期末联考高二化学模拟试卷(二)

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2025届福建省厦门市外国语学校化学高二第二学期期末联考试题含解析

2025届福建省厦门市外国语学校化学高二第二学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷2、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A．分子式为C18H16O3B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应3、常温下0.1mol L-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol L-1盐酸D．提高溶液的温度4、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H++ In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水5、在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小C．加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少是（）A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D．乙作正极，丙是硫酸溶液7、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )A．B．C．D．8、下列说法正确的是A．很多零食包装袋上印有“精炼植物油”，这里使用的“精炼植物油”是将液态植物油通过加氢硬化而成的固态油B．多吃含粗纤维的食物对身体有好处，因为摄入的纤维素能在人体的纤维素酶的作用下水解生成葡糖糖为人体提供能量C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色证明发生的是消去反应D．除去乙烷中的乙烯可以将气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸可得纯净干燥的乙烷气体9、下列有机物的命名正确的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯10、下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．③④11、将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）A．②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤12、燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是()A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3C．该有机物分子中不可能含有双键D．该有机物分子中可能含有氧原子13、下列物质与CH3OH互为同系物的是( )A．B．C．D．CH2=CHCH2OH14、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥15、N A代表阿伏加德罗常数的值。

北京市十一所学校2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题(含解析)

北京市十一所学校2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向()243Al SO 溶液中加入少量氨水：33Al OH +-+==Al(OH)3↓B ．向3NaHCO 溶液中加入KOH 溶液：HCO 3-+OH -═H 2O+CO 2↑C ．向()()4422NH Fe SO 溶液中加入过量的NaOH 溶液：()222Fe OH Fe OH +-+=↓D ．向()32Ca HCO 溶液中加入过量澄清石灰水：2332CaHCO OH CaCO H O +-++=↓+2、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr 3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl 3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A ．用装置①及其试剂制取氯气B ．用装置②氧化FeBr 3溶液中的溴离子C ．用装置③分离出FeCl 3溶液，不能选用装置④分离D ．用装置⑤将FeCl 3溶液蒸发至干，可得无水FeCl 3 3、下列化学用语正确的是 A ．乙醛的结构简式：CH 3COHB ．乙炔的结构式：CH≡CHC ．乙烯的比例模型：D ．氯原子的结构示意图：4、八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C 的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是 A ．上述反应为取代反应B ．维生素C 水解得到2种产物C ．维生素C 有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂D ．该反应表明维生素C 具有还原性 5、列叙述正确的是A ．常温常压下，1.5molNO 2的体积约为33.6LB ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．100mL 水中溶解了8.4gNaHCO 3，则溶液中Na +的物质的量浓度为1mol/L D ．同温同压下，相同体积的C12和SO 2气体所含的分子数一定相同 6、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．FeCl 3溶液滴入热的浓NaOH 溶液中可得到Fe(OH)3胶体B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．NaCl 饱和溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2,可析出NaHCO 3 7、下列关于甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）性质的说法中正确的是 A ．只有酸性，没有碱性 B ．只有碱性，没有酸性 C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性8、用酸性4KMnO 溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（） A ．鉴别苯和甲苯 B ．鉴别乙烷和乙烯C ．检验2CH CHCHO =中含碳碳双键D ．鉴别2SO 和2CO9、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H ++NO 3-=== Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液变为黄色：Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H +C ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H ++4I -+O 2 === 2I 2+2H 2OD．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O10、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( )A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯11、下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A．B．C．D．12、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）A．B．C．D．CH2=CHCl13、下列各种变化中，不属于化学变化的是A．电解熔融氧化铝的过程B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀14、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-15、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )A．该滴定可选用如图所示装置B．该滴定可用甲基橙作指示剂C．Na2S2O3是该反应的还原剂D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol16、下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液17、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．2s < 2p B．3p x < 3p y C．3s < 3d D．4s > 3p18、下列有关化学用语正确的是()A．NaOH的电子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－19、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B．构成两种晶体的微粒均是原子C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D．两种晶体均属于离子晶体20、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．制备并观察颜色B．比较、热稳定性C．铝热法制备少量铁单质D．排水法收集氢气A．A B．B C．C D．D21、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是A．该元素原子核外有 3 个电子层B．该元素最外层有 7 个电子C．该元素容易失去电子D．该元素容易得到电子22、下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．乙酸的实验式：CH2OC．丙烯的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH2二、非选择题(共84分)23、（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）(1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。

2024年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案

2023-2024学年高二化学下学期期末模拟卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：高中全部（人教版2019）。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Mg 24 Sn 119 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学渗透在社会生活的各个方面。

下列叙述错误的是 A ．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物B ．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能C ．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si 能溶于NaOH 溶液D ．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素 2．下列化学用语或表述正确的是A ．聚丙烯酸的结构简式：B ．3AsH 的电子式：C ．基态Mg 原子核外电子的空间运动状态有12种D ．HBr 的s-p σ键电子云图：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1.2g Mg 在空气中完全燃烧转移电子数为A 0.1NB ．2mol NO 与21mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为A 2NC ．22.24L CO 与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中23CO −的数目为A 0.1ND ．0.1mol 乙醇和0.2mol 乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为A 0.1N 4．一种抗癌新药的分子结构如图所示。

