广东省各市一模考试题分类汇编化学工业流程题汇编
2024届广东省高三下学期一模考试化学试题
2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学1．中华文化源远流长．下列文物主要由金属材料制成的是注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”．2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答无效．4．考生必须保证答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．近年来我国科技在各个领域都有重大进展．下列说法正确的是（ ） A ．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s 区元素B ．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C ．用磷酸钠钡钴盐()242Na BaCo PO 实现零下273.056C °制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D ．在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源 3．衣食住行皆化学．下列说法不正确的是（ ） A ．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子 B ．制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析 C ．建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键D ．新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能4．用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细23Na CO 、②加热23Na CO 至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定．下列实验步骤所对应的操作正确的是（ ）A ．步骤②B ．步骤④C ．步骤⑤D ．步骤⑥5．钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛．其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示．该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）A ．电极A 为正极B ．2O−由电极A 向电极B 迁移C ．电极B 发生的反应为222O 4e O −−−=↑D ．理论上，电解质中2O−的总物质的量会增加6．劳动创造美好生活．下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示．关于该化合物，下列说法正确的是（ ）A ．属于烃类化合物B ．能与23Na CO 溶液反应生成2COC ．能发生氧化反应、加成反应和取代反应D ．1mol 该化合物最多能与2molNaOH 反应8．化学反应中有颜色变化之美．下列相关离子方程式表示不正确的是（ ）A ．向223Na S O 溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：22322S O 2H S SO H O −++=↓+↑+ B ．向4FeSO 溶液中加入22H O 出现红褐色沉淀：22232Fe H O 4OH 2Fe(OH)+−++=↓C ．向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 后溶液紫色褪去：2242242MnO 5SO 2H O 2Mn 5SO 4H −+−+++=++D ．向HI 溶液中加入22H O 后溶液变为黄色：22222I 2H H O I 2H O −+++=+9．某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质．下列说法不正确的是（ ）A ．装置I 中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性B ．将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2242NO (g)N O (g) 是放热反应C ．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明2NO 氧化了金属铜D ．向装置V 中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色10．部分含S 和Cl 的物质分类与相应化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．a 和e 都是强酸B ．向h 的溶液中通入c ，溶液的酸性增强C ．b 或f 与金属Cu 反应的产物中Cu 的化合价均为2+D ．c 和g 都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 11．下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA可用[]36K Fe(CN)溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀[]36K Fe(CN)能与2Fe +反应生成蓝色沉淀B相同温度下，140.1mol L NH Cl −⋅溶液的pH 比同浓度NaCl 溶液的小4NH Cl 是弱电解质，NaCl 是强电解质C向3AlCl 溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉3Al(OH)是两性氢氧化物淀溶解 D 非金属性：Cl Br I >> 沸点：HCl HBr HI <<A ．AB ．BC ．CD ．D12．设A N 为阿伏加德罗常数的值．氯碱工业涉及2NaCl NaOH H 、、和2Cl 等物质，下列说法正确的是（ ）A ．40gNaOH 固体所含质子的数目为A 40NB ．21molCl 与足量NaOH 溶液反应转移电子的数目为A 2NC ．标准状况下，222.4LH 和2Cl 的混合气体中所含原子的数目为A 2ND ．()1c H 0.01mol L +−=⋅的氯水中，含Cl OH −−、和ClO −的总数为A 0.01N13．常温下，向110.00mL0.1mol L MOH −⋅碱溶液中滴加10.1mol L −⋅盐酸，溶液的pH 及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．MOH 的电离方程式为MOHM OH +−=+ B ．水的电离程度：c a b >>C ．b 点溶液中()()c Cl c M c(MOH)−+=+D ．c 点溶液中()()()()c Cl c M c H c OH −++−>>>14．某肠胃药的主要成分为263W M (ZX)YZ a ．X Y Z M W 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布．Y 的基态原子每个能级填充电子数均相同．Z 和W 形成的化合物是刚玉的主要成分．M 和W 位于同一周期，第一电离能M W >．下列说法正确的是（ ） A ．a 20=B ．