2019届神州智达高三仿真模拟考试(1)理综化学试卷【含答案及解析】
2019年全国高考仿真信息卷(一)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（一）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Fe-56 Ga-70 As-75一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（）A. 铝耐腐蚀，可用铝质容器腌制咸菜B. 石英透光性能好，可用石英制造太阳能电池C. 过氧化钠具有强氧化性，可用过氧化钠漂白食品D. 活性炭表面积大、吸附能力强，可用活性炭除去生活用水中的异味8. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解B. C5H12有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D. 一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸9. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L氯气与水充分反应转移的电子数为0.1N AB. 常温常压下，28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为N AC. 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05N AD. 1L1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-和HS-数目总数为N A10. 实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（）A. 加热前装置A中的铁丝和浓硫酸接触后不反应B. 装置B中可检验二氧化硫的还原性C. 实验时装置C中可观察到溶液变为黄色浑浊D. 实验时将导管a插入浓硫酸中可防止溶液倒吸11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物的转化关系如图所示，其中乙、戊为单质，其余均为化合物且只有甲为二元化合物；25℃时，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13；丙是厨房中一种常用的调料，又是一种可再生的清洁能源。
2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
2019高三第一次模拟理综化学试题.doc
2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。
2019届高三第三次模拟考试卷理综(一)(含答案)
2019届高三第三次模拟考试卷理综（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．合理膳食是人们关注的热点话题。
下列有关健康饮食的观点，错误的是（）A．青少年要积极锻炼，合理营养，多吃富含蛋白质的食物B．和吃熟鸡蛋相比，吃生鸡蛋更不容易消化而且很不卫生C．身体疲惫时服用核酸类保健口服液，可明显增强免疫力D．长期摄入过量的动物内脏可能导致血管堵塞，危及生命2．囊性纤维病是由编码细胞膜上CFTR蛋白(主动转运氯离子的载体蛋白)的基因发生突变引起，该突变使得CFTR蛋白在第508位缺少了苯丙氨酸，进而导致氯离子运输障碍，使得离子在细胞内积累。
下列有关该病的叙述不正确的是（）A．该病例说明了基因能通过控制蛋白质的结构直接控制生物的性状B．CFTR蛋白缺少了苯丙氨酸说明编码的基因发生了碱基对的缺失C．编码CFTR蛋白的基因存在多种突变形式，体现了基因突变的随机性D．氯离子在细胞内积累会导致细胞内液渗透压上升致使细胞排出水分子受阻3．伤口感染后会红肿、发炎甚至化脓。
下列叙述正确的是（）A．受损部位毛细血管收缩，皮肤变红B．该部位组织液渗透压降低，引起局部肿胀C．吞噬细胞穿出毛细血管壁，向伤口处聚集吞噬病菌D．痛觉感受器感受刺激，产生并传导兴奋刺激下丘脑，产生痛觉4．细胞内的“囊泡”就像”深海中的潜艇”在细胞中“来回穿梭”，参与物质的运输过程，下列有关细胞内囊泡运输的叙述，正确的是（）A．囊泡运输依赖于膜的选择透过性且不消耗能量B．抗体的运输和分泌过程需要囊泡的参与C．囊泡只能将物质从胞内运输到胞外，而不能从胞外运输到胞内D．细胞内的大分子物质都可通过囊泡进行运输5．如图是某二倍体生物部分染色体模式图，数字表示染色体，字母表示基因，下列有关判断正确的是（）A．3、4上基因的差异可能是交叉互换的结果B．图中的染色体只有5发生了染色体结构变异C．1、2、3、4不会同时出现在一个减数分裂细胞中D．1、2、3、4不会同时出现在一个有丝分裂细胞中6．湿地能净化水质、美化环境，是地球上独特的生态系统。
2019届高三模拟考试理科综合试卷及答案
2019届高三理科综合训练试题（一）说明：本试卷满分300分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第7页，第II卷为第7页至第16页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64第I卷(共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意)1.细胞呼吸是在多种酶的催化下经一系列化学反应来完成的，下列有关叙述正确的是（）A. 参与细胞呼吸的酶都是由附着在内质网上的核糖体合成的B.分离提纯获得细胞呼吸酶溶液，加入双缩脲试剂后溶液呈紫色和水C.葡萄糖经线粒体内呼吸酶的催化可彻底氧化分解为CO2D.无氧呼吸时丙酮酸分解为酒精和CO或转化为乳酸时释放的能量可用于合成ATP22.下列关于细胞生命历程中有关现象的叙述，正确的是（）A.细胞生长时，细胞膜中蛋白质的种类和数量增加，物质运输的效率提高B.细胞癌变时，细胞膜中的甲胎蛋白、癌胚抗原和糖蛋白的含量均明显减少C.细胞衰老时，细胞核的核孔数量增多，染色质收缩，端粒逐渐延伸加长D.细胞凋亡时，细胞核和细胞质之间需进行信息交流，基因发生选择性表达3.枯草杆菌野生型与某一突变型的差异见表：注P-脯氨酸；K-赖氨酸；R-精氨酸下列叙述正确的是（）A. 突变型的产生是由于碱基对的缺失所致B. 链霉素通过与核糖体结合抑制其转录功能C. S12蛋白结构改变使突变型具有链霉素抗性D. 链霉素可以诱发枯草杆菌产生相应的抗性突变4.如表为某患者血液化验的部分结果：据此分析，其体内最可能发生的是（）A.胰高血糖素分泌量增加，胰岛素分泌量减少B. 静息状态时，神经纤维膜内外电位差增大C.肌肉兴奋性增强，会出现持续抽搐等症状D. 抗利尿激素释放增加，肾小管对水的重吸收减少5.埃博拉病毒肆虐非洲引起人们极大的关注，下列关于埃博拉病毒侵入人体后发生的免疫反应的叙述，正确的是（）A. 埃博拉病毒侵入人体后，吞噬细胞在非特异性免疫和特异性免疫中的作用完全不同B. T细胞受埃博拉病毒刺激后能进行增殖分化，并分泌淋巴因子C. 在细胞外的抗体和自身细胞内溶酶体的作用下，被埃博拉病毒寄生的靶细胞发生裂解D. 浆细胞识别病毒后，自身能合成并分泌抗体消灭抗原6.如图所示家系中的遗传病是由位于两对常染色体上的等位基因控制的，当两种显性基因同时存在时个体才不会患病．若5号和6号的子代是患病纯合子的概率为3/16，据此分析，下列判断正确的是（） A. 1号个体和2号个体的基因型相同 B. 3号个体和4号个体只能是纯合子 C. 7号个体的基因型最多有2种可能 D. 8号男性患者是杂合子的概率为4/77.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