2025届广东省广州市八区联考高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析

2025届广东省广州市八区联考高二化学第二学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥2、下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A．①②④⑤B．②③④C．②③④⑥D．全部3、25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3，③ KOH ，④ Na2CO3四种水溶液的pH依次为4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④4、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na5、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②6、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图：下列说法不正确．．．的是A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质7、S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是A．该物质的分子式为C15H20O4B．该物质环上的二氯代物只有2种C．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应D．该物质能发生取代、加成、氧化等反应8、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A．B—F键的键角为120°B．B—F键是非极性键C．3个B—F键的键能相等D．3个B—F键的键长相等9、分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（）A．2种B．3种C．4种D．5种10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．()+－(c Hc OH)＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣11、设N A表示阿伏加德罗常数的值。

重庆市万州第二高级中学2025届高二化学第二学期期末联考试题含解析

重庆市万州第二高级中学2025届高二化学第二学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2D．Ni(OH)22、下列叙述中，正确的是A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D．原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动3、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A．B．C．D．4、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-15、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。

下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．与环庚烯互为同分异构体B．二氯代物共有8种(不含立体异构)C．所有碳原子不可能处在同一平面D．1mol该化合物含有18mol共价键6、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A7、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。

2025届三亚市重点中学化学高二第二学期期末联考试题含解析

2025届三亚市重点中学化学高二第二学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）NaAlO溶液A．向稀盐酸中逐滴加入过量的2AlCl溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液B．向3AgNO溶液中逐滴加入稀氨水C．向3COD．向氢氧化钡溶液中通入过量22、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+3、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是( )A．原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B．B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C．虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同4、下列说法正确的是( )下列图示与对应的叙述符合的是( )A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中()()4c Hc NH++随HCl溶液体积变化关系D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系5、下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O6、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷C 金刚石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D7、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚8、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。

2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(二)

2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（二）考生注意1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。

2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区城内作答超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无。

3.本卷命题范围:选修5,物质的量,离子反应,氧化还原反应可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.2017年5月18日,国土资源部中国地质调查局宣布,中国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(天然气水合物)试采获得成功,这标志着中国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。

天然气的主要成分是甲烷,下列对甲烷的叙述错误的是A.甲烷是由分子构成的有机物B.常温下,甲烷是一种难溶于水的气体C.甲烷分子的球棍模型为D.甲烷是一种清洁燃料2.下列物质不属于高分子化合物的是A.淀粉B.羊毛C.油脂D.橡胶3.下列物质中不能发生水解反应的是A.葡萄糖B.油脂C.蛋白质D.纤维素4.下列说法错误的是A用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B.分馏石油时,温度计的水银球必须插入液面下C.做银镜反应实验后,试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤D.沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤5.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽:种四肽彻底水解时,不可能产生的氨基酸是6.以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的流程如下:下列说法错误的是A.C12H22O11属于二糖B.化合物X 属于还原性糖C.反应③中,1mol 化合物X 完全反应生成3mol 乙醇D.欲使发酵液中的酒精和水初步分离,可采取的操作是蒸馏 7.N A 为阿伏加德罗常数的值。

2020学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(二)