简单离子半径：M W Z >>C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：M W <D ．X 与Y 或Z 均能形成含有非极性共价键的物质15．在一密闭容器中，物质M 发生三个脱水的竞争反应：①2M(g)N(g)H O(g)+1H ∆，②211M(g)E(g)H O(g)22+，③23M(g)F(g)H O(g)H +∆ ，反应历程如图所示．相同条件下，下列说法正确的是（ ）A ．由图可知，物质M 比物质N 稳定B ．反应①比反应②和③更快达到化学平衡C ．2E(g)2F(g)H O(g)+的反应热32H 2H 2H ∆=∆−∆D ．平衡后压缩容器，物质E 的物质的量不变 16．一种用3−氯丙烯（）电解合成环氧氯丙烷（）的装置如图所示．该装置的装置如图所示．该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X 为Cl 或Br ，工作时X −和OH −同时且等量放电．下列说法正确的是（ ）（说明：X e X −−−=） A ．每转移1mole −，生成1mol 环氧氯丙烷 B ．电解一段时间后，装置中OH −的物质的量不变 C ．若X 为Br ，则可电解制备环氧溴丙烷D ．该装置工作时需不断补充X −二、非选择题：本题共4小题，共56分．17．（4分）乙烯是重要的化工原料．某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物．I ．制备乙烯如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置．（1）仪器i 的名称为_______；制备乙烯的化学方程式为________．（2）NaOH 溶液的作用为_______．（3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：________． Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物提出猜想1 发生加成反应只生成1,2−二溴乙烷． 验证猜想1实验操作预期实验现象实际实验现象向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH 传感器检测溶液pH 的变化．________，溶液的pH 变大．溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH 变小．（4）请补充预期实验现象：________；预期实验现象中pH 变大，请利用平衡移动的原理说明原因：________．提出猜想2 发生取代反应生成1−溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr ． 验证猜想2（5）证明猜想2不成立的实验现象为_________；通入的乙烯不能过量的原因为_________． 查阅资料 乙烯与2Br 反应生成1,2−二溴乙烷的机理如下图所示：说明：“---”表示共价键未完全断裂或形成．教师指导 乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是2H O 参与了反应，导致溶液的pH 变小．（6）基于第③步中2H O 参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_________．18．（14分）铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成．对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu Fe Pb Zn Sb)、、、、的部分工艺流程如下：已知：①常温下，[]20sp 2K Cu(OH) 2.210−=×，[]42sp 3K Sb(OH) 1.2510−=×，()5b 32K NH H O 1.810−⋅=×．②金属离子浓度等于511.010mol L −−×⋅时，可认为其恰好完全沉淀． （1）Pb 位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为________． （2）“还原焙烧”时，24Fe SiO 发生反应的化学方程式为_________． （3）挥发烟尘中的主要氧化物为PbO ZnO 、．①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为________． ②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为_________．（4）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol 的Cu Sb −合金（其中Cu 与Sb 物质的量之比为a:b ）氧化，至少需要22H O ，的物质的量为________mol （用含a b 、的式子表示）． （5）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为466C H O ）发生如下配位反应：()624664464Cu 4C H O Cu C H O 8H −++ ++ ()934664466Sb 6C H O Sb C H O 12H −++ ++①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为_________（填元素符号）．②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水．用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为________．（6）“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中()()432c NH :c NH H O +⋅=_________． （7）一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为Pb ，顶点为Br ，晶体中各八面体顶点相连．①该晶体的化学式为________．②若该晶体的晶胞以Cs 为顶点，则Br 在晶胞中的位置为_______．。
2023年广东省高三高考一模化学题汇编-50资源合理开发利用、化学在工农业中的应用
D．相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量
17．（2022·广东汕头·统考三模）利用苯甲醛与乙醛为原料能合成 -苯基丙烯醛(图丁)路线如图。下列说法正确的是
A．反应①原子利用率为100%B．甲与乙互为同系物
C． -苯基丙烯醛的分子式为 D．丙和丁的苯环上的氢原子种数不同
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理含有悬浮微粒的水
具有杀菌消毒作用
B
撒生石灰改良酸性土壤
生石灰能与酸性物质反应
C
将炒菜的铁锅洗净后擦干
电化学腐蚀需要电解质
D
用热的纯碱溶液去油污效果比较好
升高温度促进 的水解
A．AB．BC．CD．D
10．（2022·广东佛山·统考一模）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法不正确的是
6．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1~100pm之间
C．CaCO3的溶解度小于 ，用 溶液处理锅炉水垢中的 ， 可以转化为CaCO3，离子方程式为： ，故C正确；
