分散系及其分类一时PPT课件
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高一化学《分散系及其分类》课件
分散系的介电常数与 分散质和分散介质的 性质有关。
分散系的渗透性
渗透性：表示物质透过半透膜的能力 。
渗透性对物质的分离、提纯等实验操 作有重要影响。
分散系的渗透性取决于分散质和分散 介质的性质。
01
分散系的分类
溶液型分散系
溶液型分散系是指物质以分子或离子 状态均匀分散在溶剂中，形成较为均 匀的分散体系。
01
分散系的实验研究
分散系实验的目的和意义
目的
通过实验研究，让学生更好地理 解分散系的概念及其分类，掌握 不同分散系的性质和特点。
意义
通过实验，培养学生的实验操作 技能和观察能力，加深对化学知 识的理解和掌握，提高分析和解 决问题的能力。
分散系实验的步骤和方法
准备实验器材和试剂
分散系实验需要准备不同种类的分散系样品、离心管、滴管、离心机 等实验器材和相应的试剂。
足各种性能要求。
分散系在化学工业中还用于制备悬浮液 和乳浊液，如农药、化妆品、香料等。 这些产品需要将一种或多种固体或液体 成分分散在另一种液体介质中，形成均
匀、稳定的分散体系。
分散系在化学工业中还用于化学反应的 介质，如聚合反应、电镀等。在这些反 应中，需要将反应物分散在介质中，以
促进反应的进行。
体系。
分散系在食品工业中还用于食品添加剂的制备，如食用色素、香精等。 这些添加剂需要将一种或多种成分分散在溶剂中，以获得所需的颜色、 香气或口感。
医药工业中的应用
分散系在医药工业中还用于制备注射剂、滴眼液等产 品。这些产品需要将药物成分分散在适当的溶剂中， 形成均匀、稳定的分散体系，以保证药物的稳定性和 疗效。
详细描述
分散系是指一种物质在另一种物质中分散成为微小的粒子，形成一种较为均匀 的体系。其中，分散的物质称为分散相，而容纳分散相的物质称为分散介质。
分散系及分类 ppt课件
课堂小练
3. 说法中正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．胶体和浊液均不能通过半透膜 C．溶液和浊液可以通过溶液的外观来进行判断 D．淀粉溶液具有均一，透明，稳定的溶液特性 【答案】C 【解析】溶液和胶体的本质区别在于分散质离子的大小不同，A错误。胶体可以 通过半透膜，B错误。溶液时均一稳定的，静置无沉淀产生，而沉淀不均一不稳 定，静置又沉淀产生，因而可通过外观进行判断，C正确。淀粉溶液在分散系中 属于胶体，而非溶液，D错误
胶体的应用实例
水的净化
卤水点豆腐
KAl(SO4)2·H2O 明矾
水解 Al(OH)3胶体，带正电
自然水中的胶粒 主要带负电
胶体的应用实例
长江三角洲的形成
不同牌子的墨水不 能混用，因为不同的墨 水，其胶体都带电荷可 能不同，混用易容易出 现堵塞笔的下水孔
课堂小练
1.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 卤水点豆腐与胶体的聚沉相关 【答案】A 【解析】选项A，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～ 100 nm 之间，A说法错误。选项B，利用的是胶体的丁达尔现象。选项C，是 Fe(OH)3胶体的正确制备方法。选项D，卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶 体聚沉。答案为A。
课堂小练
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学
的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学
原理是( )
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应
第2章 第1节 第2课时分散系及其分类 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
请评价该操作是否正确
；
②乙直接加热饱和 FeCl3 溶液，请评价是否正确
；
③丙向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，为了使反应进行充分，
煮沸 10 分钟，请评价是否正确
。
(3)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式：
。
证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是
。
利用的胶体性质是
。
(4)Fe(OH)3 胶体稳定存在的主要原因是
(1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的
是
。
A.冷水
B.沸水
C.NaOH 浓溶液
D.NaCl 浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3 胶体的制备： ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热
至沸腾，向沸水中逐滴加入 1～2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸 至混合液呈红褐色，停止加热。
稳定性 能否 滤纸 性质 透过 半透膜 是否有丁达
尔效应
三种分散系的比较
溶液
胶体
<1 nm 稳定
能 能
1～100 nm 介稳体系
能 不能
无
有
浊液
>100 nm 不稳定
不能 不能
无
实例
NaCl 溶液 豆浆 泥浆水、油水
【规律总结】
胶体的概念是从分散质粒子的直径这一角度给出的，分散 质粒子的直径介于 1～100 nm 之间是胶体区别于其他分散系的 本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。 丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法。
。
A.胶粒直径小于 1 nm
B.胶粒带正电荷
C.胶粒做布朗运动
《分散系及其分类》课件
分散系及其分类
分散系是一种非常重要的物质形态，它在我们的日常生活和科研实验中都起 到着极为重要的作用。本篇PPT将从定义、特点、分类方法等几个方面进行 详细介绍。
