黑龙江省海林市第一中学2015_2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题(含解析)
黑龙江高二高中化学期末考试带答案解析
黑龙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语错误的是（）A．羟基电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．乙酸的实验式CH2OD．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：2.下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基丙烷C．1-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔3.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水4.下列操作正确的是（）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热5.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6.设阿伏加德罗常数的值为N，下列说法中正确的是（）AA．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A7.下列物质中能与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠都反应的是（）A．苯酚B．HCOOCH3C．C2H5OH D．HCOOH8.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．苯、乙醛、乙酸9.下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（）A．乙烯能使溴水褪色B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C．用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯D．乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O10.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）11.下列说法中，正确的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明乙烯为刺激性气味气体C．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠12.从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为，，它既不溶于水，也不溶于碳酸氢钠溶液，能够跟1mol该化合物起反应的H2或Br2的最大用量分别是（）A．1 mol，2 mol B．4 mol，2 molC．4 mol，4 mol D．4 mol，1 mol13.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥14.下列叙述正确的是（）A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上B．甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C．CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D．2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上15.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
黑龙江省高一下学期期末化学模拟试卷
黑龙江省高一下学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·上饶期中) 近期，据报道某石化厂区里常、减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发火灾，幸无人员伤亡．下列有关此次事故描述错误的是（）A . 石油化工生产中常、减压蒸馏装置主要是生产轻质油B . 本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等，应该环保监测C . 事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染D . 一个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量2. （2分） (2017高二上·河北期中) 已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1C . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1D . 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－13. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金属性：Cl＞SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D . LiOH，NaOH，KOH的碱性依次逐渐增强5. （2分） (2015高二下·红河期中) 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（）A . 该物质可以进行消去反应B . 该物质可以进行水解反应C . 1 mol该物质最多可与3 mol H2反应D . 该物质可以和Br2进行取代反应6. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A . 分子中C、H、O个数之比为1：2：3B . 分子中C、H个数之比为1：2C . 有机物一定是CH4D . 有机物可能是CH4O7. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列判断错误的是（）A . x=1B . 2min内A的反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1C . B的转化率为50%D . 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态二、非选择题 (共4题；共31分)8. （7分） (2016高二下·江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________（填序号）①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质．（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．（3）写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．9. （6分） (2018高三下·城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
黑龙江省海林市朝鲜族中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析
黑龙江省海林市朝鲜族中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。
由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2 −−−→催化剂CH3CH2CHO。
由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】试题分析：根据题给信息知分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的有机物的示性式为C4H9CHO，—C4H9有4种结构，得到醛的同分异构体可能有4种，选C。
考点：考查有机物的结构。
