速率的是（ ）A.恒压，冲入e HB.恒容，充入AC.恒容，冲入e HD.缩小体积使压强增大10.下列实验目的能实现的是（ ）11.子啊上海首飞的我国C919大飞机，采用了大量新材料铝锂合金，下列关于铝锂合金的认识正确的是（ ）A.铝锂合金是铝和锂形成的一种化合物B.工业上通过电解熔融氯化铝制取铝C.铝离子和锂离子的核外电子排布相同D.若铝锂合金中锂含量为1.1%，127.3g 铝锂合金中in 个含有锂原子0.2mol12.下列相关离子方程式书写正确的是（ ）A.3FeCl 溶液中通入2SO ：O H SO Fe 24322+++ +-+++H SO Fe 42242B.享受酸雨的影响的湖泊中碰洒3CaCO 粉末：+-+H CO 223 ↑+22CO O HC.酸化亚铁溶于稀硝酸中：++H FeS 2 ↑++S H Fe 22D.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：-+OH NO 232 O H NO NO 232++-13.有机物X 、Y 、M 的转化关系为，下列说法不正确．．．的是（ ）A.有机化学X 可用新制的氢氧化铜检验B.有机物X 和M 的含碳量相等C.有Y 和M 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D.生成乙酸乙酯时会混有M ，可用饱和的氢氧化钠溶液进行除杂14.右图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确．．．的是 A.上述所有反应均属于氧化还原反应B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比3:4C.相同条件下生成等量的2O ，反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①生成的2l C ，经干燥后，可用钢瓶贮运15.阿斯巴甜（ＡＰＭ）是一种甜度高＼味道美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
河北省张家口市第一中学2018届高三10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 Fe-56 Ca-20 F-19 S-32第Ⅰ卷选择题（45分）选择题（每小题只有一个选项，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分）1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A.加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B. 汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C. CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D. 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体2. 下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3. 下列有关化学用语正确的是A.CO2分子比例模型：B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式：C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4. 分子式为C5H12O并在催化氧化时能生成发生银镜反应的有机物有（不含立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种5. 已知异丙苯的结构简式，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物6. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况下)D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量7. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜8. 在CO2中，Mg燃烧生成C和MgO,下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmolCl2通人水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4N AD.3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A10. 下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO-、SO42+、Mg2+C．某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I-、NH4+、H+11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓12. 纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫13. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取NaHCO3C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO314. 某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－= HClO+CH3COO-15. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是16. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
河北师范大学附属中学高中化学选修三第三章《烃的衍生物》阶段测试(提高培优)
一、选择题1．乙苯在催化剂作用下在550～600℃时脱氢生成苯乙烯：23223550600CFe O K O Cr O︒−−−−−−−→下列说法不正确的是A ．乙苯和苯乙烯均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同答案：A解析：A ． 乙苯能萃取溴水中的溴，苯乙烯能与溴发生加成反应，均能使溴水褪色，但褪色原理不相同，故A 错误；B ． 水蒸气不参与反应，恒压下通入水蒸气，体积增大，浓度降低，平衡正向移动，可提高苯乙烯的产量，故B 正确；C ． 苯和乙烯发生加成反应生成苯乙烯，原子利用率能达到100%，故C 正确；D ．苯乙烯和苯的最简式相同，则等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同，故D 正确。
故选A 。
2．由为原料制取，需要经过的反应为 A ．加成——消去——取代 B ．消去——加成——取代 C ．消去——取代——加成D ．取代——消去——加成答案：B解析：由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为2-①溴丙烷在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；12-③，二溴丙烷在NaOH 水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇， 故选B 。
3．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是 A ．丙烷和丙烯B ．乙烯和环丙烷C ．乙炔和丁炔D ．甲烷和乙烷答案：B解析：A ．丙烷和丙烯，都属于烃，最简式不同，C 的质量分数不同、H 的质量分数不同，不满足题意，故A错误；CH，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题B．乙烯和环丙烷，最简式相同为2意，故B正确；C．乙炔和丁炔的最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故C 错误；D．甲烷和乙烷，都属于烷烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故D错误；故选：B。
河北省大名县2018届高三化学10月月考试题
河北省大名县2018届高三化学10月月考试题一、选择题（共20个，每题3分）1 .地壳中含量最多的金属元素是( )A.铁B.氧C.硅D.铝2．下列叙述正确的是( )A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－13．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N AC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个OH－D. 5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A5.第一块在加热下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等6.镁、铝在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①②Al ③④⑤⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部8.要用制备，下列最合适的试剂是（）A.NaOH溶B.氨水C.KOH溶液溶液9.标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