2020学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D．禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大B．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO4溶液C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D．配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）是4．下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D．变化时释放出能量5．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+6．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有大量Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在氨水溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、AlO2﹣D．在c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣8．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸B．二氧化碳 C．硝酸锌D．氯化铜9．如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO10．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（）A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．Cu的质子数和中子数之差为3411．下列离子方程式正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe （OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（）A．100 mL 1 mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1N AB．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2N AC．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3N AD．2 g D216O中含中子、质子、电子数目均为N A14．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选条件离子组离子共存判断及离子方程式项A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl不能大量共存，Al3++3OH﹣=Al﹣、NO 3﹣ （OH ）3↓B 由水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/LK +、NH 4+、Cl﹣、AlO 2﹣ 能大量共存 C pH=1的溶液 Fe 3+、NH 4+、I﹣、SO 42﹣ 不能大量共存， 2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2D 通入少量SO 2气体 K +、Na +、ClO ﹣、SO 42﹣ 不能大量共存，2ClO ﹣+SO 2+H 2O=2HClO +SO 32﹣A ．AB ．BC ．CD ．D15．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（）A ．用甲装置可制得Fe （OH ）3胶体B ．用乙装置可制得金属锰C ．用丙装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．用丁装置能较长时间观察到Fe （OH ）2白色沉淀16．下列说法正确的是（）A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 LB ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×102317．已知：电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣（25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列离子方程式正确的是（）A．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．浓盐酸中加入KMnO4：2KMnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O 18．一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36L 氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为（）A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL19．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱 D．电解质20．下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A．A B．B C．C D．D21．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法22．下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（）①MgCO3②Mg（OH）2③MgO④C⑤Mg3N2⑥CO⑦H2．A．①②③ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．②③⑦23．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+24．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（）A．CN﹣中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN﹣参与反应时，转移3 mol e﹣D．处理含0.1 mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L25．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L﹣1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是（）A．0.05 mol•L﹣1 B．0.1 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.3 mol•L﹣1二、填空题26．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中加入热的Na2CO3溶液，目的是．（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为．（3）溶液C的颜色是，溶液D中可能含有的金属阳离子有．（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是（填字母）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）操作甲的名称是，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为．27．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．28．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3﹣]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O（g），可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：．（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl﹣）．（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：Fe2O3+ KNO3+ KOH﹣﹣+ KNO2+（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象．②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g•L﹣1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）．29．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水阳离子Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+阴离子OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO4﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol•L﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断C、D的化学式为：C D（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．（4）不能确定的溶液为B和（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案．参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D．禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染【考点】臭氧；胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．臭氧具有强氧化性；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；C．碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素；D．能使人体中毒．【解答】解：A．臭氧具有强氧化性，可用于对水体消毒，故A正确；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；C．碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素，故在食盐中添加碘酸钾，故C错误；D．因铅能使人体中毒，故禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D正确；故选C．2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答判断；B、氧化性的酸会变现较强的氧化性；C、混合物是由不同分子构成的物质；D、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物．【解答】解：A、醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误．故选B．3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大B．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO4溶液C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D．配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）是【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，配制溶液浓度偏大；B．硫酸铜溶于100mL溶液中，所得溶液体积不是100mL；C．若加水超过容量瓶刻度，所得溶液体积偏大，配制溶液浓度偏小，应该重新配制；D．配制100mL溶液，必须使用100mL容量瓶和胶头滴管．【解答】解：A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水在刻度线下方，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故A正确；B．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水，所得溶液体积不是100mL，所得溶液不是100mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO4溶液，故B错误；C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，配制的溶液体积偏大，应该重新配制，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，故C错误；D．配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液所选择的装置或仪器有玻璃杯、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶，还缺少胶头滴管和容量瓶，故D错误；故选A．4．下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D．变化时释放出能量【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故C不选；D．物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故D选；故选D．5．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．6．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【考点】无机物的推断．【分析】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，结合物质的相关性质可解答该题．【解答】解：B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确；C．Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，故C正确；D．Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误．故选D．7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有大量Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在氨水溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、AlO2﹣D．在c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应；B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．铜离子与偏铝酸根离子发生双水解反应，铜离子与氨水反应；D．c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C．Cu2+、AlO2﹣之间发生双水解反应，Cu2+与氨水发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．在c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．8．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸B．二氧化碳 C．硝酸锌D．氯化铜【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．【解答】解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；二氧化碳不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子，故选：C．9．如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据PV=nRT=知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答．【解答】解：由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选C．10．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（）A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．Cu的质子数和中子数之差为34【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】A．金可以溶于王水之中；B．金属铜可以和空气中的氧气、二氧化碳、水之间发生反应；C．合金的熔点均会低于构成合金的任一种金属的熔点；D．质子数等于原子序数，中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A．金会溶于王水（浓盐酸和浓硝酸的混合液）中，故A错误；B．铜生锈生成的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3不是氧化物，属于盐类，故B错误；C．铜锌合金的熔点会低于铜或锌的熔点，是合金的性质，故C正确；D．Cu的质子数和中子数之差为（63﹣29）﹣29=5，故D错误．故选C．11．下列离子方程式正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．苏打为碳酸钠；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．电子、原子不守恒．【解答】解：A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．Fe2O3与HI的离子反应为Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B 错误；C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe （OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；B．离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷；C．反应中Fe（OH）3是还原剂，C1O﹣是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比；D．K2FeO4中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．【解答】解：A．反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价降低，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42﹣是氧化产物，氧化性C1O﹣＞FeO42﹣，实际氧化性FeO42﹣＞Fe（OH）3，故A错误；B．令FeO42﹣中，铁元素的化合价为x，则x+4×（﹣2）=﹣2，解得x=+6，故B正确；C．反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6﹣3）：2=3：2，故C正确；D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选A．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（）A．100 mL 1 mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1N AB．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2N AC．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3N AD．2 g D216O中含中子、质子、电子数目均为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCl溶于水后能完全电离；B、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；C、标况下三氧化硫为固体；D、求出2 g D216O的物质的量，然后根据重水中含10个电子、10个质子和10个中子来分析．【解答】解：A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无氯化氢分子，故A错误；B、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol 混合物中含0.1N A个阴离子，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、2 g D216O的物质的量为0.1mol，而重水中含10个电子、10个质子和10个中子，故0.1mol重水中含电子、质子和中子个数均为N A 个，故D正确．故选D．14．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能大量共存，Al3++3OH﹣=Al （OH）3↓B 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣能大量共存C pH=1的溶液Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣不能大量共存，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D 通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应写化学式；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，偏铝酸根离子与氢离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C．pH=1的溶液呈酸性，碘离子与铁离子发生氧化还原反应；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）↓+3NH4+，故A错误；3B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+与氢氧根离子反应，酸性条件下AlO2﹣与氢离子反应，在溶液一定不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，因发生反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，在溶液中不能大量共存，故B正确；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误；故选C．15．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（）A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体B．用乙装置可制得金属锰C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体；B．铝比锰活泼，可用铝热法冶炼；C．碳酸氢钠应放在套装小试管中；D．图中装置可防止氢氧化亚铁与氧气反应．【解答】解：A．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可制得氢氧化铁胶体，故A正确；B．铝比锰活泼，熔点较高，可用铝热法冶炼，故B正确；C．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故C错误；D．装置可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故D正确．故选C．16．下列说法正确的是（）A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。

