育才学校高一化学下学期第一次月考试题(实验班)
高一(下)学期 第一次月考检测化学试卷含答案
高一(下)学期第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：选项实验操作及现象推理或结论A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案
高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。
【精编精校卷】2021-2022学年重庆市育才中学高一下学期第一次月考化学试题
2021-2022学年重庆市育才中学高一下学期第一次月考化学试题本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 Zn—65第I卷一、单选题（每个题只有一个正确选项，本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法不正确的是（）A．国产大飞机“C919”机身使用了碳纤维，属于无机非金属材料B．中国天眼FAST用到的碳化硅（SiC）是一种新型的无机非金属材料C．辽宁号航空母舰上拦阻索中的钢丝属于合成材料D．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si2．下列化合物分类正确的是（）A．Na2CO3，碱，强电解质B．SiO2，酸性氧化物，非电解质C．Na2O2，盐，电解质D．NO2，酸，电解质3．下列离子方程式或化学方程式不正确的是（）A．Fe与硫混合加热：2Fe+3S Fe2S3B．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2 + 2OH—===SiO2－3+H2OC．SO3加入到NaOH溶液中：SO3+ 2OH—=== SO2－4+H2OD．足量SO2通入Na2CO3溶液中：2SO2+ CO2－3+H2O === CO2+ 2HSO－34．下列说法正确的是（）A．1mol的NH3溶于1L水，溶液中c(NH4+)= 1mol/LB．3mol的NO2与水完全反应，气体减少2molC．1moCu与200mL10mol/L的浓硫酸恰好完全反应D．1mol/L的硫酸中c(H＋)= 1mol/L5．2022年3月21日，长寿区市场监察局接到举报：酒店员工在垃圾桶里舀废油！后经查实是酒店工作人员将废油舀出来转运至餐厨垃圾处理厂，用于生产生物柴油。
辽宁省东北育才学校高一下学期第一次月考(化学).doc
辽宁省东北育才学校高一下学期第一次月考（化学）总分：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，共54分）1．12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。
此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。
下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是A．分子中含电子数是44 B．该气体是一种污染气体----可形成酸雨C．其电子式是 D．该气体中的元素可与氧元素形成X2O42-2．目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。
该原子的质量数为A．94 B．150 C．244 D．244.0243．同种元素的不同微粒，它们的A．电子层数可能不同 B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．质量数一定相同4．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质C．X的最高正价比Y的最高正价高D．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强5．根据元素性质递变规律，下列判断正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．碱性：NaOH>KOH>CsOHC．半径：C1—>C1>Na D．沸点：H2O>H2S>H2Se6．有关物质结构的叙述正确的是A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键7．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是A．是金属元素 B．是IIA族元素 C．是稀有气体元素 D．无法确定8．已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ•mol－1B． H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）△H（298K） = －242kJ•mol－1C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）△H（298K） = －484kJD．2H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）△H（298K） = －484kJ•mol－19．下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10．下列说法正确的是A．难失去电子的原子，易形成阴离子B．只有化合物分子中才存在共价键C．共价化合物中所有原子一定都具有8电子稳定结构D．含氧酸的组成中可能含有金属元素11．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数一定就1：1B．晶体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12．下列叙述正确的是A．金属阳离子只具有氧化性B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．CaF2 B．MgCl2C．SO2D．CS214．下列有关化学键的叙述正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同非金属元素形成的化合物中微粒间都是极性键C．共价化合物一定不含离子键D．离子化合物一定不含共价键15．反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－117．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、 X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
2018-2019学年安徽省育才学校高一下学期第一次月考化学试题
2018-2019学年安徽省育才学校高一下学期第一次月考化学试卷（本卷满分：100分，时间：90分钟）★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)1.下列说法中正确的是( )A． 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B． 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍D． 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量2.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖3.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水4.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③5.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体6.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：、Fe2+、、B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、7.下列离子方程式的书写正确的是（）A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH﹣+CO2===B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+===AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O===H2SiO3↓+D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑8.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
内蒙古自治区呼和浩特市育才中学高一化学月考试卷含解析
内蒙古自治区呼和浩特市育才中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应]C．能跟NaOH溶液反应D．能发生水解反应参考答案：D试题分析：A．该物质含有碳碳双键和醇羟基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B．该有机物含有羧基和醇羟基，在一定条件下可以发送酯化反应，正确；C．该有机物含有羧基,能跟NaOH溶液发生酸碱中和反应，正确；D．该物质无酯基，不能发生水解反应，错误。
2. 下列溶液中跟100mL 0．1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是（）A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L－1 (NH4)2CO3溶液50mL参考答案：C略3. 下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）①②③④A．只有③ B．只有④ C．①② D．①②④参考答案：A略4. 有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。