什么是分散系？
1 定义
分散系是由两种或两种以上不互溶的物质组成，一种作为连续相，一种分散在其中形成 的分散相。
2 特点
具有更大的表面积、更好的化学反应性、更好的可分离性。
总结及要点
1 分散系是由不同物质组成的。 3 分散系存在于自然和人工领域。
2 分散系具有更大的表面积。 4 分散系在各个行业中有着广泛的应用。
分散系的分类方法
1
自然分散系
自然产生的分散系，如土壤中的悬浮颗粒物等。
2
人工分散系
人工制备的分散系，如工业上常用的乳化剂或皂化剂所形成的乳液。
3
溶胶-凝胶分散系
这是一种介于溶液与凝胶之间的状态，常见于胶体溶液和凝胶。
自然分散系
水中的悬浮颗粒
由于其数目非常多，使得水呈现出浑浊的状态。
森林土壤中的悬浮物
3
胶溶胶状态
晶体溶解于溶剂中并形成了可逆的高 分子网络。
凝胶态
是一种结构稳定，状态定形的大分子 网状物，其粒径较大。
分散系在实际应用中的重要性
化妆品中的应用
分散系在化妆品产品中有着极为广泛的应用，如 凝胶状沐浴露、液态口红等。
涂料领域中的应用
分散系在涂料中反应盐酸离子时会沉淀，而在真 空无氧环境下时不会沉淀，因此是非常重要的。
常常由枯落物等地上残留物与土壤颗粒等物质组 成。
人工分散系
溶液
溶剂中溶解了一定量的物质。
分散相
溶解在溶液中的物质从一定角度上来说是由于溶液中物质的浓度超过了饱和度而形成的悬浮 物质颗粒。
分散系是一种非常重要的物质形态，它在我们的日常生活和科研实验中都起 到着极为重要的作用。本篇PPT将从定义、特点、分类方法等几个方面进行 详细介绍。
什么是分散系？
1 定义
分散系是由两种或两种以上不互溶的物质组成，一种作为连续相，一种分散在其中形成 的分散相。
2 特点
具有更大的表面积、更好的化学反应性、更好的可分离性。
总结及要点
1 分散系是由不同物质组成的。 3 分散系存在于自然和人工领域。
2 分散系具有更大的表面积。 4 分散系在各个行业中有着广泛的应用。
分散系的分类方法
1
自然分散系
自然产生的分散系，如土壤中的悬浮颗粒物等。
2
人工分散系
人工制备的分散系，如工业上常用的乳化剂或皂化剂所形成的乳液。
3
溶胶-凝胶分散系
这是一种介于溶液与凝胶之间的状态，常见于胶体溶液和凝胶。
自然分散系
水中的悬浮颗粒
由于其数目非常多，使得水呈现出浑浊的状态。
森林土壤中的悬浮物
3
胶溶胶状态
晶体溶解于溶剂中并形成了可逆的高 分子网络。
凝胶态
是一种结构稳定，状态定形的大分子 网状物，其粒径较大。
分散系在实际应用中的重要性
化妆品中的应用
分散系在化妆品产品中有着极为广泛的应用，如 凝胶状沐浴露、液态口红等。
涂料领域中的应用
分散系在涂料中反应盐酸离子时会沉淀，而在真 空无氧环境下时不会沉淀，因此是非常重要的。
常常由枯落物等地上残留物与土壤颗粒等物质组 成。
人工分散系
溶液
溶剂中溶解了一定量的物质。
分散相
溶解在溶液中的物质从一定角度上来说是由于溶液中物质的浓度超过了饱和度而形成的悬浮 物质颗粒。
人教课标版 分散系及其分类PPT课件1
新课标人教版课件系列
《化学》
第一节 物质的分类
2.1.2《分散系及其分类》
教学目标
• • • • • 知识与能力 1．了解分散系的含义和分类； 2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； 4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科 学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和 谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探 究的意识与能力。 • 【重点难点】 • 胶体的性质及应用、分散系的本质区别
分散系（分散质是水或其它液体）
分类依据：分散质粒子大小
溶液
胶体
浊液
１nm
100nm
溶液，浊液，胶体外观比较
CuSO4溶 液 现象
均一，透明, 稳定
泥水
Fe(OH)3胶体
浑浊，静置 分层，不稳 均一，透明， 介稳定 定
结论
溶液稳定，浊液不稳定，胶体介稳定
光束通过Fe(OH)3 胶体
光束通过CuSO4 溶液
CuSO4溶液
现象 无明显现象
Fe(OH)3胶体
在与光线垂直的方向上有 一条光亮的“通路”
有无丁 达尔效 应 结论
无
有
可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe(OH)3胶体
泥水
现象
滤纸上没有不溶物 滤液为淡红褐色
滤纸有不溶物，滤液 澄清，透明
结论
胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液则不 能，说明浊液的分散质的粒子比胶体的大．
分散系（分散质是水或其它液体）
《化学》
第一节 物质的分类
2.1.2《分散系及其分类》
教学目标
• • • • • 知识与能力 1．了解分散系的含义和分类； 2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； 4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科 学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和 谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探 究的意识与能力。 • 【重点难点】 • 胶体的性质及应用、分散系的本质区别
分散系（分散质是水或其它液体）
分类依据：分散质粒子大小
溶液
胶体
浊液
１nm
100nm
溶液，浊液，胶体外观比较
CuSO4溶 液 现象
均一，透明, 稳定
泥水
Fe(OH)3胶体
浑浊，静置 分层，不稳 均一，透明， 介稳定 定
结论
溶液稳定，浊液不稳定，胶体介稳定
光束通过Fe(OH)3 胶体
光束通过CuSO4 溶液
CuSO4溶液
现象 无明显现象
Fe(OH)3胶体
在与光线垂直的方向上有 一条光亮的“通路”
有无丁 达尔效 应 结论
无
有
可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe(OH)3胶体
泥水
现象
滤纸上没有不溶物 滤液为淡红褐色
滤纸有不溶物，滤液 澄清，透明
结论
胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液则不 能，说明浊液的分散质的粒子比胶体的大．
分散系（分散质是水或其它液体）
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1.分散系的概念及其分类 2.胶体与溶液、浊液的区别
• 1.下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的 说法中正确的是（）
• A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系 • B. 分散质颗粒直径都在1~100nm之间 • C. Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 • D. FeCl3溶液具有丁达尔效应
溶液 胶体 浊液
分散系
分散质粒 子大小
溶液 < 1 nm
胶体
1 ~ 100 nm
主要特征 稳定、均一 较稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
豆浆
浊液 > 100 nm 不稳定、不均一 泥水
1.制备Fe(OH)3胶体 向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色）， 继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。
反应：FeCl3+3H2O=△== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
注：制备Fe(OH)3胶体时应注意哪些问题？
制备 Fe(OH)3 胶体时应注意： (1)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液，而不能用稀 溶液。 (2)向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，而不能直接加热 FeCl3 溶液。 (3)加热时，当溶液呈红褐色时，就要停止加热，过度加 热会破坏胶体。
三、胶体和溶液及浊液的区别
二、分散系的分类
1.按分散质或分散剂的状态为标准，共分为9种
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有
9种类型：分散质 分散剂
实
例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟、灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸 钙）
固
固
有色玻璃、合金
2、分散质粒子大小
当分散剂是水或其它液体时Βιβλιοθήκη 请总结出胶体与溶液和浊液的区别
分散系
分散质粒 子的大小
外观特征
能否通过 滤纸
能否通过 半透膜 是否有丁 达尔现象
溶液 ＜1nm
均一，透明， 稳定
能 能 无
胶体 悬，乳浊液
1～100nm ＞100nm
均一，有的 不均一，不
透明，较稳 透明，不稳
定
定
能
不能
不能
不能
有
无
事例
NaCl溶液，蔗糖 溶液
Fe(OH)3胶 泥水 体
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
1.溶液，浊液，胶体外观比较
CuSO4溶 泥水 液
Fe(OH)3胶体
现象
均一，透明 ,稳定
浑浊，静置
分层，不稳 均一，透明，
定
介稳定
结论
溶液稳定，浊液不稳定，胶体介稳定
光束通过Fe(OH)3 胶体
光束通过CuSO4 溶液
2.是否有丁达尔效应
现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
无明显现象 有一条光亮的“通路”
答案：C 解析：
A.FeCl3溶液为黄色，Fe（OH）3胶体为红褐 色;
B.胶体分散质颗粒在1~100nm之间,溶液分散 质颗粒直径小于1nm；
C.正确； D.FeCl3溶液不是胶体，不具有丁达尔效应。
下列有关胶体的说法正确的是（） A.胶体不一定是混合物 B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C.将饱和的氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液 中加热，可得氢氧化铁胶体
D.胶体属于介稳体系
• 答案：D • 解析： • A.胶体一定是混合物； • B.二者的区别为分散质微粒直径的大小； • C.只能得到Fe（OH）3沉淀； • D.正确。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
1、回忆物质的分类有几种分类方法？
2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示 为
酸
纯净物
碱
化合物
盐
氧化物
而混合物还能否再进行分类呢？
分散系及其分类 第一课时
阅读课本25、28页
一、分散系的概念
把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所 得到的混合体系，叫做分散系。前者属于 被分散的物质，称 作 分散质，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。 溶液就是一种分散系，其中溶质属于 分散质 ，溶剂属 于 分散剂。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分 散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是 分散质。
有无丁 达尔效 应
结论
无
有
可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
3.能否透过滤纸
Fe(OH)3胶体
泥水
现象 滤纸上没有不溶物 滤纸有不溶物，滤液
滤液为淡红褐色
澄清，透明
结论
胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液则不 能，说明浊液的分散质的粒子比胶体的大．
资料： 滤纸孔径：10-100微米（10,000---100,000nm） 半透膜孔径：0.1-1nm