2013高考化学专题1-6
2013年高考真题—化学
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 【答案】C新东方解析：考查油脂的性质等有机化学知识。
B 项，因R 1、R 2、R 3可能不同，故生物柴油是不同酯组成的混合物；D 项，“地沟油”是动植物油脂，可制备生物柴油；C 项，动植物油脂不是高分子化合物，高分子化合物相对分子质量要满足10000以上。
选择C 。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 选择D新东方解析：考查有机反应原理。
甲苯与氯气在光照条件下反应主要是甲基上的H 被取代。
9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0答案B新东方解析：考查阿伏加德罗常数问题。
A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子，忽略了溶剂中的O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1 No ×12= 0.5No，则B正确；C项，缺乏体积，无法计算溶液中含有的OH- 数目；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No；则选择B。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-6-1
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第6章
第一节
高考化学总复习
本节重要知识点有反应热、中和热的概念、放热反 应、吸热反应的概念，热化学方程式的含义，主要考查 放热反应和吸热反应的判断，热化学方程式的书写及正 误判断。预测 2013 年的高考中，反应热、热化学方程式 等主干知识，密切联系生产、生活，与当前的科学发展、 和谐发展相关的新能源的开发、节能减排、低碳经济等 内容会再次出现。
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A． 反应物所具有的总能量高于生成物所具有总能量 B． 反应物所具有的总能量低于生成物所具有总能量
第6章
第一节
高考化学总复习
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
答案：B
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第6章
第一节
高考化学总复习
6.下列对化学反应的认识错误的是( A．会引起化学键的变化
第一节
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解析：雪融化成水是吸热过程，故 ΔH1>0；水结冰 是放热过程，故 ΔH2<0，B 项正确。
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答案：B
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第一节
高考化学总复习
2. 在 273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生 了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不 需注明的是( )
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第6章
第一节
高考化学总复习
(3)注意物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，ΔH 不同，这是因为：
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第6章
第一节
高考化学总复习
(4)注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数表 示参加反应的物质的物质的量，可以是整数，也可以是 分数。再者，化学计量数必须与 ΔH 相对应。
2013年高考真题——化学(海南卷)解析版
2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
2013年高考真题——理综化学(江苏卷)解析版
有机结构与性质
选 物质制备与性质基 选 物质性质实验与结 选 物质性质实验与结
13
择
础实验
择
论
择
论
14 题 离子浓度大小比较 题
化学平衡
题 离子浓度大小比较
20
15 分
化学平衡
20
20
离子浓度大小比较
分
分
化学平衡
16
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
17
有机推断与合成
有机推断与合成
有机推断与合成
16 题中 MgSO4 和 C 反应产物的检验；19 题中由废铁渣制备绿矾，要求学生通过所给试剂 Fe、H2SO4、NaOH 完成制备绿矾的实验步骤，其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的 分析。尽管平时教学中教师已经加强训练，但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一 定的难度。
4.贴近生活。试题贴近生产和生活实际，关注新的科技成果、新能源和环境保护等社 会热点。充分体现了化学的实际应用价值和基础性、应用性、时代性的特征。如：1 题的 清洁能源、16 题由磷镁矿制备氧化镁等。
非
非 物质组成分析与综 非 物质组成分析与实
18
电化学与计算结合
选
选
合计算
选
验计算
择 物质含量测定综合 择 物质性质相关的综 择 物质性质相关的综
19
d 题
实验
题
合实验
题
合实验
e 80 r 20
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 合
te 物质结构与性质
21 或实验化学
2013年高考化学真题(Word版)——大纲卷(试题+答案解析)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是( ) A ．主要材质是高分子材料B ．价廉、质轻、保温性能好C ．适用于微波炉加热食品D ．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol 227Cr O -被还原10．下列操作不能．．达到目的的是( ) 选项目的 操作 A配制100 mL 1.0 mol·L －1CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将4MnO -完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===24NH +＋23SO -＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使24SO +恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋224SO -===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2013年山东高考化学试卷及答案解析
2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）化学一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：本题考查了生产和生活的有机化学知识，内容涉及高分子材料、煤的加工、酿酒以及物理、化学变化等。
A、聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致；B、煤的气化是化学变化；C、碳纤维是无机高分子材料；D、用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。
正确答案：D8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：本题考查了元素周期表和周期律的相关知识A、因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。
则其氢化物中H2S最不稳定；B、只有氯元素的最高价含氧酸才一定比S的含氧酸酸性强；C、阴离子还原性S2-＞O2-；D、Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，化学式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
正确答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸解析：本题考查元素化合物及物质的量的计算A、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑D、Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O从化学式中就很容易可以看出等质量的铝消耗的氢氧化钠溶液最少。
2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]
![2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]](https://img.taocdn.com/s3/m/b8130867312b3169a451a4f8.png)
2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013年全国高考化学真题及答案(15套全)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(全国大纲卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。
解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。
