2017年河南省中考化学模拟试卷解析版

2017年河南省中考化学模拟试卷(解析版）一、单项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1．（2分）下列物质的性质，前者属于物理性质，后者属于化学性质的是（）A．活性炭的吸附性石墨的润滑性B．甲烷的可燃性氧气的助燃性C．浓盐酸的挥发性碳酸的不稳定性D．一氧化碳的还原性金属的导电性【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、活性炭的吸附性是利用活性炭的疏松多孔，把杂质吸附在表面，利用了物理性质；石墨的润滑性是利用了石墨的滑腻感属于物理性质，故A错；B、甲烷的可燃性是通过甲烷燃烧生成二氧化碳和水表现出来的，属于化学性质；氧气的助燃性是利用氧气能支持可燃物燃烧属于化学性质，故B错；C、浓盐酸的挥发性是盐酸中挥发出氯化氢气体，没有新物质生成，属于物理性质；碳酸分解生成水和二氧化碳属于化学变化，所以碳酸的不稳定性属于化学性质，故C正确；D、一氧化碳的还原性是利用一氧化碳与化合物发生化学反应，属于化学性质，金属的导电性是物理性质，故D错．故选C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．（2分）化学与生产、生活等紧密相连．下列做法中，正确的是（）A．可以用工业明胶制造盛放药品的胶囊B．如果家中煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气C．人体缺钙往往引起骨质疏松，所以饮食中我们必须大量摄取钙元素D．农业上改良酸性土壤可撒适量的熟石灰【分析】A、工业明胶是废旧皮革熬的其中含有重金属，对人体有害；B、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸；C、根据钙的生理功能和补钙知识判断；第1页（共13页）D、显酸性的物质能够和显碱性的物质发生反应．【解答】解：A、工业明胶中含有对人体有害的物质，食用工业明胶制造的胶囊会危害身体健康．不正确；B、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，开灯会产生电火花，不能开灯查明泄漏原因，故选项说法错误；C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，但不是越多越好，故错误；D、氢氧化钙呈碱性且腐蚀性不强，可与酸性土壤中的酸发生中和反应而改良酸性土壤，正确；故选D．【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．3．（2分）在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：x+（+3）×2+（﹣2）×4=0，则x=+2；故选：B．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．4．（2分）美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素．为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名钔（如图），下列说法正确的是（）A．氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变B．该元素属于非金属元素C．该元素在地壳中的含量为258.0%D．该元素的原子核外有157个电子【分析】A．根据质子数决定元素的种类解答；B．根据元素的名称解答；C．根据元素周期表信息解答；第2页（共13页）D．根据质子数等于核外电子数解答；【解答】解：A．由于氦核轰击锿原子，制得钔原子，生成了新的元素，元素不同质子数不同；故正确；B．有元素名称可知该元素是金属元素，故错误；C．元素周期表信息可知该元素的相对原子质量为258.0；故错误D．元素周期表信息可知该元素的原子核外有101个电子，错误．答案：A【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期与族的化分、原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，5．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【分析】可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物、生成物的种类和组成元素进行分析，并通过列举例子来判断．【解答】解：A、H2O、NaOH、NaHCO3等物质中都含有H元素，但都不是酸，所以A不正确．B、紫色石蕊试液与碱性溶液变蓝色，这是碱性溶液的共性，所以B正确．C、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O都是有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，所以C不对．D、与盐酸反应放出气体的反应很多，如金属与酸反应放出氢气，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体等，但反应物都不是碳酸盐，所以D不正确．故选B【点评】解题首先要分析题型，然后确定解题方法．本题可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物和生成物的种类进行判断，同时本题是通过具体事例考查对概念的理解，所以也可以通过列举例子的方法进行排除．6．（2分）下列图示实验操作中，错误的是（）第3页（共13页）A．液体的倾倒B ．检验氧气是否集满C．给液体加热D ．称取一定质量的NaOH【分析】基本实验操作中天平用来称量固体的质量．在使用天平时应满足左物右码的规则．而在本题中砝码和药品放反了．【解答】解：D中药品和砝码放反了，这样称取的固体的质量比实际质量小．故选：D．【点评】在基本实验操作中，熟练掌握基本操作是做好化学实验的基础，所以应加强基本实验操作的学习．7．（2分）下列除杂质的方法不正确的（）第4页（共13页）第5页（共13页）A ．AB ．BC ．CD ．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．B 、CaCO 3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C 、浓硫酸具有吸水性，且不与CO 2反应生成，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D 、CaCl 2溶液和HCl 均能与适量的Na 2CO 3反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选D ．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 8．（2分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） A ．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B ．向一定质量的稀硫酸中滴加水C ．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D ．高温煅烧一定质量的石灰石【分析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B、稀硫酸稀释时，酸性减弱，pH升高；C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．