四川省雅安中学2013-2014学年下学期期中考试高一化学试卷(带解析)

四川省雅安中学2013-2014学年下学期期中考试高一化学试卷（带解析）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D．293【答案】A【解析】试题分析：由于该元素的原子质子数是118，中子数是175，对于原子来说原子核内的装置数等于原子核外的电子数。

所以该元素原子核内中子数与核外电子数之差是175－118=57。

因此选项是A。

考点：考查原子的各种过程微粒的关系的知识。

2．下列反应属于吸热反应的是( )A．碳与水蒸气制水煤气的反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧【答案】A【解析】试题分析：A．碳与水蒸气制水煤气的反应是吸热反应；正确。

B．生石灰和水产生氢氧化钙的反应是放热反应。

错误。

C．盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱中和反应是放热反应。

错误。

D．木炭在氧气中燃烧的反应的放热反应。

错误。

考点：考查共用化学反应的热效应的知识。

3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8．二氧化碳的电子式：【答案】B【解析】试题分析：A．Cl是17还元素，在氯元素的原子的核外有17个电子，所以Cl的结构示意B．在N2中2个N原子间共用三对电子，因此N2的结构式：N≡N。

正确。

C．原子核内有8错误。

D．在二氧化碳分子中C原子与每个O原子共用2对电子，所以CO2。

错误。

考点：考查有关化学用语的知识。

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】试题分析：A．在元素周期表中处于金属与非金属交界区的元素，既有金属元素的性质又有非金属元素的性质。

错误。

B．当元素处于第三周期时，元素原子的最外层电子数等于其主族的族序数，而元素的负化合价则是原子达到最外层8个电子的稳定结构所需获得的电子数。

因此主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数。

正确。

C．短周期元素形成离子后，有的形成的是最外层都达到8电子稳定结构，有的则形成的是最外层2个电子的稳定结构。

错误。

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，所以化学性质相似，由于从上到下，原子半径逐渐增大，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

错误。

考点：考查元素的原子结构、位置及影响的关系的知识。

5．下列说法正确的是（）A．增大压强，化学反应速率一定增大B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C．升高温度，化学反应速率一定增大D．加入反应物，化学反应速率增大【答案】C【解析】试题分析：A．对于有气体参加的反应，若是通过改变容器的容积来增大压强，化学反应速率一定增大。

若是容器的容积不变，而加入了惰性气体，则增大压强，化学反应速率不变。

错误。

B．化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

通常是用反应时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示的。

错误。

C．升高温度，分子的能量增加，分子间的有效碰撞次数增加，所以化学反应速率一定增大。

正确。

D．若是加入固体或纯液体状态的反应物，则化学反应速率不变。

错误。

考点：考查温度、压强等外界条件对化学反应速率的影响的知识。

6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子【答案】B【解析】试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。

因此选项是B。

考点：考查元素的非金属性强弱的比较的知识。

7．已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b 的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )A．c>b>a B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b【答案】C【解析】试题分析：元素的原子失去电子变为阳离子；元素的原子获得电子变为阴离子。

原子获得的电子数越多，元素的原子序数越小。

对于电子层结构相同的离子来说，原子序数越小，离子半径就越大。

所以原子序数b<c。

由于a元素形成是是阳离子，所以原子序数a>c。

因此这三种元素的原子序数关系是a>c>b。

考点：考查电子层结构相同的微粒的原子序数的关系的知识。

8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X【答案】A【解析】试题分析：根据题意可知：X是O；Y是S；Z是P。

P、S是同一周期的元素，原子半径P>S，所以非金属性S>P；O、S是同一主族的元素，由于原子半径S>O，所以元素的非金属性O>S；因此元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O。

正确。

B．S的最外层有6个电子，所以其最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4。

错误。

C．在这3种元素中非金属性最强的是O，元素的非金属性越强，其对于的的气态氢化物的稳定性越强，所以氢化物最稳定的是H2O。

错误。

D．原子半径由大到小的顺序为P>S>O。

错误。

考点：考查元素的推断、元素的位置、原子结构与性质的关系的知识。

9．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快【答案】B【解析】试题分析：A．常温下“纳米铜”比铜片的与氧气的接触面积大，活动性强，反应时反应速率快。

错误。

B．Cu是固体，把Cu制成“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。

最强。

C．“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已。

错误。

D．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子，反应时反应速率快。

错误。

考点：考查“纳米铜”的性质的知识。

10．反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。

下列论述正确的是（）A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D) B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1 C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L【答案】B【解析】试题分析：A.在相同的时间内6v(B)= 5v(D)。

错误。

B．V(C)=Δc÷Δt=0.3mol/L÷30s=0.010 mol/(L·s).最强。

C. 由于在半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，所以D浓度增加0.45 mol/L，由于容器的容积不定，所以物质的量无法确定。

错误。

D．由于A是反应物，所以半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，则容器中A的物质的量浓度减少了0.3mol/L。

错误。

考点：考查化学反应速率的计算及各种不同的物质间的浓度、速率的关系的知识。

11．下列有关原电池的说法中，正确的是（）A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】试题分析：A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以Al片作负极。

错误。

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al 在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象，所以铜作负极。

正确。

C．镀锌铁镀层破损后，由于活动性Zn>Fe,所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍然对Fe起到保护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性Fe>Sn,所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀，Fe腐蚀的比前者快。

错误。

D．若将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质。

错误。

考点：考查原电池的电极材料的选择及金属的腐蚀的快慢半径的知识。

12．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+【答案】B【解析】试题分析：A．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小。

而H是第一周期的元素。

元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大。

所以原子半径：Na ＞Mg＞Al＞H。

正确。

B．元素的非金属性：Cl＞S＞P.亅的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。

因此热稳定性： HC l＞H2S＞PH3。

错误。

C．元素的非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。

所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4。

正确。

D．元素的金属性：K＞Na＞Mg＞Al.元素的金属性越强，其离子与电子的结合力就越弱。

即氧化性越弱。

因此氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+。

正确。

考点：考查原子半径、离子的氧化性、元素的氢化物及最高价含氧酸的酸性强弱的比较的知识。

13．一定温度下,对于反应N2+O在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )。

A．降低温度 B．恒容充入氮气 C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气【答案】B【解析】试题分析：A．降低温度化学反应速率降低。

错误。

B．恒容充入氮气，由于物质的浓度增大，所以化学反应速率加快。

正确。