高二化学下学期期末复习模拟试卷高二全册化学试题2_00001

嘴哆市安排阳光实验学校东亚二中高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。

一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。

下列各种措施不合理的是。

A．将人群向高处疏散 B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地点撒一些石灰【答案】C【解析】氯气的密度大于空气的，AB正确。

氯气能溶于碱中，D正确。

由于烧碱具有腐蚀性，C是错误的，答案选C。

2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX【答案】B【解析】试题分析：X的最高价氧化物对应水化物为H3XO4，则X的化合价为＋5，位于ⅤA族，其最低负价为－3，氢化物为XH3，故选项B正确。

考点：考查元素周期律、元素周期表等知识。

3．在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3— B．K+、NO3—、Ag+、Cl—C．Na+、SO42—、K+、Cl—D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

溶液显碱性，则．Fe3+、Cu2+不能大量共存，A不正确；B中Ag+、Cl—，D中的Ca2+、CO32—均不能大量共存，所以正确的答案选C。

考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

最新版2020年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(二)

2020年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（二）一、选择题（每小题3分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图B．铁红的化学式为Fe3O4C．甲醛的结构简式：CH2O D．CO2的电子式3．下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．C3H6Cl2的同分异构体有几种（）A．3 B．4 C．5 D．65．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图．下列说法正确的是（）A．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B．氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C．氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D．氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N A D．1L1 mol•L﹣1FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子7．下列关于有机物的说法错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己；0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 10．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热11．下列离子方程式书写正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br﹣+8H++2NO3﹣═3Br2+2NO↑+4H2OC．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH﹣+2H2O12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D13．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（）A．放电时正极反应为：VO+2H++e﹣═VO2++H2OB．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电时阴极反应为：V2+﹣e﹣═V3+14．碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物34.6g，可恰好完全溶于300mL 2mol/L的盐酸中，若加热分解等质量的这种混合物可得到氧化铜的质量为（）A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g二、解答题（共4小题，满分58分）15．苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．如图1是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理：相关资料：名称相对分子质量性状熔点/℃溶解度水乙醇甲苯92无色液体易烯易挥发﹣95不溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.425℃0.35g80℃2.7g易溶实验步骤：①如图2组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯（密度为0.866g/mL）．②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应．③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．回答下列问题：（1）仪器a名称为．（2）判断甲苯己完全反应的现象是、回流液不再出现油珠．（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用法．（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L﹣1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52mL．V3=23.80mL．①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是．②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是．③产品的纯度为．16．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用如图流程制取高纯度氧化铝：根据如图流程图填空：（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe（OH）3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为：．（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（3）“分离”操作的名称是（填字母代号）．A．蒸馏B．分液C．过滤（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于（填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是．（5）热分解中发生如下反应6NH4Al（SO4）2═3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为mol（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba（OH）2的稀溶液，反应的总离子方程式为：．17．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．（1）．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/（mol/L）010********NO 2.01.160.80.80.960.96N200.420.60.60.720.72CO200.420.60.60.720.72①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（N2）=mol•L﹣1•min﹣1；计算该反应的平衡常数K=．②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．A．加入合适的催化剂B．适当缩小容器的体积C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）．（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ•mol﹣12CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式．（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：．18．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G 的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；②D和F互为同系物．请回答下列问题：（1）（CH3）2C═CH2的系统命名法名称为，生成B这一步的反应类型为．（2）E的结构简式为，F分子中含有的含氧官能团名称是．（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式．（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有种（不包括立体异构）；（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1﹣丁烯制取2﹣羟基丁酸的合成线路：．参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【考点】物质的组成、结构和性质的关系；金属的电化学腐蚀与防护；清洁能源；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．聚乙烯为有机高分子材料，无毒；B．在潮湿的环境中构成原电池，钢铁中Fe为负极；C．二氧化碳的排放导致全球温度升高；D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物．【解答】解：A．聚乙烯为有机高分子材料，无毒，则聚乙烯可用作食品包装，故A正确；B．在潮湿的环境中构成原电池，钢铁中Fe为负极，Fe失去电子被氧化，则电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故B正确；C．二氧化碳的排放导致全球温度升高，则推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，故C正确；D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而人造纤维、合成纤维的相对分子质量均在10000以上，都是有机高分子化合物，故D错误；故选D．2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图B．铁红的化学式为Fe3O4C．甲醛的结构简式：CH2O D．CO2的电子式【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；B．铁红为氧化铁的俗名，不是四氧化三铁；C．结构简式中需要标出官能团结构；D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层满足8电子稳定结构．【解答】解：A．氯离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，Cl﹣的结构示意图为：，故A正确；B．Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，铁红为氧化铁，化学式为：Fe2O3，故B错误；C．甲醛分子中含有醛基，甲醛的结构简式为：HCHO，故C错误；D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故D错误；故选A．3．下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；C．二氧化硫在溶液中不能电离，不属于电解质；D．相同条件下，溶解度越小越难溶．【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，则被腐蚀的速率和氧气浓度有关，故B错误；C．SO2的水溶液能够导电，导电离子是亚硫酸电离的，亚硫酸为电解质，而二氧化硫为非电解质，故C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，则说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确；故选D．4．C3H6Cl2的同分异构体有几种（）A．3 B．4 C．5 D．6【考点】有机化合物的异构现象．【分析】C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2个H原子被2个Cl取代产物，2个Cl原子可以取代同一C原子上的两个氢原子，也可以取代不同C 原子上的H原子，据此根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体．【解答】解：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有2种：CH3﹣CH2﹣CHCl2 （甲基上的氢原子时一样）、CH3﹣CCl2 ﹣CH3，分别取代两个碳上的氢，有2种：CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl （两个边上的），CH2Cl﹣CHCl﹣CH3（一中间一边上），共有4种，故选B．5．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图．下列说法正确的是（）A．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B．氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C．氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D．氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】氨甲环酸和氨甲苯酸的相同点是都含有氨基和羧基，不同点是氨甲环酸不含苯环，氨甲苯酸含有苯环，根据物质的官能团判断可能具有的性质．【解答】解：A．氨甲环酸和氨甲苯酸都能发生取代、氧化、但氨甲环酸不能发生加成、加聚反应，氨甲苯酸能发生加成反应，故A错误；B．由结构可知氨甲环酸有7种不同的氢原子，氨甲苯酸有5种不同的氢原子，故B错误；C．二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．氨甲环酸、氨甲苯酸都含有羧基，可与氢氧化钠反应，故D正确．故选D．6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N A D．1L1 mol•L﹣1FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHSO4晶体中含Na+和HSO4﹣；B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、NaHSO4晶体中含Na+和HSO4﹣，故0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子总数为0.2N A个离子，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，故含0.1N A个氢氧根，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，由于两者均含3个原子，故0.1mol混合物中含0.3N A个原子，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于N A个，故D错误．故选C．7．下列关于有机物的说法错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【考点】苯的性质；取代反应与加成反应；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．甲烷和氯气发生取代反应，可生产四氯化碳，四氯化碳可作萃取剂；B．淀粉属于糖类，油脂属于酯类，蛋白质水解生成氨基酸；A．酯化反应、水解反应都是取代反应；饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以发生氧化反应．【解答】解：A．甲烷和氯气发生取代反应，可生产四氯化碳，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳可作萃取剂，故A正确；B．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，所以其水解产物不同，故B正确；C．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能燃烧，所以能发生氧化反应，故D错误；故选D．8．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己；0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一，则己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合原子数可知，X为H元素、则Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素．【解答】解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一，则己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合原子数可知，X为H元素、则Y为C元素、Z为O 元素、W为Na元素．A．所有元素中氢原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C ＞O＞H，即原子半径：W＞Y＞Z＞X，故A错误；B．Y为碳元素，处于周期表中第二周期IVA族，故B错误；C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确；D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误．故选C．10．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，故A错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c （NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选：C．11．下列离子方程式书写正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br﹣+8H++2NO3﹣═3Br2+2NO↑+4H2OC．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．酸性HClO＞HCO3﹣，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；B．亚铁离子的还原性大于溴离子；C．反应后溶液的pH=7，呈中性，则硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；D．酸性条件下，二者反应生成锰离子和水．【解答】解：A．已知电离平衡常数H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则酸性HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成的是次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故A错误；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故B错误；C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钾和氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．在酸性条件下，二者反应生成锰离子和水，正确的离子方程式为：6H++2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选C．12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性．【解答】解：A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误．故选D．13．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（）A．放电时正极反应为：VO+2H++e﹣═VO2++H2OB．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电时阴极反应为：V2+﹣e﹣═V3+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；B、充电过程中，阳离子向阴极移动；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；D、充电时，阴极发生还原反应．【解答】解：A．原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故A正确；B．充电过程中，阳离子向阴极移动，由阳极区向阴极区移动，故B 错误；C．原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电离不流经溶液，故C错误；D．充电时，阴极发生还原反应，V3+被还原生成V2+，电极方程式为V3++e﹣═V2+，故D错误．故选A．14．碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物34.6g，可恰好完全溶于300mL 2mol/L的盐酸中，若加热分解等质量的这种混合物可得到氧化铜的质量为（）A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】CuCO3和Cu2（OH）2（CO3）2的混合物和盐酸反应生成CuCl2，加热分解生成CuO，根据铜元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2），根据氯原子守恒可知2n（CuCl2）=n（HCl），据此计算n（CuO），再根据m=nM计算生成CuO的质量．【解答】解：CuCO3和Cu2（OH）2（CO3）2的混合物和盐酸反应生成CuCl2，根据氯原子守恒可知2n（CuCl2）=n（HCl），故n（CuCl2）=n（HCl）=×0.3L×2mol/L=0.3mol，混合物加热分解生成CuO，根据铜元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2）=0.3mol，则m（CuO）=0.3mol×80g/mol=24.0g，故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）15．苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．如图1是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理：。