解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。
所以本题的答案为C。
规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。
7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。
解题思路：根据化学平衡移动原理分析。
解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。
平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2013北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2013北京高考化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣＝CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5．（6分）实验：①0.1mol •L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol •L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ②向滤液b 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ）A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ） B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．将NO 2球浸泡在冷水和热水中B ．C ．D ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）乙烯的制备试剂X试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 水 KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 水Br 2的CCl 4溶液C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液t/℃ 25 50 100 K W /10﹣141.015.4755.0C （氨水）/（mol •L ﹣1） 0.1 0.01pH11.1 10.6D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是．（2）羧酸a的电离方程是．（3）B→C的化学方程式是．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．（6）F的结构简式是．（7）聚合物P的结构简式是．9．（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放．①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+＝Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理科综合能力测试——化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三．非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年高考真题——化学(江苏卷)
(填化学式)。
②B 中盛放的溶液可以是
(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4 溶液 ③A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反
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酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
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A．1 L 1 mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA B．78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA C．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D．标准状况下，6. 72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0. 1NA 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
应， 体。
，得到 FeSO4 溶液，
，得到 FeSO4·7H2O 晶
20．(14 分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2 等 形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）NaClD．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)
2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品D．不适于盛放含油较多的食品2．反应（g）+Y（g）⇌2（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，的产率增大C．增大c（），的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选目的操作项将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中A．配制100 mL 1.0 mol/LCuSO4溶液B．除去NO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性MnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl ﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=wB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B 的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品D．不适于盛放含油较多的食品【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答．【解答】解：A．发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故A正确；B．发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1角钱左右，故B正确；C．当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故C错误；D．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故D正确；故选：C。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-6-2
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第6章
第二节
高考化学总复习
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反应 热的计算，能源的利用。主要考查燃烧热的概念及有关 热化学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反应热的 计算，比较反应热的大小。化学反应与能量是高考的新 增热点，预测 2013 年高考还会继续考查燃烧热、反应热 的计算、盖斯定律在反应热计算的应用。
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A．Q1＋Q2＋Q3 C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3
第6章
第二节
高考化学总复习
解析：第三个热化学方程式减去第二个热化学方程 式，再加上 3 倍的 第一个热化学方程式，可以得到 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3－ΔH2＋
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第6章
第二节
高考化学总复习
解析：本题考查反应热，意在考查考生热化学方程 式的书写及应用盖斯定律进行反应热计算的能力。根据 已知信息可以书写下面的两个热化学方程式： C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411.0kJ· －1① mol C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ· mol 1②
－
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第6章
第二节
高考化学总复习
两个热化学方程式相减(①－②)即得： C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2kJ· mol
－1
答案：A
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第6章
第二节
高考化学总复习