【解答】解：A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应叙述关系正确；B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，pH应该升高，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；D、煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确．故选：A．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．二、填空题（本题包括4小题，每空一分，共15分）9．（4分）请你用所学的化学原理解释．（1）如图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中 X 是初中化学中常见的化合物，请回答：①试写出 X 与 Na2CO3反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ．②如图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．（2）铝在空气中抗腐蚀的原因4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）．（3）甲醇（CH3OH）和乙醇一样，也能在空气中燃烧，其在空气中燃烧的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O ．第6页（共13页）【分析】（1）根据物质之间的反应分析物质，写出符合要求的化学方程式；（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；（3）根据甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）由图示两端的物质间能发生化学反应可知，其中X是初中化学中常见的化合物，可以为氢氧化钙，所以：①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；（3）甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故答案为：（1）①Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）4Al+3O2═2Al2O3；（4）2CH3OH+3O22CO2+4H2O．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．10．（4分）2015年4月6日，福建漳州古雷腾龙芳烃PX项目联合装置区发生爆炸，造成严重污染，PX 是对二甲苯（p﹣xylene）的简写，其结构式如图，分子式为C6H4（CH3）2，它是一种透明液体，不溶于水，具有芳香气味，有毒，蒸汽可以和水蒸气混合形成爆炸性混合物，请根据所学回答如下问题：（1）对二甲苯属于纯净物、有机物．（填“纯净物”“混合物”“无机物”“有机物”中的两项）．（2）对二甲苯中氢元素的质量分数是9.4% （准确至0.1%），（3）碳、氢原子个数之比是4：5 （最简比）（4）对于该事件，下列说法中，你认为合理的是②③④（填序号）．①附近的居民一定要尽快向下风口转移②消防官兵一定要穿戴好防护衣服第7页（共13页）③尽快切断火源和泄漏源④严防泄漏物进入水道等，防止污染水源．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．对二甲苯属于纯净物中的化合物，化合物中的有机物；对二甲苯中氢元素的质量分数=≈9.4%；碳、氢原子个数之比是4：5；对于该事件，下列说法的合理的是：消防官兵一定要穿戴好防护衣服，尽快切断火源和泄漏源，严防泄漏物进入水道等，防止污染水源；附近的居民一定要尽快向下风口转移不正确，应该向上风口转移．【解答】解：（1）对二甲苯属于纯净物中的化合物，化合物中的有机物，故答案为：纯净物、有机物（2）对二甲苯中氢元素的质量分数=≈9.4%；故答案为：9.4%（3）碳、氢原子个数之比是4：5，故答案为：4：5（4）对于该事件，下列说法的合理的是：消防官兵一定要穿戴好防护衣服，尽快切断火源和泄漏源，严防泄漏物进入水道等，防止污染水源；附近的居民一定要尽快向下风口转移不正确，应该向上风口转移；故答案为：②③④【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．11．（2分）如图是物质A、B、C的溶解度曲线．试根据图象回答：（1）温度为t1℃时，三种物质的溶解度大小关系B=C＞A ；（2）t3℃时，将30克A物质放入50克水中，其溶液的质量分数为33.3% ．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；温度为t1℃时，三种物质的溶解度大小关系B=C＞A；t3℃时，A的溶解度是50g，因此将30克A物质放入50克水中，其溶液的质量分数=．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：温度为t1℃时，三种物质的溶解度大小关系B=C＞A；故答案为：B=C＞A；（2）t3℃时，A的溶解度是50g，因此将30克A物质放入50克水中，其溶液的质量分数=；故答案为：33.3%；第8页（共13页）【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．12．（5分）A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）X溶液中所含有的溶质为CuSO4、H2SO4，固体A的化学式为CuO ，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO4．（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型置换反应．【分析】找出突破口，反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，再根据其中B、E、G属于单质，和常见现象的判断：红色固体是铜、浅绿色溶液是亚铁离子溶液．进一步进行推断．【解答】解：（1）由于A是黑色固体，是氧化物，而且能和稀硫酸反应，故A是氧化铜，X溶液中含有硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，故X溶液中还含有硫酸；由于F是浅绿色溶液，说明其中含有Fe2+，E是红色固体单质，说明E是金属铜，因此单质B是Fe．（2）由于X是硫酸和硫酸铜的混合溶液，B是铁所以G是铁与稀硫酸反应生成的氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）由（2）可知G是氢气，且A是氧化铜，所以两者加热时发生的反应方程式为：H 2+CuO Cu+H2O，该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以属于置换反应；故答案为：（1）CuSO4、H2SO4；CuO； FeSO4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （3）置换反应；【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．三、实验与探究题（本题包括2小题，共13分）13．