人教版高中化学必修一1-2-2物质的量及其单位、摩尔质量.docx
(完整word版)高中化学必修一物质的量
高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。
N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。
二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。
4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
人教版高中化学高中化学必修一《物质的量的单位——摩尔》物质的量
氧的含义也不具体,C错误;氢原子核外有1个电子, 则1 mol H应含有1×6.02×1023个电子,D正确。
【素养提升】 曹冲称象的故事大家耳熟能详,讲的是孙权给曹操送来 了一头大象,曹操想知道这象的重量,询问属下,都不能 说出称象的办法。曹冲说:“把象放到大船上,在水面 所达到的地方做上记号,再让船装载其他东西,当水面 也达到记号的时候,称一下这些东西,那么比较下就能 知道了。”
二、摩尔质量
【想一想】(1)微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质 量,这种说法对吗?为什么? 提示:不对。摩尔质量的单位是g·mol-1,物质的质量单 位是g,二者的意义不同。
(2)已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g,请计算 O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什 么? 提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1 ×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1,氧气摩尔质 量以g·mol-1为单位,数值上与氧气相对分子质量相等。
(2)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理 量
单 (符号)
长___度__
米(m)
质量
(千____k__克g__)__
时___间__
秒(s)
电流 安[培](A)
热力学 温度
开[尔 文](K)
物质 的量
_摩(___m_[_o_尔_l__)__]_
发光 强度
坎[德 拉](cd)
【情境·思考】 唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做 了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这 一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。 你认为谁的观点是错误的?
数目为NA或约为6.02×1023。
人教版高中化学必修一1-2-1物质的量及其单位、摩尔质量
[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如：O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4b mol-1B．b/a mol-1C．a/b mol-1D．b/4a mol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？[答案及解析]例1：选AB ［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
人教版高中化学必修1：1-2-1 物质的量及摩尔质量
原子个数为2.5NA
2020/10/9
14
7．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1:1
②所含的O原子数目之比为1:2
③所含的原子总数目之比为2:3
④所含的C原子数目之比为1:1
⑤所含的电子数目之比为7:11
2020/10/9
21
5、有氢气与二氧化碳的混合气体共9 g，其物 质的量为0.3 mol。求：
(1)混合气体中氢气与二氧化碳的物质的量各为 多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钙溶液后， 剩余的气体是什么？其质量为多少？
2020/10/9
22
练习：教材P18，第8题 小结：学法P8 要点1
2020/10/9
10
一、物质的量的单位——摩尔
[例题]在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)=2 N(O2)= n(O2)× NA ×2 =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
错误。大米不是微观粒子
注 意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
2020/10/9
6
一、物质的量的单位——摩尔
规定：0.012千克12C中所含的碳原
子的数目
1摩尔
一个碳原子的质量： 1.993×10-23克
所以，12克/ 1.993×10-23克≈6.02×1023 结论：1 mol 任何粒子的集合体都含有约 6.02×1023 个粒子。
A．①②
B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
物质的量和摩尔质量--人教版高中化学必修一第一章
÷摩尔质量
物质的质量
物质的量
(g)
×摩尔质量 (mol)
12g碳12C中所含 碳原子的个数， 大约为6.02×1023
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏伽 德罗常数
微粒数 （个）
每摩尔物质的质 量，单位为 g/mol
物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒
2019/10/30
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mo，l 质量为 0.85 g
2019/10/30
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O， 含有 1. 204×1024 个H2O。
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
错误说法：1 摩纯食盐水 1 摩尔盐酸 1 摩氧
但可以说：含1 摩尔HCl的盐酸。
2019/10/30
国际单位制的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度
发光强度
单位名称 米
千克 秒 安培 摩尔 开尔文
……
单位符号 m Kg s A
mol K ……
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小结：物质的量与物质所含微粒数的关系
复习巩固
1、“物质的量”是个整体，不能切割；
2、“物质的量”描述的对象是微粒个数，注意 与质量、时间的差别，因为讲微粒，所以就是指 分之、原子、质子、中子、电子等微观粒子，必 须有明确的化学式，是纯净物。
3、阿伏伽德罗常数是个大数目，标准是12克C12原子的数目，没有准确值。选择C-12的好处还 有也是相对原子量的标准，有利于换算。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
判断下列说法是否正确 （A）1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
（B）1.5 mol O2
正确
（C）2 mol H2
正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一
错误 摩尔是物质的量的单位， 物质的量才是基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范 围是微观粒子
12 1.993X10-23
= 6.02X1023个
阿伏加德罗常数（NA）
1)定义值：0.012k1g212gC所含的C原子数。
2）符号：NA
3)数值：6.02×1023 4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 mol-1
感受阿伏加德罗常数大小
n
微粒数
6.02×1023 物质所含微
2×6.02×1023 粒数
10×6.02×1023
N
N = n × NA
练习： （1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O；
（2）1mol H2O中含有 6.02 × 102个3 H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 1023 个H+；