向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，则混合物中的钾元素的质量分数是A．30% B．40.3% C．50%D．60%参考答案：B5. 已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应：RO3n- + 6H+ + 3S2-=3S↓+ R- +3H2O则R 原子最外层电子数为（）A.5B.6C.7D.4参考答案：C略6. 下列说法不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10N A⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个参考答案：D分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；③同位素原子在不同物质中个数之比不变；④H2O含有8个中子；⑤标准状况下HF不是气态；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对；⑧同位素原子之间的转化是物理变化。
天津育才学校2021年高一化学月考试卷含解析
天津育才学校2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A. 淀粉、纤维素不能互称同分异构体B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C. 蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性参考答案：C【详解】A. 淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，A正确；B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；C. 蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸，C错误；D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还原性，D正确；故答案选C。
【点睛】形如高分子化合物这类分子式中带有n的物质，即使化学式看似相同，但因为n值的不确定性，故不能互称同分异构体。
2. 下列说法不正确的是（）A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B．复分解反应一定不属于氧化还原反应C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质参考答案：D 略3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是A．转移时没有洗涤2～3次B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水参考答案：A略4. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。
下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．电子数是43C．中子数是99 D．质量数是43参考答案：B略5. （每空2分，共6分）．下列物质：⑴Na ⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
安徽省滁州市定远县育才学校2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(实验班)
2018-2019 学年度放学期第一次月考试高一实验班化学试题一、选择题( 共18小题, 每小3分,共54分。
)1. 以下说法正确的选项是（）A. 元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi 元素的质量数是2091618B.H 2 O与 H 2 O互为同素异形体C.a b X n-含有的电子数为a-nD.原子序数为 29 的元素位于元素周期表的第周围期ⅠB 族a 原子最外层的电子数比次外层少了 3 个，则以下说2. 以下图是周期表中短周期的一部分，若法不正确的选（）项是A. d 的氢化物比 b 的氢化物稳固B. d 与 c 不可以形成化合物C. a 、b、 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞ aD.原子半径的大小次序是 a＞ b＞ c＞ d3. 以下图为元素周期表中短周期的一部分，以下说法正确的选项是（）A. 非金属性： Y>Z>M－２－－B. 离子半径： M >Z >YC. ZM 2分子中各原子的最外层均知足8 电子稳固构造D.三种元素中， Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强4. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现， 1 公顷柳杉每个月能够汲取160kg SO2则以下说法正确的组合为（）① 1 公顷柳杉每个月能够汲取2.5mol SO 2②SO2为酸性氧化物，能够用氢氧化钙悬浊液汲取③二氧化硫只有复原性，能够选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫④大气中的SO2主要源于煤的焚烧，能够判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4 价⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均能够与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反响A. ①②B.②⑤C.②④D.②③⑤5. 已知甲、乙、丙和X 是 4 种中学化学中常有的物质，其转变关系以以下图，则甲和是（）X 不行能A. 甲为C. 甲为C，X 是 O2Cl 2， X 为B.Fe D.甲为 CO2， X 是 NaOH溶液甲为 Na， X 为 O26. 以下对于金属性质的表达中，正确的选项是()A. 1 mol Na与足量盐酸反响耗费的HCl 比 1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反响耗费的 HCl 少B.打磨的铝箔加热至融化时，铝会滴落C.点燃镁以前，应先用砂纸打磨D.铁只好与氧气反响，与氯气不反响7. 以下化学反响的离子方程式正确的选项是（）A. 氯化铝溶液与过度的氨水反响：Al3+-++4NH·H O=-AlO +4NH +2H O3222+--B. 氯气和水反响： Cl 2+H2O=2H+Cl+ClOC. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2+-+2-Ba +2OH+2H+SO =BaSO↓+2H O442+-D.金属钠和水反响： Na+2HO=Na+2OH+H2↑8. 以下事实的解说中错误的选项是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸拥有脱水性B.浓硫酸和浓盐酸混淆可制氯化氢，说明浓硫酸拥有吸水性C.常温下能够用铝罐储藏浓硫酸，是由于浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D.反响： C+2HSO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO↑中， H2SO4既表现酸性又表现了强氧化性9. 以下依照有关实验得出的结论正确的选项是（）A. 向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变污浊，则溶液必定含有2-CO3B. 用铂丝蘸取少许某溶液进行颜色反响火焰呈黄色，则该溶液中必定不含K+C. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+D.浓硫酸和浓盐酸长久裸露在空气中浓度均降低，原理各不同样10.RO n﹣中共有 x 个电子， R 原子的质量数为n﹣中含有质子的物质的量为（）A，则 a 克 RO33A.（ x﹣ n） molB.（ x﹣ 24﹣ n） molC. （ x﹣ n） molD.11. 依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是（）（ x﹣ n） mol选实验操作实验现象实验结论项A 左侧棉球变成橙色，右侧棉氧化性： Cl 2>Br2>I 2球变成蓝色B向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液溶液呈蓝色溶液中含 Br2用大理石和盐酸反响制取CO2气体，马上H2CO3的酸性比 H2SiO3的C出现白色积淀酸性强通入必定浓度的 Na SiO 溶液中23向久置的 Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶先出现白色积淀，后部分沉部分 Na SO被氧化D23液，再加入足最稀盐酸淀溶解12. 以下有关元素的性质及其递变规律正确的选项是（）A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递加到 +7B.同主族元素的简单阴离子复原性越强，其原子的非金属性越强C. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强13. 以下有关说法中不正确的选项是()①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中, 溶液会充满试管②可用润湿的淀粉碘化钾试纸查验HCl 中能否混有Cl 2③为测定熔融氢氧化钠的导电性, 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热融化④氨水中滴入酚酞溶液变红, 是由于氨气能电离出氢氧根离子⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象, 说明浓硫酸拥有吸水性A. ①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②⑤14.核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1) ，原子核内质子数为 (2n2一 1) 。
[推荐学习]高一化学下学期第一次月考试题实验班
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安徽省滁州市定远县育才学校2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（实验班）考生注意：1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。