（6分）实验中学学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．第9页（共13页）（1）图①装置制取气体的适用条件是反应物为固体，反应条件需加热．（2）图③装置相比图②装置的主要优点是可控制反应的发生与停止．（3）若将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取H2气体，其反应的原理（用化学方程式表示）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气，小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为①⑤④（或①⑤⑦）（填写仪器序号字母）．【分析】（1）根据装置的特点来分析；（2）根据带小孔的隔板通过气体的压强可以将固体和液体分离进行分析；（3）根据装置的特点来分析；（4）收集干燥的氧气，所以要先制取，再干燥，再收集．【解答】（1）该装置适用于固体加热来制取气体，故填：反应物为固体，反应条件需加热；（2）B装置用到的是长颈漏斗，加入酸后反应无法控制，而C装置带小孔的隔板通过气体的压强可以将固体和液体分离，可通过关闭止水夹来调节装置内的压强来控制反应的进行；故填：可控制反应的发生与停止；（3）③适用于固体与液体在常温下反应来制取气体，④中若从短管进入是用来收集密度比空气小的气体，则为氢气；故填：H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（4）①装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，若用④来收集，则由长管进入；所以仪器的连接顺序为①⑤④（或①⑤⑦）；故填：①⑤④（或①⑤⑦）．【点评】本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14．（7分）小娜及学习小组的同学在老师的指导下，对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．【查阅资料】HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．【实验原理及实验方案设计】（略）．【探究实验】第10页（共13页）（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．（2）将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．（3）将小烧杯中的混合物过滤，洗涤、干燥（请将此实验步骤补充完整）．（4）称取固体的质量为bg．（5）计算出黄铜中锌和铜的质量分数．【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．【拓展探究】（1）重复【探究实验】步骤1．（2）将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag ．②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．③设计一种实验方案来验证以上猜想：【分析】【设计并进行实验】（1）根据金属易与空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜进行分析；（2）根据从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液进行分析；【反思与评价】根据在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则使称量的混合物的质量增加，如果减去铜的质量后，锌的质量增大，最后分析对计算出合金中锌的质量分数的影响；【拓展探究】①根据锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银进行分析；②根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析③根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应分析溶液中的溶质．【解答】解：【设计并进行实验】（1）由于金属易与空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜，所以，将黄铜在放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；（2）由于从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液，所以将过滤出的物质需要进行洗涤、干燥；第11页（共13页）【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，称量的a值偏大，求出锌的质量偏大，则计算出合金中锌的质量分数将偏大；【拓展探究】①锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；②将黄铜放入一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．当锌的量不足时，溶液中的溶质可能有：硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；③方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立；方案二：可以根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应鉴别溶液中是否含有硝酸银，所以，取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸，如果滤液无明显变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果生成白色沉淀，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立．故答案为：【探究实验】（1）除去合金表面的氧化膜；（2）洗涤、干燥；【反思与评价】偏大；【拓展探究】①Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；③无白色沉淀生成，有白色沉淀生成．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．四、计算题（6分）15．（6分）为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中碳酸氢钠的质量分数．【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，据此可以求出二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式进行求算，据此解答即可．【解答】解：第12页（共13页）（1）生成二氧化碳的质量为：10g+100g+100g﹣205.6g=4.4g （2）设碳酸氢钠的质量为xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84 44x 4.4gx=8.4g样品中碳酸氢钠的质量分数=84%答案：（1）生成二氧化碳的质量4.4g（2）样品中碳酸氢钠的质量分数84%【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行．第13页（共13页）。