【交流•研讨】 1 mol微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用，如： 一打（12支）玫瑰 一盒（50支）粉笔
一箱（12瓶）啤酒
微粒 个数(N)
1摩尔 1堆的量
物质的量 堆数(n)
1 mol指含有多少个微观 粒子呢？
国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。 已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子？
人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔
【提出方案】
联系“数纽扣”的例子，如何求算出32g的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子（一个集合 体）所具有的质量（m1），再用水的总质量 （m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求 出水分子数。
m2 ÷m1 =n个这样的集合体 n个这样的集合体×一定数目=总数目
【解决问题的关键】
启示：
符号： 用“NA”表示。
数值： 国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 ，
NA≈6.02×1023mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023 判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒 子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
(× ) ( √)
[小结]
物质的量 1、定义： 表示一定数目粒子的集合体。
2、符号： 用“n”表示。
3、单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023， 与0.012kg12C的原子数目相等;
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
谢谢
第二章 海水中的重要元素----钠和 氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【复习】化学反应中各物质之间的关系：
宏观视角 质量： 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
（质量）
微观 (分子数)
【提出问题】【思考】 Nhomakorabea如何将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的
新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
人教版高中化学必修一第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔1
第二节⎪⎪ 化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔[课标要求]1．了解物质的量及其单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A 进行计算。
3．了解摩尔质量的含义。
1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。
[特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位——摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 。
(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012_kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。
[特别提醒] 使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H 2，而不能表示为1 mol 氢。
3．阿伏加德罗常数1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n ，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数表示1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，单位为“mol －1”，约为6.02×1023 mol －1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以“g·mol －1”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的粒子数、质量与物质的量的关系：n ＝N N A ＝mM。
物质的量(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A。
(2)近似值：6.02×1023。
(3)单位：mol－1。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝NN A。
4．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol(或g·mol－1)。
(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 考 那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号 物质的 每个粒子的质量 式量 （g/个）
第三节
物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。 水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多 少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与 微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定 符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
人教版高中化学必修1-1.2知识总结：物质的量、摩尔浓度概念的内涵和外延
透彻理解概念，把握概念的内涵和外延1．“物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，是国际单位制（SI ）的七个基本物理量之一，它的单位是摩尔。
“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是用来描述物质属性的一个物理量的整体名词，是不可以分割的，若写成“物质量”“量”等都是错误的。
“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号mol 。
摩尔同“米”“秒”“千克”等意义相似，都是单位名称，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
阿伏加德罗是最早提出分子概念的意大利物理学家，阿伏加德罗常数是个物理量，其符号为A N ，近似值为6.02×1023。
当一种物质的质量以克为单位，且在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的粒子（分子、原子、离子、原子团等）数即为阿伏加德罗常数。
使用摩尔表示物质的量时，应当和化学式一起指明粒子的种类，如0.5molH 、0.8molN 2等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
即物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，符号是M 。
它是有单位的，单位是g·mol －1或kg·mol －1，通常用g·mol －1（或g·mol －1）。
1mol 任何粒子或物质的质量在以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
要注意物质的摩尔质量与1mol 物质的质量以及物质的相对分子质量、相对原子质量是不相同的。
如：H 2O 的相对分子质量是18，1molH 2O 的质量是18g ，H 2O 的摩尔质量是18g·mol －1。
物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间存在关系：n ＝M m。