高三化学第十次考试试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2018届高三第十次考试理综化学试题1、孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述:“雄黄十两,末之,锡三两,铛中合熔……入坩埚中,火之……以盖合之。
密固,入风炉吹之。
令锅同火色,寒之。
开,黄色似金”、其中雄黄的主要成分为Ａｓ4S4,下列说法不正确的是Ａ。
SｎＳ2可溶于硝酸Ｂ、该过程也能够在空气中进行C、制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应D、可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金【答案】B【解析】A、SnS2中Sn显+4价,S显-２价,－2价S具有还原性,硝酸具有强氧化性,SnS2与硝酸发生氧化还原反应,因此SｎS2可溶于硝酸,故A说法正确;Ｂ、SnS2中Sn显+4价,S显－２价,－2价S具有还原性,该过程假如在空气中进行,SnS2容易被O2氧化,因此该过程不能能够在空气中进行,故B说法错误;C、依照题中信息,加锡三两,锡为单质,产物为ＳnS2,Sn的化合价由0价→＋4价,化合价升高,即过程中存在氧化还原反应,故Ｃ说法正确;D、ＳｎS2容易受热分解,颜色发生变化,真金受热不易分解,颜色不变化,故D说法正确、2、设ＮA为阿伏加德罗常数的数值、下列有关叙述正确的是A、 1L mｏl•L-1CＨ３COOH溶液中含Ｈ＋的数目为B、标准状况下、溶于水,转移的电子数为C、 10０g质量分数为46％的酒精溶液中含氧原子总数为4N AＤ、常温下,将１molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NＡ【答案】C【解析】A、醋酸属于弱酸,发生部分电离,因此·L－1CH３COOＨ溶液中H＋物质的量小于,故A错误;B、氯气溶于水,只有少量的氯气与水发生反应,无法计算转移电子数,故B错误;C、酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O,因此该溶液中含氧的物质的量为()mｏl=４ｍoｌ,故Ｃ正确;D、铁和硝酸反应不产生氢气,生成ＮO,故D错误。
点睛:易错点是选项Ｂ,氯气溶于水,有少量的氯气与水发生Cl2+H2OHCl＋HClO,依照题目中信息,无法判断转移电子数目;选项C,应注意是酒精溶液,含有乙醇和Ｈ2Ｏ,水中也含有氧原子。
河北省石家庄市河北师范大学附属实验中学2024届高三上学期10月月考化学试题
河北省石家庄市河北师范大学附属实验中学2024届高三上学期10月月考化学试题1.我国传统文化富含化学知识，下列分析正确的是A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质B．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼和，成声成变”，该过程发生化学变化C．《物理小识》记载：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是指盐溶液D．“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是蒸发2.下列化学用语或模型错误的是A．乙炔的空间填充模型：B．羟基的电子式：C．聚丙烯的结构简式：D．乙烯的实验式：CH 23.某有机物X的化学式为C3H6O3，且0.1molX能与足量的NaHCO3反应放出2.24L(标准状况下)CO2，与足量的Na反应放出0.1molH2，已知X的核磁共振氢谱如图所示。
下列说法不正确的是A．X的分子中肯定含有羧基B．不能确定X的分子中是否含有羟基C．X能发生取代反应、酯化反应和氧化反应D．X的结构简式为4.结构决定性质，有机物的官能团可以通过试剂鉴别，下列说法正确的A．某有机物能与金属钠反应生成，则其分子中一定含有羟基B．某有机物能使溴水褪色，则其分子中一定含有不饱和官能团C．某有机物能与碳酸氢钠溶液反应生成，则其分子中可能含有羧基D．在水浴加热条件下，某有机物能与银氨溶液反应生成银镜，则该有机物一定是醛5. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：关于4-溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是A．最多有18个原子共平面B．不能发生消去反应C．与互为顺反异构体D．最多可消耗6.下列说法正确的是A．聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应制得的B．食物中的糖类均能被人体吸收C．油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D．含棉、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，所含的质子数为B．液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为C．的金刚砂( )中，所含的碳硅键个数为：D．标准状况下的乙炔与氢气完全加成，共有的共价键发生断裂8.实验室制备溴苯(沸点：156 ℃)的具体步骤如下：①在三颈烧瓶中加入苯(沸点：80 ℃)和少量铁屑，将液溴加入到三颈烧瓶中，充分反应；②反应结束后，冷却至室温，过滤反应液；③滤液依次用水洗、10%的NaOH溶液洗、水洗，得粗溴苯；④向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。
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河北师大田家炳中学高三10月份阶段考试高三化学试卷注意:1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟2.可能用到的相对原子质量: HI C12 O16 Cu64 N 14 Cl35.5第I卷(选择题共48分)一、本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项是符合题目要求。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的的是（）A.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫、脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B.发射“北斗三号”全球导航卫星计算机芯片材料是高纯度二氧化硅C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的刻蚀剂C.铜比铝活动性弱，可用铜灌代替铝罐贮运浓硝酸D.CIO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌3.下列说法正确的是（）A将洗净的滴定管放在烘箱中烘干以快速干燥B.某样品灼烧时火焰呈黄色，该样品为钠盐C.新制氯水应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中D.SO2既能漂白品红又能漂白KMnO44.中华文化博大精深，黑火药是我国的四大发明之一，《本草纲目》对其成分的载有“乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”；爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑下列说法错误的是（）A.焰消属于强电解质B.沾有硫磺的试管可用CS2洗涤C.CO2是爆炸反应的氧化产物D.爆炸时生成1mol N2转移电子总数为10N A5.化合物的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲中所有原子可以处于同一平面D.甲、乙、丙的二氯代物种类最少的是乙6.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.装置I:先从①口进气收集满CO2再从②口进气，可收集NO气体B.装置II:可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C.装置Ⅲ:试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D.装置Ⅳ：说明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列各说法中不正确的数目有（）①100g 46%的HCOOH溶液中含有氧原子的数目为5N A②标准状况下，11.2L 氨气和甲烷的混合物中含有电子的数目为5N A③0.5mol 氯气和氩气的混合气体中含有原子的数目为N A④0.01 mol FeCl 3与水完全反应形成Fe(OH)3胶粒的数目为0.01 N A⑤标准状况下，11.2LHF 中含有氟原子的数目为0.5N A⑥2 mol SO 2和Imol O 2混合充分反应后，转移电子的数目为4N AA.6个B.5个C. 4个 D 、3个8.W 、Q 、X 、Y 、Z 是在五种短周期主族元素，其中X 原子K 、L 层电子数之比为1:2，Y 元素最外层电子数是次外层的3倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 是地壳中含量最高的金属元素，Q 元素的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断不正确的是（ ）A. Y 的简单氢化物比X 的稳定性强B:含有元素W 的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性C.