高二化学 醛 学案
3.2《醛》学案2
第二节醛【学习目标】1. 以乙醛为例，掌握醛类的组成、结构、性质和用途。
2. 掌握醛的结构特点和乙醛的氧化反应。
3. 了解丙酮的物理性质和用途。
4. 充分利用“结构决定性质”的方法，抓住官能团来学习有机物的性质；利用醛的特殊性，实现醇、醛、羧酸、酯的转化，为有机合成和推断题打下基础。
【知识回顾】1. 加成反应2. 醇类发生催化氧化的规律【重点难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【知识学习】一、醛类：1.定义：的有机化合物称为醛，官能团是，简写为，饱和一元醛的通式为。
2.甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。
【练习1】下列物质中，不属于醛的是（）。
A．B．C．CH2＝CH－CHO D．Cl－CH2CHO【练习2】已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有的原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A．苯乙烯：B．苯甲酸：C．苯甲醛：D．苯乙酮：二、乙醛1. 乙醛的结构：乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。
2. 物理性质乙醛是，有气味的液体，密度比水，易、易，能和、等互溶。
乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为。
3.化学性质（1）氧化反应：①燃烧：方程式②醛基的检验：反应方程式：银镜反应：和新制Cu(OH)2悬浊液反应：乙醛在一定和的条件下，能被氧化生成乙酸，【练习3】对照乙醛的反应，写出甲醛发生银镜反应，以及与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式。
（2）加成反应（还原反应）：反应方程式：。
《醛类物质》学案
《醛类物质》学案
一、醛的有关知识
1、醛的定义：
2、醛的结构通式：
3、饱和一元醛的分子通式，典型的代表物：
4、饱和一元醛的异构：
（1）异构的种类：
（2）命名的方法：
5、饱和一元醛的化学性质：（以丁醛为例写方程式）
（1）与氢气反应：
（2）与新制氢氧化铜反应：
（3）与银氨溶液反应：
二、甲醛的性质与用途
1、甲醛的结构与结构特点：
2、甲醛的物理性质：
3、甲醛的化学性质：
（1）与氢气加成：
（2）银镜反应：
（3）与新制的氢氧化铜反应：
4、甲醛的重要用途——制酚醛树脂：
（1）反应方程式：
（2）缩聚反应概念：
Ex：下列反应属于缩聚反应的是（）
A：n CH2=CH—CH=CH2[ CH2—CH=CH—CH2 ] n
B：n HOCH2CH2OH + n HOOC—C6H4—COOH
[ OCH2CH2OOC —C6H4—COOCH2CH2O ] n+ 2n H2O
三、问题讨论：
1、写出实现RCH2CHO——RCOOH有关转化的方程式，总结变化的规律。
2、写出分子式为C4H8O的所有结构。
3、试用实验区别下列三种无色溶液：（1）乙醇（2）乙醛（3）苯酚
4、写出由乙烯制备乙酸的有关方程式：。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
学案5：醛
学案5：醛[学习·目标]1.明白乙醛的组成、布局特点和主要的化学性质。
2.掌握醛基的查验要领。
重点3.明白甲醛对环境和健康可能产生的影响，存眷有机化合物的安定使用标题。
4.明白酮与醛在布局上的区别。
知识点一：醛和酮[基础·初探]1．醛类(1)醛的组成、布局(2)常见的醛甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O布局简式物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态溶解性易溶于水能跟水、乙醇等互溶①醛是重要的化工原料，普遍应用于合成纤维、医药、染料等行业。
②35%～40%的甲醛水溶液俗称；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
③劣质的装饰质料中挥发出的是室内主要混浊物。
2．酮(1)组成和布局(2)丙酮丙酮是最简略的酮类化合物，其布局简式为，丙酮能与水、乙醇等混溶，它可与H2产生反响，但不能被，等弱氧化剂氧化。
[探究·升华][思考探究]1．能产生银镜反响的有机物是不是都属于醛类？2．含有而且分子式为C4H8O的有机物一定属于醛吗？你能写出C4H8O属于醛的同分异构体的布局简式吗？[认知升华]醛和酮的区别与关联类别醛酮区别官能团官能团位置碳链末端碳链中间简写形式关联通式饱和一元醛：C n H2n O 饱和一元酮：C n H2n O 同分异构现象相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体1．下列物质不属于醛类的是()A．B．C．CH2===CH—CHO D．CH3—CH2—CHO 2．下列物质沸点最低的是()A．甲醛B．乙醛C．丙酮D．乙醇3．下列说法错误的是()A．饱和一元醛的通式可表示为C n H2n O(n≥1)B．属于芳香烃C．所有醛类物质中一定含有醛基(—CHO)D．醛类物质中不一定只含有一种官能团4．丙醛和丙酮的干系互为()A．同系物B．同种物质C．同分异构体D．同素异形体5．下列转化干系：，反响①②分别属于()A．氧化、取代B．加成、取代C．氧化、加成D．消去、加成6．分子式为C4H8O 的链状有机物中不含的同分异构体有()A．2种B．3种C．4种D．5种知识点二：乙醛的化学性质[基础·初探]1．氧化反响(1)银镜反响实验操纵实验现象向(a)中滴加氨水，现象为：，再滴加乙醛水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层有关方程式①②③2实验操纵(4)燃烧反响方程式为2．加成反响乙醛蒸气和H2的混合气体议决热的镍催化剂，产生加成反响的化学方程式为。
醛(学案2)
二、醛类1、定义：醛是分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
官能团醛基：，醛基一定位于主链的末端。
一元醛的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。
2、物理性质：除甲醛是气体外，其余都是无色液体或固体。
醛类的熔沸点随碳原子数的增加而逐渐升高。
3、化学性质：（都含有醛基，与乙醛相似）既可被氧化为羧酸，又可被还原为醇，都能发生银镜反应等。