2．以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量称为溶质B 的物质的量浓度，符号为，常用的单位为mol/L （或mol·L －1）。
B表示各种溶质，B n 表示溶质的物质的量，表示溶液的体积，其数学表达式为＝V n B。
高中化学人教版必修1课件：1.2.1物质的量的单位——摩尔
二、物质的量、质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系
计算关系 式 (公式 ) n=
������ ������A
主要应用
注意事项
M=
������ ������
(1)NA 单位:mol-1 在 n、N 和 NA 中,已知任 (2)求 n 或 N 时:概念性 意两项可求第三项 问题用 NA; 数字性问题 用 6.02×1023 mol-1 M 的单位取 g· mol-1 (1)在 M、n 和 m 中,已知 时,m 的单位取 g;M 的单 任意两项可求第三项 位取 kg· mol-1 时 ,m 的单 (2)先求 M,然后确定 Mr 位取 kg (1)在 m、M、 NA 和 N 中, (1)重视 n 在 m 和 N 之 已知任意三项可求第四项 间的桥梁作用 (2)以 n 为桥梁,列代数方程 (2)与 N 有关的问题,莫 式可解决较复杂的问题 忽视微粒的组成和种类
2.摩尔质量的计算 (1)常用的计算方法。 ①根据定义式“M= ”计算。 ②以 g· mol-1 为单位时,摩尔质量的数值等于相对原子质量或相 对分子质量的数值。 ③根据“M=
������
总
������ ������
������· ������A ”计算。 ������ ������1 ������1 +������2 ������2 +… =M1a%+M2b%+…(a%,b%,…为该 ������1 +������2 +…
一、有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量概念的理 解
概念 应用注意事项 “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字, 物质的量 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、 摩尔 质子、电子等,也可以是其特定组合,如 1 mol NaCl (1)NA 的基准是 0.012 kg 12C 中的原子个数 阿伏加德 (2)12C 不仅是 NA 的基准对象,而且还是相对原子质量 罗常数 的基准 (3)NA 是一个实验值,现阶段常取其近似值 6.02× 1023 (1)适用于任何一种物质 摩尔质量 (2)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量 一般称为平均摩尔质量
2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔 摩尔质量
化学 必修 第一册 R
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
知识点二 摩尔质量(★★)
M
g·mol－1
相对原子质量，相对分子质量
n＝Mm
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[点拨] 摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物 体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 2．在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧”。 3．注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) A．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1 B．CO2 的摩尔质量为 44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约等于6.022×31023 g 答案 D
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
解析 1 mol OH－的质量为(16＋1) g＝17 g，单位不是 g·mol－1，A 错；CO2 的 摩尔质量应为 44 g·mol－1，因此 B 选项错误；摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值 上等于它的相对原子质量(或相对分子质量)，因此 C 选项错误；摩尔质量在数值上 等于阿伏加德罗常数个微粒的质量，因此一个钠原子的质量就等于6.022×31023 g，D 选项正确。
高中化学 1.2.1物质的量的单位课件 摩尔 新人教版必修1
栏
目
(3)单位：mol－1。
链
接
(4)符号：___N_A__。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间
N
的关系：n＝__N_A_____。
应用 思 考 1.“物质的量”就是“物质的质量”这说法对吗？两者有何区别？
提示：这种说法错误。物质的量是量度物质所含微 观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物 栏
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析：解答本题要注意以下两点：
(1)要分清用NA表示的粒子的种类和所给物质的关系。
(2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。32 g O2为1 栏 mol，氧原子数为2NA，A错误；1个H2O分子中有3个原子，1 目
为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。
链
mol H2O(NA个H2O分子)有3NA个原子，0.5 mol H2O中原子 接 数为0.5×3×NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA， C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
答案：A
名师点睛：(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的
粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数
栏 目 链 接
要点1 物质的量
物质的量
1．物质的量——七个基本物理量之一。
栏 目
(1)概念：表示一定_数__目_粒子的_集__合__体_。
链 接
(2)符号：___n_。 (3)单位：_摩__尔_，简称__摩__，符号为___m__o_l 。
2．物质的量的单位——摩尔(mol)。
(1)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0_._0_1_2_k_g__12C
人教版高中化学必修第1册 2.3.1 第1课时 物质的量的单位——摩尔
(1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、 原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。
(2) 某 粒 子 的 物 质 的 量 ， 用 “n( 粒 子 符 号 )” 表 示 。 例 如 n(O2) 、 n(H2O)、n(Na＋)等。
2.物质的量的单位——摩尔(mol) (1)摩尔是物质的量的单位，简称_摩___，符号为_m_o_l__，是国际单位 制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米、质量的基本 单位——千克等。 (2)适用对象 __摩__尔__作为物质的量的单位，只适用于微观粒子。 (3)摩尔的规定 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为__6_.0_2_×_1_0_2_3___。
3.阿伏加德罗常数
NA mol－1
6.02×1023 mol－1
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol(或g·mol－1)
相对原子质量或相对分子质量
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。( × ) (2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。( √ ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。( × ) (4)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。( × ) (5)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。( √ ) (6)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( × ) (7)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。