D．S与 溶液反应生成 ，离子方程式为： ，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4，A正确；
选项
劳动项目
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题一、工业流程题1．（广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题）利用硫酸烧渣(主要含23Fe O 、FeO ，还含有2SiO 和CuO 等)来制取4FeSO 溶液。
(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。
②“酸浸”时，23Fe O 发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将3Fe +、2Cu +还原为2Fe +和Cu 。
检验3Fe +是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。
(3)将得到的4FeSO 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取410.00mLFeSO 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液。
步骤二：取25.00mL 稀释后的溶液，向其中加入10.100mol L -⋅酸性4KMnO 溶液。
恰好反应时，记下消耗4KMnO 溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗4KMnO 溶液20.00mL 。
已知：22342___MnO ___Fe ___H ___Mn ___Fe ___H O +-++++++=+(未配平)①配平上述方程式_______。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
③试通过计算，求原4FeSO 溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______2．（广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题）(氧化铬(Cr 2O 3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。
以含铬废料(含FeCr 2O 4、MgO 、SiO 2、Al 2O 3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
已知：烧渣的成分为Na 2CrO 4、NaAlO 2、Na 2SiO 3、Fe 2O 3、MgO ；25℃时，K sp [Fe(OH)3]=4×10-38、K sp [Al(OH)3]=1×l0-33、K sp [Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全。
广东省2017~2019三年中考化学模拟专题汇编《工业流程题》(word版包含答案)
广东省17~19年中考化学模拟专题汇编《工业流程题》1、（2019深圳模拟）以石灰石矿粉（含有少量Fe2O3及不溶性杂质）为原料生产无水氯化钙的过程如图：回答下列问题：（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及。
（2）反应①中加入过量稀盐酸的目的是，生产氯化钙的化学方程式为，溶液1中溶质除了有氯化氢和氯化钙以外，还有（写化学式）。
（3）反应②中生成Fe（OH）3的反应属于（填基本反应类型），可否用NaOH溶液代替石灰水？，理由是。
（4）石灰石矿粉还可以用于。
2、（2019潮州市模拟）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。
（1）海水晒盐是利用了的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母编号）；A．加入三种溶液的顺序不能调整B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO4、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是；③流程I中Na2CO3溶液的作用是；④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式。
（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl 的质量是g。
3、（2019广州模拟）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
请回答：已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣I中一定有。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为。
广州一模前大题训练——化工流程题
广州一模前大题训练-- 化工流程题1自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。
和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：(1)写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式___________________________________(2)步骤①加铁的目的是___________________ _ ；步骤②冷却的目的是(3)上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是―;考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________ 处理。
(4)由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：TiO2i TiCl4镁800 CAr’ Ti己知：① C (s) +O2 (g) =CQ (g) △ H=-393. 5kJ • mol-11②2CO (g) +O2 (g) =2CQ ( g) △ H=- 566kJ • mol③TiO2 (s) +2C2 (g) =TiC4 (s) +O2 (g) △ H=+141kJ - mol-1则TiO2(s) +2C2 (g) +2C (s) =TiC4 (s) +2CO(g)W^ H= ______________ 。
咼温反应TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在氩气氛中进行的理由是_2硫酸亚铁晶体(FeSQ • 7H2O)在医药上作补血剂。
含量，实验步骤如下：由钛铁矿(主要成分是TiO2某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的产生臥?tTl』iff色删E@ *请回答下列问题:（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ______________ ，该过程的现象为：________________________________________________ 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： ______________________________ 。