4、甲醛（1）甲醛的分子结构分子式：；结构式：；结构简式：；核磁共振谱上可以看到个峰，空间构型为，甲醛分子结构中相当于含个醛基。
（2）甲醛的物理性质甲醛俗称，在通常状况下是一种色、气味的体。
有毒（它是室内空气污染源之一）；溶于水，质量分数在的甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，也可作农药和消毒剂。
还可用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等。
（3）甲醛的化学性质a.氧化反应银镜反应(完全氧化)：；新制氢氧化铜反应：；b.还原反应（与氢气加成）：。
c.与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂）+ n HCHO缩聚反应的定义：单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等分子）的反应叫缩聚反应。
d.甲醛的加聚反应：5、醛的命名和同分异构体（1）命名（2）同分异构体：（同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体）6、丙酮（1）分子式：结构简式：官能团：（2）丙酮是一种良好的溶剂，无色有气味的液体，易挥发，易燃烧。
可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶。
（3）饱和一元酮的通式：（4）丙酮与氢气反应（还原成醇）：（5）酮类不能发生银镜反应。
醛学案
第三章第二节醛学案一、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
饱和一元醛的通式2．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2催化剂△（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：①丙酮与氢气：②2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2催化剂△②银镜反应：RCHO+ 催化剂△+ + +③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂△＋＋二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团电子式核磁共振氢谱图2、乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常指有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常指有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应制取银氨溶液所发生反应的方程式银镜反应方程式离子方程式注意事项应用Ⅱ与新制氢氧化铜的反应①配置新制的Cu(OH)2悬浊液、相关反应②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?知识拓展：1、乙炔水化法2、乙烯氧化3、乙醇氧化练一练：1、某醛的结构简式为（CH3)2C=CHCH2CH2CHO①检验醛基的方法：②检验分子式中碳碳双键的方法：③实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
新人教版化学选修5高中《醛》学案
新人教版化学选修5高中《醛》学案第二节醛【学习目标】：1.了解乙醛的结构特点2.掌握乙醛的主要化学性质3.了解醛类物质的通性【高效预习】一，乙醛1.组成与结构：分子式为①，结构式为②，结构简式为③或④，乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为⑤2.物理性质：乙醛是⑥色，具有⑦的液体，密度比水⑧易⑨，易⑩，能跟⑾、⑿等互溶。
3.化学性质：氧化反应：燃烧：⒀银镜反应：⒁和新制Cu(OH)2反应：⒂加成反应：⒃二．醛类物质1.最简单的一元醛：⒄2.饱和一元醛通式：⒅ t氧化反应⒆，⒇3.化学通性还原反应(21)【典型例题】例1.某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是( )A.氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C.乙醛溶液太少 D．加热时间不够例 2.丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CH0。
下列关于它的性质叙述错误的是（）A.能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B.在一定条件下与H2充分反应，生成l一丙醇C．能发生银镜反应表现出氧化性D．一定条件下能被空气氧化【能力提升】1.某种饱和一元醇和某种饱和一元醛的混合物共3 g,跟银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g银，下列说法中正确的是 ( )A.混合物中一定含有甲醛B.混合物中可能含有乙醛C.混合物中醇与醛的质量比为1∶3D.3 g混合物不可能还原出16.2 g银2.香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式如图下列关于茉莉酮的说法正确的是（）A.该有机物的化学式为C11H16OB.1 mol该有机物与H2充分反应，消耗H2 4 molC.该有机物属于不饱和酮类物质，不能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应【衔接高考】（2002年全国理综）昆虫能分泌信息素，下列是一种信息素的结构简式CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别完成下表（2004年）室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
高中化学醛教案
高中化学醛教案教学目标：
1. 理解醛的基本概念和性质；
2. 掌握醛的命名规则；
3. 熟练运用醛的制备方法；
4. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学重点：
1. 醛的结构特点和性质；
2. 醛的命名规则；
3. 醛的制备方法。
教学难点：