2019高三高考模拟理综化学试卷含答案
2019高考模拟理综试题化学部分含答案2019.04.27考生须知：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)c(CO3)d・x H2O］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB．气体Q可能为NH3C．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D．操作1为过滤，操作2为冷却结晶8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．含4％硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol・L—1的葡萄糖溶液中含氧原子数为0．6N AB．1．0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0．5N AC．足量的Cu与100mL18mol・L—1的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为1．8N A D．5．6L乙烯和甲烷混合气体中含有碳氢键的数目为N A11．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环［1．1．0］丁烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1mlC4H10需要2molH212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，最外层电子数之和为18，且只有X和Y位于同一周期。
W—的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。
2019届高三下学期一模考试理科综合化学试题(答案+解析)
2019届高三下学期一模考试理科综合1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂【答案】A【详解】A.光导纤维的主要成分是SiO2，不以纤维素为原料，故A错误；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源使用，有利于节能环保，故B正确；C. 维生素C有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故C正确；D. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者的混合物可作食品抗氧化剂，故D正确；答案选A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3N AB. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1N AD. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A【答案】C【详解】A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液，但是并没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+数，故A错误；B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于akJ，故B错误；C. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，因为H2--2e-,当正极产生1.12LH2时，即0.05mol H2，则外电路中通过的电子数为0.1N A，故C正确；D. C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目为在N A和2N A之间，但不一定是1.5N A，故D错误；答案选C。
2019届高三高考第一次模拟考试理科综合试题及答案
江西省重点中学协作体2019届高三第一次联考理科综合能力测试卷2019.2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列关于细胞的叙述中，错误的是A.活细胞中的线粒体可以定向地运动到代谢比较旺盛的部位B.细胞骨架由磷脂双分子层构成，对细胞起到了支撑、保护等作用C.蓝藻和硝化细菌都是能将二氧化碳转化成糖类的原核生物D.当植物细胞处于质壁分离状态时，仍可能从外界吸收矿质元素2.下列说法正确的是A.病毒的遗传物质彻底分解产物有6种，而原核生物的遗传物质彻底分解产物有8种B.基因重组能发生于减数分裂产生配子过程和雌雄配子随机结合的过程中C.想验证某病毒遗传物质，用同位素标记的U的宿主细胞培养来设计实验，观察子代病毒的放射性即可D.神经递质种类较多，既可以是有机物，也可以是无机物3.二倍体(2N)髙等雌性动物性腺中某细胞经检测，发现此时染色体数目等于DNA数目且为N，则下列说法正确的是A.该细胞产生的同时也会产生一个体积较小的细胞B.产生该细胞的过程称为减数第二次分裂C.该动物性腺中可以检测到在减数第一次分裂时细胞质均等分裂的细胞D.产生该细胞的细胞存在同源染色体4.某课题组为了研究赤霉素(GA3)和生长素(IAA)对植物生长的影响，切取菟丝子茎顶端2.5cm 长的部分(茎芽)，置于培养液中无菌培养。
实验分为A、B两组，分别培养至第1、8天，再用适宜浓度的激素处理30天，测量茎芽长度，结果如图甲。
另一小组将洋葱根尖分生区细胞用不同浓度的生长素处理，若测得经某一浓度的生长素处理前后的细胞内DNA、RNA、蛋白质含量相对值的变化如图乙所示。