（3）步骤③中反应的离子方程式：____________________________________________________ 。
2023年广州市中考一模化学试题汇编-工艺流程题 (原卷版)
2023年广州市初三一模化学汇编流程题一、流程题(3)一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO的工艺流程如图。
①“焙烧炉”中发生的反应属于（填基本反应类型）反应。
③“吸收器”中生成的碳酸钠可用于制玻璃、造纸等，其溶解度曲线如图。
下列说法正确的是_____学方程式。
2．（2023·广东广州·南沙区一模）燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链。
工艺主要流程如下：(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是。
(2)吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合价为___________。
(3)氧化塔中发生化合反应，化学方程式是。
(4)“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因___________。
(5)“反应分离”环节分离物质采用的操作是___________。
(6)KCl用量的估算依据是___________(填标号)。
A．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1B．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2C．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1(7)关于滤液，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．只有NH4Cl，不含K2SO4B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未达饱和C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4达饱和(8)若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4质量为___________kg。
3．（2023·广东广州·黄浦区一模）粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2)。
(1)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是。
(2)如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
2023广东省高考模拟测试 (一模) 化学试卷及答案
★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学本试卷共10页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Zn 65一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述不正确的是A ．在“人造太阳”中发生核聚变的21H 、31H 是11H 的同位素B ．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C ．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D ．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出2H 2．在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。
对下列史料记载的判断不正确的是A ．将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应B ．用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料C ．用高粱制作饴糖（主要成分为麦芽糖）；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D ．胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物3．高铁酸钠（24Na FeO ）是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。
2013年广东省各市高考一模化学试题汇总-工业流程题部分(教师版)
2013年广东各地一模化学试题汇总（工业流程）2013潮州市32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________ 。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。
（6）若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
答案：(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O（2）5.2~7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3、Al(OH)3（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水（6） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高2013东莞市32. (16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会．．褪色的是________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g 样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。
2023年广东省广州中考化学一模汇编-制备题
（2023年白云一模）锡元素（元素符号为Sr ）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。
氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。
(1)上述信息能推测氢氧化锶的物理性质是______。
(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题：离子OH - Cl - 2-4SO -3NO 2-3CO Ba 2+溶 溶 不溶 溶 不溶 Cu 2-不溶 溶 溶 溶 不溶 Sr 2+ 溶 溶不溶 溶 溶 ①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，在待检溶液中按顺序使用的试剂是______和______。
请写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原理：______（用化学方程式表示）。