第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
)1.与元素的化学性质关系最密切的是（）A. 电子层数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数2.关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表中有8个主族B. ⅠA族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期3.下列物质中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. Na2OC. Cl2D. CO24.判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.铁B.钠C.磷D.氯5.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W7.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料8.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全是金属元素C.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料9.共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（）①SiO2 ②CCl4 ③NaCl ④NA0HA. ①②B. ②③C. ②④D. ③④10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强11.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数12.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（）A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO213.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B.原子半径大小：Na＞P＞NC.碱性强弱：NaOH ＞Mg （OH ）2＞Al （OH ）3D.金属性强弱：K ＞Na ＞Li14.下列说法中正确的是( )。
内蒙古自治区呼和浩特市育才学校高一化学月考试题含解析
内蒙古自治区呼和浩特市育才学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：C略2. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol-1，△H2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ·mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A略3. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. NH3+HNO3=NH4NO3C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑参考答案：D略4. 下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N 的非金属性强的是()A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部参考答案：B5. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2N AB. 足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8N AC. 物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液中H+数目一定等于N AD. 0.1mol的SO2与1mol O2充分反应,转移的电子数一定小于0.2N A参考答案：D【详解】A. 标准状况下水是液体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，其中氢氧键的数目不是0.2N A，A 错误；B. 足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4时氧元素化合价从0价降低到－2价，1分子氧气得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为12N A，B错误；C. 物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液的体积不能确定，则其中H+数目不一定等于N A，C错误；D. 0.1mol的SO2与1molO2充分反应，由于是可逆反应，反应物转化率达不到100%，则转移的电子数一定小于0.2N A，D正确。
天津育才学校2022高一化学月考试卷含解析
天津育才学校2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量10.3克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为 g参考答案：9.7g略2. 下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A. NaClB. HClC. FeCl2D. FeCl3参考答案：C【详解】A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。
答案选C。
【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。
3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋D．NH3→NO参考答案：C物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化。
A、CO32-→CO2没有化合价变化，故A错误；B、Cl-→Cl2，氯由-1价升高为0价，要加氧化剂才能实现，故B错误；C、Cr2O72-→Cr3＋，铬化合价从+6价降为+3价，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，故C正确；D、NH3→NO氮由-3价升高为+2价，要加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。
4. 2012年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。
镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。
下列关于108 48Cd和110 48Cd的说法正确的是A．108 48Cd和110 48Cd 都含有48个中子B．108 48 Cd和110 48Cd 互为同位素C．108 48 Cd和110 48Cd的核外电子数不同D．108 48Cd和110 48 Cd分别含有60和62个质子参考答案：B略5. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是A. (A－N＋m) molB. (A－N) molC. (A－N) molD. (A－N＋m) mol参考答案：DX的原子质量数为A，含N个中子，则A的质子数是A-N，因此1分子H m X中质子数是A-N+m，所以在a g H m X中所含质子的物质的量是，答案选D。
宁夏育才中学学益校区高一化学下学期第一次月考试题
宁夏育才中学2015～2016学年第二学期高一年级化学第一次月考试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H ：1 O ：16 Mg:24 Si:28 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题（共50分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．C B ．F C ．S D ．Ne2.已知某粒子n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3.下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 4．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 35.下下图是周期表中短周期的一部分。
已知X 原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z 的单质是黄绿色气体。
则下列说法中正确的是（ ） A ．X 的氢化物比Z 的氢化物稳定 B ．原子半径的大小顺序是 Z>Y> WC ．X 、Y 、Z 各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X > Y> Z6. 13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C 、15N 的叙述正确的是（ ）A ．15N 与14N 互为同位素 B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．13C 、15N 具有相同的中子数 D ．15N 的核外电子数与中子数相同7.某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO 2n-2，则在气态氢化物中R 元素的化合价是（ ）。
江苏省南京市育才实验中学2022年高一化学月考试卷含解析
江苏省南京市育才实验中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中不正确的是A．固体可分为晶体和非晶态物质。
晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，而非晶态物质则没有B．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C．人类对原子结构的认识是逐步深入的，道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔均对原子结构提出过自己的结构模型D．溴、碘及其化合物在生活生产中有广泛的应用。