下列说法正确的是A.图甲中用激素处理时，应用IAA处理茎芽时最好用IAA处理尖端而不是加在培养液中B.图甲中信息显示，GA3和IAA对离体茎芽的伸长生长都表现出两重性的特点C.图甲中GA3单独处理的两组中，A组的效果更为明显，原因与离体时间短的茎芽中自身的IAA含量无关D.图乙中用该浓度的生长素处理细胞的过程中，DNA含量一定没有发生变化5.下列有关生物遗传、变异和进化的叙述，错误的是A.生物的变异不一定会引起基因频率的改变和生物进化B.一个基因型为AaX b Y的精原细胞，产生了四个基因型分别为AAaX b、aX b、Y、Y的精子，这是由于该精原细胞减数分裂过程中第一次和第二次分裂都出现了异常C.有关害虫的抗药性，随着同种农药的使用，抗药基因的频率会越来越大D.用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉，四倍体植株上结的是三倍体无籽西瓜6.某人工生态果园中害虫的能量流动情况如下图所示，据图判断，下列说法错误的是A.流经害虫的总能量为568KJ，害虫呼吸散失的能量是499.84KJB.果园中以粪便为食的蜣螂获得了害虫体内的能量为1402KJC.图中X可代表害虫流向下一营养级的能量D.引入天敌是防治虫害的一项重要措施，体现了生态系统信息传递与能量流动息息相关7.高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
2019届全国高三一轮仿真复习卷(一)理综化学试卷
2019届全国高三一轮仿真复习卷（一）理综化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
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2019届神州智达高三仿真模拟考试（1）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。
下列说法中不正确的是A ．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种B ．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”D ．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分2. 某有机物的结构简式为，关于它的叙述中正确的是A．1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应B．和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被CH 3 CH 2 -取代C．铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂D．和互为同分异构体3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．2.24L16O 2 中含有的中子数为1.6N AB ． 23g乙醇中含有的共用电子对数为4N AC．100mL1mol/L的Na 2 CO 3 溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．足量NaOH溶液吸收lmolCl 2 时，转移电子数为2N A4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p5. 元素符号 A B C D E 原子半径/pm 185 160 97 70 66 主要化合价 +1 +2 -1 -3，+3，+5 -2 下列叙述不正确的是A ．元素 A 、B 最高价氧化物对应的水化物的碱性 A> BB ．一定条件下， D 单质与 E 的常见单质直接生成DE 2C ． D、E 和氢三种元素能够形成离子化合物D ． A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键6. 某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。
实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于C u OH ）p7. 物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是A．电解过程中氯离子向阳极移动B ．电解开始时阳极Cu 放电生成Cu 2+C．阴极反应为 2H 2 O+2e - =H 2 ↑ +2OH -D ．随溶液 pH 升高C u C l 逐渐转化为C uO H8. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是p9. 选项实验仪器用品 A 海带提取碘分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯 B 石油分馏蒸发皿、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 C 钠与乙醇的反应试管、镊子、小刀、酒精灯 D 实验室制取乙酸乙酯酒精灯、试管、铁架台、温度计10. 向盛有 100mL2mol/L 稀硫酸的烧杯中加人 6g铁片，经一段时间后测得生成2 .24L 氢气（标准状况），若此时间段内用H 2 SO 4 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /(L·min ）。
下列说法正确的是A．生成了2.24L氢气（标准状况）的时间是5minB．该时间段内用F e 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /(L·min ）C．若反应开始时加人一些硫酸铜溶液，能够加快该反应速率且不影响生成氢气的总量D．若用等体积的浓硫酸代替2mol/L稀硫酸，能够加快该反应速率二、实验题11. 乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。
常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为______，证明乳酸分子中含有羟基。
该反应的化学方程式为_____________________。
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_____________________。
（3）[CH 3 CH(OH）COO] 2 Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。
如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加入碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴入B中开始反应。
①仪器A的名称是______________。
②仪器A、B组成的装置的作用是_______________。
③C中发生反应的化学方程式为 ________________ _。
④该实验中尾气处理的方法为_________________。
⑤某兴趣小组用KMnO 4 滴定法测定样品中Fe 2+ 含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 _______________ _____。
12. 溴化钙易溶于水，易潮解．可用作阻燃剂、制冷剂。