答案：C
解析：当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值是等于其相对分子(原子) 质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩 尔才是基本单位，B错误；1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA， C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为 6.02×1023，如1 mol O2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。
人教版高中化学必修一1-2-2物质的量及其单位、摩尔质量.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。
因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。
2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。
因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。
3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。
物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。
4．物质的量是有关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。
5．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
不能说“1mol铁钉”、“1 mol汽车”、“1 mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本单元，而不是宏观物质。
6．1mol任何粒子所含有的粒子数相等。
7．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，例如：lmol氢。
这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。
正确的表示：1molH或1molH2，还可以用1mol氢原子或1mol 氢气。
二、阿伏加德罗常数N A1．物质的量的基本单位是摩尔（mol），也可用它的倍数单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本粒子。
2．0.012kg12C中所含有的碳原子个数叫阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-1，记作N A。
3．物质的量（n）=所含微观粒子的数目（N）/N A。
三、摩尔质量：1．1mol任何物质的质量等于其所含微观粒子的实际质量之和。
由1mol物质的定义（即阿伏加德罗常数的定义）可知，1mol12C的质量为0.012kg。
根据相对原子质量的定义，不难推导，1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该物质所含基本粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔1．物质的量及其单位——摩尔(1)物质的量：国际单位制中的7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)阿伏加德罗常数2．摩尔质量3．填写下面的表格，从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号 相对分子质量 每个粒子的质量(g/个) 1 mol 物质含有的粒子数(个) 1 mol 物质的质量(g)C 12 1.993×10－23 6.02×102312 Fe 56 9.302×10－23 6.02×102356 H 2SO 4 98 16.28×10－23 6.02×102398 H 2O 18 2.990×10－23 6.02×102318 Na ＋ 23 3.821×10－23 6.02×102323 OH － 17 2.824×10－23 6.02×102317 结论：(1)1 mol 任何原子的质量以克为单位时在数值上等于这种原子的相对原子质量。
(2)1 mol 任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。
(3)1 mol 任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量。
(时间20分钟，满分30分)知识点一 有关物质的量等概念的理解1．下列有关说法不正确的是( )A ．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B ．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C ．0.012 kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D ．物质的量可用于表示宏观物质的多少 答案：D解析：B 项，物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。
D 项，物质的量不适用于宏观物质。
2．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何物质中都含有N A 个分子B ．摩尔是物质的量的单位C ．摩尔是一个基本物理量D ．摩尔是表示物质数量的单位 答案：B解析：A 项，要看构成该物质的粒子是分子、原子还是离子。
最新版人教版高中化学必修第一册(物质的量详细资料)
人教版高中化学必修第一册--------物质的量 本资料已超过600人复制一、物质的量及其单位 1．物质的量：(1)概念：表示含有一定数目__粒子__的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为__n __，单位为__摩尔__。
2．摩尔：(1)概念：摩尔是物质的量的单位。
(2)符号：__mol__。
(3)标准：1 mol 的微粒集体所含有的粒子数与__0.012__ kg 12C 所含有的碳原子数相同，约为__6.02×1023__。
(4)计量对象：__离子__、__原子__、__分子__、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl ；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol 铅笔。
二、阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子集体所含的__粒子数__称为阿伏加德罗常数。
(2)符号：__N A __。
(3)数值及单位：__6.02×1023_mol －1__。
(4)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )的关系：__n ＝AN N__。
三、摩尔质量 概念—单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：__M __。
单位__g/mol 或g·mol －1__|数值—以g·mol －1为单位时，数值与该粒子的__相对原子质量或相对分子质量__相等|关系—物质的量、质量、摩尔质量的关系：__n ＝Mm__ 1．物质的量——“四化”： 专有化—物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等| 微观化—物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
如1 mol 乒乓球的说法是错误的| 具体化—在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H 2表示一摩尔氢分子，而1 mol 氢的表述是错误的| 集体化—物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
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一、使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。