①设计用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案：______（写出化学方程式）。
【答案】(1)无色结晶或白色粉末或易潮解(2) 氯化钡溶液 酚酞试液 SrCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Sr(OH)2Sr(OH)2+H 2SO 4=SrSO 4↓+H 2O 、Sr(OH)2+Na 2SO 4=SrSO 4↓+2NaOH【详解】（1）物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等。
上述信息能推测氢氧化锶的物理性质是无色结晶或白色粉末或易潮解。
（2）①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，即验证碳酸锶、氢氧化锶同时存在。
因为碳酸锶能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而氢氧化锶不能与氯化钡溶液反应，所以先加入过量的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸锶，然后过滤，向滤液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明固体中含有氢氧化锶，即可证明氢氧化锶固体部分变质。
广东化学一模试卷高三
广东化学一模试卷高三一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律成立的原因是A. 原子数目不变B. 原子种类不变C. 原子质量不变D. 原子质量不变，种类不变...15. 以下关于化学反应速率的描述，正确的是A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与温度无关D. 反应速率与催化剂无关二、填空题（本题共5小题，每小题5分，共25分。
）16. 在化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式之间用____连接。
17. 根据质量守恒定律，化学反应前后____的总和不变。
18. 酸的通性有：____、____、____。
19. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
20. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应时，生成物为____和____。
三、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分。
）21. 请描述实验室制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
22. 请设计一个实验，验证铁的金属活动性比铜强，并说明实验原理。
四、计算题（本题共2小题，每小题5分，共10分。
）23. 已知某化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，若反应物H2和O2的摩尔比为2:1，求生成物H2O的摩尔数。
24. 某化合物的相对分子质量为60，已知其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%，求该化合物的分子式。
注意事项：1. 请保持答题卡整洁，字迹清晰。
2. 选择题答案请用2B铅笔填涂在答题卡上。
3. 填空题和计算题请用黑色签字笔或圆珠笔作答。
4. 实验题请按照实验步骤和原理进行作答。
5. 所有答案请写在答题卡指定位置，超出答题区域的答案无效。
6. 请在规定时间内完成答题，时间到后停止答题。
广东各市模拟考试——化工流程题
20 40 60 T/S/g 广东各市模拟试——化工流程题1、（2014深一模）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：（2）根据溶解度（S ）∽温度（T ）曲线，操作B 的最佳方法为 （填字母序号）A ．蒸发浓缩，趁热过滤B ．蒸发浓缩，降温结晶，过滤 （3）酸化后Cr 2O 72-可被SO 32-还原成Cr 3+，离子方程式为 ； 酸C 为 ，Cr(OH)3的溶度积常数K sp[Cr(OH)3]＝ 。
（4）根据2CrO 42－＋2H +Cr 2O 72－＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为 。
2、（2014华附四校联考）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。
工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti 与TiO 2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
（1）请写出FeTiO 3与稀盐酸反应的离子方程式： 。
电源NaOH浓溶液NaOH 2CrO 42Cr 2O 7（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。
（3）电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是（填化学式）。
3、（2014广雅三校联考）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。
试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂X为，写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
2022年广东省初中学业水平考试一模化学试题(word版含答案)
2022年广东省初中学业水平考试一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列广东习俗中涉及化学变化的是A．雷州过火海B．松岗赛龙舟C．潮州剪纸术D．佛山舞醒狮2．规范操作是安全的保障。
下列操作不会引发安全问题的是A．稀释浓硫酸B．熄灭酒精灯C．取用氢氧化钠D．火炬传递3．下列物质露置在空气中，质量都会发生变化，其中与空气成分无关的是A．铁钉B．浓盐酸C．生石灰D．氯化钙4．下列有关化学史的叙述中错误的是A．拉瓦锡发现空气是由氧气和氮气组成的B．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献C．门捷列夫编制了第一张元素周期表D．波义耳提出了原子论5．太空失重及较高的电离辐射易造成航天员骨钙丢失、骨质疏松。
这里的“钙”是指A．单质B．元素C．分子D．原子6．蜂蜜总含糖量达65%~75%，还含有丰高的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等。
蜂蜜中缺乏的营养素是A．无机盐B．蛋白质C．油脂D．水7．如图是某元素的原子结构示意图，下列判断不正确的是A．该元素在周期表中位于第四周期B ．x 的值是18C ．该元素属于金属元素D ．该原子在化学反应中易得到电子8．实验室用质量分数为6%的NaCl 溶液来配制3%的NaCl 溶液，下列仪器中不需要的是 A ．药匙B ．量筒C ．玻璃棒D ．烧杯9．如图表示锰元素的化合价与物质类别关系。