1. 醛的命名规则；
2. 醛的制备方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师利用实验展示醛的性质，引起学生对醛的好奇。
二、讲解醛的基本概念和性质（15分钟）
1. 醛的结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛与其他有机物的区别。
三、讲解醛的命名规则（15分钟）
1. 直链醛的命名规则；
2. 支链醛的命名规则；
3. 多卤代醛的命名规则。
四、讲解醛的制备方法（20分钟）
1. 从卤代烷制备醛；
2. 从醇醚制备醛；
3. 从酸酐制备醛。
五、实验操作（30分钟）
学生根据老师的指导，进行醛的制备实验，加深对醛制备方法的理解。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：总结醛的性质、命名规则和制备方法。
教学反思：
本节课主要围绕醛的基本概念、性质、命名规则和制备方法展开，通过实验操作，让学生亲自体验醛的制备过程，增强对知识点的理解和记忆。
同时，通过布置作业，巩固学生对醛知识的掌握，提高学生的学习效果。
《醛》 导学案
《醛》导学案一、学习目标1、了解醛的定义、分类和常见的醛类化合物。
2、掌握醛的结构特点和官能团。
3、理解醛的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
4、学会醛基的检验方法。
5、了解醛在生活和生产中的应用以及对环境和健康的影响。
二、知识梳理（一）醛的定义和分类1、定义醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
醛基的结构简式为 CHO，醛类化合物可以看作是烃分子中的氢原子被醛基取代后的产物。
2、分类（1）根据醛分子中烃基的不同，醛可以分为脂肪醛和芳香醛。
脂肪醛中烃基为脂肪烃基，如乙醛、丙醛等；芳香醛中烃基为芳香烃基，如苯甲醛。
（2）根据醛分子中醛基的个数，醛可以分为一元醛、二元醛和多元醛。
一元醛分子中只含有一个醛基，如甲醛、乙醛；二元醛分子中含有两个醛基，如乙二醛。
（二）醛的结构特点醛基中的碳原子为 sp2 杂化，碳原子与氧原子之间形成一个双键，其中一个是σ 键，另一个是π 键。
醛基中的氢原子与碳原子、氧原子在同一平面上。
（三）常见的醛类化合物1、甲醛甲醛是最简单的醛，结构简式为 HCHO，通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，易溶于水。
35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐作用，常用于保存生物标本。
2、乙醛乙醛的结构简式为 CH3CHO，是一种有刺激性气味的无色液体，沸点较低，易挥发，能跟水、乙醇等互溶。
（四）醛的化学性质1、加成反应醛基中的碳氧双键可以发生加成反应，与氢气加成生成醇。
例如，乙醛与氢气在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式为：CH3CHO＋H2 → CH3CH2OH2、氧化反应（1）醛可以被氧气氧化为羧酸。
例如，乙醛在有催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式为：2CH3CHO ＋O2 → 2CH3COOH （2）醛可以被弱氧化剂氧化，常见的弱氧化剂有银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。
①银镜反应：乙醛与银氨溶液反应生成银镜，化学方程式为：CH3CHO ＋2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 ＋2Ag↓ ＋ 3NH3 ＋ H2O②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，化学方程式为：CH3CHO ＋ 2Cu(OH)2 ＋ NaOH→ CH3COONa ＋Cu2O↓ ＋ 3H2O（五）醛基的检验1、银镜反应在洁净的试管中加入适量的银氨溶液，然后滴入几滴醛类化合物溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成。
完整版人教版高中化学高二选修5第三章第二节《醛》word学案[]
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第二节醛[ 学习目标定位] 1. 可以经过对乙醛的学习，明确醛类的构成、结构和性质。
2. 学会依据醛基的性质来检验醛类的存在。
3. 知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
1．物质拥有的官能团名称是醛基、羰基、羟基、羧基、碳碳双键。
2． (1) 乙醇催化氧化的方程式为催化剂2CH3CH2OH＋ O2――→ 2CH3CHO＋ 2H2O。
△(2)乙二醇催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是— CHO，由烃基与醛基相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 C n H2n＋1CHO或 C n H2 n O。
研究点一乙醛的性质1．乙醛是无色、拥有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
2．按表中要求完成以下实验并填表：实验操作实验现象实验结论银镜先生成白色积淀，之AgNO3(aq) 与过分反应后白色积淀逐渐溶的稀氨水作用制解得银氨溶液银氨溶液的主要成分 Ag(NH )2OH，3试管内壁出现光明是一种弱氧化剂，将乙醛氧化成乙的银镜酸，而 [Ag(NH 3) 2] ＋中的银离子被还原成单质银NaOH溶液与CuSO4与新有蓝色积淀产生溶液反应制得制的Cu(OH) 悬浊液2氢氧化铜新制的 Cu(OH)2是悬浊有红色积淀生成一种弱氧化剂，将液反乙醛氧化，自己被应还原为 Cu2O(1) 由以上实验可知，乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应，写出反应的化学方程式：①AgNO3＋ NH3·H2O===AgOH↓＋ NH4NO3，AgOH＋ 2NH3·H2O===Ag(NH3) 2OH＋ 2HO，△CH3CHO＋ 2Ag(NH3) 2OH――→ CH3COONH4＋2Ag↓＋ 3NH＋ H2O。
②CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH)↓＋ Na2SO4，△2Cu(OH)2＋ CH3CHO＋ NaOH――→ CH3COONa＋Cu2O↓＋ 3H2 O。
高二化学《醛》第二课时学案
高二化学《醛》第二课时学案高二化学《醛》第二课时学案★第二课时【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？（学生思考回答：C2H4O，CH3CHO。
）【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？（学生思考回答：丙醛、丁醛。
并让学生讨论、总结出醛的概念）【板书】二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？②醛类的分子式通式应如何表示？（学生讨论，分析，推测）【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？④醛类物质应有哪些化学性质？【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。
（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）【板书】2、醛类的主要性质：①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。
【联想启发】⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？（学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。
）师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。
【板书】3．甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。
【板书】（2）物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。
（学生讨论、回答）【提问】谁能用化学方程式来表示？【板书】（3）化学性质①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH②具有还原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2OHCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O【板书】（4）用途师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。
陕西省澄城王庄中学高二化学《醛》学案
1R —C —CH 3 R —C —CH 3 R —C —CI 3班级 姓名 学号组评（得分） 师评（得分）使用说明：1、 使用双色笔完成导学案相关内容。
2、 课前认真完成学案，依据知识结构，勾划课本上的难点，找出自己的疑点。
一．选择题（每题有1~2个正确答案）1．下列叙述中，正确的是A ．醇在一定条件下都能氧化成醛B ．在有机化学反应中，加氢或加氧都是还原反应C ．含有醛基的有机物不一定都是醛类D ．凡能发生银镜反应的有机物一定都是醛2．某学生用1 mol/L 的CuSO 4溶液1 mL 和0.5 mol/L 的NaOH 溶液4 mL 混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5 mL ，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是A ．甲醛的量太少B ．硫酸铜的量太少C ．氢氧化钠的量太少D ．加热时间太短3．为了鉴别乙烯、甲苯和丙醛，可使用的试剂组是A ．新制的氢氧化铜悬浊液及溴水B ．酸性高锰酸钾溶液及溴水C ．银氨溶液及酸性高锰酸钾溶液D ．氯化铁溶液及溴水4．乙炔、苯和乙醛的混合物中碳的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为A ．22%B ．19.6%C ．8.8%D ．4.4%5．在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2L 混合气体完全燃烧后，生成了15.68L 相同状况下的CO 2气体，则混合气体中乙烷的体积分数为A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%6．某有机物在气态时，其密度是氢气密度的29倍（相同状况下）；充分燃烧2.9g 该物质，生成2.7g 水和3.36L 二氧化碳（标准状况），且该有机物可发生银镜反应，则它的结构简式为A ．CH 3CH 2CHOB ．CH 3CH 2CH 2O HC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2CH 2CHO7．某3g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag ，则该醛为A ．甲醛B ．乙醛C ．丙醛D ．丁醛8．饱和一元醛和酮的混和物共0.5摩尔，质量为40.4克，若此混和物发生银镜反应，可析出银43.2克，符合题意的组是A ．乙醛和丙酮B ．丙醛和丙酮C ．乙醛和丁酮D ．丙醛和丁酮9．已知某有机物结构简式结构为CH 2=CH —CH 2—CHO 。
3.3.1醛 学案-高二化学人教版(2019)选择性必修3
3.3 醛酮第一课时乙醛班级：姓名：小组：小组评价：教师评价：【预习目标】预习乙醛的组成、结构及性质【使用说明】1. 阅读教材66到68页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。
2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。
【学习目标】1.通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。
2.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。
【情境导学】桂皮肉桂醛自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。
醛类是一类怎样的有机物呢？【预习案】一、乙醛的性质1．醛的概念及结构特点醛是由烃基(或氢原子)与相连而构成的化合物。
醛类官能团的结构简式是，饱和一元醛的通式为C n H2n O(n≥1)或C n H2n＋1CHO。
