【化学】初三化学化学科普阅读题提高训练及解析
(化学)九年级化学化学科普阅读题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（原文有删改）。
食品添加剂食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。
但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。
蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。
（4）下列关于选购食品方法正确的是________。
A．只选择不含食品添加剂的食品B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。
（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。
）________A．需要的理由是。
B．不需要的理由是。
九年级化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)及解析
九年级化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下列科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。
专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时迅速反应。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。
臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。
研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
为何它又成了危害健康的污染物?地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。
强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。
研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。
对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。
下图为某地夏季某日昼时(7：00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
(1)写出臭氧的一条物理性质________。
(2)写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式________。
(3)如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_____(填序号)。
A．8：00～10：00 B．10：00～12：00 C．12：00～14：00 D．14：00～16：00 (4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关C．臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响(5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议________。
【化学】初三必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)含解析
【化学】初三必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题( 含答案 ) 含分析一、中考化学科普阅读题1．阅读下边科普短文（原文有修改）。
食品增添剂食品增添剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品增添剂一般不独自作为食品来食用；它能够是天然物质，也能够是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改良食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品增添剂品种达到 25000 种，它们都能够食用。
可是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却严禁在食品中增添，因为它们是化工原料。
我国《食品增添剂使用卫生标准》中规定了各种食品中食品增添剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量以下表所示。
使用范围最大使用量（ g/kg ）酱菜、调味酱汁、糕点、冰淇淋、饮料等0.65蜜饯 1.0陈皮、话梅、话李、杨梅干等8.0甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相像，甜度为蔗糖的40~50 倍，是一种常有的食品增添剂，被宽泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明展现象。
蔗糖的熔点是186°C，在 190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最后形成黑色物质。
目前， 97%的食品中使用了各样增添剂，能够说，食品增添剂已成为现代食品工业生产中不行缺乏的物质。
（1）苏丹红 __________（填“是”或“不是”）食品增添剂。
（2）某检测员在100g 某品牌九制话梅中检测出 1.01 克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依照__________。
（3）鉴识甜蜜素和蔗糖的方法是 _________。
（4）以下对于选购食品方法正确的选项是________。
A．只选择不含食品增添剂的食品B．关注食品营养表中增添剂的品种和用量C．选择加工度低的食品，免得摄取过多的增添剂D．只关注食品的营养成分，不在意能否含有增添剂（5）我们能否需要食品增添剂？说明原由。
初三化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
初三化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（原文有删改）。
食品添加剂食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。
但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。
蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。
（4）下列关于选购食品方法正确的是________。
A．只选择不含食品添加剂的食品B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。
（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。
）________A．需要的理由是。
B．不需要的理由是。
【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
(化学)九年级化学化学科普阅读题技巧 阅读训练策略及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题技巧阅读训练策略及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。
中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。
由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。
料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。
料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。
同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。
下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。
其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。
其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。
微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。
其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中______________味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的_________。
生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为_________________。
(化学)九年级化学化学科普阅读题专题训练答案及解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题专题训练答案及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。
对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。
它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。
国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。
亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。
当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。
实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。
通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。
我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。
有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。