2021-2022年高二化学下学期期末模拟试卷(二)(含解析)

2021年高二化学下学期期末模拟试卷（二）（含解析）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列说法中错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等2．（3分）（xx春•新乐市校级期末）某气态烃1mol最多和2mol氢气发生加成反应，所得产物又能与10mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为（）2﹣丁炔D．2﹣戊炔A．2﹣辛炔B．丙烯C．3．（3分）（xx春•新乐市校级期末）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）A．B．C．D．H3CCH2CH2CH34．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离5．（3分）（xx春•新乐市校级期末）《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件．这足以说明，“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示为：下列说法正确的是（）A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N20 D．消去产物有2种6．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列说法全不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丙烯为同系物④戊烷、丁烷、丙烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．①②⑥B．②③④C．③⑤⑥D．④⑤⑥7．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列叙述正确的是（）A．汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物B．石油产品都可用于聚合反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．水煤气是通过煤的气化得到的气态燃料8．（3分）（xx•唐山三模）霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（）A．霉酚酸分子式为C17H21O6B．1mol霉酚酸最多能与6molH2发生加成反应C．霉酚酸既能发生加成反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应D．一定条件下，1mol霉酚酸最多可与4molNaOH反应9．（3分）（xx春•新乐市校级期末）某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．（3分）（xx春•新乐市校级期末）对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O211．（3分）（xx春•新乐市校级期末）用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液）C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）12．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应D．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热13．（3分）（xx•临沂校级模拟）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应14．（3分）（xx春•新乐市校级期末）某有机物A可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于A的说法不正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．和溴水既可以发生取代反应，又可以发生加成反应C．1 mol该化合物最多可以与含4 mol NaOH的溶液反应D．既可以和FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体15．（3分）（xx•重庆）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验16．（3分）（xx春•新乐市校级期末）等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：217．（3分）（xx秋•宁波期末）A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的质量都相等，一定符合这一条件的组合有：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同其中正确的是（）A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④18．（3分）（xx春•新乐市校级期末）在下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是（）A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用来浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料做基体，另一种材料作为增强剂C．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥，难以达到生物相容的程度D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料19．（3分）（xx春•新乐市校级期末）可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI 溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是（）A．F eCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．N aOH溶液20．（3分）（xx春•新乐市校级期末）一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得V A L气体．相同质量的该有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，可得V B L气体．已知在同温同压下V A和V B相同，则该有机物可能是（）A．C H3CH（OH）COOH B．H OOC﹣COOH C．C H3CH2CH2OH D．二、解答题（共6小题，满分12分）21．（xx春•新乐市校级期末）如图所示下列物质最多与molNaOH反应，最多与molBr2反应，最多与molH2反应．它的分子式为．22．（xx春•新乐市校级期末）现有A、B、C、D四种有机物，已知：①它们的相对分子质量都是104；②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；③A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（方程式未注明条件）：nA→X nB→Y（聚酯）+nH2O nC+nD→Z（聚酯）+2nH2O请按要求填空：（1）A的结构简式是，A分子中处于同一平面的原子最多有个；（2）B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构筒式是：（3）Z的结构简式是．23．（xx春•新乐市校级期末）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图．（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中．①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反应⑤石油的分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢⑨苯的硝化反应（2）下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去．试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置1﹣氯丙烷（乙醇）乙烷（乙烯）苯（苯酚）溴化钠溶液（碘化钠）．24．（xx春•新乐市校级期末）实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g）（1）试从上图中选用几种必要装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是．（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是．（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水．（4）假设溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应，测得排入量筒内液体体积为VmL，（标准状况），则此电石的纯度计算式为：．25．（12分）（xx春•新乐市校级期末）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为．（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为．（3）写出⑤的化学反应方程式．⑧的化学反应方程式．（4）①的反应类型，④的反应类型，⑦的反应类型．（5）与H具有相同官能团的H的所有同分异构体的结构简式为．26．（xx春•新乐市校级期末）某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L（标准状况）二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式．又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称．xx学年河北省石家庄市新乐一中高二（下）期末化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列说法中错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等考点：芳香烃、烃基和同系物；有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．结构相似，分子组成形成1个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；B．乙醇含有改写为C2H4•H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定；C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同；D．烯烃的组成通式为C n H2n，最简式为CH2．解答：解：A．C2H6和C4H10都属于烷烃，分子组成形成3个CH2原子团，二者互为同系物，故A 正确；B．乙醇含有改写为C2H4•H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定，与乙烯的分子式相同，故燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同，故B正确；C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同，如甲酸与乙醇，二者不一定为同分异构体，故C错误；D．烯烃的组成通式为C n H2n，最简式为CH2，各同系物中碳的质量分数都相等为，故D正确，故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体、有机物耗氧量计算、烯烃的组成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意同系物、同分异构体的内涵与外延．2．（3分）（xx春•新乐市校级期末）某气态烃1mol最多和2mol氢气发生加成反应，所得产物又能与10mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为（）A．2﹣辛炔B．丙烯C．2﹣丁炔D．2﹣戊炔考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：气态烃1mol最多和2mol氢气发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与10mol氯气发生取代反应，说明加成产物中含有10个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此可确定烃的种类．解答：解：气态烃1mol最多和2mol氢气发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C 键，所得产物又能与10mol氯气发生取代反应，说明加成产物中含有10个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，可为丁炔或1，3﹣丁二烯，故选C．