2．乙醛的结构与物理性质3．乙醛的化学性质(1)加成反应①催化加氢(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△ 。
②与HCN 加成在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分 电荷，碳原子带部分 电荷，从而使醛基具有较强的极性。
乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应：＋H —CN ―→(2-羟基丙腈)。
(2)氧化反应 ①可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃。
②催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为 的化学方程式：＋O 2――→催化剂△。
【思考探究】③与银氨溶液反应实验操作实验现象向A 中滴加氨水，现象为 ，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层 有关反应的化学方程式 A 中：AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓(白色)＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2O ；C 中：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△2Ag ↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O④与新制氢氧化铜反应实验操作实验现象A中溶液出现沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有沉淀产生有关反应的化学方程式A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【思考讨论】教材68页：谈谈有机反应中的氧化反应和还原反应的特点【总结归纳】醛的化学通性1．醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。
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第二节醛课堂设计
[教学目标]通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
[重点难点]知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
【自主导学】
一、乙醛
1．组成与结构
乙醛的分子式结构简式官能团。
2．物理性质
乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。
乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3．化学性质
（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）
还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：
①可燃性：
②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）
氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化
银镜反应原理：。
与新制氢氧化铜的反应原理：。
二、醛类
1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
2．饱和一元醛的通式
3．醛类的化学通性：
（1）催化加氢：RCHO十H2 催化剂
△（还原反应）
也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）
【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出下列化学方程式：①丙酮与氢气：
②2—甲基丁醛与氢气：
（2）氧化反应
①催化氧化：RCHO+O2催化剂
△
1
2
②银镜反应：RCHO+ 催化剂
△
+ + + ③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO ＋ 催化剂
△ ＋ ＋
4．甲醛
（1）结构特点：甲醛的分子式 ，结构简式 ，结构式 。
（2）物理性质：甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的 体，易溶于
水。
含35％～40％的甲醛水溶液叫 。
甲醛 毒，装饰材料释放
出的气体中含有甲醛，要注意安全及环境保护。
【当堂检测】
一、选择题（每小题只有一个正确答案）：
1、下列关于醛的说法中正确的是 ( )
A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛
B.醛的官能团是—COH
C.甲醛和乙二醛互为同系物
D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H 2n O 通式
2、糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉 淀。
说明葡萄糖分子中含有
（ ）
A ．苯基
B ．甲基
C ．羟基 D.醛基
3、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一
种刺激性气味气体，该气体是 （ ）
A.甲烷
B.氨气
C.甲醛
D.二氧化硫
4、下列有关银镜反应的说法中，正确的是
（ ） A ．配置银氨溶液时氨水必须过量
B ．1 mol 甲醛发生银镜反应最多生成2 molAg
C ．银镜反应通常采用水浴加热
D ．银镜反应后的试管可用浓盐酸洗涤
5、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）
A ．聚乙烯
B ．丙炔
C ．福尔马林
D ．甲苯
6、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 （ ） A. B. C. CH 3—CH =CH —CHO D. ） 氧化 CH 3—CH —CH 2—CHO HOCH 2—C —CH 2—CHO
O CH 3—CH —CH —CH 3
OH
3。