2．蒸馏不需用到的玻璃仪器是A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯【答案】A【解析】试题分析：蒸馏要获得液体馏分，所以不需要蒸发皿，故A项正确。
考点：本题考查实验基本存在。
3．已知A n+、B(n+1）+、C n—、D(n+1)—都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A ．A ＞B ＞C ＞D B ．A ＞C ＞D ＞B C ．C ＞B ＞A ＞DD ．A ＞B ＞D ＞C【答案】D【解析】四种离子具有相同的电子层结构，它们的原子序数大小为B ＞A ＞C ＞D ，且A 与B 原子具有相同的电子层,故原子半径A ＞B ；C 与D 原子具有相同的电子层，故原子半径D ＞C 。
4．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．a (A-N+m)A+mmol B ．a (A-N)A mol C ． a (A-N+m)A mol D ．a (A-N)A+m mol【答案】A【解析】质子数和中子数之和是质量数，所以该核素的质子数是A －N ，由此它与1H 原子组成H m X 分子中的质子数是A －N ＋m 。
所以 a g H m X 中所含质子的物质的量是mol m N A mA a m N A mol g A m ag )()(/)(+-+=+-⨯+，答案选A. 5．9、下列溶液中含Cl －浓度最小的是Ａ、10ml 0。
黑龙江省海林市高级中学高二化学下学期期末复习模拟试
黑龙江省海林市高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．N A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是( )A．1000mL溶液中，含2N A个H＋B．1000mL溶液中，含3N A个离子（H＋、SO42－）C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N A个H2分子D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N A个Zn2＋【答案】C【解析】2．下列物质中，属于烃类的是A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8 D．C6H5NO2【答案】C【解析】试题分析：烃指只含有碳和氢元素的化合物。
A、有氧元素，不选A；B、含有氯元素，不选B；C、只有碳和氢元素，属于烃，选C；D、含有氮元素和氧元素，不选D。
考点：烃的定义3．某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法有①假说法②实验法③分类法④比较法A．①② B．①③ C．②④ D．①③【答案】C【解析】将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法有②实验法、④比较法；4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A．NH4+ B．CO2 C．SiH4 D． CH4【答案】B【解析】试题分析：根据微粒的电子式可知，选项ACD中都含有4个共价键，所以不存在孤对电子。
CO2中每个氧原子含有2对孤对电子，答案选B。
考点：考查孤对电子的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对常见微粒电子式的考查与应用，有利于培养学生的抽象思维能力和灵活应变能力。
5．有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。
下列对它的分析合理的是( )A．甲分子中可能所有原子共平面B．甲分子的分子式是C9H6O2NC．甲分子遇FeCl3溶液呈现紫色D．1mol甲最多可以分别和1 mol NaOH、1 mol Br2反应【答案】C【解析】试题分析：A、饱和C原子上的四个原子不可能共平面，错误；B、奇数个N一定是奇数个H，甲分子的分子式应是C9H9O2N，错误；C、该分子中存在酚羟基，遇FeCl3溶液呈现紫色，正确；D、甲酚羟基邻位有2个H，可与2mol Br2发生取代反应，错误，答案选C。
高中高二化学下学期期末试卷练习
高中高二化学下学期期末试卷练习一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下除去杂质(括号内物质为大批杂质)的方法中，正确的选项是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分别B.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗濯，分液C.CO2(SO2)：气体经过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏2.现有一瓶甲、乙的混合物，甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水溶性甲 C3H6O2 -98 55.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 -84 87 0.90 可溶依据物理性质，将混合物中甲、乙分别的最正确方法是A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液3.脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等成效，其结构简式为：以下关于脑白金说法不正确的选项是A.能发作加成反响B.属于芬芳族化合物C.分子式为C13H18N2O2D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.以下反响属于加成反响的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.蔗糖在人体内转化为葡萄糖C.苯在催化剂作用下转化为环己烷D.乙醇在催化剂作用下转化为乙醛5.以下反响中，属于取代反响的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①②B. ①③C. ②④D. ③④6.以下化合物中，在常温常压下以液态方式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷7.(1、2班做)月桂烯的结构如以下图所示，一分子该物质与两分子溴发作加成反响的产物(只思索位置异构)实际上最多有A.2种B.3种C.4种D.6种7.(5、6班做)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不思索平面异构)A.6种B.7种C. 8种D.9种8.某烯烃与氢气加成后失掉2.2-二甲基戊烷，烯烃的称号是A.2.2-二甲基-3-戊烯B.2.2-二甲基-4-戊烯C.4.4-二甲基-2-戊烯D.2.2-二甲基-2-戊烯9.以下化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，4-二甲基戊烷C.3， 4-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷10.分子式为C5H10的烯烃共有(要思索顺反异构体)A.5种B.6种C.7种D.8种11.某烷烃的结构为：，以下命名正确的选项是CH3 C2H5 C2H5A. 2，4 -二甲基-3-乙基己烷B. 3-异丙基 -4-甲基已烷C. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷D. 3-甲基-4-异丙基已烷12.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混兼并完全熄灭，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积增加了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%13. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反响，其中只能生成一种一溴化物的是A. B. C. D.14.以下无机物命名正确的选项是A. 2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇C. 间二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯15. 将一定量无机物充沛熄灭后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤失掉20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水增加5.8g，该无机物是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸乙酯16.化合物A经李比希法和质谱法剖析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