下列说法不正确的是A ．图中A 点对应的物质类别X 为单质B ．图中B 点物质是所有化学反应的催化剂C ．图中C 点物质化学式为HMnO 4D ．图中D 点物质阴离子为MnO 42- 10．下列排序正确的是A ．溶液的pH ：−−−−−−−−−→洗洁精 苹果汁 食盐水由大到小B ．金属的熔点：−−−−−−→钨 银 汞由低到高C ．地壳中元素的含量：O Si Al−−−−−→由多到少D ．空气中气体的含量：222CO O N−−−−−−→由大到小11．化学与技术、能源、医药、生产都密切相关。
2022广东各地一模化学试卷汇总：非选择题部分(中山市)
2022广东各地一模化学试卷汇总：非选择题部分（中山市）15．（14分）在我国部分白酒中发觉塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。
人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。
邻苯二甲酸二丁酯（DBP ）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。
已知①2CH 3CHO -OH −−−→CH 3CHCH 2CHO ②-CH 3−−−−→+4KMnO （H ）△-COOHDBP 的合成过程如下： CH 2＝CH 2222O /PdCl -CuCl −−−−−−→①-OH−−−→②2-H O−−−→③2+H −−−→④C 有顺反异构-CH 3KMnO H )4(+−−−−−−−⑤（1）写出A 、C 的结构简式 ； 。
（2）B 中含有的官能团名称__________________（3）写出反应类型：反应① ； 反应③ ；（4）化合物B 有多种同分异构体，假如这种同分异构体能与NaHCO 3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸取峰，写出其结构简式 。
（5）写出反应⑥的化学方程式 。
四、（本题包括1小题，共15分）16．（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用专门广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：____C+____K 2Cr 2O 7 + ====___CO 2↑+ ____K 2SO 4 + ____Cr 2（SO 4）3+ ____H 2O 请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池立即从实验室走向工业化生产。
化学广东一模试题及答案
化学广东一模试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 氧气2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，物质的总质量增加的是A. 碳与氧气反应生成二氧化碳B. 镁与氧气反应生成氧化镁C. 氢气与氧气反应生成水D. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳3. 下列物质中，属于酸的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠4. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是A. 铁B. 铜C. 锌D. 银5. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠6. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠7. 下列物质中，属于氧化物的是A. 二氧化碳B. 氢气C. 氯化钠D. 硫酸8. 下列物质中，属于单质的是A. 氧气B. 氢气C. 氯化钠D. 碳酸钙9. 下列物质中，属于化合物的是A. 氧气B. 氢气C. 氯化钠D. 碳酸钙10. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 氧气11. 下列物质中，属于有机物的是A. 甲烷B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 碳酸钙12. 下列物质中，属于无机物的是A. 甲烷B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 碳酸钙13. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 氧气B. 铁C. 铜D. 银14. 下列物质中，属于金属单质的是A. 氧气B. 铁C. 铜D. 银15. 下列物质中，属于非金属氧化物的是A. 二氧化碳B. 氧化钙C. 氧化镁D. 氧化铝二、填空题（每空2分，共20分）16. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____，其化学符号为____。
17. 根据元素周期表，元素的原子序数为26的元素是____，其化学符号为____。
18. 根据元素周期表，元素的原子序数为53的元素是____，其化学符号为____。
19. 根据元素周期表，元素的原子序数为8的元素是____，其化学符号为____。
2022广东各地一模化学试卷汇总：非选择题部分(增城市)
浓硫酸加热HBr H 2O 2O 2Cu,△稀硫酸加热X龙胆酸AC 4H 9Br高分子C 4H 8B CD银氨溶液2022广东各地一模化学试卷汇总：非选择题部分（增城市）30．（16分）2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体。
其结构如右图所示。
回答以下问题：（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称．．为 、 。
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确．．的是 （填字母）。
A ．能发生消去反应 B ．与FeCl 3溶液作用显紫色C ．能与溴水反应D ．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
（不用写反应条件）（4）写出满足下列条件的龙胆酸．．．的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应； ②能使FeCl 3溶液显色； ③酯类。
（5）已知X 及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的C 4H 8为纯洁物：写出B 生成C 的化学方程式 ，它的反应类型是 反应。
31.（16分）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行： 2NH 3(g)+CO 2 (g)NH 2COONH 4(l) △H=-117kJ •mol -1 NH 2COONH 4(l)(NH 2)2CO(g)+H 2O(g) △H=+15kJ •mol -1（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：________________________________ （2）第一步反应在11.1Mpa 、160o C 的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。
因此，总反应的反应速率和转化率要紧取决于_______。
（填“第一步”或“第二步”）（3）关于第一步反应，能判定该反应一定达到化学平稳状态的依据是 (填选项编号)。