实验室用工业大理石（含有少量 A l 3+ 、Fe 3+ 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：回答下列问题（1 ）若 79 B r 原子的中子数是44 ，则B r - 中的质子数是 ________；溴在元素周期表中的位置是 _________ 。
（ 2 ）步骤 I 使用 26 %的氢溴酸来溶解大理石，在不改变氢溴酸的前提下，欲提高浸出速率，可采取的办法有：将块状大理石粉碎、搅拌、 _______ ____。
（3 ）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4 + ．步骤Ⅱ加入的试剂a是 ______，之后还需控制溶液的pH约为8.0 ，目的是 ______________ _____。
（4 ）步骤 I V中加入的试剂b 是氢溴酸，其作用是调节溶液至中性。
为了得到CaBr 2 ·6H 2 O ，步骤 V 所含的操作依次是 _________、__________、过滤。
（5 ）所得产品溴化钙的纯度可以通过如下步骤测定：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na 2 CO 3 溶液，充分反应；④过滤、洗涤干燥；⑤称量。
所得碳酸钙质量为1.56g ，则溴化钙的质量分数为________，若实验操作规范，使溴化钙样品部分潮解，则测定结果会_____(填偏大、偏小或没有影响）。
三、填空题13. 研究 CO 2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1 ）将C O 2 与焦炭（石墨）作用生成 CO，CO 可用于炼铁等。
已知：①Fe 2 O 3 (s ） + 3C(石墨） =2Fe(s ） + 3CO(g ）△H 1= +489 . 0 kJ·mol －1②C(石墨） +CO 2 (g ） = 2CO(g ）△H 2 = +172 . 5 kJ·mol－1则CO还原Fe 2 O 3 (s ）的热化学方程式为_________________________________________________________________ 。
（2 ）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2 转化为甲醇的热化学方程式为：CO 2 (g ） +3H 2 (g ） CH 3 OH(g ） +H 2 O(g ）△H若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应．反应温度对CO 2 平衡转化率影响的曲线（如下图）。
________① 该反应的△H_______ 0 (填“＞”“＜”或“=” ），曲线C对应的投料是第____ ____ _组。
② T 1 ℃ 时，曲线a对应的化学平衡常数K=_________(保留两位有效数字）。
③ 若500℃ 时该反应的平衡常数K= 2.5，T 1 ℃ ________ 500℃ （填“>”“<”或“=” ）。
（3 ）用电化学的方法也可以将C O 2 变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2 在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为 ____________。
（4 ）用石灰水就能够将CO 2 转变成CaCO 3 ，若Ksp(CaCO 3 ）=2.8×10 - 9 ，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L，则向1L饱和石灰水中通入_______mLCO 2 (标准状况），溶液中开始出现沉淀（不考虑反应过程中溶液体积的变化）。
四、实验题14. 铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。
如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾：（1 ）流程中试剂X应为________溶液，发生反应的方程式为__________________。
“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志__________（填写序号）。
（2 ）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其其化学式可表示为[Fe 2 (OH ） x (SO 4 ） y ] n 。
① 聚合硫酸铁可用于净水的原理是________________________ 。
② 浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________________________________ 。
③ 加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为______________________________ ；溶液的pH对[Fe 2 (OH ） x (SO 4 ） y ] n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3 ）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：______________________________ 。
（3 ）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的___ ____ ____(选填“阳极”或“阴极” ）。
（4 ）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为_______ __ __。
五、填空题15. 氧化锌（ZnO ）、氮化镓（GaN ）等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。
（1 ）氧原子最外层上电子云形状有__ _____ __种，原子中所有电子共占有_________ _个原子轨道。
（2 ）氧、氮两种元素中，电负性较大的是 _____ _____，试从原子结构角度解释其原因：_________________。
在“冰融化成水”的过程中，被破坏的微粒间的作用主要是____________。
（3 ）基态Zn 2+ 核外电子排布式为____________________，ZnO有三种晶体结构，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，熔点1975℃（分解），沸点2360℃，则此种ZnO固体属于_______晶体，晶胞中与O 2- 距离最近的Zn 2+ 有___ _____ _个，ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH ） 4 ] 2- ，不考虑空间构型，[Zn(OH ） 4 ] 2- 的结构可用示意图表示为___________。