黑龙江省林口县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题Word版含解析
黑龙江省林口县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．乙烯与乙烷的混合气体共ａmol，与ｂmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是A．当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1B．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3 C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1D．a的取值范围为5/6<a<5/4【答案】C【解析】试题分析：45g水的物质的量2.5mol，含有H原子5mol；当a=1时，设乙烯有xmol、乙烷有ymol，根据元素守恒，x=0.5、y=0.5，故A正确；当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质为2mol，后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3，故B正确；设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据元素守恒、x=0.5、y=1.5，CO 和CO2的物质的量之比为,1:3，故C错误；根据氢元素守恒，利用极值法，假设气体全是乙烯，则a=，假设气体全是乙烷，则a=，a的取值范围为5/6<a<5/4，故D正确。
考点：本题考查化学计算。
2．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸 B．铜与浓硫酸C．锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸【答案】A【解析】试题分析：A项碳与浓硝酸反应产生气体为二氧化碳、二氧化氮，根据关系式4HNO3～4NO2+CO2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量0.8mol；B项铜与浓硫酸反应生成气体为二氧化硫，根据关系式 2H2SO4～SO2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为2mol；C项锌与稀硫酸反应产生氢气，根据关系式H2SO4～H2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为1mol；D项二氧化锰与浓盐酸反应产生气体为Cl2，根据关系式4HCl～Cl2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为4mol；故两种物质间反应均产生1 mol 气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A；本题选A。
【化学】黑龙江省海林林业局第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题.docx
A．a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，氯离子浓度不变
D.电解过程中，d电极质量增加
6
二 非选择题（共40分）
31．(12分)如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋
4KOH===2KCO3＋6H2O
请回答：
1.(4分)甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为
pH＞7
19．在BaSO4饱和溶液中加入少量
BaCl2溶液时产生沉淀， 若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，
则平衡后溶液中()
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)
—
=MnO(s)+2OH
—
(aq)
2
2
3
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小
6.5g
24．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
25．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该
·mol－1
B．＋30.0 kJ
·mol－1
C．－30.0 kJ
·mol－1
D．－80.5 kJ
·mol－1
8.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
黑龙江省海林市第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．能导电的电解质是A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精【答案】C【解析】试题分析：A、混合物；B、单质；C、电解质，正确；D、非电解质；考点：考查了电解质概念的相关知识2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【答案】A【解析】试题分析：A．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故A正确；B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n＝16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故D错误；故选A。
考点：考查电子式、比例模型、原子结构示意图等3．下列属于酚类化合物的是【答案】A【解析】羟基和苯环直接相连形成的化合物是酚类，所以A正确，BCD都是醇类。
答案选A。
4．下列关于元素的叙述正确的是A．某些金属与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数和核外电子数才相等C．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【答案】A【解析】5．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．6．4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0．2 N AB． Na2O2与足量H2O反应生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4 N AC．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N AD． 0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋数小于0．5 N A【答案】B【解析】试题分析：A、根据2Cu +S △Cu2S判断，6．4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0．1 N A，错误；B、根据2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑判断， Na2O2与足量H2O反应生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4 N A，正确；C、标准状况下，22．4 L氯气的物质的量为1mol，根据Cl2+2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O判断，与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 N A，错误；D、缺少溶液的体积、不能确定铜离子的水解程度，无法计算 0．5 mol·L －1CuCl2溶液中含有的Cu2＋数，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量为中心的计算。