8．(2011· 杭州高中月考)1840 年，俄国化学家盖斯在 分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律： “一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定 律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用 盖斯定律间接计算求得。
2013年高考化学试题分类汇编6
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）实用文档C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= 32（△H1-△H2-3△H3）【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。
根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×32．【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ks5u【答案】D【解析】Ａ为太阳能转化为电能；Ｂ为化学能转化为电能；Ｃ为太阳能转化为热能。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同实用文档【答案】Ｃ【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。
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键，能发生加成反应。B.据消去反应机理，
橙花醇中能发生消去反应的α碳原子不止一个，能生成的四烯烃有两 种，故B正确。C.据分子式C15H26O，可知1 mol该有机物完全燃烧消
耗氧气为21 mol，标准状况下的体积为470.4 L。D.1 mol橙花醇分子中
含有3 mol
，故能与3 mol Br2发生加成反应，其质量为
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(3)替代法
例如，二氯苯有3种同分异构体，四氯苯也有3种(将H替代Cl)；
又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1种。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
3 mol×160 g· －1＝480 g。 mol
答案：D
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巧辨析 易 错 诊 断 巧演练 素 能 提 升
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[例2] (2012年高考新课标全国卷)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金
丁脂)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对
_______________________________________________________，
该反应的类型为________； (3)D的结构简式为________；
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(4)F的分子式为________； (5)G的结构简式为________； (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________ 种，其中核 磁共振氢谱 有三种不同 化学环境的氢 ，且峰面积比为 2∶2∶1的是________(写结构简式)。 山 [解析] (1)由题意知A为甲苯，根据反应的条件和流程分别确定B、 东 金 C、D、E、F、G的结构。 太 阳 (2)由光照条件知B生成C的反应为甲基的取代反应。 书 业 有 限 公 司
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[答案]
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2.判断有机反应中某些反应物用量多少的方法
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[例1] (2012年高考江苏卷)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其 结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质 描述正确的是( ) 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
推断；另一种是选考省份，题型只有一道有机物的合成及推断题。
2．能力层次：高考对本专题的考查为理解和应用。试题综合程 度一般较大，但难度不太大，且保持平稳。
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1．热点预测：2013年仍将保持一道有机综合题的方式进行考查，
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都能和NaOH溶
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1．烃的衍生物的组成、结构和性质
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(C5H11)有8种，则戊醇，C5H11Cl均有8种。 (2)等效氢原子法判断一元取代物数目 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
①同一碳原子上的氢原子是等效的；
②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的； ③处于对称位置上的氢原子是等效的。 等效氢原子上的一元取代物只计1种，分子中有几种不等效氢原 子，一元取代物就有几种同分异构体。
与足量溴水反应时最多消耗6 mol Br2。
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考查热点为有机物的结构(官能团的辨析)、有机反应类型、有机物之
间的相互转化、同分异构体等。 2．趋势分析：备考2013年高考时，应注意以下三个考试方向：
第一，根据数据进行简单的计算，推测有机物分子式，进一步根据物
质的性质推测其结构简式；第二，根据多官能团化合物的相互转化， 山 进行有机物结构的推断，重要的多官能团化合物有卤代烯烃、羟基酸、 东 金 氨基酸和羰基酸等；第三，根据题中提供的合成路线图，进行典型有 太 阳 机物的合成，这其中涉及化学反应的类型，典型物质的同分异构体， 书 业 以及重要物质之间的反应等。 有 预计2013年有机综合题可能以高分子材料或特定性能的有机物的 限 公 司 合成为载体进行考查。
同分异构体的种类、书写和判断方法 1．同分异构体的种类、书写思路
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2．同分异构体的书写规律
(1)具有官能团的有机物
一般的书写顺序： 碳链异构→官能团位置异构→官能团异构。 (2)芳香族化合物同分异构体 ①烷基的类别与个数，即碳链异构。 山 ②若只有两个侧链，则存在邻、间、对三种位置异构。 东 金 (3)酯类(RCOOR′，R′为烃基)的同分异构体 太 阳 ①按R中碳原子数由少到多(R′中碳原子数则由多到少)的顺序书写。 书 业 ②R、R′中所含碳原子数≥3时，要考虑碳链异构。 有 限 公 司
③对组成为
的酯，当R′为链烃基时，1 mol消耗1
mol NaOH；当R′为苯环时，1 mol消耗2 mol NaOH。
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(3)Br2用量的判断 ①烷烃：1 mol H可以与1 mol溴蒸气(Br2)发生取代。 ②酚类：与OH处于邻、对位上的每1 mol H均消耗1 mol溴(溴水)， 发生取代反应。 ③1 mol双键和叁键分别与1 mol和2 mol Br2发生加成反应。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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(3)由信息①知
发生取代反应，然后失水生成
。
(4)E为
，在碱性条件下反应生成
。
(5)F在酸性条件下反应生成对羟基苯甲酸。 (6)限定条件的同分异构体的书写：①有醛基；②有苯环；③注意
苯环的邻、间、对位置。
羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课 题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合
成路线：
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已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
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3．同分异构体数目的判断方法
(1)基元法
例如，丁基有4种同分异构体，则丁醇、C4H9Cl、戊醛、戊酸等 都有4种同分异构体(碳链异构)。
丙基有2种异构体，则丙醇、C3C7Cl、丁酸、丁醛均有2种。戊基
1．(2012年高考大纲全国卷)橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为
香料。其结构简式如下：
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下列关于橙花醇的叙述，错误的是(
)
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1 mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L 氧气(标准状