中考化学公式大全
初三学霸整理所有化学公式
初三学霸整理所有化学公式学霸整理化学公式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸和对应的酸性氧化物的联系① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N205 + H2O == 2HNO3碱和对应的碱性氧化物的联系① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O。
中考78个化学公式
中考78个化学公式以下是一些常见的中学化学公式：1. 水的化学式：H2O2. 二氧化碳的化学式：CO23. 氧气的化学式：O24. 氨气的化学式：NH35. 硫酸的化学式：H2SO46. 氢氧化钠的化学式：NaOH7. 硫化氢的化学式：H2S8. 氯气的化学式：Cl29. 一氧化碳的化学式：CO10. 氯化钠的化学式：NaCl11. 碳酸氢钠的化学式：NaHCO312. 氯化氢的化学式：HCl13. 硫化钠的化学式：Na2S14. 硝酸的化学式：HNO315. 碳酸钠的化学式：Na2CO316. 氨水的化学式：NH4OH17. 硝酸银的化学式：AgNO318. 硝酸钠的化学式：NaNO319. 硝酸钾的化学式：KNO320. 硫酸铜的化学式：CuSO422. 盐酸的化学式：HCl23. 硫酸的化学式：H2SO424. 硝酸的化学式：HNO325. 甲烷的化学式：CH426. 乙醇的化学式：C2H5OH27. 碳酸氢钠（小苏打）的化学式：NaHCO328. 氧气的化学式：O229. 二氧化碳的化学式：CO230. 氨气的化学式：NH331. 碳酸钠的化学式：Na2CO332. 硫化氢的化学式：H2S33. 氯气的化学式：Cl234. 碳酸钙的化学式：CaCO335. 硫化钠的化学式：Na2S36. 硝酸银的化学式：AgNO337. 氢氧化钠的化学式：NaOH38. 硝酸钠的化学式：NaNO339. 氯化铁的化学式：FeCl340. 硝酸钾的化学式：KNO341. 水的化学式：H2O42. 氧气的化学式：O244. 氢气的化学式：H245. 二氧化碳的化学式：CO246. 一氧化碳的化学式：CO47. 氨气的化学式：NH348. 氯气的化学式：Cl249. 盐酸的化学式：HCl50. 硫酸的化学式：H2SO451. 硝酸的化学式：HNO352. 碳酸氢根离子的化学式：HCO3^-53. 碳酸根离子的化学式：CO3^2-54. 硫酸根离子的化学式：SO4^2-55. 氢氧根离子的化学式：OH^-56. 氯化钠的化学式：NaCl57. 硫化氢的化学式：H2S58. 硫化钠的化学式：Na2S59. 硝酸银的化学式：AgNO360. 碳酸钠的化学式：Na2CO361. 水的化学式：H2O62. 氧气的化学式：O263. 氮气的化学式：N264. 氢气的化学式：H265. 二氧化碳的化学式：CO266. 氨气的化学式：NH367. 盐酸的化学式：HCl68. 硫酸的化学式：H2SO469. 硝酸的化学式：HNO370. 铁的化学式：Fe71. 铜的化学式：Cu72. 锌的化学式：Zn73. 铝的化学式：Al74. 银的化学式：Ag75. 钠的化学式：Na76. 钾的化学式：K77. 硫的化学式：S78. 磷的化学式：P这些是一些常见的化学元素的化学式，适用于中学化学学习。
初三化学公式大全
初三化学公式大全整理了初中化学方程式大全，包括化合反应、分解反应、置换反应、以及其他初中常用化学方程式：一：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl二：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑三：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑四：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑。
九年级化学必背公式
九年级化学必背公式九年级化学课程中，学生需要掌握一些基本的化学公式和概念，这些公式是理解化学反应和进行化学计算的基础，需要通过不断的练习和理解来掌握。
在实际应用中，这些公式可以帮助学生进行化学计算和分析化学反应。
以下为常用的35个化学公式，需要大家会背并在学习中灵活应用；1)焦炭还原氧化铁：焦炭在高温条件下还原氧化铁(赤铁矿)，生成铁和二氧化碳，是炼铁的一种方法3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2)甲烷在空气中燃烧：甲烷与氧气反应，产生二氧化碳和水，是天然气燃烧的基础反应。
CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O3)酒精在空气中燃烧：乙醇类(如乙醇)燃烧生成二氧化碳和水，是酒精燃料燃烧的过程。
C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O4)拉瓦锡研究空气的成分实验：拉瓦锡通过加热氧化汞得到汞和氧气，证明空气中含有氧。
2HgO 加热2Hg+ O2 ↑5)加热高锰酸钾：实验室制氧方法之一，加热高锰酸钾分解出氧气。
2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）6)过氧化氢加入二氧化锰：此反应中，过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作为催化剂的存在下分解，迅速产生水（H2O）和氧气（O2）气体。
这是实验室中制备氧气的一个常见且简便的方法，2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）7)氯酸钾与二氧化锰加热：氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热时，会发生分解反应，产生氯化钾（KCl）、氧气（O2）和二氧化锰。
二氧化锰在这个反应中作为催化剂，加速氯酸钾的分解，但反应完成后，二氧化锰的质量和化学性质保持不变。
2KClO3 MnO2加热2KCl+ 3O2 ↑（原理3）8)水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑9)生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)210)一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO211)木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑12)镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO13)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu14)煤炉中发生的四个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 （碳在氧气中充分燃烧）煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 2C + O2 