点评：本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子中官能团的判断和H原子数目的计算，为解答该题的关键，难度不大．3．（3分）（xx春•新乐市校级期末）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）A．B．C．D．H3CCH2CH2CH3考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：核磁共振氢谱中出现两组峰，即有两种类型的等效氢原子，其氢原子数之比为3：2，根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．解答：解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为6：2=3：1，故A错误；B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B错误；C．由结构可知，含有三种位置的H原子，甲基上一种，苯环与甲基相连碳上一种，苯环上还有一种，原子个数比为6：2：8=3：1：4，故C错误；D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为6：4=3：2，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．4．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离考点：试纸的使用；化学仪器的洗涤、干燥；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．pH试纸不能事先湿润；B．Ag与氨水不反应；C．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精；D．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．pH试纸不能事先湿润，否则导致溶液浓度偏低，故A错误；B．Ag与氨水不反应，则不能利用氨水洗涤，应做完银镜反应的试管用硝酸来洗涤，故B错误；C．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精，则苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗，故C正确；D．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、仪器的洗涤、混合物分离提纯及实验安全等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）（xx春•新乐市校级期末）《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件．这足以说明，“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示为：下列说法正确的是（）A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N20 D．消去产物有2种考点：有机物的结构和性质．分析：A．摩尔质量的单位是g/mol；B．烃中只含C、H元素；C．根据结构简式确定分子式；D．醇羟基能发生消去反应．解答：解：A．摩尔质量的单位是g/mol，该物质摩尔质量是313.5 g/mol，故A错误；B．烃中只含C、H元素，该物质中除了含有C、H元素外还含有N、Cl、O元素，所以不是芳香烃，故B错误；C．根据结构简式确定分子式为C12H19Cl3N20，故C正确；D．醇羟基能发生消去反应，但只能发生一种消去反应，所以产物为1种，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意酚羟基不能和苯环发生消去反应，为易错点．6．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列说法全不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丙烯为同系物④戊烷、丁烷、丙烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．①②⑥B．②③④C．③⑤⑥D．④⑤⑥考点：有机化合物中碳的成键特征；有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：①最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；②最简式相同，含碳量相同；③结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；④烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；⑤标准状况下，戊烷是液体；⑥质谱法能够快速、微量、精确的测定相对分子质量．解答：解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都为CH2，故正确；②CH≡CH和C6H6的最简式都为CH，含碳量相同，故正确；③丁二烯中含有2个双键，丙烯中含有1个双键，官能团的数目不同，所以结构相似，不是同系物，故错误；④烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，所以戊烷、丁烷、丙烷的沸点逐渐变低，故正确；⑤标准状况下，戊烷是液体，11.2L的戊烷的物质的量不是0.5mol，故错误；⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，故错误；所以说法全不正确的是③⑤⑥，故选C．点评：本题考查的知识点较多，难度不大，根据所学知识即可完成．7．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列叙述正确的是（）A．汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物B．石油产品都可用于聚合反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．水煤气是通过煤的气化得到的气态燃料考点：石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物；B．只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应；C．石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；D．煤的气化得到水煤气．解答：解：A．汽油、煤油、柴油仅含碳和氢两种元素，都是碳氢化合物，故A正确；B．石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；C．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；通过煤的干馏可得到苯，故C 错误；D．煤的气化得到气态燃料水煤气，故D正确．故选AD．点评：本题考查石油产品、煤的气化等，题目难度不大，注意石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应．8．（3分）（xx•唐山三模）霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（）A．霉酚酸分子式为C17H21O6B．1mol霉酚酸最多能与6molH2发生加成反应C．霉酚酸既能发生加成反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应D．一定条件下，1mol霉酚酸最多可与4molNaOH反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据图中结构数出C原子、H原子、O原子的个数，写出分子式．交点、拐点为C原子，用H原子饱和碳的四价结构．B、苯环与碳碳双键能与氢气发生加成反应．注意酯基、羧基不可以．C、含有苯环与碳碳双键，能发生加成反应，反应加氢为还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，含有羧基、酚羟基能发生取代反应．D、羧基、酯基和酚羟基可以和氢氧化钠反应．解答：解：A、由图中结构可知分子式为C17H20O6，故A错误；B、苯环与碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol霉酚酸含有1mol苯环、1mol碳碳双键，所以1mol霉酚酸能与4mol氢气发生加成反应，故B错误；C、含有苯环与碳碳双键，能与氢气发生加成反应，反应加氢为还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，含有羧基、酚羟基能发生取代反应，故C正确；D、1mol霉酚酸中含有酯基1mol，能与含1molNaOH的水溶液反应．含有酚羟基1mol，能与含1molNaOH的水溶液反应，含有羧基1mol能与1molNaOH的水溶液完全反应，所以1mol霉酚酸最多可与3molNaOH反应，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生有关官能团决定性质的知识等，要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用．注意D选项中酯基与氢氧化钠反应，酯基断开后羟基属于醇羟基．9．（3分）（xx春•新乐市校级期末）某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机物的结构和性质；有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，碳链为C=C﹣C﹣C、C﹣C=C﹣C；支链如果只有一个甲基只有3种同分异构体，所以支链应该是2个甲基（或1个乙基），由此得出总碳原子数为6个，以此来解答．解答：解：某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，碳链为C=C﹣C﹣C、C﹣C=C﹣C；支链如果只有一个甲基只有3种同分异构体，所以支链应该是2个甲基（或1个乙基），由此得出总碳原子数为6个，则①2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯：主链4个碳，双键在1、2号碳之间，2、3号碳上各连一个甲基；②2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯：主链4个碳，双键在2、3号碳之间，2、3号碳上各连一个甲基；③3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯：主链4个碳，双键在1、2号碳之间，3号碳上连两个甲基；④2﹣乙基﹣1﹣丁烯：主链4个碳，双键在1、2号碳之间，2号碳上连一个乙基；烷烃是主链4个碳，支链为两个甲基（不存在乙基情况，否则主链会变），只有两种同分异构体．符合的为2，3﹣二甲基丁烷：主链4个碳，2、3号碳上各连一个甲基；）2，2﹣二甲基丁烷：主链4个碳，2号碳上连两个甲基，故选A．点评：本题考查有机物的结构，侧重同分异构体的考查，确定烯烃的碳原子数为解答的关键，注意主链为4个，题目难度中等．10．（3分）（xx春•新乐市校级期末）对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．该反应中苯环上的H被取代；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol．解答：解：A．该反应中苯环上的H被取代，则该反应为取代反应，故A正确；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，碳碳单键可旋转，但一条直线上的碳原子在一个平面内，则至少有16个原子共平面，所有原子可能共面，对三联苯分子中最多有32个原子共平面，故B正确；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素，则对三联苯的一氯取代物有4种，故C正确；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol，0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确苯的结构与性质等即可解答，题目难度中等．11．（3分）（xx春•新乐市校级期末）用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液）C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．溴易溶于苯和甲苯；B．乙酸乙酯可在碱性条件下水解；C．乙醇和乙酸都易溶于水；D．水和氧化钙反应．解答：解：A．溴易溶于苯和甲苯，应用高锰酸钾溶液氧化，然后分液，或用蒸馏方法，故A 错误；B．乙酸乙酯可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液，故B错误；C．乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分离，故C错误；D．水和氧化钙反应，可除去水，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．12．（3分）（xx春•新乐市校级期末）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应D．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热。