如溴化银是一种感光材料，碘化银可用于人工降雨参考答案：B略2. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（）A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃参考答案：B3. 下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．铝可与烧碱溶液反应；B．都与氨水反应生成沉淀；C．生石灰可与水反应；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝．【解答】解：A．加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；B．都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；C．生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确．故选B．4. 已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0参考答案：C5. 下列化学反应是吸热反应的是A.2C(s)+O 2(g)2CO(g)B.CH 4＋2O 22H 2O ＋CO 2C.C(s)+CO 2(g)2CO(g)D.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)参考答案：C6. 将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中,其生成沉淀的量与加入X 的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是( )ABCDX CO 2 HCl NaOH AlCl 3Y Ca(OH)2 NaAlO 2 AlCl 3 NaOH参考答案：C试题分析：A 、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，生成CaCO 3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO 2发生反应CO 2+CaCO 3+H 2O═Ca(HCO 3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO 2的物质的量之比为1：1，故A 错误；B 、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H +═Al 3++3H 2O ，沉淀消失，所以前后两个过程HCl 的物质的量之比为1：3，故B 错误；C 、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al 3++3OH -═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O 沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C 正确；D 、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al 3++4OH -═AlO 2-↓+2H 2O ，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO 2-↓+Al 3++6H 2O═4Al(OH)3↓+6H 2O ，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D 错误；故选C 。
育才中学益校区2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷 (3月份)(含答案解析)
育才中学益校区2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷 (3月份)一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.58号元素在周期表中的位置是()A. 第六周期ⅢA族B. 第五周期ⅢA族C. 第六周期ⅢB族D. 第五周期ⅢB族2.下列化学用语书写正确的是()A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→3.下列有关物质结构的说法正确的是()A. 78gNa2O2中所含阴、阳离子个数均为4N AB. 3.4g氨气中含有0.6N A个N−H键C. HBr的电子式为H+D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构4.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是()A. 原子半径：Si>P>S>ClB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 最高正价：C<N<O<FD. 非金属性：P<S<Cl5.下列反应过程中的能量变化与其他三项不同的是()A. 煮石灰B. 氯气在氢气中燃烧C. 酸碱中和反应D. 煅烧石灰石6.2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”。
下列关于元素周期表的叙述正确的是A. 所含元素种类最多的族是第ⅢB族B. 第IIIA族全部是金属元素C. 元素周期表中包括18个纵行，所以共18个族D. 形成化合物种类最多的元素在VIA族7.1999年发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为()A. 70B. 114C. 228D. 2988.以下事实不能用元素周期律解释的是()A. 向H2S溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀B. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键C. 工业生产硅单质原理：C+SiO2Si+2C0↑D. Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢9.若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化。
宁夏育才中学孔德校区高一下学期第一次(月)月考化学试题
(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟）一、选择题(本题包括20小题,每题3分,共计60分）1．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A．门捷列夫B．卢瑟福C．道尔顿D．牛顿【答案】A【解析】第一章元素周期表，是门捷列夫绘制的，故选项A正确.考点：考查化学史等知识。
2．关于146 C原子的说法正确的是（）A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14【答案】D【点睛】本题了解原子结构，左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数＋中子数,原子：质子数=核外电子数。
3．下列关于元素周期表的说法中,正确的是（）A．元素周期表有18 个族B．1﹣20 号元素称为短周期元素C．元素周期表中有7 个主族，7 个副族D．零族元素原子最外层均为8 个电子【答案】C【解析】A、元素周期表有18列，6个族，故错误；B、前三周期为短周期元素，共有18种元素,故错误；C、元素周期表有7个主族和7个副族，故正确；D、0族除He最外层有2个电子外，其余最外层有8个电子，故错误。
4．下列比较中正确的是（）A．碱性:KOH＞Mg（OH）2＞NaOHB．酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4C．原子半径：K＞Na＞MgD．氢化物稳定性:NH3＞H2O＞HF【答案】C【解析】A．金属性K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH)2,故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P,则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B错误；C．K比Na多一个电子层，则原子半径：K＞Na＞Mg，故C正确；D．非金属性F＞O＞N，氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D错误；答案为C.考点：考查元素周期律的应用5．下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是（)A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅,密度增大【答案】D6．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
2022年河南省平顶山市育才中学高一化学月考试卷含解析
2022年河南省平顶山市育才中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且溴水层几乎无色的是（）A、溴水B、苯C、己稀D、KI溶液参考答案：B略2. 下列同周期元素中，原子半径最小的是A. MgB. AlC. SiD. S参考答案：D试题分析：同周期元素从左到右半径减小，原子半径最小的是S，故D正确。
3. 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH参考答案：B4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：A略5. 下列有关溶液的说法中，正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%参考答案：B略6. 实验室设计下列装置，能达到目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. Cl2“喷泉”实验D. 收集NO2参考答案：C【详解】A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。