点燃2CO（碳在氧气中不充分燃烧）15)煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO216)二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO317)氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O18)镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO19)碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑20)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O421)铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO22)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O323)氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O24)红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O525)硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO226)高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑27)石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+H2O28)一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO229)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑30)碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31)二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332)（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(湿法冶金) 33)酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O 硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 34)碱的化学性质1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 35)盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
九年级化学公式大全
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑</DIV><DIV>28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O [NextPage]31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O [NextPage]二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O [NextPage]（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 [NextPage]化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O[NextPage]2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理[NextPage]BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学必背公式
化学必背公式：1.摩尔质量公式：Molar mass = mass / moles2.摩尔体积公式：Molar volume = volume / moles3.摩尔浓度公式：Molar concentration = moles / volume4.摩尔质量关系公式：Moles = mass / molar mass5.相对分子质量公式：Relative molecular mass = sum of atomic masses 6.摩尔分数公式：Mole fraction = moles of element / total moles 7.反应物的比例公式：Stoichiometric ratio = moles / coefficient8.摩尔气体定律公式（理想气体状态方程）：PV=nRTP:压力（Pa）V:体积（m^3）n: 物质的摩尔数（mol）R: 气体常量（8.31 J/mol·K）T:温度（K）9. 摩尔气体定律公式（Gay-Lussac定律）：P1/T1=P2/T210. 摩尔气体定律公式（Boyle定律）：P1V1=P2V211. 摩尔气体定律公式（Charles定律）：V1/T1=V2/T212. 摩尔气体定律公式（Avogadro定律）：V1/n1=V2/n213.阿伏伽德罗法则公式：PV=nRTP:压力（Pa）V:体积（L）n: 物质的摩尔数（mol）R: 气体常量（0.0821 L·atm/mol·K）T:温度（K）14.摩尔熵变公式：ΔS = Σ(n products × S products) - Σ(n reactants × S reactants)15.化学平衡常数公式：Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^bKc:平衡常数[C],[D]:产物的浓度[A],[B]:反应物的浓度a,b,c,d:平衡反应的反应物和产物系数16.弗拉门克方程公式：E = E° - (0.0592/n)log(Q)E:电池电势E°:标准电势n:电子数Q:反应物和产物的活性17.法拉第定律公式：Q=nFQ: 电量（Coulombs）n:电子数18.离子产生公式：For salts:- Group 1 and ammonium ions are always soluble.- Nitrates and acetates are always soluble.- Most chlorides, bromides, and iodides are soluble. Except silver, lead, and mercury (I).- Most sulfates are soluble. Except lead, barium, and calcium sulfates.For bases:- Group 1 and heavy group 2 hydroxides are soluble.- Other hydroxides are insoluble. Except for ammonium.For acids:- Acids are typically soluble. Except for weak acids.以上是九年级化学必背公式的示例。
中考化学公式大全(打印版)
中考化学公式大全(打印版)
以下是一部分初中化学必背公式：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
以上是部分初中化学必背公式，如果需要中考化学公式大全（打印版）的全部内容，可以访问学校官网或者学科网等资源平台获取完整资料。
化学公式初三公式大全
初中化学主要涉及一些基本的化学元素、化合物和化学反应等基础概念。
以下是一些初中化学中常见的公式：
### 1. 元素符号：
- 氢：H
- 氧：O
- 氮：N
- 碳：C
- 钠：Na
- 氯：Cl
- 铁：Fe
- 铜：Cu
- 锌：Zn
- 金：Au
- 银：Ag
### 2. 部分化合物的分子式：
- 水：H₂O
- 二氧化碳：CO₂
- 甲烷：CH₄
- 氨气：NH₃
- 盐酸：HCl
- 硫酸：H₂SO₄