因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。
2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。
因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。
3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。
物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。
4．物质的量是有关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。
5．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
不能说“1mol铁钉”、“1 mol汽车”、“1 mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本单元，而不是宏观物质。
6．1mol任何粒子所含有的粒子数相等。
7．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，例如：lmol氢。
这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。
正确的表示：1molH或1molH2，还可以用1mol氢原子或1mol氢气。
二、阿伏加德罗常数N A
1．物质的量的基本单位是摩尔（mol），也可用它的倍数单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本粒子。
2．0.012kg12C中所含有的碳原子个数叫阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-1，记作N A。
3．物质的量（n）=所含微观粒子的数目（N）/N A。
三、摩尔质量：
1．1mol任何物质的质量等于其所含微观粒子的实际质量之和。
由1mol物质的定义（即阿伏加德罗
常数的定义）可知，1mol12C的质量为0.012kg。
根据相对原子质量的定义，不难推导，1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该物质所含基本粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
2．为计算方便，定义单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量，记作M，单位为g·mol-1（或
g/mol ）。
任何物质的摩尔质量以g·mol -1为单位时，其数值也与该物质所含基本粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
3．物质的量（n ）=物质的质量（m ）/M 。
4．如同一个商场内的所有商品具有平均价格一样，混合物也有平均摩尔质量：)
()(n m M 混合物的总物质的量混合物的总质量 混合物的平均摩尔质量肯定介于各组分的摩尔质量之间
四、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N ）之间存在着下述关系：
【拾遗】
相对原子质量、相对分子质量的概念
1．原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。
其质量主要集中在原子核上，但该质量非常的小，如C-12原子的质量仅有1.993× 10—26kg 。
2．国际上规定，以C-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
3．用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
有的化学式也仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。
也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。
若化学式同时又是分子式，则式量也叫相对分子质量。
【典型例题】
【例1】、下列气体中所含原子总数最多的是（ ）
A 1gH 2
B 10gO 2
C 30gCl 2
D 17gNH 3
【解析】先算出各物质的物质的量，根据物质的量的多少判断出各分子数的多少，最后根据每个分子中所含的原子数进行判断。
【答案】D
【例2】、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A 是12g 碳中所含的碳原子个数
B 是0.12kg 12
C 中所含的原子数
C 是6.02×1023mol -1
D 其符号是N A ,近似值为6.02×1023mol -1
【解析】掌握阿伏加德罗常数的意义,对正确理解物质的量及其换算至关重要。
【答案】D
【例3】、1.2molCl 2与A 元素的单质完全反应生成0.8molAClx,则x 值为( )
A 1
B 2
C 3
D 4
【解析】任何物质在发生化学反应时,都符合质量守恒定律,即元素的种类不变,各元素的原子数目不会增减。
本例中的Cl 原子个数不会改变。
【答案】C
【例4】、某混合液中含有的组分可能是乙醚（C 4H 10O ）、乙醇（C 2H 6O ）和水。
经分析，混合物中所含的原子数之比为C ：H ：O=16：42：5。
（1）若混合液只含两种组分，则其可能的组合及其物质的量之比为 ；
（2）若混合液中有三种组分，且628g 混合液中含1molH 2O ，则乙醇和乙醚的物质的量各为 和 。
【解析】混合液中各原子的物质的量为各组成成分中各原子的物质的量之和。
本例中可根据混合液中各原子的比例和各组分中各原子的比例范围，确定其可能的组合。
本题也可用三种组分的物质的量列方程进行计算。
【答案】（1）n （C 4H 10O ）：n （H 2O ）=4：1或n （C 4H 10O ）：n （C 2H 6O ）=3：2；（2）n （C 4H 10O ）=7mol 、n （C 2H 6O ）=2mol 。
【模拟试题】
选择题
1. 下列物质所含的原子数与431.0PO H mol 所含的原子数相等的是（ ）。
A. 222.0O H mol
B. 421.0SO H mol
C. NaOH mol 2.0
D. O H mol 23.0
2. 下列叙述中正确的是（ ）。
A. mol 1任何纯净物都含有相同原子数
B. mol 1 2O 中约含有231002.6⨯个氧分子
C. mol 1氢气中含有mol 2氢原子和mol 2电子
D. 阿伏加德罗常数就是1231002.6-⨯mol
3. 32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比为（ ）
A. 2:1
B. 1:2
C. 5:3
D. 3:5 4. 三种正盐的混合溶液中含有+Na mol 2.0、+225.0Mg mol 、-Cl mol 4.0，则-24SO 为（ ）。
A. mol 1.0
B. mol 3.0
C. mol 5.0
D. mol 15.0
5. C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，则A 的相对原子质量为
（ ）。
A. b a 12 B. A aN C. a b
12 D. A N 12
6. 在呼吸面具中，22O Na 和2CO 反应中转移电子数为231002.6⨯个，则生成2O 的物质的量为
（ ）。
A. mol 25.0
B. mol 5.0
C. mol 1
D. mol 2
7. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是（ ）。
A. 氢的摩尔质量为mol g /1
B. 1个氮分子摩尔质量是g 28
C. 水的摩尔质量是g 18
D.
-3NO 的摩尔质量是mol g /62 8. mol 2.1 2Cl 与元素A 的单质完全反应生成mol 80.0 x ACl ，则x 的值为（ ）。
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
9. 5216.2O gX 中含有mol 1.0O ，则X 的相对原子质量为（ ）。
A. 6.21
B. 28
C. 14
D. 31
10. 在含有mol 5NaOH 的溶液中通入24CO mol 气体全部被吸收，反应后生成的32CO Na 与
3NaHCO 物质的量之比为（ ）。
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:1
D. 4:1
试题答案
1. A
2. B
3. C
4. D
5. AB
6. B
7. D
8. C
9. C 10. C。