A ．容器中气体的平均相对分子质量不随时刻而变化B ．υ正(NH 3)＝2υ逆(CO 2)C ．容器中气体的密度不随时刻而变化D ．容器中总质量不随时刻而变化（4）第一步反应生成了1mol 氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如下图所示：80 70 60 50 40 30 20 100 1 2 345反应时刻/h①在180O C 的条件下，P 2_______P 3（填“>”、“<”或“=”，下同）；化学平稳常数K 1________K 2 。
广东省各市一模、二模化学试题分类汇编第一部分
张甸中学08物理高考最后一卷2008．5一．单选题1．下列说法正解的是（）A．牛顿发现万有引力定律并精确测出了引力常量B．法拉第首先提出了场的概念，并用电场线和磁感线形象地描述电场和磁场C．物理学中所有的物理量都是用比值法定义的D．弹力、摩擦力属于万有引力作用2．右图是一个将电流表改装成欧姆表的示意图，此欧姆表已经调零，用此欧姆表测一阻值为Ｒ的电阻时，指针偏转至满刻度4/5处，现用该表测一未知电阻，指针偏转到满刻度的1/5处，则该电阻的阻值为（）A．4R B．5RC．10R D．16R３．如图所示的位移(s)—时间(t)图象和速度(v)—时间(t)图象中，给出四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是（）A．图线1表示物体做曲线运动B．s—t图象中t1时刻v1>v2C．v—t图象中0至t3时间内3和4的平均速度大小相等D．两图象中，t2、t4时刻分别表示2、4开始反向运动4．如图所示，一物体在水平恒力作用下沿光滑的水平面做曲线运动，当物体从M点运动到N点时，其速度方向恰好改变了90°，则物体在M点到N点的运动过程中，物体的动能将()A．不断增大B．不断减小C．先减小后增大D．先增大后减小5．如图甲所示，光滑导轨水平放置在与水平方向夹60角斜向下的匀强磁场中，匀强磁场的磁感应强度B随时间的变化规律如图乙所示（规定斜向下为正方向），导体棒ab垂直导轨放置，除电阻R的阻值外，其余电阻不计，导体棒ab在水平外力作用下始终处于静止状态。
规定a→b的方向为电流的正方向，水平向右的方向为外力的正方向，则在0～t时间内，能正确反映流过导体棒ab的电流i和导体棒ab所受水平外力F随时间t变化的图象是( )二．本题共4小多选题，每小题4分，共16分．6．如图所示，在水平的光滑平板上的O 点固定一根原长为l 0的劲度系数为k 的轻弹簧，在弹簧的自由端连接一个质量为m 的小球（可视为质点）．若弹簧始终处在弹性范围内，将平板以O 为转轴在竖直面内逆时针缓慢转动，直至平板变为竖直状态，则在此过程中 A ．球的高度不断增大 （ ）B ．若弹簧的长度l 0一定，则球的质量m 足够大时，总能使球的高度先增大后减小C ．若球的质量m 一定，则弹簧的长度l 0足够小时，总能使球的高度先增大后减小D ．球的高度变化情况仅与球的质量m 有关，而与弹簧的原长l 0无关7．在真空中Ａ、Ｂ两点分别放置等量异种电荷，在电场中通过Ａ、Ｂ两点的竖直平面内对称位置取一个矩形路径abcd ，如图所示，现将一电子沿abcd 移动一周，则下列判断正确的是（ ）Ａ．由a →b 电场力做正功，电子的电势能减小Ｂ．由b →c 电场对电子先做负功，后做正功，总功为零 Ｃ．由c →d 电子的电势能一直增加Ｄ．由d →a 电子的电势能先减小后增加，电势能总增加量为零8. “空间站”是科学家进行天文探测和科学试验的特殊而又重要的场所。
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2012一模工业流程（广州，佛山，肇庆，汕头，东莞，茂名，江门，湛江，揭阳，梅州）2012广州一模32．（16分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子方程式为______________。
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式____________。
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH 、过滤，除去的杂质离子是____________。
（4）母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。
浓缩时若温度过高，产品中将混有NH 4HSO 4，运用化学平衡移动原理解释其原因__________________。
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO 4转化为Fe 2O 3和硫的氧化物。
分析下表实验数据，为了提高SO 3的含量，可采取的措施是__________________。
空气通入量/L·s －1温度/℃ SO 2含量/％SO 3含量/％0.02 85045.4 54.6 0.06 850 30.5 69.5 0.10 850 11.1 88.9 0.10 810 11.1 88.9 0.1089011.288.832．（16分）（1）Fe 2＋＋2HCO 3－＝FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （3分） （2）FeCO 3FeO ＋CO 2↑（1分） CO 2＋C2CO （1分）FeO ＋CO Fe ＋CO 2（1分）（3）Fe 2＋（3分）（4）过滤（2分） NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +，温度过高NH 3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH 4HSO 4。
（3分） （5）增大空气通入量（2分）2012佛一模32．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 和二氧化硅等。
下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)3-n/2]m 流程图：FeCO 3 FeO Fe分解 还原绿矾FeCO 3固体母液还原铁粉(NH 4)2SO 4粗产品……（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。
“操作III ” 系列操作名称依次为：、、过滤和洗涤。
（2）“酸溶”过程中Fe 3O 4溶解的化学反应方程式：。
（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。
（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是，现象是。
（5）加入适量H 2O 2的目的是氧化Fe 2+，写出H 2O 2氧化Fe 2+为Fe 3+的离子方程式。
32．（16分）（1）漏斗（2分） 蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分） （2）Fe 3O 4+4H 2SO 4=FeSO 4+Fe 2(SO 4)3+4H 2O （2分）（3）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率（2分） （4）KSCN 溶液（2分） 溶液不呈血红色（2分） （5）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2分）2012肇庆一模32．（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2·2H 2O 的流程如下：（1）式为。