6．用下图装置制取、收集纯净气体的是【答案】B【解析】试题分析：A、稀硝酸与铜反应生成NO，但NO极易被氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，A不正确；B、在二氧化锰的催化作用下双氧水分解生成氧气，氧气的密度大于空气的，在浓硫酸干燥后利用向上排空气法收集，B正确；C、浓氨水与碱石灰混合可以制备氨气，但氨气密度小于空气的，不能用向上排空气法收集，C不正确；D、二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，需要加热，常温下不反应，D不正确，答案选B。
考点：考查常见气体的制备原理、净化、干燥以及收集7．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】试题分析：A、手机上用的锂离子电池属于二次电池，A项正确；B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，B项错误；C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，C 项正确；D、锌锰干电池中，锌电极是负极，D项正确；答案选B。
考点：考查原电池8．下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）【答案】D【解析】试题分析：原电池的形成条是有活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。
对图示各个装置进行观察，发现只有D由于不能形成闭合回路，因此不可以形成原电池。
故选项是D。
考点：考查原电池构成的判断的知识。
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③⑤ D．①④【答案】B【解析】试题分析：A、①液氯为单质，错误；②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均含有多种成分，为混合物，正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸的水溶液均能导电，为电解质，正确；④Na2O2为氧化物，不是盐，错误，故答案为B。
考点：本题考查物质的分类。
10．下图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO2【答案】B【解析】试题分析：A. 加热NaHCO3制CO2时试管口要略向下倾斜。
错误。
B．用Cu和稀HNO3反应制NO反应原理、气体的收集均正确无误。
正确。
C. NH3极容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。
错误。
D．用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO2，SO2极容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。
错误。
考点：考查气体的制取、收集的知识。
11．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】试题分析：质量的单位为g，A错误；根据n=N/N A，m=n•M推出3.01×1023个SO2分子的质量为32g，B正确；摩尔质量的单位是g/moL,C错误；标准状况下，任何物质包括固体、液体，它们的体积无法计算，D错误。
考点：考查物质的量、摩尔质量、物质的组成等知识。
12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案一：2.7g Al X 溶液 Al(OH)3沉淀方案二：2.7g Al Y 溶液 Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图二是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：A、根据题目所给数据，计算出方案一中X的溶液为AlCl3，方案二中Y的溶液为NaAlO2、NaOH，故错误；B、X溶液中加入NaOH溶液，立即产生Al(OH)3沉淀，而图像开始时无沉淀，故错误；C、AlCl3的物质的量为0.1mol，NaAlO2为0.1mol，溶液的体积都相等，因此浓度相等，故正确；D、两者反应没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故错误。
考点：考查Al及其化合物的性质等知识。
13．将0.4gNaOH和1.06g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【答案】D【解析】试题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成。
图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，A错误；0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，B错误；因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，C错误；向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，D正确。
考点：有关混合物反应的计算14．有两种饱和一元醇的混合物17．75g，与13．8gNa充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5．6L．这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇的名称和物质的量之比对应为A．乙醇和丙醇1:1 B．甲醇和乙醇3:1C．丙醇和丁醇1:2 D．无法确定【答案】B【解析】试题分析：5．6L标准状况下的氢气的物质的量是5．6L/22．4L/mol=0．25mol，根据2-OH～2Na～H2，则羟基的物质的量是0．5mol，需要Na的物质的量是0．5mol，已知Na的物质的量是13．8g/23g/mol=0．6mol，Na过量，所以变化一元醇的平均相对分子质量是17．75/0．5=35．5，甲醇的相对分子质量是32，这两种醇分子中相差一个碳原子，乙醇的相对分子质量是46，符合题意，所以这两种醇为甲醇和乙醇，利用十字交叉法计算甲醇与乙醇的物质的量之比是（46-35．5）：（35．5-32）=3:1，答案选B。
考点：考查醇的混合物的计算15．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。
下列说法不正确的是( )A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低。
C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。
D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线。
【答案】D【解析】试题分析：A、图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）2Z（g），A 正确；B、根据图Ⅱ可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，B正确；C、加入催化剂降低反应的活化能，反应热不变，所以图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，C正确；D、压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，D错误，答案选D。