- 亚硝酸：HNO₂
- 硝酸：HNO₃
- 氧化钙：CaO
- 氧化铁：Fe₂O₃
- 二氧化硫：SO₂
### 3. 化学反应：
- **氧化还原反应示例：**
- 锌与硫酸反应：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂
- 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
- **置换反应示例：**
- 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- 氢气与氧气生成水：2H₂ + O₂→ 2H₂O
- **酸碱中和反应示例：**
- 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
这些公式和反应式是初中化学中的基础，有助于理解元素、化合物之间的关系和化学反应的基本原理。
当然，在更高级别的学习中，你将会遇到更多复杂的化学公式和反应。
初中化学计算公式
初中化学计算公式初中化学计算公式1一.相对原子质量1、相对原子质量Ar=该原子实际质量/碳原子质量×1/12公式Ar=Mr/Mc×1/122、相对分子质量:Mr=各原子相对原子质量之和例：H2SO4=1×2+32+16×4=983、化学式中各元素的质量比:例：CO2M C:M O=12:16×2=3:84、化学式中各原子个数比例：CO2 碳个数:氧个数=1:25、化学式中某元素的质量分数R%=该原子相对原子质量×个数/相对分子质量公式：R%=Ar×n/Mr例：求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数解：N%=14×2 / 14+1×4+14+16×3 ×100%=35%6、求化合物中某元素的化合价例：求KClO3中氯元素的化合价。
由化合物中化合价之和为0得：设为X则得（+1）+X+（-2）×3=0解得X=+57．已知某化合物的质量，求某元素的质量。
M元=M物×R%例：88克CO2中氧元素的质量是多少？解：Mo =88克*×16×2/44×100%=64克二、溶液1、饱和溶液中溶解度的计算：公式：(1)S/100=M质/M剂,(2)S/100+S=M质/M液例1：20度时，60克水最多可溶多少克氯化钠？（20度时，S NaCl=36克）解：可用公式1解。
设可溶X克。
36克/100=X/60解得X=21.6克例2：20度时,80克KCl饱和溶液中含KCl多少克?(20度时,S KCl=31.6克)解：可用公式2解。
设含X克31.6克/100+31.6=X/80解得X=25.28克2、溶液中溶质的质量分数：R%=M质/M液×100% =====》M质=M液×R%例1：70克质量分数为20%的氯化钠溶液中含NaCl多少克？解：由M质=M液×R%========》M NaCl=70克×20%=14克当溶液为饱和时，可用溶解度来表示：R%=（S/100+S）×100%例2：20度时，把20克KCl溶到50克水中，求所得溶液的质量分数是多少？（20度时，S KCl=34克）分析：因为20度时，50克水只能溶17克KCl。
中考化学公式大全版
中考化学公式大全版1.阿伦尼乌斯公式：C+O2→CO22.乌尔夫定律：电量=电流×时间3.摩尔浓度公式：C=n/V4.质量浓度公式：C=m/V5.摩尔质量公式：Mr=m/n6.摩尔混合公式：(V1/n1)+(V2/n2)=(V/n)7.摩尔熵公式：ΔS = molar entropy of products - molar entropy of reactants 8.摩尔焓变公式：ΔH = molar enthalpy of products - molar enthalpy of reactants9.水的离子积公式：Kw=[H+][OH-]10.摩尔溶液反应公式：M1V1=M2V211.亨利定律：溶解度=压强×溶解度常数12.碳酸氢根离子平衡公式：HCO3-+H+→H2CO313.碳酸根离子平衡公式：CO3^2-+2H+→H2CO314.电解质的离解方程式：NaCl→Na++Cl-15.电流密度公式：J=I/A16.法拉第定律：电量=电导度×盐桥总阻抗17.电化学方程式：Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) 18.电解水公式：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)19.摩尔气体概念方程式：PV=nRT20.理想气体方程式：PV=mRT/M21.阻尼公式：F = -kx22.加速度公式：a=F/m23.功率公式：P=W/t24.反应速率方程式：rate = k[A][B]25.摩尔消光定律：A = εcl26.反应熵变公式：ΔS = ΣS(products) - ΣS(reactants)27.摩尔饱和蒸汽压公式：P=P0×(10^-(A/T+B))28.随温度变化的平衡常数：K2/K1=e^(-ΔH/R)×(1/T1-1/T2)29.易爆品雷击量公式：Q=M×HV30.质量缺失公式：Δm=m固化-m溶液上述公式涵盖了化学中的许多重要概念和科学原理，掌握了这些公式，不仅能够更好地理解化学知识，还可以在解题过程中更加便捷地进行计算和推导。
初中化学必背公式大全
初中化学必背公式大全
很抱歉，机器人无法实时获取和撰写内容，以下是一些初中化学常用公式的例子：
1、摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的物质量
即：M = m / n
2、密度计算公式：密度 = 质量 / 体积
即：d = m / V
3、摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的物质量 / 溶液的体积
即：C = n / V
4、一元一次反应物计算公式：质量 = 摩尔质量 ×摩尔数
即：m = M × n
5、质量守恒定律：反应前的总质量 = 反应后的总质量
6、气体摩尔质量与气体常数的关系：M = R × T / P
其中，R为气体常数，T为摩尔气体的温度，P为摩尔气体的压强。
7、单质化合物的电子数计算公式：电子数 = 摩尔质量 × 6.02 × 10^23
即：n = M × 6.02 × 10^23
以上仅是一些初中化学常用的公式，学生在学习化学时，还需根据教材和课堂要求掌握和记忆相关的公式。
初三化学公式大全
初三化学公式大全一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4 - 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：铜丝变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面形成一层致密的氧化膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O - 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 二氧化碳与水反应。
- 化学方程式：CO_2+H_2O===H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
11. 生石灰与水反应。
- 化学方程式：CaO + H_2O===Ca(OH)_2- 现象：放出大量的热。
二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{M nO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
中考化学常用计算公式大全(整理)说课讲解