常温下，用W 元素的单质与浓硝酸反应制取NO 2D. Z 、W 的单质分别与Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. )()(-+OH c H c =1x10-12的溶液: K +、AlO 2-、 CO 32-、Na + B. 由水电离出的c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液: Na +、 K +、F -、SO 42-C.与Al 反应产生氢气的溶液: Fe 2+、K +、Cl -、NO 3-D.中性溶液: Fe 3+、 Al 3+、NO 3-、SO 42-10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. FeCl 3溶液显酸性的原因: Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3+3H +B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2: Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2 =CaCO 3+2HClOC.除去MgO 中少量的Al 2O 3杂质:Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OD. Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe):m(HNO 3)=1:2时: 3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O11.有科研工作者指出，可用空气中的二氧化碳与氢气反应制备再生能源甲醇，实现资源的综合利用，并设计的流程如下:下列说法错误的是（ ）A. 吸收池的作用是富集CO 2B. 分解池中的副产物均可循环利用C. 合成塔中反应的原子利用率不能达到100%D.将CO 2转化为甲醇再燃烧可减少温室气体的产生12. NaBH 4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精 炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B. 该燃料电池的负极反应式为BH4- +80H--8e-=BO2- +6H2OC.每消耗2.24L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8gD.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液13. Cl2O是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂、易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取CI2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为116℃，沸点为3.8℃,Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2=HgCl2+tCl2O下列说法不正确的是（）A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OC.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸14.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A 常温下，用pH计测得0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH小酸性: HA>H2CO3于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pHB 向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量10%氧化性: H2O2>I2(酸性条件) 双氧水，溶液变蓝Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C 向MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生非金属性: Cl>S15. 向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知: b-a=5, 线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是（）A.线段II表示Fe2+的变化情况B.由题中条件可计算a=6C.原溶液中c(Fe2+):c(I-):c(Br-)=2:1 :3D.线段IV发生反应的离子方程式为: I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O16. 25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。
溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确A. pH=9.5溶液中: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. W点表示溶液中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.向W点所表示的IL溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)D. pH=10.5溶液中: c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、本大题共包括4道小题，共52分。
17.（10分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1 所示（部分产物略去）。
图1（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式:（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为②反应A+D→B的离子方程式为（4）若A为强碱，D为气态氧化物，是造成酸雨的主要物质。
常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t的变化如图2所示。
①D为___ (填化学式)。
②B的水溶液露置于空气中，pH发生变化的原因是(用离子方程式表示)。
18.(14分)亚硝酰氯(CINO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5 ℃，遇水风以一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用Cl2和NO制备CINO并测定具纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。
请回答:（1）Cl2的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)，反应的离子方程式为（2）欲收集瓶干燥的氣气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ.亚硝酰氯(CNO)的制备。
实验室可用下图装置制备亚硝默氟(CNO)，（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为（4）在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2,然后再打开k3,通入一段时间气体，其目的为，接下来打开k1，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。
II.亚硝酰氯(CINO)纯度的测定取Z中所得液体mg溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积内22.50 mL(已知: Ag2CrO4为砖红色固体)。
（5）亚硝酰氯(CINO)与水反应的化学方程式为（6）亚硝酰氯(CINO)的质量分数为（用代数式表示即可）。
19. (14分)碲(Te)为第VIA族元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。
可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲。
(1)“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，写出相应反应的离子方程式:(2)为了选择最佳的焙烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示:则实验中应选择的条件为，原因为。
(3)滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为 。