如果你体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。
因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。
（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。
（3）下列有关说法正确的是_____。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。
【化学】九年级化学化学科普阅读题技巧 阅读训练策略及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学科普阅读题技巧阅读训练策略及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O3）。
某研究小组依据2005-2016年的监测数据，研究中国部分污染物的时间分布特征，结果如下。
表1 部分污染物随季节变化的统计数据首要污染物出现天数占总污染天数的比例（%）春季夏季秋季冬季PM1068.6455.1363.6359.75SO2 4.3 2.11 4.1313.32NO2 1.080.46 1.15 1.12016年1月1日全国实施新的《环境空气质量标准》。
新标准提高了对某些污物的控制标准和限值要求，衡量空气质量的“尺子”更严了。
北京市为提升空气质量，依据研究结果、能源发展趋势（图2) 、城市特点等制定综合整治方案，如调整燃煤锅炉的能源、平房的“煤改电”、减少汽车尾气排放等。
综合整治使北京市这样的北方超大型冬季供暖城市的污染物浓度得到了有效控制。
依据文章内容回答下列问题。
（1）空气质量监测项目中，属于氧化物的是______（至少答两种）。
（2）依据图1可知，全国PM 2.5月均浓度变化特征是______。
（3）对北京市采取的整治措施进行分析。
①结合表1分析，冬季供暖“煤改电”可使______污染物的排放降幅最明显。
②由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和______。
③三元催化器可净化汽车尾气，其主要反应的微观示意图如下，请补全图中微粒______。
【答案】SO 2、NO 2和CO 1～12月，全国PM 2.5月均浓度先降后升 SO 2 其他可再生能源【解析】【详解】（1）目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO 2）、二氧化氮（NO 2）、可吸入颗粒（PM 10）、细颗粒物（PM 2.5）、一氧化碳（CO ）和臭氧（O 3），氧化物定义为:只有两种元素并且一种元素为氧元素的化合物,属于氧化物的是SO 2、NO 2和CO ；（2）依据图1可知，全国PM 2.5月均浓度变化特征是1～12月，全国PM 2.5月均浓度先降后升；（3）①根据表1可知，污染物SO 2在冬季时所占比例明显增加，主要是因为冬季烧煤取暖，煤炭燃烧产生的二氧化硫，所以冬季供暖“煤改电”可使SO 2污染物的排放降幅最明显。
初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是．请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：、（请写出两种）．（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是：、（请写出两点）．【答案】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；（2）大气温度降低；二氧化碳含量降低（3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用【解析】试题分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：．（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；（3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素；考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大．2．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
【化学】九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。
习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。
加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。
海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。
③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。
盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。
盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。
有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。
根据上述信息，试回答下列问题：①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。
②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是_____。
③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。
（选填“饱和”或“不饱和”）④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____。
⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_____（选填序号之一）。
(化学)九年级化学化学科普阅读题提高训练及解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题提高训练及解析一、中考化学科普阅读题1．请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是．请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：、（请写出两种）．（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是：、（请写出两点）．【答案】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；（2）大气温度降低；二氧化碳含量降低（3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用【解析】试题分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：．（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；（3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素；考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大．2．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
【化学】九年级化学化学科普阅读题提高训练含解析
【化学】九年级化学化学科普阅读题提高训练含解析一、中考化学科普阅读题1．查阅资料知：甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
请回答下列问题：（1）甲酸发生了________反应。
（填反应类型）（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是________。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①________；②________。
（4）点燃D处酒精灯的目的是________。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示________。
【答案】（1）分解反应（2）防止CO与空气混合，受热后爆炸（3）①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊（顺序可颠倒）（4）除去未反应的CO，防止空气污染（5）CO+CuO△Cu+CO2【解析】试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（1）甲酸发生了分解反应。
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是防止CO与空气混合，受热后爆炸。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊。
（4）点燃D处酒精灯的目的是除去未反应的CO，防止空气污染。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示CO+CuO△Cu+CO2考点∶考查制取CO并还原CuO。
2．近日，我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子震荡，中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。
则回答：（信息提供）：（1）科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
（2）好莱坞科幻大片《2012》中描述：当太阳活动突然加剧，释放出大量的中微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个世界面临灭顶之灾。
(化学)九年级化学化学科普阅读题提高训练含解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题提高训练含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
当前，生物质能源已成为世界第四大能源和首屈一指的可再生能源，利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。