中考化学常用计算公式大全(整理)中考化学常用计算公式相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和如设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量④A的化合价×m + B的化合价×n = 0⑤原子个数比：A : B = m : n（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) × 100%）、含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) × 100%）（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度（1）化合物中某元素百分含量的计算式（2）化合物质量与所含元素质量的关系式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（克）=不纯物质的质量（克）×该物质的百分含量（3）物质纯度的计算式（4）混合物中表示组分百分含量的计算式有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。
中考化学公式
中考化学公式
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
13.水的电解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
14.氢气的还原性：H2 + CuO加热Cu + H2O
15.碳的氧化性：C + CO2高温2CO
16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17.碳酸钙高温分解：CaCO3高温CaO + CO2↑
18.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
19.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
20.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2。
初三化学公式总结(全)
总结全一、化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼白光，白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色固体变成黑色4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 致密氧化膜5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰清洁能源6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 大量白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 蓝紫色火焰刺激性气味形成酸雨8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 煤气中毒10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （实验探究）12 ．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （实验探究）放热做干燥剂生成消石灰、熟石灰或石灰乳13 ．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3（实验探究）14 ．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO415、二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2===2 SO316、二氧化碳与焦炭： C + CO2 高温 2CO17、淀粉水解生成葡萄糖：（C6H10O5）n+n H2O====n C6H12O6（实验探究）二、分解反应：18 ．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑19. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑绿色黑色20. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色黑色黑色，不溶于水21. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑22．温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑（实验探究）石灰窑大理石，石灰石生石灰23 ．加热碳酸氢铵：NH4HCO3加热NH3↑+H2O+CO2↑密封，避光保存，避免与碱性物质共施MnO224 ．氧水制氧气：2 H2O2===2 H2O+O2↑双氧水三、置换反应：25 ．铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑26．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 制氢气27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4溶液浅绿色28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ FeCl2溶液浅绿色32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑金属+酸（浓硫酸、硝酸除外）＝盐+氢气33. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 生成红色物质湿法炼铜34 ．锌和硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu35．铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag红色银白色36 ．铝与硫酸铜溶液反应： 2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu金属+盐（溶液）＝新盐+金属四、复分解反应：37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 除铁锈红棕色黄色38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O41 ．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O42. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O43. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O44．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O45. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O46. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O47. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O48．硫酸与氨水反应：H2SO4+ 2NH3•H2O==== (NH4)2SO4+ 2H2O49．