加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D. NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。
7. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
高一化学(下)学期 第一次 月考检测测试卷及答案
高一化学(下)学期第一次月考检测测试卷及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
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安徽省滁州市定远县育才学校2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（实验班）考生注意：1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。
第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
)1.与元素的化学性质关系最密切的是（）A. 电子层数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数2.关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表中有8个主族B. ⅠA族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期3.下列物质中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. Na2OC. Cl2D. CO24.判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.铁B.钠C.磷D.氯5.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W7.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料8.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全是金属元素C.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料9.共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（）①SiO2 ②CCl4 ③NaCl ④NA0HA. ①②B. ②③C. ②④D. ③④10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强11.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数12.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（）A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO213.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B.原子半径大小：Na＞P＞NC.碱性强弱：NaOH ＞Mg （OH ）2＞Al （OH ）3D.金属性强弱：K ＞Na ＞Li14.下列说法中正确的是( )。
A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子15.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）A 、CO 2的电子式B 、Cl －的结构示意图C 、NaOH 的电子式D 、原子核内有20个中子的氯原子3717Cl16.a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2- 和c + 离子的电子层结构相同，d与b 同族。
下列叙述错误的是（ ）A. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C. d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性D. c 的原子半径是这些元素中最大的17.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是（ ）A. 元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D. 原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）18.下列化学用语表达正确的是（ ）A ．HF 的电子式为：B ．HClO 的结构式：H-Cl-OC ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D．Cl-的结构示意图：19.下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 氧化性：F2>Br2>I2C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al20.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A.离子还原性：Cl−>Br−B.气态氢化物的稳定性：H2S>H2SeC.原子半径：Cl>Br>SeD.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO421.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y 与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。
则下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：Q>PB. 简单氢化物的热稳定性：Y>PC. 简单离子的半径：Z>Y>XD. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性22.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性：Q>Y>XC. Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同23.下列说法中正确的是（）A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne原子具有相同电子层结构的离子D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素24.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是（）A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z可形成离子化合物YZC. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X 与Z可形成离子化合物XZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y 与Z可形成离子化合物YZ325.已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（）A. Y的原子序数可能为a-17B. Y与Z的原子序数之和可能为2aC. Z的原子序数可能为a+31D. X、Y、Z可能为短周期元素第II卷（非选择题 50分）二、综合题(本大题共4个小题，共50分。
)26. (14分)如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题请用化学语言回答下列问题：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为．（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是，请用一个离子方程式证明该结论．（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式，电池工作时阴离子定向移动到极（填正或负）．（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为kJ．27. (12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。
A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示．．．．．．．．．．．）（1）下列叙述正确的是____________（填字母）。
A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N 是非极性分子B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化C．N分子中含有6个σ键和3个π键D．N分子中所有原子共面（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。
工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取EO2。
矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式__________________，______________。
（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。
X和Y的化学式分别是_______、______。
两者沸点的关系为X_____Y（填 > 或 < ）。
28. (9分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1）A中反应的离子方程式为，C中可观察到的现象是．（2）B装置的作用是．（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是．实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：．（5）C装置的作用是．29. (15分)某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。