高二化学期末综合模拟测试2高二全册化学试题

嘴哆市安排阳光实验学校有机化学基础综合测试题1．今年，一些城市决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇和汽油都可作溶剂，也都可与水互溶C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。

PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确．．．的是（）A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等3．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水4．某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。

化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为右下图所示的双香豆素。

下列关于双香豆素的推论中错误的是（）A．有望将它发展制得一种抗凝血药B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C．它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D．它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂5.诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。

2024年高二下学期化学期末模拟考试试题(原卷版)

2023-2024学年高二化学下学期期末模拟卷02(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：高考全部内容(选择性必修2+选择性必修3占40%)。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是A B C D2.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是A.铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料B.FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料3.下列分子属于非极性分子的是A.COSB.HCHOC.SO3D.CH2Cl24.下列实验操作或装置能达到目的的是选项A B 实验操作或装置目的证明乙炔可使酸性KMnO 4溶液褪色制取NaHCO 3晶体选项CD实验操作或装置目的验证MnCl 2对过氧化氢的分解有催化作用实验室制少量氨气5.工业上电解熔融Al 2O 3获得单质铝，该反应还需要添加Na 3AlF 6(冰晶石)以降低Al 2O 3的熔化温度。

下列化学用语正确的是A.Na 3AlF 6为共价晶体B.中子数为10的氟原子：199FC.Na +的结构示意图：D.基态氧原子的价层电子轨道表示式：6.下列有关NH 3和NH +4的说法错误的是A.NH 3能与H 2O 形成分子间氢键B.NH 3与Zn 2+形成的Zn NH 3 4 2+中Zn 2+的配位数是4C.NH 3转化为NH +4，其键角变小D.NH +4中存在的配位键由氮原子提供孤电子对7.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A.工业制硝酸：N 2O 2NO O 2 NO 2H 2OHNO 3B.生产硅：石英砂焦炭高温粗硅→HCl300℃SiHCl 3→过量H 21100℃Si (纯)C.工业制硫酸：S (固)O 2气点燃SO 2(气)H 2O 2溶液 H 2SO 4(溶液)D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯Al 2O 3HClAlCl 3电解Al 8.部分含Fe 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是A.c为黑色固体B.a与Cl2反应只生成dC.g与h均含有σ键D.可存在a→c→d→h的转化9.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质发生变化。