农作物光合作用的产物一半在果实，一半在秸秆。
秸秆的生物质能利用方式有多种，如秸秆肥料、秸秆饲料、秸秆气化、秸秆发电、秸秆乙醇等，大大提高了秸秆的利用值和利用率。
一、秸秆饲料：目前，将秸秆制成饲料常用的方法是青贮。
青贮的过程一般为：秸秆粉碎→发酵液制备→发酵→饲料。
而在发酵过程中添加乳酸菌，可以提高青贮质量，提高秸秆的利用率。
二、秸秆沼气：利用沼气设备，以秸秆为主要原料，在严格的厌氧环境和一定的温度、水分、酸碱度等条件下，经过沼气细菌的厌氧发酵就会产生可燃性气体——沼气。
秸秆沼气的发展不但解决了秸秆利用率低的问题，而且提供了廉价清洁能源。
三、秸秆肥料：以动植物残体（如富禽粪便、农作物秸秆等）为来源并经无害化处理、发酵腐熟就可以制成生物有机肥。
温度是表征堆肥腐熟程度的一个重要参数。
接种微生物菌剂对玉米秸秆与牛粪混合物发酵温度的影响如图所示。
一般认为，堆体温度在50℃以上保持5~7天可保证堆肥达到卫生学指标和腐熟的必要条件。
四、秸秆乙醇：燃料酒精作为石油的替代能源，已经成为各国可再生能源开发利用的重要研究发展方向。
目前，玉米等淀粉质原料生产燃料酒精技术已相当成熟，我国已经实现工业化玉米秸秆与牛粪混合物堆肥过程中温度变化生产，但随着陈化粮消耗殆尽，淀粉质原料存在“与民争粮，与粮争地”等问题，大量利用粮食生产燃料酒精受到严重限制。
秸秆中含有木质纤维素，利用秸秆生产酒精，不仅可以缓解日益严重的能源危机，环境污染，食物短缺等问题，也为人类社会的可持续发展提供了保证。
植物秸秆生产燃料酒精的大致流程是：u u u u u r u u u u u r 水解发酵秸秆葡萄糖酒精其中，在葡萄糖（C 6H 12O 6）转化为酒精过程中，需要在无氧环境中，加入酵母菌进行发酵制得。
【化学】九年级化学化学科普阅读题专项训练及答案及解析
【化学】九年级化学化学科普阅读题专项训练及答案及解析一、中考化学科普阅读题1．化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水___________（填“放热”或“吸热“）。
生活用水在净化过程中常用_____________吸附色素和异味，一般可以通过_______________的方法降低水的硬度。
（2）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；____________________________________。
②红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；__________________________________________________。
③氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；__________________________________________。
④硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水，最终使火柴杆着火。
___________________________________。
（3）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。
试着回答下列问题：①尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：_______________________________________________________②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（___）A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变③汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：________________________________【答案】（1）放热、活性炭、煮沸（2）① 4P+5O22P2O5②2KClO32KCl + 3O2 ↑③ S+O2SO2④C25H32+33O2点燃16H2O+25CO2（3）① N2+O22NO② C ③ 2CO+2NO N2+2CO2【解析】试题分析：（1）因为取少量洗衣粉时感觉到手发烫，所以可以判断洗衣粉溶于水放热；活性炭具有较强的吸附性，故生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味；一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度（2）①红磷燃烧：4P+5O22P2O5；②氯酸钾分解：2KClO32KCl + 3O2 ↑；③氧气与硫在点燃条件下反应：S+O2SO2；④引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水：C25H32+33O216H2O+25CO2（3）①因为NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，所以可推知，反应物应是氮气和氧气，故方程式为： N2+O22NO；②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒是催化剂，所以质量应该不变，所以C错误，③经分析：CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，所以单质是氮气，化合物自然就是一氧化碳，方程式为：2CO+2NO N2+2CO2考点：物质溶于水的放热现象，水的净化，化学方程式的书写2．阅读下面的科普材料。
九年级化学化学科普阅读题提高训练及解析
九年级化学化学科普阅读题提高训练及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。
中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。
由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。
料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。
料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。
同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。
下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。
其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。
其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。
微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。
其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中______________味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的_________。
生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为_________________。
【化学】九年级化学化学科普阅读题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学科普阅读题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。
你对可燃冰有多少了解呢？什么是可燃冰？可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。
甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
可燃冰是怎样形成的？可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。
(2)压力要足够大。
(3)要有甲烷气源。
在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：为什么开采困难?可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途?一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。
甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：(1)可燃冰形成的适宜条件是_________。
A 高温高压B 低温高压C 低温低压(2)可燃冰作为能源的优点是_________________。
(3)甲烷燃烧的化学方程式为_________________。
(4)有关可燃冰的说法正确的是___________。
A 可燃冰不是冰B 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害C 在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在【答案】B 能量高，燃烧值大 CH4+2O2点燃CO2+2H2O AB【解析】【分析】【详解】（1）由题干信息可知，可燃冰形成的适宜条件是低温高压；故填：B；（2）可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富；故填：能量高，燃烧值大；（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（4）A．可燃主要含甲烷水合物，冰的成分是水，可燃冰不是冰，说法正确；B．甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，因此可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，说法正确；B．由图象可知，在1atm和25℃时，可燃冰不能稳定存在，说法错误。
【化学】初中化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
【化学】初中化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性22Fe+2HCl=FeCl+H↑【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
(化学)初三化学化学科普阅读题提高训练含解析