硫酸和氢氧化钙溶液反应： H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O酸+碱＝盐+水放热50 ．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl（稀）=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 制 CO251．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2H Cl === 2NaCl + H2O + CO2↑52．小苏打与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑53．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验氯离子54. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器55. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl检验硫酸根离子酸+盐＝新酸+新盐56 ．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH白色↓57.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色↓58．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓ + 3NaCl红褐色↓59．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl白色↓60．石灰乳与硫酸铜溶液反应：Ca(OH)2 + CuSO4==== Cu(OH)2↓+CaSO4配制波尔多液61 ．纯碱与石灰水反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 工业制烧碱盐（溶液）+碱（溶液）＝新盐+新碱62 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3白色↓63．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl白色↓64．纯碱与氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl白色↓盐（溶液）+盐（溶液）＝两新盐五、其它反应：63 ．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 吸收CO2 在（实验探究）烧碱、火碱、苛性钠纯碱空气中变质64 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 处理尾气 SO2 65．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O66．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 检验 CO267. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 处理尾气 SO2 68．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁原理一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 炼铁原理69. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 作燃料甲烷、天然气、沼气70. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 作燃料72 ．光合作用反应：光6 CO2 +6H2O==== C6H12 O6 +6O2叶绿素。
初中化学公式汇总
初中化学公式汇总初中化学常见的公式如下：1.摩尔质量公式：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示摩尔数。
2.摩尔数公式：n=N/N₀其中，n表示摩尔数，N表示分子数，N₀表示阿伏伽德罗常数。
3.相对分子质量公式：Mr=M/M₀其中，Mr表示相对分子质量，M表示分子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。
4.相对原子质量公式：Ar=M/M₀其中，Ar表示相对原子质量，M表示原子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。
5.溶液的浓度公式：C=n/V其中，C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
6.摩尔浓度公式：c=C/V其中，c表示溶液的摩尔浓度，C表示溶液中溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
7.摩尔体积公式：Vm=V/n其中，Vm表示摩尔体积，V表示气体体积，n表示气体的摩尔数。
8.气体状态方程（理想气体）：PV=nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T表示气体的温度。
9.化学反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
10.电解质浓度公式：E=n/FV其中，E表示电解质的浓度，n表示溶质的摩尔数，F为法拉第常数，V表示溶液的体积。
11.电量公式：Q=m·Z·F其中，Q表示电量，m表示物质的质量，Z为电离度，F为法拉第常数。
12.平均原子质量公式：M = Σ（Mi·xi）其中，M表示平均原子质量，Mi表示各个同位素的原子质量，xi为每个同位素的百分比。
13.摩尔解吸热公式：∆H=q/n其中，∆H表示摩尔解吸热，q表示吸热或放热的热量，n表示物质的摩尔数。
14.摩尔焓变公式：∆H=m·C·∆T其中，∆H表示摩尔焓变，m表示物质的质量，C表示物质的比热容，∆T表示温度的变化量。
15.定量分析物质的质量公式：m=M·V其中，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量，V表示溶液的体积。
初中所有化学公式中考必备
初中所有化学公式〔中考必备〕化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaC l+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaO H = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(O H)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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初中化学公式大全
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃
2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃
2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaS O3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
B aCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水。