（2）高温煅烧时CuS 发生的反应为： CuS +NaCl +O 2——→CuCl 2 +Na 2SO 4， 配平该反应方程式。
（3）调pH 后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。
（4）试剂A 最好选用下列三种物质中的（填序号）：a.NaClOb.Cl 2c.浓硫酸 理由是。
废渣升高过滤 CuCl 2·2H 2O……滤液B高温（5）分析右图溶解度曲线回答：①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是。
32.（17分）（1）（3分）2H2O+O2+4e－=4OH－（电荷不守恒、化学式任错一个0分）（2）（2分）1 2 2 1 1（错1个0分）（3）（3分）Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓（4）（5分）a（2分）NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋（1分），且NaClO溶液显碱性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）①趁热过滤（2分。
趁热1分，过滤1分）②35～40℃（2012汕头一模（化学）32．（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。
一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。
右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4－在该pH范围内的主要产物。
①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的变化规律：_______________________。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因：__ ____________。
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_____________________。
32.（16分）（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2↑+2H2O（3分）（2）还原剂（3分）（3）①随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）②Mn2+具有催化作用（2分）（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（3分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）2012东莞一模理综化学试题32．（16分）已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。
在一体积为2L 的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）写出该反应平衡常数的表达式K=______________________（2）反应进行到4分钟到达平衡。
请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)为；（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）（第32题图）原因是：。
化学平衡常数将（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。
（5）N2和H2的反应还有其它应用。
如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式。
32．（16分）（1）（2分）（3分,写2.5×10－2、0.025得2分,单位错或写成“mol/L·min”扣1分）（2）0.025mol/(L min)（3）向正反应方向；（2分）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），浓度熵Q<K，平衡向正向移动（1分）[也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强．．．．．．．．．（1分），平衡向气体分子数减小．．．．．．．（1分）的方向即正反应方向移动] （2分）不变（2分）（4）（5）N 2 + 8H ++ 6e —==2NH 4+（2分，NH 4+写成NH 3不得分）2012茂名一模32.（16分）高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。
工业上以钛白粉生产的副产品FeSO 4制备高铁酸钾的生产流程如下：FeSO 4B2FeO 4滤渣查资料得知K 2FeO 4的一些性质：①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定 ②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液 回答下列问题： （1）写出“氧化I ”中，生成Fe 3+的离子反应方程式。
（2）氧化Ⅱ中，试剂A 为 (填“H 2O 2”或“HNO 3”或“NaClO ”)；过滤操作中，得到的滤渣B 中除NaCl 还有（3）操作I 中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。
洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式 K 2FeO 4 + H 2O =Fe(OH)3↓+KOH+(5)将一定量的K 2FeO 4投入一定浓度的FeCl 3溶液中，测得剩余K 2FeO 4浓度如下图所示，推测产生曲线I 和曲线II 差异的原因是32.(16分)(1) H 2O 2 +2 H ++2Fe 2+=2Fe 3++2H 2O （3分）(2) NaClO Na 2SO 4 （4分） (3) 无水乙醇 （3分） (4) 4 10 8 3O 2↑ （产物正确1分，共3分）(5) FeCl 3溶液水解显酸性，促进K 2FeO 4与水反应，从而降低K 2FeO 4浓度 （3分）2012江门一模 32．（16分）硫酸工业中废渣的成分为SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 。
某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
C （NH 3）（mol·L -1）（3分，起点标对得1分，拐点、平台标对得1分、走势对得1分。
5分钟时不画垂直连接线不扣分）高铁酸钾剩余浓度 m g ·L -1时间/t FeCl 3浓度 1.5 mg ·L -1 0 mg ·L -1I II已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：1×10-3mol·L-1。
b请回答：（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是（填以下字母编号）A．水B．氧化铝C．氨水D．氢氧化钠（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是。
（任写2点）（4）写出F H的反应离子方程式：。