（化学）初三化学化学科普阅读题提高训练含解析一、中考化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O 2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO 2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H 2SO 4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl ；（2）①EDTA 钠铁的化学式为C 10H 12FeN 2NaO 8，EDTA 钠铁属于有机物；②EDTA 钠铁的化学式为C 10H 12FeN 2NaO 8，EDTA 钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
【化学】九年级化学化学科普阅读题提高训练及解析
【化学】九年级化学化学科普阅读题提高训练及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文然后回答问题。
氢能源汽车氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。
一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。
氢能汽年有许多优点，首先是干净卫生，氮气燃烧府的产物是水，不会污染环境；其次是氮气在燃烧时比汽油的发热量高。
近年来，国际上以氨为燃料的“燃科电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氮经济”的发动机，氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前示，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氯气的方法；解决氢气的安全储运问题：解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系统。
随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氮燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。
据国内媒体报道，现代FE 氢燃料电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里。
(1)汽油、柴油是_________炼制的产品。
(填一种化石燃料)(2)氢气燃烧的化学方程式是________。
(3)氢燃料电池车的优点是_______________。
(答出一点即可)(4)2017年广州车展的现代FE 氢燃料电池车还具有以下特殊的性能____________。
(5)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是____________。
(6)下列说法正确的是_______。
A ．目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵B ．氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能C ．我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破D ．以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘【答案】石油 2222H O 2H O 点燃 干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；氢气在燃烧时比汽油的发热量高；(答出一点即可) 世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里 氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装 ACD【解析】【分析】【详解】（1）汽油、柴油是石油炼制的产品；（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；（3）氢燃料电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；（4）2007年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能：最高的氢气储存密度，最大续航能力可达800公里；（5）氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，所以氢能汽车具有广阔的应用前景；（6）A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确。
初三化学化学科普阅读题提高训练含解析
初三化学化学科普阅读题提高训练含解析一、中考化学科普阅读题1．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
（提出猜想）保鲜剂可能的组成：①只有 Fe2O3；②Fe和 Fe2O3的混合物。
（实验探究 1）探究已使用过的保鲜剂的成份（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是______。
（实验探究 2）保鲜剂中 Fe2O3含量的探究称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。
开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。
（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是______。
（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g玻璃管和固体物质的总质量为127.79g①装置中发生反应的化学方程式为__________________。
②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是______(填标号)。
a保鲜剂中铁的质量b保鲜剂中氧化铁的质量c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是______（任意写一条）。
（4）（反思评价）图1中装置存在的不足之处是_________。
（附加题）（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）（实验探究）在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。
采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。
据图回答下列问题：（1）表示O2体积分数变化的曲线是______(选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0~50s内下降的原因______。
【化学】九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。
（材料1）1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。
这就是战争史上第一次化学战。
（1）推测氯气可能具有的物理性质是______。
（2）推测氯气可能具有的化学性质是______。
（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为______。
（材料2）氯气可用于制备多种消毒剂。
①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。
②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。
（2）②中发生反应的化学方程式为______。
【答案】【材料1】（1）黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）（2）毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）（3）17【材料2】（1）+4（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO【解析】试题分析：根据材料的叙述可知，【材料1】（1）氯气可能具有的物理性质是黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）；（2）氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有质子数=核电荷数=核外电子数，故其原子的核外电子数为17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价，可根据化学式中元素的化合价的代数和为0，故为+4价；（2）②中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。
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【化学】初三化学化学科普阅读题提高训练及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文：亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。
在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。
当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。
亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。
我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。
亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。
为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见表：依据文章内容，回答下列问题：（1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。
（填化学式）（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______。
（填字母序号）A煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐B温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快C亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化D我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐（4）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。
【答案】KMnO4它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧 AC ①低温下贮存；②尽早食用【解析】【详解】（1）在高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故填：KMnO4；（2）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒；故填：它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧；（3）A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确；B．冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化，故C正确；D．我国规定食品中可以按照国家标准添加适量的亚硝酸盐做防腐剂，故D错误。
故填：AC；（4）低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；故填：①低温下贮存；②尽早食用。
2．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。
习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。
加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。
海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。
③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。
盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。
盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。
有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。
根据上述信息，试回答下列问题：①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。
②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是_____。
③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。
（选填“饱和”或“不饱和”）④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____。
⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_____（选填序号之一）。
A向盐碱地里撒施大量熟石灰B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物【答案】蒸馏法MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑蒸发结晶侯德榜硫酸钠硫酸钠溶液饱和秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出A 【解析】【详解】（1）①目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；故填：蒸馏法；②电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑；③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为蒸发结晶；④我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
（2）①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质硫酸钠。
②温度小于40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是硫酸钠溶液。
③40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，即100g水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，将25gNa2SO4 固体放入50g水中，充分溶解后有固体剩余，可得到Na2SO4的饱和溶液。
④硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。
⑤A、熟石灰溶液呈碱性，不能改良盐碱地，不正确，符合题意；B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，正确，不符合题意；C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂，正确，不符合题意；D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。
故选A。
3．乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为 10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。
能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。
乙醇的化学符号是 C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。
乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油或柴油混合形成混合燃料。
乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。
乙醇作为汽车燃料，有以下特点：（1）乙醇的低热值相当于汽油的 60.9％，相当于柴油的 62.8％，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低；（2）乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂，但其十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大;（3）乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起动不利。
乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放；（4）乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混合气状态下燃烧，所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。
阅读上述内容，回答下列问题（1）写出乙醇的一条物理性质 ______（2）写出乙醇燃烧的符号表达式 ______（3）乙醇汽油的优点是______不足是______（各写一条）【答案】无限溶于水C2H5OH+O2u u u u u r点燃H2O+CO2从相对能耗的角度看，乙醇热效率并不比汽油和柴油低十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大【解析】【详解】（1）由题中信息可知，乙醇的物理性质有：无限溶于水；沸点比汽油低等；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：C2H5OH+O2u u u u u r点燃H2O+CO2；（3）由题中信息可知，乙醇汽油的优点是：从相对能耗的角度看，热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放等；不足是：十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分，对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放等。
4．阅读下面科普短文，回答相关问题。
氨(NH3)不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。
氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。
传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。
下图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂)。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。
而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。
氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。
泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
(1)化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是___。
(2)传统合成氨的原料是____。
(3)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是___。
A．⑤④①③② B．④⑤①②③C．④⑤①③② D．⑤④①②③(4)将气体液化的途径有___。
(5)下列对于氨描述正确的是___。
A．氨燃烧生成N2和H2O B．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒C．氨的密度小于空气密度 D．氨可以被植物吸收【答案】它们都含有碳元素氮气和氢气 D 常温加压，或常压降温 ACD【解析】【分析】【详解】（1）化石燃料中都含有碳元素，故燃烧后都生成二氧化碳气体。